综合质量评估(化学必修二)

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综合质量评估

(第1～3章)

(45分钟100分)

一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)

1.镉(Cd)是一种重金属元素,有多种核素,下列关于Cd和Cd说法正确的是

( )

A Cd和Cd互为同素异形体

B Cd和Cd质量数相同

C Cd和Cd是同一种核素

D Cd和Cd互为同位素

【解析】选D。二者是质子数相同但中子数不同的两种原子,所以二者互为同位素。

2.下列说法错误的是( )

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

B.在共价化合物中一定含有共价键

C.含有离子键的化合物一定是离子化合物

D.完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

【解析】选A。含有共价键的化合物不一定是共价化合物,如NaOH；共价化合物中一定含有共价键；离子化合物就是含有离子键的化合物；完全由非金属元素

组成的化合物也有可能是离子化合物,如NH4Cl等。

3.甲烷和氯气在光照条件下反应,生成的气态产物最多有几种( )

A.0

B.1

C.2

D.3

【解析】选C。甲烷和氯气在光照条件下发生反应生成的气态产物主要是一氯甲烷和氯化氢,二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷均是液体。

4.(2015·淄博高一检测)稀有气体相邻两元素的序数的差值不可能是( )

A.2

B.8

C.18

D.32

【解析】选A。稀有气体的两原子序数只差可能是8、18、32,不可能是2。5.(2015·济南高一检测)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知( )

W X

Y Z

A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C.X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

【解析】选A。由于“W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物”,所以W是N,则X是O,Y是S,Z是Cl,然后根据相关规律即可进行相应的判断。

6.下列各组反应(表中物质均为反应物),在反应刚开始时,放出H2的速率最大的是( )

【解析】选D。先看反应物自身的性质,由于Mg比Fe活泼,所以先将C排除；对于剩余的三个,温度一致,主要是看对应酸的浓度,硝酸不能产生氢气,排除A；

3 mol〃L-1盐酸氢离子的浓度也是3 mol〃L-1,而3 mol〃L-1硫酸氢离子的浓度是

6 mol〃L-1,所以答案选D。

7.(2015·衡水高一检测)已知2SO 2+O22SO3为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是( )

A.O2的能量一定高于SO2的能量

B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C.SO2的能量一定高于SO3的能量

D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

【解析】选B。反应放热指的是反应物的总能量比生成物的总能量高,所以答案选B。

8.燃料电池是一种新型电池,它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反应是

X极：2O2(g)+2H2O(l)+4e-4OH-

Y极：2H2(g)+4OH--4e-4H2O(l)

下列判断正确的是( )

A.X极是正极,Y极发生氧化反应

B.Y极是正极,X极发生氧化反应

C.X极是负极,Y极发生还原反应

D.Y极是负极,X极发生氧化反应

【解析】选A。X极是氧气得电子发生还原反应的电极,所以X是电源的正极,则Y就是电源的负极。

9.(2015·惠州高一检测)聚四氟乙烯俗称塑料王,具有良好的性能和广泛的用途,它的结构简式正确的是( )

【解析】选D。四氟乙烯相当于是乙烯分子中的氢原子被氟原子取代,聚四氟乙烯中不再含有双键,答案选D。

10.(双选)(2015·成都高一检测)下列选项中,为完成相应实验,所用仪器或相关操作合理的是( )

【解析】选B、D。海水淡化,利用水的沸点低,选择蒸馏法,而图中冷水的方向不

合理,应下进上出,故A错误；氯气不溶于食盐水,可排饱和食盐水测定其体积,则图中装臵可测定气体的体积,故B正确；过滤需用玻璃棒引流,图中缺少玻璃棒,故C错误；溴能与碱性溶液氢氧化钠反应生成溴化钠和次溴酸钠,故上层苯中溶解的溴浓度减小,颜色变浅,故D正确。

【补偿训练】(2015·武昌高一检测)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的的是( )

【解析】选D。A中气体干燥导气管应长进短出；B中HCl气体极易溶于水,会引起倒吸；C中石油蒸馏要测馏出成分气体的温度,温度计的水银球要和蒸馏烧瓶的支管口对齐；D中,NH3不溶于CCl4,可以有效防止倒吸。

11.下列与有机化合物结构、性质有关的叙述正确的是( )

A.乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

B.甲烷和苯都既能发生取代反应,又能使酸性KMnO4溶液褪色

C.乙醇和乙酸分子中都含羟基,都既能与Na反应,又能与NaOH溶液反应

D.甲苯可与浓硝酸在一定条件下发生取代反应

【解析】选D。聚乙烯中不存在双键,所以不能发生加成反应；甲烷和苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙醇分子中的羟基不能与NaOH溶液反应；甲苯和浓硝酸可以在一定条件下发生取代反应生成2,4,6-三硝基甲苯。

12.(2015·全国卷Ⅱ)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子

数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )

A.元素的非金属性次序为c>b>a

B.a和其他3种元素均能形成共价化合物

C.d和其他3种元素均能形成离子化合物

D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

【解析】选B。a-的电子层结构与氦相同,说明a是H,b、c的最外层分别有6、7个电子,次外层有8个电子说明是S、Cl,c-和d+的电子层结构相同,d为K。元素的非金属性次序为c>b>a,A正确；K在化合物中只能是K+,只能形成离子化合物,不能形成共价化合物,B错误；d和其他3种元素均能形成离子化合物,如氢化钾、硫化钾和氯化钾,C正确；a、b、c元素各自最高正价和最低负价分别为+1和-1、+6和-2、+7和-1,所以各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,D正确。

13.(2015·重庆高考)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H 2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1

反应前CO物质的量为10 mol,平衡后CO物质的量为8 mol,下列说法正确的是

( )

A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应

B.通入CO后,正反应速率逐渐增大

C.反应前H2S物质的量为7 mol

D.CO的平衡转化率为80%

【解析】选C。A.升高温度,H2S浓度增加,说明平衡逆向移动,则该反应是放热反

应,错误；B.通入CO后,正反应速率瞬间增大,又逐渐减小,错误；

C.根据 CO(g)+H 2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1

起始物质

的量/mol 10 n 0 0

变化物质

的量/mol 2 2 2 2

平衡物质

的量/mol 8 n-2 2 2

设该容器的体积为V,根据K=0.1,列关系式得(2×2)÷[8×(n-2)]=0.1,解得n=7,正确；D.根据上述数据CO的平衡转化率为2 mol÷10 mol×100%=20%,错误。

14.(2015·全国卷Ⅰ)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )

A.单质的沸点：W>X

B.阴离子的还原性：W >Z

C.氧化物的水化物的酸性：Y

D.X与Y不能存在于同一离子化合物中

【解析】选B。W的L层无电子,且为短周期主族元素,则W是氢元素；X的L层有5个电子,则X是氮元素,Y与Z的L层都是8个电子,说明二者都是第3周期元素,根据最外层电子数之和为18可知二者的最外层电子数之和为12,Z的原子序数大于Y,说明Y是P,Z是Cl。氮气和氢气都是分子晶体,相对分子质量大的沸点高,氮气的沸点大于氢气的,A错误；氢元素的非金属性比Cl弱,所以简单阴

离子的还原性W>Z,B正确；未指明最高价氧化物的水化物,不能判断酸性的强弱,C错误；N与P可以存在于同一离子化合物中,如磷酸铵,D错误。

15.(2015·山东高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( )

A.原子半径：X

B.气态氢化物的稳定性：X>Z

C.Z、W均可与Mg形成离子化合物

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

【解析】选C。设元素Y的原子序数为y,则y+y+10=3×(y+1),解得y=7,则Y为N、X为Si、Z为O、W为Cl。原子半径：Z

二、非选择题(本题包括3小题,共40分)

16.(13分)(2015·泰安高一检测)

Ⅰ.下列几组物质中,互为同位素的有________,互为同素异形体的有________,互为同分异构体的有________,属于同种物质的有________。

①O2和O3②35Cl和37Cl

③CH3CH3和CH3CH2CH3

④CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3

⑤氯仿和三氯甲烷

⑥和

⑦CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3

⑧CH3CH(CH3)CH3和CH(CH3)3

Ⅱ.下表是元素周期表的短周期的部分元素,表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：

(1)f元素在周期表中的位置是第________周期第________族。

(2)e与f两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为________ ______________________________________。

(3)e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为____________________、____________________。

(4)化合物ca3的化学式为________,c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是________(填物质的化学式)。

(5)a、b两种元素可形成多种化合物,其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,则：

①A的结构简式为________；以A为原料,可制得当今世界上产量最大的塑料产品,该反应的化学方程式为____________________________________________；

②A可与H2O反应生成化合物B,该反应类型为________。B发生催化氧化反应的化学方程式为___________________________________________________。

【解析】Ⅰ.同位素是质子数相等中子数不相等的原子之间的互称,是②；同素异形体是同一种元素形成的性质不同的单质,是①；同分异构体是分子式相同而结构式不同的两种物质的互称,是⑦；同种物质应该是分子式和结构式均相同的,是⑤⑥⑧。

Ⅱ.根据该元素周期表的结构可知,a是H,b是C,c是N,d是O,e是Na,f是Al,g 是S,然后再根据相关的规律即可解答本题。

答案：Ⅰ.②①⑦⑤⑥⑧

Ⅱ.(1)3 ⅢA

(2)Al(OH)3+NaOH Na[Al(OH)4]

(3)离子键共价键(4)NH3H2O

(5)①CH2CH2

nCH2CH2

②加成反应

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

17.(13分)(2015·六安高一检测)(1)某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为____________________________________。

②从开始至2 min,Z的平均反应速率为__________________________________；

2 min后Z的生成速率与2 min末Z的生成速率是否相等________(填“是”或“否”),理由是_____________________________________________________。

(2)一学生在做Zn与稀硫酸反应的实验,由于反应太快,测量氢气的体积时不好控制,他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率

A.蒸馏水

B.CuCl2溶液

C.NaCl溶液

你认为他上述做法中可行的是________(填相应字母)；做法中不可行的理由是__________________________________________________。

(3)如图所示是Zn和Ag构成的原电池,据此回答：

①负极材料是________,正极的电极反应式为_________________________。

②电池工作时总反应的离子方程式是_________________________。

③电子流向________(写电极材料),阳离子移向____________(写电极材料)。【解析】(1)①根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比可知该反应的化学方程式为Y+3X2Z；②从开始至2 min,Z的平均反应速率为0.2 mol÷2 L÷

2 min=0.05 mol〃L-1〃min-1,由于2 min后Z的生成速率为Z的平均反应速率,而2 min末Z的生成速率为Z的瞬时速率,随着反应的进行其浓度在不断变化反应速率也会变化。

(2)减缓反应速率可以减小浓度,所以选A、C,B不可行的理由是加入CuCl2溶液,锌可以臵换出铜,臵换后与铜形成原电池,加快反应速率。

(3)根据电极材料和电解质溶液的成分可知,Zn是负极,Ag是正极,然后根据原电池原理即可解答。

答案：(1)①Y+3X2Z

②0.05 mol〃L-1〃min-1否

2 min后Z的生成速率为Z的平均反应速率,而2 min末Z的生成速率为Z的瞬时速率

(2)A、C 加入CuCl2溶液,锌可以臵换出铜,臵换后与铜形成原电池,加快反应速率

(3)①Zn Ag++ e-Ag

②Zn+2Ag+Zn2++2Ag ③Ag Ag

【方法规律】原电池正、负极的判断方法

18.(14分)(2015·漳州高一检测)(1)可以用来鉴别甲烷和乙烯的操作方法是____________。

A.混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

B.混合气通过盛足量溴水的洗气瓶

C.混合气通过盛水的洗气瓶

D.将两种气体分别燃烧后观察燃烧的现象

(2)下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验,完成下列问题。

①A中碎瓷片的作用是___________________________。

②B中反应类型是________。C中实验现象是____________________。

③在D处点燃前必须进行的操作是_____________________________。

(3)在试管A中先加入3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合物,然后一

边摇动试管一边慢慢地加入2 mL浓硫酸,加入2～3块碎瓷片,

按右图所示连接好装置制取乙酸乙酯。

①试管B中盛放________,其作用是中和乙酸、溶解乙醇和____________。

②实验完成后,若要分离B中的液体混合物,需要用到的玻璃仪器主要是_____________________。

【解析】(1)乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,甲烷均不能,所以可以用二者检验它们,另外甲烷燃烧产生淡蓝色的火焰,乙烯燃烧产生明亮的火焰并伴有黑烟,所以也可以采用燃烧法检验二者。

(2)根据题干信息可知,石蜡油在碎瓷片的作用下分解,所以碎瓷片起到催化剂的作用；由于石蜡油分解产生了乙烯,所以通过酸性高锰酸钾溶液会被氧化,发

生的是氧化反应；C中乙烯通过时会与溴发生加成反应,从而使溴的四氯化碳溶液褪色；点燃可燃性气体之前一定要验纯。

(3)制取乙酸乙酯的实验试管B中盛装的是饱和碳酸钠溶液,其作用除了中和乙酸、溶解乙醇外,还有降低乙酸乙酯的溶解度,便于乙酸乙酯分层析出；实验结束后,乙酸乙酯和饱和碳酸钠会分层,用分液漏斗将二者进行分离。

答案：(1)A、B、D

(2)①催化作用

②氧化反应溴的四氯化碳溶液褪色

③检验气体的纯度

(3)①饱和碳酸钠溶液降低乙酸乙酯的溶解度便于乙酸乙酯分层析出②分液漏斗

【互动探究】(1)第(2)小题C装置中发生什么类型的反应?写出反应的化学方程式。

提示：发生的是加成反应,该反应的化学方程式为

CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br

(2)第(3)小题中A装置中发生反应的类型是什么?写出反应的化学方程式。

提示：发生的是酯化反应(取代反应)。反应方程式为

CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O。

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