云南省玉溪市元江县民族中学2018_2019学年高一化学10月月考试题
云南省玉溪市元江县民族中学2019届高三化学10月月考试题
云南省玉溪市元江县民族中学2019届高三化学10月月考试题一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.下列说法不正确的是（）A．234U，235U，238U是不同的核素，互称同位素B．陶瓷，玻璃，水晶，红宝石都属于硅酸盐C． Na与熔融的KCl反应能制取K，但不能证明Na的金属性比K强D．在400℃，800个大气压下，钠能与二氧化碳生成钻石和石墨，反应过程中CO2被还原2.下列说法中正确的是（）A．22.4 L•mol-1就是气体摩尔体积B． 1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gC．标准状况下，18 g水的体积为22.4 LD． 1 mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L3.某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+，Al3+、Fe3+，CO、SO、NO中的几种。
①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法正确的是( )A．溶液中一定不含CO,可能含有SO和NOB．溶液中n(NH)=0.2 molC．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+D． n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶14.生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。
反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2O Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O。
其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。
用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去)。
其中b为干燥的试管。
下列关于该反应说法正确的是( )A．若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4B． b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H＋和SOC．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液D． b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%5.设N A为阿伏加德罗常数的值。
云南省玉溪市元江县民族中学2018_2019学年高二化学10月月考试题
云南省元江县民中2018-2019学年10月份考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共24小题,每小题2.0分,共48分)1.下列说法正确的是( )A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D． H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键2.下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是（）A．非金属单质B．非金属氧化物C．含氧酸D．金属氧化物3.某化学式为AB的离子晶体，已知5r（A2+）=4r（B2﹣）（各类离子晶体与阴阳离子半径比关系如图所示），经测定其密度为ρg•cm﹣3，其摩尔质量为Mg•mol﹣1，则下列有关该晶体的说法正确的是（）A．该晶体结构与ZnS晶体相似B．该晶体每个晶胞中有2个A2+和B2﹣C．该晶体晶胞的边长cmD． A2+离子紧邻的B2﹣构成的空间结构为正方体4.下列元素原子半径最接近的一组是( )A． Ne、Ar、Kr、XeB． Mg、Cu、Sr、BaC． B、C、N、OD． Cr、Mn、Fe、Co5.与NO3¯互为等电子体的是（）A． SO3B． PCl3C． CH4D． NO26.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°7.假设原子晶体SiO2中，Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充．当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石．则正长石的化学组成为（）A． KAlSiO4B． KAlSi2O6C． KAlSi2O8D． KAlSi3O88.下列有机化合物中含有手性碳原子的是( )A． CH3CH(CH3)2B． CH3CH2OHC． CH3CH2CHOD． CH3CHClCH2CH39.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为( )A． 18B． 16C． 8D． 610.下列含氧酸酸性最强的是( )A． HClOB． H2CO3C． H2SO4D． H2SO311.下列物质的酸性强弱比较中，错误的是( )A． HClO4>HBrO4>HIO4B． HClO4>H2SO4>H3PO4C． HClO4>HClO3>HClOD． H2SO3>H2SO4>H2S2O312.对于氯化钠晶体,下列描述正确的是( )A．它是六方紧密堆积的一个例子B． 58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子C．与氯化铯晶体结构相同D．每个Na+与6个Cl-作为近邻13.下列说法中正确的是( )A． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．n s能级的原子轨道图可表示为D． 3d3表示3d能级有3个轨道14.具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是( )A． 3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子B． 3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子15.“非典型肺炎”曾在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。
2019届高三化学上学期第二次月考试题word版本
云南省玉溪市2018届高三化学上学期第二次月考试题注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，考试时间150分钟，满分300分。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对的原子质量：H 1；C 12；O 16；Na 23；S 32； K 39 ；Fe 56；I 127；7、下列叙述正确的是（）A．直径介于1nm ~ 100nm之间的微粒称为胶体B．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现C．鸡蛋白溶胶中加入饱和硫酸铵溶液后有沉淀析出，该过程属于物理变化D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液8、能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3—+OH–= CO32—+ H2OB．硅酸钠溶液与足量CO2反应: SiO32—+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32—C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl—D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–= 2AlO2–+H2O9、邻甲基苯甲酸有多种同分异构体,其中属于酯类且分子结构中有—CH3和苯环的同分异构体有（）A．6种 B.5种 C.4种 D.3种10、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数为0.2N AB．足量的铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反应生成的二氧化氮的分子数为2N AC．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N AD．30g甲醛中含有的共用电子对数为3N A11、近年来，加碘食盐较多使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。
2019届云南省民族中学高三10月月考化学试题
2019届云南省民族中学高三10月月考化学试题一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.25 ℃时，在由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中，可以大量共存的离子组是( )A． K＋、Cu2＋、SO、MnOB． NH、Fe2＋、NO、H＋C． HCO、Na＋、Ca2＋、Cl－D． Na＋、K＋、SO、Cl－2.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是( )A． X、Y、Z、W的原子半径和原子序数都依次增大B． W、Z、M元素的气态氢化物热稳定性依次增强C． M分别和Y、Z所形成的化合物都可以和碱反应D． X分别和M、W所形成的化合物含化学键类型一定相同3.下列各组离子一定能大量共存的是( )A．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO3-B．含有大量硝酸根离子的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、Cl-C．常温下，=1×10-10的溶液中：NH4+、K+、Ca2+、Cl-D．常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+4.已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+Cu+Cu2+(未配平)。
NH 4CuSO3与足量的1.0 mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成②有刺激性气味气体产生③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法一定合理的是( )A．该反应显示硫酸具有酸性B． NH4CuSO3中铜元素全部被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．反应中硫酸作氧化剂5.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( )A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性6.下列表述正确的是 ( )A． CH3F的电子式：B． Na2S的电子式：Na NaC．氢氧根的电子式HD．次氯酸的电子式：H7.美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了氢的新微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的( )A．是氢元素的一种新的同素异形体B．是氢元素的一种新的同位素C．该微粒的组成可用H3表示D．该微粒比普通氢气分子多一个氢原子核分卷II二、非选择题部分8.图中是中学化学中常见的实验装置。
云南省玉溪市元江一中2018-2019学年第一次月考 高三化学
绝密★启用前云南省玉溪市元江一中2018-2019学年第一次月考高三理综化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.以下各项叙述中错误的是()A．原子半径由小到大的顺序是Li<Na<K<Rb<CsB．同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小C．碱金属单质的密度比较为Li<K<Na<RbD．碱金属离子的氧化性比较为Li＋<Na＋<K＋<Rb＋2.下列各组物质中互为同位素的是（）A．氕和氘 B． H2O和D2OC．石墨和金刚石 D． CH4和C3H83.以下关于物质分类的说法正确的是()①液氨和液氯都是纯净物②纯碱和熟石灰都是碱③冰和干冰既是纯净物又是化合物④高氯酸和硫酸钡都是强电解质⑤Na2S、Na2O2、Na2SiO3都是钠盐A．①②③B．①②⑤C．①③④ D．①③⑤4.下列说法正确的是()A．能自发进行的反应一定能迅速发生B．反应NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向5.海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：注：溶液中某种离子的浓度小于 1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：K sp(CaCO3)＝4.96×10－9；K sp(MgCO3)＝6.82×10－6；K sp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列说法正确的是( )A．沉淀物X为CaCO3B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．滤液N中存在Mg2＋，Ca2＋D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物6.用如图示的方法可以保护钢质闸门．下列说法正确的是（）A．当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应B．当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极D．当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl﹣﹣2e→Cl2↑7.在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2＋B．向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl－C．向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3＋D．向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶液呈红色，说明废液中含有Fe2＋必考题部分8.某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2＋和I－的混合溶液中，探究Fe2＋和I－的还原性强弱。
云南省玉溪第一中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试卷(含解析)
玉溪一中 2018—2019 学年放学期高一年级第 1 次月考化学学科试卷 ( 理科 )可能用到的元素的相对原子质量：H-l C-l2 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24Al-27 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108Ba-137第I卷选择题( 共46 分)一、选择题(共23小题，每题 2 分，共46 分。
每题只有一个选项切合题意)()1. 下边有关诗词或古文中对化学知识的剖析错误的选项是A.“佳人金饰侯王印，尽是沙中浪底来”，说明金的性质稳固，在自然界中以游离态形态存在，不需要冶炼复原B.曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主假如化学能转变为热能C.“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表示玉的熔点高且不易分解D.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，该句诗中未波及化学变化【答案】 D【分析】【详解】 A．“佳人金饰侯王印，尽是沙中浪底来”过程中没有新物质生成，说明金的化学性质稳固，在自然界中以游离态存在，故 A 正确；B．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，焚烧纤维素是把化学能转变为热能，故B 正确；C．玉的成分是硅酸盐，玉的硬度比河砂小，金刚砂的成分是碳化硅，“试玉要烧三日满”的意思是查验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高且不易分解，故 C 正确；D．“曾青”是CuSO4溶液，铁与CuSO4发生置换反响，属于化学变化，故 D 错误；答案选D。
2. 13 C﹣NMR(核磁共振) 、15N﹣ NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间构造，Kurt Wuthrich等人为此获取2002年诺贝尔化学奖．下边有关13 C、 15N表达正确的选()项是A. 13C与15N有同样的中子数B.13C与12C是同一种核素C. 15 N2 与14 N2互为同位素D. 13C60与金刚石互为同素异形体【答案】 D【分析】【剖析】13C、15N 的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数 =电子数，质子数 +中子数=质量数及同位素的观点来解答。
洛云南省玉溪市河民族中学级10月份月考化学试卷
洛云南省玉溪市河民族中学级10月份月考化学试卷初三化学试卷〔全卷总分：100；考试时间：90分钟〕一、选择题〔本大题共20个小题，1~15题每题2分，16~20题每题3分，共45分。
每题只要1个选项契合题意，多项选择、错选漏选不选均不得分。
请将正确选项的序号填写在答题卷或答题卡相应的位置上〕1．以下现象中与其它变化不同的一种变化是〔〕A．弹簧拉直B．木头锯断C．铁生锈D．水结冰2．以下仪器不能用酒精灯直接加热的是〔〕A．试管B．集气瓶C．熄灭匙D．蒸发皿3．现有酒精、白醋、食盐水各一瓶，区分它们最复杂的方法是〔〕A．闻气息B．尝滋味C．取大批扑灭D．看颜色4．在以下图所示实验操作中，错误的选项是．．．．．．〔〕A．倾倒液体B．读取液体体积C．反省气密性D．熄灭酒精灯5．以下关于空气成分的说法错误的选项是〔〕A．空气中氧气主要来自植物的光协作用B．空气中分别出的氮气可用于食品防腐剂C．空气中二氧化碳含量上升不会影响地球环境D．空气中的稀有气体可用来制造霓虹灯6．物质的性质决议物质的用途。
以下用途主要应用物质化学性质的是〔〕A．铜丝做导线B．氢气填充气球C．汽油做燃料D．铁用作炊具7．浪费水资源人人有责，以下生活习气应该抛弃的是〔〕A．用盆接水洗菜B．运用节水龙头C．用养鱼水浇花D．丢弃未喝完的矿泉水瓶8．钒被誉为〝合金的维生素〞，钒元素的相关信息如下。
以下有关钒的说法正确的选项是〔〕A．属于非金属元素B．原子序数为23C．原子核外电子数为28D．相对原子质量为50.94g9．维护空气，使天空更蓝。
以下做法不正确的选项是〔〕A．随意少量燃放鞭炮B．运用绿色公共交通工具C．开发和应用各种清洁动力D．将工业废气处置后再排放10．实验室测定空气中氧气的含量〔体积分数〕最好选用的物质是〔〕A．铁B．木炭C．镁条D．红磷11．以下物质中由分子构成的是〔〕A．氯化钠B．汞C．氩气D．氧气12．以下对微粒的描画中，不正确的选项是〔〕A．易失电子B．易构成阴离子C．阳离子D．化学性质动摇13．在对人呼出的气体停止探求前，某同窗依据生物学知识提出：呼出的气体中水蒸气能够比空气中的多。
云南省玉溪一中2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试卷
玉溪一中2018—2019学年上学期月考卷化学学科试卷可能用到的相对原子质量：H1 Na23 S32 O16 Zn-65 C12 Mg24Fe56 Al27 Cu64 Cl35.5 N14 K39 Ca40第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是A. 磁性氧化铁：四氧化三铁，为黑色晶体B. 铁红：氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料C. 双氧水：过氧化氢，受热稳定、易溶于水D. 苏打：碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多【答案】A【解析】试题分析：A．磁性氧化铁是四氧化三铁的俗称，它黑色晶体，正确；B．铁红是氧化铁的俗称，可用作红色油漆的颜料，错误；C．小苏打是碳氢钠的俗称，该物质不稳定，受热稳定、能够溶于水，错误；D．苏打是碳酸钠的俗称，由于溶液碱性强，因此不可用于治疗胃酸过多，错误。
考点：考查物质的俗称及用途正误判断的知识。
2.下列现象与胶体的性质无关的是A. 河流入海口处易形成三角洲B. 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐C. 向FeCl3溶液中加入NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀D. 清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象【答案】C【解析】【详解】A．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关；B．豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质硫酸钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关；C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀，FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，发生了复分解反应，与胶体性质无关；D．清晨的雾属于胶体，人们经常看到阳光穿过茂密的森林时产生美丽的景象是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关；综上所述，本题答案选C。
【点睛】本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等以及利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释是解题关键，题目较简单。
2018-2019学年云南省玉溪市第一中学高一上学期期中考试化学试卷(答案+解析)
云南省玉溪市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷可能用到的元素的相对原子质量：H—l C—l2 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 C1—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Mn—55 Cu—64 Ag —108 Ba—137第I卷选择题（共44分）一、选择题（共22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意）1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列的物质中，标签贴错了的是( )【答案】D【详解】A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，符合题意，故A正确；B．汽油属于易燃物，图为易燃液体标志，符合题意，故B正确；C．KClO3属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故C正确。
D．乙醇属于易燃物，不属于剧毒品，应贴易燃液体的标志，故D错误；答案选D。
2.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是( )A. 过滤B. 渗析C. 萃取D. 丁达尔效应【答案】C【解析】试题分析：A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A错误；B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B错误；C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C正确；D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误；故选C。
3.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析不正确的是（）【答案】C【解析】试题分析：A．将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部，受热不均匀会导致蒸发皿破裂，A项正确；B．没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐，不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下，B项正确；C．萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层，与加入萃取剂的量较多无关，C项错误；D．冷凝管没有通水或先加热后通水，受热不均匀会使冷凝管破裂，D项正确；答案选C。
云南省玉溪市江川区第一中学2018_2019学年高一化学10月月考试题
云南省江川区一中2018-2019学年10月份考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共30小题,每小题1.5分,共45分)1.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）A． 200 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液B．1 000 mL 2.5 mol·L-1NaCl溶液C．250 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液D．300 mL 5 mol·L-1KClO3溶液2.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )A．氯化镁固体是非电解质B．氯化镁溶液是电解质C．氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子D．氯化镁只有在溶液中才能导电3.下列离子方程式书写不正确的是（）A．显蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2后变成无色溶液：I2+SO2+2H2O===2I﹣++4H+B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好完全沉淀：2Al3++3+3Ba2++6OH﹣===2Al （OH）3↓+3BaSO4↓C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2+++OHˉ===CaCO3↓+H2O D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣===+H2O4.生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而精确，关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是( )A．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度B．洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇或该物质的饱和溶液C．洗涤的操作是向过滤器中加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下D．洗涤的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有溶液中的溶质离子5.将4 g NaOH固体溶解在水里，配得1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是（）A．1 mol·L-1B．0.1 mol·L-1C．0.01 mol·L-1D．10 mol·L-16.在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同。
云南省玉溪市高三化学上学期第一次月考试题(new)
云南省玉溪市2018届高三化学上学期第一次月考试题7．下列叙述中正确的是( ） A ．医用酒精的浓度通常为95％B ．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D ．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 8。
阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是（ ） A 。
1L0。
1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0。
1A N B 。
2。
4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0。
1A N C.标准状况下,2.24LN 2和O 2的混合气体中原子数为0.2A N D 。
0.1mol H 2和0。
1mol I 2于密闭容器中充分反应后,转移电子数为0。
2A N9．铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为：Fe ＋Ni 2O 3＋3H 2O放电Fe(OH)2＋2Ni(OH ）2 下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A ．电池充电过程中,阴极附近溶液的pH 降低B ．电池放电时，负极反应为Fe ＋2OH －－2e －===Fe （OH)2 C ．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为FeD ．电池充电时，阳极反应为2Ni （OH)2＋2OH －－2e －===Ni 2O 3＋3H 2O10． 某温度时，CuS 、MnS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是 ( ）A ．该温度下，K sp （CuS)大于 K sp （MnS)B ．向CuSO 4溶液中加入MnS 不反应C ．在含有CuS 和MnS 固体的溶液中c (Cu 2+)：c （Mn 2+）为2×10— 23 ：1D．a点对应的 K sp大于b点对应的K sp11。
下列由实验得出的结论不正确的是（）实验结论A.将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B。
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C。
云南省元江一中2019-2020学年高一上学期10月月考化学试题 Word版含答案
云南省元江一中2019—2020学年上学期10月考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)1.黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是（）A．C B．C和S C．KNO3 D．S和KNO32.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A．0.3 mol氧气和0.3 mol水B．0.1 mol硫酸和0.2 mol水C．0.1 mol硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)和0.1 mol蔗糖(C12H22O11)D．6.02×1023个二氧化碳分子与0.1 mol高锰酸钾(KMnO4)3.在100 g浓度为18 mol·L－1、密度为ρg·mL－1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积()A．小于100 mL B．等于100 mL C．大于100 mL D．等于mL 4.关于酸、碱、盐的下列各种说法中正确的是()A．水溶液中能电离出氢离子的化合物都是酸B．水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物都是碱C．水溶液中不能电离出金属阳离子的氯化铵不是盐D．水溶液中能电离出金属阳离子和酸根离子的化合物是盐5.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝。
下列判断正确的是（）A．上述实验证明氧化性：＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性6.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生反应以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是()A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1 mol Br2在反应中得到1 mol电子7.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 L CCl4含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为N AD．在标准状况下，18 g H2O所含有的电子数不是10N A8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
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云南省玉溪市元江县民族中学2018-2019学年高一化学10月月考试题一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是( )A． 71 g氯气中含有的分子数为2N AB． 2 g氢气中含有的原子数为N AC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2N AD． 17 g氨气中含有的电子数为10N A2.下列叙述正确的是( )A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必然相等C． 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等3.当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔效应的是( )A．①②B．②③C．①④D．②④4.下列叙述正确的是（）A．铜丝能导电，所以铜是电解质B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质C． SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质5.实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液。
以下仪器中，不需要用到的是（）A．烧杯B．玻璃棒C．容量瓶D．蒸馏烧瓶6.把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)，下列对该反应的说法不正确的是( )A．作氧化剂B．若有1 mol Mn2+参加反应转移5 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、37.下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④坩埚、⑤分液漏斗、⑥燃烧匙，常用于物质分离的是（）A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③⑤⑥8.需要加入氧化剂才能实现的变化是（）A． MnO2→MnSO4B．KI→KIO3C． HNO3→NOD． Al2O3→Al（OH）39.根据反应式：①Fe+Cu2+===Fe2++Cu ②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是（）A． Fe2+、Fe3+、Cu2+B． Fe2+、Cu2+、Fe3+C． Cu2+、Fe2+、Fe3+D． Fe3+、Cu2+、Fe2+10.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列说法正确的是( )A． H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐减小C． H2O2分解的总方程式为H2O2===H2O＋O2↑D． H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋11.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )A．HCl→H2B． CO2→COC． Fe2O3→FeD． Br－→Br212.某铁的氧化物（Fe x O）3.48 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入0.532 5 g Cl2，恰好将Fe2+完全氧化，则x值为（）A． 0.67B． 0.75C． 0.80D． 1.0013.某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是( )A．氧化性：ClO－＞I2＞SOB．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2使淀粉变蓝D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色14.某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是（）A． 64B． 32C． 96D． 12415.将m mol Cu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。
则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是( )A． 4m molB． 10m molC．molD．mol16.下列实验操作中错误的是（）A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量17.a mol O2和a mol O3相比较一定相同的是（）A．体积B．原子数C．分子数D．质量18.下列离子方程式正确的是( )A．稀硝酸与氢氧化钙溶液反应：H＋＋OH－===H2OB．铝与稀盐酸反应：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑C．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe2＋＋3H2↑D．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：＋H＋=== H2O＋CO2↑19.胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A．分散质粒子能做无规则运动B．光线透过时能观察到光亮的通路C．静置后既不分层，也无沉淀产生D．分散质粒子直径在10－7～10－9m之间20.设氯原子的质量为a g,12C原子的质量为b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是( )A．该氯原子的相对原子质量为B．m g该氯原子的物质的量为molC．该氯原子的摩尔质量是aN A gD．n g该氯原子所含的电子数是21.下列说法正确的是( )A．氧化铜的摩尔质量是80 gB．氨气的摩尔质量是17 molC．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1D． 1 mol氢原子的质量是2 g22.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A． CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B． AgNO3和HCl与Ag2CO3和HClC． BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2和H2SO4D． KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2和NH4Cl23.下列物质溶于水，其电离方程式正确的是( )A． NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB． (NH4)2SO4===NH＋SOC． NH4Cl===NH＋Cl－D． Ba(OH)3===Ba2＋＋OH24.下列离子方程式书写正确的是( )A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+B． Na2O2固体与H2O反应产生O2：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH－+O2↑C． Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2++OHˉ+H++===BaSO4↓+H2OD．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O===++2H2O25.下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），不可以用加热的方法除去的是（）A． CaCO3（CaO）B． Na2O2（Na2O）C． Na2CO3（NaHCO3）D． MgO[Mg（OH）2]26.（1）请将5种物质N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
__________＋__________―→__________＋__________＋__________＋H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质是__________，被还原的元素是__________。
(3)反应中1 mol氧化剂__________(填“得到”或“失去”)__________mol 电子。
27. 在K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中。
(1)________元素被氧化，________是氧化剂。
(2)________是氧化产物，________发生氧化反应。
(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为________。
(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。
28.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1)硝酸________________________；(2)氯化亚铁________________________；(3)熟石灰________________________；(4)硫酸镁________________________；(5)高锰酸钾________________________；(6)碳酸铵________________________。
29.实验室欲配制80 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
实验步骤(1)计算：需要氢氧化钠固体__________g，水__________mL(水的密度为1 g·mL－1)。
(2)称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为__________(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。
(3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解。
30.通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。
酒精喷灯可用作高温热源。
正确连接如图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO(每套装置限用一次)。
请回答下列问题：(1)连接装置导管口的顺序：混合气体→________(填导管接口代号)→尾气处理。
(2)证明原混合气体中CO2存在的实验现象是__________________________________；证明CO 存在的有关反应的化学方程式是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)有同学提出仪器B应再使用一次，你认为有道理吗？________(填“有”或“没有”)，并简述理由：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)本实验尾气处理的方法是___________________________________________________。
31.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。