内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2016_2017学年高一化学上学期期中试题(普通班)

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内蒙古自治区高一上学期化学期中考试试卷(I)卷

内蒙古自治区高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . H2O和H2O2中的化学键类型完全相同B . N2的结构式为N﹣NC . 一个D216O分子所含的中子数为10D . NaCl的电子式为2. （2分）(2017·浙江模拟) 仪器名称为“蒸发皿”的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高一上·重庆期末) 下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A . 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B . 用气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷）为炒菜提供热量C . 牛奶久置变质腐败D . 氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解4. （2分）下列叙述正确的是A . 分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液B . 胶体粒子不能通过滤纸C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D . 将氢氧化钠溶液和三氯化铁溶液混合后可以制备到氢氧化铁胶体5. （2分） (2015高一下·深圳期中) 为除去镀在铝表面的铜层，且不会造成铝的损耗，可选用的试剂是（）A . 浓硝酸B . 稀硝酸C . NaOH溶液D . 浓盐酸6. （2分） (2015高一上·太原月考) 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A . 加入适量盐酸B . 加入NaOH溶液C . 加热D . 配成溶液后通入CO27. （2分） 1 mol/L FeCl3和1 mol/L KCl溶液中，Cl－物质的量浓度之比是（）A . 1∶1B . 2∶1C . 3∶1D . 1∶38. （2分）下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A . 10ml 0.2mol/L的FeC13溶液B . 10ml 0.1mob/L的AlC13溶液C . 20ml 0．1mol/L的MgCl2溶液D . 20ml 1mol/L的KClO3溶液9. （2分） (2016高一上·岐山期中) 关于SO2的叙述中，正确的是（）A . SO2的摩尔质量是64gB . 1molSO2中所含分子数约为6.02×1023C . 1molSO2的质量是64g/molD . 常温常压下，1mol SO2的体积为22.4L10. （2分） (2017高一上·盐城期末) 化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提．下列实验操作正确的是（）A . 过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁B . 给试管中的液体加热时，可以用手直接拿试管C . 蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入D . 分液时，分液漏斗中的上层液体也可从漏斗下端流出11. （2分）下列说法正确的是（）A . 20Ne和22Ne互为同位素B . 石墨和金刚石是同一种物质C . 氯化铵、蔗糖都属于电解质D . 碘单质和碘蒸气互为同素异形体12. （2分） (2017高二上·晋江期末) 下列各组离子在给出条件下一定能大量共存的是（）A . 在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣B . 水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I﹣C . 有NO3﹣存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br﹣D . 在c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、AlO2﹣、SO32﹣13. （2分）提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（）A . 过滤、蒸发、结晶、溶解B . 溶解、蒸发、过滤、结晶C . 溶解、蒸发、结晶、过滤D . 溶解、过滤、蒸发、结晶14. （2分）下列有关化学实验的操作方法或结论的叙述正确的是（）A . 用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98%的硫酸可以加快产生氢气的速率B . 向氯水中加入少量的AgNO3溶液，可使氯气与水反应的平衡向逆反应方向移动C . 洁净的酸（或碱）式滴定管在加入酸（或碱）溶液之前，要用所要盛装的酸（或碱）溶液润洗2﹣3次D . 常温下，向饱和硫酸钙溶液中加入碳酸钠溶液一定会有沉淀生成15. （2分） (2015高一上·广元月考) 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A . 不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B . 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗C . 加热试管或烧杯时，应首先擦干外壁上的水D . 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸16. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 下列水解的离子方程式正确的是（）A . NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+B . Br﹣+H2O⇌HBr+OH﹣C . CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D . Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+17. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 氧化亚铁溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2OB . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC . 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2OD . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O18. （2分） (2015高一上·河源月考) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A . 在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB . 在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC . 71gCl2所含原子数为2NAD . 23g钠在化学反应中失去电子数目为10NA19. （2分） (2017高二上·双峰期末) 下列说法正确的是（）A . 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B . 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变C . 电离和水解反应都是吸热过程D . 酸式盐的pH均小于720. （2分） (2017高一上·苏州期末) 下列有关工业生产的叙述中错误的是（）A . 电解氯化钠溶液制金属钠B . 石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一C . 氯气通入石灰乳中制漂白粉D . 硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔21. （2分） (2016高一下·莆田期中) 点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是（）A . N2B . CO2C . ArD . Cl222. （2分） (2019高一上·上海期末) 洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：2HCl + NaClO → NaCl + Cl2↑ + H2O，下列说法错误的是（）A . NaClO作氧化剂B . n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2C . 氧化性：NaClO > Cl2D . Cl2既是氧化产物又是还原产物23. （2分） (2016高一下·莆田月考) 实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是（）A . NaOH溶液B . 氨水C . 盐酸D . Ba（OH）2溶液24. （2分）现有100mL只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液，其中c（Cl﹣）=1.0mol•L﹣1 ， c（Mg2+）=0.35mol•L﹣1要使其中的Mg2+全部转化为Mg（OH）2沉淀而分离出来，至少需要2mol•L﹣1的NaOH溶液的体积是（）A . 25mLB . 35mLC . 45mLD . 55mL二、填空题 (共5题；共26分)25. （6分）(2018·海淀模拟) 化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。

内蒙古自治区高一上学期期中化学试卷(I)卷(测试)

内蒙古自治区高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是（）①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子③盐酸、漂白粉、天然油脂都是混合物④分馏、干馏、裂化都是化学变化⑤植物油、裂化汽油都可与溴水反应A . ①③⑤B . ②③④C . ①③④D . ②④⑤2. （2分）下列关于煤、石油及其所得产品的叙述正确的是（）A . 煤和石油都是混合物，均由碳和氢两种元素组成B . 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C . 煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化D . 用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油3. （2分） (2015高一上·回民月考) 气体体积的大小与许多因素有关．当温度和压强相同时，气体体积主要取决于（）A . 气体的物质的量B . 气体分子之间的平均距离C . 气体分子本身的大小D . 气体的种类A4. （2分）(2017·石景山模拟) 下列实验装置不能达到实验目的是（）A . 验证沉淀转化B . 除去苯中的苯酚C . 观察铁的吸氧腐蚀D . 检验乙炔的还原性5. （2分） (2018高一上·杭州期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L四氯化碳分子数为NAB . 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC . 常温下，1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-离子数为3NAD . 71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA6. （2分）一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．在装有Na2O2的试剂瓶上应贴的标志是（）A .B .C .D .7. （2分） (2017高一下·海南期末) 关于 16O，说法正确的是（）A . 质子数为16B . 最外层电子数为8C . 与16N互为同位素D . 属于第二周期第VIA族元素8. （2分） (2016高一上·河北期中) 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核的中子数与核外电子数之差为（）A . 57B . 47C . 61D . 2939. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）①7.8 g Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.1NA②31g白磷分子中，含有的P—P键数目是NA③7.8 g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023④在Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，负极产生了0.05 NA 个Zn2+⑤1mol H2O2含有极性共价键为2NA ，含有非极性键为NA⑥1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒A . ①③B . ③④C . ①⑤D . ②⑥10. （2分） (2017高三上·汕头期中) 下列与实验相关的叙述正确的是（）A . 用苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出B . 检验溶液中是否含有SO42﹣，依次滴入Ba（NO3）2溶液和稀盐酸C . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出D . 配制AlCl3溶液时，将AlCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度11. （2分） (2016高三上·岐山期中) 对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A . 不可能是氧化还原反应B . 只能是复分解反应C . 可能是化合反应D . 不可能是置换反应12. （2分）用下列实验装置室温下进行相应实验，能达到实验目的是（）A . 验证浓硫酸具有强氧化性B . 制取干燥的NH3C . 干燥、收集并吸收多余SO2D . 验证乙炔的还原性13. （2分） (2019高一上·友好期中) 某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO3- ，已知其中Na＋、K＋、Ca2+、NO 的浓度均为0.1 mol·L－1 ，则Cl－的物质的量浓度为（）A . 0.1mol·L－1B . 0.3mol·L－1C . 0.2mol·L－1D . 0.4mol·L－114. （2分）下列说法不正确的是A . 所有的复分解反应都是非氧化还原反应B . 使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定C . 静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质D . 液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质15. （2分） X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是A . 第一电离能X<YB . X的原子半径比Y小C . 电负性X>YD . X和Y的核电荷数之差为m－n16. （2分） (2016高三上·承德期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、K+、ClO﹣都可在该物质的溶液中大量共存B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色C . 向0.1mol•L﹣1该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如上图所示D . 向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+2Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓17. （2分） (2017高一上·徐州期末) 实验室有一包固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaOH中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（）A . 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3B . 取一定量固体，溶解，向溶液中通入的CO2 ，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3C . 取一定量固体，加热，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原固体中一定含有NaHCO3D . 取一定量固体，滴加0．1mol/L盐酸至1L时，溶液呈中性，说明固体中各物质的物质的量总和为0.05 mol18. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列除杂质的方法错误的是（）物质（括号内为杂质）除杂方法A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2016高一上·潮南期中) 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A . 两种气体的压强相等B . O2和O3的原子个数相等C . 两种气体的氧化能力相同D . 两种气体的分子数目相等20. （2分）下列说法不正确的是（）A . 核外电子排布为1s22s22p43s2的原子处于激发态B . 某元素质量数51，中子数28，其基态原子中未成对电子数为1C . 若某基态原子的外围电子排布为4d15s2 ，该元素原子核外有5个电子层D . BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形21. （2分） (2017高一上·菏泽期末) 对于下列事实的解释错误的是（）A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D . 向碘水中滴加CCl4 ，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘22. （2分）七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示．其中B的最高价氧化物的水化物能与B 的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法正确的是（）A . 氧化物对应的水化物的酸性：G一定强于FB . 简单离子的半径：F＞G＞C＞DC . 1mol EC2中含2mol E﹣C键D . A、G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键23. （2分）下列说法正确的是（）A . Na2O、Na2O2、CaO均属于碱性氧化物B . H2和HD属于同素异形体C . 蓝色的硫酸铜晶体遇到浓硫酸变白色属于化学变化D . 胶体带电，所以胶体具有电泳的性质24. （2分） (2016高一上·运城期中) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A . 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B . 标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NAC . 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD . 34g氨气所含质子数目为20 NA25. （2分）下列溶液中氯离子的数目与50mL 1mol/L AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A . 150mL 1mol/L的 NaCl溶液B . 150mL 2mol/L的NH4Cl溶液C . 150mL 3mol/L的KCl溶液D . 75mL 2mol/L的CaCl2溶液二、解答题 (共5题；共42分)26. （8分） (2017高二上·六安期末) 一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面，锂混杂于其中．从该废料中回收（CoO）的工艺流程如图：（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为________．（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）________．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因________．（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式________．（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是________．（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是（填序号）．A . c（Na+）=2c（CO32﹣）B . c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）C . c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）D . c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）27. （9分）对一定量气体体积的探究．已知1 mol不同气体在不同条件下的体积．化学式条件1mol气体体积H20℃，101kPa 22.4O20℃，101kPa 22.4CO0℃，101kPa 22.4H20℃，202kPa 11.2CO20℃，202kPa 11.2N2273℃，202kPa 22.4NH3273℃，202kPa 22.4（1）从上表分析得出的结论：①1 mo l任何气体在标准状况下的体积都约为________．②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积________（填“一定”、“一定不”或“不一定”）相等．（2）理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：①________，②________．（3）应用：在标准状况下，48g O3的体积为多少升？（写出计算过程）28. （14分） (2019高二下·绥滨期中)（1） I.实验室用下图甲所示的装置制取乙酸乙酯。

呼和浩特市高一上学期化学期中考试试卷

呼和浩特市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列除去杂质的方法中正确的个数是（）①．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2 ，气液分离②．除去乙醇中少量乙酸：加入碳酸钠溶液，分液③．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2 ，加入过量铁粉，过滤④．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，蒸馏⑤．除去甲苯中少量的苯甲酸：加入NaOH溶液后，静置，分液⑥．除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸馏⑦．除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤．A . 2B . 3C . 4D . 52. （2分） (2017高一上·佛山期中) 下列实验操作正确的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高三上·平罗期中) 某澄清溶液中可能含有下列离子：、、Fe2+、Fe3+、Ba2+、、、Cl﹣．对其进行如下实验：①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；③取②中上层清液加入酸化硝酸银溶液，也生成白色沉淀．下列关于该溶液的说法中正确的是（）A . 该溶液中一定不存在Ba2+和HCO3﹣B . 取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，则原溶液中一定有Fe3+C . 该溶液中一定存在SO42﹣和Cl﹣D . 另取该溶液加少贵NaOH溶液，微热，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定不存在NH4+4. （2分） (2018高三上·静海月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . 常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋离子数目为0.01NAB . 当H2O与Na2O2反应生成1 molO2时，转移的电子数目为4NAC . 标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NAD . 1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋离子数目为0.1NA5. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解．这种溶液是（）A . 稀硫酸B . 饱和硫酸镁溶液C . 氯化钠溶液D . 饱和硫酸铵溶液6. （2分） (2018高三上·大连月考) 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是（）X Y Z例氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一上·霞浦期中) 根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）①2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3A . MnO4－>Cl2>Fe3+>I2B . Cl－>Mn2+>I－>Fe2+C . MnO4－>Cl2>I2>Fe3+D . I－>Fe2+>Cl－>Mn2+8. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列化学用语或模型正确的是（）A . CH4分子的比例模型：B . 乙醇的结构简式：C2H6OC . Al3+的结构示意图：D . 氯化钙的电离方程式：CaCl2=Ca2＋＋Cl2-9. （2分） (2019高二下·滦平期中) 唐代金陵子称石胆（CuSO4·5H2O），“状似折能头，如瑟瑟，浅碧色，烧之变白色者是真也”；北宋苏颂称绿矾（FeSO4·7H2O），“置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者是真也”。

2018-2019学年内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学高一上学期期中考试化学试题

内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学高一上学期期中考试化学试题考试时间：2018年11月15 满分：100分考试时长:100分钟可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu:64第一部分：选择题（共52分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.氧化还原反应在生产.生活中具有广泛的用途。

下列生产.生活中的事例不属于氧化还原反应的是A.金属的冶炼B.燃放鞭炮C.食物腐败D.点制豆腐2．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是A．①②③⑤④B．③②①⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液4.下列物质属于电解质的是①稀硫酸②氢氧化钠③氯化钠④蔗糖⑤铜⑥二氧化碳⑦醋酸（CH3COOH）A．②③⑦B．④⑤⑥C．①②⑤⑦D．①⑥⑦5.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水时俯视刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D所用容量瓶不干燥6.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是7.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在1L 2 mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为N AB．标准状况下22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2N AC．46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子数均为3N A[来源:学科网] D．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9N A8．根据反应：2H2S＋O2 == 2S↓＋2H2O, 4NaI＋O2＋2H2SO4==2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2 == 2NaI＋S↓下列物质的氧化性强弱判断正确的是A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2D．H2O>NaI>H2S9.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A. Na+、H+、SiO32-、Cl-B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D. Ba2+、HCO3-、ClO-、H+10.浓盐酸挥发出的HCl若遇到NH3则会生成NH4Cl，从而产生白烟。

内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学高三化学上学期期中试题

内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2017届高三化学上学期期中试题7.化学与生活密切相关，下列有关说法中正确的是（）A.氮的化合物过渡排放，会导致光化学烟雾、酸雨、水华的产生B.常温下用铁制容器储存干燥的Cl2、常温下浓硝酸可用铝制容器存放运输、加热条件下浓硫酸能与木炭反应，其实质相似C.K、Ca、Na、Mg、Al只能用电解法制取，Fe、Cu只能用热还原法制取D.向蛋白质溶液中加入NH4Cl溶液、BaCl2溶液，均有沉淀生成，其原理相同8.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.60g二氧化硅晶体中有2N A Si-O键B.1molO2与Na完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为2N AC.2mol SO2与1mol O2完全反应，转移电子数为4N AD.常温下，1 L 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO－和Na＋总数为0.2N A9.下列有关物质的分类及其变化的说法正确的是（）A.一定条件下Al、SiO2、Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应，所以均为两性物质B.焰色反应、石油的分馏、232Th转化为233U、Na2CO3∙10H2O晶体的风化，均为物理变化C.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光的原因可表示为：CuCl2Cu2++2Cl-D.Fe（OH）3胶粒带正电，在电泳实验中，Fe（OH）3胶粒向阴极区域移动10.下列对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.将SO2气体通入过量的Ca(ClO)2溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOB.向酸性KMnO4溶液中加入少量H2O2溶液：2MnO4－＋H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋3O2↑＋4H2OC.向FeBr2溶液中通入过量的氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D.将Fe3O4粉末溶于足量的稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O11.下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是（）A．a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸B．b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C．c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD．d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能说明Ksp(AgCl)大于Ksp(Ag2S)12.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。

内蒙古高一上学期化学期中考试试卷B卷(精编)

内蒙古高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·西湖期中) 对于HD的描述，不正确的是（）A . 在受热条件下，HD能还原氧化铜B . HD能在氯气中燃烧生成HCl和DCl气体C . 是一种非金属单质D . 是一种化合物2. （2分） (2016高二上·徐州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 30gNO含有的原子数目为NAB . 常温常压下，22.4LH2含有的分子数目为NAC . 5.6g铁与足量氯气完全反应失去的电子数目为0.2NAD . 1L1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NA3. （2分） (2017高一上·临川期中) 下列变化中，需要加入还原剂的是（）A . Cl-→Cl2B . FeCl3→FeCl2C . C→CO2D . KMnO4→K2MnO44. （2分）对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签（如图所示），下面所列物质，贴错了包装标签的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2020高二下·潮州期末) NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 46g乙醇中存在的共价键总数为7NAB . HNO3作为氧化剂得到的电子数一定为3NAC . 1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NAD . 将3.4g H2S全部溶于水，所得溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NA6. （2分） (2018高一下·历城开学考) 在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol·L-1、0.1 mol·L-1,向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质的量浓度( mol·L-1)是（）A . 0.15B . 0.225C . 0.35D . 0.457. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列说法正确的是（）①氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂②铝罐可久盛食醋③FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，该反应是置换反应④将水蒸气通过灼热的铁粉，出现的现象是粉末变红，说明铁与水在高温下发生反应⑤明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂⑥Fe与S混合加热生成FeS2⑦Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应⑧氧化铁能与酸反应，因而可利用于制作红色涂料．A . 1个B . 2个C . 3个D . 5个8. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列解释事实的方程式中，错误的是（）A . 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2OB . “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = HClOC . 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2OD . Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O29. （2分） (2017高一上·昌平期末) 已知某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A . Na+、NH4+、Cl+B . Mg2+、Ba2+、Br﹣C . Mg2+、Cl﹣、Fe2+D . K+、SiO32﹣、Cl﹣10. （2分） (2020高一上·黑龙江期中) 下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的是（）A . 活性炭B . 硅胶C . 铁粉D . 生石灰11. （2分）下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料A . 只有①②③④B . 只有④⑤⑥C . 只有①③⑤⑥D . ②④⑥12. （2分） (2016高一下·汕头期中) 将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A . 0.05 molB . 1 molC . 1.05 molD . 0.13 mol13. （2分） (2016高一上·广州期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（）A . 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐C . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl ﹣D . 某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42﹣14. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+ ，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量的浓度为（）A .B .C .D .15. （2分） (2016高一上·银川期中) 配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）A . 称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B . 称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C . 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D . 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀16. （2分）已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2ONO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol•L ﹣1 的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是（）A . LB . LC . LD . L二、解答题 (共4题；共20分)17. （6分） (2018高一上·成都期中) 已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。

《解析》内蒙古包头市北重三中普通班2016-2017学年高一上学期期末化学试卷Word版含解析

2016-2017学年内蒙古包头市北重三中普通班高一（上）期末化学试卷一、选择题（共26小题，每小题3分，满分78分）1．从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（）A．地壳中金属元素的含量B．金属的延展性C．金属的导电性D．金属活动性及冶炼的难易程度2．下列有关物质性质的运用不正确的是（）A．小苏打：制作馒头和面包等糕点的膨松剂B．氧化铁：制造某种油漆C．Na2O2与CO2反应放出的氧气：供矿山、坑道等地方呼吸之用D．MgCl2和AlCl3：可作净水剂3．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质4．下列叙述与胶体的性质无关的是（）A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀5．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．二氧化碳、BaSO4B．盐酸、蔗糖C．KNO3、乙醇 D．NaOH、氯气6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO47．下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵．A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥8．下列实验方案能达到目的是（）A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液9．表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，正确的一组是（）A．①④B．②C．②④D．②③10．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A11．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO412．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A．碱性氧化物氢氧化钙Ca（OH）2B．酸性氧化物二氧化碳CO2C．酸硫酸H2SD．盐烧碱Na2CO313．下列离子方程式正确的是（）A．CuCl2溶液与Fe的反应：Cu2++Fe═Fe3++CuB．向硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．向碳酸钙固体中加入稀盐酸：CO32﹣+2 H+═CO2↑+H2OD．向碳酸钠溶液中加入澄清的石灰水：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓14．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A．它们的分子数目之比是1：1B．它们的氧原子数目之比为2：3C．它们的质量之比为1：1D．它们所含原子数目之比为3：415．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A．HCl B．NaOH C．（NH4）2SO4D．CuSO416．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al（OH）沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是（）3A． B． C． D．17．4℃时，若20滴水恰好为1mL，那么1滴水中所含的水分子数约为（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．20N A B． C． D．18．在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比不可能出现的是（）A．5：3：2 B．3：2：2 C．5：4：1 D．3：2：119．实验室需要用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（）A．称取12.5 g胆矾（CuSO4•5H2O），配成500 mL溶液B．称取12.5 g胆矾（CuSO4•5H2O），加入500 mL水配成溶液C．称取7.68 g无水硫酸铜粉末，加入480 mL水配成溶液D．称取8.0 g无水硫酸铜粉末，加入500 mL水配成溶液20．氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂21．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：522．有相同条件下的三个反应：2A﹣+B2═2B﹣+A2；2C﹣+A2═2A﹣+C2；2B﹣+D2═2D ﹣+B2下列判断正确的是（）A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．还原性：A﹣＞B﹣＞C﹣＞D﹣C．2A﹣+D2═2D﹣+A2反应不可以进行D．2C﹣+B2═2B﹣+C2反应能进行23．工业上常用加入K2Cr2O7氧化剂的办法氧化Na2SO3，现已知1mol K2Cr2O7能把3mol Na2SO3恰好氧化为Na2SO4，K2Cr2O7被还原为Cr n+，则n的值为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+524．200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L25．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r（X）＜M r（Y）=0.5M r（Z），下列说法正确的是（）A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则其压强比为2：1 26．现有C n H2n和CH3COOH 的混合物，若其中氧的质量分数为a%，则其中碳元素的质量分数为（）A．a% B．a% C． D．二、解答题（共4小题，满分72分）27．A、B、C、D、E五种化合物均含有同一种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E易溶于水．若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片）．（1）写出化学式：A，B，C，D，E．（2）写出下列反应的离子方程式：A→B：．A→D：．28．为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球（不与药品反应），称取一定量的样品放入其中．按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．请回答下列问题：（1）Q内发生反应生成种气体，其中的反应有个为氧化还原反应．（2）为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭（填“K1”、“K2”或“K3”），打开（填“K1”、“K2”或“K3”）．（3）当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是．（4）b中装的固体试剂是，需缓缓打开K1的原因为．（5）实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是（用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况）．29．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是．在配制100mL该溶液的过程中需要用到的仪器除烧杯，量筒，玻璃棒，托盘天平，药匙，还必须用到的主要仪器．若洗涤时未将洗液转入，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为．（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是．（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，生成I2mol．（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液•变成棕黄色，发生反应的离子方程式为；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放出热量．随后有红褐色沉淀生成．产生气泡的原因是．30．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数．2016-2017学年内蒙古包头市北重三中普通班高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共26小题，每小题3分，满分78分）1．从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（）A．地壳中金属元素的含量B．金属的延展性C．金属的导电性D．金属活动性及冶炼的难易程度【考点】铝的化学性质．【分析】从人类大规模开发、利用金属的大致年限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚；金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，据此进行分析判断．【解答】解：地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜、铁之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的导电性和延展性也无关；金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，难以冶炼，故还与金属冶炼的难易程度有关．故选：D．2．下列有关物质性质的运用不正确的是（）A．小苏打：制作馒头和面包等糕点的膨松剂B．氧化铁：制造某种油漆C．Na2O2与CO2反应放出的氧气：供矿山、坑道等地方呼吸之用D．MgCl2和AlCl3：可作净水剂【考点】钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A、小苏打是碳酸氢钠用作馒头和面包等糕点的膨松剂；B、氧化铁可以制备红色油漆；C、Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可以提供呼吸的氧气；D、氯化铝水溶液中水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的主要作用，氯化镁水解无胶体生成；【解答】解：A、小苏打是碳酸氢钠，用作馒头和面包等糕点的膨松剂，故A正确；B、依据氧化铁用途，氧化铁可以制备红色油漆，故B正确；C、Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可以提供呼吸的氧气，供矿山、坑道等地方呼吸之用，故C正确；D、氯化铝水溶液中水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的主要作用，氯化镁水解无胶体生成不能净水，故D错误；故选D．3．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．水易挥发，水中的杂质难挥发；B．NaCl、Na2SO4均溶于水；C．BaSO4、BaCO3均难溶于水；D．CaCl2、MgCl2不易挥发．【解答】解：A．制取蒸馏水可用蒸馏的方法，故A正确；B．NaCl、Na2SO4均溶于水，不能用过滤分离，故B错误；C．BaSO4、BaCO3均难溶于水，无法分离，故C错误；D．除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等杂质，应加入相应的试剂，把Ca2+、Mg2+等除去才行，故D错误．故选A．4．下列叙述与胶体的性质无关的是（）A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀【考点】胶体的重要性质．【分析】A．墨水是胶体，不同品牌墨水是不同的胶体；B．胶体能发生丁达尔效应；C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深是胶体的电泳；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应，产生红褐色沉淀．【解答】解：A．墨水是胶体，不同的墨水可能是不同的胶体，有的胶体胶粒（胶体本身不带电，胶粒带电荷）带正电、有的胶体胶粒带负电，带不同电荷的胶粒的胶体容易聚沉形成沉淀，所以，能把钢笔堵住是胶体的性质，故A错误；B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线，这是丁达尔现象，是胶体的性质，故B错误；C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，氢氧化铁是红褐色，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深是吸附氢氧化铁胶粒是胶体的电泳，电泳是胶体的性质，故C错误；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，产生红褐色沉淀，与胶体性质无关，故D正确；故选D．5．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．二氧化碳、BaSO4B．盐酸、蔗糖C．KNO3、乙醇 D．NaOH、氯气【考点】电解质与非电解质．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：A．二氧化碳不能电离为非电解质，硫酸钡熔融状态导电属于电解质，故A错误；B．盐酸是氯化氢水溶液为混合物，不是电解质，蔗糖为非电解质，故B错误；C．硝酸钾水溶液中导电属于电解质，乙醇不能电离属于非电解质，故C正确；D．氢氧化钠水溶液中导电属于电解质，氯气为单质既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C．6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO4【考点】氧化还原反应；重要的氧化剂．【分析】元素化合价处于最高价态的物质可能具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还原性．【解答】解：A、硫化钠中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故A正确；B、单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B错误；C、二氧化硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C错误；D、硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故D错误．故选A．7．下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵．A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器．【解答】解：①普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；②试管常用于物质的制备、发生装置；③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离．所以用来分离的仪器有①③⑤．故选C．8．下列实验方案能达到目的是（）A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．生成KCl，引入新杂质；B．水易挥发，水中的杂质不易挥发；C．氯化钾的溶解度受温度影响不大，应蒸发浓缩、冷却结晶分离；D．乙醇与水混溶．【解答】解：A．应加入NaOH除杂，否则引入新杂质，故A错误，；B．水易挥发，可用蒸馏的方法制备蒸馏水，故B正确；C．如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．因为氯化钾的溶解度受温度影响不大，就要用蒸发溶剂的方法，故C错误；D．乙醇与水混溶，引用苯或四氯化碳作为萃取剂，故D错误．故选B．9．表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，正确的一组是（）A．①④B．②C．②④D．②③【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】①生成KCl，引入新杂质；②铁可置换出铜；③应先通过NaOH溶液再通过浓硫酸；④二者都与盐酸反应．【解答】解：①加入FeCl3溶液，生成KCl，引入新杂质，应加入硝酸铁，故错误；②铁可置换出铜，可用于除杂，故正确；③顺序错误，应先通过NaOH溶液再通过浓硫酸，故错误；④二者都与盐酸反应，可直接加热分解，故错误．故选B．10．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，水是液态；B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1molNa2CO3中含2mol钠离子来分析；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、标况下，水是液态，故A错误；B、碳酸钠的物质的量n===0.01mol，而1molNa2CO3中含2mol钠离子，故0.01molNa2CO3中含0.02mol钠离子，故B正确；C、N A个CO2分子的物质的量为1mol，通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故1mol二氧化碳所占的体积大于22.4L，故C错误；D、溶液体积不明确，故无法计算溶液中氯离子个数，故D错误．故选B．11．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，说明有一种物质不溶于水，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解，则至少有一种物质可与盐酸反应生成气体，可能为二氧化碳或二氧化硫；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在，说明在振荡过程中生成不溶于酸的固体，以此解答该题．【解答】解：A．NaHCO3、Al（OH）3都与盐酸反应，硫酸足量时没有固体剩余，故A错误；B．碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，AgCl不溶于盐酸，故B错误；C．BaCO3不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，若加入足量稀硫酸，有气泡产生，且BaCO3，能和H2SO4反应生成BaSO4沉淀，故C正确；D．加入过量硫酸，生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，故D错误．故选C．12．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A．碱性氧化物氢氧化钙Ca（OH）2B．酸性氧化物二氧化碳CO2C．酸硫酸H2SD．盐烧碱Na2CO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；B．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；C．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；D．金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐．【解答】解：A．氢氧化钙为碱不是碱性氧化物，故A错误；B．二氧化碳和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，故B正确；C．硫酸水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子属于酸，化学式H2SO4，故C错误；D．烧碱为氢氧化钠属于碱，碳酸钠为纯碱属于盐，故D错误；故选B．13．下列离子方程式正确的是（）A．CuCl2溶液与Fe的反应：Cu2++Fe═Fe3++CuB．向硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．向碳酸钙固体中加入稀盐酸：CO32﹣+2 H+═CO2↑+H2OD．向碳酸钠溶液中加入澄清的石灰水：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氯化亚铁和Cu；B．漏写生成水的离子反应；C．碳酸钙在离子反应中保留化学式；D．反应生成碳酸钙和NaOH．【解答】解：A．CuCl2溶液与Fe的反应的离子反应为Cu2++Fe═Fe2++Cu，故A错误；B．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．向碳酸钙固体中加入稀盐酸的离子反应为CaCO3+2 H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C 错误；D．向碳酸钠溶液中加入澄清的石灰水的离子反应为Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故D 正确；故选D．14．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A．它们的分子数目之比是1：1B．它们的氧原子数目之比为2：3C．它们的质量之比为1：1D．它们所含原子数目之比为3：4【考点】物质的量的相关计算．【分析】A、根据N=nN A可知，物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比；B、根据N=nN A可知，物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比，再计算氧原子数之比；C、根据m=nM可知，物质的量相同时，质量之比等于物质的摩尔质量之比；D、根据N=nN A可知，物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比，再计算原子数之比．【解答】解：A、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，故A正确；B、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为（1×2）：（1×3）=2：3，故B正确；C、等物质的量的SO2和SO3质量之比等于物质的摩尔质量之比=64：80=4：5，故C错误；D、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子，则原子总数之比为（1×3）：（1×4）=3：4，故D正确；故选：C．15．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A．HCl B．NaOH C．（NH4）2SO4D．CuSO4【考点】钠的化学性质．【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液质量减轻，说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量．【解答】解：钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2）．A、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和盐酸反应生成盐和水，反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），故A不符合．B、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），故B不符合．C、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铵反应，反应方程式为：2NaOH+（NH4）2SO4=2NH3↑+Na2SO4+2H2O，将两个方程式相加得2Na+（NH4）2SO4=H2↑+2NH3↑+Na2SO4，根据方程式知，溶液质量增加，增加的质量=m（Na）﹣m（NH4+）﹣m（H2），故C不符合．D、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，反应方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加得2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Na2SO4+Cu（OH）2↓，根据方程式知，溶液的离子减轻，减轻的质量=m（Cu（OH）2）﹣m（Na）+m（H2O），故D符合．故选D．16．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al（OH）沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是（）3A． B． C． D．【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】溶液中含有盐酸，所以氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，然后氢氧化钠再和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠过量时，氢氧化钠再和氢氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，反应方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al （OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．【解答】解：溶液中含有盐酸，向盐酸酸化的氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液时，HCl+NaOH=NaCl+H2O，所以开始阶段没有沉淀生成；当盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铝发生反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，所以随着反应的进行，沉淀的量在逐渐增大，当铝离子完全转化为氢氧化铝时，沉淀量最大；继续滴加氢氧化钠时，氢氧化铝和氢氧化钠发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，沉淀逐渐消失，且铝离子完全转化为沉淀时需要的氢氧化钠的量是沉淀完全溶解时需要氢氧化钠的量的3倍，故选D．17．4℃时，若20滴水恰好为1mL，那么1滴水中所含的水分子数约为（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．20N A B． C． D．【考点】阿伏加德罗常数．【分析】根据N=nN A=计算1滴水中所含的水分子数，4℃时，1mL水的质量是1g，20滴水恰好为1mL，那么1滴水的质量是0.05g．【解答】解：4℃时，1mL水的质量是1g，20滴水恰好为1mL，那么1滴水的质量是0.05g，1滴水中所含的水分子数N=nN A===，故选B．18．在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比不可能出现的是（）A．5：3：2 B．3：2：2 C．5：4：1 D．3：2：1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】电解质混合溶液呈电中性，由电荷守恒可知：c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣），结合选项验证解答．【解答】解：电解质混合溶液呈电中性，由电荷守恒可知：c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣）．A．Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比为5：3：2，满足c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl ﹣），故A不选；B．Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比为3：2：2，则c（Na+）≠c（Br﹣）+c（Cl ﹣），故B选；C．Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比为5：4：1，满足c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl ﹣），故C不选；D．Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比为3：2：1，满足c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl ﹣），故D不选，故选：B．19．实验室需要用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（）A．称取12.5 g胆矾（CuSO4•5H2O），配成500 mL溶液B．称取12.5 g胆矾（CuSO4•5H2O），加入500 mL水配成溶液C．称取7.68 g无水硫酸铜粉末，加入480 mL水配成溶液D．称取8.0 g无水硫酸铜粉末，加入500 mL水配成溶液【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶；配制溶液的体积为500mL，需要硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，根据m=cVM计算所需硫酸铜的质量或硫酸铜晶体的质量，据此判断．注意500mL是溶液的体积，不是溶剂的体积为500mL，据此进行解答．【解答】解：实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶；需要硫酸铜的质量为：0.1mol•L﹣1×0.5L×160g/mol=8.0g，需要胆矾的质量为：0.1mol•L﹣1×0.5L×250g/mol=12.5g，A．根据分析可知，需要称取12.5 g胆矾（CuSO4•5H2O），配成500 mL溶液，故。

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内蒙古重点中学-高一上学期期中复习检测化学试题可能用到的相对原子质量：H—1、N—14、O—16、S—32、Cl—35.5、K—39、Na—23、Mn—55第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意。

）1．给150ml某液体加热，操作中所用仪器是（）①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚架A．③⑥⑦⑧B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥2．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A．HCl→H2B．NaCl→Cl2C．CuSO4→Cu D．HClO→Cl23．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液4．下列说法正确的是：A．1mol氧的质量为16gB．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同C．得电子的物质被还原，是还原剂D．熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质5．浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中含有C(H+)( ) A．0.05mol/L B．0.001mol/L C．0.002mol/L D．0.005mol/L6．能在溶液中大量共存的一组离子是A．Cu2+、SO42-、OH—、K+B．Na+、CO32-、H+、Cl-C．H+、Cl-、NO3-、Ba2+D．Ca2+、H+、HCO3-、NO3-7．下列反应中，离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2OB．Fe和盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．钠放于水中：Na＋H2O = Na+＋OH—＋H2↑8．将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体溶液，为了除去其中所含的盐酸得到较纯净的氢氧化铁胶体，应采取的措施是（）A．加入NaOH溶液进行中和B．加入AgNO3溶液反应后过滤C．插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤D．装入半透膜袋内，将此袋浸入蒸馏水中，每隔几分钟更换一次蒸馏水9．称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（）A．1:2 B．1:3 C．2:3 D．1:110．下列数量的各物质：①0.5molNH3，②标准状况下22.4LHe，③4℃时9mlH2O，④0.2molH3PO4中，所含原子个数由大到小的顺序是（）A．②③④①B．④③②①C．①④③②D．①④②③11．相同质量的NO2和N2O4中，其氧原子个数（）A．前者大于后者B．前者小于后者C．等于D．不能确定12．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数大于0.5N AB．在常温常压下，1molHe含有的原子数等于N AC．在常温常压下，71gCl2所含原子数小于2 N AD．23g钠在化学反应中失去电子数目为10 N A13．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．钠盐C．可溶于水D．电解质14．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C(K+)=1/2C(Na+)=C(Cl-)=C(SO42-)，则其溶质可能是（）A．KCl、Na2SO4B．KCl、Na2SO4、NaClC．NaCl、K2SO4D．KCl、K2SO4、Na2SO415．2.16 gＸ2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为( )A．28 B．28g/mol C．14 D．14g/mol16．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol第Ⅱ卷（共52分）二、填空题（共40分）17 (14分) (1)现有以下物质①NaCl溶液②干冰(固态的二氧化碳)③冰醋酸(纯净的醋酸)④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3，其中属于电解质的是：。

内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学高一化学上学期期末考试试卷

高一年级化学期末考试试题4.看到美丽的焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是( )A．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色B．并不是所有的金属元素都存在焰色反应C．K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D．应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝5. 下列关于胶体的说法正确的是（）A. 胶体外观不均匀B. 胶体不能通过滤纸C. 胶体都能产生丁达尔效应D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀6.下列说法不正确的是（）A．大量使用的不是纯金属而是它们的合金B．目前已制得的纯金属只有90多种，但制得的合金已达几千种C．钢是最纯的铁D．废弃铝质包装既浪费金属材料又造成环境污染7．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．铁制菜刀生锈 D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]8.下列离子方程式中正确的是（）A．盐酸中加入碳酸钙： CO32-＋2H＋ = H2O ＋ CO2↑B．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4+＋ OH= NH3·H2OC．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2 = NH4+ + HSO3D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝2Fe3＋＋ 2H2O ＋NO↑9.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+10．用N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ) A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N AC. 同温度同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为N A11.下列叙述不正确的是（）A.氨可用作制冷剂B.硅可用于制光导纤维C.水玻璃可制备木材防火剂D.过氧化钠可用做潜水艇中氧气的来源12. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－B．碱性溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－13.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 a g，则原合金中铁的质量分数为( )A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%14.下列行为中，符合安全要求的是( )A.金属钠意外着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B.当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散C.将含有硫酸的废液倒入水池，用大量水冲入下水道D.严禁在加油站附近放烟花爆竹15.下列实验操作中，不正确的是（）A.过滤时，用玻璃棒引流B.蒸馏过程中，冷却水上口进，下口出C.实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌16.把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)==0.6 mol·L-1。

内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2025届化学高一上期中检测试题含解析

内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2025届化学高一上期中检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗2、实验室中，欲除去食盐水中的水，需选用（）A．烧杯B．蒸发皿C．分液漏斗D．表面皿3、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AB．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有N A个氧原子C．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 N A个HSO4-D．向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-4、2molXO4-恰好将3molSO32-离子氧化，则X元素在还原产物中的化合价是A．+4 B．+3 C．+2 D．+15、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是A．A B．B C．C D．D6、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB ．在常温常压下，1 mol O 2含有的原子数为2N AC ．在常温常压下，11.2 L O 2所含的原子数目为N AD ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 7、下列电离方程式错误的是 A ．AlCl 3=Al 3++3Cl - B ．NaClO= Na ++ Cl -+O 2- C ． Ba (OH )2=Ba 2++2OH -D ． H 2SO 4=2H ++SO 42-8、能用H + + OH - = H 2O 表示的是( ) A ．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 B ．NaOH 溶液和稀硫酸的反应 C ．Cu(OH)2和稀HNO 3的反应D ．Ba(OH)2溶液NaHSO 4溶液的反应 9、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )A ．C→COB ．CO 2→COC ．CuO→CuD ．H 2SO 4→BaSO 4 10、下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ( ) A ．Na 2SiO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2SiO 3↓ B ．Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 C ．4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2OD ．2Mg+O 2+2H 2O = 2Mg (OH)211、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A ．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，Mg+2H ++2Cl −===MgCl 2+H 2↑B ．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成，Ba 2++SO 42−===BaSO 4↓C ．碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，CO 32−+2H +===CO 2↑+H 2OD ．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO 3)2+2H +===Ca 2++2H 2O+2CO 2↑ 12、下列物质属于电解质的是( ) A ．铜B ．食盐水C ．烧碱D ．蔗糖13、下列说法正确的是（）A ．熔融NaCl 能导电，是因为通电时NaCl 发生了电离B ．NaCl 固体不导电，因为NaCl 固体中无带电微粒C ．NH 4NO 3电离时产生了NH 4+、NO 3-，无金属离子，所以NH 4NO 3不是盐 D ．NaHSO 4在水溶液中电离生成了Na ＋、H ＋、SO 24-三种离子 14、下列叙述中，正确的是( )A ．有机物发生氧化反应的本质是有机物分子中失去氢原子或增加氧原子B ．苯及其同系物的分子组成通式为C n H 2n-6（n≥6） C ．不饱和有机物一定能与溴水发生加成反应D ．乙醇和乙醚互为同分异构体15、下列各组中的离了，能在溶液中大量共存的是（） A ．SO 42-、Na +、Cl -、Ba 2+ B ．H +、Fe 2+、NO 3-、OH - C ．H +、K +、CO 32-、HCO 3- D ．Na +、Cu 2+、NO 3-、SO 42- 16、设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。

内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2017届高三上学

北重三中2016-2017学年度第一学期高三年级期中考试文科数学试题考试时间：2016年11月9日满分：150分考试时长：120分钟第一部分：客观题（共60分）一、选择题：（本大题共 12 小题，每小题5 分，共 60 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把正确选项用2B 铅笔涂到答题卡上相应位置。

）1．已知集合}1|{},21|{2<=<<-=x x B x x A ，则（）A.B A ⊆B. A B ⊆C. B A =D. ∅=B A 2．若复数iz -12=，其中i 为虚数单位，则=z （） A. i -1 B ．i+1 C ．i +1- D ．i -1- 3. 执行如下图所示的程序框图（算法流程图），输出的结果是（）A ．9B ．121C ．130D ．170214. 在ABC ∆中，角C B A ,,所对的边分别是c b a ,,。

已知32cos ,2,5===A c a ，则=b （）A. 2B. 3C. 2D. 35. 若31)tan(,21tan =-=βαα，则=βtan （） A. 71 B. 75 C. 51 D. 1 6. 在等差数列}{n a 中，91461=++a a a ，则该数列的前13项和为（）A. 13B. 26C. 39D. 527. 若双曲线)0,0(1:2222>>=-b a b y a x C 的离心率为25，则其渐近线方程为（） A.x y 41±= B.x y 31±= C.x y 21±= D.x y ±= 8. 若函数()]2,0[3sin )(πϕϕ∈+=x x f 为偶函数，则=ϕ（）A. 2πB. 32πC. 23πD. 35π 9. 已知圆4)3(:22=-+y x C ，过点)0,1(-A 的直线l 与圆C 相交于Q P 、两点，若32||=PQ ，则直线l 的方程为（）A. 04341=-+-=y x x 或B. 04341=+--=y x x 或C. 04341=+--=y x y 或D. 04341=-+-=y x y 或10. 设等差数列}{n a 的前n 项和n S ，若6,11641-=+-=a a a ，则当n S 取最小值时，=n （）A. 6B. 7C. 8D. 911. 在等比数列}{n a 中，若1064=+a a ，则93317)2(a a a a a ++的值为（）A. 10B. 20C. 100D. 20012. 已知函数⎩⎨⎧>-≤+=0120)(x x x a e x f x ，若函数)(x f 在R 上有两个零点，则a 的取值范围为（）A. )1,(--∞B. )0,(-∞C. )0,1(-D. )0,1[-第二部分：主观题（共90分）二、填空题：（本大题共 4 小题，每小题 5 分，共 20 分。

内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学学年高一上学期

2．下列属于混合物且属于电解质溶液的是A．蔗糖B．食盐C．澄清石灰水D．酒精3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．分散质粒子直径的大小B．是否是大量分子或离子的集合体C．是否均一、稳定、透明D．是否产生丁达尔效应4．下列反应中水作氧化剂的氧化还原反应是A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ B．2F2＋2H2O=4HF＋O2C．SO3＋H2O=H2SO4 D．2K＋2H2O=2KOH＋H2↑5．化学是以实验为基础的自然科学，化学实验中的安全意识是重要的科学素养。

下列实验操作或事故处理正确的是A．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B．蒸发溶液时有液体飞溅，应立即加水冷却C．将酒精灯熄灭后，再向其中补充酒精至适量D．金属钠、钾着火时，应立即用沙子或湿抹布扑灭6．下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是A．Na+、Al3+、Cl-、SO42-B．AlO2-、Na+、Cl-、K+C．CO32-、SO42-、NH4+、K+D．Al3+、Fe3+、MnO4-、SO42-7．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是A．物质在反应中失去电子，该物质是氧化剂B．物质失去电子的反应为氧化反应C．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应D．在反应中一种物质被氧化，另一种物质一定被还原8．化学概念在逻辑上存在如下图所示关系：对下列概念相互关系的说法中正确的是A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系9．下列关于氯气的叙述中，正确的是A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯元素在自然界中既有化合态的，也有游离态的C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物10．下列离子方程式书写正确的是A．实验室用大理石和盐酸制取CO2：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑B．铁和盐酸反应制氢气：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓D．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O二、选择题(本题10小题，每小题3分，共30分。

内蒙古自治区高一上学期化学期中考试试卷(I)卷(模拟)

内蒙古自治区高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上·长沙期中) 如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A . ①加入的是CCl4 ，②加汽油，③加酒精B . ①加入的是酒精，②加CCl4 ，③加汽油C . ①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D . ①加入的是汽油，②加CCl4 ，③加酒精2. （2分） (2015高二上·上海期末) 下列仪器中不属于定量仪器的是（）A . 量筒B . 滴定管C . 温度计D . 锥形瓶3. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列说法错误的是（）A . 根据分散质粒子的大小,可将分散系分为溶液、胶体和浊液B . 胶体中分散质粒子的直径通常大于100nmC . 溶液一定是均一、稳定的混合物D . 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入适里FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,可制得Fe(OH)3胶体4. （2分） (2016·余干模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1mol OH﹣中含有9NA个电子B . 28g的CO气体中含有NA个氧原子C . 1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+D . 常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA5. （2分） (2018高三上·郑州期中) 制备Al2Fe(SO4)4·24H2O的实验中，对过滤出产品的母液（pH进行处理。

常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中大量存在的一组离子正确的是（）A . 通入足量氨气：NH4+、SO42-、OH-、AlO2-B . 加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe3+、Cl-、C1O-C . 加入过量稀硝酸：Al3+、Fe2+、H+、NO3-、SO42-D . 加入足量 Na2O2：Na+、SO42-、OH-、AlO2-6. （2分） (2015高一上·石柱期末) 水热法制备纳米颗粒Y的反应是3Fe2++2S2O32﹣+O2+XOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中，正确的是（）A . Y的化学式为Fe2O3B . x=6C . 1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为 molD . 每生成1mol Y，反应转移的电子总数为4mol7. （2分） (2017高一上·深圳期中) 下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A . 100mL 2mol/L MgCl2溶液B . 1000mL 2.5 mol/L NaCl溶液C . 250mL l mol/L AlCl3溶液D . 300mL 3 mol/LKCl溶液8. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A . Al(OH)3→Al2O3B . FeCl3 →FeCl2C . CuO→CuD . Cl－→Cl29. （2分） (2016高一上·衡水期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）A . 45g水中含有的水分子数是2.5NAB . 标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NAC . 0.5L，0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1NAD . 1molCH4含电子数目为8NA10. （2分）下列溶液中的Cl﹣浓度与150mL、1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A . 300 mL、1mol•L﹣1NaCl溶液B . 75 mL、2mol•L﹣1CaCl2溶液C . 150 mL、2mol•L﹣1KCl溶液D . 75 mL、1mol•L﹣1AlCl3溶液11. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列说法正确的是（）A . 不能发生丁达尔效应的分散系是溶液B . 将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC . 纳米粒子的大小与胶体粒子相当，但纳米粒子的体系不一定是胶体D . 将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe（OH）3胶体12. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 足量Na与1 mol Cl2完全反应，转移电子的数目为2NAB . 1L 1 mol﹒L﹣1NaOH水溶液中含有的氧原子数为NAC . 通常状况下，NA个N2所占的体积约为22.4LD . 1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA13. （2分）下列离子方程式正确的是A . 铁跟盐酸反应：2Fe +6H+ =2Fe3++3H2↑B . 氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H++Cl+ClO－C . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+ H2OD . 金属钠与水反应：2Na +2H2O =2Na++2OH－+H2↑14. （2分）想一想Ba（OH）2、CuSO4、纯碱这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类（）A . 氢氧化钠B . 盐酸C . 水煤气D . 氯化钠溶液15. （2分） (2018高二上·临县期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A . 18 g H2O中含有的质子数为10NAB . 标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NAC . 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD . 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子16. （2分） (2018高一下·郑州开学考) 二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3、浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学高二化学上学期

北重三中2016-2017学年度第一学期高二年级期中考试化学（文科）试题第一部分单项选择题（每题4分，共80分）1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )2.下列物质互为同分异构体的是（）A. B.氧气和臭氧C.甲烷和乙烷D.正丁烷和异丁烷3.下列关于甲烷的叙述中不正确的是（）A.甲烷分子的空间结构为正四面体，4条C-H键完全相同B.甲烷可使澄清石灰水变浑浊C.甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液退色D.甲烷与氯气在光照下可以发生取代反应4.下列物质中，属于烃的是（）A.蛋白质B.丙烯C.乙酸D.淀粉5.将甲烷与氯气按物质的量之比1：3混合，光照条件下发生化学反应后，得到的有机产物是（）①CH3Cl ②CH2Cl2③CHCl3④CCl4．A.只有①B.只有③C.①②③的混合物D.①②③④的混合物6.下列各组物质中，一定互为同系物的是（）A.乙烷和己烷B.CH3COOH、C3H6O2C. D.HCHO、CH3COOH7.有机物中的烃是( )A.只含有碳B.只含有碳与氢C.含有碳与氢D.燃烧后生成CO2与H2O8.光照混合在试管中的甲烷和氯气的混合气体后，拔开试管塞，在实验的过程中不可能观察到的现象是（）A.试管中气体的黄绿色变浅B.试管中有火星出现C.试管壁上有油状液滴出现D.试管口有白雾9.下列有关甲烷性质的叙述，正确的是( )A.甲烷是一种无色，有臭味的气体B.甲烷易溶于水C.甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应D.甲烷是一种混合物10.南方的香蕉运往北方出售，为减少在运输过程中被压坏或变质，都是将青色的生香蕉运到目的地再进行催熟上市的．下列物质对香蕉有催熟作用的是（）A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.乙醇11.下列物质不溶于水且密度比水小的是（）A.四氯甲烷B.乙醇C.苯D.溴苯12.从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（）A.利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B.利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C.利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D.利用酸性高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果13.下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是（）A.苯B.溴苯C.乙醇D.四氯化碳14.下列各反应中属于加成反应的是（）A.CH+3O2 2CO2+2H2OB.H2+Cl22HClC.CH2=CH2+Br2→D.CH3-CH3+2Cl2CH2Cl-CH2Cl+2HCl15.下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COO H+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．A.①②B.③④C.①③D.②④16.下列有机反应中，不属于取代反应的是（）A.B.2CH3CH2+O2 2CH3CHO+2H20C.ClCH2=CH2+NaOH HOCH2CH=CH2+NaClD.17.下列属于取代反应的是( )A.甲烷燃烧B.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C.光照条件下甲烷与氯气的反应D.乙烯通入酸性KMnO4溶液中18. 历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是( )A.靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B.它的分子式是C16H10N2O2C.它可以在一定条件下与氢气发生加成反应D.它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色19.下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是( )A.乙醇和乙酸分子中都含有C=O键B.乙醇和乙酸相互之间不能溶解C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红D.乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应20.下列反应属于取代反应的是（）A.C2H4+3O22CO2+2H2OB.Zn+CuSO4═ZnSO4+CuC.NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3D.CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl第二部分填空题21.乙烯的分子式为 ______ ，电子式为 ______ ．乙烯与溴水的反应是 ______ 反应．22.根据苯的有关性质填空：高二上学期期中（文科）答案【答案】1.D2.D3.B4.B5.D6.A7.B8.B9.C 10.B 11.C 12.C 13.A 14.C 15.B 16.B 17.C 18.D 19.D 20.D21.C2H4；；加成22.无；紫；不；红棕；无；不能；可以。

内蒙古北方重工业集团有限公司三中2016-2017学年高一上学期期末化学试卷(艺术班) Word版含解析

2016-2017学年内蒙古北方重工业集团有限公司三中高一（上）期末化学试卷（艺术班）一、选择题．（共10题，每题6分）1．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同3．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动4．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣B．K+、Na+、NO3﹣、SO32﹣C．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣D．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣5．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应6．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭和O27．下列物质①NaHCO3②Al③Al2O3④Al（OH）3中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）A．③④B．①③④C．③D．全部8．下列物质中属于合金的是（）A．水银B．白银C．黄金D．钢9．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的．这种物质是（）A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱10．下列不能使有色布条褪色的是（）A．氯水B．次氯酸钠溶液C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液二、实验题．（共3题，每空4分）11．A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种蓝色盐溶液X，用如图所示方法可将它们依次确定．试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液．X：A：B：C：D：．12．写出下列反应的化学方程式．（1）铁和水蒸气的反应（2）过氧化钠和和二氧化碳的反应（3）氯气与氢氧化钠的反应．13．写出下列化学方程式对应的离子方程式．（1）铝和盐酸的反应（2）铝和氢氧化钠的反应．2016-2017学年内蒙古北方重工业集团有限公司三中高一（上）期末化学试卷（艺术班）参考答案与试题解析一、选择题．（共10题，每题6分）1．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中【考点】物质的分离、提纯和除杂；计量仪器及使用方法．【分析】A．分液是用分液漏斗将互不相溶的两种液体分开；B．蒸馏将两种沸点不同的相互溶解的液体分离的方法，温度计测量的是蒸汽的温度解答；C．当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余热烘干；D．托盘天平称量时左物右码．【解答】解：A．依据分离物质的目的，进行分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体分离不彻底，故A正确；B．依据蒸馏实验的原理可知，温度计测量的是蒸汽的温度，所以水银球应置于靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余热烘干，这样会保证带结晶水的晶体中含有结晶水，否则的话，结晶水也会被蒸发，甚至晶体也可能会分解，故C错误；D．托盘天平的正确使用方法是：左物右码，即应将称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故D正确．故选C．2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同【考点】气体摩尔体积．【分析】A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积；B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体；C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol；D、根据V=nVm来回答．【解答】解：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故A正确；B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体，故B错误；C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，故C错误；D、气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，故D错误．故选A．3．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动【考点】胶体的重要性质．【分析】胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．故选A．4．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣B．K+、Na+、NO3﹣、SO32﹣C．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣D．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；B．H+、NO3﹣、SO32﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．MnO4﹣为紫色，与无色溶液不符，故C错误；D．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选A．5．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【考点】氧化还原反应．【分析】利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移．【解答】解：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误；故选：C．6．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭和O2【考点】钠的重要化合物；碳族元素简介．【分析】根据物质的性质判断各条件下反应的生成物．【解答】解：A．Na和O2在不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，反应条件不同，生成物不同，故A不选；B．NaOH和CO2少量反应生成Na2CO3，过量CO2反应生成NaHCO3，量不同，生成物不同，故B不选；C．Na2O2和CO2只生成Na2CO3和O2，与条件无关，故C选；D．木炭和O2反应，当O2不足时，生成CO，O2过量时生成CO2，条件不同，生成物不同，故D不选．故选C．7．下列物质①NaHCO3②Al③Al2O3④Al（OH）3中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）A．③④B．①③④C．③D．全部【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】中学常见既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等．【解答】解：①NaHCO3属于弱酸酸式盐，能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠、水，故①正确；②Al与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故②正确；③Al2O3属于两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，故氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故③正确；④Al（OH）3属于两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，故氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故④正确，故选：D．8．下列物质中属于合金的是（）A．水银B．白银C．黄金D．钢【考点】生活中常见合金的组成．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．【解答】解：A．水银是纯净物，不属于合金，故A错误；B．白银是纯净物，不属于合金，故B错误；C．黄金是纯净物，不属于合金，故C错误；D．钢是铁和碳的合金，故D正确．故选D．9．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的．这种物质是（）A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱【考点】硅和二氧化硅．【分析】二氧化硅性质较为稳定，与硝酸、硫酸、盐酸以及强氧化性物质不反应，在一定条件下可与碱、碱性氧化物、盐以及HF酸反应．【解答】解：A、盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；B、氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故B 正确；C、二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，生产的硅酸钠和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故C错误；D、纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误．故选B．10．下列不能使有色布条褪色的是（）A．氯水B．次氯酸钠溶液C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】具有漂白性的物质有HClO、SO2、H2O2、O3等物质或能生成该物质的单质或化合物．【解答】解：A．氯水中含有HClO，具有漂白性，故A不选；B．次氯酸钠溶液含有ClO﹣，能生成HClO，具有漂白性，故B不选；C．漂白粉溶液含有ClO﹣，能生成HClO，具有漂白性，故C不选；D．氯化钙溶液不具有漂白性，故D选．故选D．二、实验题．（共3题，每空4分）11．A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种蓝色盐溶液X，用如图所示方法可将它们依次确定．试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液．X：CuSO4A：NaOHB：NaNO3C：Ba（NO3）2D：HNO3．【考点】无机物的推断．【分析】根据物质间的相互反应及反应现象推断，物质X与这四种物质分别混合能生成一种白色沉淀和一种蓝色沉淀，NaNO3、HNO3不能与其他物质反应生成沉淀，沉淀是由NaOH和Ba（NO3）2和X反应生成的，那么白色沉淀应为硫酸钡；蓝色沉淀为氢氧化铜能溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸．【解答】解：因为NaNO3、HNO3不能与其他物质反应生成沉淀，故X与NaOH和Ba（NO3）2反应生成蓝色沉淀和白色沉淀，实质就是X中的金属离子和氢氧根能结合成蓝色沉淀，X中的酸根离子和钡离子结合成白色沉淀，故X应该是CuSO4，生成的白色沉淀是硫酸钡，蓝色沉淀是氢氧化铜溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，由此可推断则A是NaOH，B是NaNO3，C是Ba（NO3）2，D是HNO3，X是CuSO4．故答案为：CuSO4；NaOH；NaNO3；Ba（NO3）2；HNO3．12．写出下列反应的化学方程式．（1）铁和水蒸气的反应3Fe+4H2O Fe3O4+4H2（2）过氧化钠和和二氧化碳的反应2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2（3）氯气与氢氧化钠的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．【考点】化学方程式的书写．【分析】（1）红热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；（3）氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水．【解答】解：（1）红热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故化学方程为3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应为2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2；（3）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．13．写出下列化学方程式对应的离子方程式．（1）铝和盐酸的反应2Al3++6H+=2Al3++3H2↑（2）铝和氢氧化钠的反应2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑．【考点】离子方程式的书写．【分析】（1）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．【解答】解：（1）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式：2Al3++6H+=2Al3++3H2↑；故答案为：2Al3++6H+=2Al3++3H2↑；（2）铝和氢氧化钠的反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑．2017年2月25日。

内蒙古北方重工三中高一化学上学期期中试卷(含解析)

内蒙古北方重工三中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）实验中的下列操作正确的是（）A．取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒回试剂瓶中B．Ba（NO3）2可溶于水，因此可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓注入水中，并不断搅拌2．（3分）如果Mg2﹣、NO3﹣、Na﹣和M四种离子以物质的量之比为1：2：4：2共同存在同一种溶液中，那么M可能是（）A．K+B．Cl﹣C．CO32﹣D．SO42﹣3．（3分）把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/LCH3COOH溶液D．0.5mol/LKCl溶液4．（3分）下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号 A B C D电解质SO2CaCO3HClO NH3非电解质HF CS2H2O C2H5OHA．A B．B C．C D．.D5．（3分）某课外探究小组只领取下列玻璃仪器：烧杯、冷凝管、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶、漏斗．若其它材质实验仪器或实验用品任选，则不能进行的实验操作是（）A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏6．（3分）除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（）A．Cu（Fe）﹣﹣稀盐酸，过滤B．KNO3（NaCl）﹣﹣结晶C．水（NaCl）﹣﹣蒸馏D．CO2（HCl）﹣﹣氢氧化钠溶液，洗气7．（3分）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则生成1molCr2O72﹣所需PbO2的物质的量为（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol8．（3分）下列说法正确的是（）A．稀H2SO4能导电，所以稀H2SO4是电解质B．氧化还原反应中有一种元素化合价升高必定有另一种元素化合价降低C．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D．根据交叉分类法MgSO4既是镁盐又是硫酸盐9．（3分）下列四类反应：①置换反应②复分解反应③没有单质参加的化合反应④只有一种元素化合价发生变化的反应⑤离子反应，其中一定不是氧化还原反应的是（）A．只有②B．只有②③C．只有③④D．①②③④⑤10．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．盐酸与澄清石灰水反应：H++OH﹣═H2O11．（3分）下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C．150 mL 2 mol/L KCl溶液D．75 mL 1 mol/LAlCl3溶液12．（3分）下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液B．K+为0.5 mol的K2SO4溶液C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液D．含0.2molNO3﹣的Cu（NO3）2溶液100mL13．（3分）在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A．Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣B．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣14．（3分）已知2MO y x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO y x﹣中的M的化合价为（）A．+3 B．+4 C．+6 D．+715．（3分）关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（）A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度和压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比16．（3分）已知氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列反应或叙述不正确的是（）A．Br2+2HI=I2+2HBrB．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HID．少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2优先氧化I﹣17．（3分）同温同压下，已知O2的密度为ρg•L﹣1，则NH3的密度为（）A．g•L﹣1B．g•L﹣1C．g•L﹣1D．g•L﹣118．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2N AB．22.4L H2中含有氢原子的个数为2N AC．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4N A个电子D．1L 1 mol/L 的盐酸中有N A个HCl分子19．（3分）已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸的物质的量浓度（）A．等于9.2 mo1/L B．小于 9.2 mo1/LC．大于 9.2 mo1/L D．无法确定20．（3分）运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl．下列有关该反应的叙述中，正确的是（）A．氯酸钾是还原剂B．反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molC．KCl既是氧化产物，又是还原产物D．发令时产生的白烟只是KCl固体颗粒二、填空题（本题包括4小题，共40分）21．（16分）某实验需要80mL、1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：①称量g Na2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用玻璃棒搅拌；②待溶液冷却到室温后，小心转入（填仪器名称）；③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④将容量瓶塞紧，充分摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇匀．（1）操作步骤正确的顺序是（填序号）．（2）使用容量瓶前必须进行的一项操作是（3）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为．（4）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.1mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为mL（5）在配制Na2CO3溶液时，下列操作中的会导致结果偏低①用拖盘天平称量时砝码放在左盘②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外③定容时俯视刻度线④未冷却到室温就转移到容量瓶中⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液⑥所用Na2CO3固体带部分结晶水．22．（10分）人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：（1）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤．请补全实验步骤，并回答步骤③的目的是．（2）2010年7月26日，卫生部公布了《食用盐碘含量》的征求意见稿，面向社会征求意见．对于食用盐中碘含量平均水平的规定有所降低．食盐中添加的是KIO3．可用下列反应来检验食盐中是否含KIO3：KIO3+KI+H2SO4﹣I2+K2SO4+H2O （未配平）．请配平该反应并表示出电子转移的方向和数目；为了获取反应后溶液中的I2，可采取的实验操作方法的名称是．23．（8分）现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱、两种是盐，溶于水后电离产生的离子如表所示：阳离子Na+ H+ Ba2+阴离子OH﹣ CO32﹣ SO42﹣为鉴别它们，分别完成一些实验．请根据实验的结果回答下列问题：（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X．根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为，A溶液与B溶液反应的离子方程式为．（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应．则C的化学式为，B溶液的电离方程式为，鉴别溶液中B的阴离子的实验操作为．（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为．三、计算题（本题包括1小题，共6分）24．（6分）镁、铝合金3g与100mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，求算原硫酸溶液的物质的量浓度？内蒙古北方重工三中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）实验中的下列操作正确的是（）A．取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒回试剂瓶中B．Ba（NO3）2可溶于水，因此可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓注入水中，并不断搅拌考点：药品的取用；蒸发和结晶、重结晶．专题：化学实验基本操作．分析：A、运用剩余药品的处理原则不能随意丢弃也不能放回原瓶要放在指定容器中解答；B、化学实验的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；C、蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干；D、浓硫酸稀释时，将浓硫酸倒入水中．解答：解：A、化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；B、将含有Ba（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；C、用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故C错误；D、稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓注入水中，并不断搅拌，故D正确．故选D．点评：化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障，同时也是常考题型，同学们一定要掌握．2．（3分）如果Mg2﹣、NO3﹣、Na﹣和M四种离子以物质的量之比为1：2：4：2共同存在同一种溶液中，那么M可能是（）A．K+B．Cl﹣C．CO32﹣D．SO42﹣考点：物质的量的相关计算．分析：根据溶液不显电性，则所有阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，从而计算出离子的电荷数，再利用离子共存来分析解答．解答：解：因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，Mg2+、NO3﹣、Na+离子的物质的量之比为1：2：4，阳离子所带正电荷2×1+1×4＞1×2阴离子所带负电荷，因此M离子应为阴离子，2molM阴离子带的负电荷总数是4，M是﹣2价的离子．故选：D．点评：本题考查溶液中离子的成分，明确溶液的电中性及离子之间的反应即可解答，难度不大，但学生容易忽略离子共存而错选3．（3分）把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/LCH3COOH溶液D．0.5mol/LKCl溶液考点：电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，B、D项中物质均是强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，故导电性变化不大；A、C项中物质由于难电离，离子浓度很小，当加入NaOH后，离子浓度增大很多，成为强电解质，故导电能力与原来相比变化很大．解答：解：导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少．A、因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，故A错误；B、未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大，故B正确；C、原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，故C错误；D、氯化钾为强电解质，加入NaOH后是两种强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，故D错误；故选B．点评：本题考查溶液中离子浓度大小比较，以此判断溶液的导电性，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．4．（3分）下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号 A B C D电解质SO2CaCO3HClO NH3非电解质HF CS2H2O C2H5OHA．A B．B C．C D．.D考点：电解质与非电解质．分析：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．解答：解：A、SO2不能发生电离，属于非电解质，HF是溶于水能电离，属于电解质，故A 错误；B、CaCO3溶于水的部分完全电离，属于电解质，CS2不能发生电离，是非电解质，故B正确；C、HClO溶于水能发生电离，是电解质，水部分电离，是电解质，故C错误；D、NH3自身不能发生电离，是非电解质，C2H5OH自身不能发生电离，是非电解质，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质和非电解质，难度不大，电解质和非电解质的本质区别是在特定条件下能否发生电离．5．（3分）某课外探究小组只领取下列玻璃仪器：烧杯、冷凝管、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶、漏斗．若其它材质实验仪器或实验用品任选，则不能进行的实验操作是（）A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据蒸发、萃取、过滤、蒸馏等操作所需要的仪器来回答．解答：解：A、蒸发必须使用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等玻璃仪器，这些仪器没有蒸发皿，不能进行实验，故A选；B、萃取必须使用分液漏斗和烧杯，这些仪器都有，能进行实验，故B不选；C、过滤必须使用的漏斗、玻璃棒、烧杯及滤纸等，这些玻璃仪器都有，能进行实验，故C不选；D、蒸馏必须使用酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶或是烧杯等，其中的玻璃仪器都有，能进行实验，故D不选．故选A．点评：本题主要考查了常见的有关物质分离的操作，只有正确掌握各种基本操作和使用的仪器，才能对操作过程中所必须选用的仪器有准确的认识．6．（3分）除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（）A．Cu（Fe）﹣﹣稀盐酸，过滤B．KNO3（NaCl）﹣﹣结晶C．水（NaCl）﹣﹣蒸馏D．CO2（HCl）﹣﹣氢氧化钠溶液，洗气考点：物质的分离、提纯和除杂．分析：A．铜不能与稀盐酸反应；B．根据溶解度受温度的影响来分析；C．利用物质的沸点差异来分离；D．CO2与HCl都能与氢氧化钠溶液反应．解答：解：A．铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B．NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，则利用结晶可除去硝酸钾中的氯化钠，故B正确；C．食盐水中水的沸点低，利用蒸馏法使水和NaCl分离，从而除去水中的氯化钠，故C正确；D．CO2与HCl都能与氢氧化钠溶液反应，则不能利用氢氧化钠溶液来除杂，故D错误；故选D．点评：本题考查除杂，熟悉物质的性质的差异是解答本题的关键，并熟悉常见的混合物分离的方法来解答，题目难度不大．7．（3分）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则生成1molCr2O72﹣所需PbO2的物质的量为（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，化合价变化为：O2→2+，3+→2O72﹣，根据氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子数目相等进行计算．解答：解：PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，化合价变化为：O2→2+，3+→2O72﹣，氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，设所需PbO2的物质的量为x，则1mol×2×（6﹣3）=x×（4﹣2），x=3.0mol，故选A．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化结合氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子数目相等进行计算．8．（3分）下列说法正确的是（）A．稀H2SO4能导电，所以稀H2SO4是电解质B．氧化还原反应中有一种元素化合价升高必定有另一种元素化合价降低C．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D．根据交叉分类法MgSO4既是镁盐又是硫酸盐考点：氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题；物质的性质和变化专题．分析：A．电解质属于化合物，混合物不是电解质；B．氧化还原反应可为同种元素之间得失电子；C．根据分散质离子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液；D．根据硫酸镁的元素组成进行分类．解答：解：A．稀H2SO4属于混合物，不是电解质，故A错误；B．氧化还原反应可为同种元素之间得失电子，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故B错误；C．分散质离子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，胶体粒子直径在1～100nm之间，溶液溶质的粒子小于1nm，浊液大于100nm，故C错误；D．硫酸镁属于盐，含有镁元素，则属于镁盐，含有硫酸根离子，属于硫酸盐，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应、电解质、分散系以及物质的分类等知识，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．9．（3分）下列四类反应：①置换反应②复分解反应③没有单质参加的化合反应④只有一种元素化合价发生变化的反应⑤离子反应，其中一定不是氧化还原反应的是（）A．只有②B．只有②③C．只有③④D．①②③④⑤考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：根据反应中是否有化合价的变化来判断是否为氧化还原反应，有元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应，以此来解答．解答：解：①置换反应中一定有元素化合价的变化，则一定为氧化还原反应；②复分解反应中一定没有元素化合价的变化，则一定不是氧化还原反应；③没有单质参加的化合反应，如二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸为氧化还原反应，则可能为氧化还原反应；④只有一种元素化合价发生变化的反应，如氯气和水的反应为氧化还原反应，则可能为氧化还原反应；⑤离子反应中有的存在化合价的变化，如Fe与Cu2+的反应，则可能为氧化还原反应；故选A．点评：本题考查反应的类型与氧化还原反应的关系，学生应熟悉常见元素的化合价及常见的氧化还原反应来解答，能利用举例的方法来快速解答是解答本题的关键．10．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．盐酸与澄清石灰水反应：H++OH﹣═H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁；B．漏写生成水的离子反应；C．醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；D．强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH﹣═H2O．解答：解：A．铁跟稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合的离子反应为2H++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．碳酸钙与醋酸反应的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故C错误；D．盐酸与澄清石灰水反应生成氯化钙和水，其离子反应为H++OH﹣═H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，难度不大．11．（3分）下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C．150 mL 2 mol/L KCl溶液D．75 mL 1 mol/LAlCl3溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，1mol/L MgCl2溶液中的Cl﹣浓度为2mol/L．解答：解：50mL 1mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2mol/L，A、150mL 1mol•L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度c（Cl﹣）=c（NaCl）=1mol/L，故A错误；B、75mL 2mol•L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度c（Cl﹣）=2c（CaCl2）=4mol/L，故B错误；C、150mL2mo l•L﹣1KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度c（Cl﹣）=c（KCl）=2mol/L，故C正确；D、75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=3mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查浓度的计算分析，溶液中离子的浓度只与物质的浓度和化学式有关，与溶液的体积无关．12．（3分）下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液B．K+为0.5 mol的K2SO4溶液C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液D．含0.2molNO3﹣的Cu（NO3）2溶液100mL考点：物质的量浓度的相关计算．分析： A.40gNaOH物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，溶质的物质的量浓度为1mol/L；B．溶液体积未知，不能确定溶液浓度；C．溶液蒸发掉50g水，剩余溶液的体积不是50mL；D．硝酸铜物质的量为硝酸根的一半，再根据c=计算判断．解答：解：A.40gNaOH物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，溶质的物质的量浓度为1mol/L，体积1L应是溶液体积，不是溶剂的体积，故A错误；B．溶液体积未知，不能确定K2SO4溶液浓度，故B错误；C．溶液蒸发掉50g水，剩余溶液的体积不是50mL，故C错误；D．硝酸铜物质的量为=0.1mol，硝酸铜的物质的量浓度为=1mol/L，故D正确，故选D．点评：本题考查物质的量浓度概念与有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．13．（3分）在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A．Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣B．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，结合加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有气体放出来解答．解答：解：A．Mg2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；B．该组离子之间不反应，可大量共存，但加H+没有气体生成，故B不选；C．H+、Al3+分别与OH﹣结合水、沉淀，不能大量共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入OH﹣有碳酸钙沉淀析出，加入H+有二氧化碳气体放出，故D选；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．14．（3分）已知2MO y x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO y x﹣中的M的化合价为（）A．+3 B．+4 C．+6 D．+7考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：根据O原子守恒计算y的值，再根据电荷守恒计算x的值，令MO y x﹣中M的化合价为a，根据各元素化合价代数和等于离子所带的电荷计算a的值．解答：解：对于反应2MO y x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；由电荷守恒可知2×（﹣x）+5×（﹣2）+16=2×2，解得x=1．MO y x﹣中为MO4﹣，令MO4﹣中M的化合价为a，则：a+4×（﹣2）=﹣1解得a=+7，故选D．点评：本题考查学生氧化还原反应及根据信息提取知识的能力等，难度中等，关键根据电荷守恒及元素守恒判断x、y的值，是对所学知识的综合运用与能力考查，是一道不错的能力考查题目．15．（3分）关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（）A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度和压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．必须是在相同的条件下，气体的体积之比才等于物质的量之比；B．根据ρ==计算；C．两种气体原子数相同，质子数相同；D．根据n==计算．解答：解：A．如不在相同条件下，相同体积的两种气体的物质的量不一定相同，则质量比不一定等于2：3，故A错误；B．温度和压强相同，V m相同，由ρ==可知，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比等于2：3，故B正确；C．两种气体都有O原子组成，则两种气体原子数相同，两种气体的质子数相同，故C错误；D．两种气体的质量相同，由n==可知，两种气体的分子数之比为3：2，故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，本题注意物质的量的相关计算公式的运用．16．（3分）已知氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列反应或叙述不正确的是（）A．Br2+2HI=I2+2HBrB．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HID．少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2优先氧化I﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：根据化学方程式，只要根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件的，说明反应成立．解答：解：A、根据Br2+2HI=I2+2HBr可知氧化性是Br2＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A正确；B、根据2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知氧化性是Cl2＞Fe3+，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故B正确；C、根据2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI可知氧化性是I2＞Fe3+，不符合题干已知条件，所以化学方程式不成立，故C错误；D、氧化性是Br2＞I2，则还原性强弱顺序是I﹣＞Br﹣，氧化剂氯气先氧化还原性强的离子，即优先氧化I﹣，故D正确；故选C．点评：本题考查学生分析和解决问题的能力，可以根据所学知识进行回答，难度较大．17．（3分）同温同压下，已知O2的密度为ρg•L﹣1，则NH3的密度为（）A．g•L﹣1B．g•L﹣1C．g•L﹣1D．g•L﹣1考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体的V m相等，由ρ===可知，气体的密度之比等于摩尔质量之比，以此解答该题．解答：解：同温同压下，气体的V m相等，由ρ===可知，气体的密度之比等于摩尔质量之比，设NH3的密度为为x，则ρ（O2）：x=M（O2）：M（NH3），x==g•L﹣1，故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关物理量与计算公式的运用和转化，难度不大．18．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2N AB．22.4L H2中含有氢原子的个数为2N AC．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4N A个电子D．1L 1 mol/L 的盐酸中有N A个HCl分子考点：阿伏加德罗常数．分析：A．一氧化碳与氮气分子量相同都是28，都是双原子分子；B．没指明气体状况，Vm值不确定；C．反应中只有氧元素的化合价升高由﹣1升高到0价，只有氯元素的化合价降低由0价降低到﹣1价，氧气由氧元素组成，32g为氧原子质量，根据n=计算氧原子的物质的量，再根据N=nN A计算转移电子数目；D．氯化氢为强电解质，在水中完全电离．解答：解：A．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，且都是双原子分子，所以28g二者的混合物的物质的量为1mol，含有原子个数2N A，故A正确；B．没指明气体状况，Vm不确定，无法计算，故B错误；C．生成32g氧气，则转移电子数为×1×N A mol﹣1=2N A，故C错误；D．氯化氢为强电解质，在水中完全电离，盐酸中不存在分子，故D错误；故选：A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．。