湖北省十堰市2019-2020学年高一上学期期末调研考试化学试题 Word版含答案
湖北省十堰市2019-2020学年化学高一下期末综合测试模拟试题含解析
湖北省十堰市2019-2020学年化学高一下期末综合测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质互为同分异构体的一组是A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．O2和O3D．H2O和H2O2【答案】B【解析】试题分析：A、35Cl和37Cl质子数相同而中子数不同互为同位素，A不正确；B、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同而结构不同互为同分异构体，B正确；C、O2和O3是由碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，C不正确；D、H2O和H2O2是两种不同的化合物，D不正确，答案选B。
考点：考查同分异构体判断2．下列说法正确的是（）A．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染B．聚乙烯可发生加成反应C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯【答案】A【解析】【详解】A、铅是一种重要的污染物，A项正确；B、乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应，B项错误；C、煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，石油的分馏属物理变化，C项错误；D、石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质，D项错误。
答案选A。
3．下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（）A．硬度：SiO2＜CO2B．溶解性：SiO2＞CO2C．熔点：SiO2＜CO2（干冰）D．酸性：H2CO3＞H2SiO3【详解】A．二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，则硬度：SiO2＞CO2，A错误；B．二氧化硅不溶于水，二氧化碳与水反应生成碳酸，可知溶解性：SiO2＜CO2，B错误；C．二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，则熔点：SiO2＞CO2，C错误；D．非金属性C＞Si，则酸性：H2CO3＞H2SiO3，D正确；答案选D。
湖北省十堰市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题试题含答案
十堰市2020~2021学年度上学期期末调研考试高一化学本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考号填写在答题卡与试卷上，并将考号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2.本试卷试题分选择题和非选择题。
3.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
4.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷、草稿纸上无效。
5.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，只交答题卡。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（下列各题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1.某大学针对巴基斯坦Chagai 斑岩成矿带内的Saindak 斑岩铜矿床开展了系统研究，并以成矿岩体中包裹于斜长石晶体内的磷灰石()543Ca PO OH ⎡⎤⎣⎦为主要研究对象。
从物质的分类角度上考虑，()543Ca PO OH ⎡⎤⎣⎦属于A.酸B.碱C.盐D.氧化物 2.下列互称为同位素的是 A.14N 和14C B.12C 和14C C.16O 2和14O 2 D.O 2和O 3 3.下列电离方程式中，正确的是A.()244442NH SO 2NH SO +-===+ B.33NaHCO Na HCO +-===+ C.333AlCl AlCl +-===+ D.()()22332Ca NO Ca 2NO -++===4.高一入学体检时的血液化验单如图所示，其中表示该体检指标的物理量是 A.溶解度 B.质量分数 C.物质的量浓度 D.摩尔质量甘油三酯 0.521mmol L -⋅ 总胆固醇 4.271mmol L -⋅ 高密度脂蛋白胆固醇 1.571mmol L -⋅ 低密度脂蛋白胆固醇 1.401mmol L -⋅ 葡萄糖 4.951mmol L -⋅ 5.在原子中，下列关系中一定正确的是 A.中子数=核外电子数 B.质子数+中子数=质量数 C.质子数+核外电子数=质量数 D.质子数=中子数6.向饱和石灰水中不断通入CO 2，溶液先变浑浊后澄清，下列选项中与变化过程中溶液的导电能力变化图像相符的是7.一定温度下，向装有CuCl 2溶液的烧杯中投入一小块金属钠，充分反应。
湖北省十堰市2022-2023学年高一上学期期末调研考试化学试题(word版含解析)
十堰市2022~2023学年度上学期期末调研考试题高一化学本试卷共6页，19题，均为必考题。
全卷满分100分。
考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.碳酸氢钠受热易分解，故其可用于治疗胃酸过多B.聚合硫酸铁()n n 43-2mFe(OH)SO (n<2)⎧⎫⎡⎤⎨⎬⎢⎥⎣⎦⎩⎭是新型絮凝剂，其中Fe 显+3价C.《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜D.返回舱表面的烧蚀层可以保护返回舱不因高温而烧毁，因为烧蚀层的硬度大2.下列说法错误的是A.可用铁质或铝质容器贮存冷的浓盐酸或稀盐酸B.臭氧和氧气互为同素异形体C.氯气和钠反应生成NaCl ，氯气和钾反应生成KClD.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物3.铁粉与水蒸气反应的实验装置图(夹持装置已略去)如图，下列说法错误的是A.实验进行前，应检查装置的气密性B.该实验表明：常温下，铁的化学性质不活泼C.生成的气体在点燃之前，必须验纯D.该反应的基本反应类型为置换反应4.某化学兴趣小组同学采用如图所示装置来制备氯气并检验其性质，仪器a 中反应的化学方程式为322KClO HCl()KCl Cl H O +−−→+↑+浓(未配平)，下列说法正确的是(忽略空气对反应的影响)A.该反应中，浓盐酸只体现了还原性B.生成的氯气中的氯全部来自3KClO C.随着反应进行，烧杯中溶液颜色由绿色变为黄色再变为蓝色D.由该实验可判断出氧化性：322KClO >Cl >I 5.下列各组物质中，物质之间能通过一步反应实现如图所示转化的是AB C D X Fe 2O 2O Al Y 2FeCl 22Na O CO 3AlCl Z 3FeCl 23Na CO 2CO 3Al(OH)A.A B.B C.C D.D6.常温下，往一定量的2Ba(OH)溶液不断通入2CO 的过程中(如图所示)，下列图像能正确表示该溶液导电能力(用电流强度I 表示)变化的是A. B. C. D.7.铁在浓度极稀的硝酸中发生的反应为()343323HNO Fe NH NO Fe NO H O +−−→++(未配平)，下列说法正确的是A.该反应出现的物质中，属于氧化物的有4种B.()33Fe NO 溶液可以导电，故()33Fe NO 溶液属于电解质C.该反应中，参与反应的氧化剂与还原剂的总物质的量之比为15∶4D.该反应中，每消耗22.4gFe ，同时转移1.2mol 电子8.将水滴入盛有过氧化钠的仪器中(如图所示，夹持装置已略去)，下列说法正确的是A.22Na O 是碱性氧化物B.气体a 能使带火星的小木条复燃，则气体a 具有可燃性C.反应一段时间后，过氧化钠白色粉末逐渐消失，且轻轻触摸该仪器外壁能感受到发烫D .该实险不需要进行尾气处理9.下列化学方程式书写正确的是A.往碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：23222HCl Na CO 2NaCl H O CO +=++↑B.往硫酸亚铁溶液中加入少量铜粉：44FeSO Cu CuSO Fe+=+C.往氯化铁溶液中加入少量金属钠：23326Na 6H O 2FeCl 6NaCl 2Fe(OH)3H ++=+↓+↑D.往氯化钙溶液中通入少量二氧化碳：223CO CaCl CaCO 2HCl+=↓+10.()243amL Al SO 溶液中，所含3Al +的总质量为mg ，往该溶液中逐滴滴入1cmol L -⋅的2Ba(OH)溶液，当沉淀量达到最大时(不考虑水的电离及3Al +与水发生的反应)，共消耗2bmLBa(OH)溶液，下列说法正确的是A.m 0.018bc=B.沉淀量达到最大时，反应的离子方程式为322443Al Ba SO 3OH BaSO Al(OH)++--+++=↓+↓C.原()243Al SO 溶液中，()214m c SO mol L 18a--=⋅D.该反应生成的沉淀均不溶于稀硫酸11.42FeSO 7H O ⋅是一种常用的补血剂，在空气中易变质。
【化学3份合集】湖北省十堰市2019-2020学年化学高一上期末综合测试模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．下列物质的分类合理的是（）A．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、CO2、Al2O32．恒温恒容, 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1,下列说法正确的是A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C表示反应的速率，其关系是：3υ(B)=2υ(C)C．2min末的反应速率υ(B)=0.3mol·L－1·min－1D．气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态3．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入某气体仍无沉淀，则该气体可能是（）A．Cl2 B．NH3 C．NO2 D．CO24．下列叙述正确的是(N A代表阿伏加德罗常数的值)A．将22.4 L HCl配成1 L溶液，c(H+)为1 mol/LB．2 L 2 mol/L的盐酸，c(H+)为2 mol/LC．从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c(H+)为0.2 mol/LD．1 mol/L 的盐酸中所含Cl－数目为N A5．下列说法正确的是A．32 g O2占的体积约为22.4 LB．1mol N2含阿伏加德罗常数个氮原子C．在标准状况下，22.4 L H2O 的质量约为 18 gD．22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl 含有相同分子数6．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．Cu B．HCl C．Na2SO4 D．Ba(OH)27．在下列试剂中，可以一次性将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂的是A．稀硫酸 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．稀硝酸8．通过观察钠与水（含酚酞）的反应现象，不能．．得出的结论是A．钠的密度比水小 B．钠是活泼金属，与水反应后溶液呈碱性C．钠有良好的延展性 D．钠的熔点低9．下列说法正确的是A．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性B．焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体C．NO2、SO2两种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO210．下列叙述正确的是A．正丁烷和异丁烷属于同系物B．分子式为 C2H6O的有机化合物性质相同C．碳元素的单质只存在金刚石和石墨这两种同素异形体D．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体11．丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是12．已知短周期元素离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．离子半径 C＞D＞B＞AB．原子序数 d＞c＞b＞aC．原子半径 A＞B＞D＞CD．单质的还原性 A＞B＞D＞C13．把2.3 g钠投入38.8 g水中，发生化学反应。
湖北省十堰市2019_2020学年高一化学上学期期末调研考试试题
湖北省十堰市2019-2020学年高一化学上学期期末调研考试试题第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共计50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．《天工开物·杀青》中关于竹纸和皮纸的记载中有以下步骤，其中涉及化学变化的是A．煮徨足火 B．舂臼取泥C．荡料人帘 D．覆帘压纸2．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是A．水 B．Fe(OH)3胶体 C．蔗糖溶液 D．FeCl3溶液3．贮存Cl2的钢瓶上应贴的标签为A．有毒品 B．腐蚀品 C．易燃品 D．爆炸品4．沾水的铁制器皿高温灼烧会发黑，其可能原因是：，在此反应中，属于氧化剂的是A．Fe B．Fe3O4 C．H2O D．H25．根据物质的组成和性质分类，CuSO4.5H2O属于A．酸 B．碱 C．氧化物 D．盐6．下列关于SiO2的说法中错误的是A．纯净的SiO2是光纤制品的基本原料 B．SiO2能与NaOH溶液反应生成盐C．SiO2高温下能与CaO反应生成盐D．SiO2能与氢氟酸反应，因此它属于碱性氧化物7．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．检查酒驾时，CrO3被酒精氧化成Cr2(SO4)3B．向海水中加入明矾可以使海水淡化C．硅胶可用作食品干燥剂D．碳海绵吸收泄漏的原油时发生了化学变化8．新制氯水在干燥的空气中久置后，下列微粒在溶液中的数目增加的是A．C1， B．H2O C．HClO D．Cl9．在给定条件下，，针对上述转化，下列说法正确的是A．两步都能实现 B．第一步能实现，第二步不能实现C．第一步不能实现，第二步能实现 D．两步都不能实现10.某人体检报告的部分指标如表所示，则关于项目名称中镁的说法正确的是A．指标偏低 B．测定的是镁元素的物质的量C．测定的是镁元素的物质的量浓度 D．测定的是镁元素的质量11. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 LCC14中含CC14的分子数为N AB．0.1 mol/L的NaOH溶液中含OH-的数目为0.IN AC．5.6 g Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧时转移的电子数为0.3N AD．23 g钠在空气中充分燃烧时转移的电子数为N A12.下列叙述不正确的是A．用砂纸打磨过表面的铝箔，加热熔化后但不滴落，说明A12O3的熔点比铝的高B．铁在潮湿的空气中生成的氧化物结构不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层C．铝锅使用过程中，能经受高温的考验，故铝不活泼D．钠与水的反应中，钠块熔成小球，说明该反应为放热反应13.下列对新制氯水的探究所得出的结论不正确的是A．新制氯水使有色布条褪色，说明新制氯水中含有HClOB．往新制氯水中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明新制氯水中有Cl- C．将NaOH固体加入新制的氯水中，溶液颜色迅速变浅，甚至消失D．将新制氯水置于阳光下，有气泡冒出且溶液颜色逐渐变浅，该气体一定是Cl214.茶叶中含有铁元素，可通过以下步骤来检验，下列有关说法中不正确的是A．灼烧灰化：将茶叶中的有机物质转化为可溶于水或酸的无机物质B．加酸、加水溶解：使得到的化合物充分溶解，形成溶液C．过滤需要使用到的仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒D．得出结论：茶叶中含有铁元素15.已知还原性：，据此判断下列反应不能发生的是A.B．C．D.16.用稀盐酸除去铜质器皿表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]，现象为铜制器皿表面呈红色，废液呈蓝色，则下列说法错误的是A．蓝色废液为CuCO3B．器皿表面的红色为铜单质的颜色C．除铜绿过程中没发生氧化还原反应D．除铜绿过程中有气泡产生17.将V1mL0.2 mol/LNa2SO4溶液加水稀释至V2 ml_，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为A． B．C． D.18.将Na2CO3固体加入含下列离子的溶液中，溶液中原离子还能够大量存在的是A. B.C. D.19.由Fe2O3和FeO组成的固体混合物，用200 ml5.0 mol/L盐酸能恰好将之完全溶解。
湖北省十堰市高一上学期期末化学试卷
湖北省十堰市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2020高一上·那曲期末) 下列实验操作中错误的是（）A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏时，应将温度计水银球放在被加热的混合液中C . 过滤时，需要用玻璃棒引流D . 使用分液漏斗分液前要先检漏2. （2分）在进行蒸馏操作中，加热一段时间后，发现碎瓷片忘加，应采取的正确操作是（）A . 立即补加B . 冷却后补加C . 不需补加D . 重新配料3. （2分） (2017高一上·湖南期末) 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A . 烧碱﹣﹣1B . 甲烷﹣﹣2C . 酒精﹣﹣3D . 白磷﹣﹣44. （2分）下列反应属于氧化还原反应的是（）A . CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑B . 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑C . Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OD . NaBr＋AgNO3=AgBr↓＋NaNO35. （2分） (2016高一上·桂林期中) 有CuO，Fe、H2、Ba（OH）2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有（）A . 4个B . 5个C . 6个D . 7个6. （2分） (2019高三上·大庆月考) 下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下，一步转化关系的组合有（）序号X Y Z W①Si Na2SiO3H2SiO3SiO2②Na NaOH Na2CO3NaClA . ①②③B . ①③C . ②③D . ①④7. （2分） (2017高二下·湖北期中) 氯的含氧酸根离子有ClO﹣、ClO2﹣、ClO3﹣、ClO4﹣等，有关它们的下列说法正确的是（）A . ClO﹣中氯元素显+1价，具有很强的还原性B . 这些离子结合H+的能力，ClO4﹣最强C . ClO3﹣是NO3﹣的等电子体，其空间构型为平面三角形D . ClO2﹣、ClO3﹣、ClO4﹣中的氯原子都采取sp3杂化，离子中相邻两个Cl﹣O键间键角依次增大8. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列有关工业生产中，不正确的是（）A . 制氯气：电解饱和食盐水B . 硫酸工业：在接触室中SO2氧化为SO3C . 炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁D . 制钛：钠从四氯化钛水溶液中置换出钛9. （2分） (2018高一上·衡东期末) 下列实验能达到目的的是（）A . 氯化铁溶液中滴加稀氨水制备氢氧化铁胶体B . 将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C . 用萃取分液的方法除去酒精中的水D . 用可见光束照射以区别溶液和胶体10. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 下列各组离子在无色碱性溶液中能大量共存的是（）A . Na+、H+、MnO4﹣、SO42﹣B . Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣C . Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、SiO32﹣D . Mg2+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣11. （2分）(2019·徐汇模拟) 某溶液主要含有Na+、HCO3-、SO32-、NO3-四种离子，向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中离子浓度几乎不变的是（）A . NO3-B . HCO3-C . Na+D . SO32-12. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 48gO2和O3的混合气体所含原子数为3NAB . 标准状况下，22.4L氮气含有的核外电子数为28NAC . 5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NAD . 20g49%的硫酸中，H2SO4分子数为0.1NA13. （2分） (2016高一上·河北期中) 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是（）A . 只含有Na+B . 一定含有Na+ ，可能含有K+C . 既含有Na+ ，又含有K+D . 可能含有Na+ ，可能还会有K+14. （2分） (2016高一下·乐清期中) 下列说法不正确的是（）A . 配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容B . 向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SOC . 分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D . 将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分15. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 锌与CH3COOH溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑B . 氢氧化铝与稀硝酸反应：H+ + OH－ = H2OC . CuCl2溶液与铁粉反应：3Cu2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+D . MgCl2溶液与氨水反应：Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH16. （2分）(2018·内江模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 分子总数为NA的CO、C2H4混合气体其体积约为22.4L，质量为28gB . 将1molCl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC . 2.3克金属钠完全燃烧，转移的电子数为0.1NAD . 密闭容器中1molH2(g)与1molI2(g)反应制备HI(g),生成2NA个H-I键17. （2分） (2018高一上·淮北期中) 在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，则c(SO42-)为（）A . 0.10mol/LB . 0.15mol/LC . 0.20mol/LD . 0.30mol/L18. （2分） (2020高二上·高安期末) 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保B . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量C . 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液D . 用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物19. （2分） (2016高一上·南宁期中) 要使溶液中存在K+、Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣六种离子，则蒸馏水中至少溶解几种物质（）A . 两种B . 三种C . 四种D . 五种20. （2分） (2019高一上·济南期末) 氯气是一种重要的工业原料。
2019-2020学年十堰市高一下学期期末化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年十堰市高一下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是()A. 节能灯代替白炽灯B. 太阳能热水器代替燃气热水器C. 纸巾代替棉手帕D. 环保袋代替一次性塑料袋2.下列说法正确的是()A. 氯化钠和盐酸溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同B. 氯化铵和水玻璃都属于离子化合物C. 分散质粒子直径介于1−100nm之间的分散系成为胶体D. 由IA族和VIA族元素形成的化合物一定是离子化合物3.下列图示的能量转化方式错误的是()选项A B C D 图示太阳能热水器燃气燃烧干电池工作叶绿素光合作用能量转换方式太阳能转化为热能化学能转化为热能、光能电能转化为化学能太阳能转化为化学能A. AB. BC. CD. D4.下列说法正确的是()A. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B. 升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数C. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大5.已知X、Y、Z、T四种非金属元素，X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是Y>X，氢化物的稳定性是HX>HT，原子序数T>Z，其稳定结构的离子核外电子数相等，而其离子半径是Z>T.四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是()A. X、Y、Z、TB. Y、X、Z、TC. X、Y、T、ZD. Y、X、T、Z6.下列说法正确的是()A. 可用丁达尔效应区分溶液与胶体B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化C. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的分散质颗粒直径相同D. 冰水混合物属于混合物7.下列关于烷烃性质的叙述中，不正确的是()A. 烷烃同系物随相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态B. 烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大C. 烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应D. 烷烃同系物都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色8.下列说法正确的是()A. 分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物B. 丙烯的比例模型为：C. 1mol物质：最多能与3molNaOH反应D. CH3CN的电子式为：9.下列单体在一定条件下能发生加聚反应生成的是A. AB. BC. CD. D10.下列有关有机化合物的说法正确的是()A. 氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有−COOH和−NH2B. 分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有6种异构体C. CH2=C(C2H5)2按系统命名法命名为2−乙基−1−丁烯，与(CH3)2C=C(CH3)2互为同系物D. 有机物可发生加成、取代、氧化、酯化、水解反应11.下列说法或表示方法正确的是()A. 水蒸汽变液态水，内能变小B. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多C. 由C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定D. 在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=−285.8kJ/mol12.将agFe2O3和Al2O3的样品溶解在过量的200mL物质的量浓度为0.05mol/L的H2SO4溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Al3+、Fe3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为()A. 0.1mol/LB. 0.2mol/LC. 0.4mol/LD. 0.6mol/L13.钠与铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是()A. 其单质在常温下与H2O的反应比Na更剧烈B. 其单质能从NaCl水溶液中置换出NaC. CsOH属于强碱，其碱性强于NaOHD. 其单质极易被氧化，可保存在煤油中14.下列物质属于高分子化合物的是()A. 葡萄糖B. 纤维素C. 氨基酸D. 乙烯15.下列与实验相关的叙述正确的是()A. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B. 测定NaOH溶液pH值，用胶头滴管吸取溶液，滴于pH试纸中部，并与标准比色卡比较C. 用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象D. 用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰16.用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目一定相同B. 1L 0.5mol/L FeCl3溶液完全转化可得0.5N A个Fe(OH)3胶粒C. 标准状况下，22.4L苯含有的分子数为1N AD. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N A17.下列说法正确的是()A. 金属元素均位于主族与副族B. 过渡元素均是金属元素C. 非金属元素均位于元素周期表的右上方D. 铁元素位于第ⅢB族18.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A. 2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑B. CaH2+2H2O→Ca(OH) 2+2H2↑C. Mg3N2+6H2O→3Mg(OH)2↓+2NH3↑D. NHCl+NaOH→△NaCl+NH3↑+H2O419.下列关于卤素(氟氯溴碘元素，简称为卤素)的叙述正确的是()①卤素的钾盐中，所有卤素的化合价均为−1价②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用苯萃取的方法提纯③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性④某溶液与淀粉KI溶液混合后出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水⑤氯气与水溶液反应，一定有酸生成⑥氯气跟水反应时，水既不作氧化剂也不是还原剂．A. ①③⑤B. ②③⑥C. ②⑤⑥D. ①③④20.某同学根据苯和四氯化碳互溶、苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大的性质制作了如图所示的“液体积木”。
2019-2020学年湖北省十堰市竹溪县第一高级中学高三化学上学期期末试卷含解析
2019-2020学年湖北省十堰市竹溪县第一高级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于CO2与SO2说法不正确的是A．都是无色气体 B．都是非电解质C．通入Ba(OH)2溶液中都能产生白色沉淀 D．都是形成酸雨的主要原因参考答案：D略2. 向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C.一定有Fe2+,可能有Cu2+D.只有Fe2+参考答案：C略3. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。
在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断错误的是A．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝B．氧化性：ClO－＞SO42－＞I2C．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．ClO－与I－在碱性条件可以发生氧化还原反应参考答案：B略4. 14．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）参考答案：略5. 下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．.同体积、同密度的C2H6和NOD．同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：A略6. 下列做法中不正确的是A.水银温度计不慎摔破后，在散落的汞滴上覆盖硫粉B.苯酚溶液不慎沾到皮肤上，立即用酒精洗涤C.浓硫酸不慎沾在皮肤上，尽快用水冲洗D.给装在试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人参考答案：C略7. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ；ΔH= -566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ；ΔH= -226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283 kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH<-452 kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为1.204×10246参考答案：D8. 甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法不正确的是A．t1℃时，溶解度: 甲=乙B．t2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数: 甲>乙C．将t1℃时的甲、乙饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数：甲>乙D．t1℃时，将甲和乙的饱和溶液降温后，溶质的物质的量浓度：甲可能小于乙参考答案：C略9. 下列叙述正确的是A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B． 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．12g 金刚石含有的共价键数为4×6.02×1023D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6×6.02×1023参考答案：B略10. 有4种有机物：，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（）A.①③④B.①②③C.①②④D.②③④参考答案：D略11. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
湖北省十堰市2019-2020学年高一下学期期末化学综合测试双份试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列命名中正确的是A．3-甲基丁烷B．2，2，4，4-四甲基辛烷C．2-甲基-3-乙烯基乙烷D．2-甲基-3-戊烯2．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物可以的是A．HX B．H2X C．XH3D．XH43．下列说法正确的是A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B．石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．以重油为原料裂解得到各种轻质油4．如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)＋O 2(g)2NO2(g) ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是A．a点B．b点C．c点D．d点5．分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A．4种B．6种C．8种D．12种6．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是( )A．湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2B．蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2D．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性7．某烷烃的相对分子质量为86，与氯气反应生成的一氯代物只有两种，其结构简式是（）A．CH3(CH2)4CH3B．(CH3)2CHCH(CH3)2C．(C2H5)2CHCH3D．C2H5C(CH3)38．下列说法中，错误的是（）A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化工燃料C．人体运动所消耗的能量与化学反应无关D．我国目前最主要的能源是煤炭9．现有核电荷数为a的微粒X n-和核电荷数为b的微粒Y m+两种单原子的简单离子，它们的电子层结构相同。
2019-2020学年湖北省十堰市高一下学期期末考试化学试题
十堰市2019~2020学年下学期期末调研考试高一化学本试卷共31道题，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考号填写在答题卡与试卷上，并将考号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3.非选择题用毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷、草稿纸上无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，只交答题卡。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Al27 Cl35.5 Zn65第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 从化学看生活，你认为下列说法合理的是A. 绿色食品就是指颜色为绿色的食品B. 汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物C. “煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾的形成D. 燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置，其能量转化率可达100%2. 下列物质中，属于只含有离子键的离子化合物的是B.Ca(OH)2 2O23.下列是绿色制氢示意图，图示中未涉及的能量转化形式是A.风能→电能B.化学能→电能C.太阳能→电能D.电能→化学能4.欲加快铁片与稀硫酸的反应速率，下列措施不可行的是A.滴入适量的硫酸锌溶液B.适当地增大硫酸的浓度C.将铁片改成铁粉D.升高温度5. 门捷列夫创制了元素周期表，并成功预言了11种元素，他利用的是元素的周期性变化规律，下列事实不能用元素周期律解释的是A.碱性：KOH>NaOHB.元素的金属性：Mg>AlC.元素的原子半径：S>ClD.相对原子质量：Ar>K6.下列过程属于化学变化的是A.海水的蒸馏B.石油的分馏C.煤的干馏D.丁烷的液化7. 下列有机物属于烃的是A.淀粉[(C6H10O5)n] 3CH(CH3)CH2CH2BrC. D.8. 下列化学用语使用不正确的是A.HClO 的结构式：H —Cl —OB. M gCl2的电子式：C. 中子数为20的氯原子：37ClD. 乙烷的球棍模型：9. 历史上曾用羊皮、银、铜等作货币，目前世界上使用的货币有纸质货币、塑料(聚酯塑料)货币以及电子货币等。
湖北省十堰市车城高级中学2019-2020学年高三化学月考试卷含解析
湖北省十堰市车城高级中学2019-2020学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在产生了AgCl沉淀的试管中,加入KI溶液,白色沉淀变为黄色.下列说法正确的是A.该实验说明I-还原性比Cl-强B. 该实验说明I-还原性比Cl-弱C.该实验说明AgI溶解度比AgCl小D. KI的加入对AgCl的溶解平衡没有影响参考答案：C2. 某无色溶液中含有NH4＋、K＋、Al3＋、SO42－四种离子。
①取10 mL。
该溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol 白色沉淀。
②取10 mL。
该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体（必要时可加热），最后沉淀完全溶解。
并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的物质的量的变化关系如右图所示。
下列说法不符合事实的是A根据图示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1 mol/L。
B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1 mol/L。
C．另取一定量该溶液滴加一定量Ba(0H)2的溶液，能使Al3＋和SO42－向时完全沉淀D．NH4＋、K＋、Al3＋、(SO4)2－四种离子的物质的量之比为2:1:1:3参考答案：C3. 下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是A．Fe3+、NO3–、I–、K+ B．H3O+、NO3–、Fe2+、Na+C．K+、Al3+、H+、MnO4–D．Cu2+、NH4+、Br–、OH–参考答案：D4. 硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。
下列说法正确的是A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O．Al2 O3.6SiO2表示D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池参考答案：C考查硅及其化合物的组成、性质和用途。
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十堰市2019～2020学年度上学期期末调研考试高一化学2020.01第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共计50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．《天工开物·杀青》中关于竹纸和皮纸的记载中有以下步骤，其中涉及化学变化的是A．煮徨足火B．舂臼取泥C．荡料人帘D．覆帘压纸2．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是A．水B．Fe(OH)3胶体C．蔗糖溶液D．FeCl3溶液3．贮存Cl2的钢瓶上应贴的标签为A．有毒品B．腐蚀品C．易燃品D．爆炸品4．沾水的铁制器皿高温灼烧会发黑，其可能原因是：，在此反应中，属于氧化剂的是A．Fe B．Fe3O4C．H2O D．H25．根据物质的组成和性质分类，CuSO4.5H2O属于A．酸B．碱C．氧化物D．盐6．下列关于SiO2的说法中错误的是A．纯净的SiO2是光纤制品的基本原料B．SiO2能与NaOH溶液反应生成盐C．SiO2高温下能与CaO反应生成盐D．SiO2能与氢氟酸反应，因此它属于碱性氧化物7．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．检查酒驾时，CrO3被酒精氧化成Cr2(SO4)3B．向海水中加入明矾可以使海水淡化C．硅胶可用作食品干燥剂D．碳海绵吸收泄漏的原油时发生了化学变化8．新制氯水在干燥的空气中久置后，下列微粒在溶液中的数目增加的是A．C1，B．H2O C．HClO D．Cl9．在给定条件下，，针对上述转化，下列说法正确的是A．两步都能实现B．第一步能实现，第二步不能实现C．第一步不能实现，第二步能实现D．两步都不能实现10.某人体检报告的部分指标如表所示，则关于项目名称中镁的说法正确的是A．指标偏低B．测定的是镁元素的物质的量C．测定的是镁元素的物质的量浓度D．测定的是镁元素的质量11. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 LCC14中含CC14的分子数为N AB．0.1 mol/L的NaOH溶液中含OH-的数目为0.IN AC．5.6 g Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧时转移的电子数为0.3N AD．23 g钠在空气中充分燃烧时转移的电子数为N A12.下列叙述不正确的是A．用砂纸打磨过表面的铝箔，加热熔化后但不滴落，说明A12O3的熔点比铝的高B．铁在潮湿的空气中生成的氧化物结构不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层C．铝锅使用过程中，能经受高温的考验，故铝不活泼D．钠与水的反应中，钠块熔成小球，说明该反应为放热反应13.下列对新制氯水的探究所得出的结论不正确的是A．新制氯水使有色布条褪色，说明新制氯水中含有HClOB．往新制氯水中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明新制氯水中有Cl-C．将NaOH固体加入新制的氯水中，溶液颜色迅速变浅，甚至消失D．将新制氯水置于阳光下，有气泡冒出且溶液颜色逐渐变浅，该气体一定是Cl2 14.茶叶中含有铁元素，可通过以下步骤来检验，下列有关说法中不正确的是A．灼烧灰化：将茶叶中的有机物质转化为可溶于水或酸的无机物质B．加酸、加水溶解：使得到的化合物充分溶解，形成溶液C．过滤需要使用到的仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒D．得出结论：茶叶中含有铁元素15.已知还原性：，据此判断下列反应不能发生的是A.B．C．D.16.用稀盐酸除去铜质器皿表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]，现象为铜制器皿表面呈红色，废液呈蓝色，则下列说法错误的是A．蓝色废液为CuCO3B．器皿表面的红色为铜单质的颜色C．除铜绿过程中没发生氧化还原反应D．除铜绿过程中有气泡产生17.将V1mL0.2 mol/LNa2SO4溶液加水稀释至V2 ml_，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为A．B．C． D.18.将Na2CO3固体加入含下列离子的溶液中，溶液中原离子还能够大量存在的是A. B.C. D.19.由Fe2O3和FeO组成的固体混合物，用200 ml5.0 mol/L盐酸能恰好将之完全溶解。
所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量相等，则原固体混合物中FeO的物质的量为A.0.4 molB.0.3 molC.0.2 molD.0.1 mol20.下列实验方法不能达到实验目的的是A．可用丁达尔效应来区分溶液和胶体B．用NaOH溶液除去CO2中混有的少量HClC．可用热分解的方法提纯混有少量CaCO3的CaOD．向AlCl3溶液中滴加过量氨水可制得Al(OH)321.下列应用或现象对应的离子方程式不正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜：B．钠浮于水面且能与水剧烈反应：C．将FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中，溶液变为蓝色：D．将KOH溶液加入FeCl3溶液中，产生红褐色沉淀：22．将一定量CI2通入NaOH溶液中，发现溶液中的NaOH完全被消耗，溶液中大量存在的阴离子只有Cl-、ClO-、ClO3-，则溶液中所有阴离子与所有阳离子的物质的量之比为A．1:3 B．1：2 C．I：I D．2:123．下列关于铝和盐酸、氢氧化钠的反应说法不正确的是A．等体积等浓度的盐酸、NaOH溶液分别与足量的铝反应消耗Al的物质的量之比为1:3 B．等体积等浓度的盐酸、NaOH溶液分别与足量的铝反应生成H。
的物质的量之比为1：3C．等质量的铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应产生H。
的物质的量之比为1：3 D．等质量的铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应消耗酸和碱的物质的量之比为3:1 24. 120℃时，由CO2和H2O(g)组成的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了8.4g，则原混合气体中CO2的物质的量可能为A．0.2 mol B．0.4 mol C．0.6 mol D．0.8 mol25.某化学反应：（未配平）。
反应中，每消耗l mol CuSO4时，生成的H3PO4的物质的量为A．B．C． D.第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、非选择题（本题包括6小题，共50分）26.（8分）根据所学知识，回答下列问题：(l)从1 L0.05 mol/L CuSO4溶液中取出10 mL，该10 mL溶液的物质的量浓度为。
现有下列5种物质：①CO2 ②Mg③盐酸④NaC1⑤Na2CO3。
上述5 种物质中，属于电解质的有。
(2)氢原子的物质的量相等的四种气体HCI、H2,、NH3、CH4，在同温同压下，此四种气体体积之比V(HCl)：V(H2：V(NH3)：V(CH4)= 。
(3)配制100 ml1.00 mol/L H2SO4溶液，需要用量筒量取浓硫酸（密度为1.84 g/cm3，溶质质量分数为98%）的体积为（保留一位小数）mL。
(4)反应中，若反应生成0.6 mol S，则反应中转移的电子为mol。
27.（8分）某制碱法制得的纯碱中含有NaHCO3和NaCI杂质。
某实验小组对此纯碱样品进行检测。
(l)取此纯碱样品10 g，加热到质量不再减少，冷却称重，称得质量为9.845 g，该样品中NaHCO3的质量分数为。
(2)另取10 9固体样品，加蒸馏水溶解，配成250 ml_ -定物质的量浓度的溶液，配制过程中必需使用的化学仪器有（填字母）。
A．烧杯B．250 ml_容量瓶C．漏斗D．胶头滴管E．玻璃棒F．试管(3)量取上述配制好的溶液25 ml_，向其中加入过量盐酸至不再产生气泡，共收集到190.4 ml_(标准状况)气体，该反应过程的离子方程式为、。
10 g该样品中含g NaCl。
28.（6分）某溶液中只可能存在七种离子中的某几种。
现取该溶液进行下列实验：①向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，无沉淀生成；③用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色。
据此可以回答下列问题：(l)由实验现象①可知：溶液中肯定含有的离子是；溶液变橙色的原因（离子方程式表示）____。
(2)由实验现象②可知：溶液中肯定没有的离子是________________________________(3)综合上述分析可知：溶液中可能含有的离子是；一定不含有的离子是___________________29.（9分）已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增强漂白效果。
某同学据此将少量漂白粉溶于水后，再加入浓盐酸，观察到有黄绿色气体生成。
回答下列问题：(l)写出生成黄绿色气体的离子方程式：。
(2)家庭生活中常使用的“84”消毒液和某品牌洁厕净（主要成分为盐酸）（填“能”或“不能”）同时使用，其原因是(3)现设计实验由大理石、水、氯气来制取漂白粉：①在制取漂白粉的实验过程中，请写出发生的氧化还原反应的化学方程式：。
②当通人氯气较快时，反应产物为Ca(C1O3)2、CaCI2和H2O，请写出此反应的化学方程式：。
30.（9分）人体中含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白（用于运输氧气）的重要组成成分。
(l)误服亚硝酸盐会使人中毒，是因为二价铁被（填“氧化”或“还原”）成三价铁，此时服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，维生素C在此过程中是作（填“氧化剂”或“还原剂”）。
(2)现有一瓶久置的FeSO4溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+：。
Fe2+在空气中易发生氧化还原反应而变质，可加入（填化学式）来防止其变质，而又不会使溶液中有新的杂质。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。
可在碱性条件下，用NaCIO氧化Fe(OH)3来制备，请配平反应方程式：向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K2FeO4，写出该反应的化学方程式：。
31.（10分）在工业上可用含SiO2、CeO2和Fe2O3的废料作原料来获得硫酸铁铵晶体，同时可回收CeO2，工艺流程设计如下：已知：①SiO2、CeO2不溶于稀硫酸；②酸性条件下，CeO2可与H2O)反应；③“反应I”所得溶液中含有Ce3+；④碱性条件下，NH4+与OH-结合生成NH3．H2O。
请回答下列问题：(l)“酸浸”时未发生反应的物质是____ （填化学式）。
(2)“滤液”中含有的阳离子有（填离子符号）。
(3)写出“反应I”的化学方程式：____ 。
(4)在酸性条件下，H2O2、CeO2两种物质中，氧化性较弱的是（填化学式）。
(5)若往硫酸铁铵溶液中加入过量的NaOH，写出该反应的离子方程式：。