高一化学元素周期表同步练习题及答案
2019高一化学元素周期表同步练习题及答案在化学学习的过程中，同步训练非常重要，可以帮助查缺补漏，小编为大家准备了2019高一化学元素周期表同步练习题及答案，供大家参考学习，希望对大家有所帮助!
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1.下列关于元素周期表的说法，错误的是
A.元素周期表是元素按原子量大小排列而成的
B.从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是
一致的
C.主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强
D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式
3.下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一
组元素是
A.2、4、6
B.19、20、21
C.1、3、5
D.8、16、18
4.主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的
A.原子量和核外电子数
B.电子层数和最外层电子数
C.原子量和最外层电子数
D.电子层数和次外层电子数
5.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到
A.制农药的元素
B.制催化剂的元素
C.做半导体的元素
D.制耐高温合金材料的元素
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高一化学-高一人教版新课标同步测试化学(4) 最新
高一化学同步测试（4） 离子反应 一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖 2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl 3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸 4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO2 5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物 6．能用H++OH-＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应 二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对
一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。） 7．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl是盐 9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32- 10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl- 11．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3- 12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ 13．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3 D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O 14．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，
高中化学元素周期表教案
高中化学元素周期表 教案 Revised on November 25, 2020
通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣 教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。 教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。 教学过程： [新课引入] 初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗[学生活动] 回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。 [过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。 [多媒体展示]元素周期表的编排原则： 1．按原子序数递增顺序从左到右排列； 2．将电子层数相同的元素排列成一个横行；
3．把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。 [过渡]如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，现在我们一同研究周期表的结构。 [指导阅读]大家对照元素周期表阅读课本后，回答下列问题。 1．周期的概念是什么 2．周期是如何分类的每一周期中包含有多少元素。 3．每一周期有什么特点 4．族的概念是什么 5．族是如何分类的主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示 6．各族有何特点 [教师归纳小结] [板书] 一、元素周期表的结构 1、横行--周期 ①概念 ②周期分类及各周期包含元素的个数。 ③特点 a．周期序数和电子层数相同；
化学元素周期表读音,规律,口诀
化学元素周期表读音 1氢(qīng)2氦(hài)3锂(lǐ)4铍(pí)5硼(péng)6碳(tàn)7氮(dàn)8氧(yǎng)9氟(fú)10氖(nǎi)11钠(nà)12镁(měi)13铝(lǚ) 14硅(guī)15磷(lín)16硫(liú)17氯(lǜ)18氩(yà)19钾(jiǎ)20钙(gài)21钪(kàng)22钛(tài) 23钒(fán)24铬(gè)25锰(měng)26铁(tiě)27钴(gǔ)28镍(niè)29铜(tóng)30锌(xīn)31镓(jiā)32锗(zhě)33砷(shēn)34硒(xī)35溴(xiù)36氪(kè) 37铷(rú)38锶(sī)39钇(yǐ)40锆(gào)41铌(ní)42钼(mù)43锝(dé)44钌(liǎo)45铑(lǎo) 46钯(bǎ)47银(yín)48镉(gé) 49铟(yīn)50锡(xī)51锑(tī)52碲(dì)53碘(diǎn)54氙(xiān)55铯(sè)56钡(bèi)57镧(lán) 58铈(shì)59镨(pǔ)60钕(nǚ) 61钷(pǒ)62钐(shān)63铕(yǒu)64钆(gá)65铽(tè)66镝(dī)67钬(huǒ)68铒(ěr)69铥(diū) 70镱(yì)71镥(lǔ)72铪(hā) 73钽(tǎn)74钨(wū)75铼(lái)76锇(é)77铱(yī)78铂(bó)79金(jīn)80汞(gǒng)81铊(tā) 82铅(qiān)83铋(bì)84钋(pō)
85砹(ài)86氡(dōng)87钫(fāng)88镭(léi)89锕(ā)90钍(tǔ)91镤(pú)92铀(yóu)93镎(ná) 94钚(bù)95镅(méi)96锔(jú) 97锫(péi)98锎(kāi)99锿(āi)100镄(fèi)101钔(mén)102锘(nuò)103铹(láo)104钅卢(lú) 105钅杜(dù)106钅喜(xǐ) 107钅波(bō)108钅黑(hēi)109钅麦(mài)110钅达(dá)111钅仑(lún) 口诀 A、按周期分： 第一周期：氢氦---- 侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙） 第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪---- 生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你 钼锝钌---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑---- 老把银哥印西堤 碲碘氙---- 地点仙 第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河
人教版高一化学必修1全套同步练习(附答案)
人教版b1-§上学期期中测试1 可能用到的相对原子质量： H —1、N —14、O —16、S —32、Cl —35.5、K —39、Na —23、 Ag--108 第Ⅰ卷（共50分） 一、选择题（共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分） 1、胶体区别于其他分散系的本质特征是： A ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B ．产生丁达尔现象 C ．分散质粒子直径在1nm ～100nm 之间 D ．胶体在一定条件下能稳定存在 2、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是： A ．H 2和O 2反应生成水 B ．锌片投入稀硫酸中 C ．KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2 D ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合 3、离子方程式H +＋OH —＝H 2O 可表示的化学反应是 A ．盐酸和氢氧化钡的反应 B ．硝酸和氢氧化镁的反应 C ．硫酸和氢氧化钡的反应 D ．盐酸和氢氧化铜反应 4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是( A ．Cl 2 B ．HCl C ．NH 3 D ．H 2SO 4 5．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 A ． Fe ＋2HCl=H 2＋FeCl 2 B ．2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3 C ．CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2 D ．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O 3 ＋3H 2O 6、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（） A 、氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸 B 、BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液 C 、Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3溶液与硝酸溶液 D 、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 7、设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A ．1A N 个氢气分子所占的体积为22.4L B ．A N 2个二氧化碳分子的质量为44g C ．1000mL0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0 D ．17g 氨气中所含原子数为A N 8、实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na 2CO 3、NaCl 、AgNO 3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是： A ．盐酸 B 、氢氧化钠溶液 C 、氯化钡溶液 D 、硝酸 9、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A.HCl →H 2 B 、NaCl →Cl 2 C 、CuSO 4→Cu D 、HClO →Cl 2 10、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是 A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏 11、和22 g CO 2所含分子数相等的水的质量为( ) A ．44 g B ．22 g C ．18 g D ．9 g 12、下列溶液中Cl －浓度与50 mL 1 mol ·L -1 AlCl 3溶液中Cl －浓度相等的是（ ） A ．150 mL 1 mol ·L -1的NaCl 溶液 B ．75 mL 2 mol ·L -1 NH 4Cl 溶液 C ．150 mL 2 mol ·L -1 的KCl 溶液 D ．75 mL 1 mol ·L -1 的FeCl 3溶液 13、根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。在一定温度和压强下，1体积的A 2气体和3体积的B 2气体合成2体积的C 气体，则C 气体的化学式为： A 、A B 3 B 、AB C 、A 3 B D 、A 2 B 3 14、2.16 g Ｘ2O 5中含有0.1 mol 氧原子，则X 的相对原子质量为( ) A ．28 B ．28g/mol C ．14 D ．14g/mol 15、某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RCl x )，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：，取物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的金属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，使之恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为（ ） A ．RCl B ．RCl 2 C ．RCl 3 D ．RCl 4 二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意，每小题4分，共16分） 16、下列说法正确的是： A.摩尔是物质的量的单位 B.熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质 C.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化 D. 得电子的物质被还原，是还原剂。 17、配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A ．所用NaOH 已吸潮 B ．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀 C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯内 D ．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面 18、下列物质容易导电的是： A 、熔融状态下的氯化钾 B 、铜 C 、硫酸铜晶体 D 、无水乙醇 19、为了除去粗盐中Ca 2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤,②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量的BaCl 2溶液, 正确操作的顺序是( ) A.①④⑤②③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D. ⑤②④①③ 20、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ） A ．原子数 B ．体积 C ．分子数 D ．质量 21、浓度为0.01mol·L -1的HCl 溶液VmL ，加水稀释到2VmL ，取出10mL,这10mL 溶液中含有C(H +)( ) A ．0.05mol/L B ．0.001mol/L C ．0.002mol/L D ．0.005mol/L 22、能在溶液中大量共存的一组离子是 A 、Cu 2+、SO 42-、OH —、K + B 、Na 、CO 32-、H +、Cl - C 、H +、Cl -、NO 3-、Ba 2+ D 、Ca 2+、H +、CO 32-、NO 3- 23．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，对铁的叙述错误．．的是 A ．铁发生还原反应 B.铁发生氧化反应 C ．铁是还原剂 D. 铁失去电子 24．下列反应中，离子方程式书写正确的是 A ．氢氧化钡与盐酸反应： OH —+H +=H 2O B ．Fe 和盐酸反应：2Fe ＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2↑ C ．Cu 和AgNO 3溶液反应：Cu ＋Ag +＝Cu 2+＋Ag
高一化学单元测试题
第一章《化学反应及其能量变化》 单元测验试卷实验班姓名 一、选择题 1．氧化还原反应的实质是（ C ）A．氧元素的得与失 B．化合价的升降 C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合 2．关于电解质的下列说法中正确的是（ D ） A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质 C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物3．关于强电解质的叙述正确的是（ CD ） A．在固体状态下能导电的物质 B．在水溶液里能导电的化合物C．强酸、强碱和大多数盐属于强电解质 D．在水溶液里或熔化状态下几乎完全电离的化合物 4．下列电离方程式中，错误的是（ BC ） A．H2CO3H++HCO3－ HCO3－H++CO32－ B．H2SO42H++SO42－ C．NaHS=Na++H++S2－ D．NaHSO4=Na++H++SO42－ 5.下列哪个反应可用Ca2++CO32－=CaCO3↓表示（ CD ） A．向Ca(OH)2溶液中通入CO2 B．CaCl2溶液和BaCO3混合 C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合 D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合6．下列反应中H2SO4只表现氧化性的是（ BC ） A．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓) △ CO2↑+2SO2↑+2H2O C．H2S+H2SO4(浓)= S↓+SO2↑+2H2O D．Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+SO2↑+2H2O 7.对于电解质的导电能力，下列说法正确的是（ D ） A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．导电能力强的溶液一定是浓溶液 C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多 D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强 8．下列实验操作正确的是（ AD ） A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次 B．用100mL量简量取5.5mL稀盐酸 C．用托盘天平称量11.50g NaCl固体 D．使用滴定管前，用蒸馏水清洗后必须再用需要注入的溶液清洗 9．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ CD ） A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．金属钠在氯气中燃烧 C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气10．下列四个有水参加的化学反应中，水只作还原剂的是（ C ） A．电解水 B．铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气
高一化学元素周期表教案(第三课时)
★第三课时 ［板书］第三节元素周期表(第三课时) ［师］前面我们学习了元素周期表的有关知识，知道了门捷列夫在元素周期律的发现及元素周期表的编制过程中，做出了杰出的贡献。那么，引起元素性质周期性变化的本质原因是什么门捷列夫当时怎样认为的 ［生］引起元素性质周期性变化的本质原因是原子序数的递增，而门捷列夫认为元素的性质是随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的。 ［师］不但门捷列夫是这样认为的，在他之前的纽兰兹、迈耶尔、德贝莱纳等在探索元素周期律时也是以此为标准的。与他们不同的是：门捷列夫并没有机械地完全相信当时所测定的相对原子质量数值，从而，使元素周期表的编制出现了质的飞跃。 这也说明，相对原子质量的测定在化学发展的历史进程中，具有十分重要的地位。正如我国著名化学家傅鹰先生所说：“没有可靠的原子量，就不可能有可靠的分子式，就不可能了解化学反应的意义，就不可能有门捷列夫的周期表。没有周期表，则现代化学的发展特别是无机化学的发展是不可想象的。” 那么，元素周期表中各元素的相对原子质量是怎样得出来的呢 ［生］元素原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值。 ［师］这里的“一种碳原子”指的是哪种碳原子呢 ［生］是原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，即碳—12原子。 ［师］元素周期表中各元素的相对原子质量真的是这样计算出来的吗要想知道究竟，我们还须了解以下两个概念。 ［板书］四、核素、同位素 ［师］我们以前学过元素，即具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。知道同种元素原子的原子核中质子数相同。那么，它们的中子数是否相同呢 科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。如组成氢元素的氢原子，就有以下三种： ［投影展示］ 三种不同的氢原子 原子符号质了数中子数氢原子名称和简称 ①1 1H 氕（H） ②2 1H 氘（D） ③3 1H 氚（T） ［问］1 1H、3 1 H分别表示什么 ［生］1 1H表示一个质量数为1、质子数为1的原子；3 1 H表示一个质量数为3、质子数为1的原 子。 ［师］根据第一节所写内容，填写表中空白。 ［请一个同学把答案填写在胶片上］ 答案： 10
高一化学离子反应同步测试
新课标高一化学同步测试（A） 第二节离子反应 一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖 2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl 3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 （）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸 4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO2 5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（） A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物 6．能用H++OH-＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应 二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。） 7．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl是盐 9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32- 10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl- 11．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3- 12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ 13．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3 D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O 14．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（）A．Cu2+和SO42-B．Cu2+和Cl-C．K+和SO42-D．Ag+和NO3- 电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、 弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。
高一化学必修一单元测试题含答案及解析
高一化学必修一第一章单元测试题 （本试卷共26个题，满分100分。考试时间：45分钟）姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分 ___________ 一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共36分） 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发 C．过滤D．搅拌 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是??(??? ) A．酒精——易燃品???????????????????????? B．浓硫酸——腐蚀品
C．烧碱——剧毒品???????????????????????? D．氯酸钾——强氧化剂 4．下列说法中不正确的是（） A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol
10分钟全背化学元素周期表口诀
10分钟全背化学元素周期表口诀 在背诵之前先用2分钟时间看一个不伦不类的小故事: 侵害 从前，有一个富裕人家,用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿,叫桂林,不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧),后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把,亲娘一生气,当时就休克了。 这下不得了,娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑,跑到一个仙人住的地方。 这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河,一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅,因为它们不喜欢冬天,所以要去南方,一路上还相互提醒:南方多雨,要注意防雷啊。 看完了吗？现在我们把这个故事浓缩一下，再用6分钟时间,把它背下来。侵害 鲤皮捧碳蛋养福奶 那美女桂林留绿牙 嫁给康太反革命 铁姑捏痛新嫁者 生气休克 如此一告你 不得了 老爸银哥印西提 地点仙 （彩）色贝(壳）蓝(色）河 但（见）乌（鸦）(引)来鹅 一白巾供它牵 必不爱冬（天) 防雷啊！ 好了,现在共用去８分钟时间，你已经把元素周期表背下来了,不信？那你再用余下的2分钟,对照一下： 第一周期：氢氦-－－-侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖－－－- 鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期:钠镁铝硅磷硫氯氩--－- 那美女桂林留绿牙 第四周期: 钾钙钪钛钒铬锰-－-- 嫁给康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪－--- 生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌－---如此一告你 钼锝钌---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑-－-－老爸银哥印西提 碲碘氙－-－-地点仙 第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝(色）河 钽钨铼锇---－但(见）乌（鸦）(引）来鹅
人教版-高一化学-必修1-全套同步练习
高一化学必修1全套练习同步练习·单元检测·期中期末测试 共22份新课标人教版全套·试题（附答案） 新课标高一化学同步测试（1）—化学实验基本方法 一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力 B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手 C．化学是一门具有极强实用性的科学 D．化学是一门以实验为基础的自然科学 2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（） A . 化学不做实验，就什么都不知道 B . 化学不再需要实验 C. 化学不再是纯实验科学 D . 未来化学的方向是经验化 3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用 4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯 5．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 6．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（） ①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体； ③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。 A.②③④① B.③②④① C.②④③① D.③②①④ 二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选 项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）7．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）
{高中试卷}高一化学同步测试题-6[仅供参考]
20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期：
高一化学同步测试（6）—《物质的量》 一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。只有1个正确答案） 1．下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A．是表示物质的量的数量单位B．是表示物质质量的单位 C．是表示物质中所含的微粒数D．是表示物质的量的单位 2．在0.3mol NO2中，含有的原子数为（）A．0.3 B．0.3N A mol C．0.6N A mol D．0.9 N A mol 3．20g某元素中含有0.5N A个原子，则该元素的相对原子质量为（）A．2 B．4 C．40 D．20 △ 4．在反应3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（）A．1：5 B．1：3 C．5：1 D．3：1 5．O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为（）A．2：4：5 B．1：2：3 C．1：1：1 D．2：2：3 6．将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰好使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（）A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5 7．下列叙述中正确的是（）A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数 B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子 C．1 mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子 D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol－1 8．在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气， 则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：6 9．下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数 C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16g O2所含的分子个数
化学元素周期表变化规律
主族元素原子依次增大 同 同周期相同 主 族 依 同周期依次增多 相 次 同 增 由 同周期依次减小（0族除外） 多 小 到 同 大 主 族 由 小 到 大 同周期最高正价依次升高负价=n-8(F 除外) 同周期金属性逐渐减弱非金属性增强 同周期增强 同周期酸性逐渐增强碱性减弱 同主族酸性减弱碱性增强 同主族逐渐减弱 同主族金属性逐渐增强；非金属性逐渐 减弱 同主族最高正价相同 原子半径 核电荷数 电子层数最外层电子数 化合价 金属性非金属性 气态氢化物稳定性 最高价氧化物对应水化物酸碱性
元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 注意：原子半径在VIB族及此后各副族元素中出现反常现象。从钛至锆，其原子半径合乎规律地增加，这主要是增加电子层数造成的。然而从锆至铪，尽管也增加了一个电子层，但半径反而减小了，这是与它们对应的前一族元素是钇至镧，原子半径也合乎规律地增加（电子层数增加）。然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个元素，由于电子层数没有改变，随着有效核电荷数略有增加，原子半径依次收缩，这种现象称为“镧系收缩”。镧系收缩的结果抵消了从锆至铪由于电子层数增加到来的原子半径应当增加的影响，出现了铪的原子半径反而比锆小的“反常”现象。 2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3 单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4 元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 7 单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原
【人教版】2021年高一化学必修一(全集)同步练习汇总(打印版)
（人教版）高一化学必修一（全册）同步练习汇总（打印版） 01第一节《化学实验安全过滤和蒸发》限时练 班级: 姓名: 1．图标所警示的是() A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质 C．当心爆炸——自燃物质D．当心爆炸——爆炸性物质 2．下列各组固体混合物中, 能用过滤的操作方法进行分离的是() A．NaCl和NaNO3 B．CaCO3和MnO2 C．CaCO3和Na2CO3 D．NaOH和NaNO3 3．进行化学实验必须注意安全, 下列说法中不正确的是() A．不慎将酸溅到眼中, 应立即用水冲洗, 边洗边眨眼睛
B ．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上, 要立即用大量水冲洗, 然后涂上硼酸溶液 C ．如果浓H 2SO 4沾到皮肤上, 可立即用大量水冲洗, 然后涂上硼酸溶液 D ．如果少量酒精失火燃烧, 可用湿抹布盖灭火焰 4．遇到下列情况, 采用的措施有误的是 ( ) A ．将煤气中毒者转移到通风处抢救 B ．被玻璃割伤手后, 先取出伤口里的碎玻璃片, 再用稀双氧水擦洗, 然后敷药包扎 C ．炒菜时油锅着火, 立即盖上锅盖 D ．发现家中天然气泄漏, 立即打开抽油烟机 5．有些化学仪器加热时需要放在石棉网上, 但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加 热, 下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是 ( ) A ．试管、蒸发皿 B ．试管、烧杯 C ．试管、平底烧瓶 D ．蒸发皿、圆底烧瓶 6．．实验室制取氧气的反应为2KClO 3=====MnO 2△ 2KCl ＋3O 2↑, 反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO 2为黑色难溶于水的固体) ( ) A ．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B ．溶解、过滤、洗涤、干燥 C ．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D ．溶解、洗涤、过滤、加热 7．化学实验中, 人的五官起着非常重要的作用, 下列五官的使用符合实验要求的是( ) 8．右上图所示的实验操作中, 正确的是 ( ) 9．下列实验操作中, 主要不是从安全因素考虑的是 ( ) A ．给试管里的固体加热时, 试管口应略向下倾斜, 外壁干燥后再预热 B ．给试管里的液体加热时, 试管口应略向上倾斜(约45°), 外壁干燥后再预热 C ．加热后的蒸发皿, 要用坩埚钳夹持 D ．盛装浓硫酸的铁桶, 用水冲洗, 并用打火机照明 10．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是 ( ) ①加热试管时, 先均匀加热, 后局部加热 ②用排水法收集气体后, 先移出导管后撤酒精灯 ③制取气体时, 先检验装置气密性后装药品 ④点燃可燃性气体如H 2、CO 等时, 先检验气体纯度后点燃 ⑤做H 2还原CuO 实验时, 先通H 2后加热CuO, 反应完毕后, 先撤酒精灯后停止通H 2 ⑥碱液流到桌子上, 先加稀醋酸溶液中和, 后用水洗
高中化学元素周期表教案
高中化学元素周期表教 案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣 教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。 教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。 教学过程： [新课引入] 初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗[学生活动] 回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。 [过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。 [多媒体展示]元素周期表的编排原则： 1．按原子序数递增顺序从左到右排列； 2．将电子层数相同的元素排列成一个横行；
3．把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。 [过渡]如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，现在我们一同研究周期表的结构。 [指导阅读]大家对照元素周期表阅读课本后，回答下列问题。 1．周期的概念是什么 2．周期是如何分类的每一周期中包含有多少元素。 3．每一周期有什么特点 4．族的概念是什么 5．族是如何分类的主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示 6．各族有何特点 [教师归纳小结] [板书] 一、元素周期表的结构 1、横行--周期 ①概念 ②周期分类及各周期包含元素的个数。 ③特点 a．周期序数和电子层数相同；
10分钟全背化学元素周期表口诀
10分钟全背化学元素周期表口诀 10分钟全背化学元素周期表口诀 在背诵之前先用 2 分钟时间看一个不伦不类的小故事： 侵害 从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，亲娘一生气，当时就休克了。 这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。 这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅， 因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。 看完了吗？现在我们把这个故事浓缩一下，再用 6 分钟时间，把它背下来。 侵害 鲤皮捧碳蛋养福奶 那美女桂林留绿牙 嫁给康太反革命
铁姑捏痛新嫁者 生气休克 如此一告你 不得了 老爸银哥印西提 地点仙 （彩）色贝（壳）蓝（色）河 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 一白巾供它牵 必不爱冬（天） 防雷啊！ 好了，现在共用去 8 分钟时间，你已经把元素周期表背下来了，不信？那你再用余下的 2 分钟，对照一下： 第一周期：氢氦 ---- 侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖 ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙第四周期：钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁给康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪 ---- 生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌 ---- 如此一告你 钼锝钌 ---- 不得了
铑钯银镉铟锡锑 ---- 老爸银哥印西提 碲碘氙 ---- 地点仙 第六周期：铯钡镧铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂金汞砣铅 ---- 一白巾供它牵 铋钋砹氡 ---- 必不爱冬（天） 第七周期：钫镭锕 ---- 防雷啊！ 以上是横着按周期背。下面是竖着按族背： 氢锂钠钾铷铯钫请李娜加入私访（李娜什么时候当皇上啦）铍镁钙锶钡镭媲美盖茨被累（呵！想和比尔.盖茨媲美，小心累着） 硼铝镓铟铊碰女嫁音他（看来新郎新娘都改名了） 碳硅锗锡铅探归者西迁 氮磷砷锑铋蛋临身体闭 氧硫硒碲钋养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹父女绣点爱（父女情深啊） 氦氖氩氪氙氡害耐亚克先动 化合价可以这样记忆： 一家请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银） 二家羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌） 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷二三铁、二四碳
人教版高中化学必修一高一同步测试(B).doc
高中化学学习材料 新课标高一化学同步测试（B ） 第一节 金属的化学性质 一、选择题：（每题5分，共55分） 1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（ ） ①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低于100℃④密度比水小 ⑤热和电的良导体 A ．①②④ B ．①②③④ C ．①③④ D ．①②③④⑤ 2．以下说法错误的是（ ） A ．钠在常温下就容易被氧化 B ．钠受热后能够着火燃烧 C ．钠在空气中缓慢氧化能自燃 D ．钠在氧气中燃烧更为激烈 3．把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（ ） A ．Cu B ．Cu （OH ）2 C ．H 2 D ．O 2 4．金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g ·cm －3， 推测钠的密度（g ·cm －3 ）是（ ） A ．大于1.0 B ．小于0.8 C ．介于0.8～1.0之间 D ．不能确定 5．将2.3g 金属钠放入100g 水中，完全反应后溶液的质量分数为（ ） A ． ?3.21004＋100％ B ．?8 .141004－＋100％ C ．?41004＋100％ D ．?1.03.21004－＋100％ 6．关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是（ ） A ．都是白色的固体 B ．都是碱性氧化物 C ．都能和水反应形成强碱溶液 D ．都是强氧化剂
7．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是（） A．a＝b B．a>b C．a