┃试卷合集4套┃2020年安徽省巢湖市化学高一(上)期末调研模拟试题
安徽省2020年高一化学上学期期末模拟试卷
安徽省2020年高一化学上学期期末模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高三上·集宁期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，3.2 g O3所含电子数为1.2 NAB . 标准状况下，2.24 L CCl4中含有的C﹣Cl键的数目为0.4 NAC . 标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合所含原子数为2 NAD . 将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA Fe3+2. （2分）下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应3. （2分） (2016高一下·重庆期中) “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2 ，所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解④Al(OH)3能与NaOH反应，Be(OH)2也能与NaOH反应．A . ①③B . ②④C . ①②D . ①②④4. （2分） (2017高二下·淄川期中) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高一上·平罗期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB . 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 碳酸钙与盐酸反应：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓6. （2分）(2017·桂林模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下6.0g乙酸所含σ键数目为0.8NAB . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD . 50mLl2mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA7. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL Cl2（标准状况下）完全转化为Cl－，则S2O32－将转化为（）A . SO42－B . SC . SO32－D . S2－8. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 在反应式：a FeCl2 + b KNO3 + c HCl = d FeCl3 + e KCl + f X +g H2O中，若b=1，d=3，则X的分子式为（）A . NOB . N2C . NO2D . NH4Cl9. （2分） (2016高一下·安徽期末) 湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是（）①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤溴蒸气⑥HCl中的A . ①④⑤B . ①②⑤C . ①②⑥D . ①②④⑤10. （2分） (2020高一上·荆州期末) 对于下列事实的解释正确的是（）A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D . 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水11. （2分）下列实验方案设计中，不可行的是A . 加足量稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铁粉B . 在一定条件下利用氯气与铁反应生成FeCl3C . 用稀盐酸和硝酸银溶液检验溶液中Cl-D . 用氢氧化钠溶液和湿润红色石蕊试纸检验溶液中的NH4+12. （2分）(2016·泉州模拟) 下列实验中，现象和对应结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列物质中物质的量最大的是（）A . 标准状况下4.48L氧气B . 0.6molSO2C . 含有NA个分子的甲烷D . 10.6gNa2CO3（Na2CO3的摩尔质量是106g•mol－1）14. （2分）下列四种化学操作名称从左到右分别是（）A . 过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液B . 过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C . 蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D . 萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液15. （2分） (2015高一上·许昌月考) 在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化合式为（）A . XY3B . XYC . X3YD . X2Y316. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列变化中，气体被还原的是（）A . CO2使Na2O2变白色B . Cl2使FeCl2溶液变黄色C . H2使灼热的CuO粉末变红色D . CO2能使石灰水变浑浊17. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（）A . 1.8 g D2O含有NA个中子B . 用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015 NAC . 在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，消耗22.4 L的CO2D . 25℃时，7 g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C﹣H键18. （2分） (2018高二上·北京期末) 用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论错误的是（）实验现象解释或结论A加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3++Fe=3Fe2+B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3+)变小C加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应∆H>0A . AB . BC . CD . D19. （2分）如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程．下列说法正确的是（）A . 向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不会变为血红色B . 溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2═2Fe3++2H2OC . 溶液酸性A＞B＞CD . 加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液B20. （2分） (2018高三上·天津期末) 下列有关实验装置，能达到实验目的的是（）A . 用图1所示装置制取少量Cl2B . 用图2所示装置制取干燥的NH3C . 用图3制备并检验H2的可燃性D . 用图4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠21. （2分）下列溶液中，加热后颜色一定变浅的是（）A . 稀氨水和酚酞溶液B . 溶有SO2的品红溶液C . 滴有酚酞的氢氧化钙溶液D . 滴有酚酞的Na2CO3溶液22. （2分） (2018高一上·广丰期中) 下列说法正确的是（）A . 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol／LB . 从1 L2 mol／L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1 mol／LC . 配制500 mL 0.5 mol／L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D . 中和1 00 mL1 mol／L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g23. （2分）下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A . 10g H2和10g O2B . 5.6LN2（标准状况）和11gCO2C . 9g H2O和1mol Br2D . 224ml H2（标准状况）和0.1mol N224. （2分）某一兴趣小组准备在实验室中制H2 ，装置如图所示．可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入．为达到实验目的，则可以从长颈漏斗中加入下列试剂中的①NaNO3溶液②酒精③四氯化碳④苯⑤Na2CO3溶液⑥KCl溶液．（）A . ①②③B . ②④⑤C . ①②④⑥D . ②③⑥25. （2分）气体尾气处理的延伸：在实验室里可按右图所示装置干燥收集气体R，并吸收多余的R气，则R 是（）A . CH4B . HClC . Cl2D . NH3二、填空题 (共5题；共24分)26. （3分）实验室制取蒸馏水时，实验开始前，需加入沸石，目的是防止发生________，冷凝水流向与蒸气的流向________ 填（相同或相反）．27. （5分）常温下，某同学从一种强酸性的未知无色溶液中检验出Ag+ ，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl﹣、CO32﹣、Cu2+、Fe3+、K+等．其中，________是需要检验的，检验方法是________ ；而________是不需要检验的．28. （3分）用下面三种方法均可制得Fe（OH）2白色沉淀．方法一用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入________ ．（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用________ 的方法．（3）生成Fe（OH）2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是________ ．方法二在如图1所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是________ ．（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是________ ．（3）为了制得Fe（OH）2白色沉淀，在在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________ ．（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，理由是________方法三利用电解实验可以制得纯净的Fe（OH）2白色沉淀，如图2所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁．（1）a电极的材料应为________ ，电极反应式为________ ．（2）电解液c可以是________ （填编号）．A．纯水 B．NaCl溶液C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液（3）d为苯，其作用是________ ，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？________ ．（4）若c用Na2SO4电解一段时间后看到白色Fe（OH）2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为________ ．29. （8分）某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：（1）①连接仪器：把玻璃导管插入橡胶塞的操作是：________ ，然后对准橡胶塞上得空稍稍用力转动，将其插入．②检查气体发生装置A的气密性的操作是：向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．（2）整套实验装置存在一处明显不足，请指出________ ．用改正后的装置进行实验．实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄振荡后CCl4层无明显变化Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：________（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：D装置中：红色慢慢褪去．E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色．为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：Ⅰ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2 ．Ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点为5℃，与水发生水解反应．Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因，请设计简单实验证明上述解释：________②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因________ ．30. （5分）某同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，实验结束时，发现试管炸裂了，造成试管炸裂原因可能是下列中的________A．试管外壁有水B．试管口略向下倾斜C．忘了加催化剂 D．________．三、实验探究题 (共1题；共12分)31. （12分）(2016·福州模拟) MnO2和锌是制造干电池的主要原料电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出．90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2 ，含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌．简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：[软锰矿、闪锌矿] [滤液A] [Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+] [ZnSO4、MnSO4溶液] [Zn+MnO2+产品D]已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：回答下列问题：（1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：________．（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为________（用化学符号表示）（3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2，其作用是________另外一种固体物质可为________．（4）步骤④中电解过程中MnO2在阳极析出，该电极上发生的反应方程式为________．产品D的化学式为________，该物质对整个生产的意义是________．四、综合题 (共1题；共5分)32. （5分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣、X中的一种．（1）某同学通过分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________ 和________ （填化学式）．（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为________ ．A．SO32﹣B．SO42﹣C．CH3COO﹣D．SiO32﹣（3）B的水溶液显________ 性，原因为________ ．（用离子方程式表示）（4）将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质的量为________ （保留一位小数）（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的________ （填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为：________ （6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论________五、推断题 (共1题；共9分)33. （9分） (2016高一下·简阳月考) 中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化．其中反应条件和部分反应的产物已略去．液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物．（1）若A是一种红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色．写出反应①的化学方程式________．（2）若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色．写出反应①的离子方程式________；写出反应②的任意一个离子方程式________．（3）若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液________（填“能”或“否”）．参考答案一、单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、填空题 (共5题；共24分) 26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、三、实验探究题 (共1题；共12分)31-1、31-2、31-3、31-4、四、综合题 (共1题；共5分)32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、32-6、五、推断题 (共1题；共9分)33-1、33-2、33-3、。
安徽省2020年高一化学期末模拟测试卷
安徽省2020年高一化学期末模拟测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共60分)1. （3分） (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（）A . 蒸馏烧瓶B . 温度计C . 分液漏斗D . 冷凝管2. （3分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 关于氧化物Na2O2和Na2O，它们说法正确的是（）A . 阴阳离子个数比均为1：2B . 都是金属钠与氧气加热反应制得C . 与水反应产物相同D . Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物不同3. （3分） (2019高一上·武邑月考) 下列物质的分类正确的是（）混合物酸盐化合物A CuSO4·5H2O H2SO4NaCl盐酸B碱石灰醋酸生石灰Na2OA . AB . BC . CD . D4. （3分）下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。
A . ①④B . ①④⑤C . ①②③④D . ①②③④⑤5. （3分） (2018高一上·台州月考) 下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（）A . 300 mL0.1 mol/L NaCl溶液B . 10 mL0.2 mol/LAlCl3溶液C . 标准状况下，4.48LHCl气体配成的1 L溶液D . 100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液6. （3分） (2019高三上·拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D7. （3分） (2019高二上·浦东期末) 对合金的认识错误的是（）A . 合金是纯净物B . 可以由非金属和金属组成的C . 生铁与钢都是铁碳合金D . 可以由金属和金属组成的8. （3分） (2018高二下·盘锦期末) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D . FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2++ ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+9. （3分） (2018高二下·南宁期末) 列实验操作能达到实验目的的是（）B配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D证明SO2具有漂白性把SO2通入紫色石蕊试液中A . AB . BC . CD . D10. （3分）下列反应必须加入氧化剂才能实现的是（）A . CH4→CO2B . KMnO4→K2MnO4C . SO2→SO32﹣D . H2O2→O211. （3分） (2019高一下·浙江月考) 食用加碘盐常是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配置而成。
2023-2024学年安徽省部分学校高一上学期期末质量检测化学试题
2023-2024学年安徽省部分学校高一上学期期末质量检测化学试题1.绿色甲醇是2023年杭州亚运会主火炬燃料。
已知甲醇易溶于水且不电离，下列关于甲醇的说法正确的是A．甲醇是一种碱B．液态甲醇可以导电C．燃烧时被氧化D．甲醇因含有氧元素，故可用作燃料2.关于碳、氮、硫、氯的氧化物，下列性质与用途正确且具有因果关系的是A．干冰属于酸性氧化物，可在舞台上制造“云雾”B．NO具有还原性，能作为“信使分子”传递神经信息C．无毒无味，可用作食品添加剂D．具有强氧化性，可用作自来水杀菌消毒剂3.一种新型合成氨的方法如图所示。
下列说法错误的是A．过程①与工业合成氨反应均属于“氮的固定”B．的水溶液能导电，属于电解质C．该过程的总反应为D．过程②和③均属于非氧化还原反应4.下列说法正确的是A．冷的浓硫酸可用铁质或铝质容器储存，说明铝、铁不与浓硫酸反应B．SO 2和氯水均有漂白性，二者的漂白原理相同C．铁在空气中点燃剧烈反应，火星四射D．Fe 2 O 3、FeO均为碱性氧化物，均难溶于水5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A．B．溶液C．溶液D．6.设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，18g H 2 O中含有的电子数为9 N AB．100mL 1mol·L -1 KClO 3溶液中含有的Cl -数为0.1 N AC．7.1gCl 2与足量铁在加热条件下完全反应时转移的电子数为0.3 N A D．标准状况下，5.6LCO和O 2的混合气体中含有的原子数为0.5 N A 7.下列实验装置正确，且能达到相应实验目的的是验证反应有生成C D除去中含有的少量鉴别溶液和溶液B C．C D．D8.下列离子组在给定溶液中能大量共存的是A．在溶液中：、、、B．在溶液中：、、、C．在溶液中：、、、D．在溶液中：、、、9.下列离子方程式书写正确的是A．溶液与溶液反应：B．足量通入氨水中：C．溶于稀盐酸：D．溶液与少量硫酸混合：10.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为（未配平）。
安徽省合肥市巢湖皖光高级中学2020年高一化学上学期期末试题含解析
安徽省合肥市巢湖皖光高级中学2020年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径；②气体物质的量的多少；③气体分子间的平均距离；④气体分子的相对分子质量 ( )A．①② B．①③ C．②③ D．②④参考答案：C略2. 某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是A. Mg2+、A13+、SO42-、NO3-B. Na+、HCO3-、K+、SO42-C. MnO4-、K+、SO42-、Na+D. NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-参考答案：A点睛：Fe2+与NO3-能够稳定存在，但是在酸性条件下，硝酸具有强氧化性，把Fe2+氧化为Fe3+，所以Fe2+、NO3-、H+不能大量共存。
3. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A. Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4+8H+ ═ 3Fe3++4H2OB. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+ ═ 2Fe3++3H2↑C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42－═ BaSO4↓D. 盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3 + 3H+ ═ Fe3++3H2O参考答案：DA、Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O，A错误；B、稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+ ═Fe2++H2↑，B错误；C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水：Ba2++2OH－+SO42－+2H+═BaSO4↓+2H2O，C错误；D、盐酸与Fe(OH)3反应生成氯化铁和水：Fe(OH)3 + 3H+ ═Fe3++3H2O，D正确，答案选D。
点睛：明确相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键。
注意了解判断离子方程式正确与否的方法一般：（1）检查反应能否发生。
安徽省2020年高一上学期化学期末模拟试卷
安徽省2020年高一上学期化学期末模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·陆川期末) 在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是（）A . 残余固体可能为铁、铜混合物B . 最后得到的溶液中含有Fe3+C . 最后得到的溶液中只含Cu2+D . 残余固体一定全部是铜2. （2分） (2017高一上·江阴期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的分子数为NAB . 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等C . 常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD . 标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体所含的原子数为NA3. （2分） (2018高一上·南阳期中) 300℃时，将100mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时容器内的压强变为原来的4/5，则原混合气体中N2的体积分数为（）A . 33.3%B . 40%C . 60%D . 75%4. （2分）贮满干燥的某种气体的试管倒置于盛水的水槽中，轻轻振荡，水可以充满试管．该气体不可能是（）A . HClB . NO2C . SO2D . NH35. （2分） (2016高一下·南通月考) 将1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，共收集到标准状况下672mL NO和NO2的混合气体．将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，并通入一定体积的O2 ，恰好使水充满整个容器．则通入的O2的体积在标准状况下为（）A . 168 mLB . 224 mLC . 336 mLD . 504 mL6. （2分）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A . 工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NOB . 用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓C . 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD . 用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+7. （2分）已知标准状况是指0℃、1.01×105Pa，现有20℃、1.01×105Pa时的22.4LH2 ，它的物质的量是（）A . 1 molB . ＜1 molC . ＞1 molD . 无法判断8. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（）A . 1molC4H8中含有共用电子对数是12NAB . 100g 98%的浓硫酸含氧原子总数为4NAC . 1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为NAD . 常温常压下，22.4L H2含氢原子数小于2NA9. （2分）下列关于垃圾处理的方法不正确的是（）A . 处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧B . 将垃圾分类并回收是处理的发展方向C . 填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可D . 焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法10. （2分）化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒B . 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C . 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D . 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料11. （2分） (2016高一下·高青月考) 在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 ，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3 ，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）A .B .C .D .12. （2分） (2016高一下·重庆期中) 氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（）A . 若管道漏气则遇氨就会产生白烟B . 该反应利用了Cl2的强氧化性C . 实验室可用 NH4Cl受热分解制取NH3D . 生成1 molN2有6 mol电子转移13. （2分） (2018高一上·三明期中) 空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
安徽省2020年高一上学期期末化学模拟试卷
安徽省2020年高一上学期期末化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）(2016·分宜模拟) 某溶液中存在5种离子：NO 、SO 、Fe3+、H+和R离子，其物质的量之比为2：3：1：3：1，则R可能为（）A . Fe2+B . Mg2+C . Cl﹣D . Ba2+2. （2分）下列有关物质的分类全部正确的一组是（）非电解质混合物氧化物弱电解质A Cu淀粉CuO HClOB SO3水玻璃Na2O•CaO•6SiO2H3PO4C CH3CH2OH KAl（SO4）2•12H2O KClO3NH3•H2OD葡萄糖普通玻璃H2O H2SA . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高二上·衡阳期中) 苯酚沾在皮肤上，正确的处理方法是（）A . 酒精洗涤B . 水洗C . 氢氧化钠溶液洗涤D . 溴水处理4. （2分） (2017高一上·广东期中) 我国“长征二号”火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2 ，下列说法错误的是（）A . 此反应是氧化还原反应B . N2O4在反应中作还原剂C . 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行D . R的分子式为C2H8N25. （2分） (2017高一下·武汉期中) 下列说法正确的是（）A . 浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铁钝化B . 浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生刺激性气味气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性C . 某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32﹣或SO32﹣D . 某溶液中滴加BaCl2 ．溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO42﹣6. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列各离子能大量共存的是（）A . 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B . 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣C . NH4Cl溶液中：K+、OH﹣、SO42﹣、Cl﹣D . pH=1的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣7. （2分） (2016高三上·烟台期中) 有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3 ，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）A . 甲装置的气球膨胀速率大B . 若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2 mol/LC . 若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1 mol/LD . 最终两溶液中Na+、Cl﹣的物质的量相同8. （2分） (2016高二下·河北期末) 下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）A . 钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl K↑+NaCl）B . 利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C . 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃D . 制水泥和玻璃都用石灰石作原料9. （2分）现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体．可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种，为了证明其成分，加入试剂的正确顺序为（）①加水溶解②加入足量的硝酸钡溶液③加入足量硝酸④加入硝酸银溶液A . ①④②③B . ①③②④C . ④②①③D . ④③②①10. （2分） (2017高三上·昆明月考) 将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是（）A . 镁和铝的总质量为9 gB . 最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C . 硫酸的物质的量浓度为2.5 mol•L﹣1D . 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L11. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 溴水与碘化钾溶液：Br2+2I﹣=2Br﹣+I2B . 氯气与氯化亚铁溶液：Cl2+Fe2+=2Cl﹣+Fe3+C . 碳酸钙与稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓12. （2分） (2018高二下·北京期末) K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42－+10H2O 4Fe（OH）3（胶体）+8OH－+3O2 ，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。
2023年安徽省合肥市巢湖市高一化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析
2023年安徽省合肥市巢湖市高一化学第一学期期末综合测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、重铬酸铵[(NH 4)2Cr 2O 7]是一种受热易分解的盐。
下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是 A ．Cr 、NH 3、H 2OB ．Cr 2O 3、N 2、H 2OC ．Cr 2O 3、NH 3、H 2OD ．CrO 3、N 2、H 2O2、稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。
已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应（注：铈常见的化合价为+3和4+，氧化性：432CeFe I ++>>）。
下列说法正确的是（ ）A ．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：42Ce 4HI=CeI 2H ++↑B ．()243Ce SO 溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：3342=Ce Fe Ce Fe ++++++C ．铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近Na 元素D ．金属Ce 保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化3、向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是A ．Fe 2+、Fe 3+B ．Fe 2+、Cu 2+C ．Fe 3+、Cu 2+D ．Cu +、Cu 2+ 4、在0.5mol Na 2SO 4中含有Na +的数目是( )A ．0.5B ．6.02×1023C ．3.01×1023D ．1 5、下列变化中，需要加入适当的还原剂才能完成的是A ．FeCl 3→FeCl 2B ．Cu→Cu 2(OH)2CO 3C ．SO 3→H 2SO 4D ．HCl→Cl 26、化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误．．的是 A ．胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸B ．明矾有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒C ．溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分D ．Na 2O 2吸收CO 2产生O 2 ，可用作呼吸面具供氧剂7、假定把12C 的相对原子质量定为24，把24g 12C 含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而摩尔的定义不变，则下列推断不正确的是（）A．此时16O的相对原子质量为32 B．标准状况下，44g CO2的体积约为22.4LC．44g CO2和28g CO含有相同数目的分子D．标准状况下，11.2L O2的质量为32g8、下列物质的检验，分离和提纯方法，不正确．．．的是（）A．用分液漏斗分离CCl4与水B．用AgNO3溶液检验氯化钠中的Cl-C．用浓硫酸干燥CO2D．用蒸馏水区别酒精与苯9、某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是( )①在100份质量溶液中含有10份质量溶质；②在110份质量溶液中含有10份质量溶质；③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质；④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质。
安徽省2020年高一上学期化学期末考试试卷
安徽省2020年高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . 由同种元素组成的物质肯定是纯净物B . 一种元素可形成多种离子C . 含有金属元素的离子一定都是阳离子D . 具有相同质子数的粒子都属于同种元素2. （2分） (2018高一上·惠州期末) 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（）A . 称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B . 将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C . 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D . 将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中3. （2分） (2016高一下·延川期中) 光导纤维的主要成分是（）A . SiB . SiO2C . SiCD . Na2SiO34. （2分） (2016高一下·达州期中) 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4 ， C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（）A . A＞B＞C＞DB . C＞A＞B＞DC . A＞C＞D＞BD . B＞D＞C＞A5. （2分） (2016高一下·绥化期中) 除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（）A . 除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B . 除去NO2中混有的NO：用水洗气C . 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D . 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤6. （2分） (2016高一下·泉州期中) 下列反应起了氮的固定作用是（）A . N2和H2在一定条件下反应生成NH3B . NH3经过一系列反应之后生成硝酸盐C . NO与O2反应生成NO2D . 氯化铵受热分解7. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 下列说法正确的是（）A . CH3﹣CH=CH2分子中所有原子一定处于同一平面B . 除去乙烷中的乙烯是将混气通入酸性KMnO4溶液中C . 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们可能是同系物D . 某烷烃的命名为3，4，4一三甲基己烷8. （2分） (2017高一上·杭州期中) 下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（）A . CuCl2B . FeCl2C . FeCl3D . NaCl9. （2分）(2018·烟台模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NAB . 1mol LiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3NAC . 向100mL 1mol·L-1 Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，转移0.1NA个电子D . 密闭容器中1mol N2与3mol H2充分反应生成6NA个N-H键10. （2分） (2016高一下·霍邱期中) 下列叙述不正确的是（）A . 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B . 金属与浓硫酸或浓硝酸反应都不会产生氢气C . 每1 molCu参加反应就有2 mol浓 H2SO4被还原，同时生成2 mol SO2D . 浓硫酸因为有吸水性，可用来干燥HCl、SO2、Cl2等多种气体11. （2分）铜有两种常见的氧化物：CuO和Cu2O．某学习小组取0.98g Cu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示；则下列分析正确的是（）A．图1中产物A . B的化学式分别为Cu2O和CuOB . 图1整个过程中共生成0.26g水C . 图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是CD . 图1中，A到B过程中有0.01 mol电子发生了转移12. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子反应方程式正确的是（）A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B . Fe2+与NO3﹣在酸性溶液中的反应：Fe2++NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2OC . 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2OD . 浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O13. （2分） (2016高二上·山东开学考) 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为（）A . NaHCO3、Al（OH）3B . AgCl、NaHCO3C . Na2SO3、BaCO3D . Na2CO3、CuSO414. （2分）下列说法正确的是（）A . 干冰和氨都属于弱电解质B . NO2和SO2都是形成酸雨的气体C . 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D . 常温下，铁、铝遇到稀硝酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化15. （2分）下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）A . 干燥Cl2B . 检验K2CO3中的K+C . 证明氨气极易溶于水D . 实验室制取氨气16. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列物质在空气中不容易发生风化或潮解的是（）A . 石碱B . 氯化钙C . 食盐D . 烧碱17. （2分） (2018高一下·河北开学考) 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
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2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．为了除去FeCl 2溶液中混有的少量FeCl 3，最好的方法是向此溶液中 A ．通入氯气 B ．加入Zn C ．加入Fe D ．加入Cu 2．下列离子方程式书写正确的是A ．铁与稀硫酸反应：+3+22Fe+6H =2Fe +3H ↑B ．稀盐酸除碳酸钙水垢：2-+322CO +2H =CO +H O ↑ C ．浓硝酸与铜反应：+-2+32Cu+4H +2NO =Cu +2NO +2H O ↑D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2+-+2-442Ba +2OH +2H +SO =BaSO +2H O ↓3．下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl 2溶液性质叙述正确的是 A ．均能够产生丁达尔效应 B ．微粒直径均在1~100 nm 之间C ．分散质微粒均可透过滤纸D ．加入少量NaOH 溶液，只有MgCl 2溶液产生沉淀4．为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO 而不是NO 2，设计了如下图的装置，以下叙述错误的是A ．应先打开活塞再从右侧加稀硝酸B ．左侧稀硝酸须注满C ．关闭活塞后铜丝会全部溶解D ．反应停止后打开活塞气体变成红棕色5．下列对古文献记载内容或诗句谚语理解错误．．的是 A ．《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈,盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸馏B ．《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。
“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐C ．“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化D ．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 6．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A ．64 g SO 2含有氧原子数为N AB ．物质的量浓度为0.5 mol·L －1的MgCl 2溶液，含有Cl －数为 N AC ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为N AD ．常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A7．将少量氯水加入KI 溶液中振荡，再加入CCl 4振荡，静置观察到的现象是 ( ) A ．形成均匀的紫红色溶液 B ．有紫色沉淀析出 C ．液体分层，上层呈紫红色D ．液体分层，下层呈紫红色8．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH 试纸中部，观察到的现象是( )A．B．C．D．9．将 4g NaOH完全溶解于水配成1L的溶液，从中取出100mL，所量取的100mL溶液中NaOH的物质的量浓度为( )A．1mol/L B．0.1 mol/L C．0.01mol/L D．10mol/L10．NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体。
若NO、NO2、O2的气体体积分别为x、y、z、则x：y：z可能为A．2：6：3 B．5：1：2 C．1：2：5 D．3：6：211．某元素X最高价含氧酸的化学式为H3XO4，则其气态氢化物为( )A．HX B．H2X C．XH4D．XH312．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4N AB．标准状况下，11.2L水中含有的原子数为1.5N AC．0.2mol/L NaSO4溶液中含Na+数为0.4N AD．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A13．下列物质属于分子晶体的是A．CaO B．CO2 C．SiO2 D．NaCl14．我们常用“往伤口上撒盐"来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人还是救人。
这种做法的原因是（）A．胶体的凝聚B．胶体的丁达尔现象C．胶体的布朗运动D．胶体的电泳15．下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A．1mol Cl2与足量的Ca(OH)2溶液完全反应，转移电子的数目为2N AB．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AC．9.2gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为0.6N AD．1L 1mol/L的乙醇溶液中含有的分子总数为N A16．下列分散系能产生丁达尔效应的是( )A.酒精溶液B.硫酸铜溶液C.氢氧化铁胶体D.泥浆水17．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（）A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠>碳酸氢钠B．热稳定性：碳酸钠<碳酸氢钠C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠>碳酸氢钠D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠<碳酸氢钠18．从下列实验事实得出的结论中，正确的是选项实验事实结论A H2可在Cl2中燃烧燃烧一定有氧气参加B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点低于铝C 钠块投入水中，迅速熔成银白色小球钠的密度比水小D 某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中含NH4+19．由CO和H2组成的混合气体2.4g在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为A．1.2g B．2.4 g C．3.6 g D．无法计算20．有一粗硅，含铁和硅两种成分，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的氢气，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是①物质的量之比为1∶1 ②物质的量之比为2∶1 ③质量之比为4∶1 ④质量之比为2∶1A．①③ B．①④ C．②③ D．②④21．如图所示装置可用于（需要时可以用酒精灯加热）（）A．加热KMnO4制取和收集O2B．用铜和稀硝酸反应制取和收集NOC．用NH4Cl与Ca(OH)2固体反应制取和收集NH3D．用铜和浓硫酸反应制取和收集SO222．下列气体过量排放不会．．导致酸雨的是A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．NO23．下列去除杂质（括号内的物质为杂质）的方法中，不正确的是A．NaCl固体（I2）：充分加热B．Fe粉（Al）：加入足量NaOH溶液，溶解后过滤C．SiO2固体（CaO）：加入足量稀HCl，溶解后过滤D．CO2气体（HCl）：通入饱和Na2CO3溶液，洗气后干燥24．已知：Cu＋Cu2＋＋Cu。
现将Cu2O与稀硫酸混合，下列叙述中错误的是A．氧化剂、还原剂均是Cu2OB．发生反应的离子方程式为Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2OC．会得到蓝色溶液D．若硫酸足量会有H2生成25．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数约为01.N AB．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%C．一定温度下，1moLFeCl3可生成N A个Fe（OH）3胶体颗粒D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子二、填空题26．现有下列六种物质:①铝②Na2CO3③CO2④H2SO4⑤NaOH⑥红褐色的氢氧化铁胶体(1)上述物质中属于电解质的有_____________ (填序号)。
(2)写出②在水中的电离方程式：__________________(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H＋＋OH－=H2O, 则该反应的化学方程式为______________________________________________。
(4)向⑥的溶液中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是_____________________________。
三、推断题27．将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。
(1)混合气体A的主要成分是____________。
(2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。
(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。
(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。
四、综合题28．(1)加热13.7g Na2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，恢复至室温，剩余固体的质量为10.6g，则混合物中NaHCO3的物质的量为___________。
(2)根据反应8NH3 + 3Cl2=N2+ 6NH4Cl，回答下列问题：①该反应中______元素被还原，______元素被氧化；②在该反应中，若有0.3mol电子发生转移，在标准状况下，可生成N2的体积为______L。
五、实验题29．某学习小组需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液500 mL，且要求该培养液中c(Cl-)=c(K＋)= c(SO42-)=0.4 mol/L，则NH4+的物质的量浓度为_________mol/L；若用KCl和(NH4)2SO4两种物质配制该培养液，则需称取m(KCl)=_____ g，m[(NH4)2SO4]=_____ g。
30．铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。
查阅有关资料如下：（氯化铁）熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。
工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
（氯化亚铁）熔点为670℃，易升华。
工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。
请回答下列问题：（1）在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为_________。
仪器D的名称是__________________。
（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是__________________________。
（3）定性分析。
取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。
若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的_____(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是__________________________________。
①H2O2 溶液②KI-淀粉溶液③KSCN溶液④酸性KMnO4溶液（4）定量分析。
取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。
则该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。
（5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl2杂质。