2014年高考福建理综化学试题赏析

2014年高考福建理综化学试题赏析

6．下列有关物质应用的说法正确的是( )

A．生石灰用作食品抗氧化剂 B．盐类都可用作调味品

C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵的主要成分之一

赏析：考察生活化学知识。生石灰没有还原性，不能用作食品抗氧化剂；有些盐类有毒，不能用作调味品；铝可以与乙酸反应，铝罐不能久盛食醋；小苏打是NaHCO3，是面包发酵的主要成分。选择D。

7．下列关于乙醇的说法不正确的是( )

A．可用纤维素的水解产物制取 B．可由乙烯通过加成反应制取

C．与乙醛互为同分异构体 D．通过取代反应可制取乙酸乙酯

赏析：考察乙醇知识。乙醇与乙醛分子式不同，不互为同分异构体。选择C。

8．下列实验能达到目的的是( )

A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

赏析：考察实验基本操作。氨水与AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀，NaCl、Na2SO4不反应，没有明显现象；NH4Cl溶液蒸干过程会分解；酒精与水互溶。溶液没有丁达尔现象，胶体有，可鉴别。选择D。

9( )

A．①③ B．①④ C．②④ D．②③

赏析：考察物质反应情况。Al(OH)3是两性氢氧化物，即可以与NaOH反应，又可以与硫酸反应；二氧化硅可以与KOH反应，不能与HCl反应；氮气在一定条件下可以与氧气反应，也可以与氢气反应，常温下不反应；Cu与氯化铁反应，也与浓硝酸反应。选择B。

10．下列关于0.10 mol·L–1NaHCO3溶液的说法，正确的是( )

A．溶质的电离方程式为NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32–

B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH–)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH–) + c(HCO3–) + c(CO32–)

D．温度升高，c(HCO3–)增大

赏析：考察碳酸氢钠的电离平衡和水解平衡。碳酸氢钠是强电解质，电离方程式为；

NaHCO3===Na＋＋HCO3－;加水稀释，促使水解平衡正向移动，虽然K w不变，n(H+)与n(OH–)的乘积变大。电荷守恒关系为c(Na+) + c(H+) = c(OH–) + c(HCO3–) +2 c(CO32–)；温度升高，水解平衡正向移动，c(HCO3–)减小。选择B。

11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag + Cl 2 = 2AgCl 。

下列说法正确的是( )

A ．正极反应为AgCl + e – = Ag + Cl –

B ．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C ．若用NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D ．当电路中转移0.01 mol e –时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol 离子

赏析：考察原电池原理。Ag 为负极，Ag －e －＋Cl －===AgCl ；氯气为

正极，Cl 2＋2e －===2Cl －,阳离子与HCl 直接反应形成沉淀，氢离子进入

正极区，负极区盐酸浓度减小，正极区盐酸浓度增大；若用NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应不会改变，HCl 与NaCl 的作用都是作电解质，增强溶液的导电性。当电路中转移0.01 mol e –时，交换膜左侧溶液中反应的氯离子减少0.01mol ，氢离子进入正极区，减少0.01mol 。选择D 。

2反应时间/min

60 70 80 90 100 c (N 2O)/mol·L –

1 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是( )

(注：图中半衰期指任一浓度N 2O 消耗一半时所需的相应时间，c 1、c 2均表示N 2O 初始浓度，且c 1＜c 2)

赏析：考察速率原理和化学平衡移动原理。根据分解原理2N 2O 2N 2＋O 2，增大C(N 2O)，反应速率增大，缩短了达到平衡的时间，半衰期所需要的时间缩短，考虑速率先快后慢，半衰期所需要的时间缩短应该成曲线下降，而不是直线下降。平衡正向移动，因为是气体分子数增大的反应，转化率降低，平衡后浓度关系，c 1＜c 2。选择B 。

23．（15分）

元素周期表中第ⅦA 族元素的单质及其化合物的用途广泛的。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。

a ．Cl 2、Br 2、I 2的熔点

b ．Cl 2、Br 2、I 2的氧化性

c ．HCl 、HBr 、HI 的热稳定性

d ．HCl 、HBr 、HI 的酸性

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体：

NaCl 溶液 NaClO 3溶液 KClO 3晶体 80℃，通电 Ⅰ 室温，KCl Ⅱ

①完成Ⅰ中反应的总化学方程式： NaCl + H 2O = NaClO 3 + 。

②Ⅱ中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO 3晶体而无其它晶体析出的原因是 。

（4）在一定条件下，在水溶液中 1 molCl –、ClO x –（x=1,2,3,4）的能

量（kJ ）的相对大小如右图所示。

①D 是 （填离子符号）。

②B → A + C 反应的热化学方程式为

（用离子符号表示）。

赏析：考察元素周期表和元素周期律，涉及原子结构示意图，

非金属性比较、电解方程式配平、反应类型、溶解度原理、

和热化学方程式。与氯元素同族的短周期元素是F ，能够说明

非金属性强弱的可以是氧化性置换能力和气态氢化物的稳定性；电解总方程式用电子守恒法配平；NaClO 3→KClO 3是复分解反应，KClO 3能够析出晶体是因为其溶解度小，

根据图像，A 是Cl －,B 是ClO －，C 是ClO 3－，3ClO －(aq)===2Cl －(aq)＋ClO 3－(aq)

根据盖斯定律，△H=—60×2+（63-6）=—117kJ·mol －1。

（1） （2）bc

（3）①NaCl + 3H 2O = 1NaClO 3 +3H 2；

②复分解反应；KClO 3溶解度小。

（4）ClO 4－；3ClO －(aq)===2Cl －(aq)＋ClO 3－(aq) △H=—117 kJ·mol －1。

24．（15分）

铁及其化合物与生产、生活关系密切。

（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为 。

②图中A 、B 、C 、D 四个区域，生成铁锈最多的是 （填字母）。

（2）用铁皮制取铁红（Fe

①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为

。

②步骤Ⅱ中发生反应4F e (N O 3)2 + O 2 + (2n + 4)H 2O = 2Fe 2O 3·n H 2O + 8HNO 3，反应产生的HNO 3又将废铁皮中的铁氧化成F e (N O 3)2，该反应的化学方程式为

。

+9 2 7

Ⅱ I 空气、水、废铁皮 一定条件

HNO 3、<60℃ 分离 废铁皮 含有Fe(NO 3)2 的溶液 未反应的铁皮 NH 4NO 3溶液 Fe 2O 3·nH 2O 铁红

分离