高一化学期末考试模拟五
高一化学下学期期末考试试题 (5)
象对市爱好阳光实验学校高一下学期期末考试化学试题考试时间：90分钟分值：100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-3 Cu-64 I-127 K-39 F-19 Fe-56 S-32 P-31 Mn-55 I-127 Xe-131第I卷〔选择题共48分〕选择题〔每题2分，共48分，每题只有一个选项符合题意。
〕〔〕1．以下元素所在的周期数与族序数相的是A．氧 B．氯C．钠D．氢〔〕2．168O原子核内的中子数是A．8 B．10 C．16 D．24〔〕3．以下物质中，属于共价化合物的是A．MgF2 B．NaCl C．NH3 D． H2〔〕4．以下粒子的结构示意图中，表示氯离子的是〔．以下表达中，错误的选项是A．乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙醇可以和金属钠反放出氢气D．乙酸可以与乙醇在一条件下发生酯化反〔〕6．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反放热)。
假设在500℃和催化剂的作用下，该反在容积固的密闭容器中进行，以下有关说法正确的选项是A．升高温度，可以加快反速率B．降低温度，可以加快反速率C．在上述条件下,SO2能完全转化为SO3D．任何情况，到达平衡时，SO2和SO3的浓度都一相〔〕7．右图为某原电池的示意图，那么以下有关说法中正确的选项是A．锌片是正极B．铜片上发生的反为 Cu－2e- = Cu2+C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能够将化学能转化为电能〔〕8．以下物质中，既属于有机物又属于酸的是A．CO2 B．CH3COOH C．C2H5OH D．Fe〔〕9．以下物质水解的最终产物不含葡萄糖的是A．淀粉 B．纤维素C．蔗糖D．蛋白质〔〕10．以下反属于取代反的是A．在光照条件下甲烷和氯气生成一氯甲烷的反B．乙醇和酸性高锰酸钾溶液的反C．乙烯和溴的四氯化碳溶液的反D．镍作催化剂、加热的条件下苯和氢气的反〔〕11.以下说法正确的选项是A．SiH4比CH4稳 B．O2―半径比F―的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强+9 2 7 A．+9 2 8B．2 8 8+17C．D．2 8 7+17稀硫酸D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱〔〕12．以下物质中属于离子化合物的是A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸〔〕13．以下表达错误的选项是A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱都不反B．甲烷的化学性质比拟稳，点燃前不必验纯C．甲烷与氯气反，无论生成CH3Cl、CH2C12、CHCl3、CCl4，都属于取代反D．甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水〔〕14．以下关于有机物的说法正确的选项是A．但凡含碳元素的化合物都属于有机物B．有机物只含有碳、氢两元素C．有机物不但存在于动植物体内，而且可以通过人工的方法合成D．烃是指燃烧后只生成CO2和H20的有机物〔〕15．以下物质不互为同分异构体的是A．葡萄糖和果糖 B．蔗糖和麦芽糖 C．正丁烷和异丁烷 D．淀粉和纤维素〔〕16．工业上冶炼金属钙可使用的方法是A．热分解法 B．热复原法 C．铝热剂法 D．电解法〔〕17.化学无处不在，以下与化学有关的说法不正确的选项是A.侯氏制碱法的工艺过程中用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓硫酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要适量吃富含碘酸根原子团的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一比例混合制成〔〕18.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右图:以下有关香叶醉的表达不正确的选项是A.香叶醇的分子式为C10H17OB.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.既能发生加成反也能发生取代反〔〕19.限使用以下物质：①盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；②酸:盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。
2023-2024学年度高一下学期化学期末考试模拟试卷
试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1N 14O 16Br 80Zn 65C 12Cl 35.5I 127Na 22023-2024学年度高一下学期化学期末考试模拟试卷3第I 卷(选择题共40分)一、选择题(本题20个小题，每题2分，每题只有一个选项符合题意，共40分)1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是A ．景德镇被誉为“瓷都”，其制造瓷器的主要原料是黏土B ．GaN 具有半导体的性质，常用作制造LED 灯，属于新型无机非金属材料C ．华为5G 手机麒麟9000芯片（HUAWEIKirin ）主要成分是二氧化硅D ．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂（HgS ）烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者不互为可逆反应2．下列涉及物质工业制备说法正确的是A ．硫黄燃烧制得的3SO 溶于水制备24H SO B ．2N 与2H 在放电的条件下合成3NH C ．2N 的催化氧化是工业制3HNO 的基础D ．陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成的3．除去下列杂质的操作方法错误的是A ．除去3NaHCO 中混有的23Na CO ：用加热法B ．除去2CO 中混有的HCl 气体：用饱和3NaHCO 溶液洗气C ．除去2Cl 中混有的HCl 气体：用饱和食盐水洗气D ．除去NO 中混有的少量2NO 气体：用水洗气4．劳动创造美好生活。
下列关于劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A 工人用铁制容器来盛装浓硝酸铁与浓硝酸不反应B 模具须充分干燥后才注入熔融钢水铁与H 2O 高温下会反应C 用HF 的水溶液溶蚀玻璃生产磨砂玻璃HF 可与SiO 2发生反应D用铁片、石墨棒和柠檬为原料制作水果电池铁与柠檬中酸性物质发生反应A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是A ．镁在氮气中燃烧B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应C ．盐酸与氢氧化钠溶液反应D ．钠与水反应6．下列说法正确的是A ．聚氯乙烯能发生加成反应B ．乙醇能使酸性4KMnO 溶液褪色C ．甲烷能使溴水褪色D ．乙醇能与3NaHCO 溶液反应生成2CO7．关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，说法正确的是A ．图甲用于分离乙酸乙酯B ．乙用于蒸馏纯化乙酸乙酯C ．图丙可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯D ．图丁用于制备并收集乙酸乙酯，该装置也可以用于铜和浓硫酸制二氧化硫8．下列有机反应方程式书写正确且属于取代反应是A ．CH 2=CH 2＋Br 2→CH 2BrCH 2Br B ．CH 3CH 2OH +CH 3COOHΔ浓硫酸CH 3COOC 2H 5+H 2OC ．CH 4＋Cl 2−−→光CH 2Cl 2＋H 2D ．2CH 3CH 2OH ＋O 2CuOΔ−−−→2CH 3CHO ＋2H 2O 9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
人教版高中化学选修五第二学期高一化学期末考试模拟试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品第二学期高一化学期末考试模拟试题注意事项：本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 Fe－56第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、（08广东高考）海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能2、从化学角度分析，下列叙述不正确的是A．利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一B．研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中有害气体的排放C．胶黏剂UF结构为：H [ NH－CO－NHCH2 ]n OH，可推测其单体为尿素和甲醇D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染3、2007年1月1日，我国科学家在全球率先成功发现了有效治疗Ⅱ型糖尿病的神奇分子——非肽类分子激动剂（代号为Boc5，化学式为C54H52N4O16S2），它的神奇之处在于能模拟人体内的某些大分子，促进人体的胰岛素分泌，发挥对血糖的调节作用，这一发现将为千百万Ⅱ型糖尿病患者解除病痛。
则下列说法正确的是A．Boc5中一定不含B．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能与新制氢氧化铜反应生成Cu2OC．Boc5是高分子化合物 D．糖类的通式均满足 (CH2O)n4、（08广东高考）下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应5、下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A 加新制的CuO并加热确定尿液中混有葡萄糖B 一束强光通过“溶液”确定鸡蛋白溶液实为胶体淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，后加检验淀粉水解产物有还原性C新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾将乙醇与浓硫酸共热制得的气体D检验气体中含有乙烯通入酸性KMnO4溶液中6、PPA是一种常用的抗感冒药，但服用该药品能引起头昏、头痛、血压升高，甚至中风、肾功能衰竭等危险。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案高一化学期末模拟试题（五）可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Al—27，P—31，S—32，Cl—35.5，Mn—55，Fe—56一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发。
一定要用到玻璃棒的是()A.①②③B.②③④C.①②⑤D.③④⑤答案：B。
用玻璃棒搅拌的是液体试剂和固体试剂溶解的过程，以及在过滤时用玻璃棒搅拌。
2.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是()选项 A B C D 物质 KCl溶液 KNO3 Cu CaCO3 杂质 I2 除杂质所用试剂和方法加热，升华 BaCl2溶液，过滤稀硫酸，过滤 K2SO4 CuO CaO盐酸，过滤答案：B。
去除KCl溶液中的I2，用加热升华的方法；去除KNO3中的杂质，用BaCl2溶液沉淀后过滤；去除CaCO3中的杂质，用稀硫酸溶解后过滤；去除Cu中的杂质，用CuO 或CaO盐酸溶解后过滤。
3.下列说法中，不正确的是()A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D.常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L答案：B。
6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比为14:3，而不是14:1.4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（）A.H2B.O2C.Cl2D.SO2答案：A。
根据等压等温下的理论，相同质量的气体，体积与分子量成反比，因此H2的分子量最小，占有的体积最大。
2025届江西省上饶市信州区上饶中学化学高一第一学期期末考试模拟试题含解析
2025届江西省上饶市信州区上饶中学化学高一第一学期期末考试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、能够将溶液和胶体区分开的方法是 A ．过滤B ．观察颜色、状态C ．利用丁达尔效应D ．闻气味2、如图，从A 处通入纯净的Cl 2，打开B 阀时，C 处的红色布条上看不到明显现象；当关闭B 阀后，C 处红布逐渐褪色，则D 瓶中装的是（ ）A ．浓H 2SO 4B ．NaOH 溶液C ．Na 2SO 3溶液D ．饱和NaCl 溶液3、将一定质量的NaHCO 3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n 1，第二份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n 2，第三份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n 3，假若与盐酸都完全反应，则n 1、n 2、n 3的大小关系正确的是（ ） A ．n 1=n 2=n 3 B ．n 2＞n 1＞n 3 C ．n 1＞n 2＞n 3 D ．n 1＞n 3＞n 24、下面三种方法都可以制得Cl 2： ①MnO 2＋4HCl(浓)ΔMnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑②2KMnO 4＋16HCl(浓)=2KCl ＋2MnCl 2＋8H 2O ＋5Cl 2↑③O 2＋4HCl(g)500催化剂℃2H 2O ＋2Cl 2这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是( ) A ．O 2>MnO 2>KMnO 4 B ．KMnO 4>MnO 2>O 2 C ．MnO 2>KMnO 4>O 2D ．O 2>KMnO 4>MnO 25、能将NaCl 、AlCl 3、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、NH 4Cl 六种溶液区别开的一种试剂是 A ．KSCN 溶液B ．BaCl 2溶液C ．NaOH 溶液D ．盐酸6、设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A ．常温常压下，32 g 氧气所含的原子数为N A B ．标准状况下，22.4 L 四氯化碳的分子数为N A C ．0℃，101 kPa 下，44.8 L 氮气所含有的分子数为2N A D ．常温常压下，1 mol 氦气含有的分子数为2N A7、建国60周年大庆上，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。
高一化学期末练习题(5)
高一化学期末练习题(5)说明：1. 本试卷包括第I卷（选择题，1-4 页）和第错误！未找到引用源。
卷（非选择题，5 - 8 页）两部分，全卷满分100分，考试时间100分钟。
2. 答卷前请将答题卡及第错误！未找到引用源。
卷密封线内有关项目填、涂清楚。
3. 第I卷选择题各小题的答案请用2B铅笔涂在答题卡上，第错误！未找到引用源。
卷用蓝或黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷相应位置上。
4. 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Cu：64 S：32 Na：23 Mg：24 Al：27 Ca：40 Fe：56 Zn：65第I卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分）1. 下列物质中，不含有硅酸盐的是A. 水玻璃B. 硅芯片C. 陶瓷D. 普通水泥2. 下列实验现象的描述错误的是A. 氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰B. 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C. 二氧化碳气体通入氯化钙溶液中，有白色沉淀生成D. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体3. 下列气体排入大气，不会造成空气污染的是A. N2B. SO2C. NO2D. NO4. 下列说法正确的是A. 在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/molB. l6gO2 和l6g O3含的氧原子个数一样多C. 在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等D. l rnol氯化钙溶于水配成l L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1rnol/L5. 关于浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的说法正确的是A. 都是粘稠性液体B. 在空气中长期放置，浓度都变小C. 都能使庶糖变黑D. 都能与Fe发生置换反应产生氢气6. 在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A. H+、K+、NO3-、Fe2+B. Na+、K+、H+、HCO3-C. Cu2+、Ba2+、OH-、Cl-D. Mg2+、K+、Cl-、NO3-7. 关于0.l rnol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是A. 0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 rnol/LB. 从l L该溶液中取出100rnL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 rnol/LC. l L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gD. 取该溶液10rnL，加水稀释至100rnL后所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 rnol/L8. 某无色混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2，若气体体积不断减少，且气体颜色变深，则原混合气体的成分可能是A. H2、Cl2、SO2B. NH3、NO、CO2C. NH3、O2、NOD. HCl、NO2、CO29. 有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀, 后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是A. 稀硫酸、氯化钡溶液B. 硫酸亚铁溶液、氢氧化纳溶液C. 氯化铝溶液、氢氧化纳溶液D. 氯化纳溶液、硝酸银溶液10. 根据中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
2023-2024学年高一上学期期末模拟考试化学试题(含答案)
高一上期末模拟试题 1．化学和生活、社会发展息息相关。
下列说法不正确的是 A ．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 B ．NaOH 和铝粉是某固体管道疏通剂的主要成分C ．“人造太阳”的核燃料21H 、31H 互为同素异形体 D ．清洁工用“84消毒液”消毒杀菌，利用NaClO 具有强氧化性 2.下列物质的分类正确的是碱酸碱性氧化物 酸性氧化物电解质A2Ba(OH) 23H SO 22Na O 2CO4NaHSOB NaOH4NaHSOFe 2O 3 CO 3CaCOCCH 3CH 2OHHClMgO3SO2COD32NH H O ⋅3HNO CaO 2SO 2H O3.下列有关说法正确的是A ．一般合金的熔点比其成分金属的熔点高，硬度比其成分金属的硬度大B ．镧镍合金能大量吸收H 2形成金属氢化物，可作储氢材料C ．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应D ．将NaOH 浓溶液滴加到饱和3FeCl 溶液中可制备()3Fe OH 胶体4.一定温度和压强下，用质量相等的CH 4、O 2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法不正确的是 A ．气球甲中装的是O 2B ．气球甲和气球乙中气体气体体积之比为1∶2C ．气球甲和气球乙中原子数之比为1∶5D ．气球甲和气球乙中分子数之比为1∶1 5.下列对图示的解释不正确的是 ABCD向()2Ba OH 溶液中加入稀硫酸，溶液导电光照过程中氯水的pH 变化NaCl 的形成 NaCl 溶于水能力变化a 时刻()2Ba OH 溶液与稀硫酸恰好完全中和pH 降低的原因可能是HClO 分解NaCl=Na ++CI -6.在下列条件的溶液中，一定能．．．大量共存的离子组是 A. 澄清透明溶液：2243K Cu SO NO ++−−、、、B. 含有4NaHSO 的溶液中：234Ba NH Al Cl +++−、、、 C. 常温下使石蕊试液变蓝的溶液：2234Na Mg NO SO ++−−、、、 D. 加入铁粉放出2H 的溶液：23K Na S Fe ++−+、、、 7.用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．18gNH 4+所含电子数目为10N AB ．常温下，Na O 与H O 反应生成1mol O 时，转移电子数是N A 9.某同学欲用浓硫酸配置480mL 的4.6mol/L 的硫酸溶液，下列说法不正确的是 A. 配制过程中，必需玻璃仪器有5种B. 用量筒量取浓硫酸时，若俯视，会使所配溶液浓度偏高C. 定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低D. 若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm 3的浓硫酸配制，需量取该酸125.0mL 10.用下列装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是的A. 用甲装置可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B.用乙装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡，可检验产物C.用丙装置可证明非金属性强弱：Cl>Br>ID.用丁装置先通入2CO ，后通入3NH ，可模拟“侯氏制碱法”制取3NaHCO 11.下列指定反应的离子方程式正确的是A ．3FeCl 溶液腐蚀铜制印刷线路板：3+2+2+Fe +Cu=Fe +Cu B. 将过量的2CO 通入2Ca(ClO)溶液中：2223H O CO Ca 2ClO CaCO 2HClO +−+++=↓+C ．2Br 使湿润淀粉-KI 试纸变蓝：22Br 2I 2Br I −−+=+D ．3NaHCO 溶液中加少量2Ba(OH)溶液：-2+-332HCO +Ba +OH BaCO +H O =↓ 12.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。
安徽省合肥市合肥一中、合肥六中2025届高一化学第一学期期末经典模拟试题含解析
安徽省合肥市合肥一中、合肥六中2025届高一化学第一学期期末经典模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、一种化学冰袋含有Na 2SO 4∙10H 2O 和NH 4NO 3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。
以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是 A ．Na 2SO 4∙10H 2O 脱水是吸热过程B ．较长时间制冷是由于Na 2SO 4∙10H 2O 脱水过程较慢C ．Na 2SO 4∙10H 2O 在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D ．NH 4NO 3溶于水会吸收热量2、化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A ．NO 2、NO 含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物B ．对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C ．CO 2、NO 2或SO 2都会导致酸雨的形成D ．大气中CO 2含量的增加会导致温室效应加剧 3、当光束通过时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A ．稀硫酸B ．4CuSO 溶液C ．3Fe(OH)胶体D ．酒精溶液4、下列实验操作及其结论都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D5、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是( )A．AlCl3溶液，NaOH溶液B．NaHCO3溶液，Ca(OH)2溶液C．NaHCO3溶液，NaOH溶液D．稀盐酸，Na2CO3溶液6、通过一步不能实现如图所示转化关系的一组物质是选项X Y ZA Si SiO2H2SiO3B CO2Na2CO3NaHCO3C SO2SO3H2SO4D NO NO2HNO3A．A B．B C．C D．D7、配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是A．少量Na2CO3固体残留在称量纸上B．溶解Na2CO3时烧杯中有少量蒸馏水C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒D．定容至液面最高处与刻度线相平8、下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是A．石蕊试液B．酚酞试液C．新制氯水D．KSCN溶液9、下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A．用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙B．某纳米材料微粒直径为30nm，因此该纳米材料属于胶体C．丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．“血液透析”利用了胶体的性质10、下列离子方程式书写正确的是A．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－B．铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋C．大理石与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O11、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列关于该实验现象的描述不正确的是() A．金属先熔化B．燃烧时火焰为黄色C．燃烧后生成白色固体D．燃烧后生成淡黄色固体12、下列离子方程式中，正确的是A．铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑B．硫酸铜与氢氧化钡的反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．石灰石与盐酸的反应：CO32- +2H+ =H2O+CO2↑D．硝酸银与氯化钠的反应：Ag+ + Cl- =AgCl↓13、下列关于氮气的说法中错误的是（）A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C．高温或通电的条件下，氮气能与氧气化合生成一氧化氮D．高温高压催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂14、下列物质中，有离子键的是()A．N2B．CH4C．NaCl D．HCl 15、某人体检报告的部分指标如表所示，则关于项目名称中镁的说法正确的是A．指标偏低B．测定的是镁元素的物质的量C．测定的是镁元素的物质的量浓度D．测定的是镁元素的质量16、下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸B．氯化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸；碳酸钠溶液与稀硫酸D．石灰石与稀硝酸；石灰石与稀盐酸17、下列叙述正确的是A．生铁的熔点高于纯铁B．Na2O2、Mn2O7均属碱性氧化物C．纯碱、明矾均属盐类D．胶体能通过半透膜18、下列过程不属于氮的固定的是A．N2→NO B．NH3→NH4NO3C．N2→NH3D．N2NO3-19、下列物质制取的化学方程式中，不属于氧化还原反应的是( )A．实验室制取氢气：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑C．实验室制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．工业上制取二氧化氯：2NaClO3＋4HCl(浓)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑20、关于气体摩尔体积的下列说法中正确的是()A．在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 LB．在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 LC．常温、常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LD．在标准状况下，0.5 mol 二氧化碳所占有的体积约是11.2 L21、在两个烧杯中各加入相同体积且浓度均为3 mol·L－1的硫酸溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平使之平衡，此时向两烧杯中分别加入10.8 g镁与铝，反应完毕后天平两端将会( )A．放铝的一端托盘上升B．放镁的一端托盘上升C．仍保持平衡D．无法确定22、下列说法正确的是A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C．紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-二、非选择题(共84分)23、（14分）W、X、Y、Z、M 五种原子序数依次增大的短周期主族元素。
黑龙江省实验中学2025届高一化学第一学期期末考试模拟试题含解析
黑龙江省实验中学2025届高一化学第一学期期末考试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，下列有关砹的说法不正确的是()A．最外层有7个电子B．原子半径比碘大C．易失去电子D．得到电子能力比碘弱2、从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是A．试剂a是铁，试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同C．试剂c是氯气,反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-D．用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+3、常温常压下，用等质量的NH3、Cl2、NO、SO2分别吹出四个气球，其中所充气体为Cl2的是（）A．B．C．D．4、关于酸、碱、盐的下列各种说法中正确的是（）A．水溶液中能电离出氢离子的化合物都是酸B．水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物都是碱C．水溶液中不能电离出金属阳离子的氯化铵不是盐D．水溶液中能电离出金属阳离子和酸根离子的化合物是盐5、下列说法中错误的是（）A．氯气是黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体B．三氧化二铝是两性氧化物C ．晶体硅用来制作光导纤维D ．焰色反应是物理变化6、某固体混合物中可能含有：K +、Na +、Cl -、CO 32-、SO 42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是A ．该混合物一定是K 2CO 3和NaClB ．该混合物可能是Na 2CO 3和KClC ．该混合物可能是Na 2SO 4和Na 2CO 3D ．该混合物一定是Na 2CO 3和NaCl7、玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是 A ．硅B ．硫C ．氮D ．氯8、下列关于硫及其化合物的叙述正确的是A ．浓硫酸滴加到少量胆矾晶体上，晶体变白，体现浓硫酸脱水性B ．硫在足量空气中燃烧生成大量3SOC ．二氧化硫可在葡萄酒中微量添加D ．向2SO 水溶液中滴加2BaCl 溶液，有白色沉淀生成9、设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，8g O 2含有4N A 个电子 B ．1L 0.1mol•L ﹣1的氨水中有N A 个NH 4+ C ．标准状况下，22.4L 盐酸含有N A 个HCl 分子 D ．1mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 个电子10、A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．标准状况下，2.24L 三氧化硫中所含分子数约为A 0.1NB ．1231mol L K CO -⋅溶液中含有的钾离子数目为A 2NC ．150mL 12mol L -⋅盐酸与足量2MnO 共热，转移的电子数为A 0.3ND ．常温下，7.8g 固体22Na O 中，含有的阴阳离子总数为A 0.3N11、反应3Cl 2＋8NH 3=6NH 4Cl ＋N 2，生成的氯化铵呈白烟状，常用于判断氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是（）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：8B．若生成22.4LN2，反应转移6mole－C．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物D．反应中，被氧化的N元素与未被氧化的N元素质量之比是1：312、下列有关工业生产的叙述中错误的是（）A．用CO还原赤铁矿炼铁B．电解NaCl溶液制金属NaC．用N2和H2合成NH3D．高温下用C还原SiO2制Si13、下列有关物质性质或应用的说法正确的是()A．晶体硅是半导体，故在通信工程中用于制光导纤维B．氧化镁的熔点高，可作优质的耐高温材料C．液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂D．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒14、下列关于氯水的叙述，正确的是( )A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红但不褪色C．氯水经光照有气泡逸出，该气体是HCl D．氯水放置数天后pH 将变小15、下列配制的溶液浓度偏高的是（）A．配制盐酸溶液用量筒取盐酸时俯视刻度线B．NaOH溶解后溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中，立即定容C．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线D．称量25.0g胆矾配制0.1mol/L CuSO4溶液1000mL时，砝码错放在左盘16、以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO3二、非选择题（本题包括5小题）17、下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意。
高一化学期末考试模拟试卷(五)
高一化学期末考试模拟试卷（五）班级学号姓名可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl －35.5 Ca－40 Cu－64 Zn－65 Ag－108一、选择题（本题包括5小题，每题3分，共15分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列有关化学用语等问题中正确的是A．CH4分子的比例模型：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．甲醛分子的电子式：D．2—甲基—3—丁醇2．结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：①②③④，生成这四种有机物的反应类型依次为：A．取代、消去、酯化、加成B．取代、消去、加聚、取代、C．酯化、取代、缩聚、取代D．酯化、消去、缩聚、取代、3．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，1mol苯含有的碳碳双键的数目为3N AB．1mol乙醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应，转移电子数目为N AC．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为5/22.4 N AD．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 N A3PO42H5莽草酸达菲5．在下列有机物中，若某个碳原子上连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。
具有手性碳原子的物质具有光学活性。
已知右面给出的物质具有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是A．与乙酸发生酯化反应 B．与银氨溶液作用C．与NaOH水溶液共热 D．在催化剂存在下与氢气作用二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意）6．以下实验或操作不能达到目的的是A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中检验气体中含有乙烯C．将溴乙烷滴入氢氧化钠溶液中，然后加入硝酸银溶液，检验其中的溴元素D．用硫酸铜溶液除去实验室制得的乙炔中的杂质气体7．下列离子方程式正确的是A．实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2＋+CO2↑+H2OB．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++ OH－= H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO23D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH－CH3COO-－+ NH4++3NH3 + 2Ag↓+ H2O 8．达菲是抗禽流感病毒特效药物。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学期末考试模拟五1．下列物质的用途错误的是（）A．光导纤维的主要成分是Si B．Si可用于制造太阳能电池C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多D．工厂废气中的SO2可回收生产硫酸2．下列离子方程式正确的是（）A．氯气的尾气吸收 Cl2＋2OH- === 2H＋＋Cl－＋ClO－B．乙醇的催化氧化 CH3CH2OH+O2→CH3CHO+H2OC．水玻璃溶液中滴入盐酸 SiO32－＋2H+ === H2SiO3↓D．过量的氨水滴加到氯化铝溶液 Al3+ + 4OH－ === [Al(OH)4]－3．下列存放物质的方法中错误的是（）A．用棕色细口试剂瓶存放氯水 B．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中C．漂粉精长期放置于敞口烧杯中 D．FeSO4溶液存放在含少量铁粉的试剂瓶中4．以下转化不能通过一步反应实现的是（）A． Al2O3→Al(OH)3B．SiO2→SiF4C．Fe→FeCl2D．Na→NaOH5．下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是（）A．加热经SO2漂白的品红试液B．少量SO2通入浓的BaCl2溶液中C．将新制的氯水逐滴滴入含有酚酞的烧碱溶液中D．未经打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间6．在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）Ａ．K+、Na+、 Cl-、 SO42-Ｂ．NH4+、Na+、Cl-、HCO3-Ｃ． K+、Na+、Fe3+、SO42-Ｄ．K+、Na+、 OH-、 SO42-7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.2 NAB.1mol乙醇与1mol乙酸反应生成1mol乙酸乙酯C.11.2L CO2所含有的分子数为0.5 NAD.12g金属镁与足量的稀盐酸反应，转移的电子数为2NA8．在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中Cu2＋存在，下列说法错误的是（）A．容器中已肯定无Fe粉存在B．容器中不确定有无Cu粉存在C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多D．溶液中肯定不存在Fe3＋9．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸10.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A. 单质的熔点逐渐降低B. 卤素离子还原性逐渐增强C. 气态氢化物稳定性逐渐增强D. 单质氧化性逐渐增强11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。
下列叙述中不正确．．．的是A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构B．WX2、ZX2的化学键类型相同C．WX2是以极性键结合成的非极性分子D．原子半径大小顺序为X<W<Y<Z12．根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。
不能说明钠的金属性比铜弱B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。
说明氯元素的非金属性比碘元素强C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。
说明Cl的非金属性比S强D．将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。
说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na准确称取氯化钾固体，放入到下端管口放出，关闭活塞，2的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物15. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．生成C的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．单位时间生成n mol A，同时生成 3n mol BD．A、B、C的分子数之比为 1∶3∶216.“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O正极 O2＋2H2O＋4e－＝4OH－该电池工作时,下列叙述正确的是A.氢气发生还原反应B.每转移4摩电子,电池内增加4摩水C.负极附近溶液的PH值降低D.正极附近[H+]增大17.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是A、纤维素、脂肪B、淀粉、油脂C、蛋白质、高级烃D、蛋白质、水18.下列说法正确的是①11H、21H、31H为三种不同的核素②11H、21H、31H互为同位素③11H、21H、31H互为同素异形体④11H、21H、31H同系物⑤11H、21H、31H同分异构体⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置⑦互为同位素的原子性质相同A、①②⑥B、①②③⑥C、①②⑥⑦D、①②③⑥⑦19.下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D．取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等20.下列关于蛋白质的叙述正确的是A．天然蛋白质的组成元素只有磷、氢、氧、氮B．加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋的营养价值更高C．向鸡蛋中加食盐，会使蛋白质凝固变性D．用一束光照射蛋白质溶液，可以产生丁达尔现象21.山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。
下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是A．可与钠反应 B．可与碳酸钠溶液反应C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．可生成高分子化合物22.下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是A．铜片是负极B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原23.可以用分液漏斗分离的一组混合物是A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和水D．溴和四氯化碳24．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行25．下列对能量转化的认识中，不正确的是AB．风力发电时，风能主要转化为电能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能26．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止27.下列各组物质中，互称为同分异构体的是A．水与冰B．O2与O3稀硫酸C．与HHC3CH3CHHC3CH3D．C与3CH3CH3CH32CH3CH3CH328.请选择合适方法的字母代号填空（1）从煤焦油中提取二甲苯（2）从海水中提取粗盐（3）十六烷转变为辛烷和辛烯（4）轻柴油转变为乙烯、丙烯等不饱和烃（5）煤转化为焦炭、煤焦油等（6）工业上由氧化铝制取金属铝（7）从铁矿石中提取金属铁（8）提纯氢氧化铁胶体（除去其中的杂质离子）A、过滤B、裂解C、分馏D、裂化E、干馏F、还原G、电解H、溶解I、渗析J、蒸发K、氧化29.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO(1) 在该反应中，氧化剂是，还原剂是。
(2) 在化学方程式转移电子的数目为。
30.A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
（1）若A是一种淡黄色单质固体，则B尾气吸收的化学方程式为。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C中的化学键类型为，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用。
（3）若A是生活中具有特殊香味的饮料，写出A到B的方程式：。
31.红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。
在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。
(1)乙醇分子中官能团的名称是__________________。
(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。
(3)试管a中发生反应的化学方程式为_____________________________________________，反应类型是________________________。
(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。
(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
32.A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。
请根据以上信息回答下列问题。
(1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。
(2)画出D元素的原子结构示意图____________。
(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式，下同)、离子是____________。
(4)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。
(5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。