北京版化学九年级下册知识总结：碱

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九年级下册化学《酸碱盐》知识点大全(2020年最新最全)

九年级下册化学《酸碱盐》知识点大全

(2020年最新最全版)

§ 7.1溶液的酸碱性

一、酸性溶液和碱性溶液

1．实验：检验溶液的酸碱性

实验试样白醋酸果

汁

稀盐

酸

纯碱溶

液

肥皂

水

石灰

水

氨水

食盐

水

蔗糖

水

滴加紫色

石蕊试液

变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色

酚酞试液

无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性

结论：

（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性

．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；

（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性

．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。

注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；

②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；

③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质

（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；

（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液

注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。

例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．酸、碱、盐的概念

（1）酸：电离时生成的阳离子全部

九年级化学下册知识点总结

一个人只有在早晨开始就努力学习，这一天才不会被浪费掉。我们每一个人都应该抓住每一分，每一秒，不让他们偷跑掉。同学们，请记住“成功，属于珍惜时间的人”，珍惜自己的时间，对你自己是有益的。下面给大家分享一些关于九年级化学下册知识点总结，希望对大家有所帮助。

九年级化学下册知识点1

第八单元金属和金属材料

课题1 金属材料

一、几种重要的金属

1、金属材料包括纯金属和它们的合金。

2、金属的特性：大多数金属是银白色，铜是紫红色，金是黄色：在常温下，大多数金属是固体，汞是液体。

3、金属的共性：有光泽，有导电性和导热性，有延展性。

4、性质在很大程度上决定用途，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易回收、对环境的影响等。

二、合金

1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，可以制得具有金属特征的合金。合金是混合物。

2、生铁和钢是铁的合金，主要成分是铁。区别是含碳量不同。

3、合金的硬度比组成它们的纯金属大，熔点比纯金属低。

4、钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，抗腐蚀性能非常好。

三、金属之最

1、地壳中含量最高的金属元素是铝。

2、人体中含量最高的金属元素是钙。

3、目前世界年产量最高的金属是铁。

4、导电、导热性最好的金属是银。

课题2 金属的化学性质

一、金属与氧气的反应

1、铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。4Al + 3O2 == 2Al2O3

2、铜在高温时能与氧气反应。2Cu + O2 △ 2CuO

3、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应。

九年级下册化学知识点总结归纳

九年级下册化学知识点总结1

常见的酸和碱

石蕊和酚酞叫做酸碱指示剂，简称指示剂。紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色;无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。

一、常见的酸

1、盐酸无色、有刺激性气味的液体，有挥发性。打开浓盐酸，瓶口有白雾。用于金属除锈，人的胃液里有盐酸，可以帮助消化。

2、硫酸是无色、油状液体，不挥发。浓硫酸有吸水性，常做干燥剂(不能干燥氨气)，用于金属除锈。

3、浓硫酸有强烈的腐蚀性。能夺取纸张、木材、皮肤、衣服里的水分，生成黑色的炭。

4、浓硫酸溶于水时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。否则会使硫酸液滴向四周飞溅。

5、浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

6、酸的化学性质

由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化学性质。

(1)酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色;

(2)酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气;

(3)酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水;

(4)酸和碱能发生中和反应，生成盐和水

(5)酸能与某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐。

铁锈与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O

铁锈与稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O

铁锈与盐酸或稀硫酸反应的现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。

二、常见的碱。

1、氢氧化钠

(1)、氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性，如果沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

九年级化学下册第七章《应用广泛的酸、碱、盐》核心知识点总结

第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：

（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：

通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：

1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；

2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；

3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。

通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：

1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；

2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。

酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石

蕊试液和酚酞试液。

（二）溶液酸碱性的强弱程度：

不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和

碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。

用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。

pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：

1、pH=7 时，溶液呈中性；

2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；

3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。

总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。

★pH试纸的使用方法：

1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；

2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一

端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。

※注意：

1、试纸不可直接伸入溶液；

2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；

九年级下册化学知识点总结

九年级化学下册知识点归纳

第八单元金属合金金属资源

课题一金属材料

一、金属材料：

纯金属（90多种）合金（几千种）

1）常温下一般为固态（汞为液态，俗称水银），有金属光泽。

2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

。 3）有良好的导热性、导电性、延展性。

3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素。（地壳中含量最多的元素是氧元素）（2）钙：人体中含量最多的金属元素。

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。

（5）铬：硬度最高的金属。（6）钨：熔点最高的金属。（7）汞：熔点最低的金属。（8）锇：密度最大的金属。（9）锂：密度最小的金属。 4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属

轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：合金是

混合物)

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小

优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

1、金属材料

课题二、金属的化学性质

一、金属的化学性质：

1、大多数金属可与氧气反应

2Mg +O

2点燃

2MgO 2Mg +O

== 2MgO 注：MgO：白色固体

北京市通州区第三中学九年级化学下册第十单元《酸和碱》知识点(含解析)

北京市通州区第三中学九年级化学下册第十单元《酸和碱》知识点（含解析）

一、选择题

1．下列说法正确的是

A．打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都能看到白雾

B．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象

C．碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的物质一定是碱

D．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应

2．进行化学实验时非常容易出事故，所以我们在操作过程中都有严格的操作要求。下列实验操作不正确的是（）

A．检查气密性B．倾倒液体

C．闻气体的气味D．稀释浓硫酸

3．某同学梳理归纳了以下知识：①用肥皂水能区分软水和硬水；②打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会有白烟雾冒出；③同种元素的质子数相同，所以质子数相同的粒子属于同种元素；④量取水时，俯视量筒刻度会使量取的水偏多；⑤某物质燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有C、H、O三种元素；⑥金刚石是硬度最大的一种材料。其中正确的个数有（）

A．1个B．2个C．3个D．4个

4．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理过程正确的是（）

A．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

B．铝和锌与盐酸反应都生成氢气，所以金属都能与盐酸反应生成氢气

C．含碳元素的可燃物充分燃烧都会生成二氧化碳，所以燃烧生成二氧化碳的可燃物中一定含碳元素

D．碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液

5．下列实验方法一定能达到实验目的的是

选

实验目的实验方法

项

A检验一瓶气体是否为CO2将燃着的木条伸入瓶中

B除去CO中混有的CO2将混合气体通过灼热的氧化铜

九年级下册化学《酸碱盐》知识点大全 (最新超完美版)

九年级下册化学《酸碱盐》知识点大全

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§ 7.1溶液的酸碱性

一、酸性溶液和碱性溶液

1．实验：检验溶液的酸碱性

实验试样白醋酸果

汁

稀盐

酸

纯碱溶

液

肥皂

水

石灰

水

氨水

食盐

水

蔗糖

水

滴加紫色

石蕊试液

变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色

酚酞试液

无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性

结论：

（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性

．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；

（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性

注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；

②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；

③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质

（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；

（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液

例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．酸、碱、盐的概念

（1）酸：电离时生成的阳离子全部

九年级化学下册知识点总结

关于九年级化学下册知识点总结

在日常的学习中，不管我们学什么，都需要掌握一些知识点，知识点也不一定都是文字，数学的知识点除了定义，同样重要的公式也可以理解为知识点。掌握知识点有助于大家更好的学习。下面是店铺整理的关于九年级化学下册知识点总结，仅供参考，欢迎大家阅读。九年级化学下册知识点总结篇1

两种常见的碱的性质：

(1)与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红(仅限于可溶性碱)。

(2)碱+酸性氧化物→盐+水(该反应不属于复分解反应)

(3)碱+酸→盐+水(中和反应，属于复分解反应)

(4)碱+盐→新碱+新盐(要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应)

九年级化学下册知识点总结篇2

化学之最：

1、未来最理想的燃料是H2。

2、最简单的有机物是CH4。

3、密度最小的气体是H2。

4、相对分子质量最小的物质是H2。

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O

6、化学变化中最小的粒子是原子。

7、PH=0时，酸性最强。PH=14时，碱性最强。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物质是金刚石。

10、最早利用天然气的国家是中国。

11、地壳中含量最多的元素是氧。

12、地壳中含量最多的金属元素是铝。

13、空气里含量最多的气体是氮气。

14、空气里含量最多的元素是氮。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。

16、形成化合物种类最多的元素：碳

17、人体中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是钙元素。

初三化学第十单元酸和碱知识点总结

1、石蕊试液和酚酞试液叫做，通常也简称，它们能和酸或碱的溶液起作用

而显示不同的颜色.石蕊溶液色,遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色;酚酞试液色，遇酸溶液色，遇碱溶液变成色。

2、列举出生活、实验中常见的三种酸: 、、。

3、酸雨的主要成分是；胃酸就是；盐酸是气体溶于水的溶液。

4、打开装有浓盐酸的瓶盖，可看见，这说明盐酸有，所以如果

浓盐酸敞口放置在空气中,其质量会，质量分数会。

5、浓硫酸有，所以可用来做某些气体的干燥剂。

6、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,放置一会儿会看到。这是因为

浓硫酸具有强烈的。

7、在稀释浓硫酸时，一定要把沿着慢慢地注入，并不断。

切不可。

8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后涂上.

9、稀盐酸的用途:用于金属、制造（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液

中有，可帮助消化。(清洁）

10、稀硫酸的用途:用于生产、、、染料以及、精炼石油和金

属等;（清洁）浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做。

11、酸具有类似的化学性质是因为酸溶液中含有。

12、酸能与作用使之变色。

酸能与多中活泼金属反应，生成和。例如：铁与稀盐酸反应（化学方程式）：

；铝与稀硫酸的反应：。

酸能与某些金属氧化物反应，生成和。例如：将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，开始时可看见，溶液逐渐变成色。反应的化学方程式是: 。如果盐酸过量,过一会儿，还会看到，这是因为：。

酸能与碱发生中和反应生成和。生活中利用此原理中和酸性或碱性土壤碱：由离子（或NH4+)与离子构成化合物称为碱。

13、常见的碱有、KOH、、等

九年级化学第十章酸和碱知识点总结及习题

酸和碱知识点汇总

1. 酸碱指示剂（石蕊、酚酞）遇酸、碱溶液的变色情况；

（2）酸的通性：①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；

注意：活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属，酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。（FeCl2溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色）

③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。

（FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液为黄色；CuCl2溶液为绿色；CuSO4溶液为蓝色。）

3. 常见的碱（1）常见碱的物理性质及用途：

俗名物理性质用途

氢氧化钠（NaOH）苛性钠、火

碱、烧碱

纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水、

溶于水时放出大量的热，能够吸收空气中的

水蒸气而潮解。

重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、

纺织和印染等工业，在生活中可用来除去

油污。

氢氧化钙(Ca(OH)2)熟石灰、消石

灰

白色粉末状固体、微溶于水、其水溶液俗

称石灰水。

用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠，改

良土壤，制波尔多液。

氢氧化钙制取CaO+H2O=Ca(OH)2（反应放出大量的热）

（2）碱的通性：①碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；②碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。

比较：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O与 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (可用于区别两种碱)

注意：氢氧化钠的保存方法;密封保存。原因：易吸收水分潮解；能与空气中的CO2反应。

4. 酸、碱溶液的稀释方法；

浓硫酸稀释的正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

北京化学九年级下册

北京化学九年级下册共有多个单元，包括：物质与能量的转化、

酸碱中和反应、金属的特性和变化、碳及其化合物、化学方程式与化

学计算、化学实验、稀溶液和溶液浓度、物质的结构和变化、氧气和

氧化还原反应等。以下是对其中几个单元的介绍：

一、物质与能量的转化

在这个单元里，我们要学习物质与能量之间的相互转化关系。首先，我们需要了解什么是能量，能量的种类及能量的守恒定律。然后，我们学习了化学反应中能量的变化，包括吸收热、放出热和吸收光与

放出光等。最后，我们还学习了物质与能量之间的转化，并通过实验

了解不同物质与能量转化的过程。

二、酸碱中和反应

在这个单元里，我们要学习酸碱中和反应的基本概念与性质。首先，我们需要了解什么是酸、碱和盐，学习它们的性质、分类及常见

的实验室制备方法。然后，我们学习了酸碱中和反应的原理和特点，

了解它们的化学方程式，以及如何进行酸碱滴定实验。最后，我们还学习了常见的酸碱中和指示剂和其应用。

三、金属的特性和变化

在这个单元里，我们要学习金属的特性和变化。首先，我们需要了解金属与非金属之间的区别，并学习金属的性质，如金属的导电、导热、延展性和韧性等。然后，我们学习了金属的化学性质和反应，包括金属与酸反应生成盐和氢气、金属与非金属离子反应形成金属盐等。最后，我们还了解了金属的腐蚀现象及其防腐措施。

通过学习这些单元，我们能够更好地理解物质与能量转化、酸碱中和反应、金属的特性和变化等化学知识。同时，我们还能够培养实验观察、数据处理和实验设计等科学的思维能力。希望同学们能够认真学习化学知识，掌握基本的实验技能，并能够将所学的知识运用到日常生活和科学研究中，更好地提高自己的科学素养和创新能力。

九年级下学期化学酸碱盐知识点归纳

初三化学《酸-碱-盐》知识点整理

一、概念：

1、酸的组成——氢离子＋酸根离子

2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子

3、盐的组成——金属离子＋酸根离子

4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB

5、稀释浓硫酸的方法—一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、常见物质特性

1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）。

7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O）

8、氨水（NH3.H2O）———属于碱的溶液

9、常见酸性溶液：碳酸，盐酸，醋酸，酸果汁··

10、常见中性溶液：食盐，水，蔗糖水

11、常见碱性溶液：氨水，氢氧化钠，氢氧化钙，肥皂水，纯碱溶液（碳酸钠）

12、酸碱指示器：①紫色石蕊：酸红碱蓝中不变@酚酞试液：只遇碱性变红色

13、PH试纸使用步骤：一蘸二取三对照四读数

九年级化学酸碱盐知识点总结

初三化学知识点总结—酸、碱、盐

一.酸碱盐的组成与性质

酸、碱、盐的组成:

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O ）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

1.酸

（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

(2）酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） ① 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 ②金属+酸→盐+氢气

③碱性氧化物

+酸→盐+水

④碱+酸→盐+水

⑤盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）

（3）.三种离子的检验

2.碱

⑴氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

⑵碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

①碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

②酸性氧化物+碱→盐+水

③酸+碱→盐+水

④盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：a.难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu(OH)2ΔCuO+H 2O

2Fe(OH)3ΔFe 2O 3+3H 2O B ．常见沉淀：AgCl ↓BaSO 4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO 3↓CaCO 3↓

C ．复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

九年级化学下册第十单元《酸和碱》知识点总结

一、选择题

1．下列说法正确的是

A．打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都能看到白雾

B．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象

C．碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的物质一定是碱

D．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应D

解析：D

A、浓盐酸具有挥发性，瓶口会看到白雾；浓硫酸具有吸水性，瓶口上方无明显变化，故选项说法错误。

B、氢氧化钠易潮解，氢氧化钠固体久置于表面皿上，表面潮湿并逐步溶解，故选项说法错误。

C、碱溶液能使酚酞试液变红，但能使酚酞试液变红的物质不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误。

D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项说法正确。

故选：D。

2．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，下列做法错误的是

A．用浓硫酸干燥二氧化碳气体

B．用含A1(OH)3的药物中和胃液中过多的胃酸

C．用稀盐酸除去金属表面的锈

D．用氢氧化钠溶液干燥氧气D

解析：D

A、浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳气体，故正确；

B、Al（OH）3属于碱类，能够和人体胃中过多的胃酸中的主要成分盐酸反应生成氯化铝和水，故正确；

C、稀盐酸可以和金属表面的锈的主要成分（大多数为金属氧化物）发生反应生成可溶性盐和水，故正确。

D、能干燥氧气的是氢氧化钠固体，而不是氢氧化钠溶液，故错误；

故选：D。

3．进行化学实验时非常容易出事故，所以我们在操作过程中都有严格的操作要求。下列实验操作不正确的是（）

A．检查气密性B．倾倒液体

C．闻气体的气味D．稀释浓硫酸D

九年级下册化学酸和碱的中和反应(提高) 知识讲解

酸和碱的中和反应（提高）

【学习目标】

1.掌握酸和碱之间发生的中和反应。

2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

3.会用pH试纸检测溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

【要点梳理】

要点一、中和反应

1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。表达式为：H+ + OH－＝H2O。

3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。

【要点诠释】

1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。

2.注意理解中和反应的概念。生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。

要点二、中和反应在实际中的应用

1.用于医药

(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体，同时生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。

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