2020年湖南省娄底市中考化学模拟试卷

2020年湖南省娄底市中考模拟试卷
化学
（考试时间：60分钟试卷满分：100分）
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35．5
一、选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。

每题只有一个选项符合题目要求。

1．中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是（）
A．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
2. 规范的实验操作是实验成功的保证。

以下化学实验基本操作中正确的是（）
3．下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是（）
A．NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子
B．2Na：“2”表示两个钠元素
C．：“+2”表示镁元素的化合价为+2价
D．2OH-：“2”表示两个氢氧根离子
4．化学与生活关系密切，人类的生产和生活离不开化学。

下列说法错误的是（）
A．食物中的淀粉在人体内经酶的催化作用与水反应，最终变成葡萄糖
B．缺乏维生素C会引起坏血病
C．缺锌会引起贫血
D．炒菜铁锅的手柄是用热固性塑料制作而成的
5．2020年全球爆发的“新冠肺炎”威胁着人们的身体健康．过氧乙酸可以起到消毒杀菌的作用，其化学式为C2H4O3。

下列有关过氧乙酸的叙述不正确的是（）
A．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：l：12
C．一个过氧乙酸分子中含有9个原子
D ．过氧乙酸可以消毒杀菌，是由于过氧乙酸中含有臭氧分子的缘故
6．国庆70年阅兵你看了吗？下列相关叙述的物质不含有金属材料的是（）
A．五星红旗—国旗B．钢铁怪兽—坦克
C．空中战鹰—飞机D．便携战斗部—导弹
7．下列关于溶液
的
说法正确的是（）
A．溶液具有均一性、稳定性
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．气体的溶解度随压强增大而减小
D．医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂
8．小雨同学依据描述书写的化学符号:①3个锌原子；3Z N；②两个氢分子：2H2；③两个氢氧根离子：2OH-；
④结构示意图对应的粒子:Mg2+；⑤氯化亚铁的化学式:FeCl2；⑥-2价的氧元素:O2-。

其中正确
的有（）
A．②③⑤B．①⑤⑥
C．②③④D．①③⑤
9．下图是一组与燃烧有关的实验，对下列实验现象的分析不正确
．．．的是（）
A．实验1红磷未燃烧，说明红磷的着火点比白磷高
B．实验2红磷燃烧，产生白烟，是因为氧气
的助燃性
C．实验2集气瓶中水的体积超过1/5，是因为红磷量不足
D．实验1热水中白磷没有燃烧，是因为水中的白磷没有与氧气接触
10．将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

关于滤渣和滤液，下列说法正确的是（）
A．滤渣中最多有三种物质
B．若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种
C．滤液的质量可能小于原混合溶液的质量
D．若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质
11．下表中对部分知识的归纳完全正确的一组是（）
12．推理是化学学习常用的思维方法之一。

下列推理正确的是（）
A．酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一定是酸雨
B．中和反应会放出热量，则放出热量的反应一定是中和反应
C．灭火原理是破环燃烧的条件，则破坏燃烧的条件一定能达到灭火的目的
D．金属元素的原子最外层电子数一定小于4，则原子最外层电子数小于4的元素一定是金属元素
13．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。

下列说法正确的是
A．该反应属于分解反应
B．丁一定是该反应的催化剂
C．若消耗3g乙，则生成17g丙
D．反应前甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
14．下列依据实验目的设计的实验方案，正确的是（）
实验目的实验方案
A 鉴别氢气和氧气闻气味
B 鉴别硬水和软水观察颜色
C 除去氧化铜中的木炭在空气中充分灼烧
D 除去CO2中少量的CO 通入氧气后点燃
15．下列图像不能正确反映其变化过程的是（）
A．等质量等浓度的稀硫酸分别与足量的金属反应B．等质量的大理石分别与足量相同的稀盐酸反应
C．等质量等浓度的过氧化氢溶液在有、无MnO2的条件下反应D．等质量的金属与足量相同的稀盐酸反应二、填空题（本题包括４小题，共40分）
21．（8分）化学用语是学好化学的重要工具，请用化学用语填空：
（1）用于改良酸性土壤的碱；（2）用作食品干燥剂的氧化物。

（3）用作干电池电极的非金属单质；（4）氖气。

22．（8分）我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。

这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。

该化学反应的微观过程如下图所示。

(1)物质丙属于(填“无机物”或“有机物”)。

(2)反应前后，(填“分子”或“原子”)的种类不变。

(3)物质丁的化学式。

(4)参加反应的甲、乙物质分子个数比为。

23．（8分）2019年1月3日，嫦娥四号登月探测器首次在月球背面软着陆，目
的是全面科学探测月球地质、资源等方面的信息，完善月球的档案资料。

（1）火箭燃料常用的氧化剂高氯酸铵（NH4ClO4）中，氮元素的化合价为-3价，则氯元素的化合价是价。

（2）现已探明月球上含有丰富的核能原料He-3（3表示相对原子质量）。

氦元素的原子结构示意图为_（填字母编号）。

（3）月球背面的陨石坑土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。

根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不锈蚀的原因是。

（4）嫦娥四号上搭载的月面微型生态圈，是由特殊铝合金材料制成的圆柱体罐子。

铝元素在元素周期表中
的信息如图所示，铝离子（Al3+）的核外电子数为。

24．（8分）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）甲、乙物质的溶解度有个交点，该交点的含义是。

（2）t2℃时，将70g乙的饱和溶液与30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为。

（3）将t2℃时的甲、乙饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量的关系为：甲乙（填“＞”“＜”或“＝”）。

（4）甲中混有少量的乙。

若提纯甲应采用的方法是。

25．（8分）以铝土矿（主要成分是Al2O3）为原料，生产铝的流程如下：
（1）Al2O3中铝元素的化合价为。

（2）用过量的NaOH溶液将粉碎的铝土矿中难溶性Al2O3转化成可溶性NaAlO2和水，写出该反应的化学方程式。

（3）生产流程中可循环利用的物质是（填化学式）。

（4）Al2O3通电分解生成Al和一种气体，写出该气体的一种用途。

三、实验题（本题包括2小题，共24分）
26．（14分）根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：
（1）写出甲仪器的名称。

（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为；如果用过氧化氢溶液制氧气，欲得到纯净的气体应选择的发生和收集装置是（填序号），验满的方法是。

（3）装置D和C对比，装置D的优点是。

（4）如果用H装置收集CO2，发生装置应连接（填“a”“b”）口。

（5）实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。

氨气密度比空气密度小，极易溶于水。

则要选择的发生装置和收集装置是（填序号，若选用H装置，需要指明连接的导管口序号）。

27．（10分）某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图所示），观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。

【查阅资料】Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。

【提出猜想】猜想1：Na2SO4、NaCl；
猜想2：Na2SO4、NaCl和；
猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4；
猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3。

【交流讨论】小强同学认为猜想4一定是错误的，他的理由是（用化学方程式表示）。

【进行实验】小明同学设计如下两个实验方案：
请写出方案二中有关反应的化学方程式： 。

【反思与总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。

四、计算题（本题包括1小题，共6分）
28．（6分）为测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（NaHCO 3）固体的质量分数，现进行如下实验：向盛有13.6g 该混合物的烧杯中加入109.5g 稀盐酸，恰好完全反应。

反应的化学方程式为：
NaHCO HCl NaCl H O CO 322+=++↑。

反应过程中用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数
据记录如下：
求：（1）生成的气体的质量为 g （2）混合物中NaHCO3的质量分数是多少？ （3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

化学·参考答案
22．(1)有机物；(2)原子；(3)H 2O ；(4)1：3 23．(1)+7；(2)B ；(3)月球上缺少氧气和水；(4)10
24．(1) 在t 1时，甲、乙两种物质的溶解度相同，为30g ；(2)20%；(3)＜；(4)降温结晶
25．(1)+3；(2)2NaOH+Al 2O 3=====2NaAlO 2+H 2O ；(3)NaOH 、CaO 、CO 2；(4)用于医疗急救。

（合理即可） 26．(1)长颈漏斗；(2)2KMnO 4=====△
K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑；BE ；将带火星的小木条放到集气瓶口，若木条
复燃则已集满。

(3)可以通过打开和关闭止水夹控制反应的发生和停止；(4)a；(5)AF或AH，若选用H装置，与A装置连接的导管口为b
27．【提出猜想】Na2CO3；【交流讨论】H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；【进行实验】溶液变红；产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28．（1）6.6
（2）92.6%
（3）8.4%。