(完整版)2019年高考试题—理综化学(山东卷)解析版.doc
2019-2020年高考真题——理综化学(山东卷)解析版含解析
2019-2020年高考真题——理综化学（山东卷）解析版含解析7．下表中对应关系正确的是【解析】A、CH2=CH2+HClCH3CH2Cl为取代反应，A错误；B、由油脂得到甘油，属于酯类的水解反应。
由淀粉得到葡萄糖，属于糖类的水解反应，B正确；C、Zn+Cu2+=Zn2++Cu的单质Zn化合价升高，被氧化，C错误；D、Cl2+H2O=HCl+HClO反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，D 错误。
8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同【答案】D【解析】A、同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误（没有指明是最高价）；B、核外电子排布相同的微粒可以是分子、原子或者离子，比如Na+、H2O、Ne、O2-四种微粒核外电子排布相同，但是他们的化学性质差别较大，B错误；C、Cl‾、S2‾、Ca2+、K+四种微粒核外电子排布相同，随着核电荷数增大，微粒半径逐渐较小，所以S2‾> Cl‾> K+> Ca2+、C错误；D、与属于同位素，都属于Cl元素，得点子能力相同，D正确。
9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4D、Fe3O4【答案】A【解析】放出NO的反应属于氧化还原反应，只有+2价的铁元素才能与HNO3发生氧化还原反应，且+2价铁元素的含量越高，生成的NO就越多，所以FeO中+2价铁元素含量最高，答案选A。
10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是A．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制取收集干燥氨气【答案】C【解析】A、该装置图代表配置一定物质的量浓度溶液的定容过程，定容过程中要用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，A错误；B、根据图中的信息可知，该实验使用酸标液滴定碱待测液，所以酸标液应为酸式滴定管盛放，而图中的是碱式滴定管，B错误；C、制备乙酸乙酯需要加热，且要用饱和的Na2CO3溶液来处理产品，C正确；D、因为NH3的密度比空气小，且易和空气形成对流，所以在收集NH3时要把导气管的末端深入到试管底部，且在管口放置一团棉花，D错误。
2019年高考全国卷1理综(化学部分)试题及答案(2021年整理精品文档)
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2019年高考全国卷1理综（化学部分)试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35。
5 Ar 40 Fe56 I 127一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题.下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1。
2019年山东省高考化学试题与答案
2019年山东省高考化学试题与答案（满分100分，考试时间50分钟）注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡和试卷指定位置上，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯3．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯4．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl−5．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
2019年高考试题—理综化学(山东卷)解析版
A、浓H2SO4B、稀HNO3C、NaOH溶液D、氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是(注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。
答案：C
8、以下与含氯化合物有关的说法正确的选项是
A、HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C、HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D、电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)
【解析】SO2使品红溶液褪色，利用的是SO2与有色物质化合生成无色物质，不能说明其具有氧化性，A项错误；向溶液中含有SO32－时，加入酸化的Ba(NO3)2也会出现白色沉淀，B项错误;Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO，该反应不是置换反应，C项错误；HCl、NH3极易溶于水，盛有HCl、NH3充满的烧瓶倒置水中，气体溶解，液面迅速上升，D项正确。
7、以下与化学概念有关的说法正确的选项是
A、化合反应均为氧化还原反应
B、金属氧化物均为碱性氧化物
C、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
D、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
【解析】此题考查化学基本概念。有单质参加的化合反应为氧化还原反应，A项错误；Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，B项错误；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到平衡的时间，C项正确；石油的分馏产物汽油为混合物，D项错误。
答案：B
10、以下与有机物的结构、性质有关的表达正确的选项是
2019高考山东卷化学试题解析(1)
2019年全国高考山东卷化学试题解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55一、选择题：本题共有6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求的。
1.某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是A.氨水B.乙酸C.氢氧化钠D.硝酸 【答案】D 【解析】安全标志为腐蚀性和氧化性，硝酸符合，D 项正确。
2.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色真”的记载，其中石胆是指 A.CuSO 4 ·5H 2O B. FeSO 4 ·7H 2O C. ZnSO 4 ·7H 2O D. KAl(SO 4)2 ·12H 2O 【答案】A 【解析】CuSO 4 ·5H 2O 为蓝色晶体，CuSO 4为白色粉末，加热发生反应： CuSO 4 ·5H 2O =====△ CuSO 4 (白)+5H 2O ，A 项正确。
3. 反应C 2H 6(g) = C 2H 4(g) +H 2(g) H>0 在一定条件下于密闭容器中达到平衡，下列各项措施中，不能提高乙烷的平衡转化率的是A.增大容器容积B.升高反应温度C.分离出部分氢气D.等容下通入惰性气体 【答案】D 【解析】增大容器容积相当于减少压强，平衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，A 项不符合题意；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，B 项不符合题意；分离出部分氢气，衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，C 项不符合题意；等容下通入惰性气体，原平衡体系各物质的浓度不变，平衡不移动，乙烷的平衡转化率不变，D符合题意。
4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是A. B.C. D.【答案】B 【解析】同分异构体的概念为分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体。
A 中分子式均为C 6H 6 结构不同，二者关系为同分异构体，不符合题意；B 中分子式分别为C 14H 24 、C 14H 22关系不属于同分异构体符合题意；C 中分子式均为C 3H 6O 2结构不同，二者关系为同分异构体，不符合题意；D 中分子式均为C 6H 6O 3结构不同，二者关系为同分异构体，不符合题意。
2019年高考山东卷化学精品文档9页
2019山东理综化学试题解析9.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO4在医学上用作钡餐，BaSO4对人体无毒C. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体【解析】煤的干馏属于化学变化，而石油的分馏属于物理变化，故A错；Ba2+是有毒的，BaSO4之所以能做钡餐，是因为BaSO4既不溶于水，又不溶于酸，故B错；12C、14C是两种原子，其关系是同位素，同素异形体是同种元素的不同单质之间的关系，故C错；葡萄糖是小分子，粒子的小于1nm，故不属于胶体，无丁达尔现象产生，故D正确。
【答案】D10.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定【解析】短周期中最外层电子数是次外层电子数一半的有Li：和Si：，属于非金属的是硅。
硅在自然界中全部以化合态形式存在，故A正确；做光导纤维是二氧化硅而不是单质硅，故B错；二氧化硅能与氢氟酸反应，故C错；非金属性C＞Si，故气体氢化物的稳定性CH4＞SiH4，D错。
【答案】A11.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键【解析】乙酸的酸性比碳酸强，故A正确；油脂不是高分子化合物，故B错；甲烷与氯气在光照条件下可发生取代反应生成一氯甲烷，苯和硝酸生成硝基苯的反应，也属于取代反应，故C正确；苯不能使溴的四氯化碳褪色，说明苯中不含碳碳双键，苯中的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的键，故D正确。
2019年全国统一考试化学试题(新课标Ⅰ)(详细解析版)
2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35、5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。
共78分,在每小题给出得四个选项中,只有一项就是符合题目要求得。
1、陶瓷就是火与土得结晶,就是中华文明得象征之一,其形成、性质与化学有着密切得关系。
下列说法错误得就是A、“雨过天晴云破处”所描述得瓷器青色,来自氧化铁B、闻名世界得秦兵马俑就是陶制品,由黏土经高温烧结而成C、陶瓷就是应用较早得人造材料,主要化学成分就是硅酸盐D、陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A2、关于化合物2−苯基丙烯(),下列说法正确得就是A、不能使稀高锰酸钾溶液褪色B、可以发生加成聚合反应C、分子中所有原子共平面D、易溶于水及甲苯3、实验室制备溴苯得反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误得就是A、向圆底烧瓶中滴加苯与溴得混合液前需先打开KB、实验中装置b中得液体逐渐变为浅红色C、装置c中得碳酸钠溶液得作用就是吸收溴化氢D、反应后得混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯【答案】D4、固体界面上强酸得吸附与离解就是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究得重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附与溶解过程得示意图。
下列叙述错误得就是A 、 冰表面第一层中,HCl 以分子形式存在B 、 冰表面第二层中,H +浓度为5×10−3 mol·L −1(设冰得密度为0、9 g·cm −3) C 、 冰表面第三层中,冰得氢键网格结构保持不变D 、 冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl −【答案】D由示意图可知,在冰得表面第一层主要为氯化氢得吸附,第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离,第三层主要就是冰,与氯化氢得吸附与溶解无关。
【详解】A 项、由图可知,冰得表面第一层主要为氯化氢得吸附,氯化氢以分子形式存在,故A 正确; B 项、由题给数据可知,冰得表面第二层中氯离子与水得个数比为10—4:1,第二层中溶解得氯化氢分子应少于第一层吸附得氯化氢分子数,与水得质量相比,可忽略其中溶解得氯化氢得质量。
2019年普通高等学校招生全国统一考试 理综化学 (全国 III 卷)解析版
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国III卷）理综化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】【详解】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；答案选C。
2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3−丁二烯【答案】D【解析】【详解】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D、碳碳双键是平面形结构，因此1，3－丁二烯分子中所有原子共平面，D选。
答案选D。
3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸【答案】B【解析】【详解】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y 的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。
(完整版)2019年高考全国卷1理综(化学部分)试题及答案(可编辑修改word版)
2019 年高考全国卷 1 理综（化学部分）试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色C．装置c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是11.NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A 的Ka1=1.1×10−3，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。
下列叙述错误的是A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b 点的混合溶液pH=7D．c 点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+ 2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X 核外电子数的一半。
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2019 年高考试题—理综化学（山东卷）解析版注意事项 ：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多 理解！无论是单选、多选还是论述题， 最重要的就是看清题意。
在论述题中， 问题大多具有委 婉性， 尤其是历年真题部分， 在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。
考生要 认真阅读题目中提供的有限材料， 明确考察要点， 最大限度的挖掘材料中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便反复细读。
只有经过仔细推敲， 揣摩命题老师的意图，积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。
7、以下与化学概念有关的说法正确的选项是A 、化合反应均为氧化还原反应B 、金属氧化物均为碱性氧化物C 、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D 、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物【解析】此题考查化学基本概念。
有单质参加的化合反应为氧化还原反应，A 项错误； Mn 2O 7 为酸性氧化物， Al O 为两性氧化物，B 项错误；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到23平衡的时间， C 项正确；石油的分馏产物汽油为混合物， D 项错误。
答案： C8、以下与含氯化合物有关的说法正确的选项是A 、 HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质B 、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3 溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体C 、 HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物D 、电解 NaCl 溶液得到 22.4LH 2( 标准状况 ) ，理论上需要转移 N 个电子 (N 表示阿伏加德AA罗常数 )【解析】 NaClO 属于盐， 为强电解质， A 项错误； 向沸水中滴加饱和FeCl 3 制备 Fe(OH)3 胶体，B 项正确； HCl 属于共价化合物，C 项错误；根据电解 NaCl 溶液的阴极反应 :2H ＋+2e -2=H ↑，产生标准状况下 22.4LH 2，转移 2N A 个电子， D 项错误。
答案： B9、以下关于原子结构、元素性质的说法正确的选项是A 、非金属元素组成的化合物中只含共价键B 、 IA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C 、同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D 、Ⅶ A 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【解析】 NH 4Cl 全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键， A 项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中Ⅰ A 族元素的金属性最强， B 项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同， C 项错误；Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，那么元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D 项错误。
答案： B10、以下与有机物的结构、性质有关的表达正确的选项是A 、苯、油脂均不能使酸性 KMnO,溶液褪色B 、甲烷和 Cl 2 的反应与乙烯和 Br 2 的反应属于同一类型的反应C 、葡萄糖、果糖的分子式均为C 6H 12O 6，二者互为同分异构休D 、乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2，二者分子中官能团相同【解析】油脂中的不饱和高级脂肪酸的甘油酯含有双键，能使酸性KMnO4溶液褪色， A 项错误; 甲烷和氯气的反应属于取代反应，而乙烯和Br2的反应属于加成反应，B项错误；葡萄搪和果糖的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，C 项正确；乙醇、乙酸中的官能团分别为羟基、羧基，D项错误。
答案： C11、以下实脸操作正确的选项是A、中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B、盛放 NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C、用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D、 NaCl 溶液热发结晶时, 蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热【解析】中和滴定时锥形瓶无需用待测液洗涤， A 项错误； NaOH溶液应该盛放在橡皮塞的试剂瓶中， B 项错误；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，从分液漏斗的上口倒出， C 项错误；蒸发 NaCl 溶液时，当蒸发皿中有晶体析出，停止加热，利用余热蒸干溶液， D 项正确。
答案： D12、以下由相关实验现象所推出的结论正确的选项是A、 Cl 2、 SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B、向溶液中滴加酸化的Ba(NO3 ) 2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有2－SO4C、 Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应D、分别充满 HCl、 NH的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水3【解析】 SO2使品红溶液褪色，利用的是 SO2与有色物质化合生成无色物质，不能说明其具有氧化性， A 项错误；向溶液中含有2－时，加入酸化的 Ba(NO3) 2也会出现白色沉淀， B 项错SO3误;Fe 与稀硝酸反应生成的气体为NO，该反应不是置换反应， C 项错误； HCl、 NH3极易溶于水，盛有 HCl、 NH 充满的烧瓶倒置水中，气体溶解，液面迅速上升，D项正确。
3答案： D13、以下与金属腐蚀有关的说法正确的选项是N M碳棒Fe Cu－ZnCu Pt Zn Zn MnO2Zn合金海水稀盐酸稀盐酸NH4Cl 糊状物图 a 图 b 图 c 图 dA、图 a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B、图 b 中，开关由 M改置于 N 时， Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小C、图 c 中，接通开关时 Zn 腐蚀速率增大， Zn 上放出气体的速率也增大D、图 d 中， Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的【解析】图 a 中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻， A 项错误；图 b 中开关由 M置于 N，Cu 一 Zn 作正极，腐蚀速率减小， B 对；图 c 中接通开关时Zn 作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt 上放出， C 项错误；图 d 中干电池放电时MnO发生2还原反应，表达还原性， D 项错误。
答案： B28.(12分)工业上由黄铜矿( 主要成分CuFeS2) 冶炼铜的主要流程如下：石英砂石英砂气体 A黄铜矿焙烧冰铜 (mCu2S?nFeS) 焙烧泡铜 (Cu2 Al粗铜电解精炼精铜O、 Cu) 高温空气空气熔渣 B(1)气体 A中的大气污染物可选用以下试剂中的_______吸收。
A、浓 H2SO4B、稀 HNO3C、 NaOH溶液D、氨水(2) 用稀 H2SO4浸泡熔渣 B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在( 填离子符号 ) ，检验溶液中还存在 Fe2＋的方法是 ( 注明试剂、现象 ) 。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。
(4)以 CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜 ( 含 Al 、 Zn、Ag、Pt 、Au 等杂质 ) 的电解精炼，以下说法正确的选项是。
A、电能全部转化为化学能B、粗铜接电源正极，发生氧化反应C、溶液中Cu2＋向阳极移动D、利用阳极泥可回收Ag、 Pt 、 Au 等金属(5)利用反应 2Cu+O+2H2SO4=2CuSO4+2HO可制备 CuSO4，假设将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。
答案： (1)c ， d(2)Fe 3＋；取少量溶液，滴加KMnO4溶液， KMnO4褪色 (3)3Cu 2O+2Al=Al 2O3+6Cu(4)b ，d(5)4H ＋+O2+4e－ =2H2O29.(16分)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应:(CH3) 2NNH2(l)+2N 2O4(1)=2CO2(g)+3N 2(g)+4H 2O(g)(I)(1)反应 (I) 中氧化剂是。
(2) 火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO(g)( Ⅱ )度密体气0当温度升高时，气体颜色变深，那么反应( Ⅱ ) 为( 填“吸热”或“放热”) 反应。
(3)一定温度下，反应 (II) 的焓变为△ H。
现将 1molN2O4充入一恒压密闭容器中，以下示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。
1 ) 率-l正o ( 化v NO转JK2 44/ OH N O 2△Nt 0 t 0ct 0 ta b d假设在相同沮度下 , 上述反应改在体积为 IL 的恒容密闭容器中进行，平衡常数( 填“增大”“不变”或“减小”) ，反应 3s 后 NO的物质的量为 0.6mol ，那么 0~3s 的平均反2应速率 v(N2O4)=mol· L－1· s－1。
【解析】〔 1〕反应〔Ⅰ〕中NO 中 N由＋ 4 价变为0 价，作为氧化剂。
〔 2〕温度升高时，2 4气体颜色加深，说明平衡向逆反应方向移动，那么逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。
〔 3〕该反应由正方向开始进行，气体分子数逐渐增大，而压强保持不变，那么容器体积增大，气体密度减小，达平衡时保持不变， a 对；该反应的△ H 始终保持不变，不能说明达到平衡状态， b 错；该反应由正方向开始进行，N O 逐渐减小，恒压过2 4程中容器体积增大，N2 O4浓度减小， v 正逐渐减小，达平衡时保持不变， c 错；该反应由正方向开始进行，N2O4转化率逐渐增大，达平衡时保持不变， d 对。
平衡常数只与温度有关，温度保持不变， 平衡常数不变。
v (N 2O 4)= 1 v (NO 2)= 1 × 0.6mol /1 L ＝ 0.1mol/223s〔L ·s 〕。
〔 4〕NHNO 溶液由于＋ 水解溶液显酸性， 滴加氨水后溶液由酸性变为中性，NH434c(NH 4 ＋) ?c(OH －)－－ 7水的电离平衡向逆反应方向移动。
b，那么K ＝c(NH 3· H 2O)，而 c(OH ) ＝ 10 mol/L c(NH＋ ) ＝ 200c (NH ·H O)，故 n(NH＋) ＝ 200n (NH ·H O)，根据电荷守恒， n(NH＋ ) ＝ n(NO4 3 24 3243－) ，那么溶液中 n(NH 4＋) ＋ n (NH 3·H 2O)＝a ＋ a ，根据物料守恒，滴加氨水的浓度为200aa〔a ＋ 200－a 〕 mol ÷ bL ＝ 200b mol/L 。
答案： (1)N 2O 4(2) 吸热＋+H 2O ＋a；逆向200b(3)a ， d ；不变； 0.1(4)NH 4 NH 3?H 2O+H30.(14 分 ) 实脸室采用 MgCl 2、 AlCl 3 的混合溶液与过量氨水反应制备 MgAl 2O 4 二主要流程如下 :MgCl 、 AlCl 的混合溶液 (A)23氨水 (B)沉淀反应器过滤洗涤沉淀干燥 高温焙烧MgAl 2O 4(1) 为使2＋3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 ( 填“ A ”或“ B") ，再滴加另Mg 、Al一反应物。