2013广东省佛山一中高三高考模拟化学试题及答案
2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学试题精编版(解析版)
本试卷共10页，36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 63.5第I卷（选择题共36分）一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列说法正确的是（）A．糖类化合物都具有相同的官能团B．酯类物质是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基【答案】B【考点定位】本题考查考生对常见有机物的组成、结构、性质和变化及相互联系的了解，考查考生对官能团、有机物命名的了解。
涉及糖类化合物（如葡萄糖和果糖）官能团的异同、水果香味与酯类物质的关系、油脂皂化反应的产物、丙三醇和丙醇的差异、蛋白质的水解产物、氨基酸的官能团、羟基和氨基的差异等。
【名师点睛】本题考查的知识点是给出有机物名称判断有机物的化学性质，解题的关键是根据常见官能团的结构来判断有机物的性质，然后结合题意灵活运用，该题是高考中的常见题型，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练。
8．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl－、CO32－B．H+、Na+、Fe2+、MnO4－C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－D．K+、NH4+、OH－、SO42－【答案】C【考点定位】考查考生对离子反应的概念、氧化还原反应概念、离子反应发生条件的了解，以及对常见离子性质的掌握程度。
主要涉及Al3+的水解性、CO32－的水解性、MnO4－的强氧化性、Fe2+具有还原性、NH4+的水解性、NH3•H2O的弱碱性和不稳定性等。
【名师点睛】离子共存的正误判断是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，例如“可能”共存，还是“一定”共存等。
2013年广东各地一模化学试题汇总--有机试题
2013年广东各地一模化学试题汇总---有机广州一模30．（16分）液晶高分子材料应用广泛。
新型液晶基元---化合物Ⅳ的合成线路如下：1．化合物Ⅰ的分子式为__________ ，1mol化合物Ⅰ最多可与_____molNaOH溶液反应。
2．CH2=CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为_________；（注明条件）。
3．化合物Ⅰ的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式_____ 。
4.下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是_______（填字母）。
A.属于烯类B.能与FeCl3溶液反应呈紫色C.一定条件下能发生加聚反应D.能使溴的四氯化碳溶液褪色5．反应③的反应类型是_____________。
在一定条件下，化合物也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ。
Ⅴ的结构简式是______________。
2013潮州市30．（16分）姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：化合物I可以由以下合成路线获得：（1）有机物Ⅳ的分子式为，含有官能团的名称为醚键和。
（2）有机物V的名称为，其生成Ⅵ的化学方程式为（注明反应条件）：。
（3）写出一种符合下列条件的Ⅳ的同分异构体的结构简式。
①苯环上的一硝基取代物有2种②1 mol该物质水解，最多消耗3 molNaOH （4）反应①中反应物的原子利用率为100％，请写出该反应的化学方程式。
2013年东莞30．(16分) 已知：止咳酮（V）具有止咳祛痰作用。
它能由化合物III合成：（1）化合物I的分子式为，化合物Ⅲ的含氧官能团的名称（写一种）。
（2）反应①的反应类型是，反应③的反应类型是。
（3）化合物II与足量H 2在一定条件下加成后的产物能与NaOH溶液反应，写出该反应方程式：。
（4）化合物II也能发生类似②反应得到一种常见的有机溶剂，该物质结构简式为。
（5）写出满足下列条件的IV的同分异构体的结构简式。
【解析】广东省佛山一中2012-2013学年高一下学期期末化学试题
2012学年度第二学期期末考试高一级化学科试题本试卷共8页，27小题，满分100分。
考试时间共90分钟。
一、单项选择题：本题包括16小题，每小题2分，共32分。
在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。
1．下列说法正确的是A．含碳元素的化合物都是有机物B．含有碳、氢元素的化合物叫烃C．含有碳碳双键的烃叫做烯烃D．有机物都不能导电1、【答案】C2、【知识点】有机化合物3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、CO、CO2、碳酸盐、碳酸氢盐不属于有机物，错误；B、仅含有碳、氢元素的化合物叫烃，错误；C、正确；D、乙酸的水溶液能导电，错误。
2．下列方法能直接从海水制取可饮用水的是A．过滤B．蒸馏C．蒸发D．萃取1、【答案】B2、【知识点】物质的分离与提纯3、【难度值】14、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】蒸馏能直接从海水制取可饮用水。
3．下列化学用语正确的是A．氯化钠的电子式B．乙烯的结构简式CH2CH2C ．磷原子的结构示意图D．乙酸的分子式C2H4O21、【答案】D2、【知识点】电子式和结构式结构简式3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、Na＋B、CH2=CH2，错误；ClC 、D 、正确。
4．下列各组混合物中能够用分液漏斗分离的是A ．水和乙酸乙酯B ．乙酸和乙醇C ．四氯化碳和碘D ．苯和溴苯 1、【答案】A 2、【知识点】物质的分离与提纯 3、【难度值】2 4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】 7、【解析】互不相溶的液体用分液漏斗分离。
5．下列分子式所表示的物质为饱和烃的是A ．C 2H 4B ．C 3H 4 C ．C 5H 12D ．C 6H 6 1、【答案】C 2、【知识点】烷烃 3、【难度值】3 4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】 7、【解析】A 、乙烯，不饱和烃，错误；B 、丙炔，不饱和烃，错误；C 、正确；D 、苯，不饱和烃，错误。
广东省佛山市2013届高三化学普通高考教学质量检测试题(二)(含解析)新人教版
2013年江门佛山两市普通高中高三教学质量检测化学测试本试卷共12页，满分300分．考试时间150分钟．注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考号填写在答题卡上．用2B铅笔将答题卡试卷类型（A）填涂在答题卡上，并在答题卡右上角的“试室号”和“座位号”栏填写试室号、座位号，将相应的试室号、座位号信息点涂黑．2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案答在试题卷上无效．3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．4．考试结束后，将答卷和答题卡一并交回．第一部分选择题（共 118分）一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分。
共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列说法正确的是A．煤的气化是物理变化B．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子C．乙烯与HCl加成后可得到聚氯乙烯的单体D．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应【答案】D【解析】本题考察常见有机物的结构和性质。
A、煤的气化是指将煤转化为可燃性气体（H2、CO），故为化学变化；B、错误，塑料不是天然高分子；C．乙炔与HCl加成后才可以得到聚氯乙烯的单体；D、考查了乙醇和乙酸的基本性质。
乙醇可以被高锰酸钾、重铬酸钾等氧化剂氧化为乙酸，且两者的官能团的重要性质之一就是取代反应，故正确【考点】常见物质的性质8．用n A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含钠离子总数为2n AB．标准状况下，22.4L CH4分子中含质子总数为10n AC．室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为n AD．常温常压下，33.6L 氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3n A【答案】B【解析】A、溶液体积不确定；B、正确；C．乙烯和丙烯的最简式相同，所以含碳量相等，其混合物中含有的碳原子数为28(12/14)/12=2mol，即2N A；D、不是标准状况，不能使用22.4L/ mol 【考点】本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。
广东佛山高三一模化学考试试题[粗糙版]
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广东佛山高三教学质量检测理科综合试题化学部分（修正版）(广东Z景W007)共两部分（满分100分）一、单项选择题：每小题4分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
7．下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇B．甲烷、乙烯和苯都能与溴水反应C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热可生成乙烯D．淀粉和蛋白质完全水解的产物都是氨基酸8．下列各组离子在特定条件下能够大量共存的是（）A．含有较多Ag+溶液：HCO3—、K+、Na+、C1—B．无色溶液：SO42—、C1—、K—、Na+C．能使石蕊试纸变红色的溶液：K+、Fe2+、NO3—、Na+D．含有较多的A13+的溶液：Na+、SO42—、I—、CO32—9．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．35.5gC12中含有共价键数为N A [M(C1)=35.5g/mol]B．常温常压下，22.4CC14含有N A个CC14分子C．1mol乙炔中含有电子数为14N AD．1L0.5mol/Na2CO3溶液中含有的CO32—数为0.5N A10．某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A．向氯化铝溶液中滴加过氨水，最终得到澄清溶液B．等质量的铝分与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D．A1C13溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体11．室温下10mL 0.01mol/L的醋酸溶液中，下列说法正确的是（）A．c（H+）=c（OH—）+c（CH3COO—）B．加水稀释后，溶液中c（COO—）增大C．加入醋酸钠晶体，该溶液的pH减小D．加入10mL 0.01mol/L的NaOH溶液，则c（Na+）=c（OH3COO—）12．右图是化学能与电能相互转换的两套装置。
对此两套装置进行的实验分析正确的是（）A．图2装置将化学能转化为电能B．两装置中石墨电极上产生的气体都是H2C．图1装置中的铁电极发生氧化反应D．两装置的原理都可以在现实生活中用来防止铁被腐蚀二、双项选择题：22．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
广东佛山市一模2013届高三普通高考化学测试
2013年佛山市普通高中高三教学质量检测(一)7.下列说法正确的是A.工业上冶炼铝常用焦炭还原氧化铝B.CO2、 N02或SO2都会导致酸雨的形成C.光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物D.可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物8.完成下列实验所选择的装置或仪器 (夹持装置己略去)正确的是9.下列离子能在水溶液中大量共存的一组是11.某有机物 A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示,下列说法中错误的是A.由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键B.由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子C.若 A的化学式为 C2H60,则其结构简式为 CH3-O-CH3D.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数12.右图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法错误的A.W 的原子序数可能是Y 的两倍B.单质的活泼性可能是 Y ＞ZC.气态氢化物的稳定性 X ＜YD.Y 、W 的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸22.右图是模拟电化学反应的装置图。
下列有关叙述中,错误的是A.X 为碳棒,Y 为NaCl 溶液,开关置于N 处,溶液中的阳离子移向碳棒B.X 为锌棒,Y 为 NaCl 溶液,开关 K 置于N 处,可减缓铁的腐蚀, 该法称为牺牲阳极的阴极保护法C.X 为铜棒,Y 为 CuSO4溶液,开关K 置于 M 处,铜棒质量将增加, 外电路中的电子流向铜棒D.X 为铜棒,Y 为 CuSO4溶液,开关K 置于N 处,铁棒质量将增加, 溶液.中 Cu2+浓度不会改变23.常温下,有关醋酸溶液的叙述中错误的是A.pH=5.6的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中:c(Na+)＜c(CH3COO-)B.将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中,clCH3COOH)/c(H+)比值不变C.浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合后: c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = 2c(Na+)D.a ml pH=3的醋酸溶液与 b ml pH=11的 NaOH 溶液恰好完全中和时,a=b 30.(16分)Knoevenagel 反应是有机合成中的一种常见反应:化合物Ⅱ可以由以下合成线路获得:(1)化合物 I 的分子式为 。
广东省佛山市2013届高三教学质量检测(一)理综试题(WORD版)
2013年佛山市普通高中高三教学质量检测(一)理科综合能力测试2013.1本试卷共 12页 ,满分 300分。
考试时间 150分钟.第一部分选择题 (共 118分)一、单项选择题:本大题共16小题,每小题 4分.共64分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得 4分,选错或不答的得 0分。
1.日本科学家利用皮肤细胞“炮制”出 iPs细胞 (多能干细胞),赢得了⒛12年诺贝尔医学奖。
与皮肤细胞相比,iPS细胞A.分化程度较低,能分化成多种细胞B.细胞内水分减少,代谢速率较慢C.有细胞周期,能无限增殖D.细胞膜通透性改变,物质运输功能较低2.关于遗传信息及其传递过程,下列叙述正确的是A.遗传信息只能储存于细胞核,通过复制传递给下一代B.同一细胞在不同时期的转录产物可以不同C.转录和翻译时的模板及碱基互补配对方式都相同D.真核细胞与原核细胞共用一套密码子,说明真核生物由原核生物进化而来3.下列关于植物激素的叙述错误的是A.植物激素直接参与细胞内的代谢活动B.生长素的作用具有两重性C.在生长期用一定浓度的赤霉素溶液处理芦苇可增加其纤维长度D.在植物组织培养中生长素和细胞分裂素的不同配比会影响组织分化4.生态系统多样性形成的原因可以概括为A.基因突变和基因重组B.自然选择C.共同进化D.地理隔离5.下图表示同一生物不同时期的正常细胞分裂图,相关说法错误的是A.图①的子细胞不可能是卵细胞B.图②细胞含有2个染色体组C.图③染色体、染色单体、核 DNA之比为 1：2：2D.非同源染色体自由组合发生在图④时期6.下列有关生物工程的说法错误的是A.基因工程能打破物种界限,定向地改造生物性状B.蛋自质工程是利用己有的蛋自质组装成新的蛋白质C.利用植物体细胞杂交技术可培育出“番茄一马铃薯”D.单克隆抗体制备用到了动物细胞培养技术7.下列说法正确的是A.工业上冶炼铝常用焦炭还原氧化铝B.CO2、 N02或SO2都会导致酸雨的形成C.光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物D.可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物8.完成下列实验所选择的装置或仪器 (夹持装置己略去)正确的是9.下列离子能在水溶液中大量共存的一组是11.某有机物 A 的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示,下列说法中错误的是A.由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键B.由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子C.若 A 的化学式为 C2H60,则其结构简式为 CH3-O-CH3D.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数12.右图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法错误的A.W 的原子序数可能是Y 的两倍B.单质的活泼性可能是 Y ＞ZC.气态氢化物的稳定性 X ＜YD.Y 、W 的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸13. 以物理为基础的科学技术的高速发展，直接推动了人类社会的进步。
广东省佛山一中2013届高三高考模拟化学试题 含答案
学必求其心得，业必贵于专精广东省佛山市第一中学2013届高考模拟试卷化学考试时间：2013年5月16日上午 考试时间150分钟（9:00—11:30）注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卷规定的位置上.2．选择题每小题选出答案后,用2B 型铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，不准使用铅笔和涂改液,将答案写在答题卷内指定的位置。
可能用到的相对原子质量：H-1 C —12 N —14 O-16 Cl —35.5 Br-80第Ⅰ卷（选择题 共118分)一、单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求,选对得4分,选错或者不答的得0分）6．下列有关NaCl 在生物技术实践中的应用，正确的是（ ） A ．在配制牛肉膏蛋白胨固体培养基时，需加入琼脂，不需要添加NaCl B ．利用DNA 在不同浓度的NaCl 溶液中的溶解度不同，粗提取DNA C ．在腐乳制作过程中，装瓶时需逐层等量加入NaCl ，以防杂菌污染 D ．将哺乳动物的成熟红细胞浸泡于0。
9%的NaCl 溶液中，用以制备纯净的细胞膜 7．下列有关说法不正确．．．的是 A ．石油分馏属物理变化，煤的干馏和石油裂化、裂解均属于化学变化 B ．豆科作物根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质是氮的固定 C ．乙醛、葡萄糖与新制的Cu （OH ）2悬浊液共热，都产生红色沉淀学必求其心得，业必贵于专精 D ．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 8．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4 L C 8H 18中含有的共价键键数为25N AB ．56gFe 与71g Cl 2充分反应，转移了2N A 个e －C ．22.4LNO 与22.4LO 2充分混合后的气体中含有3N A 个O 原子D ．1mol/L 的MgCl 2溶液中含2N A 个Cl － ks5u9．下图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A ．原子半径：A ＜B ＜C ＜D B ．E 和C 元素形成的化合物中只可能存在离子键 C ．气态氢化物稳定性：I ＞D ＞H ＞G D ．E 、F 和H 三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应 10．能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．醋酸钠的水解反应：CH 3COO －+H 3O +CH 3COOH+H 2O B ．稀H 2SO 4与足量Ba （OH)2溶液混合:H ++SO 42－+Ba 2++OH －=BaSO 4↓+H 2O C ．Fe(OH)3沉淀中加入足量HI ：Fe （OH)3＋3H + = Fe 3+＋3H 2O D ．AlCl 3溶液中与过量氨水混合：Al 3++3NH 3·H 2O=3NH 4++Al （OH ）3↓ 11。
广东省佛山市2013届高三教学质量检测(一)化学试题(WORD版)
2013年佛山市普通高中高三教学质量检测(一)化学2013.17.下列说法正确的是A.工业上冶炼铝常用焦炭还原氧化铝B.CO2、 N02或SO2都会导致酸雨的形成C.光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物D.可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物8.完成下列实验所选择的装置或仪器 (夹持装置己略去)正确的是9.下列离子能在水溶液中大量共存的一组是11.某有机物 A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示,下列说法中错误的是A.由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键B.由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子C.若 A的化学式为 C2H60,则其结构简式为 CH3-O-CH3D.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数12.右图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法错误的A.W 的原子序数可能是Y 的两倍B.单质的活泼性可能是 Y ＞ZC.气态氢化物的稳定性 X ＜YD.Y 、W 的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸22.右图是模拟电化学反应的装置图。
下列有关叙述中,错误的是A.X 为碳棒,Y 为NaCl 溶液,开关置于N 处,溶液中的阳离子移向碳棒B.X 为锌棒,Y 为 NaCl 溶液,开关 K 置于N 处,可减缓铁的腐蚀, 该法称为牺牲阳极的阴极保护法C.X 为铜棒,Y 为 CuSO4溶液,开关K 置于 M 处,铜棒质量将增加, 外电路中的电子流向铜棒D.X 为铜棒,Y 为 CuSO4溶液,开关K 置于N 处,铁棒质量将增加, 溶液.中 Cu2+浓度不会改变23.常温下,有关醋酸溶液的叙述中错误的是A.pH=5.6的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中:c(Na+)＜c(CH3COO-)B.将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中,clCH3COOH)/c(H+)比值不变C.浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合后: c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = 2c(Na+)D.a ml pH=3的醋酸溶液与 b ml pH=11的 NaOH 溶液恰好完全中和时,a=b 30.(16分)Knoevenagel 反应是有机合成中的一种常见反应:化合物Ⅱ可以由以下合成线路获得:(1)化合物 I 的分子式为 。
高考化学复习广东省佛山市普通高中高三一模理综化学试题(解析版).docx
高中化学学习材料唐玲出品本试卷满分100分．考试时间50分钟．第一部分选择题 (共36分)一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分。
共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列说法正确的是A．天然气、石油都是清洁的可再生能源B．在燃煤中添加碳酸钙或生石灰可以减少SO2的排放C．在AgC1饱和溶液中加入AgNO3溶液，达平衡时，溶液中K sp(AgCl)降低D．地沟油和矿物油都属于酯类物质8．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．铁与足量稀硝酸反应，1mo1Fe失去电子数为3n AB．常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为5n AC．1L1mol•L—1的NH4Cl溶液中有n A个NH4+D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为n A9．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Al3+、Cl—、A1O2—、SiO32—B．H+、Na+、S2—、ClO—C．K+、Mg2+、SO42—、MnO4ˉD．Fe3+、Ca2+、SCN—、NO3—10．下列叙述正确的是A．图I装置中通入N2和O2的作用是相同的B．图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样C．图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极；②装置中镁片是原电池的正极D．图Ⅳ分液漏斗盛硝酸能证明非金属性N>C>Si，盛硫酸能证明非金属性S>C>Si11．己知N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=— 92.4kJ•mo1—1，下列结论正确的是A．在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应放热92.4kJB．N 2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H=— QkJ•mo1—1，则Q>92.4C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%12．下列各项叙述I、Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。
广东省佛山市2012-2013学年高一化学教学质量检测试卷及答案
2013年佛山市普通高中教学质量检测高一化学试卷2013.1 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，必须把学校、姓名、考号等项目填写在答题卡和答题卷上指定的位置。
2．第I卷答在答题卡上，必须用2B铅笔作答。
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试卷及答题卷上。
3．第II卷答在答题卷上，必须用黑色字体的钢笔或签字笔作答；如要作图（含辅助线）或画表，先用铅笔进行画线、绘图，再用黑色字迹的钢笔或签字笔描黑。
4．考试结束后，将答题卡和答题卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56第I部分（选择题共40分）一、选择题（本题包括13小题，只有一个选项符合题意。
每小题3分，共39分）1．商务部2012年11月16日公布《酒类流通管理办法》，规定流通实行经营者备案登记和溯源制。
酒中含有酒精，酒精是一种危险物品，属于2．海水淡化是人类追求了几百年的梦想，通过海水淡化可以解决淡水紧缺的问题。
下列可以实验海水淡化的实验操作是A．过滤B．蒸发C．蒸馏 D. 萃取3．“神舟八号”飞船成功发射升空，开启了与“天宫一号”交会对接之旅。
下列物质在一定条件下均产生氧气，其中能用在宇航员呼吸面具中提供氧气的物质是A．KMnO4B．Na2O2C．KClO3 D．H2O24. 下列物质属于电解质，但其融熔状态不能导电的是A．HCl B．CuSO4·5H2O C．Na2C O3 D．Al2O35．化学在生产和日常生活中有关重要的应用，下列说法不正确的是A．明矾可用于水的净化B．Al2O3可用作耐火材料C．NaOH可用作食用碱D．烟花燃放中发生了焰色反应6．下列实验操作或方法中错误的是A．分液是时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．用过滤的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质C．用四氯化碳作为萃取剂萃取碘水中碘D．用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体7．刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生反应为Cu + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+。
广东省佛山一中2013届高三第二次段考化学试题.pdf
1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是 。
A．升高温度 B．增加碳的用量C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO
（）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
B．+259.7 kJ·mol-1
C．+519.4kJ·mol-1
D．-519.4kJ·mol-1
12、一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe(OH)nCl6－n]m，n<5，m<10}，广泛用于生活用水的净化和废水的
净化，有关PAFC的说法正确的是
A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质
D．4中装置也能起到防止铁被腐蚀的作用
11、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）
△H=-701.0kJ·mol-1
Hg（l）+O2（g）=HgO（s）
△H=-90.8kJ·mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为
A．-259.7 kJ·mol-1
化学方程式
。
23、（分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未
画出)：
请回答下列问题：
加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，底部有白色沉淀生成，该沉淀物是________。
对A容器中的浓H2SO4和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D容器中澄清石灰水出现浑浊或
（4）5.6× 1010 mol/L（单位1分）
2013年广东省各市高考一模化学试题汇总-实验题部分(教师版)
2013年广东各地一模化学试题汇总2（实验题）2013潮州市33.（16分）NaCl 和NaClO 在酸性条件下可发生反应：ClO - + Cl - + 2H += Cl 2↑+ H 2O ， 某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl 和NaClO)的变质情况。
（1）此消毒液中NaClO 可吸收空气中的CO 2生成NaHCO 3和HClO 而变质。
写出化学反应方程 。
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。
通过以下装置检限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol ·L -1KI-淀粉溶液、1.0 mol ·L -1NaOH 、澄清石灰水、饱和NaCl 溶液 请完成下列实验方案。
（3）用滴定法测定消毒液中NaClO 的浓度。
实验步骤如下：①量取 25.00mL 消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol ·L -1Na 2SO 3溶液b mL ；②滴定分析。
将c mol ·L -1的酸性KMnO 4溶液装入 （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO 4和剩余的Na 2SO 3发生反应。
当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。
重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO 4溶液v mL ； 滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na 2SO 3 = NaCl+ Na 2SO 4 ； 2KMnO 4 + 5Na 2SO 3+ 3H 2SO 4 = K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 5Na 2SO 4 + 3H 2O③计算。
消毒液中NaClO 的浓度为 mol ·L -1（用含a 、b 、c 、v 的代数式表示）。
答案：（1）NaClO + CO 2 + H 2O = NaHCO 3 + HClO （3分） （2）(共8分)气体→2013东莞市33. (16分)发酵粉是一种化学膨松剂，可由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。
2013年广东省各市高考一模化学试题汇总-工业流程题部分(教师版)
2013年广东各地一模化学试题汇总（工业流程）2013潮州市32．（16分）医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式。
（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。
检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________________ 。
（3）过滤时需用的玻璃仪器有。
滤渣主要成分的化学式。
（4）酸化时加盐酸的目的为：①，②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。
（5）为什么蒸发结晶要保持在160℃：。
（6）若所测样品CaCl2·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为。
答案：(1) CaCO3+ 2H+ =Ca2+ + CO2↑+ H2O（2）5.2~7.8（或之间的任意值）；取少量上层清液于小试管中，滴加KSCN溶液，若不显红色，则Fe(OH)3沉淀完全（3) 烧杯、玻璃棒、普通漏斗； Fe(OH)3、Al(OH)3（4）除去过量的氢氧化钙（合理则给分）；（5）温度太高CaCl2 ·2H2O会失水（6） Na+没除去析出NaCl,导致测定结果偏高2013东莞市32. (16分)实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会．．褪色的是________（填编号）；A．品红溶液B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水(2)在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式；(3)在③中，需加入的物质是________；(4)在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有；(5)在⑥中，将溶液Z控制到70～80 ℃的目的是；(6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素)：称取2.700 g 样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495 g。
广东省佛山一中高三化学上学期模拟试卷(一)(含解析)-人教版高三全册化学试题
2015-2016学年广东省佛山一中高三模拟化学试卷一、选择题1．下列说法正确的是A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属2．下列叙述中，错误的是A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯3．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCCl4中含Cl原子数目为0.4N AB．白磷分子呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P﹣P键数目为0.6N AC．5.6 g铁粉在2.24l氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AD．常温常压下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N A4．能正确表示下列反应的离子方程式是A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg2：3Mg2+2Fe3+═2Fe3+3Mg2+5．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔．下列关于该电池的叙述错误的是A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2+2e﹣═Ni+2Cl﹣D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动6．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S+O2═SO2+H2O△H12H2S+SO2═S2+2H2O△H2H2S+O2═S+H2O△H32S═S2△H4则△H4的正确表达式为A．△H4=B．△H4=C．△H4=D．△H4=7．室温时，M2⇌M2++2OH﹣K sp=a，c=b mol•L﹣1时，溶液的pH等于A．lg B．lg C．14+lg D．14+lg二、非选择题必考题8．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/℃密度/ 水中溶解性正丁醇117.2 0.810 9 微溶正丁醛75.7 0.801 7 微溶实验步骤如下：将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由．加入沸石的作用是．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是．上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是．分液漏斗使用前必须进行的操作是．a．润湿 b．干燥 c．检漏 d．标定将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层．反应温度应保持在90～95℃，其原因是．本实验中，正丁醛的产率为%．9．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌、Mn、Ni等杂质）的流程如图所示：提示：在本实验条件下，Ni不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2．回答下列问题：反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是．反应③的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有．反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是．反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn2．取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于．10．在1.0L密闭容器中放入0.10molA，在一定温度进行如下反应：A⇌B+C△H=+85.1kJ•mol﹣1，反应时间与容器内气体总压强的数据见下表：时间t/h 0 1 2 48 16 20 2530总压强p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.549.509.529.539.53回答下列问题：欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为．由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α的表达式为．平衡时A的转化率为，列式并计算反应的平衡常数K ．①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n，n总= mol，n= mol．②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= ；．反应时间t/h0 4 8 16c/ 0.100.0065a 0.026分析该反应中反应物的浓度c变化与时间间隔的规律，得出的结论是，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c为mol•L﹣1．二.选考题[化学--选修2：化学与技术]11．〔化学﹣﹣选修2：化学与技术〕锌锰电池在生活中的用量很大．两种锌锰电池的构造如图所示．回答下列问题：普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn2Cl2+2MnOOH①该电池中，负极材料主要是，电解质的主要成分是，正极发生的主要反应是．②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是．图表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺．①图中产物的化学式分别为A ，B ．②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4．操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为．③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是．[化学--选修3：物质结构与性质]12．前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A﹣和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：D2+的价层电子排布图为．四种元素中第一电离能最小的是，电负性最大的是．A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示．①该化合物的化学式为；D的配位数为；②列式计算该晶体的密度g•cm﹣3．A﹣、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为，配位体是．[化学--选修5：有机化学基础]13．丰富多彩的现代生活离不开香料，香豆素是一种重要的有机香料．实验室合成香豆素的路径如下：香豆素的分子式为，中含氧官能团的名称．与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为．反应①、②的反应类型依次是．反应④的化学方程式是．Ⅴ是的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应．则Ⅴ的结构简式为．一定条件下，与CH3CHO两者之间能发生类似①、②的两步反应，则生成有机物的结构简式为．2015-2016学年广东省佛山一中高三模拟化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列说法正确的是A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属【考点】电解质与非电解质；含硅矿物及材料的应用；金属冶炼的一般原理；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用．【分析】A．食醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；B．陶瓷、玻璃、水泥是硅酸盐工业产品；C．石油的分馏是利用物质的沸点不同进行分离；D．氯化铝是共价化合物，不导电．【解答】解：A．食醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．陶瓷、玻璃、水泥等成分都是二氧化硅、硅酸盐，所以都是硅酸盐产品，故B正确；C．石油的分馏属于物理变化，故C错误；D．氯化铝是共价化合物，不能电解冶炼铝单质，故D错误，故选B．【点评】本题主要考查的是电解质的概念、硅酸盐概念、物理变化与化学变化，电解原理等，难度不大．2．下列叙述中，错误的是A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯【考点】苯的性质；乙烯的化学性质；苯的同系物．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．根据苯的硝化反应；B．根据碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应；C．根据碳碳双键能发生加成反应；D．根据甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代；【解答】解：A．苯的硝化反应：苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯，故A正确；B．碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应，所以苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，故B正确；C．碳碳双键能发生加成反应，所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷，故C 正确；D．甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4﹣二氯甲苯，故D错误；故选：D；【点评】本题主要考查了物质的结构与性质，注意反应条件对产物结构的影响．3．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCCl4中含Cl原子数目为0.4N AB．白磷分子呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P﹣P键数目为0.6N AC．5.6 g铁粉在2.24l氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AD．常温常压下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，四氯化碳为液态；B、求出白磷的物质的量，然后根据1mol白磷中含6molP﹣P键来分析；C、求出铁的物质的量和氯气的物质的量，然后判断两者反应的量的情况；D、水溶液中水中也含氧原子．【解答】解：A、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；B、12.4g白磷分子的物质的量是=0.1mol，白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P﹣P共价键，所以0.1mol白磷分子中含有0.6molP﹣P键，含有P﹣P共价键数目为0.6N A，故B正确；C、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，由于与氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁粉应消耗0.15mol 氯气，而标况下2.24L氯气的物质的量才是0.1mol，故氯气不足，铁粉过量，故应根据氯气的量来计算转移的电子的情况，由于反应后氯元素变为﹣1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子，故C错误；D、溶剂水中含有氧原子，10g92%酒精水溶液含氧原子总数大于0.2N A，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．能正确表示下列反应的离子方程式是A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg2：3Mg2+2Fe3+═2Fe3+3Mg2+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成氯化亚铁和氢气；B．不能置换出Cu，反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气；C．HCO3﹣不能拆分；D．发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁．【解答】解：A．浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+═Cu2↓+2Na++H2↑，故B错误；C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C错误；D．向FeCl3溶液中加入Mg2的离子反应为3Mg2+2Fe3+═3Mg2++2Fe3，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意物质的性质及离子反应的书写方法，题目难度不大．5．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔．下列关于该电池的叙述错误的是A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2+2e﹣═Ni+2Cl﹣D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】该原电池中，钠作负极，负极上电极反应式为：Na﹣e﹣=Na+，Ni/NiCl2作正极，正极上电极反应式为：NiCl2+2e﹣=Ni+2Cl﹣，钠离子向正极移动．【解答】解：A．负极上电极反应式为：Na﹣e﹣=Na+，正极上电极反应式为：NiCl2+2e﹣=Ni+2Cl ﹣，所以该原电池中有氯化钠生成，故A正确；B．根据正负极电极反应式知，金属钠还原NiCl2，故B错误；C．正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：NiCl2+2e﹣=Ni+2Cl﹣，故C正确；D．原电池放电时，阳离子向正极移动，钠离子在负极产生，向正极移动，所以钠离子通过钠离子导体在两电极间移动，故D正确；故选B．【点评】本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子、离子的移动方向即可分析解答，难点是电极反应式的书写，难度中等．6．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S+O2═SO2+H2O△H12H2S+SO2═S2+2H2O△H2H2S+O2═S+H2O△H32S═S2△H4则△H4的正确表达式为A．△H4=B．△H4=C．△H4=D．△H4=【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；根据目标方程改写分方程，然后求出反应热．【解答】解：根据目标方程，把方程3反写，计量数乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三者相加；即﹣△H3×2+△H2×+△H1×=，故选A．【点评】本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及△H的符号的变化．7．室温时，M2⇌M2++2OH﹣K sp=a，c=b mol•L﹣1时，溶液的pH等于A．lg B．lg C．14+lg D．14+lg【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】依据Ksp=cc2表达式和题干K sp=a，C=b mol•L﹣1，计算溶液中氢氧根离子浓度，结合溶液中离子积计算氢离子浓度和溶液pH；【解答】解：室温时，M2⇌M2++2OH﹣，已知K sp=a，c=b mol•L﹣1，则c==mol•L﹣1，所以c==mol•L﹣1，则pH=﹣lgc=14+lg；故选C．【点评】本题考查了溶度积常数的有关计算和PH的计算，题目难度不大，注意对Ksp含义的理解．二、非选择题必考题8．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/℃密度/ 水中溶解性正丁醇117.2 0.810 9 微溶正丁醛75.7 0.801 7 微溶实验步骤如下：将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人．加入沸石的作用是防止液体暴沸．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是冷却后补加．上述装置图中，B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是冷凝管．分液漏斗使用前必须进行的操作是 c ．a．润湿 b．干燥 c．检漏 d．标定将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在下层．反应温度应保持在90～95℃，其原因是为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化．本实验中，正丁醛的产率为51.3 %．【考点】制备实验方案的设计；有机物的合成．【专题】实验分析题；有机实验综合．【分析】本题以正丁醇的氧化为载体，考查了浓硫酸稀释方法、液体混合加热利用沸石防暴沸的措施，涉及反应后的混合物的分离操作，主要是分液及蒸馏操作要点，利用原子守恒计算产率等，据此分析作答；不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，因为浓硫酸的密度大，容易发生迸溅；加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加；B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管；分液漏斗上有活塞，有活塞的仪器一般要检验是否漏液；由表中数据可知，正丁醛密度小于水的密度，据此判断；根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式C4H10O～C4H8O列方程计算．【解答】解：不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，应该将浓硫酸加到Na2Cr2O7溶液，因为浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人，故答案为：不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人；沸石的作用是防止液体暴沸，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是冷却后补加，以避免加热时继续反应而降低产率，故答案为：防止液体暴沸；冷却后补加；B仪器是分液漏斗，D仪器是冷凝管，故答案为：分液漏斗；冷凝管；分液漏斗使用前必须检查是否漏水，应选c，故答案为：c；因为正丁醛的密度是0.801 7g•cm﹣3，比水轻，水层在下层，故答案为：下；反应温度应保持在90～95℃，根据正丁醛的沸点和还原性，主要是为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化，故答案为：为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化；按反应关系，正丁醛的理论产量是：4.0g×=3.9g，实际产量是2.0g，产率为：×100%=51.3%，故答案为：51.3．【点评】本题考查有机化学实验、反应原理、基本操作、化学计算等，难度不大，注意计算中正丁醇的转化率等于正丁醛的产率，注意对基础知识的理解掌握．9．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌、Mn、Ni等杂质）的流程如图所示：提示：在本实验条件下，Ni不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2．回答下列问题：反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，发生反应的离子方程式为MnO4﹣+3Fe2++7H2O=3Fe3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质．反应③的反应类型为置换反应，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有镍．反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净；．反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn2．取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于 1 ．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据题意，Ni不能被氧化，反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，根据MnO4﹣+具有氧化性，能将Fe2+和Mn2+氧化，根据电子得失进行配平；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质．反应③为锌与镍离子的发生反应得到锌离子和镍；得到的滤渣中，除了过量的锌外还有金属镍．检验沉淀是否洗涤干净的方法是最后一次洗涤液，检验表面是否含有硫酸根离子；根据关系式ZnCO3•xZn2～ZnO来计算．【解答】解：根据题意，Ni不能被氧化，反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，发生的离子方程式为MnO4﹣+3Fe2++7H2O=3Fe3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；故答案为：Fe2+和Mn2+；MnO4﹣+3Fe2++7H2O=3Fe3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；反应③为锌与镍离子的发生反应得到锌离子和镍，反应类型为置换反应；得到的滤渣中，除了过量的锌外还有金属镍，故答案为：置换反应；镍；由于溶液中硫酸根离子属于杂质离子，因此可以检验测定洗涤液中是否存在硫酸根离子，操作为：取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，故答案为：取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净；根据关系式ZnCO3•xZn2 ～ZnO125+99x 8111.2g 8.1g解得：x=1故答案为：1．【点评】本题以工业流程为背景，考查了学生分析问题、解决问题，运用知识的能力，难度中等．10．在1.0L密闭容器中放入0.10molA，在一定温度进行如下反应：A⇌B+C△H=+85.1kJ•mol﹣1，反应时间与容器内气体总压强的数据见下表：时间t/h 0 1 2 48 16 20 2530总压强p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.549.509.529.539.53回答下列问题：欲提高A 的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强．由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α的表达式为×100%．平衡时A的转化率为94.1% ，列式并计算反应的平衡常数K 1.5mol/L ．①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n，n总=mol，n= 0.10×mol．②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 0.051 ；．反应时间t/h0 4 8 16c/ 0.10a 0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c变化与时间间隔的规律，得出的结论是每隔4h，A的浓度减小一半，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c为0.013 mol•L﹣1．【考点】化学平衡的计算．【专题】平衡思想；演绎推理法；化学平衡专题．【分析】反应是吸热反应，反应前后气体体积增大，结合平衡移动原理分析判断转化率；相同条件下压强之比等于物质的量之比，反应前后物质的量的增大是反应的A的物质的量，结合转化率概念计算得到；依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度达到平衡常数；①依据相同条件下压强之比等于物质的量之比，结合平衡计算得到；②依据平衡A的浓度计算，依据图表数据分析判断存在的规律；【解答】解：在一定温度进行如下反应：A⇌B+C△H=+85.1kJ•mol﹣1，反应是吸热反应，反应前后气体体积增大，根据平衡移动原理分析可知，欲提高A的平衡转化率，平衡正向进行，可以升温或减压条件下使平衡正向进行；故答案：升高温度、降低压强；反应前后气体物质的量增大等于反应的A的量，所以由总压强p和起始压强p0计算反应物A 的转化率α的表达式=×100%；平衡时A的转化率=×100%=94.1%，依据化学平衡三段式列式得到；A⇌B+C起始量 0.10 0 0变化量0.10×94.1% 0.10×94.1% 0.10×94.1%平衡量0.10 0.10×94.1% 0.10×94.1%K===1.5mol/L故答案为×100%；94.1%； 1.5mol/L；①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n，依据压强之比等于物质的量之比，n总：n起始=P：P0 ，n总=；A⇌B+C起始量 0.10 0 0变化量 x x x某时刻量 0.10﹣x x x：0.10=P：P0x=n=0.10﹣=0.10×mol；故答案为：；0.10×；②n=0.10×=0.10×=0.051mol所以浓度a=0.051mol/L；分析数据特征可知，每隔4h，A的浓度减小一半，故答案为：0.051；达到平衡前每间隔4h，c减少约一半；由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c==0.013mol/L；故答案为：0.051，每隔4h，A的浓度减小一半；0.013．【点评】本题考查压强关系和物质的量的计算应用，化学平衡计算方法，图表数据处理方法的分析判断，题目难度中等．二.选考题[化学--选修2：化学与技术]11．〔化学﹣﹣选修2：化学与技术〕锌锰电池在生活中的用量很大．两种锌锰电池的构造如图所示．回答下列问题：普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn2Cl2+2MnOOH①该电池中，负极材料主要是锌，电解质的主要成分是NH4Cl ，正极发生的主要反应是MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3．②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高．图表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺．①图中产物的化学式分别为A ZnCl2，B NH4Cl ．②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4．操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣．③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是H2．【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【专题】电化学专题．【分析】①根据电池反应判断正负极和电解质；二氧化锰和铵根离子在正极发生反应；②根据碱性锌锰电池的特点分析；①根据电池的材料分析；②根据已知反应物和产物，再利用元素守恒③K2MnO4溶液中阴极产物的判断，根据溶液中阳离子得电子能力分析．【解答】解：根据化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn2Cl2+2MnOOH，反应中Zn被氧化，为电池负极锌，氯化铵是电解质的主要成分，二氧化锰和铵根离子在正极发生反应，MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3．与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高；故答案为：①锌；NH4Cl；MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3②碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高．废电池经机械分离后，加水溶解后溶液中的成分是氯化铵，再加稀盐酸Zn溶解生成氯化锌，因此浓缩结晶得到氯化铵和氯化锌．氯化铵不稳定，受热易分解，所以B为氯化铵，A为氯化锌．绿色的K2MnO4溶液发生反应后生成紫色的高锰酸钾溶液和黑褐色的二氧化锰，该反应的离子方程式为3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣．采用惰性电极电解K2MnO4溶液，阴极氢离子得电子生成氢气．故答案为：①ZnCl2 NH4Cl②3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣l③H2【点评】本题考查了化学与技术、原电池原理、电极方程式的书写，综合性较强．[化学--选修3：物质结构与性质]12．前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A﹣和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：D2+的价层电子排布图为．四种元素中第一电离能最小的是K ，电负性最大的是 F ．A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示．①该化合物的化学式为K2NiF4；D的配位数为 6 ；②列式计算该晶体的密度 3.4 g•cm﹣3．A﹣、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有离子键、配位键；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为[FeF6]3﹣，配位体是F﹣．。
广东省佛山市佛山一中2013-2014学年高一10月段考化学试题(答案不全).pdf
8．下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2H2O22H2O+O2↑
D．CaCO3CaO+CO2↑
9. 在物质分类中，前者包括后者的是
A.氧化物、化合物
B.化合物、电解质
C.溶液、 胶体
D.溶液、 分散系
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、
SO42－
22．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A．Cu2+＋2OH－Cu（OH）2↓
CuCO3＋2NaOHCu（OH）2↓＋Na2CO3
B.+5? C.+6?
? D.+7
14．以下说法正确的是
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．还原剂中必定有一种元素被氧化
15、宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为
B.氯化铁溶液和铜反应：Fe3+ +Cu ＝Cu2++ Fe 2+
C.向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓
D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32- +硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中
广东省佛山一中2013届高三高考临门一脚化学试卷-Word版附答案
广东省佛山市第一中学2013届高考临门一脚试卷化学考试时间：2013年6月2日上午考试时间150分钟(9:00-11:30)注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卷规定的位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，不准使用铅笔和涂改液，将答案写在答题卷内指定的位置。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Br-80第Ⅰ卷（选择题共118分）一、单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得4分，选错或者不答的得0分）7. 下列说法不正确．．．的是ks5uA．草木灰(含有K2CO3)水溶液可以用于洗涤油污B．用海沙代替河沙作建房钢筋混凝土材料以节约成本。
C．捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率8．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Fe3+、NO3－、Cl－B．使石蕊试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、OH－、I－、SO32－D．c(H＋) = 0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、AlO2－、SO42－9．下列实验能达到目的的是A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B．用Cu与S共热制备CuS.C．用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3D．将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L Cl2溶于1 L水中转移电子数为N AB．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4N AC．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 N AD．常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.2N A11．下列装置或操作能达到目的的是①②③④A．装置①依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响B．装置②证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯C．装置③观察红纸褪色证明氯气具有漂白性D．打开装置④中的止水夹，挤出胶头滴管中的液体，可观察到红色的喷泉12．下列离子方程式正确的是A．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3—+H+＝H2O+CO2↑B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－C．将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清：Al3+＋3H2O＝A l(OH)3↓＋3H+D．将Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑二、双项选择题（本题包括9小题，每小题6分，共54分。
2013高考(广东卷)化学试题加答案加解析
2013年高考(广东卷)化学试卷单项选择题：1．（4分）下列说法正确的是（）A．糖类化合物都具有相同的官能团B．酯类物质是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基2．（4分）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣3．（4分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8g O2含有4NA个电子B．1L 0.1mol•L﹣1的氨水中有NA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子5．（4分）下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+6．（4分）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L﹣1B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH﹣）=1.0×10﹣2mol•L﹣1二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共54分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得0分．7．（6分）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是（）A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q8．（6分）下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C 将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应三、非选择题：本大题共4小题，共64分．按题目要求作答．解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．9．（16分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：（1）化合物Ⅰ的分子式为，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗molO2．（2）化合物Ⅱ可使溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C10H11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为．（3）化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，Ⅳ的结构简式为．（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ．化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ．Ⅴ的结构简式为，Ⅵ的结构简式为．（5）一定条件下，也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为．10．（16分）大气中的部分碘源于O3对海水中I﹣的氧化．将O3持续通入NaI 溶液中进行模拟研究．（1）O3将I﹣氧化成I2的过程由3步反应组成：①I﹣（aq）+O3（g）=IO﹣（aq）+O2（g）△H1②IO﹣（aq）+H+（aq）⇌HOI（aq）△H2③HOI（aq）+I﹣（aq）+H+（aq）⇌I2（aq）+H2O（l）△H3总反应的化学方程式为，其反应△H=（2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq），其平衡常数表达式为．（3）为探究Fe2+对O3氧化I﹣反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I3﹣浓度和体系pH，结果见图2和下表．编号反应物反应前pH 反应后pH第1组 O3+I﹣ 5.2 11.0第2组 O3+I﹣+Fe2﹣ 5.2 4.1．②图1中的A为，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ﹣的转化率，原因是．③第2组实验进行18s后，I3﹣浓度下降．导致下降的直接原因有（双选）．A．c（H+）减小 B．c（I﹣）减小 C．I2（g）不断生成 D．c（Fe3+）增加（4）据图2，计算3﹣18s内第2组实验中生成I3﹣的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）．11．（15分）银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）（1）电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为．（2）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为．（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO+Al2O3CuAlO2+↑（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为molCuAlO2，至少需要1.0mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液L．（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、过滤、洗涤和干燥．12．（17分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．（1）如图1在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关①下列收集Cl2的正确装置是．②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是．③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率．限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线．①完成原电池的甲装置示意图（如图2），并作相应标注．要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极．③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是．（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选作阳极．2013年高考（广东卷）化学试题参考答案与试题解析一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，满分24分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分．1．（4分）下列说法正确的是（）A．糖类化合物都具有相同的官能团B．酯类物质是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基【分析】A．糖类是多羟基醛、多羟基酮以及能水解而生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物；B．酯类一般是有香味的物质；C．油脂是高级脂肪酸甘油酯；D．蛋白质的水解产物是氨基酸．【解答】解：A．葡萄糖的官能团是羟基和醛基，而果糖的官能团是羟基和羰基，故A错误；B．酯类一般都是易挥发具有芳香气味的物质，故B正确；C．油脂在碱性条件水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称之为皂化反应，故C错误；D．蛋白质的水解产物是氨基酸，氨基酸的官能团是羧基和氨基，故D错误。
广东省佛山一中高三化学上学期模拟试卷(一)(含解析)
2015-2016学年广东省佛山一中高三模拟化学试卷一、选择题1．下列说法正确的是A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属2．下列叙述中，错误的是A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯3．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCCl4中含Cl原子数目为0.4N AB．白磷分子呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P﹣P键数目为0.6N AC．5.6 g铁粉在2.24l氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AD．常温常压下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N A4．能正确表示下列反应的离子方程式是A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg2：3Mg2+2Fe3+═2Fe3+3Mg2+5．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔．下列关于该电池的叙述错误的是A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2+2e﹣═Ni+2Cl﹣D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动6．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S+O2═SO2+H2O△H12H2S+SO2═S2+2H2O△H2H2S+O2═S+H2O△H32S═S2△H4则△H4的正确表达式为A．△H4=B．△H4=C．△H4=D．△H4=7．室温时，M2⇌M2++2OH﹣K sp=a，c=b mol•L﹣1时，溶液的pH等于A．lg B．lg C．14+lg D．14+lg二、非选择题必考题8．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由．加入沸石的作用是．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是．上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是．分液漏斗使用前必须进行的操作是．a．润湿 b．干燥 c．检漏 d．标定将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层．反应温度应保持在90～95℃，其原因是．本实验中，正丁醛的产率为%．9．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌、Mn 、Ni 等杂质）的流程如图所示：提示：在本实验条件下，Ni 不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO 2．回答下列问题：反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；在加高锰酸钾溶液前，若pH 较低，对除杂的影响是 ．反应③的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 ． 反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是 ．反应④中产物的成分可能是ZnCO 3•xZn 2．取干燥后的滤饼11.2g ，锻烧后可得到产品8.1g ，则x 等于 ．10．在1.0L 密闭容器中放入0.10molA ，在一定温度进行如下反应：A ⇌B+C△H=+85.1kJ•mol ﹣1，欲提高A 的平衡转化率，应采取的措施为 ．由总压强p 和起始压强p 0计算反应物A 的转化率α的表达式为 ．平衡时A 的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数K．①由总压强p 和起始压强p 0表示反应体系的总物质的量n 总和反应物A 的物质的量n ，n 总= mol ，n= mol ．变化与时间间隔的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h 时反应物的浓度c 为 mol•L ﹣1．二.选考题[化学--选修2：化学与技术]11．〔化学﹣﹣选修2：化学与技术〕锌锰电池在生活中的用量很大．两种锌锰电池的构造如图所示．回答下列问题：普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn2Cl2+2MnOOH①该电池中，负极材料主要是，电解质的主要成分是，正极发生的主要反应是．②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是．图表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺．①图中产物的化学式分别为A ，B ．②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4．操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为．③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是．[化学--选修3：物质结构与性质]12．前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A﹣和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：D2+的价层电子排布图为．四种元素中第一电离能最小的是，电负性最大的是．A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示．①该化合物的化学式为；D的配位数为；②列式计算该晶体的密度g•cm﹣3．A﹣、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为，配位体是．[化学--选修5：有机化学基础]13．丰富多彩的现代生活离不开香料，香豆素是一种重要的有机香料．实验室合成香豆素的路径如下：香豆素的分子式为，中含氧官能团的名称．与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为．反应①、②的反应类型依次是．反应④的化学方程式是．Ⅴ是的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应．则Ⅴ的结构简式为．一定条件下，与CH3CHO两者之间能发生类似①、②的两步反应，则生成有机物的结构简式为．2015-2016学年广东省佛山一中高三模拟化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列说法正确的是A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属【考点】电解质与非电解质；含硅矿物及材料的应用；金属冶炼的一般原理；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用．【分析】A．食醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；B．陶瓷、玻璃、水泥是硅酸盐工业产品；C．石油的分馏是利用物质的沸点不同进行分离；D．氯化铝是共价化合物，不导电．【解答】解：A．食醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．陶瓷、玻璃、水泥等成分都是二氧化硅、硅酸盐，所以都是硅酸盐产品，故B正确；C．石油的分馏属于物理变化，故C错误；D．氯化铝是共价化合物，不能电解冶炼铝单质，故D错误，故选B．【点评】本题主要考查的是电解质的概念、硅酸盐概念、物理变化与化学变化，电解原理等，难度不大．2．下列叙述中，错误的是A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯【考点】苯的性质；乙烯的化学性质；苯的同系物．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．根据苯的硝化反应；B．根据碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应；C．根据碳碳双键能发生加成反应；D．根据甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代；【解答】解：A．苯的硝化反应：苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯，故A正确；B．碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应，所以苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，故B正确；C．碳碳双键能发生加成反应，所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷，故C 正确；D．甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4﹣二氯甲苯，故D错误；故选：D；【点评】本题主要考查了物质的结构与性质，注意反应条件对产物结构的影响．3．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCCl4中含Cl原子数目为0.4N AB．白磷分子呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P﹣P键数目为0.6N AC．5.6 g铁粉在2.24l氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AD．常温常压下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，四氯化碳为液态；B、求出白磷的物质的量，然后根据1mol白磷中含6molP﹣P键来分析；C、求出铁的物质的量和氯气的物质的量，然后判断两者反应的量的情况；D、水溶液中水中也含氧原子．【解答】解：A、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；B、12.4g白磷分子的物质的量是=0.1mol，白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P﹣P共价键，所以0.1mol白磷分子中含有0.6molP﹣P键，含有P﹣P共价键数目为0.6N A，故B正确；C、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，由于与氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁粉应消耗0.15mol 氯气，而标况下2.24L氯气的物质的量才是0.1mol，故氯气不足，铁粉过量，故应根据氯气的量来计算转移的电子的情况，由于反应后氯元素变为﹣1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子，故C错误；D、溶剂水中含有氧原子，10g92%酒精水溶液含氧原子总数大于0.2N A，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．能正确表示下列反应的离子方程式是A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg2：3Mg2+2Fe3+═2Fe3+3Mg2+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成氯化亚铁和氢气；B．不能置换出Cu，反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气；C．HCO3﹣不能拆分；D．发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁．【解答】解：A．浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+═Cu2↓+2Na++H2↑，故B错误；C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C错误；D．向FeCl3溶液中加入Mg2的离子反应为3Mg2+2Fe3+═3Mg2++2Fe3，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意物质的性质及离子反应的书写方法，题目难度不大．5．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔．下列关于该电池的叙述错误的是A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2+2e﹣═Ni+2Cl﹣D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】该原电池中，钠作负极，负极上电极反应式为：Na﹣e﹣=Na+，Ni/NiCl2作正极，正极上电极反应式为：NiCl2+2e﹣=Ni+2Cl﹣，钠离子向正极移动．【解答】解：A．负极上电极反应式为：Na﹣e﹣=Na+，正极上电极反应式为：NiCl2+2e﹣=Ni+2Cl ﹣，所以该原电池中有氯化钠生成，故A正确；B．根据正负极电极反应式知，金属钠还原NiCl2，故B错误；C．正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：NiCl2+2e﹣=Ni+2Cl﹣，故C正确；D．原电池放电时，阳离子向正极移动，钠离子在负极产生，向正极移动，所以钠离子通过钠离子导体在两电极间移动，故D正确；故选B．【点评】本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子、离子的移动方向即可分析解答，难点是电极反应式的书写，难度中等．6．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S+O2═SO2+H2O△H12H2S+SO2═S2+2H2O△H2H2S+O2═S+H2O△H32S═S2△H4则△H4的正确表达式为A．△H4=B．△H4=C．△H4=D．△H4=【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；根据目标方程改写分方程，然后求出反应热．【解答】解：根据目标方程，把方程3反写，计量数乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三者相加；即﹣△H3×2+△H2×+△H1×=，故选A．【点评】本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及△H的符号的变化．7．室温时，M2⇌M2++2OH﹣K sp=a，c=b mol•L﹣1时，溶液的pH等于A．lg B．lg C．14+lg D．14+lg【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】依据Ksp=cc2表达式和题干K sp=a，C=b mol•L﹣1，计算溶液中氢氧根离子浓度，结合溶液中离子积计算氢离子浓度和溶液pH；【解答】解：室温时，M2⇌M2++2OH﹣，已知K sp=a，c=b mol•L﹣1，则c==mol•L﹣1，所以c==mol•L﹣1，则pH=﹣lgc=14+lg；故选C．【点评】本题考查了溶度积常数的有关计算和PH的计算，题目难度不大，注意对Ksp含义的理解．二、非选择题必考题8．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人．加入沸石的作用是防止液体暴沸．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是冷却后补加．上述装置图中，B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是冷凝管．分液漏斗使用前必须进行的操作是 c ．a．润湿 b．干燥 c．检漏 d．标定将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在下层．反应温度应保持在90～95℃，其原因是为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化．本实验中，正丁醛的产率为51.3 %．【考点】制备实验方案的设计；有机物的合成．【专题】实验分析题；有机实验综合．【分析】本题以正丁醇的氧化为载体，考查了浓硫酸稀释方法、液体混合加热利用沸石防暴沸的措施，涉及反应后的混合物的分离操作，主要是分液及蒸馏操作要点，利用原子守恒计算产率等，据此分析作答；不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，因为浓硫酸的密度大，容易发生迸溅；加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加；B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管；分液漏斗上有活塞，有活塞的仪器一般要检验是否漏液；由表中数据可知，正丁醛密度小于水的密度，据此判断；根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式C4H10O～C4H8O列方程计算．【解答】解：不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，应该将浓硫酸加到Na2Cr2O7溶液，因为浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人，故答案为：不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人；沸石的作用是防止液体暴沸，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是冷却后补加，以避免加热时继续反应而降低产率，故答案为：防止液体暴沸；冷却后补加；B仪器是分液漏斗，D仪器是冷凝管，故答案为：分液漏斗；冷凝管；分液漏斗使用前必须检查是否漏水，应选c，故答案为：c；因为正丁醛的密度是0.801 7g•cm﹣3，比水轻，水层在下层，故答案为：下；反应温度应保持在90～95℃，根据正丁醛的沸点和还原性，主要是为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化，故答案为：为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化；按反应关系，正丁醛的理论产量是：4.0g×=3.9g，实际产量是2.0g，产率为：×100%=51.3%，故答案为：51.3．【点评】本题考查有机化学实验、反应原理、基本操作、化学计算等，难度不大，注意计算中正丁醇的转化率等于正丁醛的产率，注意对基础知识的理解掌握．9．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌、Mn、Ni等杂质）的流程如图所示：提示：在本实验条件下，Ni不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2．回答下列问题：反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，发生反应的离子方程式为MnO4﹣+3Fe2++7H2O=3Fe3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质．反应③的反应类型为置换反应，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有镍．反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净；．反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn2．取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于 1 ．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据题意，Ni不能被氧化，反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，根据MnO4﹣+具有氧化性，能将Fe2+和Mn2+氧化，根据电子得失进行配平；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质．反应③为锌与镍离子的发生反应得到锌离子和镍；得到的滤渣中，除了过量的锌外还有金属镍．检验沉淀是否洗涤干净的方法是最后一次洗涤液，检验表面是否含有硫酸根离子；根据关系式ZnCO3•xZn2～ZnO来计算．【解答】解：根据题意，Ni不能被氧化，反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，发生的离子方程式为MnO4﹣+3Fe2++7H2O=3Fe3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；故答案为：Fe2+和Mn2+；MnO4﹣+3Fe2++7H2O=3Fe3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；反应③为锌与镍离子的发生反应得到锌离子和镍，反应类型为置换反应；得到的滤渣中，除了过量的锌外还有金属镍，故答案为：置换反应；镍；由于溶液中硫酸根离子属于杂质离子，因此可以检验测定洗涤液中是否存在硫酸根离子，操作为：取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，故答案为：取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净；根据关系式ZnCO3•xZn2 ～ZnO125+99x 8111.2g 8.1g解得：x=1故答案为：1．【点评】本题以工业流程为背景，考查了学生分析问题、解决问题，运用知识的能力，难度中等．10．在1.0L 密闭容器中放入0.10molA ，在一定温度进行如下反应：A ⇌B+C△H=+85.1kJ•mol ﹣1，回答下列问题：欲提高A 的平衡转化率，应采取的措施为 升高温度、降低压强 ．由总压强p 和起始压强p 0计算反应物A 的转化率α的表达式为×100% ．平衡时A 的转化率为 94.1% ，列式并计算反应的平衡常数K 1.5mol/L ．①由总压强p 和起始压强p 0表示反应体系的总物质的量n 总和反应物A 的物质的量n ，n 总=mol ，n= 0.10× mol ．变化与时间间隔的规律，得出的结论是 每隔4h ，A 的浓度减小一半 ，由此规律推出反应在12h 时反应物的浓度c 为 0.013 mol•L ﹣1．【考点】化学平衡的计算．【专题】平衡思想；演绎推理法；化学平衡专题．【分析】反应是吸热反应，反应前后气体体积增大，结合平衡移动原理分析判断转化率； 相同条件下压强之比等于物质的量之比，反应前后物质的量的增大是反应的A 的物质的量，结合转化率概念计算得到；依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度达到平衡常数； ①依据相同条件下压强之比等于物质的量之比，结合平衡计算得到；②依据平衡A 的浓度计算，依据图表数据分析判断存在的规律；【解答】解：在一定温度进行如下反应：A ⇌B+C△H=+85.1kJ•mol ﹣1，反应是吸热反应，反应前后气体体积增大，根据平衡移动原理分析可知，欲提高A 的平衡转化率，平衡正向进行，可以升温或减压条件下使平衡正向进行；故答案：升高温度、降低压强；反应前后气体物质的量增大等于反应的A 的量，所以由总压强p 和起始压强p 0计算反应物A 的转化率α的表达式=×100%；平衡时A 的转化率=×100%=94.1%，依据化学平衡三段式 列式得到；A⇌B+C起始量 0.10 0 0变化量0.10×94.1% 0.10×94.1% 0.10×94.1%平衡量0.10 0.10×94.1% 0.10×94.1%K===1.5mol/L故答案为×100%；94.1%； 1.5mol/L；①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n，依据压强之比等于物质的量之比，n总：n起始=P：P0 ，n总=；A⇌B+C起始量 0.10 0 0变化量 x x x某时刻量 0.10﹣x x x：0.10=P：P0x=n=0.10﹣=0.10×mol；故答案为：；0.10×；②n=0.10×=0.10×=0.051mol所以浓度a=0.051mol/L；分析数据特征可知，每隔4h，A的浓度减小一半，故答案为：0.051；达到平衡前每间隔4h，c减少约一半；由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c==0.013mol/L；故答案为：0.051，每隔4h，A的浓度减小一半；0.013．【点评】本题考查压强关系和物质的量的计算应用，化学平衡计算方法，图表数据处理方法的分析判断，题目难度中等．二.选考题[化学--选修2：化学与技术]11．〔化学﹣﹣选修2：化学与技术〕锌锰电池在生活中的用量很大．两种锌锰电池的构造如图所示．回答下列问题：普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn2Cl2+2MnOOH①该电池中，负极材料主要是锌，电解质的主要成分是NH4Cl ，正极发生的主要反应是MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3．②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高．图表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺．①图中产物的化学式分别为A ZnCl2，B NH4Cl ．②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4．操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣．③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是H2．【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【专题】电化学专题．【分析】①根据电池反应判断正负极和电解质；二氧化锰和铵根离子在正极发生反应；②根据碱性锌锰电池的特点分析；①根据电池的材料分析；②根据已知反应物和产物，再利用元素守恒③K2MnO4溶液中阴极产物的判断，根据溶液中阳离子得电子能力分析．【解答】解：根据化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn2Cl2+2MnOOH，反应中Zn被氧化，为电池负极锌，氯化铵是电解质的主要成分，二氧化锰和铵根离子在正极发生反应，MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3．与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高；故答案为：①锌；NH4Cl；MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3②碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高．废电池经机械分离后，加水溶解后溶液中的成分是氯化铵，再加稀盐酸Zn溶解生成氯化锌，因此浓缩结晶得到氯化铵和氯化锌．氯化铵不稳定，受热易分解，所以B为氯化铵，A为氯化锌．绿色的K2MnO4溶液发生反应后生成紫色的高锰酸钾溶液和黑褐色的二氧化锰，该反应的离子方程式为3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣．采用惰性电极电解K2MnO4溶液，阴极氢离子得电子生成氢气．故答案为：①ZnCl2 NH4Cl②3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣l③H2【点评】本题考查了化学与技术、原电池原理、电极方程式的书写，综合性较强．[化学--选修3：物质结构与性质]12．前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A﹣和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：D2+的价层电子排布图为．四种元素中第一电离能最小的是K ，电负性最大的是 F ．A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示．①该化合物的化学式为K2NiF4；D的配位数为 6 ；②列式计算该晶体的密度 3.4 g•cm﹣3．A﹣、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有离子键、配位键；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为[FeF6]3﹣，配位体是F﹣．【考点】晶胞的计算．【专题】化学键与晶体结构．【分析】前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A﹣和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素，结合物质结构和性质解答．【解答】解：前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A﹣和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素，。
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广东省佛山市第一中学2013届高考模拟试卷化学考试时间：2013年5月16日上午考试时间150分钟(9:00-11:30)注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卷规定的位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，不准使用铅笔和涂改液，将答案写在答题卷内指定的位置。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Br-80第Ⅰ卷（选择题共118分）一、单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得4分，选错或者不答的得0分）6．下列有关NaCl在生物技术实践中的应用，正确的是（）A．在配制牛肉膏蛋白胨固体培养基时，需加入琼脂，不需要添加NaClB．利用DNA在不同浓度的NaCl溶液中的溶解度不同，粗提取DNAC．在腐乳制作过程中，装瓶时需逐层等量加入NaCl，以防杂菌污染D．将哺乳动物的成熟红细胞浸泡于0.9％的NaCl溶液中，用以制备纯净的细胞膜7．下列有关说法不正确．．．的是A．石油分馏属物理变化，煤的干馏和石油裂化、裂解均属于化学变化B．豆科作物根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质是氮的固定C．乙醛、葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液共热，都产生红色沉淀D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强8．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L C8H18中含有的共价键键数为25N AB．56gFe与71g Cl2充分反应，转移了2N A个e－C．22.4LNO与22.4LO2充分混合后的气体中含有3N A个O原子D．1mol/L的MgCl2溶液中含2N A个Cl－zyy1009．下图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：A＜B＜C＜DB．E和C元素形成的化合物中只可能存在离子键C．气态氢化物稳定性：I＞D＞H＞GD．E、F和H三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应最外层电子数10．能正确表示下列反应的离子方程式是A．醋酸钠的水解反应：CH3COO－+H3O+CH3COOH+H2OB．稀H2SO4与足量Ba(OH)2溶液混合：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OC．Fe(OH)3沉淀中加入足量HI：Fe(OH)3＋3H+ = Fe3+＋3H2OD．AlCl3溶液中与过量氨水混合：Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓11. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2B．b电极上发生还原反应C．酸性电解质溶液中H+移向c电极D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O12．下列实验操作不正确的是A．定容B．比较硫、碳、硅三种C．处理尾气D．测定黄铜(Cu、Zn合金)元素的非金属性强弱中Zn的含量二、双项选择题（本题包括9小题，每小题6分，共54分。
每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分）22．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．酸性溶液中：Na+、K+、Fe3+、ClO－B．溶液c(OH－)=10－12mol/L：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－C．某透明溶液：MnO4－、Mg2+、SO42－、Na+D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42－、S2－、SO32－23．常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3•H2O溶液，滴定曲线如下图。
下列说法正确的是A．①溶液：c(C1－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+) B．②溶液：c(NH4+)=c(C1－)＞c(OH－)=c(H+) C．③溶液：c(H+)＞c(NH3·H2O) + c(OH－) D．滴定过程中可能出现：c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)7第Ⅱ卷（非选择题 共182分）三、非选择题（本题包括11小题，共182分）30．（16分）人体中的一种脑内分泌物多巴胺，可影响一个人的情绪，主要负责大脑的感觉，将兴奋及开心的信息传递，使人感到愉悦和快乐。
它可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌还原水解而得，合成过程如下：已知多巴胺的结构简式为：。
请回答下列问题：（1）香兰素除了醛基之外，还含有官能团名称．．是 、 。
（2）多巴胺的分子式是 。
（3）上述合成过程中属于加成反应类型的是： （填反应序号）。
反应②的反应条件是（4）写出符合下列条件的多巴胺的其中一种同分异构体的结构简式：①属于1，3，5-三取代苯；②苯环上直接连有一个羟基和一个氨基；③分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2∶1。
（5）请写出有机物A 与足量浓溴水反应的化学方程式 。
31．（16分）工业上采用乙苯与2CO 脱氢生产重要化工原料苯乙烯其中乙苯在2CO 气氛中的反应可分两步进行(1)上述乙苯与2CO 反应的反应热H 为________________________(2)①乙苯与2CO 反应的平衡常数表达式为：K=______________________②下列叙述不能说明乙苯与2CO 反应已达到平衡状态的是_____________________ a ．)()(CO v CO v 逆正= b ．)()(2CO c CO c = c ．消耗211CO mo 同时生成O H mo 211 d ．2CO 的体积分数保持不变(3)在3L 密闭容器内，乙苯与2CO 的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、2CO 的起始浓度分别为L mol /0.1和L mol /0.3，其中实验I 在MPa C T 3.0,1 ，而实验II 、III 分 别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I 所示。
①实验I 乙苯在0-50min 时的反应速率为_______________ ②实验Ⅱ可能改变条件的是__________________________③图II 是实验I 中苯乙烯体积分数V%随时间t 的变化曲线，请在图II 中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t 的变化曲线。
(4)若实验I 中将乙苯的起始浓度改为L mol /2.1，其他条件不变，乙苯的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”），此时平衡常数为_____________________。
32．（16分）工业上从废催化剂（主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌）中回收钯，采用如下流程：已知：钯(Pd)的性质与铂相似。
钯与王水在加热条件发生的主要反应是：3Pd +12HCl + 2HNO33H 2PdCl 4 + 2NO↑+ 4H 2O废催化剂金属钯H 2气体II请回答下列问题：（1）酸溶I前先将废催化剂在700℃下进行灼烧，同时不断通入空气的作用是_______________ _________________________。
加入盐酸的目的是__________________________________。
（2）酸溶Ⅱ需控制温度不宜过高，除了控制一定反应速率外，其原因是_______________________ __________________。
（3）若用足量．．的烧碱吸收混有空气的气体Ⅱ，吸收后溶液中含有的溶质的化学式有NaOH、NaNO2、___________。
（4）使用甲醛还原钯的化合物时，溶液须保持碱性，否则会造成甲醛的额外损耗，原因是_______________________________________。
（5）操作I的名称是_______________，溶液I可能含有的有机离子为________________。
（6）催化剂中另一主要成分活性炭可以用浓硝酸除去，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________。
33．(16分) 苯酚具有弱酸性，在空气中易被氧化。
工业上以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料合成苯酚的方法可简单表示为：（1）根据上述反应判断下列三种物质的酸性由强到弱的顺序为（填序号）。
A．B．C．H2SO3（2）步骤④与使用CO2相比，使用SO2的优点是（答一个方面）。
（3）经反应④得到的产物除外、可能还含有OH－、SO2－3、HSO－3等微粒。
请设计实验方案，证明溶液中存在、SO2－3、HSO－3，写出实验步骤、预期现象和结论。
限选仪器及试剂：试管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2mol·L－1盐酸、1mol·L－1 BaCl2－1－1（4）纯度测定：称取1.00g产品溶解于足量温水中，向其中加入足量饱和溴水（产品中除苯酚外，不含其它与饱和溴水反应生成沉淀的物质），苯酚全部生成三溴苯酚沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为3.31g ，则产品中苯酚的质量分数为 (保留3位有效数字)。
理综化学 参考答案7.B 8.B 9.D 10.D 11.C 12.A 22.BC 23.BD 30．（16分）（1）羟基、醚键（每空2分，共4分） （2）C 8H 11O 2N （2分）（3）①③（答对一个给1分，多答、错答均不给分，共2分）浓硫酸、加热（2分，只写浓硫酸或加热不给分） kzyy100（4）NH 2HOCH 2CH 2OH， 或 NH 2HOCHOH 3（3分）（5）CH CHNO 2OHOCH3+2Br 2 → +HBr （3分）31.（16分）(1)mol KJ /166- （2分） (2))()()()()(232562256CO c CH CH H C c H c CO c CH CH H C c K ∙∙∙==； BC（每空2分 共4分）(3)①min)/(012.0⋅L mol ； ②加入催化剂 ③（2分） (4)减小（2分）；0.225 （2分）32．（1）除去废催化剂中的活性炭（2分） 除去铁、锌等杂质 （2分） （2）防止硝酸分解，防止盐酸、硝酸挥发（2分）（3）NaNO 3（2分）（4）酸性条件下，甲醛会被硝酸氧化（2分） （5）过滤（2分） HCOO −（2分）（6）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O （2分）33．(16分)（1）A>C>B （3分）（2）使用SO2可防止被氧化（或SO2可利用工业废气获得，变废为宝。