乙炔——多媒体教学课件的设计
乙炔教学设计
第二章第一节脂肪烃——《乙炔》教学设计教材分析本节是在学习了烷烃、烯烃之后学习的第三类烃，也是必修2中没有出现的一类烃。
在本节教学中一方面要充分利用在学习烷烃和烯烃时掌握的知识与方法，另一方面是要注意通过对比分析找出炔烃与烷烃、烯烃在结构、性质方面的异同，形成较完整的脂肪烃知识网络。
本节的主要内容是乙炔的结构、乙炔的实验室制法、物理性质、化学性质及用途。
其中乙炔的化学性质教学，是从分子结构上分析入手，通过实验探究方式，观察、分析乙炔具有的化学性质及其反应机理。
通过乙炔制取实验，使学生更加明确物质的制取实验和性质实验之间的关系。
这样的知识传授方式使乙炔的化学性质与它的结构联系起来，从而突出了官能团的作用。
乙炔的结构和化学性质及其相互关系是本节教学的主线，在教学中，要充分利用化学实验、模型、现代教育技术等手段，通过探索推理、比较分析、归纳总结，使学生掌握知识的同时提高分析问题能力。
教学目标1．知识与技能：使学生了解乙炔的分子组成和分子结构特点。
掌握乙炔重要的化学性质、实验室制法和主要用途。
2．过程和方法：培养学生的空间想象能力，观察能力和知识迁移能力。
3．情感态度与价值观：激发学生学习兴趣，培养严谨求实的科学态度及理论联系实际的优良品质。
教学重点、难点教学重点：乙炔的结构和化学性质教学难点：乙炔的结构和实验室制法教学手段多媒体课件球棍模型实验用品。
教学方法比较发现法、实验探究法教学课时1课时教学过程板书设计第一节 脂肪烃——乙炔一、物理性质二、乙炔的分子组成和结构1． C 2H 2 2． H :C C : H 3． H —C ≡C —H 4． HC ≡CH 或CH ≡CH 5．直线型（sp 杂化） 三、乙炔的实验室制法1． 原理： CaC 2+2H 2O → Ca(OH)2+C 2H 2↑ 2． 装置： 液+固→气（不需加热） 3． 除杂：CuSO 4溶液 四、乙炔的化学性质 （1）燃烧1、氧化反应 2C 2H 2 + 5O 2 4CO 2 + 2H 2O（2）使高锰酸钾溶液褪色2：加成反应：Br Br H-C ≡C-H+Br-Br →CH=CH HC = CH+Br-Br → CH -CHBr Br Br Br Br Br 1，2-二溴乙烯 1，1，2，2-四溴乙烷CH ≡CH+H 2−−→−催化剂CH 2=CH 2（1:1加成） CH ≡CH+2H 2−−→−催化剂CH 3—CH 3（1:2加成）CH ≡CH+HCl CHgCl︒-−−→−1601502CH 2=CHCl 氯乙烯可发生聚合反应：nCH 2=CHCl −−→−催化剂[CH 2-CH]n Cl五、乙炔的用途点燃思考： 通过观察分析下面的热化学方程式，说明：生产中为什么常用氧炔焰来切割或焊接金属，而不用氧烷焰或氧烯焰呢？CH 3-CH 3(g)+ 7/2 O 2(g) 2CO 2(g)+ 3H 2O(l) △H= —1561KJ/molCH 2=CH 2(g)+ 3 O 2(g) 2CO 2(g)+ 2H 2O(l) △H= —1411KJ/molHC ≡CH(g)+ 5/2 O 2(g) 2CO 2(g)+ H 2O(l) △H= —1300KJ/mol练习：1、写出用石灰石、焦炭、食盐、水为原料制取聚氯乙烯的化学方程式，，注明反应条件（已知CaO+3C C2200电炉加热 CaC 2+CO ↑）。
乙炔(很全面)ppt课件
用于切割、焊接金属。
氧炔焰切割金属
焊枪
.
例2、在1.01×105Pa，150OC条件 下，某气态烃完全燃烧，反应前
后的压强不发生变化，该有机物
可能是（ A C ）
A、CH4 C、C2H4
B、C2H6 D、C2H2
.
第四节 乙炔 炔烃
第二课时
.
(2) 乙炔易被氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色
炔加 成 反 应
O2 点燃
CO2 + H2O
酸性
KMnO4溶液 褪色
Br2 Br Br
Br2
Br Br
（Cl2） CH=CH （Cl2） Br CH CH Br
H2 催化剂
CH2=CH2
H2 催化剂
CH3－CH3
HCl（HBr）
催化剂， CH2=CHCl
.
乙烷、乙烯、乙炔的结构和性质比较
分子式
C2H6
.
能否用启普发生
3、器制取取乙装炔置？：
固+液 气
与制H2,CO2,NO,NO2 的装置相同
圆底烧瓶（锥形瓶或广口瓶） +分液漏斗
.
原因：
1、 因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控 制反应；
2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器， 容易因胀缩不均，引起破碎 ；
3、生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫堵 塞导气管和球形漏斗的下口；
.
Cl
例3、某气态烃0.5mol能与1mol
HCl 完全加成，加成后产物分子
上的氢原子又可被3mol
则此气态烃可能是（ C
）Cl2
取代，
A、C HCH B、CH2=CH2 C、 CHCCH3 D、 CH2=C—CH3
乙炔精品课件教案
乙炔在实验室中的应用
01
02
03
化学反应
乙炔是一种重要的有机反 应试剂，可用于合成多种 有机化合物，如醇、醛、 酮等。
气体分析
乙炔在实验室中可用于气 体分析，通过与其他气体 的反应特性差异，检测混 合气体中的乙炔含量。
燃烧实验
乙炔的燃烧反应温度高， 可用于实验室中的燃烧实 验，研究燃烧反应的机理 和特性。
乙炔在生活中的应用
烧烤工具
乙炔在生活中的应用也十分广泛，比 如用于烧烤工具的燃气，由于其燃烧 温度高且稳定，能够提供持续的热力 。
燃气照明
燃气热水器
乙炔也可以作为燃气热水器的燃料， 为家庭提供热水。
乙炔作为燃气照明的主要成分之一， 被广泛应用于舞台灯光、电影拍摄等 领域。
04
乙炔的实验操作
实验前的准备
乙炔的制备方法
01 电石法
利用电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，然后通 过蒸馏提纯得到纯度较高的乙炔。
02 天然气法
利用天然气中的乙烷和丙烷在高温下裂解生成乙 炔和丙炔，然后通过精馏分离得到纯度较高的乙 炔。
03 乙烯法
利用乙烯与氯化氢在催化剂作用下反应生成氯乙 烯，再通过脱氯化氢得到乙炔。
02
乙炔的化学反应
实验材料准备
准备充足的实验材料 ，包括乙炔气体、燃 烧器、压力表、导管 等，确保实验顺利进 行。
安全措施准备
为确保实验安全，应 佩戴防护眼镜、实验 服和化学防护手套， 并准备好灭火器和急 救箱等安全设备。
实验环境准备
确保实验室通风良好 ，保持实验室整洁， 避免意外事故的发生 。
实验原理了解
在实验前应充分了解 乙炔的化学性质和反 应原理，为实验操作 提供理论支持。
乙炔教案公开课
乙炔教案公开课教案标题：乙炔教案公开课教案目标：1. 了解乙炔的基本性质和特点。
2. 掌握乙炔的制备方法和重要应用。
3. 培养学生的实验操作能力和科学探究能力。
教学重点：1. 乙炔的制备方法和反应性质。
2. 乙炔在工业和实验室中的重要应用。
3. 实验操作的安全性和准确性。
教学难点：1. 理解乙炔的结构和特性。
2. 掌握乙炔的制备方法和反应性质。
3. 理解乙炔在工业和实验室中的重要应用。
教学准备：1. 实验室设备和试剂：酸性氯化钙、乙醇、浓硫酸、乙炔气气瓶、氧气气瓶。
2. 实验操作步骤和安全注意事项。
3. 多媒体投影仪和相关乙炔的图片、视频资料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用多媒体投影仪展示乙炔的图片和视频，引起学生的兴趣。
2. 提问：你们对乙炔有什么了解？乙炔有哪些重要应用？二、知识讲解（15分钟）1. 介绍乙炔的基本性质和特点，包括其化学式、结构和物理性质。
2. 说明乙炔的制备方法，重点讲解乙醇脱水法和石灰石电解法。
3. 介绍乙炔的反应性质，包括与氧气的燃烧反应和与卤素的加成反应。
三、实验演示（20分钟）1. 展示乙炔的制备方法：乙醇脱水法。
2. 演示乙炔与氧气的燃烧反应。
3. 演示乙炔与溴水的加成反应。
四、实验操作（30分钟）1. 学生分组进行乙炔的制备实验，注意操作安全和准确性。
2. 学生进行乙炔与氧气的燃烧实验，观察反应现象。
3. 学生进行乙炔与溴水的加成反应实验，观察反应现象。
五、讨论与总结（15分钟）1. 学生讨论实验结果和观察现象，总结乙炔的制备方法和重要应用。
2. 引导学生思考乙炔在实际生活和工业中的应用价值。
六、作业布置（5分钟）1. 布置乙炔相关的练习题，巩固所学知识。
2. 鼓励学生自主探索乙炔在实际生活中的应用，并撰写一篇小论文。
教学反思：1. 通过多媒体展示和实验演示，激发了学生对乙炔的兴趣和好奇心。
2. 实验操作环节能够培养学生的实验操作能力和科学探究能力。
3. 布置作业和小论文，提高学生对乙炔的理解和应用能力。
乙炔PPT课件
1 2 3
乙炔在合成化学中的应用
作为重要的有机合成原料，乙炔可以参与多种有 机化学反应，合成出各种有用的化学品，如乙烯 、氯乙烯、醋酸乙烯等。
乙炔在塑料工业中的应用
乙炔可以通过聚合反应合成聚氯乙烯（PVC）等 塑料材料，这些材料在包装、建筑、电器等领域 得到广泛应用。
乙炔在橡胶工业中的应用
乙炔可以作为橡胶的硫化剂，提高橡胶的弹性和 耐磨性。同时，乙炔还可以用于合成橡胶的原料 。
04
乙炔的安全生产与防护措 施
乙炔生产过程中的危险因素及防范措施
危险因素
生产过程中可能产生乙炔气体聚集、静电火花、明火等，易引发爆炸事故。
防范措施
严格控制生产环境中的乙炔浓度，保持良好通风；使用防爆设备和工具，避免静 电和明火的产生；定期对生产设备进行检查和维护，确保其安全可靠。
乙炔储存和运输过程中的安全要求
处理、厌氧生物处理等。
组合工艺
将物理、化学和生物方法组合 起来，形成多级处理工艺，提
高废水处理效率和质量。
THANKS
感谢观看
储存要求
乙炔应储存在阴凉、通风良好的专用仓 库内，远离火源和热源；仓库内应设置 防爆照明和消防设施，并定期检查和维 护；乙炔瓶应竖立放置，防止倾倒和滚 动。
VS
运输要求
乙炔瓶在运输过程中应轻装轻卸，避免剧 烈震动和碰撞；运输车辆应具备相应的安 全设施，如防火罩、静电接地等；驾驶员 和押运员应经过专业培训，熟悉乙炔的性 质和安全操作规程。
乙炔PPT课件
目 录
• 乙炔基本性质与结构 • 乙炔在有机合成中的应用 • 乙炔在工业领域的应用 • 乙炔的安全生产与防护措施 • 乙炔对环境的影响与治理措施
01
乙炔基本性质与结构
《乙炔》说课课件(省级优质课获奖作品)
3. 向电石周围滴加约2ml硫酸铜溶液，将上述备好的 培养皿迅速罩在电石上方，观察现象。
设计目的
两套装置学生可自由选择，激发学生的创新 思维，引导学生自主准备实验用品，用最简 单的实验仪器甚至用生活中物品或废品就可 以做为该实验的装置，这样的设计拉近了化 学在学生心理的距离，能培养学生充分利用 资源的习惯；同时这样的设计学生操作简单 易行，解决了有机实验装置复杂、学生分组 实验困难等缺点。学生参与课堂的程度得到 很大的提升。
催化剂 nCHCH 加温、加压
CH=CH
n
2000年诺贝尔化学奖得主
美国物理学 家Heeger
美国化学家 MacDiarmid
日本化学家 Shirakawa
• 他们因首次发现掺杂聚乙炔具有导电性 ， 而获得2000年诺贝尔化学奖。
课下任务： 1、阅读课本，总结归纳乙炔的物理性质
2、推测乙炔与氢气，氯化氢的加成反应
进入学习主题，乙炔
设计目的
1、引入新课，激发学生产生探究欲望； 2、引导学生近距离观察乙炔燃烧状态。
在传统的实验里，乙炔在玻璃导管口点燃， 需要先验纯然后点燃，耗时费力。而这种方法 简单易行，避免爆炸的危险，且趣味性强。
理论分析
乙炔分子结构
问题驱动：乙炔分子式C2H2 ,结构怎样呢？
乙烷分子去掉两个H后转化为乙烯，乙烯分子再去掉两个 H可转化为乙炔，结构发生什么变化？形成什么化学键？
提示：氨气的检验，氯气的检验
思维突破：以分别用酸性高锰酸钾溶液和溴水溶液 浸润的滤纸条代替对应溶液进行实验，可以减少 需要的气体量。
那能否换种仪器代替试管呢？ 将很密闭的塞子换成某种罩子呢？ 思维突破 形成方案！
改进方案二：
1.用脱脂棉包裹一绿豆大小电石，置于表面皿中。 在电石周围放2～3个沾有硫酸铜溶液的棉球。 2.在培养皿内放三小块滤纸，分别滴上1～2滴酸性高 锰酸钾溶液、溴水和碘水，使滤纸粘在培养皿内。
《乙炔》教学设计
多媒体、实验装置软件及学案引导，合作探究、交流讨论的小组合作学习模式
1、教材的分析和研究。 2、导学案和训练习题的编写。 3、学生课前预习的要求。 4、课上辅助投影、分组实验装置和药品的准备。
教学过程设计
时间
创设情景
教师行为
期望的学生行为
课
堂
2
引
趣味实验视频 分钟
入
引出课题
学生对乙炔学习兴趣 的激发
分
现象，从不饱和烃的角度进行思考。所以，教材特别重视乙炔性质的实验。在做每一个实
析
验时，都提出了具体的观察目标，引导学生与甲烷或乙烯的类似的实验进行对比，以正确、
全面地了解乙炔的主要性质。
学
生 分 析
通过前面的学习，学生已经了解或掌握了甲烷、烷烃、乙烯、烯烃的结构和主要化学 性质，以及烷烃和烯烃在物理性质方面的递变规律，并在一定程度上初步学会了较系统地 学习某一类烃的方法，对有机物结构与性质之间的关系也有了更加深入的了解。
讨
分钟 应用软件展示。 件展示出同学们所设计的装置。
制取能实现记忆，设计
论
出合理的发生装置。
交
流
2 教师强调实验注
引导学生得出验注意事项
分钟 意事项
学生活跃，并能理解、 领会。
任 务
学生能够认识到
三 展
乙炔与乙烯都为不饱
2
类比烷、烯烃，
和烃，从而推测出乙炔
推测乙炔的化学 引导学生推测出乙炔的化学性质。
结构简式：CH≡CH
电子式：H:C.... C:H 空间构型：直线型 二、 乙炔的制备 CaC2 + 2H2O = C2H2↑+ Ca(OH)2 三、 乙炔的化学性质
乙炔课件化学课件PPT
Welcome!
林炯 上虞中学
你 认 了识 解相 他片 们上 的的 贡三 献位 吗科 ？学 家 及
启示 •创新是民族进步的灵魂 •合作是学业成功的捷径 •猜想是科学发展的动力
CH2 = CH2
C2H4 乙烯 结构
CH3CH2
OH
浓硫酸 170℃
CH2=CH2↑+ H2O
C2H4 + 3O2 点燃 2CO2+2H2O
CH2=CH2 + Br2 → CH 2 Br CH2 Br （与H2、HCl、H2O等）
nCH2=CH2 催化剂 【CH2—CH2 】 n
制取 性质
CnH2n（n≥2） 烯烃
同系物
猜想
C2 H2
结构
原型 CH3COO－ + H2O CH3COOH + OH－ 制取
猜想 C22－ + 2H2O
C2H2 + 2OH－
CnH2n-2（n≥2） 炔烃
结构 制取 性质 同系物
猜想 CH2 CH C CH
结构 制取
性质
同系物
猜想
CH2—CHΒιβλιοθήκη H OH浓硫酸 170℃
CH2=CH2↑+ H2O
OH H HC—CH
H OH
一定条件 HC
CH + 2H2O
《乙炔》【教学PPT课件 高中化学优质课】
3、 加聚反应：导电塑料——聚乙炔
nCHCH
催化剂 高温、高压
CH=CH n
四、乙炔的用途
(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、 聚氯乙烯等。
(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O
O2
氧化反应 点燃
CO2 + H2O
酸性
三、乙炔的化学性质
2、加成反应： 乙炔可使溴水褪色。
（1）与Br2加成
三、乙炔的化学性质
2、加成反应： 乙炔可使溴水褪色。
（1）与Br2加成
三、乙炔的化学性质
2、加成反应： 乙炔可使溴水褪色。
（1）与Br2加成 1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
三、乙炔的化学性质
2、加成反应：
●●
●
×
●●
×
●●
结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH
空间结构：
直线型分子
含有碳碳三键结构的相邻四原子在同一直线上。
乙烷、乙烯、乙炔分子结构的比较：
键参数 物质
乙烷
乙烯
乙
C C（单键） C C（双键） C
炔 C（三键）
键长（10-10m) 1.54
1.33
1.20
键能（KJ/mol) 348
615
CH≡CH
推测一：能在空气中燃烧， 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 推测二：能使酸性KMnO4 溶液褪色? 推测三：能使溴水褪色（或 溴的四氯化碳溶液）?
探究实验
1、滴入2~3滴酸性高锰酸钾在表面皿空白处 2、滴入2~3滴溴水在表面皿空白处 3、取一滴管水，迅速滴在电石上，盖上表面皿 4、观察现象
乙炔精选教学PPT课件
2024年度乙炔炔烃PPT教学课件
典型反应机理
2024/3/23
乙炔的加成反应机理
乙炔分子中的π键易于接受亲电试剂的进攻，发生加成反应。反应过程中，亲电试剂首先与 乙炔的一个π电子作用，形成中间体，然后另一个π电子与中间体作用，完成加成过程。
烯烃脱氢反应机理
烯烃在催化剂作用下，首先发生氢原子的异裂，形成碳正离子和氢负离子。然后，碳正离子 与另一个烯烃分子中的双键发生加成反应，生成新的碳正离子。最后，新的碳正离子去质子 化，生成相应的炔烃和氢气。
乙炔炔烃PPT教学课件
2024/3/23
1
contents
目录
2024/3/23
• 乙炔炔烃概述 • 乙炔炔烃的制备与合成 • 乙炔炔烃的反应与应用 • 乙炔炔烃在工业领域中的应用 • 实验室安全操作规范及注意事项 • 总结与展望
2
01
乙炔炔烃概述
2024/3/23
3
定义与结构
乙炔（C2H2）是最 简单的炔烃，由一个 三键连接两个碳原子 组成。
建立危险品管理制度，严格控制危险品的采购、存放和使用，确保危 险品的安全管理。
2024/3/23
21
废弃物处理及环保要求
01
废弃物分类
将实验过程中产生的废弃物按照性质分类，如废液、废渣、废气等。
2024/3/23
02
废弃物处理
根据废弃物的性质和危害程度，采取相应的处理措施，如中和、稀释、
回收等，确保废弃物不会对环境和人体造成危害。
完全燃烧
乙炔在空气中可以完全燃烧，生 成二氧化碳和水，并放出大量的 热量。该反应常被用于焊接和切
割Байду номын сангаас属。
不完全燃烧
当乙炔燃烧不完全时，会生成一 氧化碳和黑色的碳粒。这种不完 全燃烧现象在工业生产中需要避
乙炔ppt课件
01
3. 观察并记录实验现象，如气体的 生成、温度的变化等。
02
4. 对生成的乙炔气体进行性质验证 实验，如燃烧实验、加成反应实验 等。
实验步骤详解及注意事项
01
注意事项
03
02
碳化钙遇水反应剧烈，应在通风橱内进行， 并注意安全防护。
生成的乙炔气体易燃易爆，应远离火源，并 妥善处理废气。
04
实验过程中要保持清洁，避免试剂污染和交 叉反应。
安全操作规程
制定详细的安全操作规程，包括 设备操作、维护保养、安全检查
等方面，确保员工严格遵守。
员工培训要求
定期对员工进行安全培训，提高员 工的安全意识和操作技能，确保员 工能够熟练掌握安全操作规程。
培训内容和方式
培训内容应包括乙炔的性质、危害、 安全防护措施等方面，培训方式可 采用理论授课、实践操作、案例分 析等多种形式。
照明领域
乙炔燃烧时产生的明亮火 焰可用于照明，如早期的 乙炔灯。
染料领域
乙炔可用于合成多种有机 染料，为纺织、印染等行 业提供丰富的色彩选择。
其他领域
乙炔还可用于合成多种有 机化合物，如乙酸、乙醇 等，这些化合物在化工、 医药等领域有广泛应用。
03 乙炔安全生产与防护措施
生产过程中可能产生的危险源识别
乙炔的制备方法和工业应用
重点介绍了乙炔的实验室制备方法和工业制备方法，以及乙炔在合 成橡胶、塑料、纤维等高分子化合物中的重要作用。
乙炔的安全使用和储存
强调了乙炔的易燃、易爆和有毒等危险性，介绍了安全使用乙炔的 注意事项和储存要求。
拓展延伸：新型乙炔衍生物研究进展
新型乙炔衍生物的种类和合成方法
介绍了近年来研究较多的新型乙炔衍生物，如乙烯基乙炔、乙炔基酮等，以及它们的合成方 法和应用领域。
《乙炔》 教学设计
《乙炔》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解乙炔的分子结构和物理性质。
（2）掌握乙炔的化学性质，包括加成反应和氧化反应。
（3）学会乙炔的实验室制法和收集方法。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）通过对乙炔性质的学习，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度。
（2）通过对乙炔在生产生活中的应用的了解，培养学生关注社会、关注生活的意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）乙炔的分子结构和化学性质。
（2）乙炔的实验室制法。
2、教学难点（1）乙炔加成反应的原理。
（2）乙炔实验室制法中实验装置和操作的注意事项。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法四、教学过程1、导入新课通过展示一些与乙炔相关的图片或视频，如乙炔在焊接中的应用，引出本节课的主题——乙炔。
2、讲解乙炔的分子结构（1）展示乙炔的球棍模型和比例模型，让学生直观地了解乙炔的分子结构。
（2）讲解乙炔分子中碳碳三键的特点，以及其对乙炔化学性质的影响。
3、讲解乙炔的物理性质通过实验展示或直接描述，让学生了解乙炔的颜色、状态、气味、密度、溶解性等物理性质。
4、讲解乙炔的化学性质（1）加成反应通过实验演示乙炔与溴水、氢气等物质的加成反应，引导学生观察实验现象，分析反应原理，写出化学反应方程式。
（2）氧化反应演示乙炔在氧气中燃烧的实验，让学生观察火焰的颜色，了解乙炔燃烧的产物。
同时，介绍乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化的现象和原理。
5、讲解乙炔的实验室制法（1）实验原理讲解用碳化钙（CaC₂）与水反应制取乙炔的化学方程式。
（2）实验装置展示实验装置图，讲解各部分仪器的作用和连接方式。
（3）实验操作详细介绍实验的操作步骤和注意事项，如控制反应速率、收集方法等。
6、课堂练习通过一些练习题，让学生巩固所学的知识，如写出乙炔发生加成反应和氧化反应的化学方程式，回答有关乙炔实验室制法的问题等。
乙炔培训课件
乙炔培训课件xx年xx月xx日•乙炔基础知识•乙炔制备方法•乙炔的用途目录•乙炔的危险性与安全措施•乙炔的储存与运输•研究展望与未来趋势01乙炔基础知识乙炔的分子式和结构式乙炔分子的空间构型和共价键类型乙炔的分子结构乙炔的物理性质乙炔的外观和状态乙炔的熔点和沸点乙炔的密度和折射率乙炔的亲电加成反应乙炔的氧化反应乙炔的聚合反应和加聚反应乙炔的化学性质02乙炔制备方法乙炔的实验室制备乙炔的实验室制备总结乙炔的实验室制备主要采用碳化钙和水的反应，碳化钙在高温下与水蒸气反应生成乙炔和氢气。
实验室制备详细步骤将碳化钙置于高温炉中，加热至800℃以上，通入水蒸气，反应生成的气体通过冷凝收集得到乙炔。
实验室制备注意事项操作需在通风良好的环境下进行，且反应温度和压力需严格控制，以免发生危险。
乙炔的工业制备总结乙炔的工业制备主要采用天然气裂解法，将天然气在高温高压下裂解生成乙炔和氢气。
要点一要点二工业制备详细步骤将天然气在高温高压下裂解，生成的气体经过冷却、分离和精制，得到高纯度的乙炔。
工业制备注意事项操作需在严格控制条件下进行，且需要大量的能量输入，因此工业制备需要考虑能源效率和环保问题。
要点三乙炔的制备历史总结乙炔的制备历史可以追溯到19世纪末期，自碳化钙和水的反应发现以来，乙炔的制备方法不断得到改进和完善。
早期制备历史早期乙炔的制备主要采用电石法，将电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙。
现代制备历史现代乙炔的制备主要采用碳化钙和水的反应，这种方法具有更高的效率和更少的环境污染。
01020303乙炔的用途乙炔被用作焊接和切割金属的主要气体之一，因为它具有高能量密度和良好的火焰聚焦性能。
乙炔在工业上的应用焊接和切割乙炔也被用于吹扫和清洗管道、炉子和工件。
吹扫和清洗乙炔可以与其他化合物反应合成许多有用的物质，如塑料、橡胶和燃料。
合成其他化合物乙炔是一种常见的实验室气体，用于实验操作，如燃烧分析、光谱分析和化学合成。
实验操作乙炔也用于科学教育中，作为燃料和氧化剂的示例，以及在化学实验中演示反应过程。
乙炔教学设计中设计意图
乙炔教学设计中设计意图乙炔是一种常用的燃料和化学品，广泛应用于焊接、切割、金属处理以及化学实验等领域。
乙炔教学设计旨在帮助学生了解乙炔的性质、制备方法、应用以及相关的安全知识，以培养学生的实验能力和安全意识。
一、设计目标：1.了解乙炔的性质：乙炔是一种无色、有刺激性味道的气体，具有可燃性、不溶于水的特点。
学生需要了解乙炔的化学性质以及其与氧气的反应等。
2.掌握乙炔的制备方法：乙炔可以通过碳酸钙与水的反应制备得到。
学生需要了解反应原理并能够进行该实验操作。
3.了解乙炔的应用领域：乙炔广泛应用于焊接、切割、金属处理、化学实验等方面。
学生需要了解乙炔在各个领域的应用以及相关的实际案例。
4.培养实验能力和安全意识：乙炔是一种高度可燃气体，学生需要在实验室中正确使用乙炔瓶和燃烧装置，并掌握安全操作的要点，培养实验能力和安全意识。
二、教学设计内容：1.乙炔的性质介绍：通过实验和图示介绍乙炔的性质，包括物理性质和化学性质等。
让学生对乙炔有一个直观的认识。
2.乙炔的制备方法实验演示：引导学生通过实验制备乙炔气体，演示制备过程和注意事项。
学生可以亲自操作并观察反应现象，从而更好地理解乙炔的制备方法。
3.乙炔的应用领域介绍：介绍乙炔在焊接、切割、金属处理、化学实验等领域的应用，以及相关的实际案例。
通过案例分析，让学生了解乙炔在实际生活中的广泛应用。
4.乙炔的安全知识讲解：针对乙炔的高度可燃性，重点讲解乙炔的安全操作要点，如正确使用乙炔瓶和燃烧装置、避免乙炔泄漏和混合氧气使用等。
同时，讲解乙炔的危险性和防护措施，提醒学生在实验室或实际工作中要时刻注意安全。
5.实验操作训练：让学生根据已学习的乙炔知识和安全要点，进行实验操作的训练。
例如，要求学生正确使用乙炔瓶和燃烧装置，进行乙炔的点燃和温度控制等实验。
通过实际操作，培养学生的实验能力和安全操作能力。
6.安全意识教育：组织学生进行讨论和案例分析，让学生认识到乙炔的危险性，重视实验安全，强化安全意识。
高中化学_乙炔教学课件设计
（温度为150℃），此烃分子式的n值为 (
)
A．2 B．3 C．4 D．5
【课下作业】
《同步练习册》P18
[典例] [变式训练]
四分之一处。 （3）向锥形瓶中加入一块花生米大小的碳化钙，盖紧双孔塞，
保证气密性良好。 （4）将导气管深入溴水中。 （5）旋转分液漏斗的活塞，使食盐水逐滴流下，反应剧烈进行
时关闭活塞。 （6）待溴水出现明显现象时，将导气管深入KMnO4溶液中，
仔细观察现象。
实验结论：
乙炔能发生加成反应，能被高锰酸钾等氧化剂氧化。 炔烃和烯烃同属于不饱和烃，化学性质有相似性。
二、乙炔的实验室制取
1、反应原理
→ ↑ CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2
2、发生装置的特点
（1）固液不加热类型
（2）实验中常用饱和食盐水代替水， 以得到平稳的乙炔气流。
电石
3、操作步骤：
（1）取两支试管，分别滴加一滴管溴水、一滴管KMnO4溶液 。 （2）关上分液漏斗的活塞，向其中加入饱和食盐水到分液漏斗
）
A.先加Cl2 ，再加 Br2
B.先加Cl2 ，再加 HBr
C.先加HCl ，再加 HBr D.先加HCl ，再加 Br2
4、某炔烃加氢后生成2－甲基丁烷，该炔烃可能是 (
)
A．3－甲基－1－丁炔
B．2－甲基－1－丁炔
C．1－戊炔
D．2－甲基－3－丁炔
5、通式为CnH2n-2的某烃在密闭容器内与O2 完全燃烧，若反应前后压强不变
很广泛、重要。
【课堂检测】
1、能使酸性KMnO4 溶液褪色的物质是 (
)
A．辛烷
B．乙烯
C．异丁烷
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乙炔——多媒体教学课件的设计
理化生朱立峰
随着教学改革的深化，计算机是现代课堂不可缺少的辅助工具。
而目前市面上流行的软件极少是为化学教学工作而设计的，然“他山之石，可以攻玉”。
下面就“乙炔”的教学课件的设计，谈谈如何利用流行软件（3DSMax3.0、Photoshop5.5、Authorware4.0等）的强大功能去精心设计一堂化学课。
一、课件设计，“软硬”兼施
课件设计必须建立在良好的硬件环境下，我使用的硬件环境是：K6-2 400、磐英MVP3 主板、96M内存、Matrox G400 32M显示卡、Diamond S90 声卡，可以良好运行3DSMax3.0、Photoshop5.5、Authorware4.0等软件，更高的配置的硬件环境可大大减少动画渲染时间，提高课件的设计效率，增强多媒体的效果。
3DSMax3.0是近年出现在微软平台上较为优秀的三维制作软件，它具有强大的三维建模和动画功能。
Photoshop5.0是一个优秀的二维图像处理软件，而Authorware4.0是一种基于设计图标和流程线为结构的编辑平台，同时Authorware4.0
二、分析教材，设计教程
编制课件的目的是为了辅助教学，因此对教材一定要认真全面分析。
“乙炔”是现行中师化学教材第二册第十章第四节的内容，是继学习“乙烯”之后向学生介绍的另一种重要的有机化合物。
教学大纲要求学生掌握乙炔的实验室制法及其物理性的和化学性，并通过实验分析和性质的研究，让学生掌握有机化学中官能团和分子结构决定有机物性质这一普遍规律，从而学会以点带面的学习方法，由乙炔的性质推导出炔类的性质。
本节内容的教学重点是掌握乙炔的实验室制法和化学性质，难点是有关化学键的断裂和形成。
本节内容可设计成一个课时（４０分钟）完成，设计课件的教学流程的软件可选择Authorware4.0，（亦可使用Powerpoint及其它编程软件），而Authorware4.0的交互功能强大，可随意调入文本、图片、动画（avi,mov）和声音文件（wav）,并且控制方便，可使用键盘任意键或鼠标控制。
根据本节的实际需要，把课件设计为三个部分，如下流程图：课题引入（乙炔的结构）
教授新课（１、实验室制法２、乙炔的化学性质３、炔烃
小结和练习
以上教案，用Authorware4.0中简单的函数编程功能设计好如何去控制第一个教学细节而避免了使用其它繁琐、复杂的编程软件，减少了教案的设计的工作量。
而我喜欢使用鼠标去控制教案的进程，则设计时，选择了鼠标控制就行了。
三、创作脚本，编制课件。
脚本的创作体现了编制课件的全过程，其好坏直接影响课件的质量。
脚本可分为两类，一类是总结性的，从乙炔这一课的总体出发，反映课件设计的思想和各种策略，另一类是显示性的，包括屏幕图像的创意、位置、大小与声音的配合等。
而本节是着意用计算机软件展示化学仪器及反应现象，关键在于把肉眼无法观察到的微观世界的动态变化，实验难以展现的化学键的断裂和形成模拟成宏观图景加以演示。
下面根据创作的脚本从课件设计的三个部分谈谈课件的制作。
１、课题引入
应用３DS MAX3.0 软件，模拟出乙炔的球棍模型，碳、氢二原子按其半径比例分别用黑、橙球表示，用3DSMAX 渲染生成可自转３６０度的动画（avi），以直观逼真的形式展示于
课堂，让学生从感性上了解H-C C-H(乙炔)的立体结构，四个原子排列在一条直线上，C与C之间是存在碳碳三键，同时培养学生对有机分子的立体观念。
为了进一步分析乙炔分子的结构，展示出乙炔分子的电子式，并与甲烷、乙烯的结构进行比较，指出乙炔是不饱和烃，其“碳碳三键”结构决定了乙炔具有一系列的化学性质，更好地激发学生学习乙炔的性质的热情。
２、教授新课
实验制法包括二方面：实验原理和实验装置，实验原理主要采取讲授法去分析：电石加水乙炔。
需要用软件制作的是实验装置，（包括烧杯、导管、水槽、试管等）亦了使用实物仪器，而3DSMAX使用的精心设计完全可渲染出效果与实物相仿的玻璃仪器，并且应用于课堂吏加方便直观，这到决于授课教师对软件的熟悉程度，制作仪器对需要一定的美术功底，并且玻璃贴图要精确，配合合理的灯光效果，背景效果。
就可以将整套砝的实验装置展示于电脑屏幕，结合分析，随意控制，更令学生耳目一新。
在分析实验装置的同时，我向学生提出制备乙炔反应装置，能不能用启普发生器来代替？同时按下鼠标左键展示出启普发生器作比较（3DSMAX使用制作的），结果同学们很快就作出正确的回答。
精美的设计效果使唤学生有新鲜感到遗憾，集中了学生的注意力，提高了学生的分析效率。
乙炔的化学性质主要有二方面：１、乙炔的氧化性，包括乙炔的燃烧和乙炔能使唤高锰酸钾褪色。
这些反应现象十分明显、操作相对简便的演示实验，就没有必要设计成多媒体课件，相反地，通过实际操作效果会更佳。
但亦可根据实际的需要设计成多媒体动画，而我在试验课中是选择后者，使用3DSMAX 专业三维动画软件制作乙炔的燃烧和高锰酸钾的褐色，但动画的制作量大，耗时长。
如制作“乙炔的燃烧”动画中，因需添加烟雾效果，火焰的效果，阴影效果等，所以渲染生成的动画时间长达十多个小时，虽效果明显，但必然存在失真。
这类设计作为试验课探讨，也示尝不可。
２、乙炔与溴水的加线反应。
首先教师进行演示实验，观察实验现象，得出结论：乙炔能使唤溴水褐色（由红棕色无色）。
然后，通过一系列的动画模拟出乙炔与溴发生分水加成反应的三个过程，从动画让学生观察到溴分子在溶液环境分裂成和），首先攻击，直至碳碳三键上的一键断裂、生成然后是进行攻击，
生成。
第二止加成反应。
小球直径根据真实走私的大小比例设置。
并在动画过程中在小球加以相应变化的贴图，以小球的运动模拟乙炔的亲电加成历程，动画一气呵成，色彩鲜明，为了使唤动画便于讲解，在第一水的加成反应的动画中我选用）mov,格式的动画，这种格式的动画在Authorware4.0 中可以方便控制动画的播放，按下暂停键时可以对学生进行讲解和质疑，按下重播键时，可让学生从新观察乙炔的亲电加成反应的历程，印象更深。
这电脑动画的设计把学生的视野带到微观世界里，并清晰形象地模拟了常规实验难以展现的化学断裂和形成的过程。
这种效果是电脑媒体特有的，其它媒体难以替代的。
３、小结和练习。
根据乙炔的实验室制法和乙炔的化学性质进行总结设计一些简单的练习，Authoware4.0使用的文本编辑加以显示和分析。
四、反思课件，辅助教学。
本课件曾用作电脑多媒体试验公开课。
一致认为课件设计优秀，如：乙炔加成反应这一动画能充分展示乙炔中“碳碳三键”断裂和形成的过程，能使抽象问题具体化，静态图形动态化，复杂问题层次化，达到启发学生思维，培养能力的目的。
从以上的制作过程中，我们认识到要制作高质量的教学软件，除了对教材的研究之外，更需要掌握这种辅助教学的电脑媒体。
多媒体软件的制作涉及到许多专业知识，因此对我们教师的素质提出更高的要求，并且要不断更新知识、完善自我，加强交流合作才能使课件的制作成一种教学艺术，更令教改之花争妍斗艳，万紫千红。