2016年吉林特岗教师招聘模拟卷—化学(答案)

2016年吉林特岗教师招聘模拟卷化学（答案）一、判断题（本大题共10题，共10分）1.【答案】错误。

解析：一般的来说，碱金属的碳酸正盐比较稳定，碳酸的所有酸式盐都不稳定，受热易分解。

首先是分解生成对应的碳酸正盐、水和CO2。

如果生成的碳酸正盐不稳定的话，继续加热还会分解，最终得到对应的金属氧化物。

不会分解成金属。

2.【答案】错误。

解析：胶粒有的带正电有的带负电，阳离子向阴极移动，而阴离子向阳极移动。

3.【答案】错误。

解析：[Cu(NH3)4]SO4中NH3是配体、4是配位数，这一部分称配合物的内界，往往称配离子，是配合物的特征部分，SO42-为外界，一个配合物可以没有外界，但不能没有内界。

4.【答案】正确。

解析：理想气体的热力学能和焓是温度的单值函数，所以对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。

5.【答案】正确。

解析：对于结构相似的物质来说，分子中的C原子数目越多，沸点越高；对于C原子数目相同的元素来说，支链越多，沸点越低。

①丁烷和②2-甲基丙烷C 原子数目都是四个，②含有的支链多，所以沸点就越低。

因此沸点①＞②。

③戊烷、④2-甲基丁烷、⑤2,2-二甲基丙烷的C原子数目都是五个。

移液支链数⑤比④多，④比③多，所以沸点③＞④＞⑤。

因为③、④、⑤含有的C原子数目多于①和②。

因此沸点由高到低的顺序是③＞④＞⑤＞①＞②。

6.【答案】错误。

解析：有旋光活性。

有对称面和对称中心，无旋光活性。

7.【答案】错误。

解析：2001年教育部颁布《基础教育课程改革纲要（试行）》，明确了基础课程改革的目标与总体框架。

新课程的核心理念是“一切为了每一位学生的发展”。

①课程要着眼于学生的发展。

②面向每一位学生。

③关注学生全面、和谐的发展。

即课程改革的核心理念是以学生的发展为本。

8.【答案】正确。

解析：与《化学课程标准（实验稿）》相比，知识方面在原18个二级主题的基础上增加了一个二级主题。

即在“科学探究”主题中增加了“完成基础的学生实验”这一个二级主题，共有19个二级主题。

9.【答案】错误。

解析：课程内容标准介绍了课程性质、课程目标、具体的内容标准等内容，课程内容标准更加详细和具体。

10.【答案】错误。

解析：活动表现评价应体现综合性、实践性和开放性。

二、单项选择题（本大题共20题，共30分）11.【答案】D。

解析：A. 甲的化学式为C2H4；B．丙中C、H元素的原子个数比为1:3；C．甲、丙是有机物，乙是无机物；D．反应中甲、乙、丙的分子个数比为1:1:1。

12.【答案】C。

解析：用汽油洗去手上的油污，是利用相似相溶原理；用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈，铁锈不溶于水，但能与酸反应生成氯化铁和水，不属于乳化作用；用洗洁精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特点，属于乳化作用；用酒精洗去试管中的碘，是利用酒精能溶解碘，不属于乳化作用。

13.【答案】A。

解析：根据金属活动顺序表，A项，反应能够发生；C项，银不能置换出盐酸中的氢；D项，反应生成的应是硫酸亚铁；B项，不满足复分解反应发生的条件，故反应不会发生。

14.【答案】B。

解析：有无发生化学变化的判断依据在于有没有生成新的物质，导电是电子的定向移动产生的，无新物质生成；爆炸的原因有多种，不一定为化学变化；工业制氧气用的是压缩空气法，属于物理变化；16O与18O间的相互转化属于原子核的变化，但无新物质生成。

15.【答案】A。

解析：甲随着温度的升高溶解度增大，乙随着温度的升高溶解度降低。

当20℃时，100g水中最多能溶解的甲少于20g，故得到的溶液一定是饱和溶液，故A正确；20℃时，乙溶液溶解度为30g，则乙溶液溶质质量分数一定小于30%，故B不正确；溶液体积未确定，则溶质质量不确定，可大可小，故C不正确；降温至20℃，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，故D不正确。

16.【答案】C。

解析：依据金属反应时生成的氢气质量=×金属的质量，可以判断等质量的锌、镁、铝三者反应时生成的氢气关系，而后利用极端假设法判断5.6g金属全部是铁时的氢气量，据此判断混入的金属即可；假设5.6g全是铁时生成的氢气量是xFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 25.6g x，x=0.2g。

因此混入的金属等质量时生成的氢气要比铁少，由于氢气质量=×金属的质量，所以锌、镁、铝三种金属中等质量的锌比铁生成的氢气要少。

17.【答案】D。

解析：原料中纯碱和草木灰（内含碳酸钾）与熟石灰可发生反应，如：K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH。

则最有可能发生的化学反应是复分解反应。

18.【答案】B。

解析：B是植物进行光合作用的一种重要原料，所以B是CO2，那么C 是O2；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2∶1和1∶1，又知D和C之间能相互转化，那么D为H2O，F为H2O2，E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液，得知E为CuO。

A、CuO转变为CO2可以用CO还原，该反应不属于置换反应，故A项错误；C、H2O和H2O2中氧元素的化合价不同，故C项错误；D、因为CO2和NaOH溶液反应，所以不能用NaOH溶液除去CO2中的氧气，故D项错误；B、A 物质可以是含CO32-或HCO3-的盐，也可以是碳酸，B正确。

19.【答案】C。

解析：人体所需的元素从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂以补充．如制成补钙、补锌的保健药剂或制成加碘食盐等，来增加对这些元素的摄入量，故A说法正确；B、缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，食用牡蛎等富含锌海产品防治因缺锌引起的食欲不振、发育不良，故B说法正确；C、铁、锌等微量元素能调节新陈代谢，维持身体健康；但钙不是微量元素，属于常量元素，故C说法不正确；D、甲醛有毒，能使蛋白质的结构被破坏，不仅对人体有害，也会改变主要含蛋白质的食品的品质，应禁止使用；故D说法正确。

20.【答案】D。

解析：重水的相对分子质量约为20，则18g重水（D2O）中含0.09N A 个中子，故A不正确；室温下气体摩尔体积不是22.4L/mol，标况下22.4L乙烯含有的碳原子数目才为2N A，故B不正确；足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应过程中，随着反应的进行，浓硫酸变稀，不能生成N A个SO2分子，故C不正确；标准状况下，2.24LCl2与过量的NaOH溶液反应，Cl2自身的氧化还原反应，转移的电子总数为0.1N A，故D正确。

21.【答案】C。

解析：A中高锰酸根有颜色。

B中pH=4.5显酸性，在酸性条件下有硝酸根会使溶液呈强氧化性，能将亚铁离子和碘离子氧化。

C中离子是可以共存的。

D加入铝能产生氢气，溶液可能是酸性也可能是碱性，铵根在碱性条件下不共存，碘离子在酸性条件下不共存。

22.【答案】A。

解析：根据相对位置可以判断R在第二周期，T、Q、W在第三周期，因T所处的周期序数与族序数相等，所以T为Al元素，Q为Si元素，W为S元素，R为N 元素。

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，原子半径递减，元素的金属性递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，原子半径递增，元素的金属性递增，非金属性递减；非金属性越强，其氢化物越稳定；最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

故A正确；B不正确；C不正确；含Al元素的盐溶液不一定显酸性，如偏铝酸盐。

故D不正确。

23.【答案】A。

解析：根据电荷守恒，c（H+）+c（M+）=c（OH—）+c（A—），故A 正确；CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液都是碱性，但是造成溶液呈碱性的原因不同，NaOH本身就是一中强碱，CH3COONa和Na2CO3是因为发生了离子水解才呈碱性的，碳酸的酸性小于醋酸，根据越弱越水解CH3COO—的水解程度小于CO32-，则相同浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液作比较Na2CO3溶液的pH大，反过来pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的物质的量浓度应该小，NaOH属于强碱，pH相同时浓度最小，所以正确顺序应为c(NaOH)< c(Na2CO3) <c(CH3COONa)，B错误；C项，根据电荷守恒c （CH3COO—）+c（OH—）=c（H+）+c（Na+），而c（Na+）与c（CH3COOH）不一定相等，所以C错；D项，pH=4的NaHA溶液，HA-的电离程度大于水解c（HA—）>c（H+）>c（A2—）>c （H2A），故D错。

24.【答案】D。

解析：①分子中不含苯环或稠环，则不属于芳香族化合物，故错误；②分子中不含醛基，则不能发生银镜反应，故正确；③由结构简式可知1个乙酸橙花酯分子中含有12个C原子，20个H原子，2个O原子，则分子式为C12H20O2，故正确；④分子中含有3个双键，则不饱和度为3，而酚类物质的不饱和度为4，则它的同分异构体中不可能有酚类，故错误；⑤酯基水解生成羧基和羟基，只有，水解生成羧基和羟基，只有羧基能与氢氧化钠反应，则1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH，故正确．25.【答案】C。

解析：偶极矩不为零意思就是分子是极性分子，BeCl2是sp杂化，直线型分子，无极性，偶极矩为零；由于硼是缺电子结构，三氟化硼形成一个4中心6电子的大π键，6个电子分别由3个氟原子提供，3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道，与硼原子的空p轨道肩并肩，形成大π键。

B原子以sp2杂化轨道成键，分子为平面正三角形分子，无极性，偶极矩为零；CH4分子采用sp3杂化，分子呈正四面体结构，无极性，偶极矩为零；NF3分子采用sp3不等性杂化，其中3个带有单电子的sp3轨道分别与3个F带有单电子的p轨道生成6键,另一个sp3轨道有一对孤对电子有排斥作用,所以空间构型为三角锥型，分子不对称，有极性，偶极矩不为零。

故C正确。

26.【答案】C。

解析：对于同一个电池，标准电动势与化学计量数无关。

27.【答案】C。

解析：系统命名法的规则。

丙基在同侧为E。

28.【答案】C。

解析：沙瑞特试剂（吡啶和三氧化铬的配合物）可以将伯醇氧化为醛并且不饱和键不受影响。

29.【答案】D。

解析：影响S N1（单分子亲和取代反应）反应活性的因素有：烃基的结构、离去基的种类、亲核试剂的亲核性、溶剂的极性等。

（1）不同烃基反应活性：叔>仲>伯。

其中烯丙型和苄基型的卤代烃都有极高的活性。

（2）离去基团越易离去，反应的速度越高。

其中I>Br>Cl。

（3）试剂亲核性对S N1反应无太大影响，但影响S N2反应。

（4）极性试剂有利于S N1反应。

30.【答案】A。

解析：由共轭效应和超共轭效应可知选A。

三、简答题（本大题共4题，共20分）31.（7分）【答案】（1）D；CaO和水反应，减少了溶剂；CaO和水反应放热，降低了氨气的溶解度。