武汉大学2005-2006学年度第一学期《分析化学》期末考试试卷

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武汉大学20052006学年度第一学期仪器分析期末考试试卷B及答案

武汉大学20052006学年度第一学期仪器分析期末考试试卷B及答案武汉大学2005-2006学年度第一学期《仪器分析》期末考试试卷（B）学号姓名院（系）分数一、选择题（每题2分, 共20分，答在空白处）1. pH 玻璃电极产生的不对称电位来源于 ( )a. 内外玻璃膜表面特性不同b. 内外溶液中H+浓度不同c.内外溶液的H+活度系数不同d. 内外参比电极不一样2．用离子选择电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为( )(1) 体积要大，其浓度要高(2) 体积要小，其浓度要低(3) 体积要大，其浓度要低(4) 体积要小，其浓度要高3. 库仑分析与一般滴定分析相比（）a. 需要标准物进行滴定剂的校准b. 很难使用不稳定的滴定剂c. 测量精度相近d. 不需要制备标准溶液，不稳定试剂可以就地产生4．与法拉第电解定律有关的因素是( )(1)温度和压力(2)电极材料和性质 (3)粒子扩散系数(4)电子转移数5. 用反相液相色谱分离苯、甲苯、乙苯、联苯, 先流出色谱柱的组分是（）a.乙苯b. 甲苯c. 苯d. 联苯6. 在以下因素中，不属动力学因素的是 ( )(1) 液膜厚度(2)分配系数(3) 扩散速度(4) 载体粒度7. 原子吸收分析中光源的作用是：（）a. 供试样蒸发和激发所需的能量b. 产生紫外光c. 发射待测元素的特征谱线d. 产生具有足够浓度的散射光8. 在液相色谱中, 范氏方程中的哪一项对柱效能的影响可以忽略不计? ( )(1) 涡流扩散项(2) 分子扩散项(3) 固定相传质阻力项(4) 流动相中的传质阻力9. 以下跃迁中哪种跃迁所需能量最大？（）a. σ→σ*b. π→π*c. n→σ*d. n→π*10 原子发射光谱的产生是由于（）（1）原子次外层电子在不同能态间的跃迁（2）原子外层电子在不同能态间的跃迁（3）原子外层电子的振动和转动（4）原子核的振动二、填空（每空1分，共30分，答在空白处）1．由LaF3单晶片制成的氟离子选择电极, 晶体中___________是电荷的传递者, ___________是固定在膜相中不参与电荷的传递, 内参比电极是__________________, 内参比溶液由_____________________组成。

武汉大学度第一学期《分析化学》期末考试试卷 (A)——化学资料资料文档

武汉大学20××-20××学年度第一学期《分析化学》期末考试试卷（A）学号姓名院（系）分数一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上）1.定量分析过程包括 , ,和四个步骤.2.根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42⨯7.33÷21.4-0.056 = 。

3.某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。

4.含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。

5.NaOH滴定HCl时,浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位;若为滴定H3PO4, 则突跃范围增大个pH单位.6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。

7.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。

8.紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成.9.检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用检验法。

10.吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。

11.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。

12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据和原则选择波长。

二.简答和名词解释（每题2分，共 16分，答在试卷纸上）1.什么是准确度？什么是精密度？2.用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时,常向溶液中加入H3PO4，为什么？3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL,若滴定时耗去30.00 mL溶液,则该溶液体积的相对标准偏差为多少？4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。

5.摩尔吸光系数6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出R f值计算式。

7.光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？三.回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上）1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。

《分析化学》期末考试试卷及答案

《分析化学》考试试卷1.以下说法错误的是：( A )(A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大(C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小2.某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( D )(A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V23.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差：( D )(A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V4.已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度范围是（ A ）。

(A)pH=4.0~6.0 (B)pH<7.0 (C)pH=4.0-7.0 (D)pH>4.05.符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( D )(A) T0/ 2(B) 2T0 (C) (lgT0)/2(D) 2lgT06.配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为：[MKMnO4=158.03，MMn=54.94] ( C )(A) 14.15mL(B) 8.09mL(C) 10.11mL(D) 6.07mL7.用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是(NH4)3PO4•12H2O，化学因数F的正确表达式是：( A )(A)P2O5 / 2(NH4)3PO4•12H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO4•12H2O(C)2(NH4)3PO4•12H2O / P2O5(D)2P2O5 /(NH4)3PO4•12H2O8.Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为：(Eө Fe3+/Fe2+= 0.77 V，EөSn4+/Sn2+= 0.15 V) ( B )(A) (0.77－0.15) / 0.059(B) 2×(0.77－0.15) / 0.059(C) 3×(0.77－0.15) / 0.059(D) 2×(0.15－0.77) / 0.0599.下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的（A ）。

武汉大学分析化学试卷

武汉大学分析化学试卷武汉大学分析化学试卷篇一：武汉大学分析化学试卷及答案武汉大学2005-2006学年度第一学期《分析化学》期末考试试卷（A）学号姓名院（系）分数一.填空（每空1分。

共35分）1．写出下列各体系的质子条件式：(1) c1(mol/L) NH4 H2PO4(2) c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透射比。

3. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用检验法。

4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δH2B的pKa1＝，pKa2＝。

HB-＝δB2-, 则5.已知??(Fe3+/Fe2+)=0.68V，??(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。

6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_________变为__________。

7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，3+则Fe在两相中的分配比= 。

8.容量分析法中滴定方式有, ,和。

9.I2与Na2S2O3的反应式为。

10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。

11.紫外可见分光光度计主要由, ,, 四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号表示,等于；桑德尔灵敏度与溶液浓度关，与波长关。

13.在纸色谱分离中，是固定相。

14..定量分析过程包括,, ,和。

二、简答题（每小题4分，共20 分，答在所留空白处）1. 什么是基准物质?什么是标准溶液?2. 分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂, 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理.3. 在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?4. 吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点？5. 分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?(回答不能少于8种方法)三、分析方法设计（共15分，写在答题纸上）1. 设计测定含有中性杂质的Na2CO3与Na3PO4混合物中二组分质量分数的分析方案。

分析化学期末考试试卷及答案A

分析化学期末考试试卷及答案ADocument serial number【LGGKGB-LGG98YT-LGGT8CB-LGUT-《分析化学》A考试试卷1．写出下列各体系的质子条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO32.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透射比。

3. 准确度用表示，精密度用表示。

4．二元弱酸H2B，已知pH＝时，δH2B ＝δHB-；pH＝时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。

5.已知(Fe3+/Fe2+)=，(Ce4+/Ce3+)=，则在1mol/L H2SO4溶液中用 mol/L Ce4+滴定 mol/LFe2+，当滴定分数为时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。

6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_________变为__________。

7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余，则Fe3+在两相中的分配比= 。

8.滴定分析法中滴定方式有 , , 和。

与Na2S2O3的反应式为。

10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。

11. 已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为、、和，则它们的第四级形成常数logK4= 。

12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般为。

此法适用于量组分的测定。

13.在纸色谱分离中，是固定相。

14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进行；②在下，加入沉淀剂；③在溶液中进行；④。

15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别是：、、。

1、试样用量为 ~ 10 mg的分析称为：A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、痕量分析2、在分析工作中，减小偶然差的方法是：A、对结果进行校正B、采用对照实验C、增加平行测定次数D、采用空白实验3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：A、[H+]=LB、pH=C、ω(MgO)=%D、40004、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2SD、NaHCO3-Na2CO35、下列一元弱酸或弱碱（C=L ）中，能被直接准确滴定的是：A 、HCN （K a =×10-10）B 、NH 4CI （K bNH3=×10-5）C 、(CH 2)6N 4（K b =×10-9）D 、HCOOH （K a =×10-4）6、用纯水将下列溶液稀释10倍，其中 pH 值变化最大的是：A 、L HClB 、L HAcC 、1mol/L NH 3·H 2OD 、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc7、用EDTA 滴定M 2+时，下列情况能够增大滴定突跃的是：A 、固定C M 使K /MY 减小B 、使K /MY 固定减小C MC 、增大C M 和K /MYD 、减小C M 和K /MY8、当金属离子M 和N 共存时，欲以EDTA 滴定其中的M ，若c M =10c N ，TE=%, ΔpM=。

2006-2007《分析化学》期末考试试卷(B)

二、回答问题（每题6分，共42分，写试卷纸上）1.已知某NaOH标准溶液吸收了二氧化碳，有部分NaOH变成了Na2CO3。

用此NaOH 溶液测定HCl的含量，以甲基红为指示剂，对测定结果有何影响，为什么？若使用酚酞作指示剂又如何。

2.什么是配合物的条件稳定常数和配位反应的副反应系数，它们之间的关系如何？3.电对的条件电势大小与哪些因素有关？4.吸光光度法中透光率和吸光度的关系式是什么？5.解释下列现象：(1) 用KMnO4滴定C2O42-时，滴入KMnO4的红色消失速度由慢到快；(2) 间接碘量法测铜时，若试液中有Fe 3+ 和AsO43-，它们都可将I－氧化成I2，加入NH4HF2可消除两者的干扰，解释其中原因。

6.用吸光光度法测定某一金属离子,共存离子组分会干扰,有哪些办法可以消除干扰?7.有一新有机显色剂为弱酸,采用吸光光度法测定其离解常数,请阐述理论依据和测定过程。

三、计算题（每题8分，共32分）1．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-。

计算：（1）H2B的K a1和K a2。

（2）如果以0.100 mol/L的NaOH溶液滴定0.100 mol/L的H2B，滴定至第一和第二化学计量点时，溶液的pH值各为多少？各选用何种指示剂？2. 25.00mL KI溶液，用10.00mL 0.0500mol/L KIO3溶液处理后，煮沸溶液除去I2。

冷却后加入过量KI溶液使之与剩余KIO3反应，然后将溶液调整至中性。

析出的I2用0.1008mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗21.14mL,求原KI溶液的浓度（10分）。

3.某矿石含铜约0.12％，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。

试样溶解后转入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容.用1cm比色皿，在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？ε＝1.68×104（L·mol-1·cm-1），M Cu=63.5）4．用有机溶剂从100mL水溶液中萃取某药物成分A两次，每次用有机溶剂10mL，欲使总萃取率达99%以上, 则A在两相中的分配比D应为多大? 萃取完后将有机相合并，用等体积水洗涤一次, 则将损失多大比例?（不考虑溶液中的其它因素影响）一.填空（每空1分，共26分，写在试卷上）1. 将0.20mol/LSO42-和0.10mol/LBa2+等体积混合，欲通过加动物胶（p Ka1=2.0,p K a2=8.5 ）促其凝聚，这时沉淀溶液的pH值应为___小于2.0______。

分析化学期末考试试卷AB(带答案)

试卷一一、选择题：(每题 2 分，共40 分）（说明:将认为正确答案的字母填写在每小题后面的括号内）1. 在定量分析中，精密度和准确度之间的关系是：（)A.精密度高，准确度必然高；B。

精密度是保证准确度的前提;B.准确度是保证精密度的前提。

2. 若HAc的pKa=4。

74，则Ka值为：（）A. 2×10—5；B。

1.8×10-5；C. 2.0×10—5；D。

1。

82×10-5。

3。

浓度相同的下列物质水溶液pH最高的是：( ）A．NaCl；B。

NaHCO3；C。

NH4Cl；D. Na2CO3 .4。

强酸滴定弱碱,以下指示剂不适用的是：（）A.甲基橙;B. 甲基红；C. 酚酞；D。

溴酚蓝(pKa=4.0）。

5。

若S1,S2，S3依次为CaC2O4在纯水中、Na2C2O4稀溶液中、稀HCl溶液中的溶解度那么：（）A。

S3>S2〉S1； B. S1〉S2〉S3；C。

S3〉S1〉S2;D。

S1〉S3>S2。

6 下列情况引起随机误差的是:（）A.使用不纯的Na2CO3来标定HCl溶液;B.在称量分析中，杂质与被测成分共沉淀；C.滴定分析中，终点与等量点不一致;D.在获得测量值时,最后一位数字估测不准.7。

下列物质中可用直接法配制标液的是:（）A. 固体NaOH；B。

固体K2Cr2O7；C。

固体Na2S2O3•5H2O；D. 浓HCl 。

8. H2PO4—的共轭碱是：（）A. PO43-；B. HPO42—；C。

H2PO4—；D。

H3PO4 .9。

用重量法测定样品中SiO2含量时能引起系统误差的是：（）A.称量样品时天平零点稍有变动；B. 析出硅酸沉淀时酸度控制稍有差别；C.加动物胶凝聚时的温度稍有差别；D。

硅酸的溶解损失。

10. 浓度相同的下列物质水溶液pH最高的是：（)A．NaCl; B。

NaHCO3；C。

NH4Cl；D. Na2CO3。

11.原子吸收分析中,有时浓度范围合适，光源发射线强度也很高,测量噪音也小,但测得的校正曲线却向浓度轴弯曲，除了其它因素外，下列哪种情况最有可能是直接原因?（ )A、使用的是贫燃火焰B、溶液流速太大C、共振线附近有非吸收线发射D、试样中有干扰12.在电热原子吸收分析中,多利用氘灯或塞曼效应进行背景扣除，扣除的背景主要是( ）A、原子化器中分子对共振线的吸收B、原子化器中干扰原子对共振线的吸收C、空心阴极灯发出的非吸收线的辐射D、火焰发射干扰13.原子吸收光谱仪与原子发射光谱仪在结构上的不同之处是( ）A、透镜B、单色器C、光电倍增管D、原子化器14。

《分析化学》期末考试试卷及答案a

《分析化学》期末考试试卷及答案a《分析化学》A考试试卷1写出下列各体系的质子条件式：(1)c i(mol/L) NH 4 H2PO4_____________________________________________________________________ _____________(2)c i(mol/L)NaAc+ c 2(mol/L)H 3BO3_____________________________________________________________________ __________2符合朗伯-比尔定律的有XXX溶液，当有XXX物质的浓度增大时，其最大汲取波长____ ，透射比。

3.准确度用表示，周密度用表示。

4.二元弱酸H2B,已知 pH = 1.92 时，SH2B = &B-; pH = 6.22 时SH B-=侖2-,贝U H2B 的 pK ai= ,pK a2= 。

5.已知；：：(Fe3+/Fe2+)=0.68V , ；：：(Ce4+/Ce3+)=1.44V ,则在 1mol/LH2SO4 溶液中用 0.1000mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+,当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。

6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜XXX由 _____________ 变为_______________ 。

7?某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，贝U Fe3+在两相中的分配比= 。

8.滴定分析法中滴定方式有_____________________ , _________________ , _________________ 禾口 __ 。

9」2与Na2S2O3的反应式为。

10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对别同波长光的汲取程度，所获得的曲线称谓 _________ ;光汲取最大处的波长叫做__________________________ ，可用符号_______ 表示。

武大分析试题

武汉大学2005-2006学年度第一学期《分析化学》期末考试试卷（A）一. 填空（每空1分。

共35分）1．写出以下各体系的质子条件式：(1) c1(mol/L) NH4 H2PO4(2) c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO32.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透射比。

3. 查验两组结果是不是存在显著性不同采纳查验法，查验两组数据的周密度是不是存在显著性不同采纳查验法。

4．二元弱酸H2B，已知pH＝时，δH2B ＝δHB-；pH＝时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。

5.已知(Fe3+/Fe2+)=，(Ce4+/Ce3+)=，那么在1mol/L H2SO4溶液顶用mol/L Ce4+滴定mol/L Fe2+，当滴定分数为时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。

6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液顶用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_________变成__________。

7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余，那么Fe3+在两相中的分派比= 。

8.容量分析法中滴定方式有, , 和。

与Na2S2O3的反映式为。

10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所取得的曲线称呼；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。

11.紫外可见分光光度计要紧由, , , 四部份组成.12.桑德尔灵敏度以符号表示,等于；桑德尔灵敏度与溶液浓度关，与波长关。

13.在纸色谱分离中，是固定相。

14..定量分析进程包括 , ,, 和。

二、简答题（每题4分，共20 分，答在所留空白处）1. 什么是基准物质?什么是标准溶液?2. 别离简单论述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂, 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理.3. 在进行络合滴按时,什么缘故要加入缓冲溶液操纵滴定体系维持必然的pH?4. 吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点？5. 分析化学中经常使用的分离和富集方式有哪些?(回答不能少于8种方式)三、分析方式设计（共15分，写在答题纸上）1. 设计测定含有中性杂质的Na2CO3与Na3PO4混合物中二组分质量分数的分析方案。

2006-2007《分析化学》期末考试试卷(B)

二、回答问题（每题6分，共42分，写试卷纸上）1.已知某NaOH标准溶液吸收了二氧化碳，有部分NaOH变成了Na2CO3。

用此NaOH 溶液测定HCl的含量，以甲基红为指示剂，对测定结果有何影响，为什么？若使用酚酞作指示剂又如何。

三、计算题（每题8分，共32分）1．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-。

计算：（1）H2B的K a1和K a2。

冷却后加入过量KI溶液使之与剩余KIO3反应，然后将溶液调整至中性。

析出的I2用0.1008mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗21.14mL,求原KI溶液的浓度（10分）。

3.某矿石含铜约0.12％，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。

分析化学（第五版）试卷5套及答案（五篇材料）

分析化学（第五版）试卷5套及答案（五篇材料）第一篇：分析化学（第五版）试卷5套及答案《分析化学》期末试卷（B）一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。

()2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。

()3．纯度很高的物质均可作为基准物质。

()4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。

()5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。

()6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。

()7．AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。

()8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。

但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。

()9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。

()10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。

()二、选择题(本大题共20题，每小题1.5分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液；(B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态；(D)分离干扰组分 2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL 0.05 mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去0.05 mol·L-1 NaOH 9.5 mL。

若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是()(A)增加HCl溶液体积(B)使用更稀的HCl溶液(C)使用更稀的NaOH溶液(D)增加试样量4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。

武汉大学—分析化学实验考试题目

《分析化学实验》试卷（A）一、填空（31分，每空1分）1 移液管、吸量管和容量瓶都是有的精确玻璃量器，均不宜放在烘箱中烘烤。

2 滴定管读数时，滴定管应保持，以液面呈与为准，眼睛视线与在同一水平线上。

3 减重称量法常用称量瓶，使用前将称量瓶，称量时不可用手直接拿称量瓶，而要用套住瓶身中部进行操作，这样可避免手汗和体温的影响。

4 标定NaOH溶液时，常用和等作基准物质进行直接标定。

5 标定HCl溶液时，常用和等作基准物质进行直接标定。

6 使用分光光度计，拿比色皿时，用手捏住比色皿的，切勿触及，以免透光面被沾污或磨损。

7 配位滴定法中常用的氨羧配位剂是简称8 以Zn等基准物质对EDTA进行标定时，如果以EBT为指示剂（EDTA为滴定剂）滴定是在pH约为的条件下，终点时，溶液由色变为色。

XO指示剂只适用于（EDTA为滴定剂）pH约为的条件下，终点时，溶液由色变为色。

如果以PAN为指示剂（EDTA为滴定剂）滴定是在pH约为的条件下，终点时，溶液由色变为色。

8． 1+1 的H2SO4溶液浓度为 mol/L； 1+1 的HCl溶液浓度为 mol/L。

1+1 的NH3溶液浓度为 _mol/L。

冰醋酸的浓度为 mol/L。

9.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果10. A （纵坐标）～λ（横坐标）作图为曲线，A （纵坐标）～ C （横坐标）作图为。

二、简答（69分）1 用减量法称取试样时，如果称量瓶内的试样吸湿，对称量结果会有什么影响影响？如果试样倒入烧杯（或其他承接容器）后再吸湿，对称量结果会有什么影响？（6分）2 举例说明什么是络合滴定中的“置换滴定法”。

（15分）3 标定Na2S2O3时淀粉指示剂为什么应在近终点时加入？（6分）4 .配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？（6分）5.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？（6分）6 滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？（5分）7如何测定含有Ca2+、Mg2+的混合溶液中的Ca2+、Mg2+分量？（25分）（写出原理、操作步骤、所用仪器、试剂）（lgK’MgY =8.70 ， lgK’CaY =10.69）《分析化学实验》试卷（B）一、填空（20分，每空1分）1．标定NaOH溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸，对测定结果的影响是；标定HCl溶液的浓度时，可用Na2CO3或硼砂（Na2B4O7·10H2O）为基准物质，若Na2CO3吸水，则标定结果；若硼砂结晶水部分失去，则标定结果。

武汉大学2005

武汉大学2005-2006学年度第一学期《仪器分析》期末考试试卷答案（A）一、选择题（每题1分，共15分）1．下列说法哪一种正确? ( b )a. 阳极电位越正、析出电位越正者越易在阳极上氧化b. 阳极电位越正、析出电位越负者越易在阳极上氧化c. 阳极电位越负、析出电位越正者越易在阳极上氧化d. 阳极电位越负、析出电位越负者越易在阳极上氧化2. 用色谱法对复杂未知物进行定性分析的最有效方法是( b )a. 利用检测器的选择性定性b. 利用已知物对照法定性c. 利用文献保留数据定性3．某同学将装入电解池准备做极谱分析的溶液洒掉了一部分, 若用标准比较法进行测定, 他应( b )a.重新配制溶液b. 取一定量的溶液, 记下体积, 再测定c.继续做d..取一定量的溶液, 加入标准溶液, 作测定校正4．在气-液色谱分析中, 当两组分的保留值很接近, 且峰很窄, 但只能部分分离，其原因是( d )a. 柱效能太低b. 容量因子太大c. 柱子太长d. 固定相选择性不好5．在GC和LC中, 影响柱的选择性不同的因素是( a )a.固定相的种类b.柱温c.流动相的种类(4)分配比6. 先电解富集，后电解溶出的电分析方法是（d ）a. 电导分析法b. 电重量分析法c. 电位分析法d. 溶出伏安法7.分离有机胺时，最好选用的色谱柱为( d )a 非极性固定液柱b. 低沸点固定液柱c. 空间排阻色谱柱d 氢键型固定液柱8.影响谱线变宽的最主要因素是以下哪种? （b ）a. 自然变宽b. 热变宽c. 碰撞变宽d. 自吸变宽9. 空心阴极灯中对发射线宽度影响最大的因素是（c ）a. 阴极材料b. 填充材料c. 灯电流d. 阳极材料10.适合于植物中挥发油成分分析的方法是（d ）a. 原子吸收光谱b. 原子发射光谱c. 离子交换色谱d. 气相色谱11. 原子发射光谱的产生是由于（b ）a.原子次外层电子在不同能态间的跃迁b.原子外层电子在不同能态间的跃迁c.原子外层电子的振动和转动d.原子核的振动12. 矿石粉末的定性分析，一般选择下列哪种光源为好：（b ）a.交流电弧b.直流电弧c.高压火花d.等离子体光源13. 原子吸收法测定NaCl中微量K时，用纯KCl配制标准系列制作工作曲线，分析结果偏高，原因是（ a ）a.电离干扰b.物理干扰c.化学干扰d.背景干扰14. 下列化合物中，同时有n→π*，π→π*，σ→σ*跃迁的化合物是（b ）a.一氯甲烷b.丙酮c. 1，3－丁二醇d. 甲醇15. 随着氢核的酸性增加，其化学位移值ppm将（a ）a. 增大b. 减小c. 不变二、填空（每空1分，共30分）1．由LaF3单晶片制成的氟离子选择电极, 晶体中__F-___是电荷的传递者, _ La3+______是固定在膜相中不参与电荷的传递, 内参比电极是__银-氯化银丝_________, 内参比溶液由_ _ NaF和NaCl _________组成。

武汉大学2005-2006学年度第一学期《仪器分析》期末考试试卷（A）及..

分数姓名院（系） , , , , 前者是型，而后者是型。

3．溶出伏安法分析中，被测物质存在和两个基本过程。

使用阳极溶出伏安时，首先是，再是。

4．棱镜材料不同，其色散率也不同，石英棱镜适用于光谱区，光谱区，玻璃棱镜适用于光谱区。

5．紫外、可见吸收光谱常用于研究的化合物，而红外光谱法主要研究的化合物。

的化合物。

6．等离子体光源（ICP ）具有，，，等优点，它的等优点，它的装置主要包括，，等部分。

7．原子发射光谱定性分析时，摄谱仪狭缝宜，原因是，原因是；而定量分析时，狭缝宜，原因是。

8．影响化学位移的内部因素有，，和等。

三、问答题（每题4分，共20分，答在空白处） 1．普通极谱法的灵敏度仅为1×1×1010-5mol/L ，而脉冲极谱法可提高10倍，甚至几十倍。

请扼要阐明提高灵敏度所采取方法的基本原理。

2．什么叫内标法？所学过的仪器分析方法中有哪些使用内标法？为什么使用内标法？ 3．简述毛细管区带电泳和胶束电动毛细管电泳的异同点。

4．举例说明生色团和助色团，并解释红移和紫移。

5．举例说明核的化学等价及磁等价。

四、计算题（第1题15分；2、3每题10分；，共35分）1．Co 3+在氨盐介质，一般分两步反应到Co(0)，可得如下极谱图。

晶体中___F ______是电荷的传递者是电荷的传递者是电荷的传递者, _, _ La ____________是固定在膜相内参比电极是___银-氯化银丝_________, ________, 内参比溶液由内参比溶液由NaF 和NaCl 组成。

组成。

．气相色谱分析中常用的通用检测器有___热导池_____, 火焰离子化。

前者是 _____ _____浓度_____________型，而后者是型，而后者是型，而后者是________质量__________型。

型。

分析化学期末试卷及参考答案

一、选择题 ( 共 9题 18分 )1. 2 分 (0918)0918反应 2A ++ 3B 4+ → 2A 4++3B 2+到达化学计量点时电位是 ---------------------------( )(A) [ ϕ(A) + ϕ(B)]/2 (B) [2 ϕ(A)+ 3 ϕ(B)]/5(C) [3 ϕ(A)+ 2 ϕ(B)]/5 (D) 6[ ϕ(A) - ϕ(B)]/0.0592. 2 分 (0920)0920用K 2Cr 2O 7滴定 Fe 2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是-------------------( )(A) [Fe 3+] = [Cr 3+], [Fe 2+] = [Cr 2O 72-](B) 3[Fe 3+] = [Cr 3+], [Fe 2+] = 6[Cr 2O 72-](C) [Fe 3+] = 3[Cr 3+], [Fe 2+] = 6[Cr 2O 72-](D) [Fe 3+] = 3[Cr 3+], 6[Fe 2+] = [Cr 2O 72-]3. 2 分 (0901)0901对 Ox-Red 电对, 25℃ 时条件电位( ϕ') 等于 --------------------------------------( )(A) ϕ + 0059.lg n a a Ox Red(B) ϕ + 0059.lg n c c Ox Red (C) ϕ + 0059.lg n a a γγOx Ox Red Red⋅⋅ (D) ϕ +0059.lg n a a γγOx Red Red Ox ⋅⋅4. 2 分 (2217)2217以下有关系统误差的论述错误的是-----------------------------------------------------------( )(A) 系统误差有单向性 (B) 系统误差有随机性(C) 系统误差是可测误差 (D) 系统误差是由一定原因造成6. 2 分 (5118)5118若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是-------------------------------------------------------------------------------------------------------- --- ( )(A)蒸馏水(B)显色剂(C)加入显色剂的被测溶液(D)不加显色剂的被测溶液8. 2 分(0707)0707αM(L)=1表示---------------------------------------------------------------------------------------( )(A) M与L没有副反应(C) M与L的副反应相当严重(C) M的副反应较小(D) [M]=[L]9. 2 分(1107)1107以下说法错误的是--------------------------------------------------------------------------------( )(A) 摩尔吸光系数ε随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大(C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小二、填空题( 共7题19分)11. 2 分(2273)2273测得某溶液pH值为2.007,该值具有______位有效数字,氢离子活度应表示为______________。

分析化学试卷及答案A

内蒙古农业大学2005—2006学年度第一学期期末考试《分析化学》试题（A）一.选择正确答案（每空1分、共30分）1．下列仪器需用所装溶液润洗三次的是。

A. 滴定管B. 容量瓶 C .锥形瓶 D. 量筒2．比较滴定时，用NaOH标准溶液滴定HCl，若NaOH滴定速度过快，且一到终点立即读数，将使HCl溶液的浓度。

A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 可能偏高或偏低3．当电子天平的零点偏离较大时，应调节的部件是________。

A．天平水平 B. 去皮按键 C. 回零按键 D.增量按键4.用硼砂(Na2B4O7·10H2O式量381.4) 标定0.1mol·L-1的HCl溶液,宜称取此基准物的重量为__________.A. 0.1~0.2克B. 0.4 ~ 0.6克C. 0.6 ~ 0.8克D. 0.8 ~ 1.0克5.使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是__________.A. 左手捏于稍低于玻璃珠的地方B. 左手捏于稍高于玻璃珠的地方C. 右手捏于稍低于玻璃珠的地方D. 右手捏于稍高于玻璃珠的地方6. 用甲醛法测定工业(NH4 )2SO4(其摩尔质量为132g/mol )中的NH3(摩尔质量为17.0g/mol )的含量.将试样溶解后用250ml容量瓶定容,移取25ml用0.2 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,则试样称取量应为__________.A. 0.13 ~ 0.26克B.0.3 ~ 0.6克C. 0.5 ~ 1.0克D. 1.3 ~2.6克D. 2.6 ~5.2克7.按质子理论, Na2HPO4是________.A. 中性物质B. 酸性物质C. 碱性物质D. 两性物质8.某试样为NaOH和Na2CO3的混合物,用HCl标准溶液滴定.先以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液V1ml ,继续以甲基橙为指示剂,又耗去HCl溶液V2ml ,则V1与V2的关系为_________.A. V1 = V2B. V1 = 2V2C. 2V1 = V2D. V1 >V2E. V1 < V29.某0.1mol·L-1的HCl溶液约含有0.1mol·L-1NH4Cl(k b,NH3=1.8×10-5)今欲测定其中的HCl的含量,用0.1 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,应选用的指示剂为_______.A. 甲基橙( pK=3.4)B. 甲基红(pK=5.0 )C. 百里酚兰(pK=8.9 )D.酚酞(pK=9.1)10.有关EDTA的酸效应,下列叙述正确的是_________.A.酸效应系数越小,配合物的稳定性越大B.PH值越大,酸效应系数越大.C.酸效应系数越大,配位滴定曲线的PM突跃范围越大.D.酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高PH值.11.在测定自来水总硬度时, 如果用EDTA测定Ca2+时, 为了消除Mg2+干扰,实验中常采用的最简便的方法是________.A. 沉淀掩蔽法B. 配位掩蔽法C. 氧化还原掩蔽法D. 离子交换法12.在1moI•L-1HCl介质中，用FeCl3(φFe3+/Fe2+=0.77V)滴定SnCl2(φsn4+/sn2+)=0.14V),理论终点时的电位是。

武汉大学20052006度第一学期仪器分析期末考试试卷B及答案

武汉大学2005-2006学年度第一学期《仪器分析》期末考试试卷（B）学号姓名院（系）分数一、选择题（每题2分, 共20分，答在空白处）1. pH 玻璃电极产生的不对称电位来源于( ) +浓度不同H a. 内外玻璃膜表面特性不同 b. 内外溶液中+活度系数不同 d. 内外参比电极不一样 c.内外溶液的H2．用离子选择电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为( )(1) 体积要大，其浓度要高(2) 体积要小，其浓度要低(3) 体积要大，其浓度要低(4) 体积要小，其浓度要高3. 库仑分析与一般滴定分析相比（）a. 需要标准物进行滴定剂的校准b. 很难使用不稳定的滴定剂c. 测量精度相近d. 不需要制备标准溶液，不稳定试剂可以就地产生4．与法拉第电解定律有关的因素是( )(1)温度和压力(2)电极材料和性质 (3)粒子扩散系数(4)电子转移数5. 用反相液相色谱分离苯、甲苯、乙苯、联苯, 先流出色谱柱的组分是（）a.乙苯b. 甲苯c. 苯d. 联苯6. 在以下因素中，不属动力学因素的是( )(1) 液膜厚度(2)分配系数(3) 扩散速度(4) 载体粒度7. 原子吸收分析中光源的作用是：（）a. 供试样蒸发和激发所需的能量b. 产生紫外光c. 发射待测元素的特征谱线d. 产生具有足够浓度的散射光8. 在液相色谱中, 范氏方程中的哪一项对柱效能的影响可以忽略不计?( )(1) 涡流扩散项(2) 分子扩散项(3) 固定相传质阻力项(4) 流动相中的传质阻力19. 以下跃迁中哪种跃迁所需能量最大？（）σ→σ* π→π*n→σ*n→π*c. d. a.b.10 原子发射光谱的产生是由于（）（1）原子次外层电子在不同能态间的跃迁（2）原子外层电子在不同能态间的跃迁（3）原子外层电子的振动和转动（4）原子核的振动二、填空（每空1分，共30分，答在空白处）1．由LaF单晶片制成的氟离子选择电极, 晶体中___________是电荷的传递者, ___________是3固定在膜相中不参与电荷的传递, 内参比电极是__________________, 内参比溶液由_____________________组成。