氨气制取与性质练习

氨气的制取及性质检验一体化实验

总第360期2021年4月实验教学与技术装备氨气的制取及性质检验一体化实验康泽伟崔晓曼摘　要：通过一体化实验设计将氨气的制取、氨气的性质检验融合为一个综合实验，有利于学生对氨气进行综合分析，并逐步形成研究物质的一般思路和方法，激发学生学习化学的兴趣。

实验操作简单，绿色环保，适宜学生分组实验，培养学生科学探究与创新意识等学科核心素养。

关键词：氨气制备；性质检验；一体化；改进作者简介：康泽伟，硕士，二级教师；崔晓曼，本科，一级教师。

天津市静海区静海县第四中学，301600基金项目：天津市教育学会“十四五”教育科研规划课题《优化教学环节培养学生化学核心素养的实践研究》。

一、实验背景及问题提出氨气的制备及性质检验实验是人教版《化学(必修2)》第五单元第二节《氮及其化合物》的必做实验[1]，采用现行新课程标准教材所述的方法进行实验存在三方面的问题：一是需要事先收集好若干瓶氨气待用，准备时间较长，为开展实验增添了阻力。

二是喷泉实验效果有时不理想。

由于氨气易扩散，在制取和收集时，操作稍有不当就会有氨气泄漏，造成环境污染，且使用时容易使得喷泉效果不理想甚至实验失败；经典实验方法对氨气和收集氨气的装置的干燥程度要求高，稍有水分就易导致实验失败。

三是氨气的制备实验和性质检验实验大多需要分开进行。

基于以上问题，笔者设计了一体化实验装置[2-4]。

二、实验用品(1)实验仪器：250 mL 圆底烧瓶、铁架台、玻璃导管、橡胶导管、止水夹2个、250 mL 烧杯2个、500 mL 烧杯1个、药匙1个、红色石蕊试纸、5 mL 注射器3支、20 mL 注射器2支、改进双孔塞1个。

(2)实验药品：浓氨水、浓盐酸、氢氧化钠、酚酞溶液。

三、实验操作1.安装实验装置将两根带有止水夹的导管插入圆底烧瓶，呈一短一长放置，长管用于排水，倒吸形成喷泉，短管用于向下排空气并验满，注射器针头穿过胶塞呈悬空状态。

2.气密性检验关闭止水夹a ，打开止水夹b ，使用20 mL 注射器向圆底烧瓶内注入气体，产生连续的气泡，当向后拉动注射器活塞时，短导管内液面上升且一段时间内液面不下降证明气密性良好。

2020年安徽省中考化学专题训练《气体制备和性质题》(word版含答案)

2020年中考化学专题训练《气体制备和性质题》1、实验室有如图所示的实验装置：（1）写出图中有标号仪器的名称：a b 。

（2）实验室制取气体时均应先检查装置的。

（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是（填装置的字母的代号，下同）。

收集装置是。

检验二氧化碳是否集满的方法是。

（4）在实验室里，通常用下列方法制氧气：①双氧水和二氧化锰混合；②氯酸钾和二氧化锰混合加热；③加热分解高锰酸钾。

其中最能体现“节能、环保、低碳”理念的制备方法是（填序号），该制备方法发生反应的化学方程式是。

2、如图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置。

（1）写出仪器①的名称。

（2）写出实验室用加热高锰酸钾制氧气的化学方程式。

（3）实验室里，常用锌与稀硫酸反应来制取氢气。

该反应的化学方程式为。

利用该反应制取氢气，发生装置应选（填字母，下同），收集装置应选。

（4）已知：一氧化氮（NO）气体难溶于水，在空气中容易发生如下反应：NO+O2 →NO2（二氧化氮），则收集NO气体应选用的装置是，其原因是。

3、请根据题图回答相关问题：（1）写出仪器名称：G 。

（2）图 A～C 是常见实验基本操作。

其中正确的是（填序号）；请选择一个有错误的操作写出改正方法：；操作 A 倾倒 CO2时要注意的是。

（3）写出实验室用氯酸钾制取氧气的方程式为。

（4）选择仪器 D～N 完成下列实验操作：①实验室装配能控制反应的发生停止的发生装置来制取CO2，应选（填序号）。

②设计一套制取少量蒸馏水的简易装置，除石棉网外还需选择和（填序号）（5）如图2是以锌粒和硫酸反应制备H2、并用干燥的H2还原氧化铜的装置图，氢气还原氧化铜的化学方程式为；请将图补画完整。

4、如图是实验室制取气体的一些装置，请根据你所学知识回答问题：（1）仪器①的名称是。

（2）实验室用A装置来制取氧气的化学方程式是。

用装置E检验氧气是否收集满的操作方法是。

（3）实验室使用B装置制取氢气，用装置F和G组合不但能收集到比较纯净的气体，还可以测量出收集到气体的大约体积，气体应从（填“b”或“c”）端进入。

氨气的制取

氨的制取和性质
目的：认识实验室内用强碱与铵盐反应制取氨的方法；了解氨的主要性质。

用品：圆底烧瓶（150ml）、单孔塞、玻璃导管、橡皮管、干燥塔、集气瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、表面皿、玻璃钟罩、玻璃筒、石棉网、铂丝、贮气瓶。

氯化铵、消石灰、氢氧化钠、生石灰、棉花、酚酞试剂、浓氨水、
浓盐酸。

原理：以强碱作用于任何铵盐的水溶液或固体，都能发生下列反应：
NH4++OH-NH3↑+H2O
将混和物加热，氨即挥发出来。

氨在水中的溶解度很大。

氨不与空
气反应，但在纯氧中能燃烧生成氮气和水；在有催化剂存在的情况下，
能跟氧气反应生成一氧化氮。

氨跟酸化合能生成盐。

准备：
1.制备碱石灰先称取新鲜的生石灰8克，放在研钵里研细。

迅速称
取固体氢氧化钠3克，称好后立即埋入已研细的生石灰内，充分混和并
研成粉末，即得碱石灰，制备好后要放入密闭的容器或干燥器内。

2.装置氨发生器将氯化铵2克和消石灰5克混和均匀后平铺在试管
的底部，装置如图7-77。

操作：
1.氨的制取加热氯化铵和消石灰的混和物，即有氨气发生。

因氨比
空气轻，用向下排空气法收集。

为了防止氨气扩散到瓶外，在集气瓶口
塞一些疏松的棉花。

用玻璃棒蘸一些液盐酸放在瓶口处，如有白烟生成，表示氨气已收集满。

(完整版)《氨气的性质》练习与答案

“偏高”或“偏低”)。
③若实验测得混合物的质量为 w g，沉淀物的质量为 m g，实验测得的氯化铵的质量分
数的计算式为________。
【解析】 (1)甲同学选择的试剂 A 是错误的。因为 AgNO3 既可与 NH4Cl 反应生成 AgCl 白色沉淀，又可与(NH4)2SO4 反应生成微溶的 Ag2SO4，达不到良好的分离效果。(2)①溶解、洗涤、过滤等步骤均需使用玻璃棒。②因为沉淀是 BaSO4，未经洗涤、烘干就称量，称量的数值一定比实际数值大，因此最后求出的 NH4Cl 的质量分数偏低。
= = △= = =
2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 向下排空气
12．为了测定硫酸铵和氯化铵的混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列
实验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂 A→过滤出沉淀 B→洗涤沉淀→烘干称量
→处理实验数据并得出结果。
(1)实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂 A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂 A，其中
5．下列属于纯净物的是( )
A．液氨 B．氨水
C．漂白粉 D．氯水
【答案】 A
6．下列反应中，NH3 既显还原性，又显碱性的是( )
A．3H2＋N2高催温化、剂高压2NH3
B．2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
= C．5O2＋4NH3
=催化△= 剂=
= 4NO＋6H2O
= = △= = =
A．发生装置与实验室用 KClO3 制取 O2 的装置相同 B．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气
C．氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近检验
D．所用的铵盐不能是 NH4NO3，因为 NH4NO3 受热易爆炸【解析】根据实验室制取氨气是固体与固体混合加热型，故其与用 KClO3 制取 O2 的装置相同，A 对；由于 NH3 是极易溶于水的气体，氯化铵不能抑制其溶解，B 错；氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇浓盐酸挥发出的氯化氢气体产生白烟，C 对；由于 NH4NO3 受热易爆炸，制取氨气时一般选用 NH4Cl，D 对。【答案】 B

氨气的制取及性质探究教案

氨气的制取及性质探究教案教案：氨气的制取及性质探究教学目标：1. 理解氨气的基本性质以及其制取方法；2. 探究氨气在实验室中的制取方法，并了解工业上的制取方法；3. 分析氨气的化学性质，如氨气的燃烧性质和酸碱性质。

教学内容：1. 氨气的基本性质介绍；2. 实验室中制取氨气的方法；3. 工业上制取氨气的方法；4. 氨气的化学性质。

教学准备：1. 氨气的制取装置和实验材料；2. 实验室安全设施和操作指导；3. 相关实验记录表格；4. 讲义和课件。

教学步骤：1. 引入：通过问题和现象引起学生的兴趣，如：在哪些物质中可以找到氨气？氨气有哪些重要的应用？2. 知识讲解：介绍氨气的基本性质，如气味、溶解性、燃烧性质和酸碱性质。

3. 实验探究：通过实验展示氨气的制取方法。

可以用铝粉和氨水反应，或者使用铵盐和烧碱反应来制取氨气。

学生可以观察和记录实验现象。

4. 实验分析：学生对实验现象进行观察和数据分析，总结不同实验条件下氨气的制取效果。

5. 工业制取：通过讲解工业制取氨气的方法，如哈伯-博韦尔过程。

6. 性质探究：讲解氨气的燃烧性质和酸碱性质，并进行相关实验展示，学生可以观察和记录实验现象。

7. 总结：学生归纳总结氨气的制取方法和基本性质，回答导入问题。

教学延伸：1. 学生可以利用互联网资源进一步了解氨气的应用领域和相关研究进展；2. 学生可以通过实验或研究报告的形式，深入探究氨气的其他性质和制取方法；3. 学生可以与同学间进行小组讨论，分享自己的研究成果和经验。

教学评估：1. 布置课后作业，要求学生用自己的语言写一篇关于氨气制取及性质的实验报告；2. 对学生的课堂表现、课后作业进行评估和反馈，鼓励学生在学习中发现问题并提出解决方案。

氨气的性质实验报告

一、实验目的1. 了解氨气的物理性质和化学性质。

2. 掌握氨气的制备方法和检验方法。

3. 通过实验，加深对氨气性质的理解。

二、实验原理氨气（NH3）是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。

氨气在常温下加压即可使其液化，沸点为-33.5℃。

氨气具有还原性，可以与酸、氧化剂等反应。

三、实验用品1. 实验仪器：铁架台、试管、酒精灯、滴管、集气瓶、烧杯、玻璃棒、玻璃片、镊子等。

2. 实验试剂：氨水、浓盐酸、酚酞试液、氧化铜、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化铁等。

四、实验步骤1. 氨气的制备（1）取一个干燥的试管，加入适量的氢氧化钙粉末。

（2）用滴管吸取少量氨水，滴加到试管中。

（3）用酒精灯加热试管，观察试管中产生的气体。

2. 氨气的物理性质（1）观察氨气的颜色、气味、溶解性。

（2）取一个集气瓶，将氨气收集在瓶中，观察氨气的密度。

3. 氨气的化学性质（1）氨气与酸的反应取一个试管，加入少量氨水，加入少量浓盐酸，观察现象。

（2）氨气与氧化铜的反应取一个试管，加入少量氧化铜粉末，加入少量氨水，加热试管，观察现象。

（3）氨气与氢氧化钠的反应取一个试管，加入少量氢氧化钠固体，加入少量氨水，观察现象。

（4）氨气与氯化铁的反应取一个试管，加入少量氯化铁溶液，加入少量氨水，观察现象。

五、实验现象1. 氨气制备：加热试管时，试管中产生大量无色气体，具有强烈刺激性气味。

2. 氨气的物理性质：氨气为无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。

3. 氨气的化学性质：（1）氨气与酸的反应：产生大量白烟。

（2）氨气与氧化铜的反应：黑色粉末逐渐变为红色。

（3）氨气与氢氧化钠的反应：无明显现象。

（4）氨气与氯化铁的反应：产生红褐色沉淀。

六、实验结论1. 氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。

2. 氨气具有还原性，可以与酸、氧化剂等反应。

3. 通过实验，加深了对氨气性质的理解。

七、注意事项1. 实验过程中，注意安全，避免氨气中毒。

氨气的制取和性质

水
实验操作
1.先检查发生装置的气密性，然后分别取少量粉末状的生石灰和氯化铵，生石灰稍过量，并将它们在滤纸上混合均匀，迅速用纸槽将药品装入硬质试管的底部，塞紧胶塞，同时将图 1 的导管口跟图 2 的导管口用胶管连接起来。 2.用酒精灯加热试管底部，先预热，然后将外焰固定在试管的底部，在图 2 的烧杯中滴加几滴酚酞试液，若液面变成浅红色，停止加热。 3.将注射器的活塞推到空筒的底部排出空气，然后将图 1 的导管口跟图 3 注射器的乳头出口连接好，继续给试管加热，当活塞移动后，用小火加热，防止活塞冲出，收集气体达到实验需要量时停止加热，用止水夹夹住胶管，并用胶帽盖好注射器的乳头出口，若不再需要收集氨气，就用图 2 装置吸收多余的气体，防止氨气逸出污染空气。 4.对氨气的性质进行探究。 1）将湿润的红色石蕊试纸放在玻璃棒的一端，把注射器乳头出口上的胶帽取下，出口朝下，接着把试纸靠近注射器的出口，同时轻轻推动活塞使少量氨气逸出，观察到湿润的红色石蕊试纸的颜色变化； 2）此时也可以把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近注射器出口，观察现象； 3）将注射器的乳头插入水中，观察现象； 4）还可以把一根大小适中的塑料管通过注射器出口插入到空筒内，做氨气的喷泉实验，效果也好。
实验记录
现象
解释和说明
实验气并探究氨气的性质带铁夹的铁架台、酒精灯、硬质试管、单孔胶塞、玻璃管、胶管、一次性注射器、烧杯、小漏斗、玻璃棒、塑料管、止水夹、胶帽、方木块、火柴
实验试剂实验原理
粉末状生石灰、粉末状氯化铵、浓盐酸、红色的石蕊试纸、蒸馏水、酚酞试液氧化钙是碱性氧化物,加热条件下可与氯化铵反应产生氨气,同时又是良好的干燥剂,可及时吸收反应中产生的水而放出大量的热,有利于氨气的生成。有关反应如下: 2NH4Cl+CaO===CaCl2+2NH3↑+H2O CaO+H2O == Ca(OH)2（放热） 2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O

氨气实验室制取及性质研究

氨⽓实验室制取及性质研究氨⽓的实验室制取及性质的研究1．氨⽓的实验室制法（1）⽤铵盐和碱制取①实验装置②实验分析（2）⽤浓氨⽔制取2．喷泉实验中学教材中喷泉实验装置如上图所⽰。

实验操作是：打开橡⽪管上的夹⼦，挤压滴管的胶头，则烧杯中的⽔由玻璃管进⼊烧瓶，形成喷泉。

（1）喷泉实验的原理因为烧瓶内⽓体易溶于⽔或易与⽔反应，使瓶内压强减⼩，形成压强差，⼤⽓压将烧杯中的⽔压⼊烧瓶⽽形成喷泉。

（2）能形成喷泉的条件从原理上讲，⽓体要易溶于⽔或易与⽔反应，以形成⾜够⼤的压强差；从实验条件上讲，烧瓶内⽓体要充满，⽓体和仪器均要⼲燥，装置的⽓密性要好。

（3）形成喷泉的⽓体与液体组合①极易溶于⽔的⽓体(NH3、HCl等)与⽔可形成喷泉；②酸性⽓体与NaOH溶液组合能形成喷泉。

（4）喷泉实验成功的关键①盛⽓体的烧瓶必须⼲燥；②⽓体要充满烧瓶；③装置不能漏⽓(实验前应先检查装置的⽓密性)；④所⽤⽓体能⼤量溶于所⽤液体或⽓体与液体能快速反应。

（5）常见的喷泉实验装置喷泉实验的本质是形成压强差⽽引发液体上喷，为此可设计多种不同的装置和采⽤不同的操作(如使⽓体溶于⽔、热敷、⽣成⽓体、发⽣⽓体体积减⼩的反应等)来产⽣喷泉。

装置Ⅰ：打开⽌⽔夹，挤压胶头滴管的胶头，使少量⽔进⼊烧瓶，导致⼤量的NH3溶解。

烧瓶内形成负压⽽产⽣喷泉。

装置Ⅱ：挤压⽓球，即可使少量的溶液沿导管进⼊烧瓶，导致⼤量的NH3溶解，烧瓶内形成负压⽽产⽣喷泉。

装置Ⅲ：去掉了胶头滴管。

打开⽌⽔夹，⽤⼿(或热⽑⼱等)捂热烧瓶，氨⽓受热膨胀，使氨⽓通过导管与⽔接触，即产⽣喷泉。

(或⽤浸冰⽔的⽑⼱“冷敷”烧瓶，使⽔进⼊烧瓶，烧瓶内氨⽓溶于⽔)装置Ⅳ：在锥形瓶中加⼊能产⽣⽓体的物质，使锥形瓶内⽓体的压强明显增⼤，将液体压⼊烧瓶⽽产⽣喷泉。

装置Ⅴ：在⽔槽中加⼊使⽔温度升⾼的物质，致使锥形瓶内酒精因升温⽽挥发，锥形瓶内⽓体压强增⼤⽽产⽣喷泉。

装置Ⅵ：向烧瓶中通⼊H2S(或SO2)，然后通⼊SO2(或H2S)，有淡黄⾊粉末状物质⽣成，瓶内壁附有⽔珠，NaOH溶液喷到烧瓶内。

【原创】2020届氨气的性质及其制取导学案

精准导学案氨气的性质及其制取课程名称年级学科授课教师日期时段教学目标 ☆掌握氨气的重要性质；☆掌握氨气的实验室制备；教学时长建议80分钟知识导图导学一氨气的性质及其制取知识点讲解氨气的基本性质梳理精准诊查互动导学1．氨的分子结构和物理性质电子式密度气味水溶性比空气小强烈刺激性气味极易溶于水 (1∶700)2．氨的化学性质(1)氨与水的反应NH 3＋H 2O NH 3·H 2ONH 4+＋OH －，氨溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH 3·H 2O 、NH 3、H 2O 、 NH 4+、OH －、H ＋。

氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH 3·H 2O NH 3↑＋H 2O 。

(2)氨与酸的反应：蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。

氨气的基本性质梳理氨气的性质及其制取考法：喷泉实验氨气的实验室制法＋化学方程式：HCl ＋NH 3===NH 4Cl 、NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3。

(3)与盐溶液的反应如过量氨水与AlCl 3反应的离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4 。

(4)氨的还原性——氨的催化氧化化学方程式：4NH 3＋5O 2例题4NO ＋6H 2O 。

1. [单选题] [难度：★★☆☆☆]如图，利用培养皿探究氨的性质。

实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所作的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟 NH 3与HCl 反应产生了NH 4Cl 固体B浓硫酸附近无明显现象 NH 3与浓硫酸不发生反应 C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl 3溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 NH 3是一种可溶性碱A ．AB ．BC ．CD ．D【参考答案】 A【知识点】氨气的性质及其制取【学科能力】分析运用【题目解析】 B 项，NH 3与浓硫酸反应；C 项，AlCl 3、MgCl 2等氯化物溶液均可与NH 3反应使溶液变浑浊；D 项，NH 3+H 2ONH 3·H 2ON+OH -，氨水呈碱性，NH 3·H 2O 是碱， NH 3不属于碱。

2021届高考化学二轮复习教材实验延伸(八)氨气的实验室制取及性质探究

2021届高考化学二轮复习教材实验延伸(八)氨气的实验室制取及性质探究1.下列实验装置设计不能达到目的的是( )A.实验I:所示装置可制备氨气B.实验II:检验电解饱和食盐水的产物2ClC.实验III:制取并观察2Fe(OH)沉淀D.实验IV:吸收2SO2.某化学兴趣小组利用如图所示实验装置制备氨并验证其碱性，收集干燥的氨并进行尾气处理下列说法正确的是( )A.只用浓氨水制取氨时，可用装置①完成B.用酚酞水溶液代替湿润的pH 试纸更合理C.试剂X 可选用煤油D.可用装置⑥代替装置④进行氨的收集3.用下列装置制取3NH ，并还原CuO ，其原理和装置均正确的是( )A. B. C.D.4.实验探究3NH 的催化氧化反应，其原理是：3224NH 5O 4NO 6H O ∆++催化剂。

按如图所示装置进行实验。

下列说法不正确的是( )A.装置a 中的固体药品X 可以是2Ca(OH)B.先加热c 处酒精灯目的是对催化剂预热，让气体充分反应C.一段时间后，装置e 中出现红棕色气体，装置f 中溶液变蓝D.装置d 的作用是收集3NH 并防止f 中溶液倒吸5.针对如图所示的实验室制取氨气，下列说法正确的是( )A ．发生装置与用3KClO 制取2O 的装置相同B ．可以用碱石灰或无水氯化钙干燥制得的氨气C ．可用单孔橡皮塞代替棉花D ．所用的铵盐可以是43NH NO ，所用的碱也可以是 NaOH 6.下列实验能达到目的的是( ) 选项目的实验A 加快稀溶液中草酸与4KMnO 的反应向溶液中加入少量4MnSO 固体 B 检验海带中的碘元素向海带灰浸取液中滴加淀粉溶液 C 除去食盐水中的少量2BaCl向食盐水中通入过量的2CO D 制备少量氨气将硝酸铵与氢氧化钙固体混合加热A.AB.BC.CD.D7.下列有关实验装置的说法，正确的是（）A.用图1装置制取干燥纯净的NH3B.用图2装置制备Fe( OH)2并能较长时间观察其颜色C.用图3装置可以完成“喷泉”实验D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积8.NH3及其盐都是重要的化工原料。

中学化学实验_氨气的制备和性质检验

合成氨实验装置：实验结果：1．如图所示搭好装置，观察Y型管可以发现，Y型管的一端的内部是有一个露出来的小角，这一端放置锌片和稀硫酸来制备氢气，另外一段放置氯化铵饱和溶液和固体亚硝酸钠来制备实验所需的氮气，反应管中放置铁粉作为合成氨的催化剂，我们是将铁粉紧凑的夹在石棉中间。

2．在盛有要亚硝酸钠和饱和氯化铵溶液的一边加热，到氮气产生较快时候，将酒精灯移到催化剂下面加热。

3．过了将近四分钟左右，锥形瓶中的酚酞试液变红色。

这时候Y型管中亚硝酸钠和饱和氯化铵溶液反应很剧烈，液体有可能会贱到另外一端，这时候用盛有冷水的烧杯在这一端将温度降下来，会让反应不那么剧烈。

问题讨论：1.这个实验的Y型管有角的一端为何放的是锌粒和稀硫酸？答：因为锌粒是颗粒状，而亚硝酸钠是粉末状的，在有角的一边加入颗粒状的锌粒，可以在加入粉末状亚硝酸钠的时候，这个突出来的角可以防止锌粒滑落出来。

2.实验过程中为什么亚硝酸钠和饱和氯化铵的一端如此剧烈？答：若要制取较纯的氮气，可以用加热氯化铵饱和溶液与亚硝酸钠晶体(或饱和溶液)的混合物来制备氮气。

由于该反应是放热反应，所以当加热到开始反应时就应停止加热，并且在反应过程中，如果反应太剧烈，应用盛有凉水的烧杯将试管冷却。

3.制取氮气为何要用饱和氯化铵溶液，用稀溶液可以么？4.还有没有其它简单制氨气的方法？答：氯化铵和氢氧化钙，固固加热型，装置较简单，一般用Ca(OH)2，而不用NaOH，因NaOH碱性太强，对大试管腐蚀比Ca(OH)2强，在选用Ca(OH)2时要检验消石灰是否变质，因经过长期存放后消石灰部分变成碳酸钙，最好用新制的消石灰。

氯化铵与氢氧化钙Ca(OH)2质量比5：8为宜，如用硫酸铵代替氯化铵,则质量比为1：1，消石灰过量，以防止生成氨合物氨催化氧化制硝酸实验装置：实验结果：1.取半勺重铬酸铵置于石棉网上，放在三脚架上加热。

桔黄色重铬酸铵剧烈反应，分解为墨绿丝状的三氧化二铬，并且固体呈蓬松状。

人教版2020高考化学第4章(非金属及其化合物)第4节(2)氨和铵盐讲与练(含解析)

非金属及其化合物李仕才第四节氮及其重要化合物考点二氨和铵盐1．氨的物理性质无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。

极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。

2．氨的化学性质(1)还原性：与氧气反应：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。

与Cl 2反应：8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl 。

(2)与酸反应：与氯化氢反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl ，产生白烟。

(3)与水反应：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。

①氨水组成：三种分子：NH 3、NH 3·H 2O 、H 2O ；三种离子：NH ＋4、OH －、H ＋。

②氨水性质：容易挥发；氨水质量分数越大，其密度越小；氨水是很好的沉淀剂，能使Mg 2＋、Al 3＋、Fe 2＋、Fe 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋转变为氢氧化物沉淀，其中AgOH 、Cu(OH)2、Zn(OH)2等沉淀能溶于过量氨水，生成络离子。

③涉及氨水的离子方程式的书写a ．氨水作反应物，用分子式NH 3·H 2O 表示，如：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4；b ．生成氨水时，若反应物(强碱溶液)为浓溶液或在加热条件下：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ；c ．生成氨水时，若反应物(强碱溶液)为稀溶液且不加热：NH ＋4＋OH－NH 3·H 2O 。

(4)与盐溶液反应3.氨的用途(1)液氨汽化时吸收大量的热，故用作制冷剂。

(2)制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等。

4．铵盐(1)物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。

(2)化学性质①不稳定性a ．NH 4Cl 受热分解：NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑。

b ．NH 4HCO 3受热分解：NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 。

氮气、氨气性质课堂练习

氮气、氨气性质课堂练习您的姓名： [填空题] *_________________________________四位学号： [填空题] *_________________________________1、下列属于氮的固定的是（） [单选题] *A．氨气催化氧化生成NO气体B．人工模拟根瘤菌固氮的原理合成氨(正确答案)C．空气通过灼热的铜网时，氧气反应后剩余氮气D．将氮气降温、加压得到固态的氮答案解析：氮的固定一定是游离态的N2转化为氮的化合物的过程。

2、下列反应起了氮的固定作用的是（） [单选题] *A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3(正确答案)B．NO与O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NOD．由NH3制碳铵和硫铵3、冶炼金属镁时，得到的高温状态的镁，冷却时应放在下列气体中的（） [单选题] *A．氧气B．氯气C．氢气(正确答案)D．氮气答案解析：金属镁可以与氧气、氯气、氮气发生反应，而不与氢气反应4、下列氮肥的化学式和名称对应不正确的是（） [单选题] *A．氯铵NH4ClB．硫铵(NH4)2SO4C．硝铵NH4NO3D．碳铵(NH4)2CO3(正确答案)答案解析：ABC三个都是氮肥的俗称，而D中的碳铵应该是NH4HCO35、有关氨的性质的叙述中正确的是（） [单选题] *A．氨能在空气中燃烧B．氨水的化学式是NH3·H2OC．氨气和盐酸相遇能产生白色烟(正确答案)D．在反应 NH3 + H+→NH4+中，氨失去电子被氧化答案解析：A氨只能在纯氧中燃烧，产物是N2；B氨水是混合物，不能用化学式表示；C氨气与盐酸反应产生NH4Cl白烟6、可作为氨气的干燥剂的是（）。

[单选题] *A．碱石灰（CaO和NaOH的混合物）(正确答案)B．浓硫酸C．浓硝酸D．氯化钙答案解析：氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂；氯化钙虽然是中性干燥剂，但能与氨气反应，所以也不能用氯化钙干燥。

氨气的性质练习

一、氨气的性质练习：
1．氨溶于水中，氨水中含有的分子微粒____________________________，大部分氨与水结合成一水合氨可以电离成____和____，所以氨水显_____，能使酚酞变_____，氨在水中的反应可用下式表示：___________
2：下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是（）
3.在BaCl2的水溶液中通入SO2未见沉淀，把其分成两份,向其中一份A 中加入NH3,另一份B加入Cl2( )
A、只有A中产生沉淀BaSO4
B、只有B中产生沉淀
C、都产生沉淀
D、都没有产生沉淀
4、如图，锥形瓶内有气体X，分液漏斗内有液体Y，如果Y流下，过一会儿，小气球鼓起，气体X和Y不可能是（）
A、X是NH3，Y是KCl溶液
B、X是SO2，Y是NaOH
C、X是H2，Y是浓硫酸
D、X是CO2，Y是KOH。

测试题氨汇总

测试题二十五氨学校:___________：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。

……。

虚弱者忌之。

宜外用，勿服。

……。

”这里的“鼻冲水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水2．下列关于NH3性质的说确的是( )A．收集时采用向上排空气法B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．可用浓硫酸进行干燥D．不能与氧气反应3．关于氨的下列叙述中，正确的是（）A．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂B．氨具有还原性，可以被氧化为NOC．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试液变为红色4）选项①中物质②中物质预测现象A . 酚酞溶液浓氨水①中无色变红色B．CCl4液溴①中变橙色C．浓氨水浓硫酸空气中产生白烟D．NaAlO2溶液浓硝酸①中有白色沉淀5．在实验室里可按如图所示装置干燥并收集气体R，且吸收多余的R，则R是( )A．CH4B．HClC．NO D．NH36．如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管盛放某种溶液。

挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )A．NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉B．HCl (H2O含石蕊）红色喷泉C．C12（饱和食盐水）无色喷泉D．CO2（NaOH溶液）无色喷泉7．下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（）A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体8．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是（)A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B．“两水”中都存在弱电解质的电离C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D．“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质9．实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（）A．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B．将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶，试纸变蓝则已收集满D．用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满10．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置11．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后( )A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性C．加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化D．加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液12．下列说法中错误的是( )A．所有铵盐受热均可分解，产物均有NH3B．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离二、填空题13．氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题。

《氨气的实验室制取与性质》实验教案

《氨气的实验室制取与性质》实验教案氨气的实验室制取与性质1. 实验目的本实验旨在探究氨气的实验室制取方法以及其性质。

2. 实验原理氨气是一种无色气体，有刺激性气味。

在实验室中，常用氯化铵和氢氧化钠的反应制取氨气。

反应方程式如下：NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + H₂O + NaCl3. 实验步骤步骤一：制取氨气1. 取一烧杯，加入适量氯化铵和氢氧化钠；2. 加入足够的蒸馏水，搅拌至溶解；3. 在烧杯上盖上玻璃片做为蒸发盖，待室温下静置2小时；4. 装有塞子的试管插入试管架，将试管浸入烧杯中的溶液至一半；5. 加热烧杯，使溶液煮沸，然后用火把封闭试管口；6. 急冷烧杯，观察氨气生成情况。

步骤二：观察氨气性质1. 打开试管口，倾斜试管，用湿pH试纸浸入气体中；2. 观察试纸颜色变化，记录结果；3. 用玻璃棒蘸取一点氨水，放置在盛有盐酸的烧杯中，观察其反应情况。

4. 实验结果与讨论4.1 制取氨气根据实验步骤，成功制取了氨气。

在加热的过程中，氯化铵和氢氧化钠反应产生氨气，该气体经过急冷后收集在试管中。

4.2 氨气的性质根据湿pH试纸的颜色变化，可以得出氨气呈碱性。

此外，氨气与盐酸反应会产生白色氯化铵沉淀。

5. 安全注意事项1. 操作过程中需注意个人防护，避免氨气直接接触皮肤和眼睛；2. 加热时应小心操作，避免溅出或爆炸；3. 实验结束后，将试管中的氨气排空，避免滞留。

6. 结论通过本实验，制取了氨气并观察了其性质。

氨气表现出碱性，并能与盐酸反应产生氯化铵沉淀。

7. 参考文献[参考文献一][参考文献二][参考文献三]。

氨(知识点归纳及例题解析)

第1课时氨［学习目标定位]１。

明白ＮH3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因、2、学会氨气的实验室制取、收集和检验方法。

3、学会铵盐的性质及NH＋4的检验方法。

一氨1、氨气的物理性质是无色气体,有刺激性气味,密度比空气小,极易溶于水(易液化)。

2。

氨气易溶于水-—喷泉实验实验装置操作及现象结论(1)打开止水夹,并挤压滴管的胶头(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,瓶内液体呈红色氨易溶于水,水溶液呈碱性观察到的现象是有大量白烟产生,这是因为浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的ＨCl气体在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒,反应的化学方程式是ＮH3+HCl=＝=NH４Ｃl。

4、ＮＨ3分子中氮元素的化合价为—3价,在化学反应中氮元素化合价估计的变化是只能升高,不能降低,因此氨具有还原性。

请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式:4ＮH3＋5O2错误!4NO+6H2O。

归纳总结1。

氨气的化学性质(1)氨与水反应生成一水合氨:NH３＋H2ＯNＨ３·Ｈ2O。

(2)氨与酸反应生成铵盐:NH3+H+===NＨ错误!未定义书签。

(3)氨的催化氧化反应:4NH3＋5O2错误!未定义书签。

4NO＋6Ｈ2O。

2、氨水的性质(1)氨溶于水,大部分和水反应生成ＮH3·Ｈ2O、NＨ3·Ｈ2O特别不稳定,受热易分解为氨气和水,反应的化学方程式是ＮH3·H２O＼o(=====,＼ｓ＼up7(△))NH3↑+Ｈ2O。

(2)氨水具有弱碱性,电离方程式是ＮＨ3·H2ＯNH错误!＋OＨ－,能使酚酞试液变红色(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色),能与氯化铝溶液反应,离子方程式是Al3＋＋3NＨ3·H2O=＝=Ａl(OＨ)３↓+３NH错误!未定义书签。

1、氨水显弱碱性的主要原因是()Ａ、通常状况下,氨的溶解度不大B、氨水中的NＨ3·H2O少量电离C、溶于水的氨分子只有少量发生电离D、氨本身的碱性弱答案Ｂ解析氨气极易溶于水,溶于水的氨气大部分与水结合成一水合氨(NH３·H２O),NH3·H2Ｏ少部分电离成NH错误!未定义书签。

氨气的制备及性质实验

氨气的制备和性质的实验设计【实验教学目标】1、使学生知道氨气的工业制法和主要用途。

2、使学生了解实验室里制取氨气的一般原理并直观地感受并掌握氨气的主要性质。

3、通过实验探索过程体验，培养学生的自主研究精神和创新、归纳自学能力。

【实验教学重点】氨气的制备原理和氨气的物理、化学性质【实验设计意图】氨气的制取及性质实验是中学化学实验教学的重点之一。

由于氨气极易溶于水，不能采用排水集气法收集氨气，通常用向下排空气法收集氨气，但收集到的氨气不纯，氨气浓度不大，会影响氨气的喷泉实验效果；氨气具有刺激性恶臭的气味，在实验过程中氨气很容易逸出，污染空气，同时也浪费药品。

对氨气的性质实验上，教材只是在传统意义上设计了氨气的喷泉实验，使指示剂变色及与HCl反应。

但对于氨中氮元素的化合价为-3，在一定条件下有失去电子的倾向而显还原性只是在理论上进行分析，在催化剂的作用下被氧化的实验要求比较高，实验的难度比较大，且实验的次数较多的需要搭建仪器需要消耗宝贵的课堂时间。

为了解决以上问题，特设计了一套氨气的制取及性质实验装置并探究氨气的性质。

一、实验原理利用浓氨水和生石灰作用产生氨气：NH3·H2O=== NH3↑+ H2O再在加热条件下用氨气还原氧化铜：2NH3 + 3CuO === N2 + 3Cu + 3 H2O 二、仪器药品微型气体实验仪、塑料滴管、微型具支烧瓶、酒精灯、带弯头导管的单孔橡皮塞、烧杯、胶皮管等。

浓氨水，生石灰(新制)，氧化铜，浓盐酸，酚酞溶液，FeCl3溶液。

三、实验装置（见下图1、2）图1剪去塑料滴管的下部图2 氨气的组合实验装置图四、操作步骤和实验现象1、检查装置的气密性如图1所示，取一支塑料滴管，用剪刀剪去滴管胶头底部。

然后按照图2所示组装连接仪器，把剪去底部的塑料滴管向下插入水面以下，过一会儿，如果滴管内的水面明显低于烧杯内的水面，说明装置不漏气；反之如果二者水面相平，说明装置漏气。

(完整word版)6化学必修一第四第四节第1课时氨铵盐练习题

第四节氨硝酸硫酸第1课时氨铵盐1.知道NH3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因。

2。

学会氨气的实验室制取、收集和检验方法。

3．学会铵盐的性质及NH错误!的检验方法。

氨气1．氮的固定2．氨的物理性质颜色气味密度溶解性沸点无色刺激性气味小于空气的密度极易溶于水，1体积水能溶解700体积NH3易液化3.喷泉实验实验装置操作及现象结论①打开止水夹，并挤压滴管的胶头②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,瓶内液体呈红色氨极易溶于水,水溶液呈碱性4.5．氨的用途(1）氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。

(2)氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热，所以它可用作制冷剂.1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）闪电时氮气和氧气化合，生成的氮的化合物被植物吸收的过程，属于自然固氮。

（)(2）将氨气转化为固态铵盐，这属于人工固氮。

（)（3)可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气。

（)（4）将蘸有浓氨水的玻璃棒，靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒时,有白雾生成。

( ）（5)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂。

（）（6)充满氨气的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，说明氨气易溶于水。

( ）答案:(1）√(2）×(3）×（4)×（5)√(6)√2．下列关于氨的叙述中，错误的是( )A．氨易液化，可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色解析：选C.氨极易溶于水,但氨水仍易挥发出NH3，C错误。

喷泉实验的原理及成因1．喷泉形成的原理：容器内外存在较大的压强差,在压强差的作用下,液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来,即形成喷泉。

2．使容器内外产生较大压强差的两种方法方法装置成因减小内压增大外压3.喷泉实验应注意的问题：（1)装置的气密性良好；（2)烧瓶要干燥;（3）烧瓶充满气体。