2014年高考真题——理综化学(山东卷)含答案
2014年高考真题——理综(山东卷)原卷版
理科综合2014年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)生物部分一、选择题1.有关细胞内囊泡运输的描述，正确的是A．细胞核内的RNA通过囊泡运输到细胞质B．蛋白质类激素经囊泡运输分泌到细胞外C．细胞器之间都能通过囊泡进行物质运输D．囊泡运输依赖膜的流动性且不消耗能量2.下列关于生命活动变化关系的描述，正确的是A．细胞体积增大，与外界物质交换效率提高B．细胞液浓度增大，植物细胞吸水能力减弱C．生长素浓度升高，植物细胞生长速度加快D．体内血浆渗透压降低，抗利尿激素释放减少3.神经系统正常发育过程中神经细胞数量的调节机制如图所示。
下列说法正确的是A．细胞程序性死亡不利于神经系统正常发育B．生存因子影响了神经细胞的基因表达C．神经细胞与靶细胞间通过电信号传递信息D．死亡细胞被吞噬细胞清除属于细胞免疫4.下列有关实验操作的描述，正确的是A．鉴定待测样液中的蛋白质时，先加NaOH溶液，振荡后再加CuSO4溶液B．制作细胞的有丝分裂装片时，洋葱根尖解离后直接用龙胆紫溶液染色C．低温诱导染色体加倍实验中，将大蒜根尖制成装片后再进行低温处理D．探究温度对酶活性的影响时，将酶与底物溶液在室温下混合后于不同温度下保温5.某研究小组测定了多个不同双链DNA分子的碱基组成，根据测定结果绘制了DNA分子的一条单链与其互补链、一条单链与其所在DNA分子中碱基数目比值的关系图，下列正确的是6.某家系的遗传系谱图及部分个体基因型如图所示，A1、A2、A3是位于X染色体上的等位基因。
下列推断正确的是A．II—2基因型为X A1X A2的概率是1/4B．III—1基因型为X A1 Y的概率是1/4C．III—2基因型为X A1 X A2的概率是1/8D．IV—1基因型为X A1 X A1概率是1/87.（11分）研究者将空腹的大鼠置于冷水中，探究冷水刺激对大鼠生理功能的影响。
（1）冷水刺激引起实验大鼠皮肤___________产生兴奋，兴奋沿传入神经到达神经中枢，经神经中枢处理，使传出神经末梢释放_______________，引起皮肤血管________，减少皮肤散热量；同时引起_______（填激素名称）分泌增加，细胞代谢加快，产热量增加，以维持体温稳定。
2014年高考真题山东卷化学(试卷+解析)
2014·山东卷(课标化学)7．[2014·山东卷] 下表中对应关系正确的是(7.B[解析] CH2===CH2与HCl的反应为加成反应，A项错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B项正确；Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu的反应中被还原的是Cu2＋，C项错误；Na2O2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Na2O2，Cl2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Cl2，D项错误。
8．[2014·山东卷] 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D. 3517Cl与3717Cl得电子能力相同8．D[解析] 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；如Na＋、Mg2＋是核外电子排布相同的微粒，二者性质不同，B项错误；核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐减小，C项错误；35Cl与3717Cl互为同位素，二者化学性质(得电子能力、化合价等)相同，D项正确。
179．[2014·山东卷] 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是() A．FeO B．Fe2O3 C. FeSO4D．Fe3O49．A[解析] Fe2O3与稀硝酸反应不能放出NO，B项错误；1 mol Fe3O4中含有1 mol Fe2＋，利用得失电子守恒可知生成1 mol NO需消耗FeO、FeSO、Fe3O4的物质的量均为3 mol，4FeO、FeSO4、Fe3O4的摩尔质量(g/mol)分别为：72、152、232，所以等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是FeO。
10．[2014·山东卷] 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()A．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制备收集干燥的氨气10．C[解析] 配制溶液定容时使用胶头滴管，A项错误；中和NaOH待测液需要标准酸溶液，图中盛酸溶液使用的是碱式滴定管，B项错误；C项正确；收集氨气的导气管应插入试管底部，D项错误。
2014年高考理综化学真题及解析
2014年普通高等学校招生全国统一考试理综——化学解析版一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯考点：有机物同分异构体的种类及书写知识——必修2、选修58．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜考点：盐的水解及相关应用——选修49．已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O ＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O ＋O2＋I－快下列有关反应的说法正确的是( )A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98KJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)考点：影响化学反应速率的因素——选修410．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z考点：元素的推断，及元素的位置、结构和性质——必修211．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A．溴酸银的溶解时放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 考点：难溶物质溴酸银的溶解过程及原理——选修3 12．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B ．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C ．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D ．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体 考点：实验仪器的使用方法和实验规范操作——必修1和选修6 13．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项 ① ② ③ 实验结论A 稀硫酸 Na 2S AgNO 3与AgCl的浊液 K sp (AgCl)＞K sp (Ag 2S) B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na 2SO 3 Ba(NO 3)2溶液 SO 2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na 2CO 3Na 2SiO 3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸考点：物质的性质与相互转化——必修2和选修426、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应 装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A 中加入4.4 g 的异戊醇，6.0 g 的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A ，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g 。
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学(山东卷)
2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题(山东卷)第Ⅰ卷(必做,共107分)一、选择题(共13小题,每小题5分,共65分。
每小题只有一个选项符合题意)7.(2014山东理综,7)下表中对应关系正确的是( )A CH 3CH 3+Cl 2CH 3CH 2Cl+HCl +HCl CH 3CH 2Cl由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 Cl 2+2Br -2Cl -+Br 2Zn+Cu 2+Zn 2++Cu D2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2↑ Cl 2+H 2O HCl+HClO答案:B 解析:A 项,与HCl 的反应为加成反应,故A 错;C 项,Zn+Cu 2+Zn 2++Cu,单质Zn 被氧化,故C 错;D 项,两个反应中水既不作氧化剂也不作还原剂;只有B 项两个反应均为水解反应。
8.(2014山东理综,8)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( ) A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C.Cl -、S 2-、Ca 2+、K +半径逐渐减小D .1735Cl 与 1737Cl 得电子能力相同答案:D解析:同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱,A 错误;核外电子排布相同的微粒可以是原子或离子,如O 2-、Ne 、Na +、Mg 2+的核外电子排布相同,但它们的化学性质却不相同,故B 错误;Cl -、S 2-、Ca 2+、K +的电子层结构相同,原子序数越大,半径越小,故C 错误;1735Cl 、1737Cl 核外电子排布相同,得电子能力也相同,D 正确。
9.(2014山东理综,9)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO 物质的量最多的是( )A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O4答案:A解析:Fe2O3与硝酸反应不产生NO,等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4中+2价铁的物质的量最大的是FeO,失电子数最多,产生NO的物质的量最多。
2014年高考山东卷理科综合(化学部分)试题解析(精编版)(原卷版)
【试卷总评】2014年高考山东卷理科综合化学试题注重于对核心主干知识的考查，整卷没有偏题、怪题，试题立足于高中化学基础知识，注重对化学学科能力的考查，特别是突出了对信息整合能力、问题解决能力、实验探究能力的考查。
必做题中的选择题侧重于化学基础知识和基本技能的考查，知识覆盖面大，难易搭配合理。
第7、8、11题相对简单，第9、10、12题属中等难度，13题将弱酸、弱碱和水的电离以及盐类的水解融为一体，既考查考生对过程的理解，又考查考生对最终结果的判断，思维容量较大，相对较难。
必做题中的填空简答题侧重于对分析问题和解决问题能力、实验探究能力的考查，难度梯度设置合理。
第29题(1)(2)、30题(2)、31题(1)(3)等较易，29题(3)、31题(2)等属于中等难度，30题(1)、32题(2)(3)等难度较大，这样的设置有利于区分不同层次的考生。
三个选做模块试题特点鲜明，重点突出，难度均衡等值。
作为实验题的31题，改变了往年以化学工艺流程为载体的呈现方式，而是把工业上利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O的过程搬到实验室来，以中学化学实验中各种常见仪器的科学组装、合理搭配为载体，把生产流程以实验室模拟的方式呈现给考生。
今后高考备考注重基础知识和基本技能的复习，同时把理论知识与生产、生活实际相融合，提高能运用已有知识分析、解决实际问题的能力，在题型上注重以新材料为背景创设问题情境，加强“接受、吸收、整合化学信息的能力”，“分析问题和解决(解答)问题的能力”和“化学实验与探究能力”的培养。
第I卷7．下表中对应关系正确的是CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl均为取代反应ACH2=CH2+HCl CH3CH2Cl由油脂得到甘油B均发生了水解反应由淀粉得到葡萄糖Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2均为单质被还原的置换反应CZn+Cu2+=Zn2++CuD 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑均为水作还原剂的氧化还原反应Cl2+H 2O=HCl+HClO8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4D、Fe3O410．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是11．苹果酸的结构简式为HOOC CH CH2—COOH，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体12．下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾13．已知某温度下CH3CO OH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）N aNO3（s）+ClNO（g）K1∆H < 0 （I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2∆H < 0 （II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
2014年高考真题(化学)山东卷
2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）7A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH 2=CH2+HCl CH3CH2Cl均为取代反应B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应C Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应8A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O410．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是A．配制溶液 B．中和滴定 C．制备乙酸乙酯 D．制取收集干燥氨气11．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体12．下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾13．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/ c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO‾)29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1∆H < 0 （I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2∆H < 0 （II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
2014年高考真题——理科综合(山东卷)解析版
2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）理科综合能力测试（物理）解析14、【答案】A【解析】木板静止，所受合力为零，所以F 1不变，将两轻绳各减去一小段，木板再次静止，两绳之间的夹角变大，木板重力沿绳方向的分力变大，故F 2变大，正确选项B 。
15、【答案】AC【解析】当物体做加速运动时，加速度的方向和速度方向相同，合外力的方向与加速度的方向相同，图中t 1和t 3时刻质点所受合外力的方向与速度方向相同，正确选项AC 。
16、【答案】BCD【解析】由安培定则可知，通电导线在M 、N 区产生的磁场方向分别为垂直纸面向外、垂直纸面向里，导体棒向右通过M 区时，由右手定则可知产生的电流方向向下，由左手定则可知，F M 向左，同理可以判断，F N 向左，越靠近通电导线磁场越强，导体棒匀速运动，由==EE BLV IF BIL R、=、可知，F M 逐渐增大，，F N 逐渐减小，正确选项BCD 。
17、【答案】BD【解析】用电器正常工作，输出变压器输出电压为60V ，理想变压器输入功率等于输出功率：122260 2.2132P P U I W W ===⨯=；通过原线圈的电流为：111132A=0.6A 220P I U ==；通过副线圈的电流最大值为：2.2 3.1A ≈；变压器原副线圈匝数比为：112222011603n U n U ===，正确选项为BD 。
18、【答案】B【解析】粒子轨迹恰好相切，由对称性可知，切点为矩形的几何中心，由201,=222h qE st v t m =，可得，0v =B 。
19、【答案】A【解析】壳内场强处处为零，试探电荷在壳内运动时动能不变，排除选项CD ；假设试探电荷在匀强电场中由静止开始运动，由动能定理可得，k Fr E =，则=F kE r，E k 图像的斜率数值上等于电场力的大小，距离球壳越远试探电荷所受电场力越小，图像的斜率越小，正确选项为A 。
2014年高考真题——理综(山东卷)含答案
理科综合2014年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)生物部分一、选择题1.有关细胞内囊泡运输的描述，正确的是A．细胞核内的RNA通过囊泡运输到细胞质B．蛋白质类激素经囊泡运输分泌到细胞外C．细胞器之间都能通过囊泡进行物质运输D．囊泡运输依赖膜的流动性且不消耗能量2.下列关于生命活动变化关系的描述，正确的是A．细胞体积增大，与外界物质交换效率提高B．细胞液浓度增大，植物细胞吸水能力减弱C．生长素浓度升高，植物细胞生长速度加快D．体内血浆渗透压降低，抗利尿激素释放减少3.神经系统正常发育过程中神经细胞数量的调节机制如图所示。
下列说法正确的是A．细胞程序性死亡不利于神经系统正常发育B．生存因子影响了神经细胞的基因表达C．神经细胞与靶细胞间通过电信号传递信息D．死亡细胞被吞噬细胞清除属于细胞免疫4.下列有关实验操作的描述，正确的是A．鉴定待测样液中的蛋白质时，先加NaOH溶液，振荡后再加CuSO4溶液B．制作细胞的有丝分裂装片时，洋葱根尖解离后直接用龙胆紫溶液染色C．低温诱导染色体加倍实验中，将大蒜根尖制成装片后再进行低温处理D．探究温度对酶活性的影响时，将酶与底物溶液在室温下混合后于不同温度下保温5.某研究小组测定了多个不同双链DNA分子的碱基组成，根据测定结果绘制了DNA分子的一条单链与其互补链、一条单链与其所在DNA分子中碱基数目比值的关系图，下列正确的是6.某家系的遗传系谱图及部分个体基因型如图所示，A1、A2、A3是位于X染色体上的等位基因。
下列推断正确的是A．II—2基因型为X A1X A2的概率是1/4B．III—1基因型为X A1 Y的概率是1/4C．III—2基因型为X A1 X A2的概率是1/8D．IV—1基因型为X A1 X A1概率是1/87.（11分）研究者将空腹的大鼠置于冷水中，探究冷水刺激对大鼠生理功能的影响。
（1）冷水刺激引起实验大鼠皮肤___________产生兴奋，兴奋沿传入神经到达神经中枢，经神经中枢处理，使传出神经末梢释放_______________，引起皮肤血管________，减少皮肤散热量；同时引起_______（填激素名称）分泌增加，细胞代谢加快，产热量增加，以维持体温稳定。
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学(山东卷)
2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题(山东卷)第Ⅰ卷(必做,共107分)一、选择题(共13小题,每小题5分,共65分。
每小题只有一个选项符合题意)7.(2014山东理综,7)下表中对应关系正确的是( )A CH 3CH 3+Cl 2CH 3CH 2Cl+HCl +HCl CH 3CH 2Cl由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 Cl 2+2Br -2Cl -+Br 2Zn+Cu 2+Zn 2++Cu D2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2↑ Cl 2+H 2O HCl+HClO答案:B 解析:A 项,与HCl 的反应为加成反应,故A 错;C 项,Zn+Cu 2+Zn 2++Cu,单质Zn 被氧化,故C 错;D 项,两个反应中水既不作氧化剂也不作还原剂;只有B 项两个反应均为水解反应。
8.(2014山东理综,8)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( ) A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C.Cl -、S 2-、Ca 2+、K +半径逐渐减小D .1735Cl 与 1737Cl 得电子能力相同答案:D解析:同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱,A 错误;核外电子排布相同的微粒可以是原子或离子,如O 2-、Ne 、Na +、Mg 2+的核外电子排布相同,但它们的化学性质却不相同,故B 错误;Cl -、S 2-、Ca 2+、K +的电子层结构相同,原子序数越大,半径越小,故C 错误;1735Cl 、1737Cl 核外电子排布相同,得电子能力也相同,D 正确。
9.(2014山东理综,9)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO 物质的量最多的是( )A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O4答案:A解析:Fe2O3与硝酸反应不产生NO,等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4中+2价铁的物质的量最大的是FeO,失电子数最多,产生NO的物质的量最多。
2014年山东卷理综化学部分
( 已知 HNO2 电离常数 Ka
7.1×10
CH3COOH 的电离常数 Ka 1.7×10
5
mol·L 1)
可使溶液 A 和溶液 B 的 pH 相等的方法是________ a 向溶液 A 中加适 水 b 向溶液 A 中加适 NaOH
c 向溶液 B 中加适 水 d 30 向溶液 B 中加适 NaOH 非水体系 铝 产生 他离子且有机 离子 参 有机 离子 Al2Cl7
A 无色溶液中可能大 存在 Al3 B 酸性溶液中可能大 存在 Na C 弱碱性溶液中可能大 存在 Na D 中性溶液中可能大 存在 Fe3 13
H1 H3[2014·山东卷] 已知某温度 0.1 mol·L
1
CH3COOH 和 NH3·H2O 的电离常数相等 )
向 10 mL 浓度
的 CH3COOH 溶液中滴加相 浓度的 水 在滴加过程中(
K2______(填“增大”“ 小”或“
(3)实验室可用 NaOH 溶液吸收 NO2 含 0.2 mol NaOH 的水溶液
H2O
0.2 mol NO2 恰好完全
0.1 mol·L
2
1
的 CH3COONa 溶液
则两溶液中 c(NO 3 )
c(NO 2 ) 和 c(CH3COO )
大到小的
序
4
____________________________________________ mol·L
所得还原产物的物质的 (3)用铝粉和 Fe2O3 做铝热 a KCl b 少 铝热 KClO3
c MnO2 d
所得的固体混合物 将 溶于足 稀 H2SO4 滴加 KSCN 溶液无明显 能”)说明固体混合物中无 Fe2O3 理 是________(用离
2014年全国高考山东卷理综
2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）理科综合本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(共126分)以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Na-23 Cu-64Zn-65 Ag-108 Ba-137一、选择题(本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列生理活动与生物膜无关的是A．抗体与SARS病毒的特异性结合 B．神经递质释放到突触间隙C．叶绿体中ATP分子的合成 D．吞噬细胞非特异性的吞噬病菌2．下面A图表示动物精巢内所看到的体细胞分裂及其精子形成过程中染色体、染色单体、DNA数量的变化图，B图表示在上述两种细胞分裂过程的各个时期染色体变化模式图。
B图所示与A图所示相对应的是A．a-①B．b-④C．c-②D．d-③3．以下各项生物学研究及所采取的处理方法不相符合的是研究内容处理方法A．豌豆杂交实验用高茎♀×矮茎♂母本去雄并套袋然后人工授粉并套袋B．探究细胞大小与物质运输的关系通过建立不同体积的琼脂块模型C．探究土壤中小动物类群丰富度取样器取样调查法D．研究DNA的半保留复制用3H标志的尿嘧啶核糖核苷酸做原料4．人的X染色体和Y染色体大小、形态不完全相同，但存在着同源区(Ⅱ)和非同源区(Ⅰ、Ⅲ)如下图所示。
下列有关叙述错误的是A．若某病是由位于非同源区段Ⅲ上的致病基因控制的，则患者均为男性B．若某病是由位于同源区段Ⅱ上的隐性致病基因控制的,则该病的遗传情况可能与性别有关C．若某病是由位于非同源区段Ⅰ上的显性基因控制的,则男性患者的儿子一定患病D．若某病是由位于非同源区段Ⅰ上的隐性基因控制的,则患病女性的儿子一定是患者5．下列关于生物进化的叙述，正确的是A．用皮康霜治疗皮肤病，使用一段时间后，药效下降。
这是由于引起皮肤病的病原体接触药物后，产生了对皮康霜药物有效成分的抗药性变异。
(山东省)高考真题理科综合(化学部分)试题.pdf
2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）理科综合能力测试化学部分第I卷7．下表中对应关系正确的是A CH 3CH3+Cl 2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl CH3CH2Cl均为取代反应B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br‾=2Cl‾+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应8A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同与9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4D、Fe3O410．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是11．苹果酸的结构简式为HOOC CH2—COOH，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体12．下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾OHB．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾13．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1∆H < 0 （I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2∆H < 0 （II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
[8]2014山东理综完美解析
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2014年山东普通高考理综化学第Ⅰ卷 ）【解析】A 项，错误，第2个反应为加成反应；B 项，正确，(C 6H 10O 5)n + nH 2O −−−−−→−稀硫酸、加热nC 6H 12O 6；C 项，错误，0Cl 2+2Br‾ = 21-Cl ‾+Br 2，单质被还原的置换反应，0Zn +Cu 2+ = 2+Zn 2++Cu ，单质被氧化的置换反应； D 项，错误，均为水既不作还原剂又不作氧化剂的氧化还原反应，Na 21-O 2+H 2O = 2Na -2O H+210O 2~~~~1e －， 10Cl 2+ H 2O = H 1-Cl +H 1+Cl O~~~1e －。
８．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C ．Cl －、S 2‾、Ca 2+、K +半径逐渐减小D ．Cl 3517与Cl 3717得电子能力相同. 【答案】D【解析】A 项，错误，同主族元素“最高价氧化物对应水化物的酸性”随核电荷数的增加而减弱；B 项，错误，Cl －、S 2‾、Ca 2+、K +核外电子排布相同，化学性质不同；C 项，错误，电子数相同，核电荷数越大，半径越小，16S 2‾、17Cl －、19K +、20Ca 2+半径逐渐减小；D 项，正确，Cl 3517与Cl 3717属于同位素，核电荷数相同，电子数相同，得电子能力相同。
９．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是 （） A ．FeO. B ．Fe 2O 3 C ．FeSO 4 D ．Fe 3O 4【答案】A【解析】等质量时，能提供电子数越多，放出NO 越多。
A ．12Fe +O （72g ）~~~~13Fe +~~~~1e －B ．Fe 2O 3不反应C ．12Fe +SO 4（152g ）~~~~13Fe +~~~~1e －D ．1Fe 3O 4（2Fe +O ·3Fe +2O 3，232g ）~~~~33Fe +~~~~1e －失去相同电子，所需质量最小的是FeO 。
2014山东理综试题及答案
2014山东理综试题及答案2014年山东理综试题及答案一、选择题1. (D)两条平行线夹角的度数是：A. 30°B. 60°C. 90°D. 180°2. (B)化学试管中燃烧放出的光是：A. 红光B. 黄光C. 蓝光D. 紫光3. (A)下列属于悬浮液的是：A. 泥浆B. 盐水C. 矿泉水D. 酒精4. (C)下列化学方程式中，属于酸碱反应的是：A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. HCl + NaOH → NaCl + H2OD. CaCO3 → CaO + CO25. (D)酚酞溶液变红色代表：A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 酸性或碱性二、填空题1. 搅拌一杯热奶茶可以增加其温度，并属于热传递中的（对流传热 / 对流热传递）。
2. 在波的反射中，当波由密介质传播到疏介质时，反射光的波长（变化 / 不变），而频率（变化 / 不变）。
3. 某物体在真空中的质量为m，重力加速度为g，则该物体所受重力F= （mg / m）。
4. 电流强度为0.5A，电阻为2Ω的电路中，电压为（1V / 2V / 3V / 4V）。
5. 下列项中，不属于磁性材料的是：（Fe / Au / Co / Ni）。
三、解答题1. 请解释什么是新陈代谢，并说明新陈代谢对人体健康的重要性。
新陈代谢是指生物体体内通过化学反应将养分转化为能量和物质的过程。
新陈代谢包括两个方面，即合成代谢和分解代谢。
合成代谢是指通过新陈代谢合成和储存物质，如合成蛋白质、脂肪、碳水化合物等；分解代谢是指通过新陈代谢分解和消耗物质，如分解蛋白质、脂肪、碳水化合物等。
新陈代谢对人体健康非常重要。
首先，新陈代谢能够提供人体所需的能量，维持正常的生命活动。
能量不足会导致疲劳、免疫力下降等问题。
其次，新陈代谢能够合成和修复人体的组织和器官，使其正常运行。
如果新陈代谢失调，可能会导致组织和器官功能受损，出现各种疾病。
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2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）理科综合化学部分第I 卷7．下表中对应关系正确的是 2CH +HClCHA ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C ．Cl‾、S 2‾、Ca 2+、K +半径逐渐减小D ．与得电子能力相同与9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是A ．FeO B. Fe 2O 3 C. FeSO 4 D 、Fe 3O 4 10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是OH11．苹果酸的结构简式为HOOCCH 2—COOH ，下列说法正确的是A ．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B ．1mol 苹果酸可与3mol NaOH 发生中和反应C ．1mol 苹果酸与足量金属Na 反应生成生成1mol H 2D ．HOOC —CH 2—CH(OH)—COOH 与苹果酸互为同分异构体 12．下列有关溶液组成的描述合理的是A ．无色溶液中可能大量存在Al 3+、NH 4+、Cl‾、S 2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾13．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO 2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1∆H < 0 （I）2NO（g）+Cl 2（g）2ClNO（g）K2∆H < 0 （II）（1）4NO 2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。
测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。
其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。
若要使K2减小，可采用的措施是。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。
含0.2mol NaOH 的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2-）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为。
（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol•L‾1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。
a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOHc．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH30．（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。
若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。
（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为mol。
（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有。
a．KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是（用离子方程式说明）。
31．（20分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好。
装置D的作用是。
装置E中为溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。
a．蒸馏水 b .饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液 d . 饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是。
已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有。
a .烧杯b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。
利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：。
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）理科综合化学部分word精校高清重绘版解析第I卷7．下表中对应关系正确的是CH+HCl8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同【答案】D9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4D、Fe3O4【答案】A10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是A．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制取收集干燥氨气【答案】C11．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体【答案】A与互为同一种物质，D错误。
12．下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾【答案】C13．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大B．c（NH4+）/ c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO‾)【答案】D29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s ）NaNO3（s）+ClNO（g）K1∆H < 0 （I）2NO（g）+Cl2（g ）2ClNO（g）K2∆H < 0 （II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s ）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。
测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。
其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。
若要使K2减小，可采用的措施是。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。
含0.2mol NaOH 的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2-）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为。
（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol•L‾1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。
a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOHc．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH【答案】（1）2 1 2KK（2）（2）2.5×10-2；75%；>；不变；升高温度（3）c(NO3‾) > c(NO2-) > c(CH3COO‾)；b、c30．（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。
若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。
（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为mol。
（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有。
a．KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是（用离子方程式说明）。