2017全国II卷化学试卷(答案+解析)

4346182012017年普通高等学校招生全国统一考试(陕西·化学【总体评价】：王康2017年陕西高考化学继续使用全国卷Ⅱ，从整体上看，延续了2016生对所学知识的理解能力、逻辑推断能力以及高级运用能力。

一、选择题部分选择题部分都是考纲中的核心基础知识。

选择题第7题依旧是化学常识的考查，查知识点是大家生活中非常熟悉的营养物质及微量元素，难度不大。

第8题考查N A 都是平时重点练习的，其考查的实例也与课堂讲解的例题一致。

第9目描述的数量关系很容易推出具体元素。

第10质，与2014全国II 卷有机选择题类似，较简单。

第11用，与2013年天津选择题第6正确选项。

第12系中的经典题型。

第13小比较，难度不大。

二、大题部分 【必做部分】非选择题必考部分呈现出“稳中求变，突出能力”的特点。

第26提纯的基本思路及元素及其化合物的基本性质、方程式的书写能力、氧化还原反应的计算，酸反应的离子方程式是大家非常熟悉的。

第27题以正丁烷脱氢制备正丁烯为载体，与2016产率的变化原因，如果不能正确读懂图像，将很难作答。

第28题为实验题，2016的选择，陌生方程式的书写，滴定终点的判断，滴定误差的分析以及氧化还原计算。

此题与9题非常类似，题目情景一致，测定方法相同，设问方式也有相同之处。

【选做部分】2017年选考题变化比较大，第35颖之处在于引进大π键的概念，突出学生能力的考查。

第36考查有机物的命名、有机反应类型、同分异构体等核心内容，题目中对A 、B 、D 的核心，题目比较传统，平时只要基本功训练扎实，推断题很容易突破。

【真题题号】7【真题题目】下列说法错误的是 A. 糖类化合物也可称为碳水化合物D 可促进人体对钙的吸收C此题考察化学与生活，难度较小。

蛋白质含有肽键，一定含碳、氢、氧、氮元素，而C C 。

碳水化合物是由碳、氢和氧三种元素组成，它所含的氢氧的比例1，因此糖类化合物也可称为碳水化合物，A 正确；维生素D 可促进人体对钙的吸收，B 正确；硒是人D 正确。

8阿伏加德罗常数的值为A N 。

下列说法正确的是 L -1NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数量为0.1 N A 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N A 2.24L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N A2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A D此题是历年高考的热门考题。

以阿伏加德罗常数为载体，考察各微粒数目。

1L 0.1mol·L -1 溶液中，NH 4+会发生水解，所以离子数小于0.1 N A ，A 错误； 2.4g Mg 与H 2SO 4完全反应，0.1mol Mg 电子，因此转移的电子数为0.2 N A ，B 错误；标准状况下，2.24L N 2和O 2的混合气体，总物质的，分子数为0.1 N A ，C 错误；0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应，根据 H 2 + I 2 2HI ，0.2 N A ，D 正确。

9a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是d>c>b>a B. 4种元素中b 的金属性最强D. d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 B此题遵循常规出题模式，由题目所给信息推出元素，而在选项中考察元素周期律（核外电a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同，若b 原子次外层的电子数为2，则a 为He ，不是主族元素，因此b 原子次外层的电子数为8，则a 为O ，b 为Na 或Mg ；d 与a 同族，则d 为S ；c 所在周期数与族数相同，则c 为第三周期第IIIA 主族Al ；A 选项考察查原子半径的大小比较：从左到右逐渐减小，从上到下，逐渐增大，因此，b>c>d>a ，A 选项错误；B 选项考察金属性：从左到右逐渐减弱，从上到下逐渐增强，因此b 的金属性最强，B 正确；c 是铝，其氧化物的水化物是两性化合物Al(OH)3，既是弱酸也是弱碱，C 错误；根据元素周期律，O 的非金属性强于S ，因此单质的氧化性强于S ，D 错误。

【真题题号】10【真题题目】下列由实验得出的结论正确的是【答案】A【新东方专业解析】此题属于高考常考题型，主要考察两个方面：一、结论原话是否正确；二、与实验是否具有因果关系。

乙烯与溴发生加成反应，生成1,2—二溴乙烷，其无色，可溶于四氯化碳，A 正确；乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体H 2，但与Na 反应时，乙醇剧烈程度弱于水，因此乙醇分子中的氢原子没有水分子中的氢活泼，B 错误；水壶中的水垢主要成分为碳酸钙，用乙酸与碳酸钙反应生成乙酸钙而溶于水，故可将其清除，利用的是乙酸的酸性大于碳酸的酸性，C 错误；甲烷与氯气在光照下发生取代反应后的混合物为氯代物和HCl ，能使湿润的石蕊试纸变红的为HCl ，而不是生成的氯甲烷具有酸性，D 错误。

【真题题号】11【真题题目】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。

下列叙述错误的是A. 待加工铝质工件为阳极B. 可选用不锈钢网作为阴极C. 阴极的电极反应式为：3Al 3e Al +-+=D. 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 【答案】C【新东方专业解析】在往年的选择题中电化学以原电池居多，今年的电解池，题目描述简单，考察选项也较为基础。

电解池中，阳极失去电子被氧化，待加工铝质工件，需在表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，因此待加工铝质工件为阳极，A 正确；阴极电极不参与反应，可选用不锈钢网作为阴极，B 正确；阴极溶液中的阳离子得到电子，被还原，Al 3+的氧化性弱于H +，因此为H +放电，2 H + + 2e - = H 2↑，C 错误；电解时阴离子硫酸根向阳极移动，D 正确。

【真题题号】12【真题题目】改变0.11mol L -⋅二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A-的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++]。

下列叙述错误的是A. pH=1.2时，2(H A)(HA )c c -=B. 22lg[(H A)] 4.2K =-C. pH =2.7时，22(HA )(H A)(A )c c c -->=D. pH=4.2时，2(HA )(A )(H )c c c --+== 【答案】D434618201AgCl 生成。

同种结构，Ksp 越小，越易形成沉淀，说明K sp (AgI)<K sp (AgCl)，D 正确。

26水泥是重要的建筑材料。

水泥熟料的主要成分为CaO 、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属，还可使用___________代替硝酸。

A 的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为。

___________。

沉淀B 的主要成分为_____________、____________（填化学H 2SO 4处理后，用KMnO 4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴4MnO -+H ++H 2C 2O 4→Mn 2++CO 2+H 2O 。

实验中称取0.400 g 水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L -14溶液36.00 mL ，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

（1）将Fe 2+氧化为Fe 3+；双氧水2或H 2SiO 3；SiO 2 + 4HF ＝SiF 4↑ + 2H 2O 或H 2SiO 3 + 4HF = SiF 4↑+3H 2O Fe 3+、Al 3+水解；Fe(OH)3、Al(OH)3 45.0%（1）水泥熟料中含有铁的氧化物，加入盐酸后，氧化物溶解产生Fe 2+和Fe 3+，加入氨水为4~5，由于Fe 3+比Fe 2+更易沉淀，所以加入硝酸可将Fe 2+氧化为Fe 3+，Fe 3+变为Fe(OH)3沉淀过滤除SiO 2在盐酸和硝酸溶液中不能溶解，因此沉淀A 的主要成分是SiO 2或H 2SiO 3。

SiO 2可与HF发生反应，化学反应方程式为SiO2 + 4HF＝SiF4↑+2H2O（3）水解反应为吸热反应，加热条件有利于Fe3+和Al3+的水解；在pH为4~5的条件下，Fe3+和Al3+都转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀。

（4）通过计算滴定消耗KMnO4的物质的量，可以计算出溶液中H2C2O4的物质的量，而Ca2+与H2C2O4的物质的量之比为1:1，配平滴定反应的离子方程式后可得出计量关系：5Ca2+~5H2C2O4~2KMnO4由题中信息可计算出n (KMnO4)＝0.0500mol/L×36.00×10-3L＝1.8×10-3mol根据以上计量关系可得n (Ca2+)＝4.5×10-3mol水泥中钙的质量分数为(4.5×10-3mol × 40g/mol)÷ 0.400g=45.0%【真题题号】27【真题题目】（14分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。

回答下列问题：（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1已知：②C4H10(g)+12O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1③H2(g)+ 12O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242kJ·mol-1反应①的ΔH1为________ kJ·mol-1。

图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。

A.升高温度B. 降低温度C. 增大压强D. 降低压强（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。

图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。

图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。

（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。

丁烯产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。