高中离子方程式经典练习题

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高中常见离子方程式百题精练

高中常见离子方程式百题精练1、钠与水反应2、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合3、碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水4、碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水5、碳酸氢钠溶液与等物质的量氢氧化钡溶液混合6、碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液7、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合8、澄清石灰水与稀盐酸反应9、澄清石灰水通入少量CO210、澄清石灰水通入过量CO211、向氢氧化钠溶液中通入少量CO212、向氢氧化钠溶液中通入过量CO2 13、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠14、碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠15、碳酸钠溶液与少量盐酸反应16、碳酸钠溶液与足量盐酸反应17、碳酸钙和盐酸反应18、碳酸钙和醋酸反应19、碳酸镁溶于强酸20、氢氧化镁与稀硫酸反应21、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热22、醋酸与氨水反应23、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应24、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应25、NaHSO4与Ba(OH)2反应至中性26、NaHSO4与Ba(OH)2反应至沉淀完全27、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液28、铝与氢氧化钠溶液反应29、氧化铝溶于强碱溶液30、氧化铝溶于强酸溶液31、氢氧化铝与氢氧化钠溶液32、氢氧化铝与盐酸溶液反应33、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液34、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液35、氯化铝溶液中加入过量氨水36、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应37、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液38、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液39、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸40、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸41、偏铝酸钠溶液中通入少量CO2 42、偏铝酸钠溶液中通入过量CO2 43、金属铁溶于盐酸或稀硫酸44、硫化亚铁与盐酸或稀硫酸反应45、硫化钠与盐酸或稀硫酸反应46、硫化钠溶液中加入溴水47、氯化铁溶液中滴加KI溶液48、向硫酸铁溶液中通入足量的H2S 49、氯化铁溶液中滴加少量Na2S溶液50、氯化铁溶液中滴加过量Na2S溶液51、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应52、氯化铁溶液与过量氨水反应53、铜与氯化铁溶液反应54、氯气通入水中55、溴化钠溶液中加入氯水56、碘化钾溶液中加入氯水57、向溴化亚铁溶液中通入少量的氯气58、向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气59、向碘化亚铁溶液中通入少量氯气60、向碘化亚铁溶液中通入足量氯气61、氯化亚铁溶液中通入氯气62、酸化的氯化亚铁溶液中加入双氧水63、氧化铁溶于盐酸64、四氧化三铁溶于浓盐酸65、氧化铁溶于氢典酸（HI）66、铁粉和氯化铁溶液67、FeSO4溶液中加入硫酸酸化的KMnO4溶液68、亚硫酸溶液中加入氯水69、亚硫酸溶液中加入氯化铁70、亚硫酸溶液中加入双氧水71、亚硫酸溶液中加入溴水72、二氧化硫通入溴水中73、亚硫酸钠溶液中加入双氧水74、单质铜与稀硝酸反应75、过量单质铁溶于少量稀硝酸中76、少量单质铁溶于过量稀硝酸中77、用氨水吸收少量SO278、用氨水吸收过量SO279、稀硝酸中通入SO2 80、向次氯酸钠溶液中通入SO2 81、用碳酸钠溶液吸收过量SO2 82、铜片插入硝酸银溶液83、硫酸铜溶液中通入硫化氢84、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液85、二氧化锰与浓盐酸反应86、氯酸钾与浓盐酸87、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸88、次氯酸钙溶液中通入二氧化碳89、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中90、氯气通入热的氢氧化钾溶液中91、硫化钠、亚硫酸钠混合溶液中加入稀硫酸92、NO2通入亚硫酸钠溶液93、碳酸钠的第一步水解94、硫化钠的第一步水解95、SO2通入酸性高猛酸钾溶液96、酸性高猛酸钾溶液与双氧水97、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液98、硫酸铜溶液中加入少量氨水99、醋酸与氢氧化钾溶液反应100、硫溶于热的氢氧化钠溶液。

【化学】高中化学离子反应试题(有答案和解析)含解析

【化学】高中化学离子反应试题(有答案和解析)含解析一、高中化学离子反应1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A ．将 CO 2 通入 CaCl 2 溶液：CO 2+H 2O+Ca 2+=CaCO 3↓+2H +B ．往氢氧化钠溶液中通入过量 SO 2：OH - + SO 2 =3HSO -C ．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H ＋=Fe 2＋＋2H 2OD ．向 Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO 4 溶液至中性：Ba 2++OH -+H ++24SO -═BaSO 4↓+H 2O 【答案】B 【解析】【分析】【详解】A.碳酸的酸性弱于盐酸，故CO 2通入CaCl 2溶液不反应，A 项错误；B.往氢氧化钠溶液中通入少量SO 2，生成亚硫酸钠，通入过量SO 2，生成亚硫酸氢钠，离子反应式为OH - + SO 2 =3HSO -，B 项正确；C. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸发生的是氧化还原反应，氧化产物Fe 3＋和还原产物NO ，C 项错误；D.向 Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO 4溶液至中性，氢离子与氢氧根恰好反应完全，离子式为Ba 2++2OH -+2H ++24SO -═BaSO 4↓+2H 2O ，D 项错误；答案选B 。

【点睛】CO 2和SO 2都具有酸性，都可以与氢氧化钠反应，化学反应式有通入量多量少的区别，特别需要注意二氧化硫在这个过程中没有发生氧化还原反应，以Na 2SO 3或者NaHSO 3形式存在，而不会变成NaHSO 4或者NaSO 4。

2．某溶液可能含有Cl -、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Al 3+、Cu 2+、Fe 3+和K +中的若干种。

为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL ，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO 2气体，产生白色沉淀。

高中高三化学期末试题汇编离子方程式的书写试题

然顿市安民阳光实验学校离子方程式的书写一、选择题(每题分，计分)1.(北京朝阳)下列离子方程式书写正确的是······( )A. 向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→+HCO3﹣C. 足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO2.(北京东城区)如图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是·························( )选项 a b 试管中现象离子方程式A 硫酸KI淀粉在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H++4I﹣+O2=2I2+2H2OB 稀盐酸Na2CO3开始时无气泡，后来有气泡CO32﹣+H+=HCO3﹣；HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑C 稀盐酸Na2SiO3产生白色胶状物2H++SiO32﹣=H2SiO3(胶体)D 硫酸滴有酚酞的Ba(OH)2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色B a2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OA. AB. BC. CD. D3.(北京)下列离子方程式正确的是··········( )A. 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 用小苏打治疗胃酸过多：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+4.(北京)下列离子方程式不正确的是·········( )A. 将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OC. 醋酸钠的水解：CH3COO﹣+H3O+⇌CH3COOH+H2OD. 苯酚钠溶液中通入CO2气体：+CO2+H2O→+HCO3﹣5.(北京)下列离子方程式中，正确的是········( )A. SiO2溶于NaOH溶液：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OB. NaHSO3溶液与稀硝酸反应：HSO3﹣+H+═SO2↑+H2OC. CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S═CuS↓+H+D. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O6.(北京石景山)下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )A. SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2OB. 向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+C. 等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1：2体积比混合出现白色沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓D. 铝热反应的原理为：Al2O3+2Fe2Al+Fe2O37.(北京西城区)能正确表示下列反应的离子方程式是··( )A. 铝放入烧碱溶液中溶解：Al+2OH﹣=AlO2+H2↑B. 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC. 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H++OH﹣=H2OD. 氯化铁溶液呈酸性：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+8.(北京)下列实验对应的离子方程式正确的是·····( )A. 铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑B. 醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中：H++HCO3﹣=CO2↑+H2OC. SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O=SO42﹣+2Br﹣+2H+D. 少量铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O9.(北京西城区)下列解释实验事实的反应方程式不正确的是( )A. 盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OB. 用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OC. 用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN﹣⇌Fe(SCN)3D. 酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I﹣+O2+2H2O=2I2+4OH﹣10.(北京)下列事实所对应的方程式不正确的是·····( )A. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2OB. 高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2C. 工业制取漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD. 实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2H2O11.(北京西城区)表示下列反应的离子方程式正确的是··( )A. 铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH ﹣H2O+NH3↑D. 氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣12.(北京)下列解释物质用途的反应方程式不正确的是··( )A. 用Fe2(SO4)3净水Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+B. 用Na2S处理含Hg2+废水Hg2++S2﹣═HgS↓C. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4Ca2++CO32﹣═CaCO3↓D. 燃煤时加入石灰石，减少SO2排放2CaCO3+2SO2+O 22CaSO4+2CO213.(北京)下列事实对应的化学用语正确的是·····( )A. 金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B. 用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC. 将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D. 将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H++CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O14.(北京)下列反应中，离子方程式正确的是·····( )A. 大理石溶于盐酸中：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓D. 氯化铁溶液中加入铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(北京朝阳){关键字:北京期末}下列离子方程式书写正确的是( )A. 向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→+HCO3﹣C. 足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 等物质的量反应生成碳素氢根离子；B. 反应生成苯酚和碳酸氢根离子；C. 反应生成硝酸亚铁、NO和水；D. 发生氧化还原反应生成硫酸钙．【解答】解： A. 向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸的离子反应为CO32﹣+H+═HCO3﹣，故A错误；B. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子反应为+CO2+H2O→+HCO3﹣，故B正确；C. 足量铁粉与稀硝酸反应的离子反应为3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++4H2O+2NO↑，故C错误；D. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫的离子反应为Ca2++ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl﹣，故D错误；故选 B.【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项BD为解答的难点，题目难度中等．2.(北京东城区){关键字:北京期末}如图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是···················( )选项 a b 试管中现象离子方程式A 硫酸KI淀粉在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H++4I﹣+O2=2I2+2H2OB 稀盐酸Na2CO3开始时无气泡，后来有气泡CO32﹣+H+=HCO3﹣；HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑C 稀盐酸Na2SiO3产生白色胶状物2H++SiO32﹣=H2SiO3(胶体)D 硫酸滴有酚酞的Ba(OH)2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色B a2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OA. AB. BC. CD. D【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 酸性条件下碘离子容易被空气中的氧气氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉显示蓝色；B. 碳酸根离子与氢离子的反应分步进行，先生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳气体；C. 硅酸根离子与氢离子反应生成硅酸；D. 硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子方程式中氢离子、氢氧根离子的系数错误．【解答】解： A. 碘离子在酸性条件下容易被空气中的氧气氧化，所以在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色，反应的离子方程式为：4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，故A正确；B. 碳酸钠溶液中滴入稀盐酸，先发生反应：CO32﹣+H+=HCO3﹣当碳酸根离子完全转化成碳酸氢根离子后再发生反应：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，所以开始无气泡，后来有气泡，故B正确；C. 硅酸钠溶液中滴入盐酸后发生反应：2H++SiO32﹣=H2SiO3(胶体)，生成产生白色胶状物，故C正确；D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选 D.【点评】本题考查了离子方程式的书写及其应用，题目难度中等，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，本题中既要判断离子方程式书写正误，还要分析现象描述是否正确．3.(北京){关键字:北京期末}下列离子方程式正确的是··( )A. 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 用小苏打治疗胃酸过多：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 离子方程式电荷不守恒；B. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水生成氢氧化铝沉淀；C. HCO3﹣中的氢不能拆开；D. 离子方程式电荷不守恒．【解答】解： A. 该离子方程式电荷不守恒，所以钠和冷水反应为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水生成氢氧化铝沉淀，其离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正确；C. 碳酸为二元弱酸，所以离子方程式中HCO3﹣中的氢不能拆开，所以用小苏打治疗胃酸过多离子方程式为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故C错误；D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D 错误；故选 B.【点评】本题考查了离子方程式的正误判断和书写原则，注意电荷守恒分析，反应实质理解，题目较简单．4.(北京){关键字:北京期末}下列离子方程式不正确的是( )A. 将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OC. 醋酸钠的水解：CH3COO﹣+H3O+⇌CH3COOH+H2OD. 苯酚钠溶液中通入CO2气体：+CO2+H2O→+HCO3﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子；B. 小苏打的主要成分为NaHCO3，能与盐酸反应生成水和二氧化碳气体；C. 弱离子的水解是与水反应；D. 苯酚钠和二氧化碳反应得到苯酚和碳酸氢盐．【解答】解： A. 铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正确；B. 小苏打的主要成分为NaHCO3，易溶于水，能与盐酸反应生成水和二氧化碳气体，反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B正确；C. 弱离子的水解是可逆的过程，醋酸钠的水解呈碱性：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，故C错误；D. 苯酚钠和二氧化碳反应得到苯酚和碳酸氢盐，C6H5O﹣+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3﹣，故D正确．故选 C.【点评】本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意胶体的生成为水解的应用及与量有关的离子反应，题目难度中等．5.(北京){关键字:北京期末}下列离子方程式中，正确的是( )A. SiO2溶于NaOH溶液：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OB. NaHSO3溶液与稀硝酸反应：HSO3﹣+H+═SO2↑+H2OC. CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S═CuS↓+H+D. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 反应生成硅酸钠和水；B. 发生氧化还原反应生成硫酸根离子、NO和水；C. 电荷不守恒；D. 反应生成氢氧化铝和水．【解答】解： A. SiO2溶于NaOH溶液的离子反应为SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故A正确；B. NaHSO3溶液与稀硝酸反应的离子反应为3HSO3﹣+2NO3﹣═3SO42﹣+2NO↑+H2O+H+，故B错误；C. CuSO4溶液吸收H2S气体的离子反应为Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故C错误；D. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故D错误；故选 A.【点评】本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度中等．6.(北京石景山){关键字:北京期末}下列解释实验现象的反应方程式正确的是·························( )A. SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2OB. 向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+C. 等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1：2体积比混合出现白色沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓D. 铝热反应的原理为：Al2O3+2Fe2Al+Fe2O3【考点】离子方程式的书写；化学方程式的书写．【专题】化学用语专题．【分析】 A. 反应生成亚硫酸钠和水；B. 加入少量NaOH浓溶液，使Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+平衡正向移动；C. 1：2体积比混合，生成硫酸钡、氢氧化铝、一水合氨；D. 铝热反应为Al与金属氧化物反应．【解答】解： A. SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅的反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故A错误；B. 加入少量NaOH浓溶液，使Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，故B正确；C. 等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1：2体积比混合出现白色沉淀的离子反应为NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3．H2O，故C错误；D. 铝热反应的原理为：2Al+Fe2O 3Al2O3+2Fe，故D错误；故选 B.【点评】本题考查较为综合，涉及平衡移动、化学反应及离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项C为解答的难点，题目难度中等．7.(北京西城区){关键字:北京期末}能正确表示下列反应的离子方程式是·························( )A. 铝放入烧碱溶液中溶解：Al+2OH﹣=AlO2+H2↑B. 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC. 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H++OH﹣=H2OD. 氯化铁溶液呈酸性：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 漏写氧化剂水；B. 醋酸在离子反应中保留化学式；C. 漏写生成硫酸钡的离子反应；D. 铁离子水解显酸性，水解为可逆反应．【解答】解： A. 铝放入烧碱溶液中溶解的离子反应为2H2O+2Al+2OH﹣=2AlO2+3H2↑，故A错误；B. 碳酸钙溶于醋酸溶液的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故B 错误；C. 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性的离子反应为Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，故C错误；D. 氯化铁溶液呈酸性的离子反应为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，故D正确；故选 D.【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子反应考查，题目难度不大．8.(北京){关键字:北京期末}下列实验对应的离子方程式正确的是( )A. 铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑B. 醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中：H++HCO3﹣=CO2↑+H2OC. SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O=SO42﹣+2Br﹣+2H+D. 少量铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】 A. 离子方程式两边氢元素质量不相等；B. 醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；C. 离子方程式两边电荷、质量不守恒；D. 稀硝酸过量，反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水．【解答】解： A. 铝溶解在NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B. 醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中，醋酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：CH3COOH+HCO3﹣=CO2↑+H2O+CH3COO﹣，故B错误；C. SO2通入溴水中，反应生成硫酸和溴化氢，正确的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=SO42﹣+2Br﹣+4H+，故C错误；D. 少量铁溶于过量稀硝酸中，反应生成硝酸铁、NO气体和水，反应的离子方程式为：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；故选 D.【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)．9.(北京西城区){关键字:北京期末}下列解释实验事实的反应方程式不正确的是························( )A. 盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OB. 用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OC. 用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN﹣⇌Fe(SCN)3D. 酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I﹣+O2+2H2O=2I2+4OH﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 反应生成硅酸钠，具有粘合性；B. 反应生成氯化钠和次氯酸钠、水；C. 结合生成络离子，溶液为血红色；D. 发生氧化还原反应，酸性溶液中不会生成OH﹣．【解答】解： A. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，反应生成硅酸钠，具有粘合性，则盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞，故A正确；B. 氯气有毒，用碱吸收，反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子反应为Cl2+2OH ﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正确；C. Fe3++3SCN﹣⇌Fe(SCN)3，结合生成络离子，溶液为血红色，则用KSCN溶液检验Fe3+，故C正确；D. 发生氧化还原反应，酸性溶液中不会生成OH﹣，则酸性KI淀粉溶液久置后变蓝的离子反应为4I﹣+O2+4H+=2I2+2H2O，故D错误；故选 D.【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意D中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大．10.(北京){关键字:北京期末}下列事实所对应的方程式不正确的是( )A. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2OB. 高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2C. 工业制取漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD. 实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】 A. 二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠；B. 高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁；C. 漂粉精的主要成分是次氯酸钙；D. 实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气．【解答】解： A. 二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠能粘合玻璃，故A正确；B. 高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，故B错误；C. 用氯气和熟石灰制取漂粉精，氯气和熟石灰[Ca(OH)2]反应的化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C正确；D. 实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故D正确．故选 B.【点评】本题考查化学方程式的书写，难度不大，明确发生的化学反应是解答本题的关键．11.(北京西城区){关键字:北京期末}表示下列反应的离子方程式正确的是·························( )A. 铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH ﹣H2O+NH3↑D. 氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 反应生成氯化亚铁和氢气；B. 反应生成氢氧化铝和氯化铵；C. 漏写碳酸氢根离子与碱的反应；D. HClO在离子反应中应保留化学式．【解答】解： A. 铁溶于稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A 错误；B. 氯化铝溶液中加过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正确；C. 碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热HCO3﹣+NH4++2OH ﹣2H2O+NH3↑+CO32﹣，故C错误；D. 氯气通入水中，溶液呈酸性的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故D错误；故选 B.【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，选项A为易错点，侧重与量有关的离子反应的考查，注意氢氧化铝的，综合性较强，题目难度不大．12.(北京){关键字:北京期末}下列解释物质用途的反应方程式不正确的是·························( )A. 用Fe2(SO4)3净水Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+B. 用Na2S处理含Hg2+废水Hg2++S2﹣═HgS↓C. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4Ca2++CO32﹣═CaCO3↓D. 燃煤时加入石灰石，减少SO2排放2CaCO3+2SO2+O 22CaSO4+2CO2【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 铁离子水解生成胶体，具有吸附性，能净水；B. HgS为不溶于水的物质；C. 发生沉淀的转化；D. 发生氧化还原反应生成硫酸钙和二氧化碳．【解答】解： A. 因Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，水解生成胶体，具有吸附性，能净水，故A正确；B. 因Hg2++S2﹣═HgS↓，则用Na2S处理含Hg2+废水，故B正确；C. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，发生CaSO4+CO32﹣═CaCO3↓+SO42﹣，故C错误；D. 因2CaCO3+2SO2+O 22CaSO4+2CO2，则燃煤时加入石灰石，减少SO2排放，故D正确；故选 C.【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意性质与用途的关系，题目难度中等．13.(北京){关键字:北京期末}下列事实对应的化学用语正确的是( )A. 金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B. 用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC. 将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D. 将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H++CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 电子、电荷不守恒；B. 反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；C. NaHCO3完全反应，生成碳酸钙、NaOH和水；D. 醋酸在离子反应中保留化学式．【解答】解： A. 金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B. 用NaOH溶液吸收多余的氯气的离子反应为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正确；C. 将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀的离子反应为HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C错误；D. 将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生的离子反应为2HAc+CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O+2Ac﹣，故D错误；故选 B.【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．14.(北京){关键字:北京期末}下列反应中，离子方程式正确的是( )A. 大理石溶于盐酸中：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓D. 氯化铁溶液中加入铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式；B. 氢氧化铝不溶于弱碱；C. 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应生成Mg(OH)2和BaSO4；D. 电荷不守恒．【解答】解： A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；B. 氢氧化铝不溶于弱碱，所以氯化铝和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故B正确；C. 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应生成Mg(OH)2和BaSO4，反应的离子方程式为Mg2++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故C错误；D. 氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D错误．故选 B.【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确在离子反应中哪些物质应保留化学式及反应的实质是解答本题的关键，难度不大．。

高中化学必修一离子方程式氧化还原反应练习(附答案)

高中化学必修一离子方程式氧化还原反应练习一、单选题1.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是( )A.+H +Na -OHB.+Na -3NO -ClC.+K +H -3HCOD.2+Ca -Cl 2-3CO 2.下列离子方程式正确的是( )A.铁跟稀硫酸反应:+3+22Fe+6H =2Fe +3H ↑B.饱和石灰水跟盐酸反应:+-2H +OH =H OC.在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:2+2-44Ba +SO =BaSO ↓D.碳酸钙中加入盐酸:2-+322CO +2H =CO +H O ↑3.某溶液中存在大量的+-24H Cl SO -、、该溶液中还可能大量存在的是( )A.3HCO -B.Ba 2+C.Ag +D.Al 3+4.分类是重要的科学研究方法,下列物质归类正确的是（）A.碱:苛性碱、纯碱、火碱B.碱性氧化物:氧化铜、氧化铁、七氧化二锰、二氧化硅C.混合物:水煤气、矿泉水、盐酸D.无丁达尔现象的分散系:氯化铁溶液、碘的四氯化碳溶液、蒸馏水5.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )A.是否有丁达尔现象B.是否均一、透明、稳定C.分散质粒子直径的大小D.是否能通过滤纸6.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( )A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾7.科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。

下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是( )A.“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属于悬浊液B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，能透过半透膜C.“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D.在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na +的直径小8.下列类型的反应,一定有元素化合价发生变化的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应9.下列变化过程,属于还原反应的是( )A.HCl→MgCl 2B.Na →Na +C.CO→CO 2D.Fe 3+→Fe10.用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体,正确的操作是( )A.将饱和FeCl 3溶液滴入蒸馏水即可B.将饱和FeCl 3溶液滴入热水中,生成棕黄色液体即可C.将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至液体呈红褐色即可D.将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至出现红褐色沉淀即可11.下列属于碱的是( )A.NaHCO 3B.Na 2CO 3C.Ca(OH)2D.Cu 2(OH)2CO 312.下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是( )A.2HCl H →B.2HCl FeCl →C.242(H SO )SO →浓D.23Fe Fe O →13.下列各反应的离子方程式中,正确的是( )A.NaOH 溶液与稀硫酸反应:+-22H +2OH =2H OB.3FeCl 和Fe 反应:3+2+Fe +Fe =2FeC.硫酸和氢氧化钡反应:+2-2+-424H +SO +Ba +OH =H O+BaSO ↓D.氧化铜和稀盐酸反应:+2+2CuO+2H =Cu +H O14.某化学兴趣小组进行化学实验,按照图一连接好线路发现灯泡不亮,按照图二连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )A.2MgCl 是非电解质B.2MgCl 溶液是电解质C.2MgCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.2MgCl 只有在溶液中才能导电15.高炉炼铁中存在反应:3CO+Fe 2O 33CO 2+2Fe,下列说法正确的是( )A.CO 是氧化剂B.CO 是还原剂C.CO 既是氧化剂又是还原剂D.CO 既不是氧化剂又不是还原剂 16.苹果汁是人们喜爱的饮料。

高中化学离子方程式试题.docx

离子方程式1．（ 2018 届天津市河西区高三第三次模拟考试）下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式A3+-、 Cl-NaOH 溶液3++ 3OH-=Fe(OH) 3↓Fe、 I FeB K +、 ClO -、 SO42-盐酸H+ +ClO - =HClOC K +、 OH -、 Cl -过量 SO2SO2+ OH -=HSO 3-DH+、 Fe2+、 SO42-3 2 溶液SO42-+ Ba 2+ =BaSO4↓Ba(NO )2．（ 2018 届江苏省盐城市高三第三次模拟考试）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. MnO 2与浓盐酸混合加热：MnO 2+4H ++4Cl -MnCl 2+Cl 2↑O+2H--B. NaAlO 2溶液中通入过量 CO2： AlO 2 +CO 2+2H 2O=Al(OH) 3↓+HCO3C. FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H 2O2：Fe2++H 2O2+2H +=Fe3++2H 2OD. Ca(HCO 3)2溶液中加入过量氨水： Ca2+-↓ +H++HCO 3 +NH 3·H2O=CaCO 32O+NH 43．（ 2018 届江苏省苏锡常镇四市高三调研）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 氯气通入水中+--: Cl 2+H 2O2H +Cl +ClOB. 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液 :2C6H5OH+CO 32- =2C6H 5O-+H 2O+CO 2↑C. 向偏铝酸钠溶液中加入--2-NaHCO 3溶液 : AlO 2+HCO 3 +H 2O=Al(OH) 3↓ +CO3D. 碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH 溶液共热 : NH 4+ +OH -NH 3↑ +H2O4．（ 2018 届江苏省南通市高三第三次调研测试）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 电解熔融NaCl ： 2Cl－＋2H 2O2OH －＋ Cl 2↑＋ H 2↑B.用氨水溶解 AgCl 沉淀： Ag +＋ 2NH 3·H 2O＝ [Ag(NH 3 )2] +＋ 2H 2OC.Na2CO3溶液吸收溴蒸气： 3CO32－＋ Br 2＝Br －＋ BrO 3－＋ 3CO2D.金属钠与水反应： 2Na＋ 2H 2O＝ 2Na+＋ 2OH －＋ H2↑5．（江苏省南京市2018 届高三第三次模拟考试）常温下,下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是3+2+--A. 澄清透明的溶液中： Fe ,Ba、 NO 3、 ClB. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、 NH 4+、 C1-、 SO42-C. c(Al 3+)=0.1mol/L的溶液中 :K +、 Mg 2+、 SO42-、 AlO 2-D. 由水电商产生的c(H + )=10-13mol/L 的溶被中 :K +、 Na+、CH 3COO -、 NO 3-6．（ 2018 届江苏省南京市高三第三次模拟考试）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中制备3++ Fe(OH) 3胶体： Fe +3H2O=Fe(OH) 3↓+3HB. 向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：2Al3++6NH 3·H 2O=2Al(OH)↓ +6NH+34C. 向 Na ClO 溶液中通入过量的 SO2： SO2+ClO -+H 2O=HSO 3- +HClOD. 向 (NH 4)2Fe(SO4 )2溶液中滴加过量2+-NaOH 溶液： Fe +2OH =Fe(OH) 2↓7．（ 2018 届山东省泰安市高三第二次模拟考试）下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是A. 用肥皂 (主要成份C17H 35COONa) 水检验含有较多钙离子的硬水：2C17H 35COO -+Ca2+===(C 17H35COO)2Ca↓B.将磁性氧化铁溶于氢碘酸： Fe3O4 +8H +=2Fe3++Fe2++4H 2OC.常温下，在=0.1 的溶液中： Na+、 K +、 SO42-、 HCO 3-能大量共存D.在 NaC1O 溶液中： SO32-、 OH -、 C1-、 K +能大量共存8．（ 2018 届江苏省泰州中学高三下学期学业水平测试模拟三）下列反应的离子方程式书写正确的是A. 过量 SO2通入氢氧化钙溶液中：﹣﹣OH+SO 2═ HSO3+2+B.碳酸钙与足量醋酸反应： CaCO3+2H ═ Ca +H 2O+CO 2↑C.氯化铝溶液与过量氨水反应： Al 3++4NH 3?H2 O═ AlO2﹣ +4NH 4++2H 2O+3+D.铁与稀硫酸溶液反应： 2Fe+6H ═ 2Fe +3H 2↑9．（ 2018 届湖北省荆州中学高三 4 月月考）下列解释事实的方程式正确的是（）A. 电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl + 2H 2O2NaOH + H 2↑ + Cl2↑B. 用 Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为 CaCO3： CO32- + Ca2+ ==== CaCO 3↓C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH 3 + 3Cl 2 === 6HCl + N 2D. 铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu + 8H + + 2NO 3-3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O10．（ 2018 届福建省厦门市双十中学高三第八次能力考试）工业碳酸钠 (纯度约为 98％)中含有 Mg 2＋2＋、、FeCl－和 SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：下列说法不正确的是．．．A.步骤①，通入热空气可加快溶解速率2+3+-↓ + Fe(OH)↓B. 步骤②，产生滤渣的离子反应为：Mg+ Fe+ 5OH == Mg(OH) 23C.步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3?H2O 中混有 Na2CO3?10H2O 等杂质D.步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯11．（ 2018 届湖南省衡阳市第八中学高三第三次质检）向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH) 2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。

高中化学离子反应答题技巧及练习题(含答案)及解析

高中化学离子反应答题技巧及练习题(含答案)及解析一、高中化学离子反应1．下列反应的离子方程式正确的是A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑【答案】B【解析】【分析】离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。

【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误；B．同时生成了两种沉淀，B正确；C．两边电荷不守恒，C错误；D．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+，D错误；答案选B。

2．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。

根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在【答案】B【解析】【分析】取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl，则一定含有AgNO3，则KClO3氧化NaNO2时，同时被还原为Cl-，不确定K2CO3是否存在，以此来解答。

高中化学离子方程式大全及练习(绝对精品)

无机化学部分非金属单质（F2 , Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1.氧化性：F2 + H 2 === 2HF2F2 +2H 2O===4HF+O 2占弊Cl£ +Hg--2HC1 占烬…—Pg 占烬=^PC153C12 +2Fe占燃-CuCl; Cl 2 +2FeCI 2 ===2FeCI 3 2CI2+2NaBr===2NaCI+Br2 CI2 +2NaI ===2NaCI+I2 CI2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCI （2004 北京咼考）占燃20i +3Fe J，.Fe304—H^SS + Fe 乙FeS S + 2Cu =£= Cu2S N 4- JR；•咼恳咼压-2NH3 催化剂d ■ irx ail_—血訓ES + 02 J'_ so a S+6HNO 3（浓）===H 2SO4+6NO 2 t +2H 2O 3S+4 HNO 3（稀）===3SO 2+4NO t +2H 2O4P + 50£山x …占撚（X2表示F2, CI2, Br2）占燃2C ■+ 少重）…2C0 C + 0"足量）J,co2 PX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO（生成水煤气）a—■ I 曰（制得粗硅）啦（粉）+ 02 Si0£Si+2NaOH+H 2O===Na 2SQ3+2H 21 3.（碱中）歧化CI 2+H 2O===HCI+HCIO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）CI2+2NaOH===NaCI+NaCIO+H 2O2CI 2+2Ca（OH）2===CaCI 2+Ca（CIO）2+2H2O金属单质（Na, Mg , Al, Fe ）的还原性4Na+O 2===2Na 2O占琳2Na£0 + J， ' 2Na£O2占燃2Na + 02Ng2Na+S===Na 2S （爆炸）2Na+2H 2O===2NaOH+H 21Mg+H 2SO4===MgSO 4+H 212Mg + 02「2HlgO2A1 + 3Cli =^= 2A1C134A1 + 302…2A12O32AI+6HCI===2AICI 3+3H 2 t2AI+3H 2SO4===AI 2（SO4）3+3H2t2AI+6H 2SO4（浓、热）===AI 2（SO4）3+3SO2t +6H2O（AI,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO 3中钝化）AI+4HNO 3（稀）===AI（NO 3）3+NO t +2H 2O2AI+2NaOH+2H 2O===2NaAIO 2+3H 21 2A1 +C“（h 二+2Cr言•■曰4A1 + SMnOa ，m2AI2O3 + 3Mn有,回2A1 + F S203' m AlzOs + 2Fe3Fe + 4H20 Cg）=^= Fe^04 + 4H时Fe+2HCI===FeCI 2+H21Fe+CuCI 2 ===FeCI 2+Cu非金属氢化物（HF,HCI,H2O,H2S,NH3）1•还原性：4HC1 （浓）+ MnO? =^= MnClj + 3时+ 2H£016HCI+2KMnO==2KCI+2MnCl2+5CI 21 +8H2O （实验室常用2H z S+SO===3SJ +2H z O2H 述 + 02CJ> 量）2S + 2H202H2S 亠302 （足重）=—=2S0^ + 2H2O2NH+3CI 2===N2+6HCI8NH+3CI 2===N Z+6NHCI4NH J+3Q（纯氧）===2N2+6H2O2NHs + 3CuO 3Cu + N2+ 3HR4NH3 + 5O24N0 + 6H20△4NHj+6NO===5N+6HaO（用氨清除NO）2.酸性：4HF+SiQ===SiF4+2HO （HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）HS+CuC2===CuSj +2HCIHS+FeCl2===（不反应）3.碱性：NH+HCI===NHCINH+HNO===NHNO2NH+HSQ===（NH）2SO NH+NaCI+H2O+CG>==NaHC9Nh l CI（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4.不稳定性：2H2Q===2HO+Ot非金属氧化物1•低价态的还原性：△2SO2+O2+2H2O===2H 2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCI2NO+O2===2NO22CO+O2===2CO2CO + CuO Cu + CO^CO + H20 同帰CO 2 + Hz 3C0 + Fe205=^= 2Fe +3C0a2.氧化性：NO2+2KI+H 2O===NO+I 2 J +2KOH（不能用淀粉.KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）2Mg + C02=^= 2fflg0 + C（CO不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾）3.与水的作用：）SO2+H2O===H 2SO3SO3+H2O===H 2SO43NO2+H2O===2HNO 3+NON2O5+H2O===2HNO 3P2O5+H2O （冷）===2HPO3P2O5+3H2O （热）===2H 3PO4（P2O5极易吸水，可作气体干燥剂）4.与碱性物质的作用：SO2+（NH 4）2SO3+H2O= = = 2NH 4HSO3（这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4 处理:2NH4HSO3+H2SO4= = = （NH4）2SO4 + 2H2O+ 2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气）SO2+Ca（OH）2===CaSO3+H2O（不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）SO3+Ca（OH）2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH（过量）===Na 2CO3+H2OCO2（过量）+NaOH===NaHCO 3CO2+Ca（OH）2（过量）===CaCO 3 J +H2O2CO2（过量）+Ca（OH）2===Ca（HCO 3）2CO2+2NaAIO 2+3H2O===2AI（OH） 3 J +Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH J +NaHCO3S1O2 + C^O m CaSiOjSiO2+2NaOH===Na 2SQ3+H2O （强碱缓慢腐蚀玻璃）声］曰5101+ CaCO3m CaSiO3+ CSf5102+ Na2C03m NazSiOa + CO 汕金属氧化物1•低价态的还原性：FeO+4HNO 3===Fe（NO 3）3+NO21 +2H2O2。

高考专题练习离子反应

专题练习离子反应1．下列离子方程式正确的是（） A ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体：Na 2SiO 3+2CO 2+2H 2O==H 2SiO 3↓+2HCO −3+2Na +B ．酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2MnO−4+5H 2O 2+6H +==2Mn 2++5O 2↑+8H 2OC ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO −+2Fe(OH)3==2FeO 2−4+3Cl −+4H ++H 2OD ．用热的NaOH 溶液溶解S ：3S+4OH −====△2S 2−+SO 2↑+2H 2O2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．在新制饱和氯水中：NH ＋4、Na ＋、SO 2－3、SO 2－4B ．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu 2＋、K ＋、HCO －3、CO 2－3C ．在加入铝粉能产生H 2的溶液中：Fe 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3D ．在c(H ＋)＝1×10－11 mol·L －1的溶液中：Na ＋、K ＋、S 2－、SO 2－3 3．下列操作方法和对应的离子方程式都正确的是( )A ．用白醋除去水壶中的水垢：Ca(OH)2＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋2H 2OB ．用烧碱溶液除去二氧化硅中少量氧化铝：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2OC ．向沸水中滴加氯化铁溶液制胶体：Fe 3＋＋3H 2O =====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋D ．用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋O 2↑＋4H ＋4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．0.1 mol·L －1 AgNO 3溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－4、I －B ．c(H ＋)＝c(OH －)的溶液中：Fe 3＋、Mg 2＋、NO －3、Cl －C ．滴入酚酞呈红色的溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－4、NO －3D ．水电离出的c(H ＋)＝1×10－5 mol·L －1的溶液中：Fe 2＋、HCO －3、Cl －、Na ＋5．下列离子方程式书写正确的是( )A ．硫酸酸化的KI-淀粉溶液久置后变蓝：2I －＋O 2＋4H ＋===I 2＋2H 2OB ．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2：2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CO 2－3C ．硫化铜溶于硝酸：CuS ＋2H ＋===H 2S ↑＋Cu 2＋D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 并加热：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋OH －――→△CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O6．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )①无色透明溶液中：K ＋、Ca 2＋、Fe 3＋、SO 2－4②pH ＝11的溶液中：CO 2－3、Na ＋、AlO －2、NO －3③水玻璃中：Cl －、HCO －3、SO 2－4、NH ＋4④由水电离出的c(H ＋)＝10－4 mol·L －1的溶液中：NH ＋4、Al 3＋、Cl －、Br －⑤有较多Fe 3＋的溶液中：Na ＋、NH ＋4、SCN －、Cl －A ．①②④B ．③④C ．②④D ．①③⑤ 7．[2019·全国卷Ⅲ]离子交换法净化水过程如图所示。

高中化学离子方程式书写汇总练习题

高中化学离子方程式书写汇总练习题1、氯化钠溶液滴加硝酸银溶液，写出离子方程式：NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)2、钠与水反应，写出化学方程式：2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)3、钠与硫酸铜溶液，写出离子方程式：CuSO4(aq) + 2Na(s) → Cu(s) + Na2SO4(aq)4、过氧化钠与水反应，写出化学方程式：2Na2O2(s) + 2H2O(l) → 4NaOH(aq) + O2(g)5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合，写出化学方程式：HCO3-(aq) + H+(aq) → CO2(g) + H2O(l)6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合，写出化学方程式：HCO3-(aq) + CH3COOH(aq) → CO2(g) + H2O(l) +CH3COO-(aq)7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应，写出离子方程式：Ca(OH)2(aq) + Mg(HCO3)2(aq) → Mg(OH)2(s) +2CaCO3(s) + 2H2O(l)8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠，写出化学方程式：Ca(HCO3)2(aq) + 2NaOH(aq) → Ca(OH)2(s) +2NaHCO3(aq)9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠，写出化学方程式：Ca(HCO3)2(aq) + NaOH(aq) → CaCO3(s) + NaHCO3(aq) +H2O(l)10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，写出化学方程式：Ca(OH)2(aq) + NaHCO3(aq) → CaCO3(s) + NaOH(aq) +H2O(l)11、澄清石灰水通入少量CO2，写出化学方程式：Ca(OH)2(aq) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l)12、澄清石灰水通入过量CO2，写出化学方程式：Ca(OH)2(aq) + 2CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l)13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，写出化学方程式：NaHCO3(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaCO3(s) + NaOH(aq) +H2O(l)14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应，写出化学方程式：2NaHCO3(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaCO3(s) + 2NaOH(aq) + H2O(l)15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合，写出离子方程式：Ba(OH)2(aq) + 2NH4HCO3(aq) → BaCO3(s) + 2NH3(g) + 3H2O(l)16、碳酸钠溶液与盐酸反应，写出化学方程式：Na2CO3(aq) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2，写出化学方程式：2NaOH(aq) + CO2(g) → Na2CO3(aq) + H2O(l)18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中，写出化学方程式：NaOH(aq) + CO2(g) → NaHCO3(aq)19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液，写出化学方程式：NH4HCO3(aq) + NaOH(aq) → NaHCO3(aq) + NH3(g) +H2O(l)20、碳酸钙与盐酸反应，写出化学方程式：CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)21、碳酸钙与醋酸反应，写出化学方程式：CaCO3(s) + 2CH3COOH(aq) → Ca(CH3COO)2(aq) +CO2(g) + H2O(l)22、澄清石灰水与稀盐酸反应，写出化学方程式：Ca(OH)2(aq) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + 2H2O(l)23、磷酸溶液与少量澄清石灰水，写出化学方程式：H3PO4(aq) + 3Ca(OH)2(aq) → Ca3(PO4)2(s) + 6H2O(l)24、磷酸溶液与过量澄清石灰水，写出化学方程式：H3PO4(aq) + 6Ca(OH)2(aq) → Ca5(PO4)3OH(s) + 6H2O(l)25、碳酸镁溶于强酸，写出化学方程式：MgCO3(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应，写出离子方程式：MgSO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → Mg(OH)2(s) + BaSO4(s)27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应，写出离子方程式：H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaSO4(s) + 2H2O(l)28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性，写出化学方程式：2NaHSO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaSO4(s) + 2H2O(l) +2NaOH(aq)29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀，写出离子方程式：2NaHSO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaSO4(s) + 2H2O(l) +2NaOH(aq)30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液，写出离子方程式：Al2(SO4)3(aq) + 3Ba(OH)2(aq) → 2Al(OH)3(s) + 3BaSO4(s)31、氢氧化镁与稀硫酸反应，写出化学方程式：Mg(OH)2(s) + H2SO4(aq) → MgSO4(aq) + 2H2O(l)32、铝跟氢氧化钠溶液反应，写出化学方程式：2Al(s) + 2NaOH(aq) + 6H2O(l) → 2NaAl(OH)4(aq) + 3H2(g)33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中，写出化学方程式：Na(s) + Al(s) + 3H2O(l) → NaAl(OH)4(aq) + 1.5H2(g)34、氧化铝溶于强碱溶液，写出化学方程式：Al2O3(s) + 2NaOH(aq) + 3H2O(l) → 2NaAl(OH)4(aq)35、氧化铝溶于强酸溶液，写出化学方程式：Al2O3(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2O(l)36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液，写出化学方程式：Al(OH)3(s) + NaOH(aq) → NaAl(OH)4(aq)37、氢氧化铝与盐酸溶液反应，写出化学方程式：Al(OH)3(s) + 3HCl(aq) → AlC l3(aq) + 3H2O(l)38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液，写出化学方程式：Al2(SO4)3(aq) + 3NaHCO3(aq) → Al2(CO3)3(s) +3Na2SO4(aq) + 3H2O(l) + 3CO2(g)39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液，写出化学方程式：Al2(SO4)3(aq) + 3Na2CO3(aq) → Al2(CO3)3(s) +3Na2SO4(aq)40、氯化铝溶液中加入过量氨水，写出离子方程式：AlCl3(aq) + 3NH3(aq) + 3H2O(l) → [Al(NH3)6]Cl3(aq)41、明矾溶液加热水解生成沉淀，写出化学方程式59.当氯化铁溶液与过量氨水反应时，会形成深红色的氢氧化铁胶体。

高中化学《离子反应》练习题(附答案解析)

高中化学《离子反应》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________ 一单选题1．下列化学用语正确的是（）A．质子数为17 中子数为20的氯原子：37Cl17B．硫离子的结构示意图：C．亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H++2SO32-D．明矾的化学式：KAlSO4·12H2O2．下列离子方程式中，错误的是（）A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2 +2OH- =Cl-+ ClO-+H2OB．氯气与KOH溶液反应：Cl2 +2OH- =Cl- +ClO-+H2OC．盐酸与AgNO 3溶液反应：HCl +Ag+ =H++AgCl↓D．NaCl溶液与AgNO 3溶液反应：Cl- +Ag+=AgCl↓3．下列电离方程式中，错误的是（）HCO-A．NaHCO3= Na++3SO-B．H2SO4=2H++24C．NaHS=Na++H++S2－SO-D．NaHSO4=Na++H++244．某强酸性溶液中含有Fe3+ Mg2+，在此溶液中还能存在的离子组是（）A．K+ Na+ HCO3- SO42-B．OH- K+ Cu2+ NO3-C．K+ SCN- I- Na+D．K+ SO42- Na+ NO3-5．过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于Na2O2的说法正确的是（）A．阴离子的电子数为10B．阴阳离子个数比1:1C．属于离子化合物D．属于非电解质6．下列说法正确的是（）A．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质D．氯化钠在熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质7．下列有关离子方程式书写错误的是（）A．向Ca( HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO-3+2OH- =CaCO3↓+CO2-3+2H2OB．氧化铁与足量 HI 溶液反应：Fe2O3+ 6H++ 2I-=I2+ 2Fe2++ 3H2OC．等物质的量的 Ba(OH)2 与明矾加入足量水中：3Ba2++6OH- +2Al3++3SO2-4=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO2-3+CO2 +H2O = 2HCO-38．下列叙述正确的是（）A．熔融NaCl能导电，因为其通电时发生了电离B．固体NaCl不能导电，因为其不由带电微粒直接构成C．43NH NO电离时不产生金属离子，因此其不是盐D．4NaHSO在水溶液中电离出三种离子，其中两种是阳离子，另一种是阴离子9．下列反应的离子方程式书写不正确．．．的是（）A．铁与氯化铁溶液：Fe+Fe3+ =2Fe2+B．稀盐酸与氢氧化钙溶液：H+ +OH-=H2OC．铜与硝酸银溶液：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．氧化钠与稀盐酸：Na2O+2H+=2Na++H2O10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+ Na+ CO32— NO3—B．K+ Ba 2+ SO42— NO3—C．K+ Al3+ SO42— Cl—D．Fe3+ H+ Cl— SCN—11．在能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（）A．Na+ Fe2+ Br- Cl-B ．SO 2-3 K + NH +4 Na +C ．K +Na +NO -3 HCO -3D ．K + S 2- SO 2-4 OH -12．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A ．中性溶液中：3+Al 3+Fe 2-4SO -4ClOB ．加入铝粉生成2H 的溶液中：+Na -3HCO -3NO +4NHC ．无色溶液中：+K 2-4SO 2-27Cr O +NaD ．()131w 110mol L H K c --+=⨯⋅平24SO -的溶液中：+4NH 2+Ca -Cl -3NO 二填空题14．已知磷酸钠(Na 3PO 4)是电解质，在水溶液中能完全电离。

离子方程式练习题

离子方程式练习题离子方程式是化学中表示化学反应中所涉及的离子的方式。

它以离子的形式呈现出反应物和生成物之间的化学变化。

通过练习离子方程式，我们可以更好地理解化学反应的本质和离子间的相互作用。

下面是一些离子方程式练习题，帮助读者加深对离子方程式的理解：练习题1：铁与硫的反应问题描述：当金属铁与硫磺直接反应时，会生成什么产物？请写出反应的平衡离子方程式。

解答：金属铁（Fe）与硫磺（S）直接反应会生成硫化铁（FeS）。

反应的离子方程式如下：Fe + S → FeS练习题2：铜与硝酸的反应问题描述：当铜与硝酸反应时，会生成什么产物？请写出反应的平衡离子方程式。

解答：铜（Cu）与硝酸（HNO3）反应会生成亚硝酸铜（Cu(NO2)2）和水（H2O）。

反应的离子方程式如下：3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO2)2 + 2NO + 4H2O练习题3：氯化钠与硫酸银的反应问题描述：氯化钠与硫酸银反应会生成什么产物？请写出反应的平衡离子方程式。

解答：氯化钠（NaCl）与硫酸银（Ag2SO4）反应会生成氯化银（AgCl）和硫酸钠（Na2SO4）。

反应的离子方程式如下：2AgNO3 + N a2SO4 → Ag2SO4 + 2NaNO3练习题4：氯化铜与氢氧化钠的反应问题描述：氯化铜与氢氧化钠反应会生成什么产物？请写出反应的平衡离子方程式。

解答：氯化铜（CuCl2）与氢氧化钠（NaOH）反应会生成氢氧化铜（Cu(OH)2）和氯化钠（NaCl）。

反应的离子方程式如下：CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl练习题5：硫酸铁与氨水的反应问题描述：硫酸铁与氨水反应会生成什么产物？请写出反应的平衡离子方程式。

解答：硫酸铁（FeSO4）与氨水（NH3）反应会生成氨合物（[Fe(NH3)6]SO4）。

反应的离子方程式如下：FeSO4 + 6NH3 → [Fe(NH3)6]SO4这些练习题帮助读者熟悉了离子方程式的表示和化学反应之间的关系。

高中化学离子反应练习题

－－－－－
B．Na+、SiO32 、NO3 、CO32
－
－
C．Na+、NO3 、SO42 、HCO3
D．Na+、SO42 、S2 、Cl ）
－
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－
14．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（ A．Zn2++2OH =Zn(OH)2↓ B．Ba2++SO42 =BaSO4↓ C．Ag++Cl =AgCl↓ D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓
溶液方法来检验。
HNO3(H2SO4) Cu(Fe) ZnSO4(CuSO4) NaCl(Na2CO3) 31.一学生设计了如下实验方法分离 NaCl 和 CaCl2 两种固体混合物
－－
－
）
C．②③
D．①②③ ）
－
17.对于离子以应 H +NH3=NH2 +H2↑的正确说法是（ A．属于置换反应 C．H2 既是氧化产物又是还原产物 B．被氧化的是 H
D．每产生 1 个分子 H2 必转移 2 个电子
18．在 50g 含 1.17gNaCl 和 0.84g NaF 溶液中滴入过量的 AgNO3 溶液，充分搅拌，静置，过滤、洗涤、干燥，称量得 2.87g 固体，由此可以得出正确结论是（ A．氯离子只有一部分参加反应 C．氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成 19．今有三个氧化还原反应：） B．氟离子只有一部分参加反应 D．氟化银难溶于水 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
Cu(OH)2+2H+=Cu2+ư=Fe(OH)2↓+BaSO4↓ Fe2++SO42 +Ba2++2OH =Fe(OH)2↓+BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Ba2++2OH +2H++SO42 =BaSO4↓+2H2O 2H+FeS=Fe2++H2S↑

高中化学离子反应练习题

高中化学离子反应练习题一、高中化学离子反应1.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 A1C13溶液中含有的Mg 2+、■杂质离子并尽可能减少A1C13的损失。

的是（）A. NaOH 溶液可以用氨水来代替B.溶液a 中含有Al"、不、Cl 、Na+、OHC.溶液b 中只含有NaClD.向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的 pH 【答案】D 【解析】【分析】【详解】A,用氨水，则Mg 2+、Al 3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替 NaOH, A 错误;B. Al 3+与过量NaOH 反应，溶液a 中含AIO 2-、K +、C -、Na +、OH, B 错误； C. K +、C 「、Na +在整个过程中不参加反应，则溶液 b 中含KCl 、NaCl, C 错误； D.因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液 a 中滴加盐酸需控制溶液的 pH, D 正确；答案选Do 【点睛】本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。

2.某溶液仅含Fe 2+、Na +、Al 3+、SQ 2-、NO 3-、Cl -中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol 。

若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解），下列说法不正确的是 A.若向该溶液中加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧最终所得固体质量为72gB.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C.该溶液中所含的离子是：Fe 2+、Na +、SO 42-、NO 3-D.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和 KSCN 容液，溶液显血红色【答案】A 【解析】【分析】4g(0H),沉淀•溶液口蝴f士上械沉淀-"AICL 溶液卜列说法正确。

溶液b加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO,为Fe2+、NO3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42-,又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol,根据电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+,据此分析作答。

人教版高中化学离子反应专项练习(带答案解析)

人教版高中化学离子反应专项练习1．下列离子反应方程式正确．．的是（） ①稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +==2Fe 3++3H 2↑②碳酸镁与稀硫酸：MgCO 3+2H +==H 2O+CO 2↑+Mg 2+③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca 2++HCO 3-+OH -=CaCO 3↓+H 2O ④向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液至SO 42-刚好沉淀完全：H ++SO 42-+Ba 2++OH -==H 2O+BaSO 4↓⑤向NaHSO 4溶液中滴加Ba （OH ）2溶液至溶液呈中性：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -==2H 2O+BaSO 4↓⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2++HCO 3﹣+OH ﹣═CaCO 3↓+H 2OA. ①②③④B. ②③④⑤C. ③④⑤⑥D. ①②③⑤2．下列离子方程式中，正确的是（）A.水玻璃中通入足量的CO 2：-23SiO ＋2CO 2＋2H 2O==H 2SiO 3↓＋2CO -23 B.氯化亚铁溶液中通入足量的Cl 2：2Fe 2+＋Cl 2==2Fe 3+＋2Cl -C.NaHCO 3溶液中加入足量NaHSO 4溶液: 2H +＋CO -23==CO 2↑＋H 2OD ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO 3—+ Ba 2+ + 2OH —= BaCO 3↓ +2H 2O + CO 32—3．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．向Ba(OH)2溶液加入等物质的量的硫酸：Ba 2++2OH -+SO 42-+2H += BaSO 4↓+2H 2OB ．BaCO 3溶于醋酸：BaCO 3+2H +＝Ba 2++H 2O+CO 2↑C ．将C12通入水中：C12+H 2O ＝Cl -+2H ++ClO -D ．向Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2气体：CO 32-+CO 2+H 2O ＝HCO 3-4．下列离子方程式或化学方程式中正确的有①向次氯酸钙溶液中通入过量CO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO②向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋SO 2===CaSO 3↓＋2HClO③将CO 2气体通过过氧化钠固体：2CO 2+2Na 2O 2===2Na 2CO 3+O 2④将SO 2气体通过过氧化钠固体：2SO 2+2Na 2O 2===2Na 2SO 3+O 2⑤氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3-===CaCO 3↓＋H 2O⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3-===3Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓⑧硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe 3＋＋3S 2－===Fe 2S 3A ．2项B ．3项C ．4项D ．5项5．下列离子方程式书写正确的是（）①少量Cl 2通入FeI 2溶液中：Cl 2+2I ﹣═2Cl ﹣+I 2②Fe（OH ）3溶于氢碘酸：Fe （OH ）3+3H +═Fe 3++3H 2O③向次氯酸钙溶液中通入少量SO 2：Ca 2++2ClO ﹣+H 2O+SO 2═CaSO 3↓+2HClO④FeBr 2溶液与等物质的量Cl 2反应：2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2═2Fe 3++4Cl ﹣+Br 2⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO 3﹣+Ca 2++OH ﹣═CaCO 3↓+H 2O⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H ++SO 42﹣+Ba 2++OH ﹣═BaSO 4↓+H 2O⑦Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2：Na 2O 2+H 2O═2Na ++2OH ﹣+O 2↑A ．①②⑤⑦ B．①②③⑥ C．②③④⑤ D．①④⑤⑥6．甲、乙、丙、丁分别是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。

高中化学必修一第二章第二节-离子反应经典习题测试及答案

其次节离子反应习题及答案一选择题1、下列电离方程式错误的是（）A NaHCO3 ====Na＋+H＋+CO32―B NaHSO4 ====Na＋+H＋+SO42―C MgCl2 ====Mg2＋+2Cl―D B a(O H)2 =====Ba2＋+2OH―2、离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO33、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠5、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑6、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－D、石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑7．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑8．下列离子方程式中，正确的是A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2OC碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OＤ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O9．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－= CO32－+ H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－= HCO3－+ H2O10．下列离子方程式中，正确的是A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）12、在无色透亮强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-13、在PH=1无色透亮溶液中能大量共存的离子组是（）Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO-23、NO-3C、Na＋、H＋、Cl－、CO-23D．K＋、Cu2＋、NO-3、SO-24、16、在强酸性无色透亮溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－17、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—Ｃ．Mg2+、Cl—、I—Ｄ．Na+、NH4+、Cl—18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。

人教版高中化学必修一离子方程式、双线桥、单线桥专项练习

人教版高中化学必修一离子方程式、双线桥、单线桥专项练习1.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合反应的离子方程式为：CuSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + Cu(OH)2↓2.烧碱溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2NaOH + CO2 → Na2CO3↓ + H2O3.澄清石灰水与碳酸钠溶液混合反应的离子方程式为：Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH4.大理石与稀硝酸反应的离子方程式为：CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O5.硫酸与氢氧化钾溶液混合反应的离子方程式为：H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O6.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的离子方程式为：Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O7.盐酸与石灰乳反应生成澄清溶液的离子方程式为：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O8.氧化镁和H2SO4溶液反应的离子方程式为：MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O9.NH3·H2O + CH3COOH反应的离子方程式为：NH3·H2O + CH3COOH → CH3COONH4 + H2O10.硫酸和氢氧化铜的离子方程式为：H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4↓ + 2H2O11.铜片插入硝酸银的离子方程式为：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓12.XXX的离子方程式为：2CH3COOH + BaCO3 → (CH3COO)2Ba + CO2↑ + H2O 13.CaCO3 + NaHSO4的离子方程式为：CaCO3 + NaHSO4 → CaSO4↓ + Na2CO314.铝和硝酸汞反应的离子方程式为：2Al + 3Hg(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Hg↓15.CuO + H2SO4的离子方程式为：CuO + H2SO4 → CuSO4↓ + H2O16.Fe(OH)3 + H2SO4的离子方程式为：Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3↓ + 3H2O17.Mg(OH)2 + H2SO4的离子方程式为：Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O18.NaHCO3 + NaHSO4的离子方程式为：NaHCO3 + NaHSO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O19.BaCl2 + H2SO4的离子方程式为：BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl20.NaOH + XXX的离子方程式为：NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O21.用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）的化学方程式为：Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O22.硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液的离子方程式为：Na2SO4 + CaCl2 → CaSO4↓ + 2NaCl23.碳酸镁跟硫酸反应的离子方程式为：MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2↑ + H2O24.碳酸钠溶液与醋酸反应的离子方程式为：Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + CO2↑ + H2O25.锌与硫酸铜反应的离子方程式为：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓1.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合反应产生沉淀，离子方程式为CuSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + Cu(OH)2↓。

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