2016年初三化学原子的结构

+16 2 8 6 +11 2 8 1 +17 2 8 8
S
+8 2 8
Na
+10 2 8
Cl+11 2 8
O2-
Ne
Na+
（4）物质与其构成粒子之间的关系
构成 构成
分子
原 子
得失电子
直接构成
物 质
构成
阴、阳 离子
原子的实际质量
• 一个氢原子的质量是： 1.67×10-27㎏ • 一个氧原子的质量是： 2.657×10-26㎏ • 一个碳原子的质量是： 1.993×10-26㎏或 0．00000000000000000000000001993 千克
Na原子与Cl原子如何形成NaCl ?
Na
281
+11
失去1e
Na+
+11
28 Na+
Cl-
Cl
+17
287
得到1e
Cl-
+17
28 8
Na Cl
失去电子（e－）
可见离子也 是构成物质 的粒子
Na+ Cl-
静电作用
得到电子（e－）
NaCl
练一练
1.下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是 原子结构图，那幅是离子结构图吗？
1、核外电子的分层排布
电 子 层 数 ：一 二 三 电子能量： 低 离核距离： 近 四 五 六 七 高 远
第一层
第二层 第三层
钠原子的结构 （11个电子）
2. 核外电子的排布规律：
8 个电子。 ⑴第一层最多容纳___ 2 个电子，第二层最多容纳___ 2 个电子。 (2)最外层不超过 8 个电子,只有1层的不超过___ 1 层，再排第___ 2 层，排满第___ 2 层，再 ⑶电子先排满第___ 排第___ 3 层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）
分 析 表 格
阅读下表(4-1)，你能得出什么结论呢？ 构成原子的粒 各粒子的质量(kg) 子种类 质子 1.6726×10-27 中子 1.6749×10-27 电子 质子质量的1/1836
2质子和中子的质量很小，但远远大于电子的质量。
4.原子的质量主要集中在原子核上。
小结：学完本课题你应该知道
Cl氯
Ar氩
Al铝
_ 2 S
Cl 氯离子
硫离子
_ 2 O
氧离子
+12
2 82
失去2个电子
+12 Mg2+
28
Mg +16
2 8 6 得到2个电子
+16
28 8
S
S2-
1、在原子中，质子数和电子数有何关系 ？
2、在离子中，质子数和电子数又有何关系？ 原 子 中: 质子数＝电子数
不相等
阳离子中: 质子数＞电子数; 阴离子中: 质子数＜电子数;
枣糕模型
1897年，汤姆生在原子内部发现了电子， 人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
科学史话——原子结构的探索历程
英国科学家 有核模型 卢瑟福 1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子 中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。
原子的构成
原子由位于中心的原子核和核外电子构成
原子核
中子
（不带电）
5．已知原子的核电荷数，可以确定它的（ BD） （A）相对原子质量 （B）质子数 （C）中子数 （D）电子数
6.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( B ) A.质子数和电子数 B.质子数和中子数 C.中子数和电子数 D.核电荷数
C.
D.
1、当原子得失电子后，还显电中性吗？
2、原子得失电子后，所得到的微粒如何 称呼？
二、离子的形成
1、离子 带电的原子 阴离子 阳离子
（电子数＞质子数） （电子数＜质子数）
2、离子分类
3、离子的表示——离子符号
X
n±
离子带正或负电
离子所带电荷数（得失电子 数；当n=１时略去不写 ）
Na+ 钠离子
原 （＋） 质子 （＋） 子 核外电子 （－）
并不是所有原 子都含有中子 原子种类 质子数
（＋） 氢 1
｝
0 6 8 12 18
数目相等
原子对外不显电性。
中子数 质子数= 电子数 （不带电） 核外电子数 （－） 1 6 8 11 17
碳 质子数不一定 =6 中子数 8 氧 钠 氯 11 17
二、原子核外电子的排布
属于原子的是ＡＣ ，依据是 质子数等于电子数 。
属于离子的是ＢＤ，依据是质子数不等于电子数 ；
其中属于阳离子的是Ｄ因为 质子数大于电子数 。 其中属于阴离子的是Ｂ因为 质子数小于电子数 。
（2）意义：
1）表示一个某离子 2）表示带几个单位正或负电荷的某离子 3) 离子符号前面的系数表示离子的个数（重点）；
+12
282
4、原子的结构与其化学性质的关系
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处 流；树上的苹果往下掉）。
什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫 8电子稳定结构(第一周期为2个)。
金属元素的原子最外层电子数一般少于4个
Na钠
Mg镁
Si硅
P磷
S硫
Cl氯
Ar氩
Al铝
稳定结构 【思考】分析上列原子核外电子排布有什么特点？
【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。
练习
多选
2、下列具有相似化学性质的元素组别是： CD
分别是什么元素？那些是金属那些是非金属?
哪些原子容易电子哪些原子容易得电子？
A. B.
3. 原子结构示意图：
第一层 第二层 第三层（最外层）
弧线表示 电子层
+11 2 8 1
弧线上的数字表示各电子层上的电子数 数字1也可以表示 最外层电子数
圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子数
“+”表示 原子核带正电
练习 1、某原子的原子结构示意图如下： 下列有关该原子叙述不正确的是（ C ） A、质子数为12 B、最外层电子数为2 C、核外有三个电子 D、核外电子总数为12 该元素是什么元素？
例：Mg2+
表示一个镁离子 表示带两个单位正电荷的镁离子。
2Mg2+
2Mg2+
表示两个镁离子
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
表示2个镁离子
2S ：
1个硫离子 带两个单位负电荷的硫离子
23S ：3表示：3个硫离子
带3个单位负电荷的铁离子
4Fe3+：
4个铁离子
练习：判 断 下 列 是 原 子 结 构 图 、 离子结构图？并用化学符号表示
②单位为“ 1 ”（省略不写）。
例： 氢的相对原子质量=
氢原子的实际质量 碳原子质量的×1/12
1.674×10-27kg = 1.993×10-26kg×1/12 ≈1 氧的相对原子质量= 氧原子的实际质量 碳原子质量的×1/12
2.657×10-26kg = 1.993×10-26kg×1/12 ≈ 16
非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个
稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个
易失去最 +3 21 +4 22 +5 23 外层电子
Li锂
Be铍
B硼
+6 24 +7 25
C碳
易得到电子
N氮
O氧
+8 26
+9 27 +10 28
F氟
Ne氖
+11 281 +12282 +13283 +14284 +15285 +16286 +17287 +18288
3.相对原子质量 ≈ 质子数 ＋ 中子数
1.下图是几种粒子的结构示意图，有关 它们的说法正确的是 （ A ） A 它们的最外层电子数相同 B 它们核外都有两个电子层 C 它们都属于同种粒子 D 它们都是原子
+10 2 8 +8
2 8 +13 2 8 +17 2 8 8
2.已知质子数和中子数都是6的碳原子 的质量为aKg，m个A原子的质量为 bKg，则该原子的相对原子质量为 ( D )
由于原子质量太小，书写和使用极不方便。 所以国际上一致采用相对原子质量
四、相对原子质量（Ar）：
1、概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他 原子的质量跟它相比较所得到的比。作为这种原子 的相对原子质量。 某种原子的质量 2、计算公式：Ar＝ 一种碳原子质量×1/12
注意
①相对原子质量是一个比值，不是实际质量。
Mg2+ 镁离子
Al3+ 铝离子
+3 21 +4 22 +5 23 +6 24 +7 25
Li锂
Be铍
B硼
+8 26
O氧
+9 27 +10 28
F氟
Ne氖
C碳
N氮
+11 281 +12282 +13283 +14284 +15285 +16286 +17287 +18288
Na钠
Mg镁
_
Si硅
P磷
S硫
A C
12b/a b/a
ห้องสมุดไป่ตู้
B 12a/b D 12b/ma
3 、铁原子的相对原子质量是( B )
A、56克
B、56
C 、9.288×10-26 Kg D、1/56 4、某原子的质子数为26，中子数比质子数
多4，则该原子中所含微粒总数为（ C ）
A.26 B.56 C.82 D.86
4．一个碳原子的质量是1．993×10千克， C 碳的相对原子质量为 （ ） （A）12克（B）14 （C）12 （D）16
一、原子的构成 核电荷数 ＝ 质子 数 ＝ 电子 外电子数） 二、原子核外电子的排布
•分层排布 •排布规律
数（核
•原子结构示意图
•原子的结构与其化学性质的关系
三、离子
1.概念
概念 离子的种类 离子的形成 离子符号及含义
四、相对原子质量
某种原子的质量 一种碳原子质量×1／12 2.计算公式 相对原子质量 =
第三单元 物质构成的奥秘
原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与地球 的体积之比。
思考：这个体积很小的原子能 不能再分呢？
科学史话——原子结构的探索历程
英国化学家道尔顿
实心球模型
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子 是原子，原子是不可再分的实心球体。
科学史话——原子结构的探索历程
英国物理学家 汤姆生