2014年山东高考化学试题及答案【解析版】
2014年山东省高考化学试卷答案与解析
2014年山东省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）22．C l、S、Ca、K半径逐渐减小．与得电子能力相同9．（5分）（2014•山东）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是，则失电子物质的量为mol，则失电子物质的量为mol 物质的量为mol10．（5分）（2014•山东）下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）．11．（5分）（2014•山东）苹果酸的结构简式为，下列说法正．与苹果酸互为同分异构体．13．（5分）（2014•山东）已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL ﹣1先增大再减小，不变，所以逐渐减小，即三、解答题29．（17分）（2014•山东）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L ﹣1•min﹣1，则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率α1=75%．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2不变（填“增大”“减小”“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是升高温度．（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣）．（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10﹣4mol•L ，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10mol•L﹣1）可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是bc：a、向溶液A中加适量水b、向溶液A中加适量NaOHc、向溶液B中加适量水d、向溶液B中加适量NaOH．，=，计算得到K=，K=故答案为：×30．（16分）（2014•山东）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7﹣组成的离子液体做电解液时，可在钢制品上电镀铝．﹣和AlCl4（1）钢制品应接电源的负极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为H2．（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为3mol．（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有bda、KClb、KClO3c、MnO2d、Mg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，不能（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式说明）．31．（20分）（2014•山东）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如图所示装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）S（g）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（Ⅲ）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好，装置D的作用是防止倒吸，装置E 中为NaOH溶液．（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择ca、蒸馏水b、饱和Na2SO3溶液c、饱和NaHSO3溶液d、饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失），反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有ada、烧杯b、蒸发皿c、试管d、锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O3+2H═S↓+SO2↑+H2O，供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．Na））Na【化学---化学与技术】32．（12分）（2014•山东）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是低温下K2Cr2O7的溶解度远小于其它组分，随温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小．（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是除去Fe3+．（3）固体A主要为NaCl（填化学式），固体B主要为K2Cr2O7（填化学式）．（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液Ⅱ（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗最低．【化学--物质结构与性质】33．（2014•山东）石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为3．（2）图乙中，1号C的杂化方式是sp3，该C与相邻C形成的键角＜（填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角．（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有O、H（填元素符号）．（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为12，该材料的化学式为M3C60．×+9=12×+6×=4【化学---有机化学基础】34．（2014•山东）3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：已知：HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2O（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有3种，B中含氧官能团的名称为醛基．（2）试剂C可选用下列中的b、d．a、溴水b、银氨溶液c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu（OH）2悬浊液（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为．（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．。
2014年山东省高考化学试卷
2014年山东省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）1．（5分）下列选项中对应关系正确的是（）A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；均为取代反应B．由油脂得到甘油，由淀粉得到葡萄糖；均发生了水解反应C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2，Zn+Cu2+═Zn2++Cu，均为单质被还原的置换反应D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Cl2+H2O═HCl+HClO，均为水作还原剂的氧化还原反应2．（5分）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同3．（5分）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A．FeO B．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O44．（5分）下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）A．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制备收集干燥的氨气5．（5分）苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2D．与苹果酸互为同分异构体6．（5分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣7．（5分）已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A．水的电离程度始终增大B．先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）三、解答题8．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）K1△H1＜0（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）K2△H2＜0（Ⅱ）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1molCl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1，则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率α1=．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是．（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L 溶液A，溶液B为0.1mol?L﹣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO）、c（NO）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为．（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10﹣4mol?L﹣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10﹣5mol?L﹣1）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是．a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOHc．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH．。
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2014年山东省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）1．（5分）下列选项中对应关系正确的是（ ）A ．CH 3CH 3+Cl 2CH 3CH 2Cl+HCl ；CH 2=CH 2+HCl →CH 3CH 2Cl ；均为取代反应B ．由油脂得到甘油，由淀粉得到葡萄糖；均发生了水解反应C ．Cl 2+2Br ﹣═2Cl ﹣+Br 2，n+Cu 2+═n 2++Cu ，均为单质被还原的置换反应D ．2Na 2O 2+2H 2O ═4NaOH+O 2↑，Cl 2+H 2O ═HCl+HClO ，均为水作还原剂的氧化还原反应2．（5分）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C ．Cl ﹣、S 2﹣、Ca 2+、+半径逐渐减小D ．与得电子能力相同3．（5分）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是（ ）A ．FeOB ．Fe 2O 3C ．FeSO 4D ．Fe 3O 44．（5分）下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（ ）A ．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制备收集干燥的氨气5．（5分）苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2D．与苹果酸互为同分异构体6．（5分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）+、Cl﹣、S2﹣A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH42﹣、I﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO4C ．弱碱性溶液中可能大量存在Na +、+、Cl ﹣、HCO 3﹣D ．中性溶液中可能大量存在Fe 3+、+、Cl ﹣、SO 42﹣7．（5分）已知某温度下CH 3COOH 和NH 3•H 2O 的电离常数相等，现向10mL 浓度为0.1mol •L ﹣1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）A ．水的电离程度始终增大B ．先增大再减小C ．c （CH 3COOH ）与c （CH 3COO ﹣）之和始终保持不变D ．当加入氨水的体积为10mL 时，c （NH 4+）=c （CH 3COO ﹣）三、解答题8．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO 2（g ）+NaCl （s ）⇌NaNO 3（s ）+ClNO （g ）1△H 1＜0 （Ⅰ） 2NO （g ）+Cl 2（g ）⇌2ClNO （g ） 2△H 2＜0 （Ⅱ）（1）4NO 2（g ）+2NaCl （s ）⇌2NaNO 3（s ）+2NO （g ）+Cl 2（g ）的平衡常数= （用1、2表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L 恒容密闭容器中加入0.2mol NO 和0.1molCl 2，10min 时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min 内v （ClNO ）=7.5×10﹣3mol •L ﹣1•min ﹣1，则平衡后n （Cl 2）= mol ，NO 的转化率α1= ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO 的转化率α2 α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数2 （填“增大”“减小”或“不变”）．若要使2减小，可采取的措施是 ．（3）实验室可用NaOH 溶液吸收NO 2，反应为2NO 2+2NaOH ═NaNO 3+NaNO 2+H 2O ．含0.2mol NaOH 的水溶液与0.2mol NO 2恰好完全反应得1L 溶液A ，溶液B 为0.1mol •L ﹣1的CH 3COONa 溶液，则两溶液中c （NO ）、c （NO ）和c （CH 3COO ﹣）由大到小的顺序为 ． （已知HNO 2的电离常数a =7.1×10﹣4mol •L ﹣1，CH 3COOH 的电离常数a =1.7×10﹣5mol •L ﹣1）可使溶液A 和溶液B 的pH 相等的方法是 ．a ．向溶液A 中加适量水b ．向溶液A 中加适量NaOHc ．向溶液B 中加适量水d ．向溶液B 中加适量NaOH ．9．（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al 2Cl 7﹣和AlCl 4﹣组成的离子液体做电解液时，可在钢制品上电镀铝．（1）钢制品应接电的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 ，若改用AlCl 3水溶液作电解液，则阴极产物为 ．（2）为测定镀层厚度，用NaOH 溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol 电子时，所得还原产物的物质的量为 mol ．（3）用铝粉和Fe 2O 3做铝热反应实验，需要的试剂还有a 、Clb 、ClO 3c 、MnO 2d 、Mg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H 2SO 4，滴加SCN 溶液无明显现象， （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe 2O 3，理由是 （用离子方程式说明）．10．（20分）工业上常利用含硫废水生产Na 2S 2O 3•5H 2O ，实验室可用如图所示装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．烧瓶C 中发生反应如下：Na 2S （aq ）+H 2O （l ）+SO 2（g ）═Na 2SO 3（aq ）+H 2S （aq ）（Ⅰ）2H 2S （aq ）+SO 2（g ）═3S （s ）+2H 2O （l ）（Ⅱ）S （s ）+Na 2SO 3（aq ）Na 2S 2O 3（aq ）（Ⅲ）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个装置气密性良好，装置D 的作用是 ，装置E 中为 溶液．（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C 中Na 2S 和Na 2SO 3恰好完全反应，则烧瓶C 中Na 2S 和Na 2SO 3物质的量之比为 ．（3）装置B 的作用之一是观察SO 2的生成速率，其中的液体最好选择 a 、蒸馏水b 、饱和Na 2SO 3溶液c 、饱和NaHSO 3溶液d 、饱和NaHCO 3溶液实验中，为使SO 2缓慢进入烧瓶C ，采用的操作是 ，已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C 中反应达到终点的现象是 ，反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A ，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 a 、烧杯b 、蒸发皿c 、试管d 、锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C 中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na 2S 2O 3•5H 2O ，其中可能含有Na 2SO 3、Na 2SO 4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na 2SO 4，简要说明实验操作、现象和结论：已知Na 2S 2O 3•5H 2O 遇酸易分解：S 2O 32﹣+2H +═S ↓+SO 2↑+H 2O ，供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl 2溶液、AgNO 3溶液．【化学---化学与技术】11．（12分）工业上用重铬酸钠（Na 2Cr 2O 7）结晶后的母液（含少量杂质Fe 3+）生产重铬酸钾（2Cr 2O 7），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由Na 2Cr 2O 7生产2Cr 2O 7的化学方程式为 ，通过冷却结晶析出大量2Cr 2O 7的原因是 ．（2）向Na 2Cr 2O 7母液中加碱液调pH 的目的是 ．（3）固体A 主要为 （填化学式），固体B 主要为 （填化学式）．（4）用热水洗涤固体A ，回收的洗涤液转移到母液 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗最低．【化学--物质结构与性质】12．石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．（1）图甲中，1号C 与相邻C 形成σ键的个数为 ．（2）图乙中，1号C 的杂化方式是 ，该C 与相邻C 形成的键角 （填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C 与相邻C 形成的键角．（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H 2O 中，则氧化石墨烯中可与H 2O 形成氢键的原子有 （填元素符号）．（4）石墨烯可转化为富勒烯（C 60），某金属M 与C 60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M 原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M 原子的个数为 ，该材料的化学式为 ．【化学---有机化学基础】13．3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E ）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：已知：HCHO+CH 3CHO CH 2=CHCHO+H 2O（1）遇FeCl 3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A 的同分异构体有 种，B 中含氧官能团的名称为 ．（2）试剂C 可选用下列中的 ．a 、溴水b 、银氨溶液c、酸性MnO溶液4d、新制Cu（OH）悬浊液2（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH 溶液共热的化学方程式为．（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．2014年山东省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）1．（5分）下列选项中对应关系正确的是（ ）A ．CH 3CH 3+Cl 2CH 3CH 2Cl+HCl ；CH 2=CH 2+HCl →CH 3CH 2Cl ；均为取代反应B ．由油脂得到甘油，由淀粉得到葡萄糖；均发生了水解反应C ．Cl 2+2Br ﹣═2Cl ﹣+Br 2，n+Cu 2+═n 2++Cu ，均为单质被还原的置换反应D ．2Na 2O 2+2H 2O ═4NaOH+O 2↑，Cl 2+H 2O ═HCl+HClO ，均为水作还原剂的氧化还原反应【分析】A ．CH 2=CH 2+HCl →CH 3CH 2Cl 为烯烃的加成反应；B ．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖；C ．Cl 2+2Br ﹣═2Cl ﹣+Br 2中Cl 元素的化合价降低；n+Cu 2+═n 2++Cu 中n 元素的化合价升高；D.2Na 2O 2+2H 2O ═4NaOH+O 2↑中只有过氧化钠中O 元素的化合价变化；Cl 2+H 2O ═HCl+HClO 中只有Cl 元素的化合价变化．【解答】解：A ．CH 2=CH 2+HCl →CH 3CH 2Cl 为烯烃的加成反应，而CH 3CH 3+Cl 2CH 3CH 2Cl+HCl 为烷烃的取代反应，故A 错误；B ．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均可发生水解反应，故B 正确；C ．Cl 2+2Br ﹣═2Cl ﹣+Br 2中Cl 元素的化合价降低；n+Cu 2+═n 2++Cu 中n 元素的化合价升高，前者单质被还原，后置单质被氧化，均属于置换反应，故C 错误；D.2Na 2O 2+2H 2O ═4NaOH+O 2↑中只有过氧化钠中O 元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；Cl 2+H 2O ═HCl+HClO 中只有Cl 元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D 错误； 故选：B 。
高考化学复习高考山东卷理科综合(化学部分)试题解析(精编版)(原卷版).docx
高中化学学习材料唐玲出品【试卷总评】2014年高考山东卷理科综合化学试题注重于对核心主干知识的考查，整卷没有偏题、怪题，试题立足于高中化学基础知识，注重对化学学科能力的考查，特别是突出了对信息整合能力、问题解决能力、实验探究能力的考查。
必做题中的选择题侧重于化学基础知识和基本技能的考查，知识覆盖面大，难易搭配合理。
第7、8、11题相对简单，第9、10、12题属中等难度，13题将弱酸、弱碱和水的电离以及盐类的水解融为一体，既考查考生对过程的理解，又考查考生对最终结果的判断，思维容量较大，相对较难。
必做题中的填空简答题侧重于对分析问题和解决问题能力、实验探究能力的考查，难度梯度设置合理。
第29题(1)(2)、30题(2)、31题(1)(3)等较易，29题(3)、31题(2)等属于中等难度，30题(1)、32题(2)(3)等难度较大，这样的设置有利于区分不同层次的考生。
三个选做模块试题特点鲜明，重点突出，难度均衡等值。
作为实验题的31题，改变了往年以化学工艺流程为载体的呈现方式，而是把工业上利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O的过程搬到实验室来，以中学化学实验中各种常见仪器的科学组装、合理搭配为载体，把生产流程以实验室模拟的方式呈现给考生。
今后高考备考注重基础知识和基本技能的复习，同时把理论知识与生产、生活实际相融合，提高能运用已有知识分析、解决实际问题的能力，在题型上注重以新材料为背景创设问题情境，加强“接受、吸收、整合化学信息的能力”，“分析问题和解决(解答)问题的能力”和“化学实验与探究能力”的培养。
第I卷7．下表中对应关系正确的是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH 2=CH2+HCl CH3CH2Cl均为取代反应B 由油脂得到甘油均发生了水解反应由淀粉得到葡萄糖CCl2+2Br‾=2Cl‾+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O410．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是11．苹果酸的结构简式为HOOC CH CH2—COOH，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体12．下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾13．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1∆H < 0 （I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2∆H < 0 （II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
2014年高考真题(化学)山东卷
2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）7A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH 2=CH2+HCl CH3CH2Cl均为取代反应B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应C Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应8A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O410．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是A．配制溶液 B．中和滴定 C．制备乙酸乙酯 D．制取收集干燥氨气11．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体12．下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾13．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/ c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO‾)29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1∆H < 0 （I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2∆H < 0 （II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
(山东省)2014年高考真题理科综合(化学部分)试题
2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）理科综合能力测试化学部分第I 卷7．下表中对应关系正确的是 2CH +HCl8A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C ．Cl‾、S 2‾、Ca 2+、K +半径逐渐减小D ．与得电子能力相同 与9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是A ．FeO B. Fe 2O 3 C. FeSO 4 D 、Fe 3O 410．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是11．苹果酸的结构简式为HOOC CH CH 2—COOH ，下列说法正确的是 A ．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B ．1mol 苹果酸可与3mol NaOH 发生中和反应C ．1mol 苹果酸与足量金属Na 反应生成生成1mol H 2D ．HOOC —CH 2—CH(OH)—COOH 与苹果酸互为同分异构体12．下列有关溶液组成的描述合理的是A ．无色溶液中可能大量存在Al 3+、NH 4+、Cl‾、S 2‾B ．酸性溶液中可能大量存在Na +、ClO‾、SO 42‾、I‾OHC．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾13．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO 2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1∆H < 0 （I）2NO（g）+Cl 2（g）2ClNO（g）K2∆H < 0 （II）（1）4NO 2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
2014年山东省高考化学试卷
2014年山东省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）1．（5分）下列选项中对应关系正确的是（）A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；均为取代反应B．由油脂得到甘油，由淀粉得到葡萄糖；均发生了水解反应C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2，n+Cu2+═n2++Cu，均为单质被还原的置换反应D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Cl2+H2O═HCl+HClO，均为水作还原剂的氧化还原反应2．（5分）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、+半径逐渐减小D．与得电子能力相同3．（5分）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A．FeO B．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O44．（5分）下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）A．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制备收集干燥的氨气5．（5分）苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2D．与苹果酸互为同分异构体6．（5分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、+、Cl﹣、SO42﹣7．（5分）已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A．水的电离程度始终增大B．先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）三、解答题8．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）1△H1＜0（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）2△H2＜0（Ⅱ）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数=（用1、2表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1molCl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率α1=．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数2（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使2减小，可采取的措施是．（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L 溶液A，溶液B为0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO）、c（NO）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为．（已知HNO2的电离常数a=7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH3COOH的电离常数a=1.7×10﹣5mol•L﹣1）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是．a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOHc．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH．9．（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体做电解液时，可在钢制品上电镀铝．（1）钢制品应接电的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为，若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为．（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol 电子时，所得还原产物的物质的量为mol．（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有a、Clb、ClO3c、MnO2d、Mg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加SCN溶液无明显现象，（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是（用离子方程式说明）．10．（20分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如图所示装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（Ⅲ）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好，装置D的作用是，装置E中为溶液．（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C 中Na2S和Na2SO3物质的量之比为．（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择a、蒸馏水b、饱和Na2SO3溶液c、饱和NaHSO3溶液d、饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是，已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是，反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有a、烧杯b、蒸发皿c、试管d、锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O，供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．【化学---化学与技术】11．（12分）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（2Cr2O7），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由Na2Cr2O7生产2Cr2O7的化学方程式为，通过冷却结晶析出大量2Cr2O7的原因是．（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是．（3）固体A主要为（填化学式），固体B主要为（填化学式）．（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗最低．【化学--物质结构与性质】12．石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为．（2）图乙中，1号C的杂化方式是，该C与相邻C形成的键角（填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角．（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有（填元素符号）．（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为，该材料的化学式为．【化学---有机化学基础】13．3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：已知：HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2O（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有种，B中含氧官能团的名称为．（2）试剂C可选用下列中的．a、溴水b、银氨溶液c、酸性MnO4溶液d、新制Cu（OH）2悬浊液（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH 溶液共热的化学方程式为．（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．2014年山东省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）1．（5分）下列选项中对应关系正确的是（）A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；均为取代反应B．由油脂得到甘油，由淀粉得到葡萄糖；均发生了水解反应C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2，n+Cu2+═n2++Cu，均为单质被还原的置换反应D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Cl2+H2O═HCl+HClO，均为水作还原剂的氧化还原反应【分析】A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为烯烃的加成反应；B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖；C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2中Cl元素的化合价降低；n+Cu2+═n2++Cu中n元素的化合价升高；D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化；Cl2+H2O ═HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化．【解答】解：A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为烯烃的加成反应，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl为烷烃的取代反应，故A错误；B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均可发生水解反应，故B正确；C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2中Cl元素的化合价降低；n+Cu2+═n2++Cu中n元素的化合价升高，前者单质被还原，后置单质被氧化，均属于置换反应，故C错误；D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；故选：B。
2014年山东高考化学试题及答案【解析版】
2014·山东卷(课标化学)7．[2014·山东卷] 下表中对应关系正确的是(【答案】B【解析】CH2===CH2与HCl的反应为加成反应，A项错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B项正确；Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu的反应中被还原的是Cu2＋，C项错误；Na2O2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Na2O2，Cl2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Cl2，D项错误。
8．[2014·山东卷] 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D. 3517Cl与3717Cl得电子能力相同【答案】D【解析】同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；如Na＋、Mg2＋是核外电子排布相同的微粒，二者性质不同，B项错误；核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐减小，C项错误；3517Cl与3717Cl互为同位素，二者化学性质(得电子能力、化合价等)相同，D项正确。
9．[2014·山东卷] 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()A．FeO B．Fe2O3 C. FeSO4D．Fe3O4【答案】A【解析】Fe2O3与稀硝酸反应不能放出NO，B项错误；1 mol Fe3O4中含有1 mol Fe2＋，利用得失电子守恒可知生成1 mol NO需消耗FeO、FeSO4、Fe3O4的物质的量均为3 mol，FeO、FeSO4、Fe3O4的摩尔质量(g/mol)分别为：72、152、232，所以等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是FeO。
10．[2014·山东卷] 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()A．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制备收集干燥的氨气【答案】C【解析】配制溶液定容时使用胶头滴管，A项错误；中和NaOH待测液需要标准酸溶液，图中盛酸溶液使用的是碱式滴定管，B项错误；C项正确；收集氨气的导气管应插入试管底部，D项错误。
2014年高考山东卷化学试题解析与点评(共29张PPT)
OH 11．苹果酸的结构简式为 HOOC—CH—CH2—COOH ，下
列说法正确的是
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
2 mol
C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1 mol H2
OH
1.5 mol
D． HOOC—CH —CH—COOH 与苹果酸互为同分异构体 2
2014年山东高考理综（化学） 试题解析及点评
一、2014年山东省高考化学试题特点分析
1、命题形式稳中求变
2、题目情境相对新颖
3、考点突出主干，相对稳定
1、命题形式稳中求变
（1）试题的分值和内容比例与往年相比，有所变化。 化学科目总分由78分变为100分，但试题的数量不变。 （2）选择题的出题风格有所改变，知识跨度有所减小 与以往命题形式主要是“正误判断”明显不同 ，在题干上突出材料 或情境，增大了信息或条件的限定，突出对某一块知识内容从不同的 角度“立体”考查 。 （3）首次出现离子共存这一经典题型 （4）有机化学（必修）部分，比重和试题深度有所加大 不再是就某些观点进行叙述，而是力求在考查中体现“结构决定性质， 性质反映结构”这一重要化学思想。
答案 A
【考点】本题考查的是有机物的结构与性质，中等难度
12．下列有关溶液组成的描述合理的是
－、S2－ A．无色溶液中可能大量存在 Al3＋、NH + 、 Cl 4
－ 、 I－ B．酸性溶液中可能大量存在 Na＋、ClO－、SO 2 4
பைடு நூலகம்
C．弱碱性溶液中可能大量存在 Na＋、K＋、Cl－、HCO － 3
2 2
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
【推荐】2014年山东省高考化学试卷
2014年山东省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）1．（5分）下列选项中对应关系正确的是（ ）A ．CH 3CH 3+Cl 2CH 3CH 2Cl+HCl ；CH 2=CH 2+HCl →CH 3CH 2Cl ；均为取代反应B ．由油脂得到甘油，由淀粉得到葡萄糖；均发生了水解反应C ．Cl 2+2Br ﹣═2Cl ﹣+Br 2，n+Cu 2+═n 2++Cu ，均为单质被还原的置换反应D ．2Na 2O 2+2H 2O ═4NaOH+O 2↑，Cl 2+H 2O ═HCl+HClO ，均为水作还原剂的氧化还原反应2．（5分）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C ．Cl ﹣、S 2﹣、Ca 2+、+半径逐渐减小D ．与得电子能力相同3．（5分）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是（ ）A ．FeOB ．Fe 2O 3C ．FeSO 4D ．Fe 3O 44．（5分）下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（ ）A ．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制备收集干燥的氨气5．（5分）苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2D．与苹果酸互为同分异构体6．（5分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）+、Cl﹣、S2﹣A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH42﹣、I﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO4C ．弱碱性溶液中可能大量存在Na +、+、Cl ﹣、HCO 3﹣D ．中性溶液中可能大量存在Fe 3+、+、Cl ﹣、SO 42﹣7．（5分）已知某温度下CH 3COOH 和NH 3•H 2O 的电离常数相等，现向10mL 浓度为0.1mol •L ﹣1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）A ．水的电离程度始终增大B ．先增大再减小C ．c （CH 3COOH ）与c （CH 3COO ﹣）之和始终保持不变D ．当加入氨水的体积为10mL 时，c （NH 4+）=c （CH 3COO ﹣）三、解答题8．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO 2（g ）+NaCl （s ）⇌NaNO 3（s ）+ClNO （g ）1△H 1＜0 （Ⅰ） 2NO （g ）+Cl 2（g ）⇌2ClNO （g ） 2△H 2＜0 （Ⅱ）（1）4NO 2（g ）+2NaCl （s ）⇌2NaNO 3（s ）+2NO （g ）+Cl 2（g ）的平衡常数= （用1、2表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L 恒容密闭容器中加入0.2mol NO 和0.1molCl 2，10min 时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min 内v （ClNO ）=7.5×10﹣3mol •L ﹣1•min ﹣1，则平衡后n （Cl 2）= mol ，NO 的转化率α1= ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO 的转化率α2 α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数2 （填“增大”“减小”或“不变”）．若要使2减小，可采取的措施是 ．（3）实验室可用NaOH 溶液吸收NO 2，反应为2NO 2+2NaOH ═NaNO 3+NaNO 2+H 2O ．含0.2mol NaOH 的水溶液与0.2mol NO 2恰好完全反应得1L 溶液A ，溶液B 为0.1mol •L ﹣1的CH 3COONa 溶液，则两溶液中c （NO ）、c （NO ）和c （CH 3COO ﹣）由大到小的顺序为 ． （已知HNO 2的电离常数a =7.1×10﹣4mol •L ﹣1，CH 3COOH 的电离常数a =1.7×10﹣5mol •L ﹣1）可使溶液A 和溶液B 的pH 相等的方法是 ．a ．向溶液A 中加适量水b ．向溶液A 中加适量NaOHc ．向溶液B 中加适量水d ．向溶液B 中加适量NaOH ．9．（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al 2Cl 7﹣和AlCl 4﹣组成的离子液体做电解液时，可在钢制品上电镀铝．（1）钢制品应接电的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 ，若改用AlCl 3水溶液作电解液，则阴极产物为 ．（2）为测定镀层厚度，用NaOH 溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol 电子时，所得还原产物的物质的量为 mol ．（3）用铝粉和Fe 2O 3做铝热反应实验，需要的试剂还有a 、Clb 、ClO 3c 、MnO 2d 、Mg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H 2SO 4，滴加SCN 溶液无明显现象， （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe 2O 3，理由是 （用离子方程式说明）．10．（20分）工业上常利用含硫废水生产Na 2S 2O 3•5H 2O ，实验室可用如图所示装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．烧瓶C 中发生反应如下：Na 2S （aq ）+H 2O （l ）+SO 2（g ）═Na 2SO 3（aq ）+H 2S （aq ）（Ⅰ）2H 2S （aq ）+SO 2（g ）═3S （s ）+2H 2O （l ）（Ⅱ）S （s ）+Na 2SO 3（aq ）Na 2S 2O 3（aq ）（Ⅲ）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个装置气密性良好，装置D 的作用是 ，装置E 中为 溶液．（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C 中Na 2S 和Na 2SO 3恰好完全反应，则烧瓶C 中Na 2S 和Na 2SO 3物质的量之比为 ．（3）装置B 的作用之一是观察SO 2的生成速率，其中的液体最好选择 a 、蒸馏水b 、饱和Na 2SO 3溶液c 、饱和NaHSO 3溶液d 、饱和NaHCO 3溶液实验中，为使SO 2缓慢进入烧瓶C ，采用的操作是 ，已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C 中反应达到终点的现象是 ，反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A ，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 a 、烧杯b 、蒸发皿c 、试管d 、锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C 中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na 2S 2O 3•5H 2O ，其中可能含有Na 2SO 3、Na 2SO 4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na 2SO 4，简要说明实验操作、现象和结论：已知Na 2S 2O 3•5H 2O 遇酸易分解：S 2O 32﹣+2H +═S ↓+SO 2↑+H 2O ，供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl 2溶液、AgNO 3溶液．【化学---化学与技术】11．（12分）工业上用重铬酸钠（Na 2Cr 2O 7）结晶后的母液（含少量杂质Fe 3+）生产重铬酸钾（2Cr 2O 7），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由Na 2Cr 2O 7生产2Cr 2O 7的化学方程式为 ，通过冷却结晶析出大量2Cr 2O 7的原因是 ．（2）向Na 2Cr 2O 7母液中加碱液调pH 的目的是 ．（3）固体A 主要为 （填化学式），固体B 主要为 （填化学式）．（4）用热水洗涤固体A ，回收的洗涤液转移到母液 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗最低．【化学--物质结构与性质】12．石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．（1）图甲中，1号C 与相邻C 形成σ键的个数为 ．（2）图乙中，1号C 的杂化方式是 ，该C 与相邻C 形成的键角 （填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C 与相邻C 形成的键角．（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H 2O 中，则氧化石墨烯中可与H 2O 形成氢键的原子有 （填元素符号）．（4）石墨烯可转化为富勒烯（C 60），某金属M 与C 60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M 原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M 原子的个数为 ，该材料的化学式为 ．【化学---有机化学基础】13．3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E ）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：已知：HCHO+CH 3CHO CH 2=CHCHO+H 2O（1）遇FeCl 3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A 的同分异构体有 种，B 中含氧官能团的名称为 ．（2）试剂C 可选用下列中的 ．a 、溴水b 、银氨溶液c、酸性MnO溶液4d、新制Cu（OH）悬浊液2（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH 溶液共热的化学方程式为．（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．2014年山东省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）1．（5分）下列选项中对应关系正确的是（ ）A ．CH 3CH 3+Cl 2CH 3CH 2Cl+HCl ；CH 2=CH 2+HCl →CH 3CH 2Cl ；均为取代反应B ．由油脂得到甘油，由淀粉得到葡萄糖；均发生了水解反应C ．Cl 2+2Br ﹣═2Cl ﹣+Br 2，n+Cu 2+═n 2++Cu ，均为单质被还原的置换反应D ．2Na 2O 2+2H 2O ═4NaOH+O 2↑，Cl 2+H 2O ═HCl+HClO ，均为水作还原剂的氧化还原反应【分析】A ．CH 2=CH 2+HCl →CH 3CH 2Cl 为烯烃的加成反应；B ．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖；C ．Cl 2+2Br ﹣═2Cl ﹣+Br 2中Cl 元素的化合价降低；n+Cu 2+═n 2++Cu 中n 元素的化合价升高；D.2Na 2O 2+2H 2O ═4NaOH+O 2↑中只有过氧化钠中O 元素的化合价变化；Cl 2+H 2O ═HCl+HClO 中只有Cl 元素的化合价变化．【解答】解：A ．CH 2=CH 2+HCl →CH 3CH 2Cl 为烯烃的加成反应，而CH 3CH 3+Cl 2CH 3CH 2Cl+HCl 为烷烃的取代反应，故A 错误；B ．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均可发生水解反应，故B 正确；C ．Cl 2+2Br ﹣═2Cl ﹣+Br 2中Cl 元素的化合价降低；n+Cu 2+═n 2++Cu 中n 元素的化合价升高，前者单质被还原，后置单质被氧化，均属于置换反应，故C 错误；D.2Na 2O 2+2H 2O ═4NaOH+O 2↑中只有过氧化钠中O 元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；Cl 2+H 2O ═HCl+HClO 中只有Cl 元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D 错误； 故选：B 。
2014年山东省高考化学试卷
2014年山东省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）1．（5分）下列选项中对应关系正确的是（）A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；均为取代反应B．由油脂得到甘油，由淀粉得到葡萄糖；均发生了水解反应C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2，n+Cu2+═n2++Cu，均为单质被还原的置换反应D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Cl2+H2O═HCl+HClO，均为水作还原剂的氧化还原反应2．（5分）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、+半径逐渐减小D．与得电子能力相同3．（5分）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A．FeO B．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O44．（5分）下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）A．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制备收集干燥的氨气5．（5分）苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2D．与苹果酸互为同分异构体6．（5分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、+、Cl﹣、SO42﹣7．（5分）已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A．水的电离程度始终增大B．先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）三、解答题8．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）1△H1＜0（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）2△H2＜0（Ⅱ）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数=（用1、2表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1molCl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率α1=．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数2（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使2减小，可采取的措施是．（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L 溶液A，溶液B为0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO）、c（NO）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为．（已知HNO2的电离常数a=7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH3COOH的电离常数a=1.7×10﹣5mol•L﹣1）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是．a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOHc．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH．9．（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体做电解液时，可在钢制品上电镀铝．（1）钢制品应接电的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为，若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为．（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol 电子时，所得还原产物的物质的量为mol．（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有a、Clb、ClO3c、MnO2d、Mg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加SCN溶液无明显现象，（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是（用离子方程式说明）．10．（20分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如图所示装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（Ⅲ）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好，装置D的作用是，装置E中为溶液．（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C 中Na2S和Na2SO3物质的量之比为．（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择a、蒸馏水b、饱和Na2SO3溶液c、饱和NaHSO3溶液d、饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是，已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是，反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有a、烧杯b、蒸发皿c、试管d、锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O，供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．【化学---化学与技术】11．（12分）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（2Cr2O7），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由Na2Cr2O7生产2Cr2O7的化学方程式为，通过冷却结晶析出大量2Cr2O7的原因是．（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是．（3）固体A主要为（填化学式），固体B主要为（填化学式）．（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗最低．【化学--物质结构与性质】12．石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为．（2）图乙中，1号C的杂化方式是，该C与相邻C形成的键角（填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角．（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有（填元素符号）．（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为，该材料的化学式为．【化学---有机化学基础】13．3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：已知：HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2O（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有种，B中含氧官能团的名称为．（2）试剂C可选用下列中的．a、溴水b、银氨溶液c、酸性MnO4溶液d、新制Cu（OH）2悬浊液（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH 溶液共热的化学方程式为．（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．2014年山东省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）1．（5分）下列选项中对应关系正确的是（）A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；均为取代反应B．由油脂得到甘油，由淀粉得到葡萄糖；均发生了水解反应C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2，n+Cu2+═n2++Cu，均为单质被还原的置换反应D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Cl2+H2O═HCl+HClO，均为水作还原剂的氧化还原反应【分析】A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为烯烃的加成反应；B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖；C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2中Cl元素的化合价降低；n+Cu2+═n2++Cu中n元素的化合价升高；D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化；Cl2+H2O ═HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化．【解答】解：A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为烯烃的加成反应，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl为烷烃的取代反应，故A错误；B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均可发生水解反应，故B正确；C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2中Cl元素的化合价降低；n+Cu2+═n2++Cu中n元素的化合价升高，前者单质被还原，后置单质被氧化，均属于置换反应，故C错误；D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；故选：B。
2014年山东省高考化学试题分析
2014年山东省高考化学试题分析1．（2014山东高考）7．下表中对应关系正确的是A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl CH3CH2Cl均为取代反应B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应C Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应D 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应正确答案：B解析：本题主要考察学生对化学反应类型和氧化还原反应的掌握。
A中CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl是加成反应；C中Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn由0价升高到+2价，Zn单质被氧化；D中2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，O2中的O原子都是来源于Na2O2，与水无关；Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl中氯离子是-1价，而HClO中氯离子是+1价。
2．（2014山东高考）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同正确答案：D解析：本题考查学生对元素周期律的掌握。
A、应该是同主族最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱；B、核外电子排布相同的微粒可能是分子、原子、离子，如Na+、Mg2+、O2-、Ne等。
（这里常考的是“10电子”和“18电子”微粒）C、电子层数相同的离子，根据其核电核数大小判断：核电核数多的离子半径小，核电核数少的离子半径大；电子层数不同的离子，根据电子层数判断：电子层数多的离子半径大，电子层数少的离子半径小。
3．（2014山东高考）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4D、Fe3O4正确答案：A解析：本题考查根据化学式的计算3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O在等质量的情况下，FeO含铁量为77.8%，Fe2O3含铁量为70%，FeSO4含铁量为36.8%，Fe3O4理论上只有一个Fe2+，所以参加反应含铁量为24%。
2014高考真题——(山东卷)试题及答案
2014年高考真题理综山东卷7．下表中对应关系正确的是A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl CH3CH2Cl均为取代反应B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应C Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4D、Fe3O410．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是A．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制取收集干燥氨气11．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体12．下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾13．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大B．c（NH4+）/ c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO‾)29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1∆H < 0 （I）2NO（g）+Cl 2（g）2ClNO（g）K2∆H < 0 （II）（1）4NO 2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
(山东省)2014年高考真题理科综合(化学部分)试题
2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）理科综合能力测试化学部分第I 卷7．下表中对应关系正确的是2CH +HCl8A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C ．Cl‾、S 2‾、Ca 2+、K +半径逐渐减小 D ．与得电子能力相同与9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是A ．FeO B. Fe 2O 3 C. FeSO 4 D 、Fe 3O 4 10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是11．苹果酸的结构简式为HOOCCH CH 2—COOH ，下列说法正确的是A ．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B ．1mol 苹果酸可与3mol NaOH 发生中和反应C ．1mol 苹果酸与足量金属Na 反应生成生成1mol H 2D ．HOOC —CH 2—CH(OH)—COOH 与苹果酸互为同分异构体12．下列有关溶液组成的描述合理的是A ．无色溶液中可能大量存在Al 3+、NH 4+、Cl‾、S 2‾B ．酸性溶液中可能大量存在Na +、ClO‾、SO 42‾、I‾OHC．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾13．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO 2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1∆H < 0 （I）2NO（g）+Cl 2（g）2ClNO（g）K2∆H < 0 （II）（1）4NO 2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
2014年高考真题-理综试题化学部分(山东完整版)
第Ⅱ卷【必做部分53分】
29．（17分）（1）K12/ K2 （2）2.5×10-2；75%；>；不变；升高温度
（3） c(NO3‾) > c(NO2-) > c(CH3COO‾)；b、c 30. (16分） (1)负 ；4Al2Cl7‾+3e‾==Al+7AlCl4‾; H2 (2)3 (3)b、d;不能；Fe2O3+6H+=2Fe3++3HO、2Fe3++Fe=3Fe2+（或只写 2Fe3++Fe=3Fe2+）
d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是
。已知反应
（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是
。反应
后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用
石棉网的仪器含有
。
a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O， 其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检 测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 。
第Ⅱ卷【必做部分53分】
29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉 及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H < 0 （I）
2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g）
K2 ∆H < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）
[8]2014山东理综完美解析
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2014年山东普通高考理综化学第Ⅰ卷 ）【解析】A 项，错误，第2个反应为加成反应；B 项，正确，(C 6H 10O 5)n + nH 2O −−−−−→−稀硫酸、加热nC 6H 12O 6；C 项，错误，0Cl 2+2Br‾ = 21-Cl ‾+Br 2，单质被还原的置换反应，0Zn +Cu 2+ = 2+Zn 2++Cu ，单质被氧化的置换反应； D 项，错误，均为水既不作还原剂又不作氧化剂的氧化还原反应，Na 21-O 2+H 2O = 2Na -2O H+210O 2~~~~1e －， 10Cl 2+ H 2O = H 1-Cl +H 1+Cl O~~~1e －。
８．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C ．Cl －、S 2‾、Ca 2+、K +半径逐渐减小D ．Cl 3517与Cl 3717得电子能力相同. 【答案】D【解析】A 项，错误，同主族元素“最高价氧化物对应水化物的酸性”随核电荷数的增加而减弱；B 项，错误，Cl －、S 2‾、Ca 2+、K +核外电子排布相同，化学性质不同；C 项，错误，电子数相同，核电荷数越大，半径越小，16S 2‾、17Cl －、19K +、20Ca 2+半径逐渐减小；D 项，正确，Cl 3517与Cl 3717属于同位素，核电荷数相同，电子数相同，得电子能力相同。
９．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是 （） A ．FeO. B ．Fe 2O 3 C ．FeSO 4 D ．Fe 3O 4【答案】A【解析】等质量时，能提供电子数越多，放出NO 越多。
A ．12Fe +O （72g ）~~~~13Fe +~~~~1e －B ．Fe 2O 3不反应C ．12Fe +SO 4（152g ）~~~~13Fe +~~~~1e －D ．1Fe 3O 4（2Fe +O ·3Fe +2O 3，232g ）~~~~33Fe +~~~~1e －失去相同电子，所需质量最小的是FeO 。
2014年高考真题理综化学(山东卷)Word版含答案解析
2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）理科综合化学部分第I卷7．下表中对应关系正确的是A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均为取代反应B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应C Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应【答案】B【解析】A、CH2=CH2+HClCH3CH2Cl为取代反应，A错误；B、由油脂得到甘油，属于酯类的水解反应。
由淀粉得到葡萄糖，属于糖类的水解反应，B正确；C、Zn+Cu2+=Zn2++Cu的单质Zn化合价升高，被氧化，C错误；D、Cl2+H2O=HCl+HClO反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。
8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同【答案】D【解析】A、同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误（没有指明是最高价）；B、核外电子排布相同的微粒可以是分子、原子或者离子，比如Na+、H2O、Ne、O2-四种微粒核外电子排布相同，但是他们的化学性质差别较大，B错误；C、Cl‾、S2‾、Ca2+、K+四种微粒核外电子排布相同，随着核电荷数增大，微粒半径逐渐较小，所以S2‾> Cl‾> K+> Ca2+、C错误；D、与属于同位素，都属于Cl元素，得点子能力相同，D正确。
9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4【答案】A【解析】放出NO的反应属于氧化还原反应，只有+2价的铁元素才能与HNO3发生氧化还原反应，且+2价铁元素的含量越高，生成的NO就越多，所以FeO中+2价铁元素含量最高，答案选A。
(山东省)2014年高考真题理科综合(化学部分)试题
2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）理科综合能力测试化学部分第I 卷7．下表中对应关系正确的是 2CH +HCl8A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C ．Cl‾、S 2‾、Ca 2+、K +半径逐渐减小D ．与得电子能力相同 与9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是A ．FeO B. Fe 2O 3 C. FeSO 4 D 、Fe 3O 410．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是11．苹果酸的结构简式为HOOC CH CH 2—COOH ，下列说法正确的是 A ．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B ．1mol 苹果酸可与3mol NaOH 发生中和反应C ．1mol 苹果酸与足量金属Na 反应生成生成1mol H 2D ．HOOC —CH 2—CH(OH)—COOH 与苹果酸互为同分异构体12．下列有关溶液组成的描述合理的是A ．无色溶液中可能大量存在Al 3+、NH 4+、Cl‾、S 2‾B ．酸性溶液中可能大量存在Na +、ClO‾、SO 42‾、I‾OHC．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾13．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO 2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1∆H < 0 （I）2NO（g）+Cl 2（g）2ClNO（g）K2∆H < 0 （II）（1）4NO 2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
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2014·山东卷(课标化学)7．[2014·山东卷] 下表中对应关系正确的是(【答案】B【解析】CH2===CH2与HCl的反应为加成反应，A项错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B项正确；Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu的反应中被还原的是Cu2＋，C项错误；Na2O2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Na2O2，Cl2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Cl2，D项错误。
8．[2014·山东卷] 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D. 3517Cl与3717Cl得电子能力相同【答案】D【解析】同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；如Na＋、Mg2＋是核外电子排布相同的微粒，二者性质不同，B项错误；核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐减小，C项错误；3517Cl与3717Cl互为同位素，二者化学性质(得电子能力、化合价等)相同，D项正确。
9．[2014·山东卷] 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()A．FeO B．Fe2O3 C. FeSO4D．Fe3O4【答案】A【解析】Fe2O3与稀硝酸反应不能放出NO，B项错误；1 mol Fe3O4中含有1 mol Fe2＋，利用得失电子守恒可知生成1 mol NO需消耗FeO、FeSO4、Fe3O4的物质的量均为3 mol，FeO、FeSO4、Fe3O4的摩尔质量(g/mol)分别为：72、152、232，所以等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是FeO。
10．[2014·山东卷] 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()A．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制备收集干燥的氨气【答案】C【解析】配制溶液定容时使用胶头滴管，A项错误；中和NaOH待测液需要标准酸溶液，图中盛酸溶液使用的是碱式滴定管，B项错误；C项正确；收集氨气的导气管应插入试管底部，D项错误。
11．[2014·山东卷] 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是() A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D．与苹果酸互为同分异构体【答案】A【解析】苹果酸中官能团—OH、—COOH均可发生酯化反应，A项正确；苹果酸中的醇羟基不能与NaOH反应，只有—COOH可与NaOH反应，1 mol苹果酸可与2 mol NaOH发生中和反应，B项错误；苹果酸中—OH、—COOH均可与Na发生置换反应，1 mol苹果酸与足量Na反应可生成1.5 mol H2，C项错误；与苹果酸是同种物质，D项错误。
12．[2014·山东卷] 下列有关溶液组成的描述合理的是()A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－4【答案】C【解析】Al3＋、S2－发生水解互促反应不能大量共存，A项错误；酸性溶液中不能大量存在ClO－，B 项错误；HCO－3水解使溶液呈弱碱性，因此弱碱性溶液中可大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3，C项正确；中性溶液中不能大量存在Fe3＋，D项错误。
13．H1H3[2014·山东卷] 已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A．水的电离程度始终增大B.c（NH＋4）c（NH3·H2O）先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO－)【答案】D【解析】水的电离程度先增大，当反应完全后，随氨水的加入，水的电离程度减小，A项错误；溶液中c（NH＋4）c（NH3·H2O）＝K b（NH3·H2O）c（OH－），滴定过程中K b(NH3·H2O)不变，溶液中c(OH－)一直增大，c（NH＋4）c（NH3·H2O）一直减小，B项错误；利用原子守恒知溶液中n(CH3COOH)与n(CH3COO－)之和不变，滴定过程中溶液体积不断增大，c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和不断减小，C项错误；由CH3COOH与NH3·H2O 的电离程度相等可知CH3COONH4溶液呈中性，当加入等体积氨水时，溶液恰好为CH3COONH4溶液，利用电荷守恒知溶液中c(NH＋4)＝c(CH3COO－)，D项正确。
29．[2014·山东卷] 研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO 2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)＋Cl 2(g)2ClNO(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)(1)4NO 2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。
(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。
测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。
其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO 的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。
若要使K2减小，可采取的措施是________。
(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。
含0.2 mol NaOH 的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c (NO －3)、c (NO －2)和c (CH 3COO －)由大到小的顺序为____________________________________________。
(已知HNO 2电离常数K a ＝7.1×10－4 mol·L －1，CH 3COOH 的电离常数K a ＝1.7×10－5 mol·L －1)可使溶液A 和溶液B 的pH 相等的方法是________。
a ．向溶液A 中加适量水b ．向溶液A 中加适量NaOHc ．向溶液B 中加适量水d ．向溶液B 中加适量NaOH【答案】(1)K 21K 2(2)2.5×10－2 75% > 不变 升高温度 (3)c (NO －3)>c (NO －2)>c (CH 3COO －) b 、c 【解析】(1)反应(Ⅰ)×2－反应(Ⅱ)即得到反应：4NO 2(g)＋2NaCl(s)2NaNO 3(s)＋2NO(g)＋Cl 2(g)，利用平衡常数定义可知该反应平衡常数K ＝K 21K 2。
(2)平衡时容器中n (ClNO)＝7.5×10－3mol·L －1·min －1×10 min×2 L ＝0.15 mol ，则平衡后n (Cl 2)＝0.1 mol －12×0.15 mol ＝0.025 mol ；NO 的转化率＝0.15 mol 0.2 mol×100%＝75%；若恒压下达到平衡态相当于将原平衡加压，平衡正向移动，NO 的转化率增大；平衡常数只与温度有关，恒压下达到平衡的平衡常数与原平衡常数相等；因该反应为放热反应，升高温度，反应逆向进行，反应平衡常数减小 。
(3)反应后得到溶液A 为物质的量浓度均为0.1 mol/L 的NaNO 2与NaNO 3的混合溶液，利用已知电离常数可知CH 3COO －水解程度大于NO －2，NO －3不发生水解，两溶液中c (NO －3)＞c (NO －2)＞c (CH 3COO －)；利用CH 3COO －水解程度大于NO －2可知溶液B 的碱性强于溶液A ，为使溶液A 、B 的pH 相等，可采取的措施有向溶液A 中加适量NaOH 或向B 溶液中加入适量水稀释或向B 溶液中加入适量稀醋酸等。
30． [2014·山东卷] 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。
由有机阳离子、Al 2Cl －7和AlCl －4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
(1)钢制品接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为__________________________________________。
若改用AlCl 3水溶液作电解液，则阴极产物为________。
(2)为测定镀层厚度，用NaOH 溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol 电子时，所得还原产物的物质的量为________mol 。
(3)用铝粉和Fe 2O 3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。
a ．KClb ．KClO 3c ．MnO 2d ．Mg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H 2SO 4，滴加KSCN 溶液无明显现象，______________(填“能”或“ 不能”)说明固体混合物中无Fe 2O 3，理由是________(用离子方程式说明)。
【答案】(1)负 4Al 2Cl －7＋3e －===Al ＋7AlCl －4 H 2 (2)3(3)b 、d 不能 Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O 、Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋(或只写Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋)【解析】(1)电镀时，镀件应连接电源负极，作阴极；在阴极上发生还原反应，结合题中“电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应”可知阴极上的反应式是4Al 2Cl －7＋3e －===Al ＋7AlCl －4；若改用AlCl 3水溶液作电解液，则阴极反应是水电离出的H ＋得电子还原为H 2。