湖北省枣阳市第七中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题(原卷版)

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湖北省枣阳市第七中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题Word版含答案

湖北省枣阳市第七中学高一年级2015-2016学年度下学期期中考试化学试题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中的位置如右图所示．这四种元素的原子最外层电子数之和为22 ，下列关于四种元素的说法正确的是（）A．X 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强B．化合物XY2、ZY2均能溶于水生成含氧酸C．Y的氢化物比W的氢化物沸点高D．四种元素中W原子半径最大2．X 、Y 为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1 和6 ，则X 、Y 两种元素形成的化合物( )A．一定是离子化合物 B．一定是共价化合物C．一定形成从X2Y型化合物 D．以上说法均不妥当3．下列变化中，只破坏了共价键的是( )A．干冰气化 B．氯酸钾受热分解C．氯化钠溶于水 D．晶体硅熔化4．下列分子中所有原子都满足最外层为8 电子结构的是( )A．NH3 B．PC13 C．PCl5 D．BCl35．关于化学键的各种叙述中，下列说法正确的是( )A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．共价化合物里，一定不存在离子键C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键6．研究表明26 Al 可以衰变为26 Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是( ) A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴人酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用7．R 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m，n 均为整数）( )A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)m也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y 是活泼非金属元素C．若Y 的最低负化合价为一2，则Z的最高正化合价为＋7D．若X 的最高正化合价为十5 ，则五种元素一定都是非金属元素8．短周期元素的离子：a W3+、b X+、c Y2-、d Z-具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是( ) A．半径：Y2-＞Z-＞X+＞W3+ B．还原性：Y2-＞Z-C．氧化性：W3+> X+ D．质子数：c>d>b>a9．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是( )A．稳定性：HI > HBr > HCl > HF B．原子半径大小：Na > S > OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．还原性强弱：Cl-＜Br一＜I –10．下列关于元素周期表的说法正确的是( )A．过渡元素全部都是副族元素B．短周期共有32 种元素C．科学研究时，经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族11．下列图示的装置可以构成原电池的是( )12．下列图示变化为吸热反应的是( )13．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。

第一学期期中考试高一年级化学试卷.doc

感谢你的观看第一学期期中考试高一年级化学试卷可能用到的相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Cl：35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每题只有一个正确的选项）1．根据我国中心气象台报道，近年每到春季，我国沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2、下列实验操作中错误的是（）A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3、2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等4、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．常温常压下，1 摩尔CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A5、在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系6、在某无色透明溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、H+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-7、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-＋H+＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑8、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．任意规格，111.2g9、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO210、胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象11、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱12、下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 0.5 mol·L-1的BaCl2溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液13、下列物质中在熔融状态下不能导电的电解质是（）感谢你的观看A．NaCl B．CaCO3 C．NaOH溶液 D．蔗糖14、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂15、下列物质中属于氧化物的是（）A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO416、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共52分）17、（8分）下列物质：⑴Na⑵ Br2⑶NaO H ⑷CO2⑸CO2⑹ SO3⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl⑽ H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl ⒀蔗糖⒁NaCl溶液。

湖北省枣阳市第七中学高一化学10月月考试题

湖北省枣阳市第七中学2016-2017学年高一年级上学期10月月考化学试卷（时间：90分钟分值100分）第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．下列离子方程式正确的是A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+＋2ClO-＋CO2+H2O →CaCO3↓＋2HC lOB．1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2→2Fe3＋＋4Cl－＋I2C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液: HCO3—＋ OH—→ CO32—＋H2OD．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+＋4H+＋NO3-→3Fe3+＋NO↑+2H2O2．下列说法不正确的是A．减压蒸馏可以防止炭化结焦B．石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量C．石油的常压蒸馏，减压蒸馏以及煤的干馏都是物理变化D．芳香烃的主要来源是石油的催化重整和煤的干馏3．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生如下反应：NaBH4＋H2O = H2↑＋NaBO2(未配平，其中NaBH4中氢元素为﹣1价)，则下列说法正确的是A．被氧化元素与被还原元素的质量比为1:1B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂4．下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32-＝ CO2↑+ H2OB．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应： H++OH-=H2OC．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－ + Ba2+== BaSO4↓D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+ SO42-+ H+= Ba SO4↓+H2O5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8g苯中含有C-C单键数目为0.3N AB．标准状况下，2.24L的CHCl3中含有的C-H键数为0.1N A100C ．1.4g C 2H 4和C 3H 8的混合物中含碳原子数为0.1 N AD ．13克溶有乙炔的苯乙烯，其所含的电子数目为7 N A6．在100 g 浓度为10 mol·L －1、密度为ρ g·cm －3的氨水中加入一定量的水稀释成5 mol·L －1的氨水，则加入水的体积为 A.小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mL D.等于 mL7．下列离子中，只有还原性的是A ． Na +B ． Fe 2+C ．Br —D ． SO 32—8．钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。

2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷-有答案-通用版

2015-2016学年第一学期期中考试测试卷高一年级化学（满分：100分）命题：审核：相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分）1．下列物质属于非电解质的是（）A．CO2 B．Cu C．NaCl D．CH3COOH2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．标准状况下，1.8g的水中含有的氧原子数为0.1N AC．22.4 L O2中含有的氧气分子数约为6.02×1023D．１mol O2氧气分子所占的体积数约为22.4 L3．下列叙述正确的是（）A．含最高价元素的化合物，一定具有氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子越多，还原性越强D．一种物质是氧化剂时，同时必然有另一种物质是还原剂4．下列反应不是氧化还原反应的是（）A．2Cu + O2 =2 CuOB．CaO + H2O = Ca（OH）2C．2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑5．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Cl—、CO32—B．Na+、Fe3+、SO42—、OH—C．Cu2+、Ba2+、Cl—、SO42—D．K+、Na+、OH—、Cl—6．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸滴到铁片上：Fe + H+ = Fe2+ + H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4 + 2OH— = Cu（OH）2↓C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2CO3D．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑7．①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液,其中不存在丁达尔效应的分散系是( )A.②B.②③⑤C.②③D.①②③⑤8．下列物质①Na ②Br2③NaCl溶液④CO2 ⑤硫酸⑥Ba(OH)2 ⑦熔融的KCl⑧蔗糖（）A．属于电解质的是④⑤⑥⑦B．属于非电解质的是①②③④⑧C．既不是电解质也不是非电解质的是①②③④D．能导电的是①③⑦9．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液10．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( )A．Mg变为MgO时化合价升高,故Mg在该反应中作还原剂B．在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化产物和还原产物都是SC．凡是置换反应都是氧化还原反应D．在反应2H2O2H2↑+O2↑中,H2是还原剂11．根据下列物质中硫的化合价判断，下列说法错误的是（）A．Na2S具有还原性 B．SO2既有氧化性又有还原性C．浓H2SO4具有氧化性 D．SO3具有还原性12．在下列反应中，盐酸既表现还原性又表现酸性的是（）A．NaOH + HCl = NaCl + H2OB．MnO2 + 4HCl （浓） = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑C．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑D．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑13．在下列各变化过程中，一定要加还原剂才能实现的是（）A．HNO3→NO B．H2S→SC．FeCl2→FeCl3 D．SO32-→SO214．根据反应式：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe3+、Br2、I2 B．I2、Br2、Fe3+C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+15．在反应SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O中，氧化产物与还原产物的质量比是（）A．2:1 B．1：2 C．3:2 D．2:316．将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03mol/L C． 0.05mol/L D．0.04mol/L二、填空题（14分）17.根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少把化学反应分为、、和。

2015-2016学年高一期中化学试卷

2015-2016学年高一期中化学试卷2015-2016学年高一期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分，）1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）2．下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量3．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）C．S O3→S D．C O2→C A．P Cl3→PCB．M nO4﹣l5→MnO42﹣O322+4．下列电离方程式错误的是（）B．N aOH=Na++OH﹣A．N aHCO3=Na++H++CO32﹣C．H2SO4=2H++SO42﹣D．K Cl=K++Cl﹣5．下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾6．自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A．A gNO3B．N aCl C．F eCl2D．N aOH 溶液7．下列有关胶体的说法中，不正确的是（）B．化合反应和置换反应均为氧化还原反应C．能够电离出H+的物质一定是酸D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应11．根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．B r﹣＞Fe2+＞I﹣C．B r﹣＞I﹣＞Fe2+D．F e2+＞I﹣＞Br﹣12．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成13．下列说法中，正确的是（）A．S O2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．N aCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低D ． N a 2CO 3既是钠盐又是碳酸盐14．能与Fe 3+反应，且能证明Fe 3+具有氧化性的是（）①SCN ﹣②Fe ③Fe 2+④Cu ⑤OH ﹣．A ． ①②③④⑤B ． ①②④⑤C ． ②④D ． ④⑤ 15．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（） A ． B aCl 2、H 2SO 4、MgCl 2 B ． C aCl 2、HNO 3、AgNO 3C ． C aCl 2、HNO 3、NaClD ． B aCl 2、HCl 、Na 2SO 4 16．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（） A ． M g 2+、Fe 3+、NO 3﹣、SCN ﹣B ． A l 3+、Fe 2+、Cl ﹣、SO 42﹣C ． K +、Na +、Cl ﹣、HCO 3﹣D ． N a +、Ba 2+、NO 3﹣、SO 42﹣17．下列实验操作或记录正确的是（）A ．用500 mL 的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L 的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．标况下测得22.4L N2的质量为28 gD．用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L 水配制的0.1mol/LNaOH溶液18．下列物质间的转化中，不能通过一步反应直接实现的是a（FeCl3）←b（Cl2）→c（HClO）→d（CO2）→e（O2）（）A．b→a B．b→c C．c→d D．d→e 19．下列离子方程式，正确的是（）A．过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O ═4OH﹣+O2↑B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D．C aCO3溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O20．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl﹣数为0.1N A B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，分子数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g21．下列对于反应3NO2+H2O=2HNO3+NO的说法中正确的是（）A．氧化剂与还原剂的质量比为1：2B．N O2是氧化剂水是还原剂C．生成1molNO则有6mol电子发生转移D．氧化剂与还原剂的物质的量比为2：122.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C ．一定有Fe 2+，可能有Cu 2+D ．只有Fe 2+二、填空题（每空2分，共56分）23．（4分）现有以下物质①NaCl 溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO 4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO 3⑨氨水⑩盐酸，其中能够导电的是（填序号，下同）；属于电解质的是；属于非电解质的是24．（10分）（1）现有m g 某气体A 2，它的摩尔质量为M g •mol ﹣1．若阿伏加德罗常数用N A 表示，则：①该气体的物质的量为 mol ．②该气体所含原子总数为个．（2）已知反应3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O①该反应中（填元素符号）被还原，还原剂是（填化学式）．②在该反应中，若有9.03×1023个电子发生转移，在标准状况下，可生成标况下NO的体积为．25．（12分）某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、Mg2+中的一种或几种离子．①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象．②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生．③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生．（1）原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，不能确定是否含有的离子是．（2）②中反应的离子方程式为．（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．①OA段反应的离子方程式为．②AB段反应的离子方程式为．26．（18分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 F （2）写出下列反应的离子方程式：①金属A和水反应②红褐色沉淀C与物质E反应③F与黄绿色气体乙反应④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在之间，验证的简单方法是：．（4）金属A通常保存在盛有的广口瓶中．27．（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（“偏大”、“偏小）”或“无影响”）（a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b．容量瓶使用前未干燥，有少量的蒸馏水（3）①假设该同学用配制的0.400mol•L﹣1的盐酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，计算应消耗盐酸的体积为ml．②该同学用新配制的盐酸恰好中和含0.4g NaOH 的NaOH溶液，发现实验实际消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能的原因是．A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．2015-2016学年高一期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分，）1．（2分）（2015春•德州校级期中）下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）考点：单质和化合物；混合物和纯净物．分析：化合物是由2种或两种元素以上组成的纯净物，只有一种元素组成纯净物的属于单质，由两种或2种以上物质组成的属于混合物，据此解答即可．解答：解：A、氯化氢为化合物，不是混合物，故A错误；B、纯碱是碳酸钠，属于化合物，故B错误；C、烧碱是化合物，液态氧属于单质，碘酒是碘溶于酒精构成的混合物，故C正确；D、空气属于混合物，不是化合物，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是单质、化合物的概念、混合物与纯净物的概念，属于常考题，难度不大．2．（2分）（2015春•德州校级期中）下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量考点：钠的化学性质．分析：A．Na质软，熔点低；B．Na燃烧生成过氧化钠；C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成氢氧化铜；D．钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低．解答：解：A．钠是密度小、质软，熔点低的银白色金属，故A错误；B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，故B错误；C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，则不会观察到大量红色的铜析出，故C错误；D．钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低，可熔化成小球，故D正确；故选D．点评：本题考查钠的化学性质，为高频考点，把握Na与水、氧气及盐溶液的反应为解答的关键，注意性质与试剂保存的关系，题目难度不大．3．（2分）（2015春•德州校级期中）需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）A．P Cl3→PCl5B．M nO4﹣→Mn2+C．S O3→SO42﹣D．C O2→CO32考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入适当的氧化剂才能实现，则选项中应为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．P元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A选；B．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B不选；C．S元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故C不选；D．C元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故D不选；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化反应、还原反应判断的考查，题目难度不大．4．（2分）（2015春•德州校级期中）下列电离方程式错误的是（）A．N aHCO3=Na++H++CO32﹣B．N aOH=Na++OH﹣C．H2SO4=2H++SO42﹣D．K Cl=K++Cl﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写；B．氢氧化钠为强碱电离出钠离子和氢氧根离子；C．硫酸为强酸，能完全电离出氢离子和硫酸根离子；D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离出钾离子和氯离子．解答：解：A．碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写，碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；B．氢氧化钠为强碱完全电离：NaOH=Na++OH﹣，故B正确；C．硫酸为二元强酸，能完全电离H2SO4=2H++SO42﹣，故C正确；D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离KCl=K++Cl﹣，故D正确；故选A．点评：本题考查了电离方程式的书写正误判别，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．5．（2分）（2015春•德州校级期中）下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾考点：氯气的化学性质．分A．新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈析：酸性，次氯酸具有漂白性；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；C．浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应；D．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴．解答：解：A．新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色，故A正确；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应，所以浓硫酸能吸收氯气中的水蒸气，故C正确；D．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾，故D 正确；[来源:学&科&网]故选B ．点评：本题考查氯气和次氯酸的性质，氯气具有强氧化性但没有漂白性，次氯酸有漂白性，但次氯酸是弱酸，题目难度不大．6．（2分）（2015春•德州校级期中）自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A ．[来源:学科网ZXXK]AgNO 3溶液B ． N aClC ． F eCl 2D ． N aOH考点：氯气的化学性质．分析：自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H +、OH ﹣、ClO ﹣、Cl ﹣，及水、HClO 、氯气三种分子，结合微粒的性质来解答．解答：解：A．硝酸银可与氯水中的氯离子反应，会发生变质，故A不选；B．氯化钠不与氯水中的物质发生反应，不会变质，故B选；C．氯化亚铁能够被氯气氧化，所以会变质，故C不选；D．氢氧化钠与氯水中的氢离子反应，可变质，故D不选；故选：B．点评：本题考查溶液的成分及溶液的配制，明确氯气的性质及氯水的成分是解本题的关键，题目难度不大．7．（2分）（2015春•德州校级期中）下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C．向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH 溶液制取氢氧化铁胶体D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体考点：胶体的重要性质．分析：A．胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小；B．依据胶体聚沉的性质和方法解答；C．实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；D．当可见光透过胶体分散系时会形成一条光亮的通道．解答：解：A．按照分散质微粒直径的大小可以将分散系分成：溶液、胶体、浊液，故A正确；B．豆浆分散系属于胶体加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；泥浆属于胶体，海水中含有大量的可溶性电解质如氯化钠等，可以是泥浆聚沉形成三角洲，故B正确；C．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误；D．丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来区别胶体和溶液，故D正确；故选：C．点评：本题考查了胶体的本质特征和胶体的性质及其应用，题目不难，注意胶体的本质特征是分散质粒度大小，不是丁达尔效应．8．（2分）（2012秋•临清市期末）为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）A．通入氯气B．加入ZnC．加入Fe[来源:学_科_网Z_X_X_K]D．加入Cu考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质．解答：[来源:Z,xx,]解：因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，如果加入金属锌和金属铜，均会向溶液中引入杂质离子，通氯气和三价铁之间不反应，还会把亚铁离子氧化为三价铁离子．故选C．点评：根据物质的性质选择适当的除杂剂，注意反应后不能带入新的杂质．9．（2分）（2015春•德州校级期中）下列反应中氯元素仅被还原的是（）A．5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3B．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O C．M nO2+4HCl （浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．H Cl+NaOH═NaCl+H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应中氯元素全部被还原，Cl元素的化合价应降低，含有Cl元素的物质在反应中表现为氧化性，以此解答该题．解答：解：A．反应中Cl元素化合价降低，被还原，故A正确；B．反应中Cl元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，故B错误；C．反应中Cl化合价升高，被氧化，部分表现为酸性，故C错误；D．Cl元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，题目难度不大．10．（2分）（2015春•德州校级期中）下列叙述中正确的是（）A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物B．化合反应和置换反应均为氧化还原反应C．能够电离出H+的物质一定是酸D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应考点：氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．分析：A、根据酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念分析判断；B、所有的置换反应均为氧化还原反应，部分化合反应属于氧化还原反应；C、依据酸的概念分析，注意特殊物质；D、石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应；解答：解；A、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如两性氧化物Al2O3，故A正确；B、氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，所有的置换反应均为氧化还原反应，只有部分化合反应属于氧化还原反应，故B错误；C、电离出的阳离子全部是H+的物质不一定是酸，如H2O⇌H++OH﹣，故C错误；D、有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了碱性氧化物、酸的概念以及氧化还原反应的判断，难度不大，注意常见的物质来分析解答．11．（2分）（2015春•德州校级期中）根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br ﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．B r﹣＞Fe2+＞I﹣C．B r﹣＞I﹣＞Fe2+D．F e2+＞I﹣＞Br﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．解答：解：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I﹣＞Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Br﹣，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故选A．点评：本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答．12．（2分）（2010秋•保定期末）可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：元素及其化合物．分析：A．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解；B．二者均与盐酸反应生成气体；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀．解答：解：A．碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、气体，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故A错误；B．二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能判断是否混有碳酸钠，故B错误；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠，故C正确；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故D错误；故选C．点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握二者性质的差异为解答的关键，注意反应中的现象，题目难度不大．13．（2分）（2015春•德州校级期中）下列说法中，正确的是（）A．S O2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．N aCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低D．N a2CO3既是钠盐又是碳酸盐考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；钠的重要化合物．分析：A、电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；B、单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；C、导电能力与溶液中离子浓度有关；D、碳酸钠看阳离子为钠盐，看阴离子为碳酸盐．解答：解：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故A错误；B．氯化钠水溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．醋酸是弱酸，反应后生成的醋酸钠为强电解质，溶液导电能力增强，故C错误；D．碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，属于钠盐或碳酸盐，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质非电解质概念的理解应用，注意概念的实质是关键，题目较简单．14．（2分）（2015春•德州校级期中）能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（）①SCN ﹣②Fe ③Fe 2+④Cu ⑤OH ﹣． A ． ①②③④⑤ B ． ①②④⑤ C ． ②④ D ． ④⑤考点：氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变．分析：根据离子反应发生的条件和氧化还原反应原理作答，离子反应发生的条件为：生成沉淀、气体、弱电解质和发生氧化还原反应，氧化剂的电子化合价降低．解答：解：根据离子反应发生的条件可知：①Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3②2Fe 3++Fe=3Fe 2+④2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+⑤Fe 3++3OH ﹣=Fe （OH ）3，③Fe 2+和铁离子不反应，故先排除③，在三个离子反应中只有②④属于氧化还原反应，且Fe 3+作氧化剂．故选：C ．点评：本题考查离子反应发生的条件和氧化还原反应原理，注意Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3 此离子反应能够发生且常用于Fe 3+的检验．15．（2分）（2015春•德州校级期中）有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）A．B aCl2、H2SO4、MgCl2B．C aCl2、HNO3、AgNO3C．C aCl2、HNO3、NaCl D．B aCl2、HCl、Na2SO4考点：几组未知物的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：碳酸钠可以和氯化钙反应得到碳酸钙沉淀，可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钙和碳酸钡均是可以溶于盐酸、硝酸的沉淀，据此回答．解答：解：A、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸之间不反应，故A错误；B、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和AgNO3之间不会发生反应，故B错误；C、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，故C错误；D、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于HCl得到硝酸钡溶液，硝酸钡溶液会和硫酸钠之间反应生成硫酸钡沉淀，故D正确．故选D．点评：本题是一道物质的鉴别题，考查学生对物质的性质的掌握，难度中等．16．（2分）（2013秋•城区校级期末）在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．M g2+、Fe3+、NO3﹣、B．A l3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣SCN ﹣C ． K +、Na +、Cl ﹣、HCO 3﹣D ． N a +、Ba 2+、NO 3﹣、SO 42﹣考点：离子共存问题．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：酸性溶液中有大量的H +，离子之比不能结合生成水、气体、沉淀，不能结合生成络离子等，则离子能大量共存．解答：解：A 、因Fe 3+、SCN ﹣能结合生成络离子，则不能共存，故A 错误；B 、因该组离子之间不反应，则能够共存，故B 正确；C 、因H +与HCO 3﹣结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故C 错误；D 、因Ba 2+、SO 42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故D 错误；故选B ．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大．17．（2分）（2015春•德州校级期中）下列实验操作或记录正确的是（）A．用500 mL的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．标况下测得22.4L N2的质量为28 gD．用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L 水配制的0.1mol/LNaOH溶液考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：A．容量瓶瓶颈上只有1个刻度，500mL的容量瓶只能配制500mL溶液；B．量筒精确到0.1mL；。

湖北省枣阳市阳光中学高一化学上学期期中试题

枣阳市阳光中学高一年级2015-2016学年度上学期期中考试化学试题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是①常温常压下，22.4LN2的分子数为N A②64g铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子③常温常压下，100mL0.5mol·L—1的醋酸溶液中，醋酸的分子数目小于0.5N A④常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为N AA.①②B.③C.①③D.②④2．已知反应式：①H2S+I2=S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+，下列各组中还原性由强到的是（）A．H2S 、H2SO3、I-、Br-B．I-、Br-、H2SO3、H2SC．H2S 、I-、Br-、H2SO3D． I-、Br-、H2S、H2SO33．下列有关物质分类或归纳不正确的是①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱②化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、HT③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银④同素异形体：金刚石、石墨、C60、C70A．①② B．②③ C．③④ D．②④4．质量百分含量为25%的氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的溶质质量分数A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定5．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约为A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．16．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能透过滤纸 B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体粒子直径在1～100nm之间 D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物7．体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，沉淀其中的Cl－，消耗等物质的量的AgNO3，三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．2∶3∶6 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1D．6∶3∶2 8．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。

高三化学上学期期中-枣阳中学2016届高三上学期期中考试化学试题及答案化学试题

枣阳市鹿头中学2015-2016学年高三上学期期中考试化学试题时间：90分钟分值：100 命题王铭第I卷（选择题）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列有关实验正确的是A．图1：稀释浓硫酸B．图2：实验室制备氨气C．图3：实验室制备乙酸乙酯D．图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层3．下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12，选⑤D．粗盐提纯，选①和②4．实验室中以下物质的贮存方法不正确．．．的是A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C．少量金属钠保存在煤油中D．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发5．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是6．下列操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑩7．糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。

湖北省枣阳市第七中学高一化学上学期第四次月考试题

湖北省枣阳市第七中学2016-2017学年高一年级上学期第四次月考化学试题（时间：90分钟分值100分）第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．铁和钢习惯上总称为钢铁。

纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金，其强度高、价格便宜、应用广泛，在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是( )A．它们的组成元素是相同的B．耐腐蚀的性能不同C．它们都属于钢，因此物理性质是一样的D．构成普通钢和不锈钢的主要元素是铁，因此它们的化学性质完全相同2．设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为3N AB．标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AD．足量铜与18mol·L－1 1L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N A3．下列叙述中正确的是( )①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H＋的化合物都是酸④能电离出OH－的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应A．全部 B．⑤⑥C．③④ D．①②4．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于A．33% B．40% C．50% D．65%5．下列叙述正确的是（）A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B．NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C．蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电，所以它们是非电解质D．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质6．下列属于放热的氧化还原反应的是A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 B．葡萄糖在人体内氧化C．生石灰制熟石灰D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应7．下列叙述不正确的是（）A．摩尔质量的单位是g•mol-1 B．水分子的电子式：C．过氧化钠必须密闭保存 D．加碘食盐中添加的一般是KIO3 8．下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是（）A．次氯酸 B．金属钠 C．碳酸钠 D．氧化钙9．对于反应MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是A．MnO2是还原剂 B．MnCl2是氧化产物 C．Cl2是氧化产物 D．H2O是还原产物10．下列叙述正确的是（）A．1mol SO42- 的质量是96 g B．1mol H2O的质量是18 g/molC．CO2的摩尔质量是44 g D．HCl的相对分子质量是36.5 g/mol11．事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，据此你认为下列反应方程式中不正确的是（）A．2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2↑ B．Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2C．Na2O2+N2O4=2NaNO3 D．2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2↑12．下列离子方程式书写正确的是（）A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2 + 2OH－= SO32－+ H2OB．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+＝2Mn2+ +5NO3－+3H2OC．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2OD．NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液:2HCO3－+Ba2++2OH－＝BaCO3↓+2H2O+CO3213．2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为A．21.6 B．28 C．14 D．3114．欲使1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是A．加入20 g 固体NaOH，搅拌、溶解B．将溶液加热浓缩至0.2 LC．加入10 mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 LD．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀15．下列实验现象与氧化还原反应有关的是A．氧化铝可以与氢氧化钠溶液反应B．向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成C．氯气通入石蕊中先变红后褪色D．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀16．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

[推荐学习]高一化学上学期期中试题1

枣阳二中高二年级2015-2016学年度上学期期中考试化学试题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小的反应C．自发反应在恰当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现2．下列有关原电池的叙述中，错误．．的是（）A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．在原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动3．下列反应能瞬间完成的是（）A.硝酸见光分解B.硝酸银溶液与盐酸的反应C.漂白粉失效4．有X、Y、Z、M四种金属，已知：M投入水中可与水剧烈反应；用X和Z作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，Z有气泡产生； Y和Z的离子共存于电解液中电解，阴极析出Y。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A、X > Z > Y > MB、X > M > Z > YC、M > Y > Z > XD、M > X > Z > Y 5．室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32。

高一上学期期中联考化学试题 Word版含答案

高一期中考试化学试题时间： 90 分钟分值： 100分命题牵头学校：宜城一中命题学校：曾都一中枣阳一中襄州一中宜城一中命题教师：考生注意：1.本试题分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题），共21小题，共6页。

2．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

3．第I 卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。

第II 卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cu 64第I 卷（48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（）. . . A B C D2．PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米等于10-6m ) 的颗粒物，对空气质量和能见度有重要影响。

若将直径为2.5微米颗粒物分散到水中，形成的分散系属于（） A ．溶液 B. 胶体 C.浊液 D. 不能确定 3．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A ．标准状况下5.6L 氢气B ．6.02×1022个H 2SO 4 C ．11gCO 2 D ． 4℃时9mL 水 4．在一定条件下，1体积气体A 2和3体积气体B 2完全反应生成了2体积气体X （体积在相同条件下测定），则X 的化学式是( )A 、AB 2 B 、A 2BC 、AB 3D 、A 3B 5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A ．分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N A B ．0.5molO 3与11.2LO 2所含的分子数一定相等曾都一中枣阳一中襄州一中宜城一中C．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl－数为N AD．1molFe与足量稀盐酸反应时，转移电子的数目为3N A6．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-D．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-7．在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．置换反应、氧化还原反应8．下列叙述正确的是( )A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．NaCl只有在水溶液中才能电离出Na+、Cl-C．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物D．电离时能产生H+的化合物是酸9．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。

湖北省襄阳市枣阳二中2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf

枣阳二中高二年级2015-2016学年度上学期期中考试化学试题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分） 1．下列说法中正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小的反应 C．自发反应在恰当条件下才能实现 D．自发反应在任何条件下都能实现 A．原电池是将化学能转化为电能的装置 B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D．在原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动 3．下列反应能瞬间完成的是（） A.硝酸见光分解 B.硝酸银溶液与盐酸的反应 C.漂白粉失效A、X > Z > Y > MB、X > M > Z > YC、M > Y > Z > XD、M > X > Z > Y 5．室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32。

下列说法错误的是 A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色 B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质 C．上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度 D．室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度 6．下列反应在任意温度下一定能自发进行的是( ) A．2NaCl＋2H2O?2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ B．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s) ΔH＜0 C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0 D．X2Y2(g)=X2(g)＋Y2(g)　ΔH＜0 7．在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的四种溶液:Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S，其中所含带电粒子数由多到少的顺序是() A.＞＞＞ B.①＞＞＞ C.①=④＞=② D.④=①＞＞ 8． A．电池工作时，锂电极为阳极，发生还原反应 B．电池充电时，Li+向阴极移动 C．该电池的化学能可完全转化为电能 D．新材料就是碳和硅化合而成的碳化硅材料 9．据美国《科学》杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH2=CHOH，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH3CHO，化学方程式为CH2=CHOHCH3CHO；已知ΔHCH3CHO 10．下列对实验现象的描述中错误的是 A．向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体，溶液血红色变浅 B．向5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固体，溶液由橙色变为黄色 C．等体积等浓度Na2S2O3和H2SO4混合，温度升高出现浑浊和生成气体速度加快 D．酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4，H2C2O4浓度越大褪色和生成气体速度越快 11．在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（）增大压强增加炭的量通入CO2恒压下充入N2恒容下充入N2升温 B． C． D． 12．关于如图所示装置的叙述，正确的是 A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原 13．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是( ) A．加MgSO4 B．加HCl溶液 C．加NaOH D．加少量水 14．如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计) A．13、7、1 B．12、7、2 C．1、7、13 D．7、13、1 15．下列说法正确的是 A．分散系中分散质粒子的大小：Fe (OH)3悬浊液<Fe (OH)3胶体O、S<0）来消除CO污染 C．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA<NaB D．除去Cu粉中混有的CuO，可加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥 16．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH小于7是 17．在同体积0.1 mol·L－1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中错误的是 A．硫酸中放出氢气量最多 B．反应速率H2SO4＞HCl＞ CH3COOH C．放出氢气量：HCl＞ CH3COOH D．放出氢气量： HCl=CH3COOH 18．反应在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此段时间内，该反应的速率可表示为（） A．B． C．D． 3C（g）＋D（g）。

湖北省枣阳市七中2016届高三下学期期中考试化学试卷.pdf

湖北省枣阳市第七中学高三年级2015-2016学年度下学期期中考试化学试题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分） 1．将7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物完全溶解于水配成100mL溶液，测得溶液中c(Na+)＝0.6mol/L。

若将等质量的混合物与过量盐酸反应后加热蒸干，可以得到固体的质量是（） A．3.12g B．3.51g C．5.02g D．无法计算 2．下列实验操作正确的是 ( ) 编号实验操作A实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热B配制一定浓度的氯化钾溶液100mL将称好的氯化钾固体放入100 mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤后再加适量盐酸D制备Fe(OH)3胶体向盛有沸水的烧杯中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈现红褐色 3．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A．Ba(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+CO32-+2H2O B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO C．金属钠与水反应:2Na +2 H2O2Na+ +2 OH－+ H2↑ D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应:H+ + OH－H2O 4．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是（） A．（A+N+m）mol B．（AN+m）mol C．（ AN）mol D．（AN）mol 5．完成下列实验所选择的装置或仪器不能达到实验目的的是( ) ABCD实验制取蒸馏水制取NH3收集NO2分离水和酒精装置或仪器 6．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．质量为16g的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为NA B．18 g NH4+含有质子数为10NA C．1 mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2NA D．标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同 7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( ) 选项实验操作与现象解释或结论A过量的铁粉中加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋BAgI固体中滴入KCl溶液，沉淀由黄色变为白色AgI比AgCl难溶C铝箔插入稀硝酸中，无现象铝箔表面被硝酸氧化，形成致密的氧化膜D苯酚溶液中滴加溴水，出现白色沉淀苯酚易发生取代反应 8．下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是( ) ①无色溶液中：K＋、Cu2+、Na＋、H2PO4-、PO43-、SO42- ②pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32- ③水电离的H＋浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、NO3-、NH4+、S2O32- ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42- ⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3＋、MnO4-、NO3-、Na＋、SO42- ⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、I－、Cl－、S2－ A．②④⑤ B．①③⑥ C．①②⑤ D．②④⑥ 9．下列物质属于强电解质且能导电的是( ) 氯化钠溶液氯化铵固体铜石墨熔融NaOH 稀硫酸乙酸 A． B． C． D． 10．下列叙述正确的是( ) A．同周期元素的原子半径以A族的为最大 B．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素 C．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26 D．科学家在周期表中金属元素与非金属元素分界线处找到了优良的催化剂 11．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（） A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 12．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第A族，甲和丙位于同一主族，丁原子的最外层电子数与电子层数相等。

枣阳七中-高一化学5月月考试题附答案

枣阳七中2014-2015高一化学5月月考试题（附答案）枣阳七中2014-2015高一化学5月月考试题（附答案）题号一二三四五六总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（20×3=60分）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药2．“类推”是一种在化学学习中常用的方法,下列类推结论中正确的是A．ⅣA族元素氢化物熔点顺序：GeH4SiH4CH4；则ⅥA族元素氢化物熔点顺序也应为：H2SeH2SH2OB．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HFH2ONH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HClH2SPH3C．工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生3．X、Y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为X2Y3,已知X的原子序数为m，则Y的原子序数不可能是（）A.m+11B.m+4C.m-6D.m-54．某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，则X的最高价含氧酸的分子式为A、H2XO3B、H2XO4C、HXO3D、HXO45．在元素周期表中，对于相同主族相邻周期的两种元素原子序数之差的叙述正确的是（）A．第2、3周期两元素相差均为8B．第3、4周期两元素相差均为18C．第5、6周期两元素相差均为32D．以上叙述均正确6．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A．HFB．NaClC．HClD．K2SO47．电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是()。

A．CO和CO2B．NO和NO2C．CO2和SO2D．CH4和NH38．下列说法或表示方法正确的（）A．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)；C(s)＋O2(g)===CO(g)，则B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)kJmol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJC．由C(石墨)===C(金刚石)；kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定D．已知氢气的标准燃烧热为-285.8kJmol-1，相应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=–285.8kJmol-19．下列化学反应属于加成反应的是A．油脂的B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合反应C．在一定条件下，苯与氢气的反应D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应10．在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是A．I1（N）＞I1（C）＞I1（O）＞I1（B）B．I1（N）＞I1（O）＞I1（B）＞I1（C）C．I1（N）＞I1（O）＞I1（C）＞I1（B）D．I1（O）＞I1（N）＞I1（C）＞I1（B）11．甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是A、最高价氧化物的水化物酸性甲比乙强B、气态氢化物的稳定性甲比乙弱C、阴离子的还原性甲比乙弱D、单质的氧化性甲比乙强12．下列说法不正确的是A．任何化学反应都伴随着能量变化B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键D．强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离13．下列说法中正确的是（）A．6.8g熔融KHSO4与3.9g熔融Na2O2中阴离子数目相同B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl－形成的强电解质都是离子化合物C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl14．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是15．根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是A．酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4B．电负性：IClBrFC．第一电离能：NOCD．沸点：H2OH2TeH2SeH2S 16．X、Y、Z、W、R、E是六种短周期元素，右图是这六种元素的主要化合价与其原子序数的关系，下列说法不正确的是A．原子半径：ZWREB．R的气态氢化物比X的气态氢化物沸点高C．Z与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物D．Z的最高价氧化物对应水化物与W的最高价氧化物对应水化物能发生反应17．下列各组物质中，化学键的类型相同的是A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．N2和NeD．HCl和NaOH18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，下列相关比较错误的是A．稳定性：H2XH2ZB．酸性：H2ZO3＜H2ZO4C．还原性：W-＜Z2-D．半径：Y3+＜Z2-19．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L 电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z720．下列说法正确的是①一块冰中氢、氧原子间只以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④双原子单质分子中的共价健一定是非极性键⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键⑧两种不同非金属元素形成的共价化合物中只有极性键A．④⑥B．②④⑤C．①②③D．④⑥⑧第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）21．（16分）A、B、C、D、E、F是元素周期表中六种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题元素ABCDEF性质或结构信息形成化合物种类最多的元素最高正价是最低负价绝对值的3倍族序数等于周期数的3倍周期数是族序数的3倍地壳中含量最高的金属元素最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸（1）元素B的离子结构示意图元素F的最高价氧化物的化学式为。

【配套K12】高一化学上学期期中试卷(含解析)10

2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳七中高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．下列叙述正确的是( )A．为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有右图标识B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl﹣等杂质制蒸馏水C．做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验D．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中2．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是( )A．200mL 2.5mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 4mol/L NaCl溶液C．400mL 5mol/L KClO3溶液D．250mL 2mol/L AlCl3溶液3．若某溶液中加入KSCN溶液后出现红色，则该溶液中还可能大量存在的离子或分子是( )A．Na+、K+、S2﹣、NO3﹣ B．Na+、NO3﹣、SO42﹣、NH3．H2OC．K+、Ba2+、H2O2、Cl﹣D．Na+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣4．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N AB．1mol α﹣氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N A对共用电子C．标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1N AD．足量铜与1L 18mol•L﹣1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N A5．0℃和1.01×105 Pa条件下，13g某气体与8g CH4的分子数目相同，则该气体在相应的条件下密度为( )A．0.36 g•L﹣1B．0.58 g•L﹣1C．1.16 g•L﹣1D．0.714 g•L﹣16．下列物质中，既能导电又属于电解质的是( )A．蔗糖 B．熔融的氯化钠 C．氯化氢气体D．锌片7．可以用浓磷酸代替浓硫酸制取溴化氢气体的理由是( )A．浓磷酸与浓硫酸的性质相似B．浓磷酸与浓硫酸一样难挥发，且属非氧化性酸C．浓磷酸无氧化性，只有还原性D．浓磷酸的酸性强于氢溴酸8．下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是( )A．浓度分别为2 mol/L和1 mol/L的Na2CO3溶液中，C（CO32一）的比值为2：1B．常温常压下，16 g 02和O3混合气体中含有N A个氧原子C．46 g NO2和N204混合气体的物质的量之和大于O．5 mol，小于l molD．向饱和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固体，则析出的晶体的质量大于250 g10．下列物质中，分子物质的量最多的是（相对原子质量 H﹣1 O﹣16）( )A．1molN2B．1g H2C．0.1N A O2D．4℃时，20mL水11．下列离子方程式正确的是( )A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D．用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O12．下列各组离子以适当比例混合，可以形成无色透明碱性溶液的是( )A．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣B．Ag+、NH4+、OH﹣、NO3﹣C．Mg2+、Na+、AlO2﹣、OH﹣D．MnO4﹣、Al3+、SO42﹣、Cl﹣13．已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体积是（N A表示阿伏加德罗常数的值）( )A． L B． L C． L D．L14．下列分类或归类正确的是：( )①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、HD、IBr均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体．A．①②③⑤ B．③④⑤C．②④⑤D．③④15．两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有N2气，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：①分子数②原子数③质量④密度⑤质子数⑥电子数( )A．只有①② B．只有①②③C．只有①②③④ D．全部16．NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若NO、NO2、O2的气体体积分别为a、b、c、则a：b：c可能为( )A．1：5：2 B．2：5：1 C．5：1：2 D．5：2：117．下列关于 NO2跟 H2O反应的说法中，正确的是( )A．NO2只作氧化剂B．NO2只作还原剂C．NO2既作氧化剂，又作还原剂D．NO2既不作氧化剂，又不作还原剂18．向盛有同浓度等体积的硫酸溶液的五个烧杯中（a、b、c、d、e）分别加入足量的指定物质①向a中加入镁粉②向b中加入氧化镁③向c中加入氢氧化镁④向d中加入碳酸镁⑤向e中加入硫酸镁，最终得到硫酸镁溶液浓度相等的是…( )A．①② B．②④ C．①⑤ D．③④19．下列分子或离子在无色透明的溶液中能大量共存的是( )A．Na+、H+、SO32﹣、HClO B．Al3+、Mg2+、OH﹣、CO32﹣C．K+、OH﹣、Cl﹣、NH3•H2O D．Ba2+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣20．下列离子方程式正确的是( )A．将一定量KAl（SO4）2溶液和一定量Ba（OH）2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al3++2SO42﹣+3OH﹣+2Ba2+=2BaSO↓+Al（OH）3↓4B．KMnO4与浓盐酸反应制Cl2：2MnO4﹣+16HCl=2Mn2++6Cl﹣+5Cl2↑+8H2OC．0.1molCl2和100mL1mol/LFeBr2反应：3Cl2+2Fe2++4Br﹣=6Cl﹣+2Fe3++2Br2D．用Al（OH）3中和过多的胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O21．为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的氯化钡溶液④加入适量的盐酸⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾⑥过滤( )A．①④③⑤⑥② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②22．Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2＞Br2＞I2，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余依此类推．向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是( )A．NaCl B．NaCl NaBrC．NaCl NaBr NaI D．NaCl NaI23．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )A．1 mol乙烷分子中含有共价键总数为7N AB．1 mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为9N AC．标准状况下，22.4L苯完全燃烧耗氧分子数为8.5N AD．1 mol丁烷被氯气完全取代时消耗的氯分子数为10N A24．将5.1g Mg、Al合金溶解在过量的500mL 2mol/L的盐酸中，然后加入4mol/L NaOH溶液．若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的体积是( )A．200mL B．250mL C．425mL D．560mL25．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )A．2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2N AB．2g氢气所含的原子数目为N AC．17gNH3所含的电子数为10N AD．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16：126．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象．据此判断下列说法正确的是( )①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．A．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．反应中硫酸作氧化剂27．下列离子方程式错误的是( )A．钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+═2Na++CuB．碳酸钙与盐酸反应：CaC03+2H+═Ca2++C02↑+H20C．硫酸与氯化钡反应：SO2﹣4+Ba2+═BaSO4↑D．氯气通人水中：Cl2+H20═H++Cl﹣+HCl028．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 N A29．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A30．设N A代表阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是( )①标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1N A②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为N A③1mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A④常温常压下，32gO2﹣离子中所含电子的数目为16N A⑤由CO2和O2组成的混合物中共有个N A分子，其中的氧原子数为2N A⑥1mol CO2分子中共价键总数为2N A．A．①②⑤B．②⑤ C．③④⑤D．②⑥二、填空题（40分）31．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置__________；从碘水中分离出I2，选择装置__________，该分离方法的名称为__________．（2）装置A中①的名称是__________，冷却水的方向是__________，温度计水银球的位置是在__________；装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是__________．（3）从碘水中得到碘时，不能选用的试剂是__________A．酒精__________B．苯C．四氯化碳若选则试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的颜色为__________．32．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．（1）根据题意，可判断出X是__________（写化学式）．（2）写出并配平该反应的化学方程式：__________；（3）发生还原反应的物质是__________，反应中2mol的氧化剂能__________（填“失去”或“得到”）__________mol电子．（4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为__________．33．（16分）SO2和NO x都是大气污染物．（1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程__________．（2）表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO2的平均含量．请你分析雨①雨后：__________；②风速较大时：__________．（3）洗涤含SO2的烟气．以下物质不能作为洗涤剂的是__________（填字母序号）．a．熟石灰 b．纯碱 c．CaCl2d．NaHSO3（4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：FeS2Fe2++SO42﹣Fe3+①该技术的第一步反应的离子方程式为__________．②处理1kg含80% FeS2的黄铁矿，第二步消耗O2（标况）的体积为__________L（保留一位小数）．（5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图所示．由图1可知，光化学烟雾是指等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾．（6）氧化﹣还原法消除NO x的转化如下：NO NO2N2①反应Ⅰ为NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标况）时，转移电子的物质的量是__________mol．②反应Ⅱ中，反应的化学方程式是__________．（7）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是__________．2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳七中高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．下列叙述正确的是( )A．为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有右图标识B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl﹣等杂质制蒸馏水C．做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验D．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中【考点】化学试剂的分类；焰色反应；化学试剂的存放；物质的分离、提纯和除杂．【专题】实验评价题．【分析】A．浓H2SO4有腐蚀性；B．自来水加热蒸发，冷却后可得蒸馏水；C．铂丝用用稀盐酸洗净；D．锂比煤油的密度小．【解答】解：A．浓H2SO4有腐蚀性，是腐蚀品，不是剧毒品，故A错误；B．自来水中含有的Cl﹣等杂质，蒸馏时，可将水和杂质分离，可得到纯净的水，故B正确；C．铂丝用用稀盐酸洗净，不能用稀硫酸，硫酸盐难挥发，故C错误；D．碱金属中锂比煤油的密度小，应用石蜡密封，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的分类、提纯、检验和保存，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．2．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是( )A．200mL 2.5mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 4mol/L NaCl溶液C．400mL 5mol/L KClO3溶液D．250mL 2mol/L AlCl3溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】溶液中C（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关．【解答】解：A、C（Cl﹣）=2C（MgCl2）=2.5mol/L×2=5mol/L．B、C（Cl﹣）=C（NaCl）=4mol/L．C、氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0．D、C（Cl﹣）=3C（AlCl3）=2mol/L×3=6mol/L．所以氯离子浓度最大的是D，故选：D．【点评】本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据溶液中C（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数来解答即可，易错选项是C，注意氯酸钾中含有氯酸根离子不含氯离子．3．若某溶液中加入KSCN溶液后出现红色，则该溶液中还可能大量存在的离子或分子是( )A．Na+、K+、S2﹣、NO3﹣ B．Na+、NO3﹣、SO42﹣、NH3．H2OC．K+、Ba2+、H2O2、Cl﹣D．Na+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】某溶液中加入KSCN溶液后出现红色，溶液只含Fe3+，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：某溶液中加入KSCN溶液后出现红色，溶液只含Fe3+，A．Fe3+、S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．Fe3+、NH3．H2O结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误C．Fe3+可促进H2O2分解，不能共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．4．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N AB．1mol α﹣氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N A对共用电子C．标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1N AD．足量铜与1L 18mol•L﹣1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，0.25mol过氧化钠中含有0.25mol阴离子；B、甘氨酸的分子式为：NH2CH2COOH，氨基乙酸分子中含有10对共用电子对；C、标准状况下，三氯甲烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氯甲烷的物质的量；D、1L 18mol•L﹣1浓硫酸中含有18mol溶质硫酸，反应消耗18mol硫酸生成9mol二氧化硫，由于浓硫酸变成稀硫酸后，反应停止，所以生成的二氧化碳的物质的量小于9mol．【解答】解：A、0.25mol过氧化钠中含有0.25mol阴离子过氧根离子，含有的阴离子数为0.25N A，故A错误；B、1molNH2CH2COOH分子中含有10mol共用电子对，存在10N A对共用电子，故B正确；C、标况下三氯甲烷不是气体，题中条件无法计算2.24L三氯甲烷的物质的量，故C错误；D、该浓硫酸中含有硫酸18mol，完全反应18mol硫酸会生成9mol二氧化硫，由于稀硫酸不与铜反应，所以生成的二氧化硫的物质的量小于9mol，得到SO2的分子总数小于9N A，故D 错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意明确标况下常见物质的状态及标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数等物理量之间的转化关系；注意铜与浓硫酸的反应中，稀硫酸与铜不发生反应．5．0℃和1.01×105 Pa条件下，13g某气体与8g CH4的分子数目相同，则该气体在相应的条件下密度为( )A．0.36 g•L﹣1B．0.58 g•L﹣1C．1.16 g•L﹣1D．0.714 g•L﹣1【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据n=计算甲烷物质的量，13g某气体与8g CH4的分子数目相同，二者物质的量相等，再根据V=nV m计算气体体积，根据ρ=计算气体密度．【解答】解：8g 甲烷物质的量为=0.5mol，13g某气体与8g CH4的分子数目相同，二者物质的量相等，故标况下该气体的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故标况下该气体的密度为=1.16 g•L﹣1，故选：C．【点评】本题考查物质的量有关计算，可以先计算气体的摩尔质量，再根据ρ=计算．6．下列物质中，既能导电又属于电解质的是( )A．蔗糖 B．熔融的氯化钠 C．氯化氢气体D．锌片【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是水溶液中或熔融状态下都导电的化合物；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物；物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子，据此解答．【解答】解：A．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故A错误；B．熔融的氯化钠含有自由移动的离子，能够导电，是水溶液中或熔融状态下都导电的化合物，属于电解质，故B正确；C．氯化氢是电解质，但是不含有自由电子或者自由移动的离子，不导电，故C错误；D．锌含有自由电子能够导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了电解质的判断，熟悉电解质的概念是解题关键，注意电解质一定是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质．7．可以用浓磷酸代替浓硫酸制取溴化氢气体的理由是( )A．浓磷酸与浓硫酸的性质相似B．浓磷酸与浓硫酸一样难挥发，且属非氧化性酸C．浓磷酸无氧化性，只有还原性D．浓磷酸的酸性强于氢溴酸【考点】浓硫酸的性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】HBr属于挥发性酸，可以用难挥发性酸与NaBr制备，浓硫酸能氧化HBr，据此分析．【解答】解：HBr属于挥发性酸，可以用难挥发性酸与NaBr制备，浓磷酸具有属于难挥发性酸，没有强氧化性；浓磷酸具有难挥发性和强氧化性，能氧化HBr；可以用浓磷酸代替浓硫酸制取溴化氢，是因为浓磷酸与浓硫酸一样难挥发，且属非氧化性酸，故B正确；故选B．【点评】本题考查了难挥发性制备易挥发酸，题目难度不大，注意把握浓硫酸和浓磷酸的性质以及性质的差别．8．下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是( )A．浓度分别为2 mol/L和1 mol/L的Na2CO3溶液中，C（CO32一）的比值为2：1B．常温常压下，16 g 02和O3混合气体中含有N A个氧原子C．46 g NO2和N204混合气体的物质的量之和大于O．5 mol，小于l molD．向饱和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固体，则析出的晶体的质量大于250 g【考点】物质的量浓度的相关计算；物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算；溶液浓度的计算．【分析】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，且其浓度越小水解程度越大；B．氧气和臭氧中都只含有氧原子，16g二者的混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子；C．46g二氧化氮的物质的量为1mol，46g四氧化二氮的物质的量为0.5mol，则46g二者的混合物的物质的量介于二者之间；D．硫酸铜固体与水结合生成五水硫酸铜，且饱和溶液中水减少，则会从溶液中析出硫酸铜．【解答】解：A．浓度分别为2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，碳酸根离子发生水解，且浓度不同，水解程度不同，则溶液中C（CO32﹣）的比值不是2：1，故A错误；B．16g氧气和臭氧的混合物中含有16g氧原子，16g氧原子含有1mol，含有N A个氧原子，故B正确；C．由于46gNO2的物质的量为1mol，46gN204的物质的量为0.5mol，则46gNO2和N204混合气体的物质的量之和大于O．5mol，小于lmol，故C正确；D．1mol硫酸铜与水结合生成1mol五水硫酸铜，饱和溶液中水减少，则会析出部分晶体，所以析出的晶体的质量大于250g，故D正确；故选A．【点评】本题考查了有关物质的量的计算、盐的水解原理，题目难度中等，注意掌握物质的量与摩尔质量等物理量之间的转化关系，明确盐的水解原理及其应用方法，选项BD为易错点，注意饱和溶液的特点．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物属于盐，和酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此分析解答．【解答】解：A．二氧化硫和碱反应只生成盐和水，和酸不反应，所以属于酸性氧化物，故A错误；B．一氧化碳和碱、酸都不反应，为不成盐氧化物，故B错误；C．一氧化碳和碱、酸都不反应，为不成盐氧化物，故C错误；D．根据这几个概念知，氢氧化钾为碱、次氯酸为酸、碳酸钙为盐、氧化钙为碱性氧化物、三氧化硫为酸性氧化物，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学基本概念，根据这几个概念的内涵来分析解答即可，注意电离出的阳离子含有氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠为盐，为易错点．10．下列物质中，分子物质的量最多的是（相对原子质量 H﹣1 O﹣16）( )A．1molN2B．1g H2C．0.1N A O2D．4℃时，20mL水【考点】物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、N2物质的量为1mol；B、用质量和摩尔质量物质换算出物质的量；C、用微粒数目和阿伏伽德罗常换算出物质的量；D、用密度和体积计算质量，再用质量和摩尔质量物质换算出物质的量．【解答】解：A、N2物质的量为1mol；B、1g H2物质的量为=0.5mol；C、0.1N A O2的物质的量为：=0.1mol；D、4℃时，20mL水的物质的量为：=1.11mol；故选D．【点评】本题考查了物质的量与质量、微粒数目的换算关系和计算，同时还考查了质量、密度和体积的关系，较简单．11．下列离子方程式正确的是( )A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D．用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．醋酸为弱电解质，离子方程式中醋酸不能拆开，应该保留分子式；B．根据电荷守恒判断，该离子方程式中电荷不守恒；C．混合后溶液为中性，则氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量之比为1：2，硫酸根离子过量；D．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应实质为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水．【解答】解：A．醋酸为弱酸，在离子方程式中应该保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；B．FeCl3溶液与Cu的反应生成氯化亚铁和氯化亚铁，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B错误；C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性，反应中硫酸根离子过量，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．胃酸中主要成分为盐酸，小苏打为碳酸氢钠，二者反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确常见的难溶物、气体、弱电解质等需要保留化学式的物质，注意电荷守恒、质量守恒、电子守恒等在离子方程式正误判断中的应用．12．下列各组离子以适当比例混合，可以形成无色透明碱性溶液的是( )A．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣B．Ag+、NH4+、OH﹣、NO3﹣C．Mg2+、Na+、AlO2﹣、OH﹣D．MnO4﹣、Al3+、SO42﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．Ba2+、SO42﹣反应生成沉淀；B．可生成银氨络离子，溶液呈碱性；C．生成氢氧化镁沉淀；D．MnO4﹣有颜色．【解答】解：A．Ba2+、SO42﹣反应生成沉淀，混合后溶液浑浊，故A错误；B．可生成银氨络离子，溶液呈碱性，故B正确；C．生成氢氧化镁沉淀，混合后溶液浑浊，故C错误；D．MnO4﹣有颜色，不符合题目无色的要求，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．13．已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体积是（N A表示阿伏加德罗常数的值）( )A． L B． L C． L D．L【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据n=计算X原子物质的量，X2的物质的量为X原子的，再根据M=计算X2的摩尔质量，根据n=计算cgX2的物质的量，根据V=nV m计算体积．【解答】解：b个X原子物质的量为=mol，X2的物质的量为×mol，X2的摩尔质量==g/mol，cgX2的物质的量为=mol，cg该气体的体积=mol×22.4L/mol=L，故选：A．【点评】本题考查物质的量有关计算，注意对公式的理解，有利于基础知识的巩固．14．下列分类或归类正确的是：( )①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、HD、IBr均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体．A．①②③⑤ B．③④⑤C．②④⑤D．③④【考点】混合物和纯净物；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；强电解质和弱电解质的概念；同分异构现象和同分异构体．【分析】①由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；②单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；③在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；④由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；⑤胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm﹣100nm间．【解答】解：①铝热剂为铝与金属氧化物的混合物，矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物，冰水只有水这一种物质，为纯净物，故①错误；②HD是由同种氢元素组成的单质：氢气，不是化合物，故②错误；③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质，故③正确；④C60、金刚石、石墨均为碳元素的不同单质，互为同素异形体，故④正确；⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，不属于胶体，故⑤错误；故选D．【点评】本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键．15．两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有N2气，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：①分子数②原子数③质量④密度⑤质子数⑥电子数( )A．只有①② B．只有①②③C．只有①②③④ D．全部【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，分子数相等，CO、N2都是双原子分子，则含有原子数目一定相等，CO、N2的摩尔质量均为28g/mol，二者质量相。

湖北省襄阳市枣阳高中2015-2016学年高一上学期期中化学试卷

2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳高中高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．在20g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．1.25d mol•L﹣1 D．2.5d mol•L﹣12．在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃后，容器内三种气体恰好完全反应，冷却到室温得质量分数为33.6%的盐酸，则容器中H2、O2、Cl2的体积比是（）A．9：4：1 B．10：4：1 C．5：4：1 D．3：1：13．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣4．下列叙述正确的是（）A．物质的量是衡量物质质量大小的物理量B．摩尔质量即相对分子质量C．摩尔是物质的量的单位D．气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积5．关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是（）A．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B．萃取后水层颜色变浅C．萃取后CCl4溶液层为紫红色D．萃取后水层颜色变红且在下层6．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N AC．71 g Cl2所含分子数为2N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同7．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Na+、K+、Cl﹣、NO2﹣C．AlO2‑浓度为0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、HSO3﹣、Cl﹣D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SiO32﹣9．下列各物质的物质的量不能肯定是1mol的是（）A．23 g金属钠所含的钠原子数B．标准状况下，17 g氨气C．22.4 L CO2气体D．标准状况下10 L氧气和12.4 L氮气的混合物10．下列说法正确的是（）A．Cu能导电，所以Cu是电解质B．NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．熔融状态的Na2O导电，所以Na2O是电解质11．在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是（）A．NH4+ K+ Na+ CO32﹣NO3﹣B．K+Na+Fe2+SO42﹣NO3﹣C．NH4+K+Na+HCO3﹣[Al（OH）4]﹣D．NH4+K+Na+NO3﹣I﹣12．下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是（）A．铁与硫酸反应 B．氢氧化钠溶液和CO2反应C．硫在氧气中燃烧D．铜和与硝酸反应13．常温下，某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ B．Ba2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．MnO4﹣、K+、I﹣、H+D．Mg2+、Cl﹣、NO3﹣、H+14．可根据物质的组成或性质进行物质分类．下列物质分类中，只考虑组成的是（）A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B．HCl是一元酸、强酸、挥发性酸C．Fe2O3是金属氧化物、最高价氧化物、碱性氧化物D．Ca（OH）2是二元碱、微溶性碱、强碱15．R2O8n﹣在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4﹣，若反应中R2O8n﹣变为RO42﹣，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．416．下列离子能在无色澄清溶液中共存的是（）A．Fe3+、NO3﹣、K+、Cl﹣B．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣C．Na+、Al3+、OH﹣、CO32﹣D．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣17．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液与CO2④硝酸银溶液与氨水⑤氯化铝溶液与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水．A．③⑤B．①③⑥ C．仅有⑤D．②④18．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．n/1 mol﹣1 B．9n mol﹣1C．2n mol﹣1D．n mol﹣119．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．14gC2H4和C4H8的混合气体中所含的共价键数为3N AB．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N AC．24g3H218O含有的中子数为12N AD．0.1mol O22﹣所含的电子数为1.6N A20．实验室需用480mL0.5mol/L的NaOH溶液，以下操作正确的是（）A．称取10.0gNaOH，加入500mL水B．称取10.0gNaOH，选取500mL容量瓶进行配制C．称取9.6gNaOH，选取480mL容量瓶进行配制D．称取9.6gNaOH，选取500mL容量瓶进行配制21．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量（g/mol）与N A个硫酸分子的质量（g）在数值上相等B．N A个氧气分子和N A个氮气分子的质量比为8：7C．在标准状况下，0.5 N A个氯气分子所占的体积为11.2 LD．28 g氮气所含原子数目为N A22．对于2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2反应，下列说法不正确的是（）A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有1.6g Br2生成，反应过程中转移了0.02N A个电子D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂23．有关电解质的下列叙述中正确的是（）A．盐酸的导电性比乙酸溶液的导电性强，说明乙酸是弱酸B．因为氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质C．强电解质中一定含有离子键，弱电解质中一定含有弱极性共价键D．某物质能导电，说明该物质一定含有能自由移动的带电荷的微粒24．将一定量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列反应的离子方程式一定错误的是（）A．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClOB．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣C．2SO2+2H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO4↓+4H++2Cl﹣+SOD．SO2+H2O+Ca2++3ClO﹣═CaSO4↓+2HClO+Cl﹣25．下列解释事实的离子方程式正确的是（）A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OB．实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2OC．用稀盐酸和大理石反应制取CO2：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO﹣+H2O+CO2=2HClO+CO32﹣26．下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸气体放出的是（）A．Na+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣B．K+、Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣C．K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．K+、Na+、CO32﹣、SO42﹣27．N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是（）A．标准状况下，22.4 L氦气含有N A个氦原子B．20 g重水含有10 N A个电子C．12.5 mL l6 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 N AD．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 N A28．已知Fe3O4可表示成（FeO•Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH ﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列说法正确的是（）A．O2和S2O32﹣是氧化剂，Fe2+是还原剂B．每生成1molFe3O4，则转移电子数为2molC．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：1D．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol29．设N A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列说法正确的是（）A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AB．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2[N A﹣N（Cl2）]C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N AD．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少6.4g30．铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或Fe2O3•FeO）的复合氧化物（x\stackrel{+3}{Fe}2﹣x O3•O）．处理含1mol Cr2O废水至少需要加入a molFeSO4•7H2O．下列结论正确的是（）A．x=0.5，a=10 B．x=1，a=5 C．x=2，a=10 D．x=0.5，a=8二、填空题（40分）31．（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是．（2）将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属化合价为．该合金中铁的质量分数是%②本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为%（结果精确到0.1%）．32．（1）利用Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式．正极，负极，电解质溶液，电极反应式、．（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是A．称量的是长期暴露在空气中的NaOHB．容量瓶不干燥C．将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制．D．混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线E．定容时，俯视液面使之与刻度线相切．33．（16分）（2015秋•福清市校级期中）物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算：（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为．（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为，原子个数比为，质量比为．（3）设N A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气中含有的分子数为b，则c g某气在标准状况下的体积约是．（用含N A的式子表示）．（4）配制100mL 1mol•L﹣1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为，1.84g•mL ﹣1，质量分数为98%）的体积为mL．（5）100mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.20mol，则其中c（SO42﹣）=mol/L．（6）某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数5.6%，300mL该溶液中Cl﹣的物质的量等于．34．现有25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49L（注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）则：①该气体所含原子总数为．②该气体的质量为g．③该气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为．④取出20.0mL该溶液，配成浓度为2.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是ml．2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳高中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．在20g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．1.25d mol•L﹣1 D．2.5d mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据V=计算溶液的体积，根据n=计算1g钙离子的物质的量，溶液中n（NO3﹣）=2n（Ca2+），再根据c=计算NO3﹣的物质的量浓度．【解答】解：解法一：1g钙离子的物质的量为=0.025mol，所以溶液中n（NO3﹣）=2n （Ca2+）=0.05mol，溶液的体积为=L，故NO3﹣的物质的量浓度为=2.5d mol/L，故选D．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的理解及钙离子与硝酸根离子的关系，该题还可以根据溶液中存在电荷守恒进行计算．2．在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃后，容器内三种气体恰好完全反应，冷却到室温得质量分数为33.6%的盐酸，则容器中H2、O2、Cl2的体积比是（）A．9：4：1 B．10：4：1 C．5：4：1 D．3：1：1【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃后，发生反应H2+Cl22HCl、2H2+O22H2O，恰好完全反应，设生成HCl的物质的量为n1，生成H2O的物质的量为n2，根据质量分数列方程确定n1、n2的关系，根据方程式可知n（H2）=n（HCl）+n（H2O），n（O2）=n（H2O），n（Cl2）=n（HCl），在相同状况下，气体的物质的量之比等于其体积比，据此解答．【解答】解：在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃后，发生反应H2+Cl22HCl、2H2+O22H2O，恰好完全反应，设生成HCl的物质的量为n1，生成H2O的物质的量为n2，则：×100%=33.6%，解得≈，令n1=1mol，n2=4mol，根据方程式可知n（H2）=n（HCl）+n（H2O）=0.5mol+4mol=4.5mol，n（O2）=n（H2O）=2mol，n（Cl2）=n（HCl）=0.5mol，所以n（H2）：n（O2）：n（Cl2）=4.5mol：2mol：0.5mol=9：4：1，在相同状况下，气体的物质的量之比等于其体积比，所以V（H2）：V（O2）：V（Cl2）=9：4：1，故选A．【点评】本题考查混合物的有关计算，根据质量分数确定氯化氢与水的物质的量关系是关键，题目难度中等．3．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】酸性溶液里含有大量H+离子，与H+反应的离子不能大量存在，溶液呈无色透明，则有颜色的离子不能存在．【解答】解：A．酸性条件下HCO3﹣与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故A错误；B．Cu2+有颜色，与题目无色不符，故B错误；C．四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确．D．Fe3+有颜色，与题目无色不符，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子共存，题目难度不大，本题注意题目酸性、无色的要求，注意常见有颜色的离子以及离子之间反应的类型．4．下列叙述正确的是（）A．物质的量是衡量物质质量大小的物理量B．摩尔质量即相对分子质量C．摩尔是物质的量的单位D．气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积【考点】物质的量的单位--摩尔．【专题】化学用语专题．【分析】A、物质的量的概念来回答；B、摩尔质量和相对分子质量在数值上是相等的；C、物质的量的单位是摩尔；D、根据气体摩尔体积的概念来回答．【解答】解：A、物质的量是衡量一定质量或是一定体积的物质中所含微粒数多少的物理量，故A错误；B、摩尔质量和相对分子质量在数值上是相等的，摩尔质量有单位，相对分子质量的单位是1，故B错误；C、物质的量的单位是摩尔，故C正确；D、气体摩尔体积是指在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，故D错误．故选C．【点评】本题涉及物质的量、气体摩尔体积、摩尔质量等物理量的概念，注意知识的梳理是关键，难度不大．5．关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是（）A．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B．萃取后水层颜色变浅C．萃取后CCl4溶液层为紫红色D．萃取后水层颜色变红且在下层【考点】分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大；B．碘进入四氯化碳层；C．碘的CCl4溶液为紫红色；D．四氯化碳的密度比水大．【解答】解：A．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故A正确；B．碘进入四氯化碳层，水层颜色变浅，故B正确；C．碘的CCl4溶液呈紫红色，故C正确；D．四氯化碳的密度比水大，水在上层，故D错误．故选D．【点评】本题考查分液与萃取，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意相关化学实验的基本操作方法．6．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N AC．71 g Cl2所含分子数为2N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氮气所处的状态不明确；B、氖为单原子分子；C、氯气的分子个数N=来计算；D、气体单质分为单原子分子、双原子分子和多原子分子．【解答】解：A、氮气所处的状态不明确，故氮气的物质的量无法计算，故A错误；B、氖为单原子分子，则1mol氖气中含1mol氖原子即N A个，故B正确；C、71g氯气中的分子个数N==N A=N A个，故C错误；D、同温同压下，相同体积的气体单质的物质的量相同，但由于气体单质分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故所含的原子个数不一定相同，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Na+、K+、Cl﹣、NO2﹣C．AlO2‑浓度为0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、HSO3﹣、Cl﹣D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SiO32﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．强碱性溶液中存在大量的OH﹣，与OH﹣反应的离子不能大量存在；B．H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，应呈碱性；C．与AlO2‑反应的离子不能大量共存；D．室温下，pH=1的溶液呈酸性，在酸性条件下反应的离子不能大量共存．【解答】解：A．强碱性溶液中存在大量的OH﹣，与OH﹣反应的Al3+不能大量存在，故A错误；B．H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．与AlO2‑反应的HSO3﹣不能大量共存，故C错误；D．室温下，pH=1的溶液呈酸性，在酸性条件下，SiO32﹣不能大量共存，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子共存，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合考查，题目难度不大，注意把握题给信息以及一些隐含条件．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物．酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物．碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物．（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）．酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）．【解答】解：A、CO2是酸性氧化物，CuO是碱性氧化物，H2SO4是酸，NH3•H2O是碱，Na2S 是盐，故A正确；B、CO既不能与酸反应也不能与碱反应生成盐和水，是不成盐氧化物，故B错误；C、Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不是碱性氧化物，故C错误；D、NO2与碱反应除了生成盐和水，还生成NO，不是酸性氧化物；Cu（OH）2CO3是盐不是碱，故D错误；故选A．【点评】本题考查了酸碱盐、酸性氧化物、碱性氧化物等概念，难度不大．9．下列各物质的物质的量不能肯定是1mol的是（）A．23 g金属钠所含的钠原子数B．标准状况下，17 g氨气C．22.4 L CO2气体D．标准状况下10 L氧气和12.4 L氮气的混合物【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A．钠的原子量是23；B．氨气的分子量是17；C．气体不一定在标况下；D．标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol．【解答】解：A．23 g金属钠的物质的量是1mol，故A正确；B．17 g氨气的物质的量是1mol，故B正确；C．气体不一定在标况下，无法确定物质的量，故C错误；D．标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，与气体的种类无关，故D正确．故选C．【点评】本题考查物质的量的相关计算，难度不大，明确相关的公式是解题的关键．10．下列说法正确的是（）A．Cu能导电，所以Cu是电解质B．NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．熔融状态的Na2O导电，所以Na2O是电解质【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】A、电解质必须是化合物；B、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；C、电解质溶液导电，必须自身电离；D、熔融状态的Na2O导电，Na2O是电解质．【解答】解：A、Cu能导电，但铜为单质，所以不属于电解质，故A错误；B、NaCl溶液导电，但NaCl溶液是混合物，不属于电解质，故B错误；C、SO3溶于水形成的溶液能导电，但三氧化硫自身不能电离，所以SO3是非电解质，故C 错误；D、熔融状态的Na2O导电，所以Na2O是电解质，故D正确，故选D．【点评】本题考查电解质概念的辨析，题目难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．11．在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是（）A．NH4+ K+ Na+ CO32﹣NO3﹣B．K+Na+Fe2+SO42﹣NO3﹣C．NH4+K+Na+HCO3﹣[Al（OH）4]﹣D．NH4+K+Na+NO3﹣I﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】pH=1的无色溶液，显酸性，具有还原性的离子与具有氧化性的离子发生氧化还原反应不能共存，结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．H+、CO32﹣发生复分解反应不能共存，故A不选；B．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，但Fe2+为浅绿色，与无色不符，故B不选；C．[Al（OH）4]﹣促进HCO3﹣的电离，不能共存，故C不选；D．H+、NO3﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，且离子均为无色，故D选；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．12．下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是（）A．铁与硫酸反应 B．氢氧化钠溶液和CO2反应C．硫在氧气中燃烧D．铜和与硝酸反应【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质；铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．铁与稀硫酸反应生成氢气，铁与浓硫酸在加热条件反应生成二氧化硫；B．少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠，过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液生成碳酸氢钠；C．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫；D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮；【解答】解：A．铁与稀硫酸反应生成氢气，铁与浓硫酸在加热条件反应生成二氧化硫，所以生成物和反应物的浓度有关，故A错误；B．少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠，过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液生成碳酸氢钠，所以生成物和反应物的用量有关，故B错误；C．硫在氧气中燃烧无论氧气是否过量都只能生成二氧化硫，所以生成物与反应物的用量或浓度无关，故C正确；D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，所以生成物和反应物的浓度有关，故D错误；故选：C；【点评】本题考查了物质的用量或浓度不同导致产物不同，明确物质之间的反应是解本题的关键，难度不大．13．常温下，某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ B．Ba2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．MnO4﹣、K+、I﹣、H+D．Mg2+、Cl﹣、NO3﹣、H+【考点】离子共存问题．【分析】溶液无色，说明不含有颜色的离子，离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生双水解反应、氧化还原反应的就能共存，以此解答该题．【解答】解：A．H+、CO32﹣反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、SO42﹣反应生成沉淀，不能大量大量共存，故B错误；C．MnO4﹣有颜色，不符合题目无色要求，故C错误；D．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子共存，为高考热点，明确离子共存条件是解本题关键，常常与盐类水解、氧化还原反应、离子颜色、pH等联合考查，题目难度中等．14．可根据物质的组成或性质进行物质分类．下列物质分类中，只考虑组成的是（）A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B．HCl是一元酸、强酸、挥发性酸C．Fe2O3是金属氧化物、最高价氧化物、碱性氧化物D．Ca（OH）2是二元碱、微溶性碱、强碱【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】对物质进行分类是研究物质的重要方法，常见的分类方法是按着物质的组成、结构和性质进行分类的．【解答】解：A、Na2SO4是钠盐，是硫酸盐，而且是正盐，是根据其组成来划分的，故A正确；B、HCl是一元酸，这是根据其组成来划分的，而是强酸和挥发性酸，是根据其性质来划分的，故B错误；C、Fe2O3是金属氧化物，是根据其组成来划分的，是碱性氧化物是根据其性质划分的，故C 错误；D、Ca（OH）2是二元碱是根据其组成来划分的，但是微溶性碱、强碱是根据其性质来划分的，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生物质分类的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大．15．R2O8n﹣在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4﹣，若反应中R2O8n﹣变为RO42﹣，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．4【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】先根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂，然后根据原子守恒配平方程式，再根据电荷守恒判断n值．【解答】解：该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R2O8n﹣作氧化剂，即R2O8n﹣与Mn2+的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H2O+5R2O8n﹣+2Mn2+=2MnO4﹣+10RO42﹣+16H+，根据电荷守恒得﹣5n+2×2=﹣1×2+（﹣2×10）+1×16，解得：n=2，故选：B．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，根据原子守恒和电荷守恒即可分析解答本题，难度不大，侧重于考查学生对氧化还原反应的原理的应用能力．16．下列离子能在无色澄清溶液中共存的是（）A．Fe3+、NO3﹣、K+、Cl﹣B．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣C．Na+、Al3+、OH﹣、CO32﹣D．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】无色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．铁离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；B．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不发生反应，且为无色溶液；C．铝离子能够与氢氧根离子、碳酸根离子反应；D．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的要求．【解答】解：A．Fe3+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；B．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Al3+与OH﹣、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．17．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液与CO2④硝酸银溶液与氨水⑤氯化铝溶液与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水．A．③⑤B．①③⑥ C．仅有⑤D．②④【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】①碳酸钠溶液与盐酸，前者过量生成碳酸氢钠和氯化钠，后者过量生成氯化钠、水和二氧化碳；②偏铝酸钠溶液与盐酸，根据氢氧化铝的两性分析，生成的氢氧化铝可以溶解在强酸中；③酸性H2CO3＞C6H5OH＞HCO3﹣；④硝酸银溶液与氨水反应，氨水多时生成银氨溶液，氨水少时生成氢氧化银沉淀；⑤Al（OH）3不溶于过量的氨水；⑥酸式盐和对应碱的反应，前者过量，生成的碳酸根离子过量，后者过量，氢氧根离子过量．【解答】解：①碳酸钠溶液与盐酸，前者过量，反应为：CO32﹣+H+=HCO3﹣；后者过量，即碳酸钠少量，发生反应为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，所以量不同，反应不同，故①错误；。

湖北省枣阳市第七中学高一化学上学期期中试题

枣阳市第七中学高一年级2015-2016学年上学期期中考试化学试题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．下列叙述正确的是 ( )A．为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有下图标识B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水C．做焰色反应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验D．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是A、200mL 2.5mol/L MgCl2溶液B、1000mL 4mol/L NaCl溶液C、400mL 5mol/L KClO3溶液D、250mL 2mol/L AlCl3溶液3．若某溶液中加入KSCN溶液后出现红色，则该溶液中还可能大量存在的离子或分子是A. Na+、K+、S2-、NO3-B. Na+、NO3-、SO42－、NH3.H2OC. K+、Ba2+、H2O2、Cl－D. Na+、Fe2+、Cl－、SO42－4．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N0B．1mol α- 氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N0对共用电子C．标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1N0D．足量铜与1L 18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N05．0 ℃和1.01×105 Pa条件下，13 g某气体与8 g CH4的分子数目相同，则该气体在相应的条件下密度为（）A.0.36 g·L-1B.0.58 g·L-1C.1.16 g·L-1D.0.714 g·L-16．下列物质中，既能导电又属于电解质的是A．蔗糖 B．熔融的氯化钠 C．氯化氢气体 D．锌片7．可以用浓磷酸代替浓硫酸制取溴化氢气体的理由是（）A．浓磷酸与浓硫酸的性质相似B．浓磷酸与浓硫酸一样难挥发，且属非氧化性酸C．浓磷酸无氧化性，只有还原性D．浓磷酸的酸性强于氢溴酸8．下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是 ( )A．浓度分别为2 mol／L和1 mol／L的Na2CO3溶液中，C(CO32一)的比值为2：1B．常温常压下，16 g 02和O3混合气体中含有NA个氧原子C．46 g NO2和N204混合气体的物质的量之和大于O．5 mol，小于l molD．向饱和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固体，则析出的晶体的质量大于250 g9．下列物质的分类正确的是（）10．下列物质中，分子物质的量最多的是（相对原子质量 H —1 O —16）A.1molN 2B.1g H 2C.0.1N A O 2D.4℃时，20mL 水11．下列离子方程式正确的是A ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2 ↑ B ．FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu+Fe 3+=Cu 2++Fe 2+C ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2OD ．用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O 12．下列各组离子以适当比例混合，可以形成无色透明碱性溶液的是（）A ．Na +、 Ba 2+、OH - 、SO 42-B ．Ag + 、NH 4+ 、OH - 、NO 3-C ．Mg 2+、Na +、AlO 2-、OH -D ．MnO 4- 、Al 3+ 、SO 42-、Cl -13．已知a g 气体X 2中含有b 个X 原子，那么c g 该气体在0℃、1.01×105 Pa 条件下的体积是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）A.A2.11N a c b ⋅⋅ L B.A 2.11N c b a ⋅⋅ L C.A 2.11N b c a ⋅⋅ L D.A 2.11N c a b ⋅⋅ L 14．下列分类或归类正确的是：①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物 ②NaOH、HD 、IBr 均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质 ④C 60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 ⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体A.①②③⑤B.③④⑤C.②④⑤D.③④15．两个容积相同的容器中，一个盛有CO 气体，另一个盛有N 2气，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：①分子数 ②原子数 ③质量 ④密度 ⑤质子数 ⑥电子数A 、只有①②B 、只有①②③C 、只有①②③④D 、全部16．NO 、NO 2、O 2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若NO 、NO2、O2的气体体积分别为a 、b 、 c 、则a ：b ：c 可能为（）A 、1：5：2B 、2：5：1C 、5：1：2D 、5：2：117．下列有关NO 2与H 2O 反应的说法中，正确的是A ．NO 2只作氧化剂B ．NO 2只作还原剂C ．NO 2既作氧化剂，又作还原剂D ．NO 2既不作氧化剂，也不作还原剂18．向盛有同浓度等体积的硫酸溶液的五个烧杯中(a 、b 、c 、d 、e)分别加入足量的指定物质①向a 中加入镁粉 ②向b 中加入氧化镁 ③向c 中加入氢氧化镁 ④向d 中加入碳酸镁 ⑤向e 中加入硫酸镁，最终得到硫酸镁溶液浓度相等的是……（）A 、①②B 、②④C 、①⑤D 、③④19．下列分子或离子在无色透明的溶液中能大量共存的是A ．Na +、H +、SO 32-、HClOB ．Al 3+、Mg 2+、OH -、CO 32-C ．K +、OH -、Cl -、NH 3·H 2OD ．Ba 2+、Fe 3+、NO 3-、Cl -20．下列离子方程式正确的是（）A ．将一定量KAl(SO 4)2溶液和一定量Ba(OH)2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al 3++2SO 42-+3OH -+2Ba 2+=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓B ．KMnO 4与浓盐酸反应制Cl 2：2MnO 4-+16HCl=2Mn 2＋+6Cl －+5Cl 2↑＋8H 2OC ．0.1molCl 2和100mL1mol/LFeBr 2反应：3Cl 2+2Fe 2++4Br -=6Cl -+2Fe 3++2Br 2D ．用Al(OH)3中和过多的胃酸：Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O21．为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的氢氧化钡溶液 ④加入适量的盐酸 ⑤加入过量碳酸钾 ⑥过滤A ．①④③⑤⑥②B ．①⑤③④⑥②C ．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④② 22．222Cl Br I 、、都具有氧化性，其氧化性222Cl Br I >>，2Cl 能把溴从溴化物中置换出来，其余依次类推。

2024届湖北省枣阳市第七中学化学高一上期中质量跟踪监视模拟试题含解析

2024届湖北省枣阳市第七中学化学高一上期中质量跟踪监视模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、容量瓶上不会标示A．标线B．容量C．温度D．浓度2、Na2O＋H2O＝2NaOH的反应类型属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3、下列电离方程式书写不正确．．．的是A．CaCl2 ＝ Ca＋2＋2Cl－B．HNO3 ＝ H＋＋ NO3－C．NaHCO3 ＝Na＋＋ HCO3－D．NaClO＝Na＋＋ ClO－4、已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为A．b28aB．a28bC．28baD．28ab5、下列反应属于离子反应的是A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．双氧水(H2O2)分解制取O2D．高炉炼铁6、一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为A．AB3B．AB2C．A3B D．A2B37、下列过程中没有发生氧化还原反应的是A．森林着火B．醋除水垢C．食物腐败变质D．爆竹爆炸8、等物质的量的 SO2和SO3下列关系错误的是（）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1B．氧原子的物质的量之比为2:3C．氧元素的质量比为3:2D．硫元素的质量比为1:19、下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是A．水和CCl4B．酒精和水C．碘和CCl4D．汽油和植物油10、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧C．①⑨D．①④⑤⑥⑦11、下列离子方程式书写正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2 OH－= Cu(OH)2↓C．石灰石加入稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag12、在整治酒后驾驶交通违法行为专项行动中，交警用装有重铬酸钾[K2Cr2O7]的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3 ]。