高中化学 一氧化碳和氢气的比较

一氧化碳的性质和用途-一氧化碳和氢气的比较-一氧化碳中

毒症状

一氧化碳的性质和用途

•概述：

一氧化碳（CO）纯品为无色、无臭、无刺激性的气体。分子量28.01，密度

1.250g/l，冰点为-207℃，沸点-190℃。在水中的溶解度甚低。空气混合爆炸极

限为12.5%～74%。一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合，进而使血红蛋白不能与氧气结合，从而引起机体组织出现缺氧，导致人体窒息死亡。因此一氧化碳具有毒性。一氧化碳是无色、无臭、无味的气体，故易于忽略而致中毒。

常见于家庭居室通风差的情况下，煤炉产生的煤气或液化气管道漏气或工业生产煤气以及矿井中的一氧化碳吸入而致中毒。

•一氧化碳的物理性质在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、有毒的气体,熔点—199℃,沸点—191.5℃.标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下

1.293g/L相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一.它为中性气体一氧化碳的

化学性质一氧化碳分子中碳元素的化合价是十2,能进一步被氧比成＋4价,从而使一氧化碳具有可燃性和还原性,一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧,生成二氧化碳：2CO＋O22CO2 燃烧时发出蓝色的火焰,放出大量的热.因此一氧化碳可以作为气体燃料.一氧化碳作为还原剂,高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质,因此常用于金属的冶炼.如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜,将氧化锌还原成金属锌：CO＋CuOCu＋CO2 CO＋ZnOZn＋CO2 在炼铁炉中可发生多步还原反应：CO ＋3Fe2O32Fe3O4＋CO2 Fe3O4＋CO3FeO＋CO2 Fe＋COFe＋CO2 一氧化碳还有一个重要性质：在加热和加压的条件下,它能和一些金属单质发生反应,主成分子化合物.如Ni(CO)4（四羰基镍）、Fe(CO)5（五羰基铁）等,这些物质都不稳定,加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳,这是提纯金属和制得纯一氧化碳的方法之一.一氧化碳可作气体燃料和用来冶炼金属.

•物理性质：

通常状况下，是一种没有颜色，气味的气体，比空气略轻难溶于水。

化学性质：

(1)可燃性：2CO + O22CO2

(2)还原性：

一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2

一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

(3)毒性：

CO极易和血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时危及生命。CO有剧毒，人在CO的体积分数达到0.02%的空气中持续停留2—3h即出现中毒症状，因此我们使用煤、燃气热水器时要装烟囱，注意室内通风。

用途：

用作燃料，冶炼金属。

•一氧化碳和氢气的比较

2CO+O22CO2有可燃性

2H2+O22H2O

CO+CuO Cu+CO2有还原性

H2+CuO Cu+H2O

•

H2、CO、C的比较

2H2+O22H2O

C+O2CO2；

2C+O22CO

2CO+O22CO2

•注意：

（1）三种物质燃烧的现象有所不同，但不能根据火焰去鉴别CO和H2（2）在还原CuO的实验中，必须对多余的CO进行处理