2013年山东高考化学试题及答案(全word版)
高考试题—文综(山东卷)Word版含答案
2012年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）文科综合本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。
满分240分，考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的命名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（必做，共100分）注意事项：1.第I卷共25小题，每小题4分，共100分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
图1为青藏高原及我国温带若干自然带的关系图式。
读图回答1~2题。
1.R所代表的自然带可能是A.苔原带B.温带草原带C.亚寒带针叶林带D.温带落叶阔叶林带2.导致自然带沿OF方向发生变化的主导因素是A.热量B.水分C.风力D.光照3.图2为某区域地址剖面示意图。
图中甲地层褶皱后，该区域先后发生了A. 沉积作用、侵蚀作用、岩浆侵入B. 岩浆侵入、侵蚀作用、沉积作用C. 岩浆侵入、沉积作用、侵蚀作用D. 侵蚀作用、沉积作用、岩浆侵入某科考队结束了两个月的海上考察，于4月21日返回到P地。
图3为P地所在区域当日某时地面形势图。
读图回答4~6题。
4.此时可能出现连续性降水的地方是A.①B.②C.③D.④5.在科学考察中，利用遥感技术可以A.获取卫星云图B.查询地理数据C.选取考察路线D.对科考船实时导航6.科考队出发日P地昼长为11小时，返回到P地时，P地当日的昼长约为A. 10小时B. 11小时C. 12小时D. 13小时图4为1982年和2009年我国人口年龄结构统计图。
读图回答7~8题。
7.图中信息反映出A.1982-2009年人口出生率呈上升趋势B.1982年的人口平均年龄比2009年的低C.1982年的40岁及以上人口比重比2009年的高D.1982年的20~24岁年龄组人口数量比2009年的多 8.与1982年相比，2009年我国人口年龄结构的变化 A.显示人口的增长速度加快 B.意味着社会养老负担加重C.不影响劳动人口的职业构成 D 标明25~29岁劳动力资源数量下降.9.有学者评论战国时期某学派说：“他们都是些注重实践的政治家……他们认为贵族的存在已不合时宜……他们把商人和学者看作是可有可无或多余的人。
高考化学试题及答案word版
高考化学试题及答案word版一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 化学反应中，元素的化合价发生变化的是：A. 物理变化B. 化学变化C. 核反应D. 能量转换答案：B3. 金属元素的原子结构中，最外层电子数一般：A. 少于4个B. 多于4个C. 等于4个D. 等于8个答案：A4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. NaOHD. MgO答案：B5. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径：A. 越大B. 越小C. 不变D. 先变大后变小答案：B6. 酸雨的pH值一般小于：A. 5.6B. 7C. 5D. 6.5答案：A7. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以：A. 与酸反应放出氢气B. 与水反应放出氢气C. 与氧气反应放出氢气D. 与二氧化碳反应放出氢气答案：A8. 实验室制取氧气的方法是：A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢溶液分解D. 以上都是答案：D9. 下列物质中，不能燃烧的是：A. 木炭B. 硫磺C. 铁丝D. 氮气答案：D10. 根据质量守恒定律，化学反应前后：A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 以上都是答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：______。
答案：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2. 硫酸铜溶液呈蓝色，这是因为溶液中含有______离子。
答案：Cu2+3. 实验室中常用的干燥剂有浓硫酸和______。
答案：无水硫酸铜4. 原子核由质子和______组成。
答案：中子5. 根据平衡移动原理，当温度升高时，吸热反应会向______方向移动。
答案：正反应三、计算题（每题5分，共10分）1. 已知2g氢气完全燃烧生成18g水，求氢气燃烧的热化学方程式。
2013年全国高考试题及答案word版
2013年全国高考试题及答案word版2013年全国高考试题及答案word版2013-06-27 05:52:34| 分类：教育教学|字号订阅新课标1(晋、豫、冀)语文英语数学（文）数学（理）文综理综本地下载本地下载本地下载本地下载新课标2（贵、甘、青、藏、黑、吉、宁、内蒙古、新、云、琼）语文英语数学（文）数学（理）文综理综本地下载本地下载本地下载本地下载本地下载北京卷语文英语数学（文）数学（理）文综理综本地下载本地下载本地下载上海卷语文英语数学（文）数学（理）物理化学理综文综历史政治地理生物辽宁卷语文英语文科数学理科数学理综本地下载陕西卷语文英语数学（文）数学（理）文综理综本地下载本地下载重庆卷语文英语数学（文）数学（理）文综理综本地下载本地下载福建卷语文数学（文）数学（理）文综理综本地下载本地下载湖南卷语文英语数学（文）数学（理）文综理综本地下载本地下载本地下载四川卷语文英语数学（文）数学（理）文综理综本地下载本地下载江西卷语文英语数学（文）数学（理）文综理综江苏卷语文英语数学物理化学生物本地下载本地下载本地下载本地下载本地下载历史地理政治本地下载本地下载湖北卷语文英语数学（文）数学（理）文综理综本地下载浙江卷语文英语数学（文）数学（理）文综理综本地下载自选模块本地下载山东卷语文英语数学（文）数学（理）文综理综本地下载本地下载本地下载本地下载基本能力德语法语日语本地下载广东A卷语文英语数学（文）数学（理）文综理综本地下载天津卷语文英语数学（文）数学（理）文综理综本地下载安徽卷语文英语数学（文）数学（理）文综理综本地下载本地下载广西卷语文英语数学（文）数学（理）文综理综本地下载海南卷语文英语数学（文）数学（理）物理化学生物历史地理政治2012年各地高考试题及答案(word版) 2011年各地高考试题及答案(word版) 2010年各地高考试题及答案(word版) 2009年各地高考试题及答案(word版) 2008年各地高考试题及答案(word版) 2007年各地高考试题及答案(word版) 2006年各地高考试题及答案(word版) 本地下载2005年各地高考试题及答案(word版) 本地下载1990-2004年全国高考语文试题及答案(word版) 本地下载1994-2004年全国高考英语试卷及答案(word版) 本地下载1988-2004年全国高考数学试卷及答案(word版) 本地下载1990-2004年全国高考化学试题及答案(word版) 本地下载2002-2004年全国高考物理试题及答案(word版) 本地下载1952-1999年全国高考试卷及答案-语文(pdf版) 本地下载1952-1999年全国高考试卷及答案-数学(pdf版) 本地下载1952-1999年全国高考试卷及答案-物理(pdf版) 本地下载1952-1999年全国高考试卷及答案-化学(pdf版) 本地下载1950-1999年全国高考试卷及答案-英语(pdf版) 本地下载1952-1993年全国高考试卷及答案-生物(pdf版) 本地下载1951-1999年全国高考试卷及答案-政治(pdf版) 本地下载1952-1999年全国高考试卷及答案-历史(pdf版) 本地下载1952-1993年全国高考试卷及答案-地理(pdf版) 本地下载。
2013年高考数学山东理(word版含答案)
2013年山东卷理 【选择题】【1】．复数z 满足(3)(2i)5z --=（z 为虚数单位），则z 的共轭复数z 为 A. 2i + B.2i - C. 5i + D. 5i -【2】．已知集合{}0,1,2=A ，则集合{},=-∈∈B x y x A y A 中元素的个数是 A.1 B. 3 C. 5 D. 9【3】．已知函数()f x 为奇函数，且当0>x 时，21(),=+f x x x则(1)-=f A. -2 B. 0 C. 1 D.2【4】．已知三棱柱111-ABC A B C 的侧棱与底面垂直，体积为94P 为底面111A B C 的中心，则PA 与平面ABC 所成角的大小为 A.512π B. 3π C. 4π D. 6π【5】．将函数sin(2)ϕ=+y x 的图像沿x 轴向左平移8π个单位后，得到一个偶函数的图像，则ϕ的一个可能取值为 A.34π B. 4π C. 0 D. 4π- 【6】．在平面直角坐标系xOy 中，M 为不等式组220210,380，--≥⎧⎪+-≥⎨⎪+-≤⎩x y x y x y 所表示的区域上一动点，则直线OM的斜率的最小值为A. 2B. 1C. 13-D. 12- 【7】．给定两个命题,.p q若⌝p 是q 的必要不充分条件，则p 是⌝q 的A. 充分而不必要条件B. 必要而不充分条件C. 充要条件D. 既不充分也不必要条件 【8】．函数cos sin =+y x x x 的图像大致为【9】．过点(3,1)作圆22(1)1-+=x y 的两条切线，切点分别为,A B ，则直线AB 的方程为A. 230+-=x yB.230--=x yC.430--=x yD.430+-=x y【10】．用0，1，…，9十个数字，可以组成有重复数字的三位数的个数为 A.243 B.252 C. 261 D.279【11】．抛物线211:(0)2=>C y x p p的焦点与双曲线222:13-=x C y 的右焦点的连线交1C 于第一象限的点.M 若1C 在点M 处的切线平行于2C 的一条渐近线，则=p【12】．设正实数,,x y z 满足22340.-+-=xxy y z 则当xy z 取得最大值时，212+-x y z的最大值为 A. 0 B. 1 C. 94D.3 【填空题】【13】．执行下图所示的程序框图，若输入ε的值为0.25，则输出的n 的值为_______.【14】．在区间[-3,3]上随机取一个数x ，使得121x x +--≥成立的概率为______.【15】．已知向量AB 与AC 的夹角为0120，且||3,|| 2.AB AC ==若λ=+AP AB AC ，且⊥AP BC ，则实数λ的值为____________.【16】．定义“正对数”：0,01,lnln ,1.+<<⎧=⎨≥⎩x x x x 现有四个命题：①若0,0>>a b ，则ln ()ln ++=b a b a ； ②若0,0>>a b ，则ln()ln ln +++=+ab a b ；③若0,0>>a b ，则ln ()ln ln +++≥-a a b b； ④若0,0>>a b ，则ln()ln ln ln 2++++≤++a b a b .其中的真命题有__________.（写出所有真命题的编号） 【解答题】【17】． (本小题满分12分)设ABC ∆的内角,,A B C 所对的边分别为,,a b c ，且76,2,cos .9+===a c b B . （1）求,a c 的值； （2）求sin()-A B 的值.【18】． (本小题满分12分)如下图所示，在三棱锥-P ABQ 中，PB ⊥平面ABQ ，==BA BP BQ ，,,,D C E F 分别是,,,AQ BQ AP BP 的中点，2=AQ BD ，PD 与EQ 交于点G ，PC 与FQ 交于点H ，连接GH .（1）求证：//AB GH ；（2）求二面角--D GH E 的余弦值。
2013年高考真题——文综(山东卷) Word版含答案
绝密★启用并使用完毕前2013年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）文科综合试题图1示意某流域开发的三个阶段（a）和三条流量变化曲线（b）。
读图回答1-2题。
1，该流域开发过程中A 降水量增加B 蒸发量增加C 下渗减少D 地表径流减少2，假设该流域三个阶段都经历了相同的一次暴雨过程，在P处形成的流量变化过程为图1b①②③分别对应的是A Ⅰ、Ⅱ、ⅢB Ⅱ、Ⅰ、ⅢC Ⅲ、Ⅱ、ⅠD Ⅰ、Ⅲ、Ⅱ图2示意我国植被的地带性分布，读图回答3-4题3.图中②为A 草原B 荒漠C 针叶林D 针阔混交林4，我国东部森林植被的东西宽度在南北方向发生变化，其主导因素是A 纬度B 洋流C 地形D 季风气温的日变化一般表现为最高值出现在14时左右，最低值出现在日出前后。
图3示意某区域某日某时刻的等温线分布，该日丙地的正午太阳高度达到一年中最大值。
读图回答5-6题。
5.下列时刻中，最有可能出现该等温线分布状况的是A 6时B 9时C 12时D 14时6.该日A 日落时刻甲地早于乙地B 日落时刻甲地晚于乙地C 正午太阳高度甲地大于乙地D 正午太阳高度甲地小于乙地图4示意东欧城市的典型空间结构。
读图回答7-8题。
7.图中①、②、③代表的依次是A 工业区、别墅区、绿化区B 绿化区、工业区、别墅区C 绿化区、别墅区、工业区D 别墅区、绿化区、工业区8.该城市A .老城区地租最高B 中心向西南方向移动C 空间形态变化受交通影响D 仓储式购物中心地处中心商务区9．《周礼·考工记》载：建造王城，九里见方，四周各三门，南北和东西大道各九条，宫城之左为宗庙，右为社稷，前为朝，后为市。
它体现的主要思想是A．中央集权B．中正有序C．敬天法祖D．君权神授10．《汉书·食货志》记载：“贾人有市籍，及家属，皆无得名田，Array以便农。
敢犯令，没人田货。
”该禁令的主要目的是A．限制商人经营范围B．增加赋税收入C．加强商人户籍管理D．保护小农经济11．自秦汉至宋元，中国政治制度变革的总体趋势是A．地方政府的自主性逐渐被削弱B．国家行政权逐渐转移到君主手中C．宰相逐渐退出权力中心D．世卿世禄的贵族政治逐渐被打破12．图5文字节选自一则清代档案史料。
2012年山东省高考化学试题及答案【解析版】
2012年山东省高考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2012•山东）下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物【答案】C【解析】解：A．有化合价变化的化合反应是氧化还原反应，没有化合价变化的化合反应不是氧化还原反应，如：CaO+H2O=Ca（OH）2是化合反应但不是氧化还原反应，故A错误；B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故B错误；C．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，所以能改变到达平衡所需的时间，故C正确；D．石油是混合物，其分馏产品汽油属于多种烃的混合物，故D错误；2．（3分）（2012•山东）下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2（标准状况），理论上需要转移N A个电子（N A表示阿伏加德罗常数）【答案】B【解析】解：A．HClO为弱电解质，但NaClO为强电解质，故A错误；B．实验室用饱和FeCl3溶液滴加到沸水中的方法制备Fe（OH）3胶体，注意当溶液呈红褐色时停止加热，故B正确；C．HCl为共价化合物，NaCl是离子化合物，故C错误；D．氢气的物质的量为1mol，理论上需要转移2N A个电子，故D错误．3．（3分）（2012•山东）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【答案】B【解析】解：A、铵盐是离子化合物，含有离子键，由非金属元素组成，故A错误；B、同周期自左而右，金属性减弱，故ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故B 正确；C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，故C错误；D、ⅦA族阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误；4．（3分）（2012•山东）下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同【答案】C【解析】解：A．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，但油脂中含有C=C官能团，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故A错误；B．甲烷与氯气发生取代反应，乙烯与溴水发生加成反应，二者反应类型不同，故B错误；C．葡萄糖、果糖的分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，故C正确；D．乙醇含有﹣OH，乙酸含有﹣COOH，二者含有的官能团不同，故D错误．5．（3分）（2012•山东）下列实验操作正确的是（）A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热【答案】D【解析】解：A．用待测液润洗锥形瓶，会使溶质的物质的量增大，浓度偏大，故A错误；B．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠有粘性，能将瓶口和塞子粘在一起，故B错误；C．苯的密度比水小，苯在上层，应从上口倒出，故C错误；D．当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热，用余热蒸干，故D正确．6．（3分）（2012•山东）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2﹣4C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水【答案】D【解析】解：A、氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，次氯酸的强氧化性使品红溶液褪色；二氧化硫和品红反应生成无色的物质而使品红褪色，只能说明二氧化硫有漂白性不能说明其有氧化性，故A错误．B、酸性条件下，硝酸根离子有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，对检验硫酸根离子造成干扰，所以向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有SO2﹣4，故B错误．C、铁和硝酸反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，发生的是氧化还原反应而不是置换反应，故C错误．D、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明烧瓶内气体的压强迅速减小，据此说明二者均易溶于水导致气体迅速减小，故D正确．7．（3分）（2012•山东）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的【答案】B【解析】解：A．图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，故A错误；B、图b中开关由M置于N，Cu﹣Zn作正极，腐蚀速率减小，故B正确；C．图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误；D．图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现锌的还原性，故D错误．二.综合题8．（12分）（2012•山东）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收．a．浓H2SO4 b．稀HNO3c．NaOH溶液 d．氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是（注明试剂、现象）．（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为．（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是．a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中Cu2+向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为．【答案】（1）cd（2）Fe3+；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去（3）3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu（4）bd（5）4H++O2+4e﹣=2H2O【解析】解：（1）由流程图转化可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体，a、浓H2SO4不能吸收二氧化硫，故a错误；b、稀HNO3可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大气，故b错误；c、NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，故c正确；d 、氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，故d 正确；故选cd ；（2）用稀H 2SO 4浸泡熔渣B ，取少量所得溶液，滴加KSCN 溶液后呈红色，说明含有Fe 3+；Fe 2+具有还原性，可以利用KMnO 4溶液检验，取少量溶液，滴加KMnO 4溶液，KMnO 4溶液紫色褪去，故答案为：Fe 3+；取少量溶液，滴加KMnO 4溶液，KMnO 4溶液紫色褪去；（3）由流程图转化可知，Cu 2O 与Al 反应置换反应生成Al 2O 3与Cu ，反应方程式为3Cu 2O+2Al Al 2O 3+6Cu ，故答案为：3Cu 2O+2AlAl 2O 3+6Cu ； （4）a 、反应中有热能产生，故a 错误；b 、精炼铜时，粗铜做阳极，连接电源正极，发生氧化反应，故b 正确；c 、溶液中Cu 2+向阴极移动，故c 错误；d 、Ag 、Pt 、Au 不如铜活泼，铜放电后Ag 、Pt 、Au 从粗铜脱落，利用阳极泥可回收Ag 、Pt 、Au 等金属，故d 正确；故选bd ；（5）利用反应2Cu+O 2+2H 2SO 4═2CuSO 4+2H 2O 可制备CuSO 4，若将该反应设计为原电池，正极上是氧气得到电子发生还原反应，酸性溶液中生成的氢氧根离子以水的形式存在，其正极电极反应式为：4H ++O 2+4e ﹣=2H 2O ，故答案为：4H ++O 2+4e ﹣=2H 2O ．9．（16分）（2012•山东）偏二甲肼与N 2O 4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应： （CH 3）2NNH 2（l ）+2N 2O 4（l ）═2CO 2（g ）+3N 2（g ）+4H 2O （g ） （Ⅰ）（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是 ．（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N 2O 4（g ）2NO 2（g ） （Ⅱ）当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为 （填“吸热”或“放热”）反应．（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H ．现将1mol N 2O 4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 ．若在相同温度下，上述反应改在体积为1L 的恒容密闭容器中进行，平衡常数 （填“增大”“不变”或“减小”），反应3s 后NO 2的物质的量为0.6mol ，则0～3s 内的平均反应速率v （N 2O 4）= mol/（L •s ）﹣1．（4）NO 2可用氨水吸收生成NH 4NO 3．25℃时，将a mol NH 4NO 3溶于水，溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为 mol •L ﹣1．（NH 3•H 2O 的电离平衡常数取K b =2×10﹣5 mol •L ﹣1）【答案】 （1）N 2O 4（2）吸热（3）ad ；不变；0.1（4）NH 4++H 2O ⇌NH 3•H 2O+H +；逆向；【解析】解：（1）反应（I ）中，N 2O 4（l ）中N 元素得电子化合价降低，所以N 2O 4（l ）是氧化剂，故答案为：N 2O 4；（2）升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，当温度升高时，气体颜色变深，平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，故答案为：吸热；（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中；a、密度等于质量除以体积，平衡体系质量不变，反应体积增大，密度在反应过程中减小，密度不变说明反应达到平衡，故a符合；b、反应的焓变和反应物与生成物能量总和之差计算，与平衡无关，故b不符合；c、图象只表示正反应速率变化，不能证明正逆反应速率相同，故c不符合；d、N2O4（l）转化率不变，证明反应达到平衡，故d符合；示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad；K=，化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，所以平衡常数K不变；v（NO2）===0.2mol/L．s，则v（N2O4）=v（NO2）=0.1mol/L．s；故答案为：ad；不变；0.1；（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，是因为铵根离子水解；反应的离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；加入氨水溶液抑制铵根离子水解，平衡逆向进行；将a mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=10﹣7mol/L，c（NH4+）=c（NO3﹣）；NH3•H2O的电离平衡常数取K b=2×10﹣5 mol•L﹣1，设混合后溶液体积为1L，c（NH4+）=c（NO3﹣）=amol/L；根据一水合氨电离平衡得到：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，平衡常数K===2×10﹣5mol•L﹣1，计算得到c（NH3•H2O）=mol/L，10．（14分）（2012•山东）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入（填“甲”或“乙”），再滴加另一反应物．（2）如下图所示，过滤操作中的一处错误是．（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是．（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是．F中试剂的作用是．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为．【答案】（1）乙；（2）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁；（3） AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）；坩埚；（4 除去HCl；吸收水蒸气；碱石灰．【解析】解：（1）如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，应先生成氢氧化镁沉淀，反之，先加氨水，因氨水足量，则同时生成沉淀，故答案为：乙；（2）过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁，防止液体溅出，故答案为：漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁；（3）沉淀中应该附着氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）溶液进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净，高温焙烧固体应在坩埚中进行，故答案为：AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）；坩埚；（4）B中的饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体；因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，而G是吸收反应剩余的氯气，所以可以加入碱石灰来代替F 和G的作用，11．（12分）（2012•山东）石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备．（1）石油分馏时，在不断向（填工业设备名称）内投放原料的同时获得产品，该过程为操作过程．（2）石油裂化分为热裂化、和加氢裂化，裂化的目的是提高的产量．（3）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和的含量．煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒进行燃烧的过程．（4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和存在下与作用生成液体燃料的过程．【答案】（1）分馏塔；连续；（2）催化裂化；轻质燃料油（或汽油）；（3）硫；浮动；（4）催化剂；水．【解析】解：（1）石油分溜在分馏塔中进行，故答案为：分馏塔；连续；（2）石油裂化分为热裂化、催化裂化和加氢裂化，裂化的目的是提高汽油的产量，故答案为：催化裂化；轻质燃料油（或汽油）；（3）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和硫分、矸石的含量；煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒进行燃烧的过程，故答案为：硫；浮动；（4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和催化剂存在下与H2O作用生成液体燃料的过程，故答案为：催化剂；水．12．（12分）（2012•山东）[化学﹣物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是．a．金属键具有方向性与饱和性b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是．（3）过滤金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= ．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为．（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为，甲醇分子内的O﹣C﹣H键角（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O﹣C﹣H键角．【答案】（1） b；（2） c；（3） 4；1：2；（4） sp3；小于．【解析】解：（1）a．金属键没有方向性和饱和性，故A错误；b．金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，故B正确；c．金属导电是因为自由电子在外加电场作用下发生定向移动，故C错误；d．金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，故D错误，故答案为：b；（2）Ni的外围电子排布为3d84s2，3d能级上有2个未成对电子．第二周期中未成对电子数为2的元素有C、O，其中C的电负性小，故答案为：c；（3）中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，中心原子是Ni，价电子排布3d84s2，共10个电子，CO配位时，提供碳原子上的一对孤对电子，=4；CO中C和O以三键结合，含有1个σ键、2个π键，故答案为：4；1：2；（4）甲醇分子内C的成键电子对数为4，无孤电子对，杂化类型为sp3，是四面体结构，甲醛分子中的碳采取sp2杂化，是平面三角形结构，甲醇分子内O﹣C﹣H键角比甲醛分子内O ﹣C﹣H键角小，故答案为：sp3；小于．13．（13分）（2012•山东）[化学﹣有机化学基础]合成P（一种抗氧化剂）的路线如下：已知：①（R为烷基）；②A和F互为同分异构体，A分子中有三个甲基，F分子中只有一个甲基．（1）A→B的反应类型为．B经催化加氢生成G（C4H10），G的化学名称是．（2）A与浓HBr溶液一起共热生成H，H的结构简式为．（3）实验室中检验C可选择下列试剂中的．a．盐酸 b．FeCl3溶液 c．NaHCO3溶液 d．浓溴水（4）P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为（有机物用结构简式表示）．【答案】（1）消去反应；2﹣甲基丙烷；（2）；（3） bd；（4）．【解析】解：A在加热浓硫酸作用下反应生成B，A和B的化学式相差一个H2O，则发生了消去反应，所以A是醇，B是烯烃，B和苯酚反应生成，所以B是，A分子中有三个甲基，所以A的结构简式为：，反应生成，和银氨溶液反应生成D，D的结构简式为：，酸性条件下，D反应生成E，A和F互为同分异构体，A分子中有三个甲基，F分子中只有一个甲基，F的结构简式为：CH3CH2CH2CH2OH，E和F发生酯化反应生成PP的结构简式为：．（1）在加热、浓硫酸作用下，醇A发生消去反应生成烯烃B，B经催化加氢生成G（C4H10），G的结构简式为：CH3CH（CH3）CH3，G的化学名称是2﹣甲基丙烷，故答案为：消去反应；2﹣甲基丙烷；（2）A与浓HBr溶液一起共热发生取代反应生成H，所以H的结构简式为，故答案为：；（3）C是苯酚，溴水能和苯酚生成白色沉淀，氯化铁溶液能和苯酚发生显色反应，盐酸和碳酸氢钠与苯酚不反应，故选bd；（4）P是酯，酯P和氢氧化钠溶液反应方程式为：，。
2022年高考真题——化学(山东卷) Word版含解析
C.尼龙 ( )由己胺和己酸经缩聚反应制备
D.聚乙烯醇( )由聚乙酸乙烯酯( )经消去反应制备
【答案】B
【解析】
【详解】A．聚乳酸( )是由乳酸[HOCH(CH3)COOH]分子间脱水缩聚而得，即发生缩聚反应，A错误；
B．聚四氟乙烯( )是由四氟乙烯(CF2=CF2)经加聚反应制备，B正确；
C.由题干信息可知， 与 的半衰期很短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C错误；
D.自然界中不存在 与 并不是其化学键不稳定，而是由于 与 的半衰期很短，很容易发生核变化，转化为气体其他原子，O=O的键能与形成该键的核素无关，D错误；
故答案为：B。
4.下列高分子材料制备方法正确的是
A.聚乳酸( )由乳酸经加聚反应制备
故答案为：C。
2.下列试剂实验室保存方法错误的是
A.浓硝酸保存在棕色细口瓶中B.氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中
C.四氯化碳保存在广口塑料瓶中D.高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
【答案】C
【解析】
【详解】A．由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中避光保存，A正确；
B．氢氧化钠固体能与玻璃中的SiO2反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中，B正确；
【答案】A
【解析】
【分析】Al和Ga均为第ⅢA元素，，则其为共价晶体，且其与金刚石互为等电子体，等电子体之间的结构和性质相似。AlN、GaN晶体中，N原子与其相邻的原子形成3个普通共价键和1个配位键。
【详解】A．因为AlN、GaN为结构相似的共价晶体，由于Al原子的半径小于Ga，N—Al的键长小于N—Ga的，则N—Al的键能较大，键能越大则其对应的共价晶体的熔点越高，故GaN的熔点低于AlN，A说错误；
2013年高考试题及答案
2013年高考试题及答案在这篇文章中，我们将回顾2013年高考试题及其答案。
通过深入分析这些问题和解决方案，我们旨在为读者提供一个对于高考考试内容的全面了解。
以下是2013年高考试题及答案的详细讨论。
语文试题及答案2013年高考语文试题涉及多个领域，包括阅读理解、作文、文言文等。
在阅读理解部分，试题要求学生阅读一篇文章，并回答与文章相关的问题。
这些问题可以涉及文章主旨、作者观点、推理推断以及对文中细节的理解。
而在作文部分，学生需要根据所给的题目或素材，展开自己的写作。
例如，学生可能被要求写一篇关于环境保护的作文，或者根据一篇短文改编写一篇小说情节等。
数学试题及答案2013年高考数学试题强调了对基础知识的理解和应用。
题目可能涉及代数、几何、概率、统计等数学概念。
其中一道典型的代数题目要求学生求解一个方程组，另一道几何题目则要求学生计算一个三角形的面积。
此外，概率和统计题目可能要求学生分析一组数据，计算概率或解释概率事件。
英语试题及答案2013年高考英语试题提供了各种类型的问题，以测试学生的听力、阅读和写作能力。
听力部分要求学生听录音并根据听到的内容回答问题。
阅读部分则包含多篇文章，要求学生回答与文章相关的问题。
写作部分则要求学生根据提供的提示写一篇文章。
例如，学生可能需要根据所给的问题写一篇关于“健康生活方式”的短文。
物理试题及答案2013年高考物理试题要求学生理解并应用物理概念解决实际问题。
试题可能涉及力学、电磁学、光学等领域。
例如，学生可能会被要求计算一个物体在斜面上的滑动加速度，或者根据光的折射原理解释为什么一根直杆在水中看起来弯曲。
化学试题及答案在2013年高考化学试题中，学生需要掌握和应用化学原理和实验技巧。
试题可能包括溶解度、酸碱中和、化学能量等方面的问题。
例如，学生可能需要计算一种化合物的摩尔质量，或者预测一种反应的产物。
生物试题及答案2013年高考生物试题要求学生理解生物科学的基本概念和原理。
2021年高考化学真题试题(山东卷)(word版,含答案与解析)
2021年高考化学真题试卷（山东卷）一、单选题（共10题；共20分）1.有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（）A. 风能发电B. 粮食酿酒C. 燃煤脱硫D. 石油裂化【答案】A【考点】常见能量的转化及运用，使用化石燃料的利弊及新能源的开发，常见的生活环境的污染及治理，石油的裂化和裂解【解析】【解答】碳达峰是我国承诺在2030年前，二氧化碳的排放不在增长，达到峰值之后逐步降低，碳中和是指通过指数造林、节能减排等减少自身的二氧化碳的排放量。
实现二氧化碳的0排放A.风能发电可以减少二氧化碳的排放，故A符合题意B.粮食酿酒可以增加二氧化碳的排放，故B不符合题意C. 燃煤脱硫产生大量的二氧化碳，故C不符合题意D. 石油裂化的裂化可以产生碳氢化合物，燃烧产生大量的二氧化碳，故D不符合题意故正确答案是：A【分析】主要就是降低二氧化碳的排放，找出即可2.下列物质应用错误的是（）A. 石墨用作润滑剂B. 氧化钙用作食品干燥剂C. 聚乙炔用作绝缘材料D. 乙二醇溶液用作汽车防冻液【答案】C【考点】物质的组成、结构和性质的关系【解析】【解答】A.石墨是层状结构，层与层可以相互滑动，可以做润滑剂，故A不符合题意B.氧化钙可以和水反应降低水的含量，故B不符合题意C.聚乙炔中含有单键和双键相互交替，存在自由电子的移动性质，因此可以导电，故C符合题意D.乙二醇与水可以形成氢键，因此乙二醇溶液用作汽车防冻液，故D不符合题意故答案为：C【分析】A.石墨质地柔软B.主要利用的是氧化钙与水反应C.聚乙炔可以导电D.乙二醇溶液可以降低冰点3.关于下列仪器使用的说法错误的是（）A. ①、④不可加热B. ②、④不可用作反应容器C. ③、⑤可用于物质分离D. ②、④、⑤使用前需检漏【答案】A【考点】常用仪器及其使用【解析】【解答】A.锥形瓶可以垫上石棉网进行加热，容量瓶不能加热，故A符合题意B.酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配置一定物质的量浓度的溶液，不能做反应容器，故B不符合题意C.蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，可以分离熔沸点不同的液体，分液漏斗用于分液操作，分离不互溶的液体均可以用于分离，故C不符合题意D.酸式滴定管以及容量瓶以及分液漏斗均含有瓶塞以及旋塞使用之前均需要进行捡漏，故D不符合题意【分析】①锥形瓶不能直接加热，但是需要垫上石棉网进行加热②酸式滴定管需要进行检漏，只能进行量取液体③蒸馏烧瓶可进行分离熔沸点的不同液体④容量瓶使用前需要进行检漏，能用于配置一定浓度的物质⑤梨形分液漏斗使用前需要进行检漏，可以进行分离互不相溶的液体4.X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。
2013年江苏高考化学试题及答案【解析版】
2013年江苏高考化学试题答案及解析1.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气【答案】D【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。
燃料电池的能量转换率为80%，普通燃烧过程能量转换率为30%左右(《选修四》教材P9-11)，甲醇、天然气、液化石油气都含有碳元素，燃烧容易生成污染物。
氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气的确是最理想的能源。
太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。
2.下列有关化学用语表示正确的是A.丙烯的结构简式：C3H6B.氢氧根离子的电子式：C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U【答案】B【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型、原子或离子结构示意图以及原子的表示方法等，内容比较基础。
丙烯的结构简式为CH2=CHCH3,A错误；B正确；氯原子结构示意图中最外层的电子数目为7，不是8，所以C错误；中子数为146、质子数为92的铀(U)原子的质量数为238，是23892U，所以D错误。
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－【答案】A【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
(全国卷1)2013高考化学试题及答案
2013高考新课标全国卷1可能用到的相对原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 7. 化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是．．．A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A. 香叶醇的分子式为C10H18OB. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 能发生加成反应不能发生取代反应9. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A. W2- 、 X+B. X+ 、Y3+C. Y3+、 Z2-D. X+ 、Z2-10. 银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S 的缘故。
根据电化学原理可以进行如下处理：在铝制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A. 处理过程中银器一直保持恒重B. 银器为正极，Ag2S 被还原生成单质银C. 该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S 转化为白色AgCl－－11. 已知KSP(AgCl)=1.56×10-10 ，KSP(AgBr)=7.7×10-13 ，KSP(Ag2CrO4)=9.0×10-12。
某溶液中含有Cl、Br、和CrO4 ，浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1 的AgNO3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A. Cl、 Br、 CrO4B. CrO4 、 Br、 ClC. Br、 Cl、 CrO4D. Br、 CrO4 、 Cl12. 分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有 A. 15种 B. 28种 C. 32种 D. 40种－－2－2－2－－－－－2－－2－－26.（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。
2013高考语文全国卷试题及答案(word版)
2013年普通高等学校招生全国统一考试语文注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（阅读题）和第Ⅱ卷（表达题）两部分。
第Ⅰ卷1至8页，第Ⅱ卷9至10页。
2. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3. 全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4. 考试结束，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷阅读题甲必考题一、现代文阅读（9分，每小题3分）阅读下面的文字，完成1~3题老子其人其书的时代，自司马迁《史记》以来只有异说，清代学者崇尚考据，对此议论纷纷，如汪中作《老子考异》，力主老子为战国时人，益启争端。
钱穆先生说：“老子伪迹不彰，真相大白，则先秦诸子学术思想之系统条贯始终不明，其源流派别终无可言.”大家都期待这个问题有新的解决线索.过去对于古书真伪及年代的讨论，只能以材料证明纸上材料，没有其它的衡量标准，因而难有定论。
用来印证《老子》的古书，大多收到辨伪家的怀疑，年代确不可移的，恐怕要数到《林非子》。
《吕氏春秋》和《淮南子》，但这几木书戍书太晚，没有多少作用.近年战国秦汉简帛侠籍大黄出上，为学术界提供了许多前所未见的地下材料，这使我们有可能重新考虑《老子》的时代问题。
1973牛长沙马王堆三亏汉基出土的串书，内有《老子》两种版本，甲本字体比较早，不避汉高祖讳，应抄写于高祖即帝位前，乙本避高祖讳，可以抄写于文帝初。
这两本《老子》抄写年代都晚，无益于《老子》著作年代的推定，但乙本前面有《黄帝书》四篇，系。
黄”、“老”合抄之本，则从根本上改变了学术界对早期道家的认识。
郭沐若先生曾指出，道家都是以“发明黄老道德意”为其指归，故也可称之为黄老学派.《老子》和《黄帝书》是道家的经典，在汉初被妙写在《老子》前面的《黄帝书》显然在当时公众心目中已据有崇高位置，不会是刚刚撰就的作品。
同时，《黄帝书》与《申子》、《慎子》、《韩非子》等有许多共通文句，而申不害、慎到、韩非二人均曾学黄老之术，这些共通之处可认作对《皇帝书》的引用阐发。
2013年高考真题——英语(山东卷)Word版含答案
2013年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）英语本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页，满分150分。
考试用时120分钟。
考试结束后，将本试卷降答题卡一并交回。
注意事项：1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在答题卡和试卷规定的位置上。
2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液】胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（共105分）第一部分：听力（共两节，满分30分）该部分分为第一、第二两节。
注意：回答听力部分时，请先将答案标在试卷上。
听力部分结束时，你将有两分钟的时间将你的答案转涂到客观题答题卡上。
第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
例：How much is the shirt?A.￡19.15B. ￡ 9.18C. ￡9.15答案是C。
1. What does the man want to do?A. Take photosB. Buy a cameraC. Help the woman2. What are the speakers talking about?A. A noisy nightB. Their life in townC. A place of living3. Where is the man now?A. on his wayB. In a restaurantC. At home4. What will Celia do?A. find a playerB. Watch a gameC. Play basketball5. What day is it when the conversation takes place?A. SaturdayB. SundayC. Monday第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。
2023年高考真题——化学(山东卷) Word版 无答案
山东省2023年普通高中学业水平等级考试化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 S-32 C1-35.5 K-39 Cu-64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是（ ） A ．泰山墨玉 B ．龙山黑陶 C ．齐国刀币 D ．淄博琉璃 2．实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是（ ） A ．稀盐酸：配制3AlCl 溶液 B ．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C ．稀硝酸：清洗附有银镜的试管D ．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化 3．下列分子属于极性分子的是（ ） A ．2CS B ．3NF C ．3SO D ．4SiF4．实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是（ ） A ．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B ．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 C ．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D ．活泼金属燃烧起火，用灭火毛（石棉布）灭火5．石墨与2F 在450℃反应，石墨层间揷人F 得到层状结构化合物x (CF)，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示．下列关于该化合物的说法正确的是（ ）A ．与石墨相比，x (CF)导电性增强B ．与石墨相比，x (CF)抗氧化性增强C ．x (CF)中C C -的键长比C F -短D ．x 1mol(CF)中含有2xmol 共价单键6．鉴别浓度均为10.1mol L -⋅的2NaClO Ba(OH)、、()243Al SO 三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是（ ）A ．测定溶液pHB ．滴加酚酞试剂C ．滴加10.1mol L KI -⋅溶液 D ．滴加饱和23Na CO 溶液 7．抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是（ ）A ．存在顺反异构B ．含有5种官能团C ．可形成分子内氢键和分子间氢键D ．1mol 该物质最多可与1molNaOH 反应 阅读下列材料，完成8~10题．一定条件下，乙酸酐()32CH CO O ⎡⎤⎣⎦醇解反应()3332CH CO O ROH CH COOR CH COOH ⎡⎤+−−→+⎣⎦可进行完全，利用此反应定量测定有机醇()ROH 中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略．实验步骤如下： ①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液．②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH 样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：()3232CH CO O H O 2CH COOH +−−→．③加指示剂并用1cmol L NaOH--⋅甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液1V mL ．④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用1cmol L NaOH--⋅甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液2V mL ．8．对于上述实验，下列做法正确的是（ ） A ．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可B ．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点C ．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直D ．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管9．ROH 样品中羟基含量（质量分数）计算正确的是（ ）A ．()21c V -V 17100%1000m ⨯⨯ B ．()12c V -V 17100%1000m⨯⨯ C ．()210.5c V -V 17100%1000m ⨯⨯ D ．()21c 0.5V -V 17100%1000m⨯⨯10．根据上述实验原理，下列说法正确的是（ ） A ．可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验B ．若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小C ．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小D ．步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．利用热再生氨电池可实现4CuSO 电镀废液的浓缩再生．电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的4CuSO 电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作．下列说法正确的是（ ）A ．甲室Cu 电极为正极B ．隔膜为阳离子膜C ．电池总反应为：()22334Cu4NH Cu NH ++⎡⎤+⎣⎦ D ．3NH 扩散到乙室将对电池电动势产生影响12．有机物X Y →的异构化反应如图所示，下列说法错误的是（ ）A ．依据红外光谱可确证X 、Y 存在不同的官能团B ．除氢原子外，X 中其他原子可能共平面C ．含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y 的同分异构体有4种（不考虑立体异构）D ．类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应13．一种制备2Cu O 的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液pH 在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加NaOH 以保持反应在pH 5=条件下进行．常温下，23H SO 的电离平衡常数28al a2K 1.310,K 6.310--=⨯=⨯．下列说法正确的是（ ）A ．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应B ．低温真空蒸发主要目的是防止3NaHSO 被氧化C ．溶液Y 可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体ⅠD ．若2Cu O 产量不变，参与反应Ⅲ的X 与4CuSO 物质的量之比()()4n X n CuSO 增大时，需补加NaOH 的量减少14．一定条件下，化合物E 和TFAA 合成H 的反应路径如下：已知反应初始E 的浓度为10.10mol L -⋅，TFAA 的浓度为10.08mol L -⋅，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化．下列说法正确的是（ ）A ．1t 时刻，体系中有E 存在B ．2t 时刻，体系中无F 存在C ．E 和TFAA 反应生成F 的活化能很小D ．反应达平衡后，TFAA 的浓度为10.08mol L -⋅15．在含()2HgI s 的溶液中，一定()c I -范围内，存在平衡关系：()()22HgI s HgI aq ；()22HgI aq Hg 2I +-+；()2HgI aq HgI I +-+；()23HgI aq I HgI --+；()224HgI aq 2I HgI --+，平衡常数依次为01234K K K K K 、、、、．已知()2lgc Hg +、()lgc HgI +，()3lgc HgI -、()24lgc HgI -随()lgc I -的变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）A ．线L 表示()24lgc HgI -的变化情况 B ．随()c I -增大，()2c HgI aq ⎡⎤⎣⎦先增大后减小C ．12K a lgK = D ．溶液中I 元素与Hg 元素的物质的量之比始终为2:1 三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（12分）卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物．回答下列问题：（1）40-℃时，2F 与冰反应生成HOF 利HF ．常温常压下，HOF 为无绝气休，固态HOF 的品体类型为______________，HOF 水解反应的产物为______________（填化学式）．（2）2ClO 中心原子为22Cl ,Cl O 中心原子为O ，二者均为V 形结构，但2ClO 中存在大π键()53Π．2ClO 中Cl 原子的轨道杂化方式______________；为O Cl O --键角______________Cl O Cl --键角（填“>”“<”或“=”）．比较2ClO 与2Cl O 中Cl O -键的键长并说明原因____________________________． （3）一定条件下，2CuCl K 、和2F 反应生成KCl 和化合物X ．已知X 属于四方晶系，晶胞结构如图所示（晶胞参数a b c,αβγ90=≠===︒），其中Cu 化合价为2+．上述反应的化学方程式为____________________________．若阿伏加德罗常数的值为A N ，化合物X 的密度ρ=______________3g cm -⋅（用含A N 的代数式表示）．17．（12分）盐湖卤水（主要含2Na Mg Li Cl +++-、、、、24SO -和硼酸根等）是锂盐的重要来源．一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备23Li CO 的工艺流程如下：已知：常温下，()2sp 23K Li CO 2.210-=⨯．相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示．回答下列问题：（1）含硼固体中的3B(OH)在水中存在平衡：[]324B(OH)H OH B(OH)-+++（常温下，9.24a K 10-=）；3B(OH)与NaOH 溶液反应可制备硼砂24542Na B O (OH)8H O ⋅．常温下，在10.10mol L-⋅硼砂溶液中，[]2454B O (OH)-水解生成等物质的量浓度的3B(OH)和[]4B(OH)-，该水解反应的离子方程式为____________________________，该溶液pH =______________．（2）滤渣Ⅰ的主要成分是______________（填化学式）；精制Ⅰ后溶液中Li +的浓度为12.0mol L -⋅，则常温下精制Ⅱ过程中23CO -浓度应控制在______________1mol L -⋅以下．若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收HCl 外，还将增加______________的用量（填化学式）．（3）精制Ⅱ的目的是______________；进行操作X 时应选择的试剂是____________________________，若不进行该操作而直接浓缩，将导致______________．18．（12分）三氯甲硅烷()3SiHCl 是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为126.5-℃，易水解．实验室根据反应32ΔSi 3HClSiHCl H ++，利用如下装置制备3SiHCl 粗品（加热及夹持装置略）．回答下列问题：（1）制备3SiHCl 时进行操作：（ⅰ）……；（ⅱ）将盛有砫粉的瓷舟置于管式炉中；（ⅲ）通入HCl ，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应．操作（ⅰ）为____________________________；判断制备反应结束的实验现象是____________________________．图示装置存在的两处缺陷是____________________________． （2）已知电负性3Cl H Si,SiHCl >>在浓NaOH 溶液中发生反应的化学方程式为____________________________．（3）采用如下方法测定溶有少量HCl 的3SiHCl 纯度．1m g 样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①______________，②______________（填操作名称），③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为2m g ，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为______________（填标号）．测得样品纯度为______________（用含1m 、2m 的代数式表示）．19．（12分）根据杀虫剂氟铃脲（G ）的两条合成路线，回答下列问题．已知：Ⅰ．Ⅱ．路线：()()()()()2852432222COCl F C H Cl F NONH /O KF H O 7627328322OHA C H ClBC H Cl N CDE C HF NO -−−−−→−−−→−−−→−−−−→−−−−−−→一定条件催化剂一定条件G （）（1）A 的化学名称为____________________________（用系统命名法命名）；B C →的化学方程式为____________________________；D 中含氧官能团的名称为____________________________；E 的结构简式为____________________________．路线二：()()2222653COCl H F C Cl D 6323KOH DM C H CH H C H Cl NO I F J G =∆−−−→−−−−→−−−−→−−→④②③①催化剂、 （2）H 中有______________种化学环境的氢，①~④属于加成反应的是______________（填序号）；J 中原子的轨道杂化方式有______________种．20．（12分）一定条件下，水气变换反应222CO H OCO H ++的中间产物是HCOOH ．为探究该反应过程，研究HCOOH 水溶液在密封石英管中的分子反应： Ⅰ．2HCOOH CO H O()+快 Ⅱ．()22HCOOHCO H +慢研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，H +仅对反应Ⅰ有催加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态．忽略水电离，其浓度视为常数．回答下列问题：（1）一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为1ΔH 、2ΔH ，则该条件下水气变换反应的焓变ΔH =______________（用含12ΔH ΔH 、的代数式表示）． （2）反应Ⅰ正反应速率方程为：()()v kc Hc HCOOH +=⋅，k 为反应速率常数．1T 温度下，HCOOH 电离平衡常数为a K ，当HCOOH 平衡浓度为1xmol L -⋅时，H +浓度为______________1mol L -⋅，此时反应Ⅰ应速率v =______________11mol L h --⋅⋅（用含a K x 、和k 的代数式表示）．（3）3T 温度下，在密封石英管内完全充满11.0mol L HCOOH -⋅水溶液，使HCOOH 分解，分解产物均完全溶于水．含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示（忽略碳元素的其他存在形式）．1t 时刻测得2CO CO 、的浓度分别为110.70mol L 0.16mol L --⋅⋅，反应Ⅱ达平衡时，测得2H 的浓度为1ymol L -⋅．体系达平衡后()()2c CO c CO =______________（用含y 的代数式表示，下同），反应Ⅱ的平衡常数为______________．相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有10.10mol L -⋅盐酸，则图示点a b c d 、、、中，CO 的浓度峰值点可能是______________（填标号）．与不同盐酸相比，CO 达浓度峰值时，2CO 浓度______________（填“增大”“减小”或“不变”），()()c CO c HCOOH 的反应______________（填“增大”“减小”或“不变”）．。
山东高考-山东师大附中2013届高三押题卷 文综 试题Word版答案
答案及试题：2013年高考模拟考试文科综合答案地理部分第Ⅰ卷答案（选择题）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B D A C B B D C第Ⅱ卷答案（非选择题）26.（24分）答案：⑴黄土高原(2分)。
依据：①山麓地带的平均海拔1000米左右；②基带的植被为温带落叶阔叶林。
(4分)⑵图中山地东西两坡自然带分布的差异主要是由水分（或降水、湿度）因素造成的。
(3分)⑶全年降水较少且季节变化大，易发旱灾（或干旱），尤其是春季气温快速升高而降水少，易发春旱。
低温时间长，不利于农作物生长。
种植耐旱作物，发展水浇地，加强灌溉（或发展节水农业）；防霜冻。
(6分)⑷水土流失(2分)。
自然原因：①黄土的特性，土壤疏松，遇水易崩解；②地表起伏大；③降水集中，多暴雨；④植被稀少。
措施：退耕还林还草，大力植树种草；采取必要的工程措施，例如打坝淤地、兴建小型水库、坡面修建水平梯田等；加强小流域的综合治理；调整土地利用结构。
27.（12分）答案：⑴经济总量不断增加且增速较快；产业结构以第二产业为主；第一、三产业比重下降，第二产业比重上升。
（6分）⑵市中心的工业规模先变大后变小，工业中心由市中心向外围转移。
原因：城市中心地价过高，环境压力大（环境污染加剧）；外围地区地价低，环境质量好；交通运输条件的改善。
（6分）32.(10分)【旅游地理】⑴有丰富的植被景观以及七星山火山口地貌景观；临近台北市，基础设施完善，交通便利；是大陆游客的旅游热点地区，有稳定的客源。
⑵设立安全警示牌；在陡崖处设臵护栏，对崖壁进行除险加固。
33.(10分)【自然灾害与防治】⑴山体滑坡，阻塞河道形成湖泊。
不利影响：容易诱发新的滑坡；湖坝崩溃造成洪水危害。
⑵加强监测；及时疏通河道；注意疏散居民。
34.(10分)【环境保护】⑴甲地：平原地区不合理灌溉，造成土壤盐碱化；乙地：低山丘陵地区植被破坏，造成水土流失。
⑵土壤盐碱化：加强农田水利建设；改善排灌条件；推广节水技术(喷灌、滴灌)；增施有机肥，改良土壤；推广耐盐耐旱优良品种。
高考化学试题及答案2022山东
高考化学试题及答案2022山东一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，参加反应的氢气和氧气的质量比为：A. 1:4B. 1:8C. 2:32D. 4:323. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. Na（钠）B. Mg（镁）C. Al（铝）D. Cl（氯）4. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的特点是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂都被氧化D. 氧化剂和还原剂都被还原5. 根据题目所给信息，下列化合物中属于共价化合物的是：B. CaOC. HClD. Fe3O46. 根据题目所给信息，下列物质中属于电解质的是：A. 石墨B. 酒精C. 纯碱D. 硫酸7. 根据题目所给信息，下列物质中属于非电解质的是：A. 氯化钠B. 硫酸C. 蔗糖D. 硝酸8. 根据题目所给信息，下列反应中属于吸热反应的是：A. 燃烧反应B. 氧化反应C. 溶解反应D. 电离反应9. 根据题目所给信息，下列物质中属于碱的是：A. NaOHB. KOHC. Ca(OH)2D. 所有选项10. 根据题目所给信息，下列物质中属于酸的是：A. H2SO4C. HNO3D. 所有选项二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，周期数等于元素原子的_________。
12. 化学键分为_________、_________和金属键。
13. 酸碱中和反应的实质是_________和_________的结合。
14. 根据题目所给信息，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比还原剂的氧化性强，还原剂的还原性比氧化剂的还原性强。
15. 根据题目所给信息，溶液的pH值小于7时，溶液呈_________性。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述什么是氧化还原反应，并举例说明。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2013年普通高等学校招生统一考试（山东卷）理科综合【化学部分】一、选择题（共7小题，每小题4分，共28分，每题只有一个选项符合题意）7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A ．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B ．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C ．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D ．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程解析：聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A 选项错；煤的气化是化学变化，B 错；碳纤维是碳的单质，C 错；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化。
D 正确。
答案：D8．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是YB ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC ．X 元素形成的单核阴离子还原性强于YD ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性解析：因为W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W 是N 元素，则X 、Y 、Z 依次是O 、S 、Cl 。
则其氢化物中H 2S 最不稳定，A 正确；只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y 的含氧酸酸性强，B 错；阴离子还原性S 2-＞O 2-，C 错；Cl 2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，D 错。
答案：A9．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A ．氢氧化钠溶液B ．稀硫酸C ．盐酸D ．稀硝酸解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al 2(SO 4)3、AlCl 3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH 物质的量最少。
答案：A10．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A ．分子式为C 7H 6O 5B ．分子中含有两种官能团C ．可发生加成和取代反应D ．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子解析：根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C 7H 10O 5，需要注意不存在苯环，A 错；有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，B 错；碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应，C 正确；在水溶液中羧基可以电离出H +，羟基不能发生电离，D 错。
Z答案：C11．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是解析：硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，A错；用盐酸出去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤，需要用到漏斗，B错；用固体配制溶液需要用到托盘天平称量固体，C错；D中可以先进行置换反应，然后进行萃取、分液，D正确。
答案：D12．CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变解析：催化剂虽然改变了反应途径，但是△H只取决于反应物、生成物的状态，△H不变，A错；这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，B正确；该反应是放热反应，升高温度，平衡左移，反应放出的热量减小，C错；若在原电池中进行，反应不放出热量，而是转换为电能，D错。
答案：B13．某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积解析：由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A 错；N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c（Na+）＞c(CH3COO-)，B错；由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，C正确；Q点的pOH＝pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性。
则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。
答案：C28．（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。
向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S 转化为Ag，食盐水的作用为解析：解析：（1）NaCl与Al2O3冶炼需要用电解法，Fe2O3与Cu2S可以用热还原法，所以为b、d。
（2）在该反应中，Cu元素化合价由+1升高到+2，S元素由-2升高到+6，Cu2S做还原剂，当有1molO2参与反应转移的电子为4mol，由于Cu2+水解呈酸性，加入镁条时，镁与H+反应生成了氢气。
（3）电解精炼时，不纯金属做阳极，这里就是a极；b电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是NO，遇空气氧化生成的NO2，电极反应：NO3-+3e-＋4H+＝NO↑+2H2O。
或NO3-+e-＋2H+＝NO2↑+H2O（4）做电解质溶液，形成原电池。
答案：（1）bd（2）Cu2S；4；氢气（3）a；NO3-+3e-＋4H+＝NO↑+2H2O（4）做电解质溶液，形成原电池。
29．（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）△H﹥0 （I）反应（I）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为（2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。
上述反应体系中循环使用的物质是。
（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。
做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为（4）25℃时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数K a=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数K h=mol/L ，若向NaHSO 3溶液中加入少量的I 2，则溶液中c (H 2SO 3) c (HSO 3—)将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
解析：（1）c (TaI 4) c (S 2) c 2(I 2)或[S 2][TaI 4][I 2]2，通过三行式法列出平衡浓度，带入K 值可以得出转化率为66.7%。
（2）由所给方程式可知该反应为吸热反应，通过题意温度T 2端利于反应正向进行，为高温，温度T 1端利于反应向左进行，为低温，所以T 1＜T 2。
I 2是可以循环使用的物质.(3)因为I 2遇到淀粉会变蓝色,所以可以用淀粉溶液作指示剂.离子反应:H 2SO 3＋I 2+H 2O ＝4H +＋SO 42-＋2I -.(4)Ka ＝[HSO 3-]·[H +][H 2SO 3],HSO 3-＋H 2O H 2SO 3＋OH -,Kb ＝[H 2SO 3]·Kw [HSO 3-]·[H +]＝1.0×102×1.0×10-14＝1.0×10-12,当加入少量I 2时，溶液酸性增强，[H +]增大，但是温度不变，Kb 不变，则[H 2SO 3][HSO 3-]增大。
答案：（1）c (TaI 4) c (S 2) c 2(I 2)或[S 2][TaI 4][I 2]2，66.7% （2）＜，I 2（3）淀粉溶液，H 2SO 3＋I 2+H 2O ＝4H +＋SO 42-＋2I -（4）1.0×10-12，增大30．（15分）TiO 2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
（1）实验室利用反应TiO 2（s ）+2CCl 4（g ）==TiCl 4（g ）+CO 2（g ），在无水无氧条件下，制取TiCl 4实验装置示意图如下有关性质如下表仪器A 的名称是 ，装置E 中的试剂是 。
反应开始前依次进行如下操作：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。
正确的顺序为 （填序号）。
欲分离D 中的液态混合物，所采用操作的名称是 。
（2）工业上由钛铁矿（FeTiO 3）(含Fe 2O 3、SiO 2等杂质)制备TiO 2的有关反应包括： 酸溶FeTiO 3（s ）+2H 2SO 4（aq ）==FeSO 4（aq ）+ TiOSO 4（aq ）+ 2H 2O （l ）水解TiOSO 4（aq ）+ 2H 2O （l ）== H 2TiO 3（s ）+H 2SO 4（aq ）简要工艺流程如下： 钛铁矿硫酸矿渣―――→冷却 (70℃)钛液I 试剂A 剩余的试剂A―――――→结晶过滤FeSO 4·7H 2O 钛液II―――――→水解、过滤90℃ ①酸洗②水洗H 2TiO 3――――――→干燥、煅烧TiO 2 ①试剂A 为 。
钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是②取少量酸洗后的H 2TiO 3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN 溶液后无明显现象，再加H 2O 2后出现微红色，说明H 2TiO 3中存在的杂质离子是 。
这种H 2TiO 3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO 2也会发黄，发黄的杂质是 （填化学式）。
解析：（1）仪器A 是干燥管，因为TiCl 4遇到水蒸气会水解，所以E 中可以用浓硫酸来隔离空气。
对于气体的制取性质实验应该：组装仪器、检验气密性、加装药品。
终止实验时为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，冷却到室温后再停止通入N 2。
分离两种沸点不同的液体混合物应该用蒸馏。
（2）①因为矿石经硫酸溶解后得到的Fe 2(SO 4)3，而后面过滤得到的是FeSO 4·7H 2O ，所以试剂A 是铁粉，把Fe 3+还原为Fe 2+。