2013年福建高考化学试题深度解析

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2013年高考化学试题分类解析 ——选择题部分(6.有机基础)

2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（7.化学键与能量）备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）1、（1套）大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。

12. 【题文】在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+ 32O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H32S(g) =S2(g) △H4则△H4的正确表达式为（）A.△H4=32（△H1+△H2-3△H3） B.△H4=32（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=32（△H1+△H2+3△H3） D.△H4=32（△H1-△H2-3△H3）【答案】Ａ【解析】考察盖斯定律。

根据S守恒原理，要得到方程式4，可以用（方程式1+方程式2—3×方程式2）×3 2．【试源】2013年高考新课标Ⅱ卷化学试题1．【题文】下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）【答案】D【试源】2013北京高考理科综合化学试题11．【题文】下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S 稀溶液中，c（H+）=c（OH－）－2c（H2S）－c（HS－）D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【答案】Ｃ【解析】A稀释的时候放热；C质子守恒；D加了会水解的盐，会促进水的电离。

2013年高考化学试题分类解析 ——选择题部分(15套word解析)

2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（15套word解析）备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）1、（1套）大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。

6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品【答案】C【解析】本题结合生活，考察学生的有机基础知识，有机物的通性。

【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大【答案】D【解析】根据方程式系数和△H，分析可得压强增大，平衡不移动；温度升高，平衡逆向移动。

【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学8、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等【答案】C【解析】两者相同的量有，“三同导一同”同体积时，同物质的量；相同物质的量的时候，有相同的原子数，每种分子的电子数均为14，C正确；分子数相同质子数相等，D错误。

中子数前者为16，后者为14，B 错误。

因为M不同，设各有1mol，可得A错误。

【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原【答案】B【解析】根据总方程式可得酸性减弱，B错误。

关注试题引领功能回归“纲、本”求发展——2013年福建高考化学试题评析及启示

咖
专夸试题引领功能
福州第七中学王杨春
“ 纲＼本 ” 求发展
２０１３年福建高考化学试题评析及启示
表１摘要：随着高考考试制度的改革和发展，高考化学试题的命题凸显其功能和价值。本文结合今年福建高考题序主要涉及的知识点及考查内容化学试题的特点，就如何依托“ 纲” 、 “ 本” 抓好基础、做１１考查了光能、热能、电能与化学能等能量的转化，好学科内综合、加强实验教学等方面复＞－－－ｊ－，以提升学生检测了有关化学用语及学科思想。综合素质，进行简要阐述。考查了有关反应速率测定实验中定性与定量问题１２分析、反常现象的分析等，涉及反应速率概念、影关键词：试题；能力；启示；导向作用响因素及简单计算，涉及元素化合物性质、数据与分析今年的福建高考化学卷：整卷试题本着 “ 三个图像信息的转换等。有利” 的原则，遵循教学大纲和考试大纲，在科学文化素考查化学及厦原理的运用，涉及兀泵周期律、原于养、能力素质和心理素质等对考生进行了全面的考查，２３结构、元素化合物性质、化学反应速率、电化学、化学平衡等知识。有利于导扬高中新课程理念和促进素质教育的实施，
基础考查中凸显学科内综合。祥见表１。
３．试题情景真实简约，图、表信息丰富，体现了试
题的选拔性功能
今年化学试题的命制文字凝练、表述明晰、图示简洁、结构严谨。试题摆脱就知识考知识的狭隘命题观，代之以联系的、开放的思想引导考生思维，大多设问直奔题旨，简明扼要。试题设计以能力立意为主，试卷中

2013年全国统一高考化学试卷及解析(新课标ⅰ)

2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题1、（6分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C、碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2、（6分）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A、香叶醇的分子式为C10H18OB、不能使溴的四氯化碳溶液褪色C、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D、能发生加成反应不能发生取代反应3、（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A、W2﹣、X+B、X+、Y3+C、Y3+、Z2﹣D、X+、Z2﹣4、（6分）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故、根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去、下列说法正确的是（）A、处理过程中银器一直保持恒重B、银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C、该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D、黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5、（6分）已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（AgBr）=7.7×10﹣13，K sp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12、某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A、Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B、CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C、Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D、Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣6、（6分）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A、28种B、32种C、40种D、48种7、（6分）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A、A B、B C、C D、D三、非选择题（包括必考题和选考题两部分、第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答、第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答）8、（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示、可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸、b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃、分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙、最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g、回答下列问题：（1）装置b的名称是、（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）、A、立即补加B、冷却后补加C、不需补加D、重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为、（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）、（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是、（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）、A、蒸馏烧瓶B、温度计C、吸滤瓶D、球形冷凝管E、接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）、A.41%B.50%C.61%D.70%9、（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用、某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等、充电时，该锂离子电池阴极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═Li x C6、现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）、回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为、（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式、（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是、（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式、（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1﹣x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式、（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是、在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）、10、（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源、由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49.0kJ•mol﹣1水煤气变换反应：（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.1kJ•mol﹣1二甲醚合成反应：（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一、工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）、（2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率的影响、（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为、根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响、（4）有研究者在催化剂（含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示、其中CO转化率随温度升高而降低的原因是、（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg﹣1）、若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=（列式计算、能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×106J）、11、（15分）[化学﹣选修2：化学与技术]草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产、一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、、（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，滤渣是；过滤操作②的滤液是和，滤渣是、（3）工艺过程中③和④的目的是、（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸、该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是、（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定、称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度、12、（15分）[化学﹣选修3：物质结构与性质]硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础、请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为、（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中、（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子、（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备、工业上采用Mg2Si和NH4Cl 在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为、（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C﹣C C﹣H C﹣O Si﹣Si Si﹣H Si﹣O键能/（kJ•mol﹣1）356413336226318452①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是、②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是、（6）在硅酸盐中，SiO四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式、图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式为、13、（15分）[化学﹣选修5：有机化学基础]査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水、②C不能发生银镜反应、③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢、④⑤RCOCH3+RˊCHO RCOCH=CHRˊ回答下列问题：（1）A的化学名称为、（2）由B生成C的化学方程式为、（3）E的分子式为，由E生成F的反应类型为、（4）G的结构简式为、（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为、（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）、参考答案与试题解析一、选择题1、（6分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C、碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成题目分析：A、侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；B、浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体；C、补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸；D、硫磺、硝石、木炭三种物质比例为1：2：3、试题解答：解：A、侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故A正确；B、浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟，故B正确；C、碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性，具有强烈刺激性和腐蚀性，故C错误；D、制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3，故D正确。

2013年高考理综化学福建卷

长乐侨中2014届高三化学周考三2013/9/16一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是AA．在18g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，空气含有N A个单质分子C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L－1A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律4.下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是选项X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu(OH)2C C CO CO2D Si SiO2H2SiO3A．在pH=12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na+可以常量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3－、SO32－、K+可以常量共存C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH==B++OH－D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A－+H2O HA+OH－6.铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O，研读右图，下列判断不正确的是A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O－2e－== PbO2+4H++SO42－B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC．K闭合时，II中SO42－向c电极迁移D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极12．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min 间的平均反应速率和推测反应16 min反应物的浓度，结果应是A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C ．3.0μmol·L －1·min －1·L －1D ．5.0μmol·L －1·min －1和3.0μmol·L －1二、非选择题8．（15分）福建有广阔的海岸线，建设海峡西岸经济区，海水的综合利用大有可为。

说题--2013福建高考理综化学23题

23．（16分）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既
价廉又环保。（1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料
纯化制取的氢气 ①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原
子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为
+14 2 8 4
_________
H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl
反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为
2Fe2＋ + 2H＋通电 2Fe3＋ + H2↑
新课程高考复习建议：
1、应以《考试说明》为标准,把握复习方向 2、夯实基础，把握主干知识 3、注重能力的培养 4、加强化学用语的书写和化学语言表达的规
H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的
2 0.2c
平衡常数K=__3______；说明随温度的升高，曲线b向曲线
a逼近的原因：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短
②电化学法该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、
液逆流方式，其目的是
增大反应物接触面积，使反应更反分；反应池中发生反应的化学方程式为
②常温下，不能与M单质发生反应的是__b_、___e___（填序号）
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体
（2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种
①高温热分解法已知：H2S(g) H2(g)+1/2S2(g) 在恒H右表2温图示S起密。不始闭图同浓容中温度器a度为均中下H为，反2Sc控应的m制经平o不过l衡·L同相—转温同1化测度时率定进间与H行且2温SH未的度2S达转关分到化系解化率曲实学，线验平结，。衡果b以曲时见线

2013年全国高考新课标理综化学试题分析

2013年全国高考新课标理科综合化学试题分析2013年高考试题揭晓后，对比2011、2012年高考理综化学试题，对新课标《考试大纲》的理念体现更加明显，在对比2011、2012高考的基础上有所创新，并更加注重能力。

试题在注重对化学学科中的基础知识、基本能力和重要方法考查的同时,突出了对信息整合能力、问题解决能力的考察，整体来说，纵观新课标实施以来的三年，13年高考理综有以下特点：一、试卷分析：（一）、选择题（着重以2012年高考为对比）：2012年全国高考新课标理综卷在选择题处考察了常见物质性质（第7题）；化学与生活常识、科技（第8题）；阿伏伽德罗常数（第9题）；基础有机化学中的同分异构体（第10题）；水溶液中水的离子积问题（第11题）；以基础有机为载体考察信息分析能力（第12题）；元素周期律（第13题）；知识覆盖面大，题目难度较小，重视基础知识的考察，与2011年高考相似。

2013年高考全国卷，在选择题处考察了常见物质性质（第7题）；基础有机化学中的官能团与有机物性质（第8题）；元素周期律与水溶液结合考察了简单的盐类水解问题（第9题）；以生活中处理银器表面黑色为依托考察了学生利用电化学原理解决生活问题的能力（第10题）；水溶液中溶度积常数（第11题）；基础有机中同分异构体数目（第12题）；物质性质与化学基础实验结合考察了物质的分离与提纯（第13题）。

对比2012年高考来说，选择题在考察知识模块上变化不大，加入了电化学知识考察；在内容上，2013年高考对学生化学知识掌握面更广（如在阅读材料中出现的侯氏制碱法、黑火药），掌握程度上要求更高（如电化学知识处理生活问题），难度较12年选择题有所提高。

对比新课标实施后的2011、2012、2013年高考理综选择题来说，整体上对学生能力要求在逐年提高，对新课标理念（STS）的体现越来越明显。

（二）、非选择题1、出题顺序：2013年高考化学非选择题在出题顺序上，较11、12年有所变化，实验题由28题提前至了26题。

2013年福建省高考化学试卷含答案

2013年福建省高考化学试卷(真题)
一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分）
1．（6分）化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A．石英只能用于生产光导纤维
B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
2．（6分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na
2CO
3
溶液加以区别
B．戊烷（C
5H
12
）有两种同分异构体
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
3．（6分）室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（）
A．与AlCl
3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）
3
↓
B．加水稀释后，溶液中c（NH
4
+）•c（OH﹣）变大
C．用HNO
3
溶液完全中和后，溶液不显中性
D．其溶液的pH=13
4．（6分）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。

下
列说法不正确的是（）
A．原子半径Z＜M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族
5．（6分）下列有关实验的做法不正确的是（）
A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
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2013年高考化学试题分析(全国卷)

2013全国高考化学试题分析白银市实验中学吴萍今年的高考理综化学部分依然采用了7+3+1的结构，即7道选择题，3道非选择题。

1道选修题。

这种考查模式是新课程理念下的高考模式。

针对这种高考模式我们绝对不应该掉以轻心，事实上，当我们仔细分析就不难发现，今年的高考试题在考察内容上来看的确变化不是很大，主干知识的考查依然体现的很突出，但是知识的考查方式和考查角度有明显的差异。

这实际就是一种悄然的改变，或者说是在告诉我们新的高考一定会有新的面貌，新的动向。

高考的新动向实质就是新课程理念的一种体现，即使在教材没有改变的情况下，也让我们看到了课程改革的痕迹，那就是更加注重全面推进素质教育，提高民族素质。

这就要求学生要构建“自主探究，加强合作”的多样化学习模式，从而促进教师教学方式的转变,学生学习方式的转变以及师生交流方式的转变,使学生真正成为学习的主体。

我想随着新课程改革的继续前进，这种改变必然会体现的更加深刻。

那么我们教师面对这种现状该如何调整我们的教学策略呢？我个人认为有以下五个方面值得注意：1、注重基础知识立足教材立足大纲卷1中第6、7题是有机化学基础题，涉及到基本槪念，基本反应类型。

第9题阿常数，第10题离子方程式正误判断，第11题原电池，第12题盖斯定律的应用，第13题有关PH值的计算。

卷Ⅱ中26题有机化学实验题，27题物质的提纯与分离，28题化学反应速率和化学平衡等，这些均为课本中主干及重点知识，也是教学大纲中始终稳定不变的内容，这些试题的再现无疑是对今后的高考复习起到了一个很好的导向作用。

因此我们在自己的课堂教学中首先要看准目标，不要因为课程改革而迷失方向，茫然不知所措。

课堂依然还是得立足教材，立足大纲，抓住主干知识的教学。

2、逐步靠拢新课程标准，体现实验考查向实验设计的转型2013年理综测试化学26题除了上述要求外，还要求学生认识仪器，并要求简述实验现象。

而且该试题答案的呈现方式新颖，是用填表格的形式来表述对实验问题的理解，这些改变正是新课程理念所倡导的。

2013年福建高考化学详细解析及答案

2013福建省高中理科综合能力测试试题相对原子质量：N-14 O-16 Mg-24第一卷（选择题共42分）6．化学与社会、生产、生活紧切相关。

下列说法正确的是A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D解析：A项，二氧化硅除了用于生产光导纤维，还可用于生产石英玻璃、水泥等硅酸盐产品；B项，从海水中获取NaCl不需要化学变化（蒸发结晶）；C项，食品添加剂是有意识地一般以少量添加于食品，以改善食品的外观、风味和组织结构或贮存性质的非营养物质，必须严格控制；D项，地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可以用于制肥皂（皂化反应）。

7．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应A解析：A项，乙酸和碳酸钠溶液反应产生气泡，乙酸乙酯能反应（碱性水解）但是无明显现象；B项，戊烷有三种同分异构体：正戊烷（CH3CH2CH2CH2CH3）、2-甲基丁烷【异戊烷】：CH3CH(CH3)CH2CH3）、2，2 二甲基丙烷【新戊烷】：CH3C(CH3)3；C项，苯分子结构中不存在碳碳双键；D项，糖类的二糖（蔗糖、麦芽糖）和多糖（淀粉、纤维素）可以发生水解反应，而单糖（葡萄糖）不能水解。

8．室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH—)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的PH=13C解析：A项，一水合氨（NH3▪H2O）属于弱碱，在离子方程式中不能拆成离子形式，正确的是；B项，是弱电解质的电离平衡常数，一般受温度的影响，加水不会改变化学平衡常数；C项，完全中和后的得到的硝酸铝属于强酸弱碱盐，溶液显酸性；D项，一水合氨（NH3▪H2O）属于弱电解质，不能完全电离，故电离出的小于0.1mol/L，所以PH<13。

2013年高考化学试题分类解析 ——选择题部分(4.元素化合物)

2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（5.元素周期）备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）1、（1套）大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。

9．【题文】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2-、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2- D．X+、Z2-【答案】C【解析】根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2-、X+、Y3+、Z2-，又知W、X、Y、Z 均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X为Na，Y为Al，Z为S，Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。

O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。

备注：该题命题结构简单，切入点新颖，考察了离子化合价与其离子电荷的关系，在预测题中也成功预测出相似题型。

【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题9．【题文】下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【答案】Ａ【解析】Ｆ并没有＋７价态；不一定会水解，水解和还原性没有递变关系；不能以此作为判断依据，要比较容易得失电子与否。

【试源】2013年高考天津化学试题3.[2013高考∙重庆卷∙3]下列排序正确的是A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O【答案】D【解析】苯酚的酸性小于碳酸，A项错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：B a(O H)2＞C a(O H)2,B项错误；SiCl4为分子晶体，熔点低于离子晶体MgBr2，C项错误；NH3分子间存在氢键，沸点反常大于PH3，H2O分子间存在氢键，常温下为液态，在H2O、NH3、PH3中沸点最高，D项正确。

“稳中求新”面面观——关于2013年福建省高考理科综合卷化学试题的对话

来，这是一道难得的好题，凝聚了命题人员对于高中
生物教学的思考和深层次理解。
我省理综卷自主命题已稳健地走过５个年头，俗话说 “ 没有最好，只有更好 ” ，就是这样的追求，让
高考命题不断地焕发生机和活力。展望２０１４年高考，
‘ ‘ 稳中求新 ”面面观
关于２０１３年福建省高考理科综合卷化学试题的对话
上杭县第一中学
赖增荣
福建省普通教育教学研究室陈启新
２０１３年福建省高考理科综合卷（以下简称 “ 福
建卷 ” ）化学试题有哪些特点？对高中化学的教与学
明确遗传育种、基因工程的原理和操作步骤。这道题
以体现公平性。暇愚
２０１３．７、８塥止教７７
离能，晶体结构，化学键，氢键等。化学试题考查角度多、覆盖面较广，既考查了考生对知识的理解、迁
赖增荣（以下简称 “ 赖” ）：与往年相似，今年福建卷化学试题涉及的主干知识主要有：常见有机物的结构、性质、应用，电解质，电离平衡，溶液的ｐＨ值，元素周期表与元素周期律，化学实验基础，化学
我们期待：首先，选择题能继续坚持题意明确、选项

2013年高考化学试题(全国卷)解析

2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（化学部分）（全国卷）解析一、单项选择题（每小题6分）6. 下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品答案：C思路分析：考点解剖：本题考查化学与生活。

解题思路：根据发泡塑料饭盒的材料结合应用进行分析。

解答过程：解：发泡塑料饭盒加热时会放出有毒物质，污染食物，危害人体健康。

所以本题的答案为C。

规律总结：此类型题目涉及的化学内容比较简单，密切联系生活、生产实际、社会热点和环境能源等问题，通过测试学生应用化学知识和技能解决简单实际问题的过程，考查学生的学习能力和对社会的关注态度。

7. 反应X(g)＋Y(g)2Z(g)； H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大答案：D思路分析：考点解剖：本题考查化学平衡的移动。

解题思路：根据化学平衡移动原理分析。

解答过程：解：选项A中，钢此反应为体积守恒的反应，压强的改变不会改变化学平衡的移动，故A 错误；选项B中，催化剂只会改变化学反应速率，不会改变化学平衡，所以Z的产率不变，故B错误；选项C中，增大X的浓度，化学平衡会向正方向移动，Y的转化率增大而X的转化率减小，故C错误；选项D中，此反应的正反应是放热反应，所以降低温度。

平衡向正方向移动，Y的转化率增大，故D正确。

所以本题的答案为D。

规律总结：分析平衡移动的一般思路：8. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等答案：C思路分析：考点解剖：本题阿伏加德罗定律、原子结构及基本计算，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。