最新初三化学酸碱盐专题教案
初中化学初三化学下册《酸碱盐的应用》教案、教学设计
(二)过程与方法
1.采用问题驱动的教学方法,引导学生主动探究酸碱盐的性质和应用。
2.通过小组合作学习,培养学生团队协作能力和交流表达能力。
3.运用实验教学方法,让学生在实践中掌握酸碱盐的知识,提高学生的动手操作能力。
4.利用多媒体教学资源,丰富教学手段,提高学生的学习兴趣。
-难点:理解酸碱盐的微观作用机理,正确书写复杂的化学方程式,运用酸碱盐知识解释生活现象。
2.技能方面:培养学生实验操作技能、观察能力、问题解决能力是本章节的技能重点。
-难点:提高学生实验操作的准确性和熟练度,引导学生运用所学知识解决实际问题。
(二)教学设想
1.创设情境,导入新课:通过展示生活中常见的酸碱盐应用实例,如柠檬汁的酸味、肥皂的去污原理等,激发学生学习兴趣,导入新课。
-设想:组织学生开展社会调查,了解酸碱盐在当地的实际应用,撰写调查报告,进行课堂交流。
6.评价与反馈:采用多元化评价方式,关注学生的知识掌握、技能提升和情感态度等方面的发展。
-设想:设计课堂提问、实验操作、课后作业等多种评价手段,及时给予学生反馈,帮助他们不断进步。
四、教学内容与过程
(一)导入新课,500字
二、学情分析
针对初中化学初三下册《酸碱盐的应用》这一章节,学情分析如下:学生在前期的化学学习中,已经掌握了元素周期表、化学键、化学反应等基本概念,具备了一定的化学基础知识。在此基础上,学生对酸碱盐的概念有初步的了解,但对其性质和应用的认识尚不深入。此外,学生在习过程中表现出以下特点:
1.好奇心强:学生对化学实验充满兴趣,喜欢探索未知领域,这为学习酸碱盐的性质和应用提供了良好的心理基础。
2.动手能力有待提高:虽然学生喜欢实验,但实验操作能力参差不齐,需要教师在教学中加强指导,提高学生的实验技能。
化学九年级科粤版酸碱盐复习(酸碱盐化学性质)教学设计
在讲授新知环节,我会首先介绍酸碱中和反应的原理,使用多媒体展示酸碱中和的微观过程,让学生理解H+和OH-离子的结合形成水的过程。接着,我会通过板书和动画演示,教授如何正确书写酸碱中和反应的化学方程式。然后,我会引入盐的溶解性概念,讲解溶解度及其影响因素,并通过实验视频展示不同盐的溶解过程。
化学九年级科粤版酸碱盐复习(酸碱盐化学性质)教学设计
一、教学目标
(一)知识与技能
1.理解酸、碱、盐的定义,掌握常见的酸、碱、盐的化学式及其命名方法。
-能够准确区分不同类型的酸、碱、盐,并正确书写其化学式。
-了解酸、碱、盐在日常生活和工业中的应用。
2.掌握酸碱盐的化学性质,包括酸碱中和反应、盐的溶解性、酸碱盐的氧化还原性等。
五、作业布置
为了巩固学生对酸碱盐化学性质的理解,培养其独立思考和解决问题的能力,特布置以下作业:
1.书面作业:
-完成课本第章节后的练习题,重点加强对酸碱中和反应方程式的书写和溶解度规律的理解。
-根据课堂所学,撰写一篇关于酸碱盐在日常生活中应用的小短文,要求至少包含三个实例,并解释其化学原理。
2.实践作业:
-酸碱盐的氧化还原性及其在反应中的应用。
-实验现象的深入分析和实验数据的准确处理。
-针对难点的策略是设计梯度性问题,引导学生逐步深入思考,通过小组合作和教师引导,帮助学生构建知识框架。
(二)教学设想
1.教学方法:
-采用实验探究法、问题驱动法和合作学习法,激发学生的探究欲望,培养其主动学习的能力。
-利用多媒体辅助教学,通过动画、图表等形式,直观展示化学反应原理和实验操作流程,增强学生的理解和记忆。
-预习作业旨在培养学生的自主学习能力,为课堂学习打下坚实基础。
九年级化学《酸、碱、盐的应用》教案设计
九年级化学《酸、碱、盐的应用》教案设计一、教学目标1.理解酸、碱、盐的基本概念和性质。
2.掌握酸、碱、盐在实际生活中的应用。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学重点与难点1.教学重点:酸、碱、盐的应用。
2.教学难点:酸、碱、盐在实际生活中的具体应用。
三、教学过程一、导入1.通过提问方式引导学生回顾酸、碱、盐的基本概念和性质。
2.引导学生思考酸、碱、盐在生活中的实际应用。
二、新课讲解1.讲解酸的应用:a.介绍盐酸在金属除锈、制药等领域的应用。
b.介绍硫酸在肥料、石油化工等领域的应用。
c.介绍醋酸在食品、药品等领域的应用。
2.讲解碱的应用:a.介绍氢氧化钠在造纸、肥皂、石油化工等领域的应用。
b.介绍氢氧化钙在建筑材料、废水处理等领域的应用。
c.介绍氨水在制冷、制药等领域的应用。
3.讲解盐的应用:a.介绍氯化钠在食品、化工等领域的应用。
b.介绍硫酸铜在农业、电镀等领域的应用。
c.介绍碳酸钠在玻璃制造、洗涤剂等领域的应用。
三、案例分析1.分析生活中常见的酸、碱、盐应用实例,如:a.洗衣粉中为何添加碳酸钠?b.水泥中为何添加石膏?c.肥料中为何添加硫酸铵?2.引导学生通过实例分析,加深对酸、碱、盐应用的理解。
四、实验探究1.设计实验,让学生亲自动手操作,观察酸、碱、盐的性质和变化。
2.实验内容:a.观察盐酸与金属反应的现象。
b.观察氢氧化钠与酚酞试液的反应。
c.观察硫酸铜与铁的反应。
五、课堂小结2.强调酸、碱、盐在生活中的重要性。
六、作业布置1.结合教材,布置相关练习题,巩固所学知识。
2.鼓励学生课后进行实践探究,发现生活中的酸、碱、盐应用。
七、教学反思1.本节课的教学效果如何?2.学生对酸、碱、盐的应用理解是否深刻?3.如何改进教学方法,提高学生对酸、碱、盐应用的认识?通过本节课的教学,希望学生能够掌握酸、碱、盐的基本概念和性质,了解其在实际生活中的应用,培养学生的实验操作能力和观察能力,激发学生对化学的兴趣,为后续学习打下坚实基础。
初中酸碱盐专题教案
初中酸碱盐专题教案一、教学目标1. 知识与技能:(1)能够掌握酸、碱、盐的概念及其特点;(2)能够理解酸碱盐之间的相互作用及其发生的化学反应;(3)能够运用酸碱盐的知识解决实际问题。
2. 过程与方法:(1)通过观察实验现象,提高学生的观察能力和实验操作能力;(2)通过分析化学方程式,培养学生的逻辑思维能力;(3)通过解决实际问题,提高学生的应用能力。
3. 情感态度与价值观:(1)培养学生对化学学科的兴趣和热情;(2)培养学生勇于探索、严谨治学的科学态度;(3)培养学生合作交流、积极进取的精神。
二、教学重点与难点1. 教学重点:(1)酸碱盐的概念及其特点;(2)酸碱盐之间的相互作用及其发生的化学反应;(3)酸碱盐知识在实际问题中的应用。
2. 教学难点:(1)酸碱盐之间复杂反应的原理理解;(2)酸碱盐实际问题的综合应用。
三、教学过程1. 导入:(1)回顾酸碱盐的概念,引导学生回忆相关知识;(2)通过展示实际问题,激发学生的学习兴趣。
2. 知识讲解:(1)讲解酸碱盐的概念及其特点;(2)讲解酸碱盐之间的相互作用及其发生的化学反应;(3)讲解酸碱盐知识在实际问题中的应用。
3. 实验演示:(1)进行酸碱盐反应的实验,让学生观察实验现象;(2)引导学生分析实验现象,解释背后的化学原理;(3)让学生动手操作实验,提高实验操作能力。
4. 课堂练习:(1)布置相关的练习题,巩固所学知识;(2)组织学生进行小组讨论,培养学生的合作精神;(3)引导学生总结解题方法,提高学生的逻辑思维能力。
5. 实际问题解决:(1)展示实际问题,让学生运用所学知识进行解决;(2)引导学生分析问题,找出关键信息;(3)组织学生进行讨论,共同寻找解决问题的方法。
6. 课堂小结:(1)回顾本节课所学知识,总结酸碱盐的特点及其相互作用;(2)强调酸碱盐知识在实际问题中的应用;(3)鼓励学生积极思考,勇于探索。
四、课后作业1. 复习酸碱盐的概念及其特点;2. 复习酸碱盐之间的相互作用及其发生的化学反应;3. 运用酸碱盐的知识解决实际问题。
初中化学酸碱盐教案
初中化学酸碱盐教案
一、引入
1. 观察实验:老师在教室里准备三个容器,分别装有盐酸、氢氧化钠和氯化钠溶液。
通过pH试纸测试,让学生观察实验现象,引导学生思考这三种物质有何区别。
2. 导入问题:根据观察实验,引导学生思考以下问题:什么是酸、什么是碱,以及如何区
分它们?为什么盐不是酸或碱?
二、探究酸碱的性质
1. 实验探究:学生分组进行实验,通过酸碱指示剂、金属反应等实验,观察和比较不同酸
和碱的性质。
学生记录实验过程和实验结果,并得出结论。
2. 集体讨论:老师组织学生讨论实验结果,并引导学生总结酸碱的性质,包括pH值、酸
碱指示剂的颜色变化等。
三、认识盐
1. 实验前瞻:老师介绍盐的概念及制备方法,激发学生对盐的认知。
2. 实验探究:学生进行盐的制备实验,观察实验现象,并总结盐的性质。
四、应用酸碱盐的知识
1. 实例分析:老师提供日常生活中的问题,让学生运用所学的酸碱盐知识解决问题,如饮
用水的酸碱平衡、食物的保存等。
2. 小结与反思:通过让学生回顾本节课所学的内容,强化学生对酸碱盐的理解和应用能力。
五、作业布置
1. 在家中观察并记录三种常见物质的酸碱性质,分析其原因。
2. 设计一个实验,测试自制的一种酸碱指示剂。
本节课教案仅供参考,具体教学内容应根据学生的实际情况和课程要求进行调整和设计。
希望本节课能够激发学生对化学的兴趣,提高他们的学习效果。
愿学生们在本节课中有所
收获!。
初中化学九年级下册《四酸碱盐的应用》教案、教学设计
5.预习作业:
-预习下一节课内容,了解盐的制备方法和应用,为课堂学习做好准备。
作业布置要求:
1.学生在完成作业时,要注重思考、分析和总结,提高作业质量。
2.作业完成后,及时上交,教师将进行认真批改,给予评价和反馈。
3.鼓励学生相互讨论、交流,共同解决问题,提高合作学习能力。
-四酸碱盐在实际生活中的应用。
(三)学生小组讨论
1.教学内容:针对酸碱盐的应用场景,让学生分组讨论酸碱盐的性质和作用。
2.教学方法:小组合作、讨论交流。
-教师提出讨论话题,如“酸碱盐在环保方面的应用”、“如何用酸碱盐处理生活污水”等。
-学生分组进行讨论,总结酸碱盐的性质和作用,形成小组观点。
3.教学目的:培养学生的团队合作能力、交流表达能力,加深对酸碱盐应用的理解。
5.关注学生的情感态度,培养他们热爱化学、追求科学的精神风貌。
三、教学重难点和教学设想
(一)教学重难点
1.重点:四酸碱盐的性质及其应用,酸碱中和反应的原理和实际应用。
2.难点:酸碱盐之间的反应规律,尤其是复分解反应的判断和应用;酸碱盐性质与实际生活的联系。
(二)教学设想
1.采用情境教学法,引入实际生活中的案例,让学生了解四酸碱盐在现实中的应用,提高他们的学习兴趣。
-调查生活中含有四酸碱盐的产品,了解其成分、用途和注意事项,形成调查报告。
3.思考题:
-如果你在生活中遇到酸性或碱性废水,你会如何处理?请结合酸碱盐的性质和反应规律,给出合理的解决方案。
-请思考酸碱盐在农业生产中的作用,如肥料、农药等,并分析其优缺点。
4.小组作业:
-以小组为单位,共同完成一份关于酸碱盐在日常生活应用的海报,要求内容丰富、设计新颖。
人教版九年级化学中考复习之《酸碱盐复习》教学设计
3.学生在解决实际问题时,缺乏将酸碱盐知识与生活实际相结合的能力。
4.部分学生对化学学科兴趣不足,学习积极性有待提高。
针对以上学情,本章节教学应注重以下方面:
1.通过生动有趣的实例,激发学生学习兴趣,提高学习积极性。
2.强化对酸碱盐基本概念和性质的理解,注重知识点的梳理和总结。
4.设计多样化的练习题,包括选择题、填空题、计算题和应用题等,帮助学生巩固所学知识,提高解题能力。同时,注重培养学生的解题思路和策略。
5.定期进行学习反馈,了解学生在学习过程中遇到的困难和问题,及时调整教学方法和策略,确保教学效果。
6.创设合作学习的氛围,鼓励学生之间相互讨论、交流,分享学习心得和经验。培养学生团队合作精神,提高沟通能力。
3.书写以下酸碱盐反应的化学方程式,并解释反应原理:
a.稀盐酸与铁反应;
b.氢氧化钠与硫酸反应;
c.氯化钠与硝酸银反应。
4.分析以下问题,运用所学的酸碱盐知识解释现象:
a.为什么可以用小苏打(碳酸氢钠)中和胃酸过多?
b.为什么在处理碱性土壤时,可以加入硫酸来改良?
5.阅读拓展资料,了解酸碱盐在环保、医药、食品等领域的应用,并结合所学知识,撰写一篇关于酸碱盐应用的小短文。
7.注重情感教育,关注学生的心理需求,激发学习兴趣,增强学习动力。在教学过程中,给予学生充分的鼓励和肯定,提高其自信心。
8.结合中考求,进行针对性复习,强化重点知识,提高学生的中考应试能力。
四、教学内容与过程
(一)导入新课
1.教学活动:通过展示生活中常见的酸碱盐现象,如柠檬汁的酸味、肥皂的碱性、食盐的咸味等,引发学生对酸碱盐的好奇心和探究欲望。
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案第一章:酸和碱的概念一、教学目标:1. 让学生了解酸和碱的基本概念。
2. 让学生掌握酸和碱的性质和特点。
3. 培养学生对化学实验的操作能力和观察能力。
二、教学内容:1. 酸和碱的定义。
2. 酸和碱的性质和特点。
三、教学重点:1. 酸和碱的概念。
2. 酸和碱的性质和特点。
四、教学难点:1. 酸和碱的概念的理解。
2. 酸和碱的性质和特点的掌握。
五、教学方法:1. 采用问题引导法,让学生通过思考和讨论来理解酸和碱的概念。
2. 采用实验演示法,让学生通过观察实验现象来掌握酸和碱的性质和特点。
六、教学步骤:1. 引入酸和碱的概念,让学生思考和讨论酸和碱的定义。
2. 讲解酸和碱的性质和特点,结合实验现象进行说明。
3. 进行实验演示,让学生观察酸和碱的反应现象。
4. 进行课堂练习,让学生运用酸和碱的知识解决问题。
第二章:硫酸的性质和应用一、教学目标:1. 让学生了解硫酸的基本性质。
2. 让学生掌握硫酸的制法和应用。
3. 培养学生对化学实验的操作能力和观察能力。
二、教学内容:1. 硫酸的定义和制法。
2. 硫酸的性质和特点。
3. 硫酸的应用。
三、教学重点:1. 硫酸的定义和制法。
2. 硫酸的性质和特点。
3. 硫酸的应用。
四、教学难点:1. 硫酸的制法的理解。
2. 硫酸的性质和特点的掌握。
五、教学方法:1. 采用问题引导法,让学生通过思考和讨论来了解硫酸的定义和制法。
2. 采用实验演示法,让学生通过观察实验现象来掌握硫酸的性质和特点。
3. 采用案例分析法,让学生通过分析实际应用来理解硫酸的应用。
六、教学步骤:1. 引入硫酸的概念,让学生思考和讨论硫酸的定义和制法。
2. 讲解硫酸的性质和特点,结合实验现象进行说明。
3. 进行实验演示,让学生观察硫酸的反应现象。
4. 分析硫酸的应用案例,让学生了解硫酸在实际中的应用。
5. 进行课堂练习,让学生运用硫酸的知识解决问题。
第三章:盐酸的性质和应用一、教学目标:1. 让学生了解盐酸的基本性质。
人教版九年级化学酸碱盐复习课优秀教学案例
1.组织学生进行小组讨论和合作,鼓励他们分享彼此的知识和经验,促进学生之间的交流和合作。
2.分配小组任务,要求学生共同完成实验、观察和分析等任务,培养学生的团队合作能力和协作精神。
3.鼓励学生之间的互相评价和反馈,培养学生的评估能力和自我反思能力。
(四)反思与评价
1.在教学过程中,引导学生进行自我反思,要求他们思考自己对酸碱盐知识的理解和应用情况,找出自己的不足之处。
(三)学生小组讨论
1.分配给学生小组讨论任务,要求他们结合所学的酸碱盐知识,分析日常生活中的酸碱盐相关现象,并提出解决问题的方法。
2.鼓励学生进行讨论和交流,分享彼此的想法和观点,培养学生的团队合作意识和沟通能力。
3.邀请几个小组代表进行分享,让学生展示他们的讨论结果和解决问题的方法。
(四)总结归纳
在此基础上,我设计了一个实验环节,让学生通过实际操作,观察和记录酸碱盐在不同条件下的反应现象。实验过程中,我引导学生运用已学的知识,分析实验结果,从而加深他们对酸碱盐性质的理解。在实验结束后,组织学生进行总结和反思,使他们能够将实验结果与理论知识相结合,提高解决问题的能力。
最后,我以一道综合性的练习题作为课堂的结束,要求学生运用所学知识,分析并解决实际问题。通过这一环节,检验学生对本节课内容的掌握程度,同时培养他们的应用意识和创新能力。
2.提醒学生在完成作业时注意查阅相关资料,培养学生的自主学习能力和信息素养。
3.鼓励学生在作业中发现问题并及时与老师和同学交流,共同解决问题,提高学习效果。
五、案例亮点
1.生活实例导入:通过展示日常生活中的酸碱盐实例,如厨房调味品、清洁剂等,引发学生的兴趣和好奇心,使学生能够更好地理解和记忆酸碱盐的概念和性质。
初中酸碱盐区分教案
初中酸碱盐区分教案教学目标:1. 理解酸、碱、盐的定义及其特点。
2. 掌握酸、碱、盐的化学性质及其鉴别方法。
3. 能够正确书写酸、碱、盐的化学式。
教学重点:1. 酸、碱、盐的定义及其特点。
2. 酸、碱、盐的化学性质及其鉴别方法。
3. 酸、碱、盐的化学式的正确书写。
教学难点:1. 酸、碱、盐的化学性质及其鉴别方法。
2. 酸、碱、盐的化学式的正确书写。
教学准备:1. 实验室用具:烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂:盐酸、氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钠等。
3. 课件及教学素材。
教学过程:一、导入(5分钟)1. 通过生活中的实例,引导学生思考:什么是酸、碱、盐?2. 学生分享自己的思考,教师总结并板书酸、碱、盐的定义。
二、学习酸、碱、盐的特点(15分钟)1. 酸的特点:电离时产生的阳离子全部都是氢离子。
举例:HSO4(硫酸)、HCl(盐酸)、HNO3(硝酸)、H2CO3(碳酸)。
2. 碱的特点:电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。
举例:NaOH(氢氧化钠)、KOH(氢氧化钾)、Ca(OH)2(氢氧化钙)、NH3·H2O(氨水)。
3. 盐的特点:电离时生成含有金属阳离子(或NH4+铵根)和酸根离子的化合物。
举例:Na2CO3(碳酸钠)、CuSO4(硫酸铜)、NH4NO3(硝酸铵)。
三、学习酸、碱、盐的化学性质(15分钟)1. 酸的化学性质:与金属反应生成盐和氢气,与碱反应生成盐和水,与碱性氧化物反应生成盐和水。
2. 碱的化学性质:与酸反应生成盐和水,与非金属氧化物反应生成盐和水,与盐反应生成新碱和新盐。
3. 盐的化学性质:与酸反应生成新盐和新酸,与碱反应生成新盐和新碱,与碱性氧化物反应生成新盐。
四、学习酸、碱、盐的鉴别方法(15分钟)1. 酸的鉴别:用紫色石蕊溶液,变红则为酸。
2. 碱的鉴别:用酚酞溶液,变红则为碱。
3. 盐的鉴别:通过与酸、碱反应后生成的产物来鉴别。
五、学习酸、碱、盐的化学式的正确书写(10分钟)1. 酸的化学式:以HCl为例,氢在前,氯在后,表示为HCl。
人教版初中化学酸碱盐教案
人教版初中化学酸碱盐教案
一、教学目标:
1. 掌握酸碱盐的定义和性质。
2. 了解酸碱指示剂的作用。
3. 能够根据相关实验结果判断物质的酸碱性质。
4. 培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
二、教学重点和难点:
重点:酸碱盐的定义和性质。
难点:酸碱指示剂的作用和实验判断酸碱性质。
三、教学准备:
1. 实验器材:试管、试管架、白瓷钢针、PH试纸等。
2. 实验药品:硫酸、氢氧化钠、氢氧化铜等。
3. 教学课件:包括相关实验步骤和实验结果。
四、教学过程:
1. 导入:通过展示一些常见的酸碱盐物质,引出酸碱盐的定义和性质。
2. 讲解:介绍酸碱盐的定义和常见性质,包括酸的性质、碱的性质以及酸碱的中和反应。
3. 实验操作:引导学生进行实验操作,观察不同物质的酸碱性质,使用PH试纸测定溶液的PH值等。
4. 分组讨论:学生根据实验结果,分组讨论不同物质的酸碱性质,并提出自己的观点。
5. 总结:对本节课学习的内容进行小结,强调酸碱盐在生活中的应用和意义。
六、作业布置:
1. 复习本节课所学内容,并在笔记本上做好详细的总结。
2. 查找一些生活中常见的酸碱盐物质,并记录它们的性质和用途。
七、教学反思:
本节课通过实验操作和讨论分组的形式,引导学生深入了解酸碱盐的性质和应用,培养了他们实验操作和观察分析能力。
但是在实验环节,需要特别注意学生的安全意识和操作规范,确保实验过程的安全性。
初三化学酸碱盐复习教案最新范本
初三化学酸碱盐复习教案最新范本教育者有目的有计划有组织的对受教育者的身心发展进行教化培育,以现有的经验、学识推敲于人,为其解释各种现象、问题或行为,以增长能力经验。
下面是小编为大家整理的5篇初三化学酸碱盐复习教案内容,感谢大家阅读,希望能对大家有所帮助!初三化学酸碱盐复习教案1海水晒盐一.教学目标1.知识与技能(1)知道海洋是人类可利用的资源库及海洋资源的特点,理解从海水中得到卤素资源的一般方法。
(2)理解海水提取食盐的方法,理解制盐生产中卤水密度的控制范围。
(3)知道粗盐中含有的杂质。
(4)理解粗盐提纯的一般方法。
2.过程与方法(1)通过数据表格分析制盐生产中卤水密度的控制,提高分析问题的能力。
(2)通过初中所学离子沉淀的方法,描述粗盐提纯的实验方案。
3.情感态度与价值观通过海洋资源的学习,领略海洋资源的丰富及意义。
二、知识回顾(一)粗盐提纯步骤:、、(二)混合物的分离和提纯:1、过滤和蒸发:(1)过滤是过滤时应注意:①一贴、二低、三靠;②根据实验要求不同,有时要对过滤出的沉淀物进行洗涤;③洗涤方法是在过滤器中加蒸馏水浸没沉淀物,待其自然过滤干为一次洗涤,直至洗净为止;④洗净的标准为取洗涤时的最后滤出液,检验其中是否含有可溶性物质。
(2)蒸发。
2、蒸馏、萃取和分液:(1)蒸馏是。
(2)萃取是萃取剂的选择应符合以下条件:① ;② ;③ 。
(3)分液是分液时,打开上盖以使液体能顺利流下,用烧杯内壁紧贴分液漏斗下端后,再打开活塞,使下层液体流入烧杯内,待下层液体全部流入烧杯后,及时关闭活塞以防上层液体流出,上层液体要从倒入另一烧杯中。
(三)富集海水中微量元素常用的方法有、、【典型例题】【例1】某实验小组只有下列仪器或用品:铁架台(含附件)、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴等,他们不能进行的实验是( )A 蒸发B 萃取C 过滤D 蒸馏【答案】CD【例2】下列有关分离方法所涉及的化学原理不正确的是( )A 蒸发:利用物质颗粒的大小B 萃取:利用物质的溶解度不同C 过滤:利用物质的沸点不同D 蒸馏:利用物质的沸点不同【例3】选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上:A 萃取分液法B 加热分解法C 结晶法D 分液法E 蒸馏法 F过滤法(1) 分离饱和食盐水与沙子的混合物(2) 从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取KNO3(3) 分离水和汽油的混合物(4) 分离四氯化碳和甲苯的混合物(两者互溶,沸点分别为76.75℃和110.6℃)(5) 从碘水溶液中提取碘【例4】对一无色、澄清的稀溶液作初步分析后发现,其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。
九年级化学酸碱盐优秀教案设计
九年级化学酸碱盐优秀教案设计一、教学目标1. 让学生掌握酸、碱、盐的概念及其特征。
2. 使学生了解酸碱盐之间的转化关系。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 酸、碱、盐的概念及特征2. 酸碱盐之间的转化关系3. 酸碱盐在生活中的应用三、教学重点与难点1. 重点:酸、碱、盐的概念及其特征,酸碱盐之间的转化关系。
2. 难点:酸碱盐之间的转化计算及应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法,引导学生主动探究酸碱盐的知识。
2. 利用实验演示,增强学生对酸碱盐特征的认识。
3. 运用案例分析法,让学生了解酸碱盐在生活中的应用。
五、教学过程1. 导入:通过生活中的实例,如食品、药品等,引导学生思考酸碱盐的概念及作用。
2. 新课导入:介绍酸、碱、盐的定义及其特征。
3. 课堂互动:学生分组讨论,总结酸碱盐之间的转化关系。
4. 实验演示:进行酸碱盐反应实验,让学生直观地了解酸碱盐之间的转化过程。
5. 案例分析:分析生活中常见的酸碱盐应用实例,如洗涤剂、化肥等。
6. 练习巩固:发放练习题,让学生自主完成,检验学习效果。
7. 课堂小结:总结本节课所学内容,强调重点知识。
8. 作业布置:布置相关作业,巩固所学知识。
六、教学评价1. 评价学生对酸、碱、盐概念及其特征的掌握程度。
2. 评价学生对酸碱盐之间转化关系的理解程度。
3. 评价学生运用化学知识解决实际问题的能力。
七、教学资源1. 教材:九年级化学教材。
2. 实验器材:烧杯、试管、滴定管等。
3. 课件:酸碱盐相关知识的课件。
4. 网络资源:相关酸碱盐知识的科普文章、视频等。
八、教学进度安排1. 第1周:学习酸、碱、盐的概念及特征。
2. 第2周:学习酸碱盐之间的转化关系。
3. 第3周:学习酸碱盐在生活中的应用。
4. 第4周:进行课堂讨论和实验演示。
5. 第5周:进行练习巩固和教学评价。
九、教学反思1. 反思教学方法是否适合学生的学习需求。
2. 反思实验演示是否直观易懂,能否帮助学生更好地理解酸碱盐知识。
九年级化学下册《酸碱盐的应用》教案、教学设计
-重点实施:运用问题驱动法,激发学生的学习兴趣,引导学生主动参与教学活动。
-难点攻坚:组织小组合作学习,鼓励学生互相交流、讨论,培养团队协作精神。
3.情感态度与价值观方面:培养学生对化学学科的兴趣和责任感,提高学生的环保意识是教学的重点。
九年级化学下册《酸碱盐的应用》教案、教学设计
一、教学目标
(一)知识与技能
1.理解酸碱盐的定义、性质及分类,掌握酸碱盐的化学式、命名方法及其相互转化的规律。
2.学会使用酸碱盐进行酸碱中和反应、盐的水解反应等实验操作,掌握相关实验技能。
3.能够运用酸碱盐知识解释生活中的一些现象,如土壤酸碱度对植物生长的影响、酸雨的形成等。
(四)课堂练习
1.教师设计具有针对性的练习题,帮助学生巩固所学知识。
2.学生独立完成练习题,教师进行个别辅导。
3.学生互相批改,讨论错误原因,共同提高。
4.教师对共性问题进行讲解,确保学生掌握酸碱盐相关知识。
(五)总结归纳
1.教师引导学生回顾本节课所学内容,总结酸碱盐的定义、性质、分类、应用等知识。
3.实验探究:组织学生进行实验操作,观察实验现象,分析实验数据,培养学生的实验技能和科学思维。
4.合作交流:开展小组讨论,鼓励学生分享学习心得,互相解答疑问,提高学生的沟通能力和团队合作意识。
5.总结提升:通过课堂小结、作业布置等形式,帮助学生巩固所学知识,提高学生的化学素养。
6.拓展延伸:布置开放性作业,鼓励学生利用网络、书籍等资源,深入了解酸碱盐在生活中的应用,培养学生的探究精神。
4.通过对酸碱盐的学习,培养学生化学思维,提高学生分析问题、解决问题的能力。
九年级化学下册《应用广泛的酸、碱、盐》教案
九年级化学下册《应用广泛的酸、碱、盐》教案第一章:酸、碱、盐的概念及性质1.1 酸、碱、盐的定义酸、碱、盐的概念介绍酸、碱、盐的特征和区别1.2 酸、碱、盐的性质酸的性质:酸的溶解性、酸的酸度、酸的氧化性碱的性质:碱的溶解性、碱的碱度、碱的还原性盐的性质:盐的溶解性、盐的酸碱性、盐的稳定性第二章:酸、碱、盐的制备及反应2.1 酸的制备酸的制备方法:氧化法、水解法、置换法常见酸的制备实例2.2 碱的制备碱的制备方法:还原法、水解法、置换法常见碱的制备实例2.3 盐的制备盐的制备方法:酸碱中和法、置换法、复分解法常见盐的制备实例2.4 酸碱盐的反应酸碱反应:中和反应、酸碱滴定盐的反应:复分解反应、置换反应第三章:酸、碱、盐的应用3.1 酸的应用酸的用途:腐蚀剂、清洁剂、催化剂常见酸的应用实例3.2 碱的应用碱的用途:清洁剂、纺织工业、制药工业常见碱的应用实例3.3 盐的应用盐的用途:调味品、化肥、医药常见盐的应用实例第四章:酸、碱、盐的安全使用及环保问题4.1 酸、碱、盐的安全使用安全使用原则:穿戴防护用品、遵守操作规程、防止泄漏安全事故处理方法4.2 酸、碱、盐的环保问题环保原则:减少废弃物排放、实现资源化利用、降低环境污染环保措施:废酸处理、废碱处理、废盐处理第五章:综合练习与拓展5.1 酸、碱、盐的性质与制备综合练习性质与制备的判断题、选择题、填空题性质与制备的实验操作题5.2 酸、碱、盐的应用与环保问题拓展应用与环保问题的判断题、选择题、填空题应用与环保问题的案例分析题、实验设计题第六章:常见酸碱盐的案例分析6.1 硫酸、盐酸、硝酸的案例分析硫酸在工业中的应用案例盐酸在实验室和工业中的应用案例硝酸在制造肥料和炸药中的应用案例6.2 氢氧化钠、氢氧化钙、氨水的案例分析氢氧化钠在造纸工业中的应用案例氢氧化钙在建筑和农业中的应用案例氨水在制药和化肥工业中的应用案例第七章:酸碱盐的定量分析7.1 酸碱滴定的原理与操作酸碱滴定的基本原理酸碱滴定的操作步骤滴定管的使用方法7.2 沉淀滴定的原理与操作沉淀滴定的基本原理沉淀滴定的操作步骤常见沉淀剂的选择与使用第八章:酸碱盐与生活8.1 厨房中的酸碱盐常见厨房酸碱盐的种类与用途烹饪过程中酸碱盐的作用食品添加剂的使用与安全8.2 生活中的酸碱盐清洁剂、电池等日常用品中的酸碱盐环境中的酸碱盐(如酸雨、硬水等)健康与酸碱盐的关系第九章:酸碱盐的实验操作9.1 酸碱盐的基本实验操作称量、溶解、过滤、蒸发等基本操作实验操作的安全注意事项实验数据的处理与分析9.2 酸碱盐的典型实验酸碱滴定实验沉淀滴定实验酸碱盐的制备实验第十章:综合测试与复习10.1 酸碱盐的综合性练习综合性的判断题、选择题、填空题实验设计与操作题案例分析题10.2 酸碱盐的复习建议复习计划的制定复习资料的选择与使用复习方法与技巧的分享重点和难点解析1. 第一章中酸、碱、盐的概念及性质的学习。
人教版九年级化学专题复习酸碱盐复习课优秀教学案例
五、案例亮点
1.生活情境导入:通过展示生活中常见的酸碱盐现象,激发学生的学习兴趣,使学生感受到化学与生活的紧密联系,提高学生的学习积极性。
2.问题导向:本节课以问题为载体,引导学生自主探究、发现问题,培养学生的创新思维。设计具有层次性的问题,引导学生由浅入深地掌握酸碱盐的知识,使学生在解决问题的过程中,提高自己的分析和判断能力。
1.酸碱盐的基本概念:引导学生回顾酸碱盐的基本概念,巩固已学知识。
2.酸碱盐的性质:通过讲解、演示实验等方法,引导学生掌握酸碱盐的性质,如溶解性、酸碱性等。
3.酸碱盐的制备方法:介绍常见的酸碱盐制备方法,如复分解反应、置换反应等。
4.酸碱盐的应用:结合实际例子,讲解酸碱盐在生活和工业中ຫໍສະໝຸດ 广泛应用。(三)学生小组讨论
4.培养学生勇于探究、敢于创新的精神,树立正确的科学观。
三、教学策略
(一)情景创设
1.以生活实际为背景,创设有趣、富有挑战性的问题情境,激发学生的学习兴趣。
2.利用多媒体课件、实物模型等教学辅助工具,形象地展示酸碱盐的知识,提高学生的直观感知能力。
3.设计具有启发性的实验情境,让学生在操作实践中,加深对酸碱盐性质的理解。
1.分组讨论:将学生分成若干小组,每组选择一个酸碱盐进行深入研究。
2.讨论内容:引导学生从酸碱盐的制备、性质、应用等方面进行讨论。
3.分享成果:各小组代表汇报讨论成果,其他小组成员补充完善。
(四)总结归纳
1.知识梳理:引导学生从酸碱盐的基本概念、性质、制备方法和应用等方面,进行知识梳理,形成知识网络。
人教版九年级化学专题复习酸碱盐复习课优秀教学案例
人教版九年级化学酸碱盐复习课教学设计
三、教学重难点和教学设想
(一)教学重难点
1.重点:酸碱盐的分类、性质、应用及化学方程式的书写和计算。
2.难点:酸碱盐知识在实际问题中的应用,尤其是实验操作和实验现象的分析。
(二)教学设想
1.教学方法:
教师展示:将一片柠檬放入一杯水中,让学生观察水的颜色变化,并提问:“为什么水会变黄?这个现象与我们今天要学习的酸碱盐有什么关系?”
2.学生思考:引导学生思考柠檬汁中的酸性物质如何影响水的颜色,从而引出酸碱盐的性质和分类。
3.导入语:通过这个例子,我们即将
作业布置要求学生在规定时间内完成,并进行认真检查,以确保作业质量。同时,鼓励学生在完成作业过程中,积极思考、交流讨论,提高自主学习能力。教师将对学生的作业进行批改和反馈,关注学生的个体差异,给予针对性的指导。
3.汇报展示:每组选代表进行汇报,展示讨论成果,其他组学生进行评价、补充。
(四)课堂练习
1.教学内容:设计具有针对性的练习题,帮助学生巩固所学知识,提高解题能力。
教师布置练习:根据教学内容,设计不同难度的练习题,让学生在课堂上完成。
2.学生练习:学生在规定时间内完成练习题,教师巡回指导。
3.答疑解惑:针对学生在练习中遇到的问题,教师进行解答,帮助学生掌握知识。
5.了解酸碱盐在自然界、生产和生活中的应用,提高学生理论联系实际的能力。
(二)过程与方法
1.通过复习,使学生能运用归纳、总结的方法,将酸碱盐的知识系统化、网络化;
2.通过实验探究,培养学生观察、思考、分析问题的能力,提高实验操作技能;
3.引导学生运用类比、联想等方法,将酸碱盐的知识与实际应用相结合,提高解决问题的能力;
初中化学初三化学下册《应用广泛的酸碱盐》教案、教学设计
1.关注学生的认知特点,采用生动的案例和实物展示,降低学习难度。
2.注重课堂互动,鼓励学生提问、发表来自解,培养学生的思维能力和表达能力。
3.加强小组合作学习,培养学生的团队协作能力和实践操作能力。
4.及时进行课堂反馈,为学生提供个性化指导,提高教学质量。
五、作业布置
4.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
针对以上重难点,教学设想如下:
(二)教学设想
1.采用实验教学法,让学生在观察和操作过程中深入理解酸、碱、盐的性质。通过实验现象,引导学生分析、归纳、总结酸碱盐的性质,形成知识体系。
2.创设生活情境,以问题驱动的形式引导学生探讨酸碱中和反应在生活中的应用,如污水处理、土壤改良等,让学生感受到化学知识在实际生活中的价值。
3.设计案例教学,通过分析具体盐的制取方法和用途,帮助学生掌握常见盐的性质和应用。同时,鼓励学生课后调查生活中盐的用途,增强理论联系实际的能力。
4.教学过程中注重培养学生的思维能力,通过问题讨论、小组合作等形式,激发学生的思考,提高他们运用化学知识解决实际问题的能力。
(1)性质与应用
教学活动:实验演示和分组实验
3.鼓励学生提问、发表见解,提高课堂互动性,培养学生的思维能力和表达能力。
4.加强小组合作学习,培养学生的团队协作能力和实践操作能力。
三、教学重难点和教学设想
(一)教学重难点
1.理解酸、碱、盐的性质,掌握其在实际应用中的变化规律。
2.酸碱中和反应的原理及其在生活和生产中的应用。
3.常见盐的性质、制取方法和用途。
此外,学生在学习过程中,团队合作能力和实践操作能力有待提高。他们需要在教师的引导下,通过观察实验现象、分析问题、讨论解决方案,逐步培养自主探究和解决问题的能力。
化学九年级人教版酸碱盐专题的教学设计
a.为什么可以用石灰水处理酸性土壤?
b.酸雨对环境有哪些危害?如何防治酸雨?
c.盐的水解反应在生活中的应用实例有哪些?
作业布置要求:
1.学生需按时完成作业,保持字迹清晰、卷面整洁。
2.作业完成后,要进行自我检查,确保答案正确、逻辑清晰。
3.对于实验报告和小组PPT,要注重实验过程的描述和成果的展示,体现学生的实践能力和团队协作精神。
1.教学活动设计:
在课堂练习环节,我将设计难易程度不同的练习题,让学生巩固所学知识,并及时了解学生的学习情况。
2.教学内容:
(1)选择题:测试学生对酸碱盐概念和性质的掌握程度。
(2)填空题:考查学生对酸碱中和反应、盐的水解反应的理解。
(3)解答题:培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
(五)总结归纳
1.针对教学重难点,采用以下策略进行教学:
a.利用生活实例和化学实验,帮助学生形象地理解酸碱盐的概念和性质。
b.设计具有启发性的问题和实验任务,引导学生主动探究酸碱盐的相互转化关系。
c.组织课堂讨论,让学生分享实验观察到的现象和解决问题的方法,提高学生的交流表达能力。
2.创设情境,激发学生的学习兴趣:
4.教师将根据作业完成情况,给予评价和反馈,帮助学生不断提高。
二、教学内容
(一)酸碱盐的基本概念
1.酸:指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
2.碱:指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
3.盐:由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。
(二)酸碱盐的性质与变化
1.酸碱中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。
2.盐的水解反应:盐在水中发生电离,生成的离子与水分子发生反应。
九年级化学酸碱盐教案设计
九年级化学酸碱盐优秀教案设计第一章:走进酸碱盐的世界一、教学目标:1. 让学生了解酸、碱、盐的概念及其特性。
2. 培养学生对化学实验的兴趣和观察能力。
3. 引导学生运用已学的知识分析、解决实际问题。
二、教学内容:1. 酸、碱、盐的定义及特征。
2. 酸、碱、盐的分类及常见例子。
3. 酸碱中和反应及其应用。
三、教学重点与难点:1. 重点:酸、碱、盐的概念及其特性。
2. 难点:酸碱中和反应的应用。
四、教学方法:1. 采用问题驱动法引导学生探究酸碱盐的特性。
2. 利用实验、讨论等方法巩固所学知识。
3. 结合生活实例,培养学生的实际应用能力。
五、教学过程:1. 导入新课:通过展示生活中的酸碱盐实例,引发学生对酸碱盐的兴趣。
2. 探究酸碱盐的定义及特征:学生分组讨论,汇报学习成果。
3. 酸碱中和反应:讲解酸碱中和反应的概念及应用。
4. 实践环节:学生分组进行实验,观察酸碱中和反应的现象。
第二章:酸碱盐的分类与鉴别一、教学目标:1. 让学生掌握酸碱盐的分类方法。
2. 培养学生运用化学知识鉴别物质的能力。
3. 提高学生分析问题、解决问题的能力。
二、教学内容:1. 酸碱盐的分类方法。
2. 酸碱盐的鉴别原理及方法。
3. 常见酸碱盐的鉴别实例。
三、教学重点与难点:1. 重点:酸碱盐的分类方法及鉴别原理。
2. 难点:酸碱盐的鉴别实例分析。
四、教学方法:1. 采用对比分析法引导学生掌握酸碱盐的分类。
2. 利用实验、小组讨论等方法培养学生的鉴别能力。
3. 结合生活实例,提高学生的实际应用能力。
五、教学过程:1. 导入新课:通过展示常见物质,引导学生思考如何鉴别酸碱盐。
2. 酸碱盐的分类:讲解酸碱盐的分类方法,学生分组讨论。
3. 酸碱盐的鉴别:讲解鉴别原理及方法,学生分组进行实验。
4. 实践环节:学生分组进行实验,鉴别给定的酸碱盐溶液。
第三章:酸碱盐的化学性质一、教学目标:1. 让学生了解酸碱盐的化学性质。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
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个性化教案授课时间:备课时间:年级:九年级课时:2小时课题:酸碱盐专题学员姓名:授课老师:教学目标1. 理解并掌握酸碱盐的特性。
2.酸碱盐反应的化学方程式。
难点重点1.对酸碱性物理以及化学特性的掌握。
教学内容一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”:无色液体工业用盐酸:黄色(含Fe3+)无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸,助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色(2)金属+ 酸→盐+ 氢气(3)碱性氧化物+ 酸→盐+ 水(4)碱+ 酸→盐+ 水(5)盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸(产物符合复分解条件)3、三种离子的检验试剂Cl- AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体,极易溶于水(溶解放热)白色粉末,微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料:制肥皂、造纸③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业:制漂白粉②农业:改良酸性土壤、配波尔多液③建筑:2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱→盐+水(3)酸+碱→盐+水(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀:AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学(1)大多数可与水反应生成酸CO2+H2O== H2CO3(1)少数可与水反应生成碱Na2O +H2O== 2NaOH性质SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4K2O +H2O== 2KOHBaO +H2O== Ba(OH)2CaO +H2O== Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱→盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O四、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用:(1)改变土壤的酸碱性(2)处理工厂的废水(3)用于医药3、溶液酸碱度的表示法--pH(1)(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)(3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)pH<5.6的雨水为酸雨1.置换反应:1)酸和金属的反应:(1)金属活动顺序表(2)无氧化性的酸2)盐和金属的反应:(1)金属活动顺序表(2)盐具有可溶性2.复分解反应:1)生成物有气体、沉淀或水2)反应物具有可溶性***特例:1.酸和碱的反应2.酸和碳酸盐的反应3.氧化物参加的反应1)酸性氧化物(1)与水生成相应的酸(2)与碱反应生成盐和水2)碱性氧化物(1)与酸反应生成盐和水(2)与水反应生成可溶性的碱盐的溶解性:钾、钠、铵盐皆可溶,硝酸盐也不例外;盐酸盐不溶银、亚汞硫酸盐不溶钡和铅;碳酸盐、磷酸盐只溶钾、钠、铵最后说碱类,能溶钾、钠、钡;微溶钙注:⑴ Ag2SO4、CaSO4微溶于水,MgCO3微溶于水.⑵ AgCl、BaSO4不仅不溶于水也不溶于酸颜色:盐溶液的颜色:铜盐、兰色;铁盐、黄色;亚铁盐、浅绿色碱的颜色:氢氧化铁、红褐色;氢氧化铜、兰色例1.分别盛有浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶,敞口放置一段时间后(假设溶液中的水不蒸发),则两瓶溶液:1.质量变化?2.溶质质量分数的变化?例2.在四个小烧杯中分别盛放下列物质,在空气中放置一段时间后,质量会增加的是A.汽水 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.饱和食盐水例3.下列各组物质中,每种物质都可作干燥剂的是:()A、浓H2SO4、浓盐酸、火碱固体、生石灰B、浓H2SO4、纯碱晶体、苛性钠固体、硫酸铜晶体C、固体NaOH、生石灰、氯化钠晶体、石灰水D、浓H2SO4、固体NaOH、固体CuSO4、CaCl2固体、MgCl2固体例4.下列各组混合物,用过滤的方法就能分开的是:()A、CuSO4和NaClB、BaCO3和AgNO3C、NaCl和K NO3D、NaOH和KOH例5.下列实验现象的叙述正确的是:()A、向一定量的氧化铜中加入足量的稀硫酸并微热后可看到黑色固体逐渐消失,溶液有无色变成浅绿色B、向黄色的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液后,看到有蓝色沉淀生成C、蓝色的CuSO4溶液与无色的NaOH溶液混合后,可看到白色不溶物生成D、铁粉与稀盐酸混合时有大量气泡产生,溶液由无色变成浅绿色例1.稀释浓硫酸应怎样操作?需注意些什么?例2、在实验室里,固体氢氧化钠的保存和使用方法正确的是:()A.氢氧化钠和食盐一样可以敞口放在空气中B.取用氢氧化钠固体时,应该用药匙C.称取氢氧化钠时,应在天平的两个托盘上放同样大小的纸,将氢氧化钠放在纸上称量,防止腐蚀托盘D.万一皮肤上沾上稀硫酸,可先用大量的水冲洗,再涂上少量氢氧化钠来中和稀硫酸例3.下列各组混合物,用物理方法就能区分的是:()A.AgCl和BaSO4B.Na2CO3和CaCO3C.NaCl和KClD.NaOH和KOH四、实际应用题1.下列各组物质只用水就能区别开的物质是:()A、NaCl、和 Na2CO3B、CaCO3和BaCO3C、ZnSO4和ZnCl2D、ZnCO3和 Zn(NO3)22.下列各组物质在区分时,不需发生化学变化就能实现的是:()A、FeCl3溶液和NaCl溶液B、Na2SO4溶液和NaCl溶液C、稀硫酸和稀盐酸D、NaOH溶液和石灰水3.现有NH3气体需要干燥,不能选用的干燥剂是:()A、浓H2SO4B、固体NaOHC、生石灰D、CaCl2粉末五.达成率测试1.下列药品不需要密闭保存的是()A、浓盐酸B、浓硫酸C、烧碱D、食盐2.下列物质中,后者为杂质,要除去杂质可用过滤方法的是:()A、Fe(OH)3和 Cu(OH)2B、Na2CO3和Zn(OH)2C、NaNO3和KClD、CuSO4和K2SO43.下列有关实验操作中,正确的是()A.稀释浓硫酸时,将浓硫酸慢慢注入盛水的量筒内B.用胶头滴管加液体时,把滴管伸入试管内C.把PH试纸直接浸入待测液中,测定其PH值D.把氢氧化钠固体放在天平左盘上的玻璃器皿中称量4.现有SO2、SO3、CO2、HCl、H2S五种气体需要干燥,不能选用下列物质中的:A、浓H2SO4B、固体NaOHC、CaCl2固体D、Cu SO4粉末5.下图是初中化学常见的实验操作,其中错误的是()下列各组物质,能发生化学反应的写出化学反应方程式,不能反应的说明理由。
1、稀硫酸溶液和锌2、稀盐酸溶液和铜3、硝酸银溶液和锌4、铜和氯化银5、硫酸锌溶液和铁6、硫酸溶液和硝酸钠溶液7、硫酸溶液和硝酸钡溶液8、盐酸溶液和硝酸银溶液9、碳酸钠溶液和稀硝酸10、氢氧化钙溶液和稀盐酸溶液11、氢氧化铜和稀盐酸溶液12、碳酸钙和稀盐酸溶液13、氢氧化锌和碳酸钾溶液14、氯化钡溶液和碳酸钙15、氢氧化钠溶液和氯化铜溶液16、氢氧化钾溶液和碳酸钙17、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液18、硫酸钠溶液和氢氧化钾溶液19、氯化铜溶液和碳酸钠溶液20、硫酸钠溶液和氯化钡溶液21、二氧化硫气体通入到水中22、氧化钙溶于水23、一氧化碳通入到水中24、氧化铁和水25、二氧化硫通入到氢氧化钠溶液中26、二氧化硫通入到盐酸溶液中27、氧化铜和氢氧化钠溶液28、氧化铜和盐酸溶液1.下列各组物质混合后不能..发生反应的是 ( ) A.银和稀盐酸 B.氢氧化钡溶液和硝酸C.铝和稀硫酸 D.氯化钡溶液和硫酸钠溶液2. 下列各组物质能够发生反应的是 ( )A.硝酸钾和盐酸 B.氯化钡和硫酸C.氧化铜和水 D.氢氧化钠和氯化钾3.将下列各组物质的溶液混合,能发生化学反应,但无明显现象的是 ( ) A.NaCl KNO3 B.CuSO4 NaOHC.AgNO3 HCl D.NaOH H2SO44.下列各物质的溶液相互反应后能产生蓝色沉淀的是 ( )A.Na2SO4 HClB. KOH CuSO4C.BaCl2 H2SO4D.NaOH HNO35.下列两种物质的溶液混合后,能发生反应,且溶液的总质量不会发改变的是()A.氢氧化钠溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氯化钠溶液和稀硫酸D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液6.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 ( )A.H+、C1—、OH— B.H+、SO42—、HCO3—;C.Ba2+、H+、SO42— D.Cu2+、C1—、N03—7.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )A.Fe2+、Ca2+、CO32—、OH-B.Na+、SO42—、Cl—、OH-C.Ba2+、H+、Cl—、OH—D.Ag+、NH4+、NO3-、OH—8.下列各组物质,能共同存在于水溶液中的是 ( )A.BaCl2、Na2SO4、Ca(OH)2B.MgCl2、CuSO4、NaNO3C.AgNO3、BaCl2、K2SO4D.CaCl2、K2CO3、NaNO39.分别将下列各组物质同时加到水中,得到无色、透明溶液的是 ( ) A.HNO3、NaCl、K2SO4 B.KCl、NaOH、CuS04C.BaCl2、NaOH、H2SO4 D.FeCl3、Na2SO4、KCl10.分别将下列各组物质同时加到水中,能大量共存的是 ( )A.NaCl、AgNO3、Na2SO4B.H2SO4、NaCl、Na2CO3C.Na2SO4、HNO3、NaOHD.BaCl2、NaCl、KOH作业复习预习学习管理师家长或学生阅读签字。