人教版高中化学必修一从实验室到化学单元综合测试题

第一章《从实验学化学》单元测试（测试时间：10０分钟,全卷满分150分）

学校班级

姓名得分

相对原子质量:Ｈ：1 C:１2 N ：１4 : 2３Ｓ：3２O：16 ：35.5

一、选择题（1－23小题只有一个正确答案，24－2５小题至少有两个正确答案，1－２３小题

题号 1 2 3 4 ５ 6 7 8 9 10 1１12 13 答案

题号14 1５16 17 1８1９20 21 22 23 2４２

５

答案

1．下列实验基本操作(或注意事项)中，主要是处于实验安全考虑的

是（）

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B.可燃性气体的验纯

C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D.滴管不能交叉使用

2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发

③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③Ｃ.③和④ D.①和④

3.对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。盛放浓硫酸的瓶签上印有标记是（）?

4、下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是（ )

A、2溶液、(3)2溶液、23溶液

B、溶液、(３）2溶液、23溶液

C、溶液、（3)2溶液、2溶液

D、溶液、Ｋ23溶液、23溶液

5．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 ( ）

A.分液漏斗使用前要检验它是否漏水

B.萃取剂要求不溶于水,且比水更容易使碘溶Ｃ. 注入碘水和萃取剂,倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液

D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出

6、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（ )

Ａ. 在蒸馏烧瓶中盛1/3 体积的自来水,并放入几粒沸石

B. 将温度计水银球插入自来水中Ｃ. 冷水从冷凝管下口入,上口出

D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分

7、右图是 10 量筒的一部分,数字之间相差1,若５,则量筒所盛液体的体积是（) x y

A. 5.7 Ｂ. 4.4 Ｃ. 4.3 Ｄ. 6．3

8、某溶液中滴入２溶液,产生白色沉淀，再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液中( )

A．一定有42-Ｂ. 可能有４2－或Ｃ．一定无Ｄ．还可能有3２-

9.某同学用托盘天平称量镁粉25.2ｇ(１g以下用游码),他把镁粉放在右盘,当天平平衡时,所称取的镁粉的实际质量是（ ) ．２5.２ｇ B.24.8g C．24．2ｇ D．25.8g 10．下列对于“摩尔”的理解正确的是( )

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量Ｂ．22.42中所含氧气分子数为1个

Ｃ.1氧含６.0２×1０23个O2 D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为11．容量瓶上需标有以下6项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线( ）

A．①③⑤ B.③④⑤C．①②④D．②③④

12、下列叙述正确的是( ）

A．１2的质量为４4g Ｂ. １2的质量与2的相对分子质量在数值上相同

C. 2的摩尔质量等于2的相对分子质量Ｄ. 2的摩尔质量为44g

13、已知3.01×10２３个X气体分子的质量为1６g,则X气体的摩尔质量是( )

A．16ｇ B.3２ｇＣ.６4g Ｄ．3２g

14、科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为Ｈ3,在相同条件下，等质量的Ｈ3和Ｈ2相同的是（） A.原子数 B.分子数 C.体积Ｄ．物质的量

1５．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( ) ?A.O2 B.

２Ｃ.２Ｄ.4

16、用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．物质的量浓度为0.５2溶液，含有离子数为1

Ｂ. 6４g 2含有氧原子数为1Ｃ. 标准状况下,22.4Ｌ H2O的分子数为1 D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5

1７、将4０克溶于水中,配制成1Ｌ溶液,则该溶液的物质的量浓度为( ) ?

A、0．1

B、0.5

C、 4

D、 1

18、0.5L １3溶液与０.２L１溶液中的的浓度之比( ）

Ａ.5 ： 2 Ｂ．3 : １ C.15 ：２ D.1 : ３

19、下列仪器:①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗,④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管,

常用于混合物质分离的是( ) A.①③⑤ B．②④⑦Ｃ．①②⑥? D.②③⑥

20、同质量的下列气体中,所含原子数最少的是( ) 422Ｓ2

21、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ )A.80g 3 B.３g H２ C.16g O2 D．3４g Ｈ2Ｓ

22、实验室需用48０0.１的硫酸铜溶液，现选取50０容量瓶进行配制，以下操作正确是( )

Ａ.称取７.6８g硫酸铜，加入500水 B．称取１2.0g胆矾配成50０溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入5０0水Ｄ．称取12.5g胆矾配成500溶液23、下列除杂的方法正确是( ) Ａ.除去N２中的少量O2:通过灼热的粉末，收集气体

B ．除去2中的少量：通入23溶液，收集气体 C.除去溶液中少量2：加入适量2３,过滤 D ．除去溶液中少量2:加入适量溶液,过滤

24、同温同压下,等质量的O ２和2相比较，下列叙述正确的是( )

A 体积比为8：１Ｂ分子个数之比为11：12 C 物质的量之比为1１：8 D.原子个数之比为11：1２

25、表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.22４溶液的说法正确的是 ( ) A.100０水中所含、４２-

总数为０.3 B ．500溶液中含有０.2个 C.1L 溶液中的浓度为0.4 Ｄ. 1L 溶液中42-的浓度是0．4

二、填空题（共３0分) 2６．(１）（3分)4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之(简要地写出实验

过程)①不用任何试剂

②只允许用一种试剂

27.（7．5分）现有m g 某气体,由双原子分子构成，摩尔质量为M g ·1

。若阿伏加德罗常数用表示,则：(1)该气体的物质的量为。（2）该气体所含原子总数为个。(3)该气体在标准状况下的体积为。(4)该气体在标准状况下的密度为。（5)该气体溶于水后形成溶液,其溶液的物质的量浓度为。

28.(3分)①0.５L 1 3溶液中的物质的量浓度;②已知1．505×10２3

个X 气体分子质量为8g ，则X 气体的摩尔质量,该气体是（填化学式) 2９．（７.５分）为除去粗盐中的2、２、２4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量)

（1）判断2已过量的方法是（2)在第④和第⑥步中,写出所有反应的化学方程式

(3）为检验精盐纯度,需配制２50 0.2 (精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误．．

是 ① ② 30、（9分）用1８浓硫酸配制1０0 3.０稀硫酸的实验步骤如下,回答下列问题

① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④ 冷却,转移、洗涤摇匀 ⑤ 定容、摇匀 ⑥转入试剂瓶,贴标签

称取粗盐

滤液

精盐

①

② ③

④

⑤

⑥

⑦

蒸发、结晶、烘干

溶解 2 23 过滤适量盐酸

（１)所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是(从下列中选用 A. 10 B. 25 C．50 D． 100）

（2)第③步实验的操作步骤是

（3)第⑤步实验的操作步骤是

（４)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(填偏大、偏小、无影响）

A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

Ｂ. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的液凹面Ｅ、用量筒量取浓硫酸时俯视读数

三、计算(38分)３1(4分)完全中和５0 ２.０溶液，需要1.０盐酸几毫升?

3２(5分)标况下与2的混合气体共2２.4 Ｌ，其质量为3６ g，求混合气体中与2的质量和体积各是多少?

33(1１分)取1.4３g 23·１0H2O溶于水配成100溶液，求:(1）2３物质的量浓度（２）物质的量浓度（3）取出20该溶液用蒸馏水稀释，使2３溶液物质的量浓度变为0．004,求加入蒸馏水的体积（设稀释时,对溶液体积的影响忽略不计)

34(12分）取1．43g ２３·2Ｏ溶于水配成10 溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸２.０，并收集到1１2 2(标况)。求(１)稀盐酸物质的量浓度（2）23·2O的摩尔质量（3)x值

35.(6分）已知某工业废水中含有大量4,少量的、2+以及部分污泥,通过下述过程可从该废水中

工业

(1）步骤1的主要操作是，需用到的玻璃仪器除烧杯外有①②。

（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式），

固体残渣的成分是（填化学式）①②。

（3)步骤３中涉及的操作是：蒸发浓缩、、过滤、烘干。(４）步骤2应该在通风橱中进行,原因是

（附加题）物质的量综合型计算题（共30分):１.（5分)取一定量的镁、铝混合粉末，加入1／L的硫酸300,使之完全溶解(酸过量)；再加入过量的未知浓度的溶液２00 ,得到5．8 ｇ沉淀;过滤后向滤液中加入2 /L盐酸100 ，恰好沉淀完全；将沉淀滤出,洗涤、干燥,称量为7.8 g。求:⑴原来混合物中镁和铝的质量分数;⑵所用的物质的量浓度。

２．（５分)有甲、乙两种金属的混合物5.4 g，与足量盐酸反应后生成标准状况下的氢气1０.08 L,同时分别生成＋2价和+3价的金属盐酸盐。已知乙元素相对原子质量为甲元素相对原子质量

的３倍，而原混合物中,甲、乙两种金属的原子个数比为3∶1。又知甲、乙两种元素原子核内中

子数均比质子数多1。试通过计算确定甲、乙各是什么金属？

3.（５分）有２4和23混合溶液10．０，加入足量2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤和烘干，

得到白色沉淀1.４５1 g。将沉淀与过量盐酸反应,得到１1２2气体(标准状况)。求原混合溶液

中２4和23的物质的量浓度。

４．（５分)有未知浓度的盐酸25 ，能跟20 某浓度的溶液完全反应。若先用0.1 ｇ3与25 这

种酸作用,剩余的酸需用上述溶液4 才能中和。求盐酸和溶液中溶质的物质的量浓度。

５.(5分）向部分被氧化的粉7.31 ｇ中逐滴加入1 / Ｌ盐酸(密度1.０15 g / 3

),当加到220 时,锌粉恰好与盐酸完全反应。求所得氯化锌溶液的物质的量浓度(设反应后溶液体积仍为２20 ),及溶质的质量分数。６. (5分)有一瓶14%的溶液,加热蒸发掉１０0 g 水，变成28％的溶液8０ ,这80 溶液的物质的量浓度为多少?

第一章《从实验学化学》单元测试参考答案

一、选择题(1-23小题只有一个正确答案，２4－25小题至少有两个正确答案,1－２3小题每题

二、填空题(共3０分）

26(1) 取不同体积的的两种液体,加入到试管中，上层为水，下层为四氯化碳。

(2）取少量的两种液体加入到试管中,然后加入碘，呈紫红色的是四氯化碳，黄色的是水。 2７(1） (2)2 (3)22.4 (４）22.4 (５) 28、①３ ②３2;O ２ 29、（１)取少量上层清液加入到试管中，向其中滴加稀硫酸产生白色沉淀，证明氯化钡过量。）

（2)2O

2２３2 H 22

（3)应选用10０容量瓶,未用玻璃杯引流。 3０、 (1)１６.7 ２５

(2)把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中,并用玻璃杯不断搅拌。

(3)继续向容量瓶中加水至液面离刻度线12，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线凹液面相切。

(4)偏小、无影响、偏小、偏小、

附加题：１. 解.：(１）ｎ () ＝ n [()2］＝g/mol

58g

8.5 = 0.1

ｎ () = ｎ [()3] ＝

g/mol

78g

8.7 ＝ 0.１

m (） = ０.1 ×24 g / = 2.4 ｇ m （) ＝ 0.1 ×27 ｇ / ＝ 2.7 g

% = 2.7g

2.4g g

4.2+×１00％＝4７％

％＝ 1－47％＝ 5３%

(2) 由 ─ H 2４, 2 ─ 3H ２4

0.１ 0.1 ０．1 0．15 知与反应的H ２４为1×０.3 －0.1 －0.15 = 0．０５ ─ 4 ─ 2 2 ─ 2(4)3 ─ ８

0.1 0.2 0.１ 0．4 ─ Ｈ24 ─ ２

２×０．1-0.1 0．１ 0．05 0．10 c () ＝

2.00.1mol

0.2mol 0.4mol mol 1.0+++＝4 /L

２. 解.：设+２价金属为A ，其原子量为M ，＋3价金属为Ｂ,其原子量为３M(1分);又设乙的物质的量为x ，则根据它们的原子个数比可知甲的物质的量为3x (1分)。由题意知： A+２ = 2＋Ｈ2↑

３ x 3x ２B ＋６＝２3+3H 2↑ x 2

3x 可得3ｘ+

3x ＝L/mol 4.22L 08.10 = ０.４5

解得 x ＝０.１ /Ｌ

又由０.3 ×M ＋０．1 ×３Ｍ＝ 5.4 ｇ

求得M = 9 g / ,即相对原子质量为9，甲的原子序数为（9－１） ×

12 = ４,即为。乙的原子序数为 (9×3-1)×1

= １３，即为。 3.解.:24+2 = 2+４↓

2３＋2 ＝ 2+3↓

３＋２＝ 2+H 2Ｏ+２↑ ｎ (23) ＝ n (３）＝ n (2） =

112mL

22400mL /mol

= 0．00５

m （3）＝ 0.0０5 ×197 g / = 0.98５ g m (4) ＝ 1.４５１ｇ－0.９8５ g ＝ 0.４66 g

n （24) = n （4) = 0466.g

233g /mol

= 0.002

c （24) =

0002001..mol

L ＝０.2 / L

c (23) = 0005001..mol

＝0.5 / L

４. 解:＋=+Ｈ2O

３

＋2＝2+H 2O+2↑

ｎ(３ )=

mol

g 100g 1.0?=0.001 n (

)=2n (3

)=０.００2

?由题意知，4 溶液将消耗5 盐酸,与反应的盐酸为25 －5 ＝20 。

c ( )=L 02.0mol 002.0＝0.0１ / L

n (

)＝n ( )＝0.01 ／ L ×0.02５Ｌ=0．0025 c (

)=L .020.0.0025mol 0＝0.125 / L

或:c ( )=m L

.20m L

25L .01m ol 0-1??＝0.125 / L

5. 解：设和的物质的量分别为ｘ、ｙ，

+2＝２＋H 2↑ ＋2=2+H 2O

x 2ｘ y ２ｙ ?6５ｇ / ×x +81 g / ×y =7.31 g

2x ＋2ｙ＝1 ／ L ×0.22 L=0.２20 ? 6５ g / ×x +81 ｇ / ×y =7.31 ｇ

-65 g / ×x -65 g ／ ×ｙ＝-7.15 g ? １6 g ／ ×y =0.01 g ?y =0.01 ?ｘ=0.1

?ｎ(2)=0.1＋0.0１=0．1１ c (2)=L

.220.0.11mol 0=0.5 / L

ω(２)＝

--1

cm 1.015g mL .10001L mol 136g L .5mol 0??????=６.7% ６. 解:增浓，溶质质量不变。

ω(浓)×m (浓)＝ω(稀)×m (稀) 已知:m (浓)＝m (稀)＋100 ｇ现设浓溶液的质量为x ,

28％×x ＝1４％(x +１０0 g ) ２ｘ=ｘ+１00 g x ＝100 ｇ

n ( )＝1

-mol g 5628%g 1000??＝0.5 ?c (

)=L 08.0.5mol 0＝６.25 / L

人教版高中化学必修一化学方程式汇总

高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O

化学实验室安全习题

1、不慎发生意外，下列哪个操作是正确的？ A. 如果不慎将化学品弄洒或污染，立即自行回收或者清理现场，以免对他人产生危险 B. 任何时候见到他人洒落的液体应及时用抹布抹去，以免发生危险 C. pH值中性即意味着液体是水，自行清理即可 D. 不慎将化学试剂弄到衣物和身体上，立即用大量清水冲洗10－15分钟 2、化学危险药品对人身会有刺激眼睛、灼伤皮肤、损伤呼吸道、麻痹神经、燃烧爆炸等危险，一定要注意化学药品的使用安全，以下不正确的做法是： A. 了解所使用的危险化学药品的特性，不盲目操作，不违章使用 B.妥善保管身边的危险化学药品，做到标签完整，密封保存,且要避热、避光、远离火种。 C.室内可存放大量危险化学药品，只要小心存放即可 D.严防室内积聚高浓度易燃易爆气体 3、取用化学药品时，以下哪些事项操作是正确的？ A. 取用腐蚀和刺激性药品时，尽可能带上橡皮手套和防护眼镜。 B. 倾倒时，切勿直对容器口俯视。 C. 开启有毒气体容器时应带防毒用具。 D. 以上都是 4、取用试剂时，错误的说法是： A. 不能用手接触试剂，以免危害健康和沾污试剂 B. 瓶塞应倒置桌面上，以免弄脏，取用试剂后，立即盖严，将试剂瓶放回原处，标签朝外 C. 要用干净的药匙取固体试剂，用过的药匙要洗净擦干才能再用 D. 多取的试剂可倒回原瓶，避免浪费 5、涉及有毒试剂的操作时，应采取的保护措施包括： A. 佩戴适当的个人防护器具 B. 了解试剂毒性，在通风橱中操作 C. 做好应急救援预案 D. 以上都是 6、实验中用到很多玻璃器皿，容易破碎，为避免造成割伤应该注意什么？ A. 装配时不可用力过猛，用力处不可远离连接部位 B. 不能口径不合而勉强连接； C. 玻璃折断面需烧圆滑，不能有棱角 D. 以上都是 7、下列实验操作中，说法正确的是： A. 可以对容量瓶、量筒等容器加热 B. 在通风橱操作时, 可将头伸入通风柜内观察 C. 非一次性防护手套脱下前必须冲洗干净，而一次性手套时须从后向前把里面翻出来脱下后再扔掉 D. 可以抓住塑料瓶子或玻璃瓶子的盖子搬运瓶子 8、处理使用后的废液时，下列哪个说法是错误的？ A. 不明的废液不可混合收集存放 B. 废液不可任意处理 C. 禁止将水以外的任何物质倒入下水道，以免造成环境污染和处理人员危险 D. 少量废液用水稀释后，可直接倒入下水道

(人教版)高中化学必修一(全册)最全考点汇总(打印版)

（人教版）高中化学必修一（全册）最全考点汇总（打印版）考点1 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【考点定位】本考点考查混合物分离与提纯方法与基本操作的综合应用。混合物分离的主要物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取与分液等；混合物分离的主要化学方法：沉淀法等。需要掌握各个实验的基本原理、仪器、操作方法及注意事项。在化学方法中需要掌握物质分离提纯的基本原则——不增、不减、易分离、易提纯及分离提纯中需要注意的问题。【精确解读】物质的分离和提纯常用方法如下表：分离和提纯方法适用范围举例物理方法过滤法固体与液体分离蛋白质的提纯蒸发浓缩法分离溶于溶剂中的溶质提取食盐溶液中的NaCl 结晶、重结晶法混合物在溶剂中的溶解度随温度变化不同NaCl和KNO3混合物分离蒸馏、分馏沸点不同的液体分离乙醇和乙酸，石油分离

络合法混合物中某一组分可形成络合物分离Al2O3和ZnO 【精细剖析】 1．分离或提纯时，若需要加入试剂，试剂的选择应遵循以下五个原则： ①所选试剂一般只和杂质反应； ②操作不应引入新的杂质； ③不减，即不减少欲被提纯的物质； ④易分，即欲被提纯的物质与杂质应容易分离 ⑤易得，试剂应尽可能容易获得，且价格低廉； 2．还必须做到以下“三必须”： ①所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质； ②由过量试剂引入的新的杂质必须除尽； ③分离和除杂质的途径必须选择最佳方案； 3．物质分离和提纯方法的选择： ①固-固混合分离型：加热(包括灼烧、热分解和升华)、结晶(重结晶)； ②固-液混合分离型：过滤、盐析、蒸发； ③液-液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析； ④气-气混合分离型：洗气，包括(I)采用液体净化剂时--用洗气瓶；(Ⅱ)采用固体净化剂时--用干燥管或反应管；【典例剖析】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如图所示，其中不正确的是() 【剖析】苦卤中含有溴，在酸性条件下通入氯气，可发生置换反应生成溴单质，吹入空气，将溴分离出来，然后溴与二氧化硫发生反应生成HBr和硫酸，再通入氯气，生成溴，然

高中化学实验室和工业制法大全

1．氢气（1）工业制法： ①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）单质+化合物化合物+单质： C+H2O(g)CO+H2 ；化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) CO2+H2 ②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水）溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑, （2）实验室制法： ①金属与非氧化性强酸的置换反应：单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②金属与强碱溶液的置换反应：单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, 2．乙烯（1）工业制法：石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： C4H10C2H6+C2H4 ；C8H18C6H14+C2H4 （2）实验室制法：乙醇的消去反应：CH3CH2OH CH2=CH2 ↑+H2O 3．乙炔（1）工业制法：煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 3C+CaO CaC2+CO↑；CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 ↑ （2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 ↑ 4．一氧化碳（1）工业制法： ①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）单质+化合物化合物+单质： C+H2O(g)CO+H2 ； ②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2Si+2CO↑ ③工业制备电石的副产物：3C+CaO CaC2+CO↑；（2）实验室制法： ①草酸分解法：H2C2O4 CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 ②甲酸分解法：HCOOH CO↑ +H2O 5．二氧化碳（1）工业制法： ①高温分解，煅烧大理石：CaCO3CaO+CO2 ↑ ②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 ↑ ③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ↑ （2）实验室制法：复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 6．氨气（1）工业制法化合反应：合成氨工业N2+3H2 2NH3

高中工业实验室制取化学方程式全完整版

高中工业实验室制取化学方程式全 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

实验室制取方程式 1实验室制取O 2 2KMnO 4 △ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 2KClO 3 △ 2KCl+3O 2↑ 2实验室制取H 2 Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑ Zn+2H +Zn 2++H 2↑ 3实验室制取CO 2 CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑ CaCO 3+2H +Ca 2++H 2O+CO 2↑ 4实验室制取Cl 2 MnO 2+4HCl （浓） △ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 5实验室制取HCl （不挥发性酸制挥发性酸） NaCl+H 2SO 4NaHSO 4+HCl ↑ 微

2NaCl+H 2SO 4Na 2SO 4+2HCl ↑ 6实验室制取SO 2 Na 2SO 3+H 2SO 4Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑ 7实验室制取H 2S FeS+H 2SO 4FeSO 4+H 2S ↑ FeS+2H +Fe 2++H 2S ↑ 8实验室制取NH 3 2NH 4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 9实验室制取NO 3Cu+8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 3Cu+8H ++2NO 3-3Cu 2++2NO ↑+4H 2O 10实验室制取NO 2 Cu+4HNO 3(浓)Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O Cu+4H ++2NO 3-Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 11实验室制取Al(OH)3 AlCl 3+3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3NH 4Cl

实验中学化学实验室安全管理应急预案

实验中学化学实验室安全管理应急预案为了保障实验教师和学生的生命安全、实验室的安全和国家财产的安全,针对实验室可能出现的燃烧、爆炸、泄漏等事故,特制如下预案。一、安全预案的指导思想: 实验室如突发安全事故,首先关注人的生命迅速报警,同时全力排险,抢救财产,保护好现场。二、针对可能发生的不同类型突发事件,采取不同的应对措施如下: 1.盗窃案件应急预案: ⑴在发现盗窃情况的第一时间报告学校安保卫处。 ⑵保护现场。 ⑶在安保处查询过程中,提供线索者,应积极配合安保处工作,提供最有力的证据。 ⑷如发现失窃大,严格按照学校相关规定给予处罚。 2.伤病、利器伤害和斗殴事件应急预案: ⑴伤病发现室内有急症、外伤、传染性疾病时,应立即组织抢救,及时派送往校医室。 ⑵利器伤害学生实验中接触到烧杯等玻璃制品或注射器等锐器,容易发生因玻璃破碎或针头的割、刺伤。课前要与任课教师一起强调学生课堂组织工作,规范实验操作。实验中加强巡视,制止学生用注射器嬉戏发生意外。发现伤害,送校医室处置,严重者应拨打“ 120 ”急救电话。

⑶出现打架斗殴、故意伤害等情况时,科任教师要及时控制事态的发展,禁止说一些刺激、挑拨和影响当事人情绪的过激言语。立即上报校保卫处、政教处,同时上报主管领导处置。如有较严重的伤害事件,将受伤者送医务室治疗。 3.停电事故应急预案 ⑴发生停电事故后,如果有必要在应急灯照明有效的时间内,当班人员及科任教师应立即组织学生按疏散演练路线有顺序的离室 ⑵防止出现慌乱、拥挤的混乱场面。 4.触电事件应急预案 ⑴随时检查用电器安全情况,发现问题及时维修。 ⑵不涉及学生用电时,课前、课后注意关闭学生用电电源开关。 ⑶学生实验用低压电,决不送高压电。需用高压电时,实验前注意向学生交待用电安全。实验中注意加强巡视,及时发现和制止非安全的操作情况。 ⑷一旦发生触电情况的应急处理:触电者未脱离电源之前,防护人员不许直接接触触电者。应立即断开电源;视情况进行抢救,进行人工呼吸同时报告校医室或120急救。 5.中毒事故应急预案用水银做演示实验时,实验准备和实验时要特别防止水银的伤害。使用场所保证通风良好;不用带伤口的手直接接触水银;水银散落后要尽量回收,散落场地用硫磺粉多次清除残留水银;有水银的实验仪器要由教师亲自拿取,并注意不让学生玩耍

人教版高一化学必修一知识点超全总结--新版

高一化学必修-知识全点第一章从科学实验中学习化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法：可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。（8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。（7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。二、常见事故的处理三、化学计量 ①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L

人教版高中化学必修一第四章第三节知识点

第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫 (一)、硫(sulphur)（俗称硫磺） 1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。 2、硫的化学性质 ①氧化性：与绝大多数金属反应：Fe+S △ FeS 2Cu+S△CuS 2Na+S==Na 2 S Hg+S==HgS 与非金属反应：H2+S △ H 2 S 3C+S+2KNO 3===K 2 S+K 2 SO 3 +H 2 O ②还原性：S+O2点燃SO2 S+6HNO 3(浓) △ 2 SO 4 +6NO 2 +2H 2 O S+2H 2SO 4 (浓) △ 3SO 2 +2H 2 O ③歧化反应：3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O 3．用途：制火药、制橡胶、制高纯度硫酸、作医药 (二) 二氧化硫 1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。 2、化学性质 (1) 酸性氧化物------亚硫酐 ①二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸) ②二氧化硫与碱的反应 SO 2+ 2 NaOH == Na 2 SO 3 + H 2 O ；SO 2 + NaOH == NaHSO 3 [SO 2+ 2 NaOH == Na 2 SO 3 + H 2 O；Na 2 SO 3 + H 2 O + SO 2 == 2NaHSO 3 ] ③与碱性氧化物反应：SO2+CaO==CaSO3 (2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O (3) 二氧化硫的还原性：S O2+B r2+2H2O=H2S O4+2H B r S O 2+C l 2 +2H 2 O=H 2 S O 4 +2H C l 2KMnO 4 + 2H 2 O+ 5SO 2 === K 2 SO 4 +2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 2SO 2+O 2 催化剂加热 2SO 3 2H 2O+ SO 2 +2Fe3+=== 2Fe2++SO 4 2-+4H+ (4) 漂白性：使品红褪色，加热后复色（生成物不稳定） (5) 用途：制H2SO4；作漂白剂；杀菌，消毒

高中化学实验室工作总结

高中化学实验室工作总结一、认真执行教学实验计划认真钻研教材、大纲，开齐教材所规定的所有学生实验和演示实验。并针对实际不断变化的教学内容对现有的演示实验作一些改进和增设一定的实验，以便在教学上有利于突破重点难点。本学期共完成全校5个班级的化学实验教学任务的准备工作，努力协助各任课教师完成实验教学工作，提高学生的化学实验操作水平和能力。学生分组实验率100%，教师演示实验率100%。二、强化管理规范到位实验室的特点是教学仪器、药品、材料种类繁多，设备复杂。为此我做到如下几点： 1、新调入的器材药品，先检查验收，没问题后再登记入帐，记明规格、数量、金额。 2、标定橱目标签，每层所放教学仪器、药品、材料都编卡登记，做到教学仪器、药品存放定位，排列有序，取用方便安全。 4、任课教师领取危险药品时除填好通知单外，还要由主管领导批准签字，我根据实验通知单提供危险品，并严格控制危险品的领取量，剩余危险品做到妥善的回收和保管。 5、在期末认真清点仪器药品，履行报废手续，及时处理报废的仪器，做到帐物相符，帐物一致。 6、学期开始及时制订所需仪器、药品的采购计划并及时采购。实验室的管理与使用必须严格遵照规章制度，才能使实验室管理的规范化得以实现，才能保障实验室教学的正常进行。严格执行实验室的各项规章制度，防止各种实验事故的发生，上化学实验学生

必须戴眼镜，对有毒、有害药品的使用反复强调实验操作规范，指导学生做好实验。实验注意用电安全，杜绝人身伤害事故。 1、在组织学生上第一节分组实验之前，认真学习各种规章制度。 2、学生在实验中损坏了仪器，依据责任大小，严格执行《关于学生损坏教学仪器赔偿的规定》，大大增强学生爱护仪器的意识。 3、在实验过程中要求学生严格遵守《学生实验守则》、《化学实验安全操作规范》，增强学生的安全意识，避免了意外事故的发生。 4、一些有毒、易燃、易爆等危险品分类放入危险品库内，严格执行双人双锁管理。四、讲究科学保管到位 1、将药品分类入橱，对化学试剂的标签及时进行防腐处理。 2、仪器和药品分开存放，金属仪器远离药品。 3、在怕潮湿的药品橱内放置干燥剂。 4、带磨口的玻璃仪器洗净凉干，在磨口处垫上纸片存放。 5、胶塞、胶管用后洗净阴干，撒上滑石粉、防晒及防止与有机试剂接触。 6、铁制器材使用后保持干燥，及时除锈，图上黄油或少量机油。并经常检查，发现问题及时解决。五、工作认真责任到位工作中我处处细心，时时留心。 1、做到“五查”：上班后首先检查实验室、准备室的水电是否关闭，门窗是否上锁，确保三室的安全;要经常检查灭火器、防火沙包是否齐备完好;经常检查实验室药品库通风设备是否完好使用;经常检查有毒、易燃、易爆等危险品是否存放好。

人教版高中化学必修一全书复习检测试题(含答案)

必修一全书复习检测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意） 1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误．．的是（）A．“天宫一号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 B．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，合金的硬度可以大于它的纯金属成分C．人类历史上最早使用的金属是铁 D．“84”消毒液是生活中常用的消毒物质，其主要成分是NaClO 2、化学概念在逻辑上存在如图所示关系，下列对概念相互关系的说法正确的是（） A．离子反应与复分解反应属于包含关系 B．化合物与电解质属于包含关系 C．金属氧化物与碱性氧化物属于交叉关系 D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系 3、N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是（） A．标准状况下22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N A B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移3 N A个电子 C．常温常压下46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 N A D．标准状况下22.4 L水含有的分子数为N A

4、下列化学反应，能用离子方程式H ＋+OH －===H 2O 表示的是（） A ．稀硫酸和氢氧化钡溶液 B ．稀硫酸和氢氧化钠溶液 C ．盐酸和氢氧化铁 D ．碳酸和氨水混合 5、下列离子方程式中，正确的是（） A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4H ＋+2Cl －=====△ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O B ．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===2Na ＋＋CO 2－3＋H 2SiO 3 C ．浓硫酸与铜在加热条件下反应：Cu+4H ++SO 42—=====△ SO 2↑+CO 2↑+Cu 2＋+H 2O D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4OH －===-2AlO ＋2H 2O 6、若在加入铝粉能放出H 2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能．．．．共存的是（） A ．Fe 3+、NO 3-、Cl -、Na + B ．Ba 2+、Mg 2+、HCO 3-、AlO 2- C ．NO 3-、Na +、K +、CO 32- D ．NO 3-、K +、AlO 2-、OH - 7、下列除杂方法不．正确．．的是（） A ．Fe 2O 3中含Al 2O 3杂质，可以加入足量NaOH 溶液然后过滤除去 B ．CO 2中含有CO 杂质，可以通入盛有CuO 的玻璃管且加热 C ．Cl 2中含有HCl 杂质，可以通过盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶 D ．FeCl 3溶液中混有FeCl 2杂质，可以向溶液中通入Cl 2 8、下列关于物质的保存，说法错误．．的是（） A ．少量金属钠保存在煤油里 B ．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存 C ．可以用玻璃瓶盛放NaOH 溶液 D ．因为铁会与浓硝酸反应，所以铁罐不可以盛放浓硝酸

中学化学实验室安全管理制度

化学实验室安全管理制度实验室是学校教学的重要科学基地，贮存有贵重的仪器和化学危险药品。为防止损失和产生事故，必须做好防盗、防火、防水、防毒和安全用电等工作。一、防盗 1.加强防卫，经常检查，堵塞漏洞。 2.非工作人员不得进入实验室，室无人时随即关好门窗。 3.实验室不会客，不住宿，未经领导同意，绝参观。 4.办公室不得存放私人贵重物品。发生盗窃案件时，保护好现场，及时向领导、治安部门报告。二、防火、防爆 1.实验室备有防火设备：灭火机、砂箱等。严禁在实验室生火取暖。 2.易燃、易爆的化学药品要妥善分开保管，应按药品的性能，分别做好贮藏工作，注意安全。 3.做化学实验时要严格按照操作规程进行，谨防失火、爆炸等事故发生。三、防水 1.实验室的上、下水道必须保持通畅，实验楼要有自来水总闸，生物、化学实验室设置分闸，总闸由值班人员负责启闭，分闸由有关管理人员负责启闭。 2.冬季做好水管的保暖和放空工作，要防止水管受冻爆裂酿成水患。四、防毒 1.实验室藏有有毒物质，实验中会产生毒气、毒液，因此必须做好防毒工作。有毒物质应妥善保管和贮藏，实验后的有毒残液要妥善处理。 2.建立危险品专用仓库，凡易燃、有毒氧化剂、腐蚀剂等危险性药品要设专柜单独存放。 3.化学危险品在入库前要验收登记，入库后要定期检查，严格管理，做到“五双管理”即双人管理、双人收发、双人领料、双人记帐、双人把锁。

4.实验中严格遵守操作规程，制作有毒气体要在通风橱进行，学生实验室装有排风扇，保持实验室通风良好。 5.学生实验桌上备有废液瓶，化学实验室备有废液缸，实验室附近有废液处理池，防止有毒物质蔓延，影响人畜。五、安全用电 1.实验室供电线路安装布局要合理、科学、方便，大楼有电源总闸，分层设分闸，并备有触电保安器。 2.总闸由每天的值日人员控制，分闸由各室的管理人员控制，每天上下班检查启闭情况。 3.学生用电源总闸设在讲台附近，由任课教师负责控制供停。 4.实验室电路及用电设备要定期检修，保证安全，决不“带病”工作。如有电器失火，应立即切断电源，用沙子或灭火器扑灭。在未切断电源前，切忌用水或泡沫灭火机灭火。 5.如发生人身触电事故，应立即切断电源，及时进行人工呼吸，急送医院救治。

【人教版】高中化学选修3知识点总结

选修3知识点总结第一章原子结构与性质一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。记忆方法有哪些？

能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。说明：构造原理并不是说4s 能级比3d 能级能量低（实际上4s 能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。比如，p3的轨道式为或，而不是。洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p 0、d 0、f 0、p3、d 5、f 7、p 6、d 10、f 14时，是较稳定状态。前36号元素中，全空状态的有4Be 2s 22p 0、12Mg 3s 23p 0、20Ca 4s 23d 0；半充满状态的有： 7N 2s 22p 3、15P 3s 23p 3、24Cr 3d 54s 1、25Mn 3d 54s 2、33As 4s 24p 3；全充满状态的有10Ne 2s 22p 6 、18Ar 3s 23p 6、29Cu 3d 104s 1、30Zn 3d 104s 2、36Kr 4s 24p 6 。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s 22s 22p 63s 23p 64s 1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K ：[Ar]4s 1。 ③外围电子排布式（价电子排布式） (2)电子排布图(轨道表示式)是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气体的原子的电子排布式的部分（原子实）或主族元素、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。如基态硫原子的轨道表示式为举例： ↑↓ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑

高中化学实验室工作计划

高中化学实验室工作计划篇一：化学实验室工作计划化学实验室工作计划化学实验室工作主要为九年级化学教学服务，为了确保实验室工作保质保量地为学校服务，切实加强对教学仪器的管理，保证教育教学工作的正常进行，适应新课程教学要求，充分发挥其应有的作用，以最少的开支获取最大的实验效益,全面培养学生实验的操作能力和科学探究的精神，为学生的可持续发展打好基础，切实提高化学教学的质量。针对学校的具体情况，特制定符合学校教育教学特色要求的本学期工作计划。具体如下：一、常规工作： 1．仪器室中的器材进行分科分类存放，定位入橱，做到存放整齐，取用方便，用后复原，帐、物相符。 2．认真钻研业务，熟悉本学期的教材和实验大纲，熟悉各类器材的规格、性能、结构和使用方法。 3．开展一些学生的课外实验和科技探究活动以及自主性实验探究活动。 4．做好教师演示实验和学生分组实验记录，建全帐册、登记册，做到有据可查。 5．做好器材的借还工作，完善各项手续，保证演示实验的正常进行，做好分组实验器材的摆放工作，确保分组实验顺利开展。

6．添足必要的实验器材，尽量满足教师的要求，使分组实验做到六人一组。 7．掌握并认真做好一般仪器的维护和保养工作，使仪器经常保持良好的使用状态，以延长其使用寿命。 8．及时做好实验室置购计划，做好新购器材的验收、登记和保管工作。 9．经常向学校汇报仪器管理，使用情况及存在问题，认真总结经验，提高管理水平。 10、开源节流，积极做好废旧器材的修理、整合再利用工作，完备器材及时请购和验收工作，力争花最少的钱办最大的事。二、实验室其它工作： 1．坚持对实验室进行定期打扫，保证实验室的整洁和有序，给师生提供一个良好的实验场所。 2．不断提高自身理论和业务素质。经常阅读一些有关实验室管理方面的经验文章及理论书籍，对实验中因违反操作规程而发生事故的应急措施方法有较清晰的了解，保证实验的安全有序进行。 3．定期向学生开放实验室，提高学生的课外活动积极性和实验操作，拓宽学生知识面，培养学生能力。 4．切实做好实验药品、器材的管理工作。杜绝学生私自夹带药品出实验室或办公室。同时规范器材的领借制度及归还制度，要求教学实验后及时归还。为创建平安、和谐学校而努力做好各项工作。

【人教版】高中化学选修3知识点总结[1]-3

选修三知识点汇编第一章原子结构与性质一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。比如，p3的轨道式为或，而不是。洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部 ↑↓↑ ↓↓↓ ↑↑↑

高中化学实验室安全完整版

一、实验室安全实验室安全，还是在复习初中知识的基础上加深理解。实验室安全主要包括两部分内容：一是记住化学药品的“五不一问”，“不摸、不尝、不直接闻、不放回原处、不带出实验室”，有实验问题解决不了先“问老师”；二是理解危险化学品的一些安全标识。 1.1 危险化学品的十个标识危险化学品的安全标识，初中学习了6个，估计忘得差不多了，现在，高中阶段要学习的危险化学品标识为10个。图1、高中学到的10个危险化学品标识这些标识，全名叫做“危险化学品标识”，每个标识上都有一个编号，从1、2、3、……直到10，这是危险化学品的级别，1级最高（最危险），2级次之，以此类推。 1.2 对危险化学品标识的认识 1.3 对高中化学实验的理解和认识化学实验的基本操作，今天要学习的有四种，过滤、蒸发、蒸馏、萃取，在初中已经学习过，现在需要进一步加深理解，掌握操作的要领。

操作要点：加热一段时间后小火，玻璃棒持续搅拌，以防飞溅；快要蒸干的时候关闭火源。蒸馏是分离液体的操作，可以分离两种互不相溶的液体（沸点相差二三十度以上为宜），也可以去除液体中混入的少量其他杂质。蒸馏装置：蒸馏瓶（蒸馏烧瓶）、冷凝管、接液管（牛角管）、锥形瓶、温度计、带孔瓶塞、导管、酒精灯、台架等等。图3-1、蒸馏装置图3-2、简易蒸馏装置蒸馏要点： ④冷凝管中的自来水方向为“下进上出”，接液管和锥形瓶之间不得密封（！）；如果实验要求不严格，比如实验室制备蒸馏水，可以采用图3-2的简易蒸馏装置，省去温度计、冷凝管、接液管等仪器，用玻璃管代替，同样可以完成蒸馏操作。萃取是分离互不相溶液体的操作，也可以将某种溶质从一种溶剂转移到另外一种溶剂中。例如，碘可以溶于水，也可以溶于苯，但是在苯中的溶解度更大，就可以将碘水中的碘萃取到苯中。

(完整版)高中化学必修一知识点整理【史上最全】---人教版

高一化学必修1知识点综合第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法常见物质除杂方法

高中实验室安全守则

高中实验室安全守则标准化工作室编码[XX968T-XX89628-XJ668-XT689N]

化学实验安全守则 1 .遵守实验室规则（1）实验前须预习与实验有关的知识内容，明确实验目的，认真做好实验预习。（2）化学实验室是开展化学实验的场所，不得在实验室内进行其它活动，必须坐着做实验。（3）任何人在进入化学实验室后不得喝水、吃东西，出实验室后必须洗手。（4）遵守纪律、保持安静，由组长领取仪器和药品，认真听老师的讲解。（5）实验操作要认真、规范；观察实验现象要细致、耐心，并认真作好实验记录。（6）爱护仪器、设备，节约用水和按量取用药品，剩余药品要回收，不得扔进水槽里，实验室的仪器、药品、用具均应有固定的存放位置，不得任意挪动或移出室外。损坏仪器，设备应照价赔偿；故意损坏设备者加倍赔偿。（7）实验中如发生中毒、失火、爆炸等意外事故，不要惊慌，应按照安全规则及时处理。事后要检查原因并记入事故登记簿。（8）实验完毕后，把废渣倒入指定的容器内，清洗并清理仪器，然后按规定把仪器、药品放置整齐交组长检查验收，最后搞好桌面和室内卫生,凳子挂上，经老师检查认可后方能离开实验室。（9）学生不能按照上述规则去做，任课教师有权取消做实验权利。 2. 意外事故的紧急处理 ①被玻璃或其它锐物划伤，先用双氧水清洗伤口，在涂上红药水或碘酒，在用创可贴外敷。 ②烫伤或烧伤，用药棉侵75﹪~95﹪酒精轻涂伤处，也可用3﹪~5﹪的KMnO4溶液。

③如不慎将酸液粘在皮肤或衣物上，立即用水冲洗，再用3﹪~5﹪的 NaHCO3溶液清洗。如果是碱液沾在皮肤上，用水冲洗，再涂上硼酸溶液 ④如果酸或碱流在实验桌上，立即用碳酸氢钠溶液中和，然后用水冲洗。如果是少量的酸或碱，立即用抹布擦净。 ⑤眼睛的化学灼伤，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，若为碱灼伤，再用20 ﹪的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，再用3 ﹪的NaHCO3溶液淋洗。实验室火灾处理（1）移走可燃物，切断电源，停此通风。（2）与水发生剧烈反应的化学药品不能用水补救，如钾、钠等。（3）比水密度小的有机溶剂，不能用水扑救，如乙醇，可用沙子或石棉布盖灭。（4）酒精及有机物小面积着火湿布或沙子扑盖。（5）反应器内的燃烧，如果是敞口器皿可用湿抹布盖灭。化学实验室使用守则 1、药品的安全存放 (1) 易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放。 (2) 受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。 (3) 易燃的试剂应密封保存，并放置在冷暗、远离电源和火源的地方。 (4) 金属钾、钠易与O 2、H 2 O反应，应封存在煤油中。 (5) 氧化剂和还原剂不能一起存放。 (6) 剧毒药品要单独存放，并有严格的取用程序。 (7) 化学试剂要按性质、类别有规律存放。 2.药品取用的原则（1）安全性原则 ①不允许用手直接接触化学试剂 ②不允许用鼻子凑近闻化学试剂的味道 ③不允许用口尝化学试剂的味道（2）节约性原则严格按照实验规定的用量取用试剂。如果没有说明用量，严格按照实验规定的用量取用。如果没有说明用量，一般应按最少量取用，液体1ml~2ml，固体只需盖过试管底部。