北京版化学九年级下册知识总结：碱

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中考化学碱及其性质知识点整理

中考化学碱及其性质知识点整理1.碱：溶于水后解离出的阴离子全部为氢氧根离子（OH -）。

2.常见的碱：氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH ）氢氧化钡（Ba(OH)2）3.氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）的性质：物理性质：白色固体、易溶于水，溶解时放出大量的热，易吸收空气中的水蒸气而潮解化学性质：腐蚀性（不慎沾到皮肤应用大量水冲洗，涂上硼酸） 4.氢氧化钙（熟石灰、消石灰）的性质：物理性质:白色粉末状、微溶于水、水溶液俗称石灰水化学性质：腐蚀性氢氧化钙的制备可由生石灰(CaO)与水反应得到： CaO + H 2O === Ca(OH)2 生石灰熟石灰氧化钙溶于水放出大量的热 5.钙三角①Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O②CaCO 3=====CaO +CO 2 ↑③CaO + H 2O = Ca(OH)26.碱的通性（碱都可以解离出OH -，导致他们化学性质相似）（1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红①CO 2③H 2O高温 Ca(OH)2 CaOCaCO 3②高温（2）与某些非金属氧化物反应，生成盐和水（碱+非金属氧化物=盐+水）2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （3）与某些盐反应，生成新的盐和新的碱（盐+碱=新盐+新碱）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2现象：产生蓝色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2现象：产生红褐色沉淀(第四节内容)（4）酸与碱反应生成盐和水（酸+碱==盐+水）NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O7.碱的差异性：（碱中的金属阳离子参与反应）Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH现象：产生白色沉。

九年级化学下册知识点归纳总结

九年级化学下册知识点归纳总结九年级化学下册学问点归纳总结第一篇酸和碱之间会发生什么反应一、中和反应1、由金属离子(或NH4+)和酸根离子构成的化合物叫做盐。

2、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，属于复分解反应。

氢氧化钠与盐酸的中和反应NaOH + HCl == NaCl + H2O氢氧化钠与硫酸的中和反应2NaOH + H2SO4== Na2SO4+2H2O二、中和反应在实际中的应用在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性;硫酸厂的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和;胃酸过多，可服用含有碱性物质的药物;被蚊虫叮咬后(蚊虫能分泌蚁酸)，可涂上含有碱性物质(如)的药水。

三、溶液酸碱度的表示法——pH1、检验溶液的酸碱性，用酸碱指示剂。

2、表示溶液的酸碱度，用pH，pH的范围在0～14之间。

酸性溶液的pH7;中性溶液的pH=7。

3、测定pH最简便的方法是使用pH试纸。

4、测定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。

即可得出溶液的pH。

5、农作物一般适合在pH为7或接近7的土壤中生长;因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为，酸雨的pH< 。

九年级化学下册学问点归纳总结第二篇化学肥料一、化肥简介1、氮肥(1)、作用：使作物叶色浓绿。

(2)、常用氮肥：尿素、氨水、铵盐、硝酸盐等含氮化合物。

2、磷肥(1)、作用：促进作物生长，增添作物的抗寒、抗旱能力。

(2)、常用磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等含磷物质。

3、钾肥(1)、作用：促进作物生长，增添抗病虫害和抗倒伏能力。

(2)、常用钾肥：硫酸钾和氯化钾等。

4、复合肥料同时含有两种或两种以上的养分元素的化肥叫复合肥料，如磷酸铵和硝酸钾(KNO3)等。

复合肥料能同时匀称地供给作物几种养分，有效成分高。

5、使用化肥的利与弊：使用化肥能提高农作物的产量，但不合理使用会污染环境。

6、使用农药的利与弊：使用农药能提高农作物的产量，同时也会污染环境，危害人体健康。

九年级化学下册第七章《应用广泛的酸、碱、盐》核心知识点总结

第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。

通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。

酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。

（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。

用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。

pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。

总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。

★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。

※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。

酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。

九年级化学下册常见的碱知识点

九年级化学下册常见的碱知识点化学是自然科学的一门重要学科，涉及到许多有趣而有用的知识。

其中，碱是我们学习化学时常常接触到的一个概念。

本文将介绍九年级化学下册中常见的碱知识点，帮助大家更好地理解和掌握这方面的知识。

首先，我们来了解一下碱的定义。

在化学中，碱通常被定义为能溶解在水中产生氢氧根离子(OH-)的化合物。

常见的碱包括氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)等。

碱呈碱性，能中和酸性溶液，并具有苦味和腐蚀性。

接下来，让我们来看一下碱的性质。

首先，碱有强碱和弱碱之分。

强碱是指在水中完全离解生成氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠。

而弱碱则是指只在水中部分离解生成氢氧根离子的化合物，如氨水。

强碱具有更强的腐蚀性和碱性，而弱碱则具有较弱的碱性和腐蚀性。

碱具有一些常见的特征。

首先，碱能与酸进行中和反应，生成盐和水。

这是因为酸和碱的反应是一种酸碱中和反应，其中酸会失去氢离子(H+)，而碱会失去氢氧根离子(OH-)，生成水。

其次，碱能使酚酞指示剂变成深红色。

酚酞是一种在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现红色的指示剂。

当碱溶液与酚酞指示剂接触时，溶液会呈现深红色，这是碱呈现的一个特征。

碱还有一些重要的应用。

首先，碱被广泛应用于清洁剂的制作。

因为碱具有腐蚀性，可以有效地溶解油脂和污垢，并能使其乳化，帮助清洁过程。

其次，碱还被用作肥皂的主要成分。

肥皂是一种碱性物质，可以与脂肪酸反应生成肥皂分子，从而起到清洁作用。

此外，碱还被广泛用于工业生产中的中和和调节pH值。

例如，在纺织工业中，使用碱来中和酸性染料后的废水，使其中和并提高pH值，以达到环境保护的要求。

此外，碱还可以用于金属表面的脱脂和腐蚀处理，以及水处理过程中的pH调节。

最后，我们还要了解一下碱的安全注意事项。

由于碱具有较强的腐蚀性，接触碱性物质时要注意保护眼睛和皮肤，避免直接接触。

在实验室中使用碱时，必须戴上安全手套、护目镜等防护装备，并注意操作规范，以防发生意外。

九年级化学第十章酸和碱知识点总结及习题

酸和碱知识点汇总1. 酸碱指示剂（石蕊、酚酞）遇酸、碱溶液的变色情况；（2）酸的通性：①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；注意：活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属，酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。

（FeCl2溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色）③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。

（FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液为黄色；CuCl2溶液为绿色；CuSO4溶液为蓝色。

）3. 常见的碱（1）常见碱的物理性质及用途：俗名物理性质用途氢氧化钠（NaOH）苛性钠、火碱、烧碱纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水、溶于水时放出大量的热，能够吸收空气中的水蒸气而潮解。

重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来除去油污。

氢氧化钙(Ca(OH)2)熟石灰、消石灰白色粉末状固体、微溶于水、其水溶液俗称石灰水。

用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠，改良土壤，制波尔多液。

氢氧化钙制取CaO+H2O=Ca(OH)2（反应放出大量的热）（2）碱的通性：①碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；②碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。

比较：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O与 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (可用于区别两种碱)注意：氢氧化钠的保存方法;密封保存。

原因：易吸收水分潮解；能与空气中的CO2反应。

4. 酸、碱溶液的稀释方法；浓硫酸稀释的正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢注入水里，并不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸里。

5. 酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全；6. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。

中和反应实质：OH－+H+ = H2O7、中和反应应用：（1）常用熟石灰来处理废水，改改善土壤的酸性。

Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O（2）用氢氧化镁的药物中和人体过多的胃酸（胃酸的主要成分是盐酸）。

九年级化学碱的通性化学笔记

常见的碱
一、氢氧化钠：NaOH
俗称：烧碱、火碱、苛性钠（具有很强的腐蚀性）；物理性质：白色片状固体；易潮解——可做某些气体的干燥剂；极易溶于水，溶解过程放出大量的热；
二、氢氧化钙：Ca(OH)2
俗称：熟石灰、消石灰；制取： CaO+H2O=Ca(OH)2 该反应放出大量的热
三、碱的通性（OH-）
（吸收CO2）
（吸收SO2）
碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
3.与酸反应生成盐和水 4.与某些盐反应
2 NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
蓝色沉淀
3 NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
红褐色沉淀
碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
ห้องสมุดไป่ตู้
1.与酸碱指示剂作用：碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色； 2.与某些非金属氧化物反应（不是复分解反应） Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （检验CO2）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O

九年级化学碱的知识点

九年级化学碱的知识点碱是化学中一类重要的物质，其具有特定的化学性质和应用价值。

在九年级的化学学习中，了解碱的知识点对于学生们打好化学基础非常关键。

本篇文章将简要介绍九年级化学中与碱相关的知识点，并结合实际例子加深理解。

一、碱的定义碱是指在溶液中具有碱性的化合物。

它们通常能使纸变蓝、酸变味甜，并能与酸反应生成盐和水。

常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等。

二、碱的性质1. 碱的味道和触感碱具有苦味，并且能使皮肤产生滑腻感。

2. 碱与酸的反应碱与酸反应会产生中和反应，生成盐和水。

以氢氧化钠和盐酸的反应为例：NaOH + HCl → NaCl + H2O氢氧化钠和盐酸中和后生成氯化钠和水。

3. 碱的电离性碱在水中能够电离成氢氧根离子（OH-）。

例如，氢氧化钠在水中电离为Na+和OH-。

4. 碱的溶解性碱的溶解性与其种类和温度有关。

一般来说，碱在水中的溶解度较高，形成碱性溶液。

例如，氢氧化钠在水中能够完全溶解。

5. 碱的强度碱的强酸性取决于其电离能力强弱。

强碱如氢氧化钠和氢氧化钾，能够完全电离，生成大量氢氧根离子。

三、碱的应用1. 碱在家庭清洁中的应用碱性物质通常可用于清洁污垢和油脂。

例如，肥皂是一种碱性物质，能够与油脂反应生成皂酸，从而清洁表面。

2. 碱在医药中的应用碱性物质在医药领域有广泛应用。

例如，氨水（NH3·H2O）可以用作刺激性气味的解毒剂。

3. 碱在农业中的应用碱性物质可以调节土壤的酸碱度，并增加土壤的肥力。

例如，氢氧化钠可以用于中和酸性土壤。

四、九年级化学碱的实验为了帮助学生更好地理解和掌握碱的性质，以下是一个简单的实验示例：实验目的：观察氢氧化钠溶液的性质。

实验步骤：1. 用天平称取少量氢氧化钠固体，置于试管中。

2. 加入足够的蒸馏水，摇匀直至溶解。

3. 分别用酸性纸和酸性试剂滴定管蘸取溶液进行测试。

实验结果：1. 使用酸性纸测试，纸条变蓝色，证明该溶液有碱性。

初中化学知识点总结：酸、碱、盐的性质

初中化学知识点总结: 酸、碱、盐的性质1. 酸、碱、盐的性质
稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较
酸的通性：
①使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。

②活泼金属＋酸→盐＋H2↑。

（属于置换反应）
③金属氧化物＋酸→盐＋水。

（属于复分解反应）
④金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水。

（属于复分解反应）
⑤盐＋酸→新盐＋新酸。

（属于复分解反应）
两种常见的碱的性质。

碱的通性
（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。

（2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应）
（3）碱＋酸→盐＋水（中和反应，属于复分解反应）
（4）碱＋盐→新碱＋新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应）。

化学九年级下册碱知识点

化学九年级下册碱知识点化学是一门关于物质变化和性质的科学，其中有一个重要的概念就是酸碱性质。

碱，作为化学的一个重要组成部分，是酸碱中的碱性物质。

本文将为你详细介绍化学九年级下册的碱知识点。

一、碱的概念碱指的是一类性质活泼、能迅速与酸发生中和反应并生成盐和水的化合物。

常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。

二、碱的性质1. 腐蚀性：碱具有一定的腐蚀性，能腐蚀有机物、皮肤等物质。

因此在使用碱时，要注意保护自己的身体。

2. 可溶性：大部分碱都能溶于水，形成碱溶液，并且碱溶液具有碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。

3. 中和性：碱与酸反应能产生盐和水，这是因为碱能接受酸的氢离子而发生中和反应。

三、常见的碱1. 氨水（NH3）：氨水是一种无机碱，具有刺激性的气味。

它具有强大的还原性，并且溶于水后形成碱性溶液。

氨水常用于实验室中作为还原剂和吸收剂。

2. 碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠是一种无机碱，常用于实验室和工业上。

它具有较强的碱性，并且能与酸发生中和反应。

碳酸钠还具有缓冲作用，常用于调节溶液的pH值。

3. 氢氧化钠（NaOH）：氢氧化钠是一种强碱，也是工业上使用最广泛的碱之一。

它具有强腐蚀性，能与酸快速中和，同时也是肥皂和清洁剂的主要成分之一。

4. 氢氧化钙（Ca(OH)2）：氢氧化钙是一种强碱，常用于稳定土壤的酸碱度或调节酸度，还可用于制造石灰乳、水泥等工业产品。

四、碱在生活中的应用1. 清洁剂：许多清洁剂中含有碱性物质，如氢氧化钠、氢氧化钾等。

这些碱性物质能够与油脂等有机物发生中和反应，起到去除污渍的作用。

2. 肥皂：肥皂是一种由碱性物质和油脂反应而制得的物质。

它能够将油脂分散在水中，起到清洁的作用。

3. 化妆品：一些化妆品中含有碱性物质，能够调节皮肤的酸碱平衡，帮助改善皮肤质量。

4. 药品制造：一些药品的制造过程中需要使用到碱性物质，如氢氧化钠和碳酸钠等。

五、碱的使用注意事项1. 碱具有一定的腐蚀性，使用时需注意保护眼睛、手部等暴露的皮肤部位，以免发生腐蚀性损伤。

九年级下册碱的知识点

九年级下册碱的知识点碱是化学中一类重要的化合物，它们在我们日常生活和工业生产中都扮演着重要的角色。

在九年级下册的化学学习中，我们将会接触到碱的知识点，本文将对九年级下册碱的知识点进行探讨。

一、碱的定义和性质碱是指能够和酸反应生成盐和水的化合物。

常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)等。

碱具有以下性质：1. 碱的味道苦，可以与酸的酸味中和。

2. 碱可以腐蚀皮肤和破坏组织，因此使用碱时要注意安全。

3. 碱溶液呈碱性，可以将红色的纸片变成蓝色。

二、碱的常见用途1. 碱的溶液可以被用于调节土壤的酸碱度，从而提高农作物的生长环境。

2. 氢氧化钠是制作肥皂和清洁剂的重要原料，它具有清洁作用。

3. 碱还可以被用于水处理，去除水中的杂质和污染物。

4. 氢氧化钠和氢氧化钾可以被用作强碱，用于制作肥料和化学品。

三、常见碱的实验室制备方法1. 氧化法：将金属与氧气反应生成氧化物，再与水反应生成碱。

2. 碳酸盐分解法：碳酸盐和酸反应产生二氧化碳气体和盐，再将盐与水反应生成碱。

3. 酸碱反应法：将酸与金属氧化物反应生成盐和水。

四、常见碱溶液的测试方法1. 使用湿润的红色纸片蘸取溶液，纸片会变成蓝色。

2. 使用酚酞指示剂，溶液会由无色变为粉红色。

3. 使用苯酚酞指示剂，溶液会由无色变为深红色。

五、碱与酸的中和反应碱和酸反应会生成盐和水，这一过程称为中和反应。

中和反应是化学实验中常见的反应之一，也是化学方程式平衡的基础。

六、碱的草碱和盐碱地1. 草碱是指富含碱性盐分的土壤，通常 pH 值高于 8。

草碱地对农作物的生长不利，需要进行土地改良。

2. 盐碱地指富含盐分和碱性盐分的土壤，一般 pH 值较高，甚至超过 10。

盐碱地通常无法种植农作物，对环境和土地的治理具有一定难度。

以上就是九年级下册关于碱的知识点。

通过学习碱的定义、性质、常见用途、实验室制备方法、测试方法、中和反应以及草碱和盐碱地等内容，我们可以更好地理解碱的重要性和应用，在化学学习中取得更好的成绩。

初三化学下册第7章碱的化学性质

一、知识讲解知识点1：碱与指示剂之间的关系 1．紫色石蕊：比如：紫色石蕊试液遇到氢氧化钠变蓝色，遇到氢氧化钙变蓝色。

小结：碱可以使紫色石蕊试液变蓝色。

2．无色酚酞试液：3．比如：无色酚酞试液遇到氢氧化钠变红色，遇到氢氧化钙变红色。

4．小结：碱可以使无色酚酞试液变红色。

【例题1】能把Ca(OH)2，NaOH 两种溶液区别开的物质是( ) A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液C.二氧化碳D.食盐水答案 C【例题2】下列物质不能．．用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是( ) A.紫色石蕊试液 B.氯化钠溶液 C.铁粉 D. pH 试纸答案 B【例题3】下列是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符．．．的是( )A.在Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊B.在NaOH 溶液中通人CO 2气体，有白色沉淀生成C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色D.氨水是有氨臭气味的水溶液，能使无色酚酞试液变红答案 B初三 ×分钟知识点2：与酸反应 1、．与盐酸反应：NaOH+HCl=====NaCl+H 2O现象：滴加酚酞试液的氢氧化钠由红色变为无色，CaOH+2HCl=====CaCl 2+H 2O现象：滴加酚酞试液的氢氧化钠由红色变为无色 2．与硫酸反应2NaOH+H 2SO 4=====Na 2SO 4+2H 2O现象：滴加酚酞试液的氢氧化钠由红色变为无色，CaOH+ H 2SO 4=====CaSO 4 +2H 2O现象：滴加酚酞试液的氢氧化钠由红色变为无色（酸碱滴定曲线）小结：酸和碱反应生成盐和水的反应叫作中和反应，通常用熟石灰改良酸性土壤，用氢氧化铝治疗胃酸过多。

【例题4】下列物质能与稀盐酸发生中和反应的是( )A.硝酸银B.氧化铜C.石灰水D.锌粒答案 C【例题5】下列反应属于中和反应的是( )A. 223Ca(OH)+CO CaCO +H O ↓2B. CuO+2HClCuCl +H O 22C. 244Cu(OH)+H SO CuSO +2H O 22D. 33AgNO +HCl AgCl +HNO ↓答案 C【例题6】黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是( ) A.食盐水(pH ≈7 ) B.牙膏(pH ≈9 ) C.肥皂水(pH ≈10) D.米醋(pH ≈3) 答案 D【例题7】中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是．．利用中和反应原理的是( )A.用熟石灰改良酸性土壤B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用盐酸除去铁锈D.用氨水(NH3·H2O)处理工厂污水中的硫酸答案C知识点3：与某些盐反应1．与碳酸钠反应NaCO3+ H2SO4=====CaCO3 +2 NaOH现象：产生白色沉淀氢氧化钠与碳酸钠不反应。

九年级碱的知识点

九年级碱的知识点碱的知识点碱是化学中的一类物质，具有碱性和能与酸反应的特性。

在九年级化学学习中，我们需要了解碱的性质、鉴别方法以及与酸反应等相关知识点。

下面将对九年级学生需要掌握的碱的知识点进行详细介绍。

一、碱的性质1. 碱的味道苦、滑涩：碱性物质常常具有苦味，而且会使皮肤感觉滑涩。

2. 碱的导电性：碱性物质在溶液中能够导电，这是由于碱的溶液中会生成离子的缘故。

3. 碱的酞菁试剂反应：碱性物质与酞菁试剂反应会产生蓝色溶液。

4. 碱的溶解度：碱的溶解度与温度有关，通常来说，溶解度随着温度的升高而增加。

二、碱的鉴别方法1. 过程一：可通过酸碱指示剂进行鉴别，当酸碱指示剂变色时，说明有酸或碱存在。

2. 过程二：利用酞菁试剂反应进行鉴别，酞菁试剂与碱反应会产生蓝色溶液。

3. 过程三：通过电导实验进行鉴别，将待测物质与导电性差别较大的酸或碱溶液接触，若产生电流，表示被测物质为碱。

4. 过程四：工业上使用酚酞试剂或者甲基橙试剂进行鉴别。

三、碱与酸的反应1. 中和反应：碱与酸反应会产生盐和水，这是一种酸碱中和反应。

例如：氢氧化钠（碱） + 盐酸（酸）→ 氯化钠（盐） + 水2. 特殊反应：a. 金属与碱反应：金属和碱反应会产生氢气和相应的金属盐。

例如：2Na（金属） + 2H₂O（碱）→ 2NaOH（碱）+ H₂（氢气）b. 碱与二氧化碳反应：碱和二氧化碳反应会生成相应的碳酸盐。

例如：2NaOH（碱）+ CO₂（二氧化碳）→ Na₂CO₃（碳酸盐）+ H₂O（水）四、常见的碱1. 氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱，是强碱。

2. 氢氧化钾（KOH）：俗称苛性钾，也是强碱。

3. 氨水（NH₃·H₂O）：是一种弱碱。

五、常见的碱的用途1. 氢氧化钠：用作制造肥皂、玻璃等工业原料。

2. 氢氧化钾：用于制造肥皂和肥料等。

3. 氨水：用于洗涤品、农药以及玻璃工业等。

以上就是九年级学生需要了解的碱的知识点。

通过学习，我们了解到碱的性质、鉴别方法以及与酸的反应等重要知识点。

九年级下册化学碱的知识点

九年级下册化学碱的知识点化学碱是化学中重要的一类物质，它们在日常生活中扮演着重要的角色。

本文将介绍九年级下册化学课程中涉及的化学碱的知识点。

一、化学碱的定义和性质化学碱是指能够与酸发生中和反应，并产生盐和水的物质。

常见的化学碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）和氢氧化铜（Cu(OH)2）等。

化学碱的性质包括：1. 碱的溶液呈碱性：碱溶液呈蓝色或紫色的电子试剂石蕊纸变红。

这是由于碱溶液中的氢氧根离子（OH-）导致的。

2. 碱与酸反应产生盐和水：碱与酸反应时，中和反应会释放出盐和水。

例如，氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水。

二、常见化学碱的用途化学碱在生活中和工业中有着广泛的用途。

以下是几个常见的使用场景：1. 精细化工：化学碱作为重要的原料，广泛用于石油、冶金和化工领域，用于制造洗涤剂、合成塑料和纤维等。

2. 环境保护：化学碱可以用于净化废水和废气中的酸性物质，起到中和和去除污染物的作用。

3. 医药应用：氢氧化铝（Al(OH)3）常用于中和胃酸，可用于治疗胃溃疡等消化系统相关疾病。

三、酸碱中和反应碱与酸发生中和反应时，会生成盐和水。

酸碱中和反应的特点包括：1. 反应产物与反应副产物：碱与酸反应生成的盐是由阴离子来自碱和阳离子来自酸组成的，而水则是中和反应的副产物。

2. 反应热效应：一些酸碱中和反应具有放热或吸热的特性。

例如，氢氧化钠和盐酸反应是放热反应。

四、常见的酸碱指示剂在化学实验和化学分析中，可以使用酸碱指示剂来快速检测溶液的酸碱性。

以下是几种常见的酸碱指示剂：1. 酚酞：酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中为无色，在碱性溶液中呈现粉红色。

2. 甲基橙：甲基橙也是一种常见的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中为黄色。

五、化学碱的安全性注意事项在使用化学碱时，我们需要注意以下安全事项：1. 避免直接接触：化学碱对皮肤和眼睛有刺激性，因此在使用时需要佩戴防护手套和护目镜，避免直接接触。

九年级化学碱知识点

九年级化学碱知识点碱是化学中的重要一类物质，具有许多特性和应用。

本文将介绍九年级化学中与碱相关的知识点，包括碱的定义、性质、常见碱类物质以及碱的应用等内容。

一、碱的定义碱是指氢氧化物或能与酸反应生成盐和水的化合物。

碱性物质通常具有苦味、腐蚀性和导电性等特点。

根据酸碱中的物质溶液的导电性质，可将碱分为强碱和弱碱两种。

二、碱的性质1. 碱溶液的电离：碱溶液能够电离生成氢氧根离子（OH-）。

2. 酸碱指示剂的变化：酸碱指示剂在碱溶液中会发生颜色变化，例如酚酞溶液由无色变为粉红色。

3. 碱与金属反应：碱与金属反应生成对应金属的氢氧化物和氢气。

4. 碱的中和反应：碱能与酸进行中和反应生成盐和水。

三、常见碱类物质1. 氢氧化钠（NaOH）：又称苛性碱，为强碱，广泛用于制皂、脱毛、纸浆制造等行业。

2. 氢氧化铵（NH4OH）：为弱碱，常用于实验室中作为试剂。

3. 氨水（NH3·H2O）：为弱碱，常用于家庭清洁剂中。

4. 碳酸氢钠（NaHCO3）：为弱碱，常用于烘焙食品和制酸剂中。

5. 氢氧化钾（KOH）：为强碱，用途广泛，如肥皂制造和肥料生产中。

四、碱的应用1. 中和反应：碱可用于中和酸性物质，如胃药中的氢氧化铝中和胃酸。

2. 清洁剂：碱性清洁剂能够去除油垢和渍斑，如肥皂和洗衣粉等。

3. 化妆品：碱性调节剂常用于美容护肤品中，能够调节皮肤的酸碱平衡。

4. 农业：碱可以用作改良酸性土壤的一种方法，提高土壤的肥力。

综上所述，九年级化学中的碱是一类重要的化学物质。

它们具有特定的性质和应用，如中和反应、清洁剂、化妆品和农业等方面。

了解碱的知识有助于我们更好地理解化学的基本概念和实际应用，为今后的学习打下坚实的基础。

九年级化学酸碱滴定知识点总结

九年级化学酸碱滴定知识点总结
酸碱滴定是化学实验中常用的一种定量分析方法，用于确定溶
液中酸碱的含量。

以下是九年级化学酸碱滴定的基本知识点总结：
1. 酸碱滴定的基本原理
酸碱滴定是通过向待测溶液中滴加称量好的标准溶液，使用酸
碱指示剂或pH计来判断反应终点，从而确定溶液中酸碱物质的含量。

2. 滴定中常用的酸碱指示剂
常用的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝、溴甲酚绿等。

这些指示剂
能在酸碱溶液中呈现特定的颜色变化，帮助判断滴定终点。

3. 酸碱滴定中的滴定反应和滴定方程式
酸碱滴定中常见的滴定反应包括酸和碱的中和反应，以及酸碱
强度的测定。

滴定方程式可以根据所用的酸碱物质和反应类型确定。

4. 酸碱滴定的操作步骤
酸碱滴定的基本操作步骤包括：准备滴定装置、准备待测溶液、滴定过程中的滴加与搅拌、观察指示剂颜色变化，以及计算溶液中
酸碱物质的含量。

5. 酸碱滴定的注意事项
在进行酸碱滴定实验时，需要注意以下几点：
- 保持仪器和干净，避免杂质对实验结果的影响。

- 精确称量标准溶液和待测溶液，以减小误差。

- 滴定时要逐滴加入标准溶液，避免过量或过少，影响结果准
确性。

- 观察指示剂颜色变化时要仔细，选择明显的颜色变化作为滴
定终点。

以上是九年级化学酸碱滴定的基本知识点总结。

希望对你的研
究有所帮助！。

九年级化学酸碱指示剂知识点总结

九年级化学酸碱指示剂知识点总结
一、定义
1. 酸碱指示剂是一种物质，能够通过改变颜色来指示溶液的酸碱性质。

2. 酸碱指示剂根据其反应性质可分为酸性指示剂和碱性指示剂两种。

二、常见的酸碱指示剂
1. 酸性指示剂：
- 酚酞：在酸性溶液中呈淡红色，中性溶液呈橙黄色，碱性溶液则无色；
- 酸性紫：在酸性溶液中呈红色，中性溶液呈紫色，碱性溶液则无色。

2. 碱性指示剂：
- 油黄：在碱性溶液中呈橙黄色，中性溶液呈黄绿色，酸性溶液则无色；
- 甲基橙：在碱性溶液中呈橙色，中性溶液呈红色，酸性溶液则无色。

三、选择和应用指导
1. 选择适当的酸碱指示剂应根据待测溶液的pH值范围来决定。

2. 在酸碱滴定实验中，可根据实验所需判断溶液的酸碱性质，
选择相应的指示剂。

四、注意事项
1. 指示剂应与待测溶液充分混合，以确保溶液酸碱性质的准确
判断。

2. 指示剂的颜色变化时间较长，因此应慢慢滴加待测溶液，以
观察颜色变化的过程。

以上是九年级化学酸碱指示剂知识点的总结，希望对你的学习
有所帮助。

九年级化学第十单元酸与碱知识点总结及习题(有答案)

酸与碱中和反应一、常见的碱①物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。

氢氧化钠在空气中易潮解（固体物质曝露在空气中吸收空气中的水分表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解）——可作某些气体的干燥剂。

思考：潮解是物理变化还是化学变化？②腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。

如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。

实验时最好戴防护眼镜。

③用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

2、氢氧化钙[Ca(OH)2]检验二氧化碳用的是试剂呢？氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：CaO + H2O === Ca(OH)2（反应中放出大量热）氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。

氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。

除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。

二、碱的通性碱具有通性的原因是他们在溶液中解离出共同的氢氧根离子。

碱的通性如下：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；能使无色酚酞溶液变红色。

2、碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。

将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。

②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O所以，氢氧化钠必须密封保存。

讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：3、碱与酸反应生成盐和水Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+ 2H2O NaOH+ HCl =NaCl + H2O4、碱与盐反应生成新碱和新盐（两种反应物都可溶，生成物中有沉淀或气体反应才能进行）NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2都是典型的碱，表现了碱的通性（其他碱一般难溶）2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ NaSO42NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓+ 2NaCl3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓+ 3NaClBa(OH)2 + Na2SO4 ==BaSO4↓+ 2 NaOHCa(OH)2 + Na2CO3 ==CaCO3↓+ 2NaOH几种常见碱的溶解性和颜色三、酸碱溶液中的粒子总结：A、在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。

九年级化学常见的碱知识点

九年级化学常见的碱知识点化学中，碱是指能够与酸反应生成盐和水的化合物。

在九年级化学学习中，学生将接触到一些常见的碱的知识点。

本文将重点介绍一些九年级化学常见的碱知识点，帮助读者加深对此内容的理解。

一、碱的基本概念碱通常指的是氢氧化钠（NaOH）或氢氧化钾（KOH）等化合物。

碱的特点是能够产生氢氧根离子（OH-），并与酸反应生成盐和水。

二、碱的性质1. 碱的味道苦涩，具有腐蚀性，可使红色石蕊试纸变蓝。

2. 碱在水中能够溶解，形成碱溶液。

3. 碱溶液具有导电性，因为其中存在可自由移动的离子。

三、常见的碱物质1. 氢氧化钠（NaOH）：常用的工业碱，俗称苛性钠。

2. 氢氧化钾（KOH）：与氢氧化钠性质相似，常用于实验室。

3. 氨水（NH3·H2O）：无色气体溶于水后形成碱性溶液。

4. 石灰石（CaCO3）：经过煅烧后可得到氧化钙（CaO），能与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2）。

四、碱的应用领域1. 碱在工业上广泛应用于制取肥皂、纸张、玻璃等。

2. 碱的溶液可用于消毒和洗涤。

3. 碱还可以用作某些反应的催化剂，如氢氧化钠在乙酸酯酸酐合成中的应用。

4. 氨水可用于制备氨盐肥料以及清洗电子元件等。

五、常见的碱反应1. 碱与酸反应生成盐和水，这个过程称为中和反应。

例如：氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。

NaOH + HCl → NaCl + H2O2. 碱与非金属氧化物反应生成氧化盐，这个过程称为氧化反应。

例如：氢氧化钠（NaOH）与二氧化碳（CO2）反应生成碳酸钠（Na2CO3）和水（H2O）。

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O3. 碱与过渡金属氧化物反应生成过渡金属氢氧化物。

例如：氢氧化钠（NaOH）与氧化铜（CuO）反应生成铜的氢氧化物（Cu(OH)2）。

NaOH + CuO → Cu(OH)2 + H2O六、碱的鉴别方法1. 使用红色石蕊试纸或酚酞试液，将其插入溶液中，若试纸变蓝或试液变红，则表明溶液为碱性。

九年级化学碱的定义性质

碱的性质•碱的定义：碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。

碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成，可用通式R(OH)n表示。

从元素组成来看，碱一定含有氢元素和氧元素。

常见的碱：(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。

除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。

(2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。

氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方。

同时称量NaOH固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。

(3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得，反应的化学方程式为:CaO+H2O==Ca(OH)2，反应时放出大量的热。

•碱的通性Cl+NaOH•常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性：①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。

NaOH是一种可溶性强碱。

白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。

NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。

NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。

②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。

Ca（OH）2也有腐蚀作用。

Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。

反应方程式为：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH③氨水（NH3·H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。

有刺激性气味，有挥发性。

将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为：2NH3+3CuO=(加热)=3Cu+N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。