高中化学:化学实验基本方法教学PPT课件讲义

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2、蒸馏和萃取
(1)蒸馏
利用液体混合物沸点不同
分析蒸馏过程:
原理 根据液态物质沸点不同 液态混合物 △ 气(易挥发)冷凝 液态纯净物
问题: ①温度计作用?
控温显示加热范围 如:自来水蒸馏时 温度≈100℃
②产物收集方式?
冷凝收集
③自来水蒸馏后蒸馏瓶 内物质?
在100℃难于挥发, 不挥发的杂质
蒸馏实验注意事项
①无色液体,不溶于H2O ②ρ(CCl4)>ρ(H2O)
2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精 是否可以?请说明原因
不可以,酒精与水互溶
• 回顾与思考:
在我们的日常生活和所接触的实验中, 物质混合的常见形式有哪些?一般可 采取哪些措施进行分离和提纯?
• 1、过滤和蒸发 ①过滤:利用物质的可溶性不同分离

难溶物与可溶物
②蒸发:利用溶液沸点不同加热使溶

剂挥发,分离溶质与溶剂
2、蒸馏与萃取
①蒸馏:利用液体沸点不同,提纯液态纯
净物
②萃取:利用溶质在不同溶剂中的溶解度 不同分离溶液
第一章 从实验到化学 第一节 化学实验基本方法
我们使用的高中化学教材
一、教科书的体系和内容结构
• 1.重视化学学科的基本知识和技能
基 • 2.反映化学与科学和技术及社会、生活实

际的密切联系、作用和影响的教育内容和 素材
线 • 3.体现化学学科的思想、观念及研究方法 的内容和素材

各模块都根据构成内容的基本线索,选择、 安排具体内容,构建教材体系。
• 六、实验完毕,洗净仪器,清洁水槽,擦好桌子,并将仪器药品按要求放
• 七、要严格执行以上各条规则,严重违反本实验室规定者,视情节轻重, 报请学校领导给予纪律处分。
二、混合物的分离和提纯
分离和提纯:
利用混合物中组分的性质(物理性质,如: 溶解性不同等;化学性质,与物质反应的现 象不同等)不同,除去杂质达到提纯的目的
实验1-2 实验:加BaCl2溶液(稀硝酸)
现象: 有白色难溶物生成 化学方程式: BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl BaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去
除杂原则:
不增 不加入新的物质
不减 不消耗被提纯的物质 如:不能减少NaCl成分
易分 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如:将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4
必修化学1、化学2

碳纳米管上吸附氧

1999年发现 O4 分子呈四边形结构
人造 多面 体超 分子
化学是一门社会需要的中心科学




能源
化学
材料
医药
国防
环保
日用品
化学发展的标志
时间分辨 空间分辨 检测限
飞秒级 原子级 分子级
10-15s
[10-22s-- 1018s (100亿年)]
10-10m [10-18m--
一、化学实验安全 1、实验室规则 2、安全措施
3、掌握正确的操作方法
中学化学实验室规则
• • • 三、爱护公物,严禁乱动水电开关,不经老师允许不得擅自做自己想做的
实验。 • 四、实验前检查仪器,如有破损,及时报告和调换。实验后破损,及时报
• 五、注意安全,严格按照操作要求进行实验,实验后的废液应倒在指定的
①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 加热时,不能将液体蒸干
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管 口下沿 ③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片,防止液体 爆沸
④冷凝管中通冷却水时,下口( 进水 ), 上口( 出水 )
萃取
液体混合物中一种溶质在互不相溶的 溶剂里溶解性不同,用一种溶剂把溶质 从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出 来.
• “二低”,滤纸的边缘低于漏斗口,漏 斗里的液体低于滤纸的边缘
• “三靠”,倾倒液体的烧杯尖口要紧靠 玻璃棒,玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸 的一边,漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
• 若:滤液浑浊应再过滤一次

3、蒸发
• (1)蒸发皿的液体不超过 • 容积的2/3 • (2)加热时,用玻璃棒不 • 断搅拌 • (3)接近蒸干时,利用余 • 热加热 • (4)取下未冷却的蒸发 • 皿时,要放在石棉网
• 问题: • 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤?
过滤
• • 2、过滤后,烧杯内的物质可能是哪些?
• NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐
• 3、蒸发过程利用的是物质的什么性质?
沸点不同
• • 4、蒸发后得到的盐的成分可能是么?
NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐
除杂:
例:除去NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在)
现象
液体分层 上层液体显( 黄 )色 下层液体显(紫红)色
分析讨论 1、上层液体中的溶剂是( H2O ),下层液体
中溶剂是(CCl4 )
2、碘单质(I2)在哪种溶剂中的溶解度大? 四氯化碳(CCl4)
3、 CCl4与H2O比较有何异同?
同: 都能溶解碘单质( I2);都不与 碘单质( I2)反应。
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概念分析
混合物
溶质 溶解性不同
(一种)
溶剂 两者互不相溶
(两种)
萃取液
萃取
分 液 漏 斗
分液
使用分液漏斗注意事项:
1、使用前检查是否漏水 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力 振荡,再静置 3、分液时,上层液体由上口倒出,下层 液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧 杯内壁。
实验1-4 用CCl4萃取碘水(饱和)
异: CCl4与H2O互不相溶;碘单质在 CCl4中的溶解度大。
萃取剂选择条件
1、与原溶剂互不相溶 如,CCl4与H2O互不相溶
2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如, CCl4(I2)>H2O (I2)
3、不与被萃取的物质反应 如, CCl4不与I2反应
思考与讨论 1、根据实验1-4分析,请分总结 CCl4性质?
1026m(100 10-23mol 亿光年)]
合成的化 4683万种 合物
化学是自然科学中一门承上启下的 中心科学
数学
物理学
信息科学
天文学
化学
地学
材料科学
生命科学
环境科学
化合物总数知多少?
• 1991年高考试题——第1000万种化合物 • 1996~1999每年登录新化合物超过100万 • 1999年底登录的化合物总数为 2340万种 • 2001.3 3013万种 • 2003.3 4683万种 • 2007.9 ?种
如:粗盐的提纯:
步骤 1、 溶 解
2、 过 滤 3、 蒸 发
现象
粗盐溶解有少量不 溶物 烧杯内为无色透明 溶液,滤纸有残物
有白色晶体析出
1、固体溶解:
先将固体研细,溶解 时要搅拌,搅拌时玻 璃 棒不能碰击容器壁,
以防容器破损
• 2、过滤:
• “一贴”,滤纸紧贴漏斗的内壁,中间 不留有气泡(操作时要用手压住,用水 润湿
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