人教版高中化学选修四1.2《燃烧热、能源》

第二节燃烧热能源

1. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）

①燃烧时发生氧化反应；②充分燃烧的产物不污染环境；③乙醇是一种再生能源；

④燃烧时放出大量热量

A. ①②③

B. ①②④

C. ①③④

D. ②③④

2. 下列说法不正确的是（）

A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低

3. 氢气是一种很有前途的能源物质，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）

A. 利用太阳能直接使水分解产生氢气

B. 以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气

C. 用Fe跟HCl反应放出氢气

D. 由热电站提供电力电解水产生氢气

4. 在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是（）

A. 液化气

B. 煤油

C. 煤饼

D. 木柴

5. 下列叙述正确的是（）

A. 电能是二级能源

B. 水力是二级能源

C. 天然气是一级能源

D. 水煤气是一级能源

6. 关于用水制取二级能源H2，以下研究方向中不正确的是（）

A. 构成水的氢和氧是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

B. 设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生H2

C. 寻找高效催化剂，使水分解产生H2，同时释放能量

D. 寻找特殊的化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取H2

7. 依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。

（1）1molC2H4（g）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1411kJ热量：____________

（2）2molAl（s）与适量O2（g）反应，生成Al2O3（s），放出1669.8kJ热量：____________ 8. 科学家研究南极冰芯样本后发现，工业革命前的65万年间，地球大气层中的温室气体稳定，CO2含量一直处在180—289ppm之间，CH4含量在320—720ppb之间。现在大气中的CO2和CH4含量分别高达380ppm和1700ppb，导致温室气体含量变化的主要原因是

________。

①以煤为能源的机器的广泛使用；②以石油为能源的机器的广泛使用；③以原子能为能源的核工业的发展；④以风能、太阳能为能源的新兴工业的发展

9. 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是（）

A. 用木材作燃料

B. 用液氢替代汽油

C. 开发风能

D. 开发地热能

10. 1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热数值为____，表示其中和热的热化学方程式为___________。

11. 已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s），ΔH=-348.3kJ/mol

（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s），ΔH=-31.0kJ/mol

则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于

A. -317.3kJ/mol

B. -379.3kJ/mol

C. -332.8 kJ/mol

D. 317.3 kJ/mol

12. 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn（s、白）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）△H1

②Sn（s、灰）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）△H2

③Sn（s、灰）Sn（s、白）△H3＝＋2.1kJ/mol

下列说法正确的是（）

A. △H1＞△H2

B. 锡在常温下以灰锡状态存在

C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D. 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

【试题答案】

1. D 【解析】燃烧时发生氧化反应本身没有错误，但不是作为燃料的优点。

2. AD 【解析】燃料的充分燃烧需要足够多的空气，接触面积大，不是任何条件下；将煤液化或气化，是增大接触面积，会提高燃烧的效率。

3. A【解析】考虑实际效益，电解水成本高，Fe与HCl产生氢气少，焦炭与水反应不易分离出H2，实际的途径就是利用太阳能和催化剂的方法制得。

4. A【解析】煤油燃烧会产生黑色烟尘和有毒的SO2气体；煤饼燃烧不仅产生烟尘，煤中

所含的硫在燃烧时会生成SO2；木柴燃烧会产生大量的烟尘。

5. AC 【解析】水力和天然气可直接提供能源，所以属于一级能源。

6. AC【解析】A中能燃烧的是H2，不是化合态的氢；C中水要分解必须吸收能量。

7. （1）C2H4（g）+3O2（g）=2H 2O（l）+2CO2（g）△H＝-1411kJ·mol-1

（2）2Al（s）+3/2O2（g）=Al2O3（s）△H＝-1669.8kJ·mol-1【解析】注意热化学方程式的配平要和热量的数值相对应。

8. ①②【解析】找产生大量温室气体的过程。

9. A

10. 57.31kJ·mol-1；1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H＝-57.3kJ·mol-1【解析】注意中和热指的是生成1molH2O所释放的能量。

11. A【解析】将反应2逆向书写，就是吸收热量，再将其与反应1相加，则热量为两数相减。

12. D【解析】Sn（s、灰）Sn（s、白），说明白锡能量高，因此反应1放热多，但因为△H为负值，所以放热越多，△H越小；常温下，因为锡是相对比较活泼的金属，以化合物的形式存在；因灰锡以粉末形式存在，所以会毁坏。