考前抢分三：物质的化学式

合集下载

常见物质的化学式

常见物质的化学式1. 水：化学式为H2O，是由两个氢原子和一个氧原子形成的化合物。

2. 盐酸：化学式为HCl，是由氢原子和氯原子形成的一种无机强酸。

3. 乙醇：化学式为C2H5OH，是一种有机化合物，常见于酒精、燃料和医药制剂中。

4. 二氧化碳：化学式为CO2，是一种无色无味的气体，在饮料、汽车尾气等领域广泛应用。

5. 氨水：化学式为NH3·H2O，是由氨和水混合而成的溶液，常用于农业和制造化学品。

6. 甲烷：化学式为CH4，是一种无色无味的气体，是天然气的主要成分。

7. 葡萄糖：化学式为C6H12O6，是一种单糖，是生命活动所必需的能源物质。

8. 碳酸钙：化学式为CaCO3，是一种常见的无机盐，广泛应用于建筑材料和药品等领域。

9. 氯化钠：化学式为NaCl，是一种无机盐，也称为食盐，是人类日常生活中必不可少的调味品。

10. 铁：化学符号为Fe，是一种化学元素，常见于钢铁制造和医药制剂中。

11. 氧气：化学式为O2，是一种无色无味的气体，是生命活动所必需的气体之一。

12. 硝酸：化学式为HNO3，是一种无机强酸，是制造化学品和炸药的重要原料。

13. 硫酸：化学式为H2SO4，是一种无机强酸，广泛应用于制造化学品和肥料等领域。

14. 氢气：化学式为H2，是一种无色无味的气体，是太阳和其他恒星中最丰富的元素之一。

15. 氯气：化学式为Cl2，是一种黄绿色气体，广泛应用于消毒和水处理等领域。

16. 聚乙烯：化学式为（C2H4）n，是一种常见的合成聚合物，广泛应用于塑料制品和包装材料等领域。

17. 硝酸盐：化学式为NO3-，是一种无机离子，广泛应用于制造肥料和炸药等领域。

18. 酒石酸：化学式为C4H6O6，是一种有机酸，常用于制造食品添加剂和药品等领域。

19. 脲：化学式为CH4N2O，是一种有机化合物，广泛应用于制造化学品和农药等领域。

20. 氢氧化钠：化学式为NaOH，是一种无机强碱，广泛应用于制造肥料、纸浆和石硫合成等领域。

初中化学必背化学式大全汇总

初中化学必背化学式大全汇总1.氧气的化学式：O22.氮气的化学式：N23.氢气的化学式：H24.二氧化碳的化学式：CO25.一氧化碳的化学式：CO6.硫酸的化学式：H2SO47.氢氧化钠的化学式：NaOH8.硫酸铜的化学式：CuSO49.亚硫酸的化学式：H2SO310.氯化钠的化学式：NaCl11.乙醇的化学式：C2H5OH12.氯气的化学式：Cl213.苯的化学式：C6H614.水的化学式：H2O15.氨的化学式：NH316.氧化铁的化学式：Fe2O317.硫化氢的化学式：H2S18.硝酸的化学式：HNO319.硫化铁的化学式：FeS20.碳酸钠的化学式：Na2CO321.甲烷的化学式：CH422.液氨的化学式：NH3·H2O23.氯化氢的化学式：HCl24.五氧化二磷的化学式：P2O525.氯化铜的化学式：CuCl226.亚硝酸的化学式：HNO227.硫化钠的化学式：Na2S28.硫酸铵的化学式：NH4HSO429.硫酸钠的化学式：Na2SO430.硝酸铵的化学式：NH4NO331.硝酸钡的化学式：Ba(NO3)232.磷酸二氢铵的化学式：NH4H2PO433.硫化铝的化学式：Al2S334.硫酸亚铁的化学式：FeSO435.硫酸亚铜的化学式：CuSO336.氢氧化氰的化学式：HCN37.碳酸氢铵的化学式：NH4HCO338.过氧化氢的化学式：H2O239.氟化钠的化学式：NaF40.硝酸镁的化学式：Mg(NO3)241.氯化钾的化学式：KCl42.氯化亚铁的化学式：FeCl243.氯化亚锡的化学式：SnCl244.硫酸亚锌的化学式：ZnSO345.氯化银的化学式：AgCl46.一氧化氮的化学式：NO47.碳酸钙的化学式：CaCO348.氟化锂的化学式：LiF49.氯化铁的化学式：FeCl350.碳酸铁的化学式：FeCO3。

初中常见物质的化学式及其化学方程式(精编版)

初中常见物质的化学式一、化学式的含义：
化学式是用元素符号来表示物质组成的式子。

二、初中常见物质的化学式：
1、非金属单质
2、金属单质
3、常见氧化物
4、氯化物/盐酸盐
5、常见的酸
6、常见的盐
7、常见的碱
8、常见有机物
9、常见结晶水合物
10、常见化肥
11、沉淀
初中化学方程式汇总
一、氧气的性质：
1
2、化合物与氧气的反应：
3
二、自然界中的水：
三、质量守恒定律：
四、碳和碳的氧化物：1
2
3
4
5
六、金属
1
2
3
4、金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe 2O 3 −−→−高温 4Fe + 3CO 2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质
⑴ 酸 + 金属＝盐 + 氢气（见上） ⑵
⑶酸+ 碱＝盐+ 水（中和反应）
⑷
2、碱的化学性质
⑴碱+ 非金属氧化物＝盐+ 水
⑵碱+ 酸＝盐+ 水（中和反应，方程式见上）
⑶碱+ 盐＝另一种碱+ 另一种盐
3、盐的化学性质
⑶盐+ 碱＝另一种碱+ 另一种盐。

初三60个必背化学式

初三60个必背化学式化学是一门研究物质性质、组成以及变化的科学，它在现代社会中扮演着重要的角色。

为了更好地理解化学原理和应用，初三的学生应该掌握一些基本的化学式。

下面是60个初三必背的化学式，分为无机化学和有机化学两个部分。

一、无机化学1.水（H2O）2.氧气（O2）3.二氧化碳（CO2）4.氯化钠（NaCl）5.硫酸（H2SO4）6.硝酸（HNO3）7.苯酚（C6H5OH）8.硝化甘油（C3H5(NO3)3）10.氨（NH3）11.碳酸氢钠（NaHCO3）12.硝酸钾（KNO3）13.硫酸铜（CuSO4）14.亚硝酸钠（NaNO2）15.硫酸铁（Fe2(SO4)3）16.亚硫酸钠（Na2SO3）17.硝酸钠（NaNO3）18.氯化钾（KCl）19.碘化钾（KI）20.硫酸钠（Na2SO4）21.重铬酸钾（K2Cr2O7）22.氢氧化钠（NaOH）24.一氧化二氮（N2O）25.氟化钙（CaF2）26.氧化钙（CaO）27.氧化铜（CuO）28.五氧化二磷（P2O5）29.硝酸银（AgNO3）30.氮气（N2）31.二氧化硫（SO2）32.二氯甲烷（CH2Cl2）33.氯气（Cl2）34.氮氧化物（NOx）35.硝酸盐（NO3-）36.硫化氢（H2S）38.三氯甲烷（CHCl3）39.碳酸钙（CaCO3）40.二氯乙烯（C2H2Cl2）41.二硫化碳（CS2）42.碳酸亚铁（FeCO3）43.高锰酸钾（KMnO4）44.磷酸二氢钠（NaH2PO4）45.醋酸（CH3COOH）二、有机化学46.乙烯（C2H4）47.丙烷（C3H8）48.乙醇（C2H5OH）49.乙酸（CH3COOH）50.乙酸乙酯（C4H8O2）51.甲醇（CH3OH）52.甲酸（HCOOH）53.甲酸甲酯（HCOOCH3）54.甲酸乙酯（HCOOC2H5）55.乙酸丙酯（C5H10O2）56.丙酮（C3H6O）57.氯仿（CHCl3）58.苯（C6H6）59.甲苯（C7H8）60.醋酐（C4H6O3）这些化学式涵盖了初三学生需要了解的基本无机和有机化学化合物。

化学复习笔记-常见物质的化学式

初三化学常见物质的化学式
1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞
2、化合物
（1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁
CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠
（2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸
（3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3 氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁
（4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁
Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4 高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜
（5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2 尿素，葡萄糖：C6H12O6淀粉：(C6H10O5)n。

九年级上册化学必须记住的化学式和化学方程式

九年级上册化学必须记住的化学式一、单质的化学式：25个1、气态非金属单质：氧气O２、氮气N２、氢气H２、氯气Cl２2、固态非金属单质：碳C 、磷P、硫S、硅Si3、稀有气体单质：氦He、氖Ne、氩Ar4、金属单质：铁Fe、铜Cu、锌Zn、铝Al、银Ag、镁Mg、钡Ba、铂Pt、金Au、汞Hg、钾K、钙Ca、锰Mn、钠Na 二、化合物的化学式：37个１、氧化物：水H２O、二氧化碳CO２、过氧化氢H２O２、二氧化锰MnO２、一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、氧化铜CuO、氧化铁Fe２O３、四氧化三铁Fe３O４、氧化镁MgO、氧化钙CaO、一氧化碳CO、五氧化二磷P２O５、氧化铝Al２O３、二氧化硅SiO２、氧化汞HgO、氧化亚铜Cu2O、氨气NH3２、酸：硫酸H２SO４、碳酸H２CO３、盐酸ＨCl、硝酸ＨNO３３、碱：氢氧化钠ＮaOH、氢氧化钙CaOH2、氢氧化钾KOH４、盐：氯化钠ＮaCl、氯化钾ＫCl、硫酸铜ＣuSO４、碳酸钠Ｎa2CO３、氯酸钾ＫClO３、高锰酸钾KMnO４、锰酸钾K２MnO４、碳酸钙CaCO３、硫酸亚铁FeSO４、硫酸铁Fe2SO43５、有机物：甲烷CH４、乙醇俗名酒精C2H５OH九年级上册化学必须记住的化学方程式34个1、镁燃烧：2Mg+O 2 2MgO2、铁燃烧：3Fe+2O 2Fe 3O 43、铝燃烧：4Al+3O 22Al 2O 34、氢气燃烧：2H 2+O 22H 2O 淡蓝色火焰5、红磷燃烧：4P+5O 22P 2O 56、硫粉燃烧： S+O 2SO 27、碳充分燃烧：C+O 2CO 2 8、碳不充分燃烧：2C+O 22CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 22CO 10、一氧化碳燃烧：2CO+O 22CO 211、二氧化碳和水反应二氧化碳通入紫色石蕊试液：CO 2+H 2O==H 2CO 3溶液变红 12、生石灰溶于水：CaO+H 2O==CaOH 2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2O==CuSO 4·5H 2O 14、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 22H 2O+O 2↑15、加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 16、水在直流电的作用下分解：2H 2O2H 2↑+O 2↑ 17、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑ 18、高温煅烧石灰石二氧化碳工业制法：CaCO 3CaO+CO 2↑ 19、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 湿法炼铜的反应原理 20、锌和稀硫酸反应实验室制氢气：Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ 21、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ 22、氢气还原氧化铜：H 2+CuO Cu+H 2O 23、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO 2↑ 24、水蒸气通过灼热碳层：H 2O+CH 2+CO 水煤气 25、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 34Fe+3CO 2↑26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO 4==CuOH 2↓+Na 2SO 4蓝色沉淀 27、甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2CO 2+2H 2O 蓝色火焰 28、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2 2CO 2+3H 2O 29、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO 230、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 231、二氧化碳通过澄清石灰水检验二氧化碳：CaOH 2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O 变浑浊 32、氢氧化钠和二氧化碳反应除去二氧化碳：2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 33、石灰石或大理石与稀盐酸反应二氧化碳的实验室制法：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑34、碳酸钠与浓盐酸反应泡沫灭火器的原理: Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑。

初中常用化学式大全

初中化学必背化学式大全1.元素符号：氢H 、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌Zn 、银Ag 、钡Ba、铂Pt 、金Au、汞Hg、碘I2.常见离子和化合物中元素的化合价：+1价：氢离子H+、钠离子Na+、钾离子K+、银离子Ag+、铵根离子NH4++2价：钙离子Ca2+、镁离子Mg2+、铜离子Cu2+、钡离子Ba2+、锌离子Zn2+、亚铁离子Fe2++3价：铁离子Fe3+、铝离子Al3+-1价：氯离子Cl-、氢氧根离子OH- 、硝酸根离子NO3--2价：氧离子O2-、硫酸根离子 SO42-、碳酸根离子 CO32-3.常见物质的化学式与名称：单质：C：碳 S：硫 P：磷 Na：钠Fe：铁Mg：镁 Al：铝 Hg：汞Zn：锌 He：氦Si：硅Ar：氩 K：钾 Ca：钙 Zn：锌Cu：铜Ag：银O2：氧气 H2：氧气 N2：氮气O3：臭氧Cl2：氯气(以下都是化合物)非金属氧化物：水H2O、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、过氧化氢（双氧水）H2O2、二氧化氮NO2。

金属氧化物：氧化铁Fe2O3（赤铁矿，铁锈的主要成分）、四氧化三铁 Fe3O4（磁铁矿的主要成分）、氧化铝 Al2O3（铝土矿的主要成分）、氧化铜CuO、氧化钙CaO、二氧化锰MnO2、氧化镁MgO、氧化汞HgO酸:盐酸HCl（胃酸的主要成分）、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH（俗称醋酸）、H2S亚硫酸。

碱:氢氧化钠NaOH（俗称火碱、烧碱、苛性钠，易溶于水）、氢氧化钡Ba(OH)2（易溶于水）、氢氧化钙 Ca(OH)2（俗称熟石灰、消石灰。

微溶于水，水溶液俗称澄清石灰水）、氢氧化镁Mg(OH)2（不溶于水，白色沉淀）、氢氧化钾KOH、氢氧化铝Al(OH)3、氢氧化铁 Fe(OH)3（不溶于水，红褐色沉淀）、氢氧化铜 Cu(OH)2（不溶于水，蓝色沉淀）、一水合氨NH3•H2O（水溶液俗称氨水）。

人教版初三化学需要背诵的化学式

人教版初三化学需要背诵的化学式一、介绍化学式是化学元素或化合物的符号表示法，是化学中的基本概念之一。

在初中化学学习中，掌握化学式是非常重要的，不仅是理论学习的基础，也是实验操作的必备知识。

人教版初三化学需要背诵的化学式，涉及到元素的符号、化合物的组成以及化学反应等内容。

二、常见元素的化学式1. 氢：H2. 氦：He3. 铍：Be4. 碳：C5. 氮：N6. 氧：O7. 氟：F8. 钠：Na9. 镁：Mg10. 铝：Al11. 锌：Zn12. 铁：Fe13. 铜：Cu三、常见化合物的化学式1. 氨气：NH32. 氯化钠：NaCl3. 氧化铜：Cu2O4. 二氧化碳：CO25. 一氧化碳：CO6. 亚硝酸盐：NO2-7. 硫酸：H2SO48. 碳酸钠：Na2CO39. 铝矾：Al2(SO4)310. 硫化氢：H2S11. 过氧化氢：H2O212. 白砷：As2O3四、化学反应中的化学式1. 直接组成反应：例如氢气与氧气的反应生成水，化学式为2H2 + O2 → 2H2O2. 分解反应：例如过氧化氢分解成水和氧气，化学式为2H2O2 → 2H2O + O23. 单一置换反应：例如锌与盐酸生成氢气和氯化锌，化学式为Zn + 2HCl → ZnCl2 + H24. 双置换反应：例如氯化钠与硫酸反应生成盐酸和硫酸钠，化学式为NaCl + H2SO4 → HCl + Na2SO45. 酸碱中和反应：例如氢氧化钠与硫酸反应生成水和硫酸钠，化学式为2NaOH + H2SO4 → 2H2O + Na2SO4五、总结人教版初三化学需要背诵的化学式，包括常见元素的化学式、常见化合物的化学式以及化学反应中的化学式。

通过背诵这些化学式，可以帮助学生牢固掌握这些基本的化学知识，为进一步深入学习化学打下坚实的基础。

在日常的学习中，可以通过多种方式来背诵和巩固这些化学式，如制作化学式卡片、做化学式练习题等。

希望学生们能够重视化学式的背诵，从而在化学学习中取得更好的成绩。

初三所有必备识记化学式

初三所有必备识记化学式（1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO 氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=加热=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO311'、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)211'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4（二）分解反应：12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=加热=2KCl+3O2↑13、加热高锰酸钾：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=加热=2CuO+H2O+CO2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4?5H2O=加热=CuSO4+5H2O 18'、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=加热=CuO+H2O（三）置换反应19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=加热=Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=加热=2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=加热=NaNO3+H2O+NH3↑46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=加热=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2OⅡ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来溶液的酸碱度——pH石蕊试液红紫蓝—————————————————————————————酚酞试液无无红0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14│└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘←————————————中性——————————————→酸性增强碱性增强pH试纸红黄蓝常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色：S、Fe3+盐的溶液绿色：Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4?5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气）CH4甲烷（沼气天然气）CaO氧化钙（生石灰）Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl氯化钠（食盐）KMnO4高锰酸钾（灰锰氧）C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH 乙酸（醋酸）NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠）Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）HCl氢氯酸（盐酸）CuSO4?5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）(NH4)2SO4硫酸铵（硫铵）NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿）NH4NO3硝酸铵（硝铵）K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）化学反应类型1、化合反应：A+B→C2、分解反应：C→A+B3、置换反应：A+BC→B+AC4、复分解反应：AB+CD→AD+CB初三化学中考总复习知识点汇总（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

初三化学常见化学式

初三化学常见化学式一、单质1. 金属单质- 铁：Fe- 铜：Cu- 铝：Al- 镁：Mg- 锌：Zn- 银：Ag- 金：Au（初中阶段了解）- 汞（水银）：Hg2. 非金属单质- 氢气：H₂- 氧气：O₂- 氮气：N₂- 氯气：Cl₂- 碳（石墨、金刚石）：C- 硫：S- 磷（白磷、红磷）：P二、氧化物1. 金属氧化物- 氧化镁：MgO- 氧化铝：Al₂O₃- 氧化铁（三氧化二铁）：Fe₂O₃（铁锈的主要成分） - 四氧化三铁：Fe₃O₄（磁铁矿的主要成分）- 氧化铜：CuO- 氧化钙（生石灰）：CaO2. 非金属氧化物- 二氧化碳：CO₂- 一氧化碳：CO- 水：H₂O- 过氧化氢（双氧水）：H₂O₂- 二氧化硫：SO₂- 三氧化硫：SO₃三、酸1. 盐酸：HCl（氯化氢气体的水溶液）2. 硫酸：H₂SO₄3. 硝酸：HNO₃四、碱1. 氢氧化钠：NaOH（俗称烧碱、火碱、苛性钠）2. 氢氧化钙：Ca(OH)₂（俗称熟石灰、消石灰，其水溶液叫石灰水）3. 氢氧化钾：KOH4. 氨水：NH₃·H₂O五、盐1. 氯化钠：NaCl（食盐的主要成分）2. 碳酸钠：Na₂CO₃（俗称纯碱、苏打）3. 碳酸氢钠：NaHCO₃（俗称小苏打）4. 碳酸钙：CaCO₃（大理石、石灰石的主要成分）5. 硫酸铜：CuSO₄- 硫酸铜晶体（五水硫酸铜）：CuSO₄·5H₂O（俗称胆矾、蓝矾）6. 氯化银：AgCl（不溶于水和稀硝酸的白色沉淀）7. 硫酸钡：BaSO₄（不溶于水和稀硝酸的白色沉淀）8. 硝酸钾：KNO₃（复合肥料）。

中考化学常用物质化学式

中考化学常用物质化学式一、氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠是一种常见的无机化合物，其分子式为NaOH。

它的结构中含有钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）。

在化学实验和工业生产中，氢氧化钠常作为一种碱性物质使用。

它可以与酸发生中和反应，并能产生大量的热能。

此外，氢氧化钠还可以用于制取肥皂、纸浆漂白、金属清洗、玻璃制造等工艺。

二、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种由碳和氧元素组成的无机化合物，化学式为CO2。

它广泛存在于大气中，并且是地球上的重要气体之一。

二氧化碳的主要来源包括生物呼吸、燃烧和化石燃料燃烧等。

它在自然界中起着重要的生态平衡作用，同时也是温室效应的主要原因之一。

工业上，二氧化碳可用于饮料的起泡、焊接保护气体等领域。

三、一氧化碳（CO）一氧化碳是一种由碳和氧元素组成的无机化合物，其分子式为CO。

它是一种无色、无臭的气体，在常温下不易液化。

一氧化碳是燃烧不完全产生的一种有毒气体，对人类和其他动物具有高度的危害性。

它具有与血红蛋白亲和力较强的特点，当人体吸入一氧化碳后，会与血红蛋白结合，导致缺氧和中毒。

四、氧气（O2）氧气是一种由氧元素组成的无机物质，化学式为O2。

氧气在自然界中广泛存在，占据地球大气的20.95%。

它是维持生命运行所必需的气体，是动物和植物进行呼吸的关键物质。

氧气在工业上也有广泛的应用，可用于氧化反应、燃烧、氧气吸入治疗等领域。

此外，氧气还可用于潜水、高山登山等特殊环境下的需要。

五、亚硫酸（H2SO3）亚硫酸是一种无机化合物，分子式为H2SO3。

它是一种具有酸性的物质，存在于一些化学反应中。

亚硫酸可以与金属氧化物发生反应，生成相应的金属亚硫酸盐。

此外，亚硫酸还可用于漂白、消毒、防腐等工艺。

它的稳定性较差，容易分解，所以在实验或工业应用中需要注意储存和使用条件。

六、硫酸（H2SO4）硫酸是一种由硫、氧、氢元素组成的无机化合物，其分子式为H2SO4。

它是一种强酸，具有高度的腐蚀性。

中考化学必背化学式(权威总结)

初中化学必背化学式大全1.元素符号：H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘2.常见离子和化合物中元素的化合价：H+ Na+K+Ag+NH4+ +1价氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子Ca2+Mg2+Cu2+Ba2+Zn2+Fe2+ +2价钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子Fe3+Al3++3价铁离子铝离子Cl-OH-NO3--1价氯离子氢氧根离子硝酸根离子O2-SO42-CO32--2价氧离子硫酸根离子碳酸根离子3.常见物质的化学式与名称：单质：C:碳S:硫P:磷Fe:铁Mg:镁Al:铝Hg:汞Zn:锌Cu:铜Ag:银O2:氧气H2:氢气N2:氮气O3:臭氧氧化物：CO:一氧化碳CO2:二氧化碳SO2:二氧化硫MnO2:二氧化锰SO3:三氧化硫H2O2:过氧化氢CuO:氧化铜CaO:氧化钙MgO:氧化镁HgO:氧化汞Fe2O3:氧化铁Al2O3:氧化铝H2O:水P2O5:五氧化二磷Fe3O4:四氧化三铁酸：HCl:盐酸H2SO4:硫酸HNO3:硝酸H2CO3:碳酸H2SO3亚硫酸CH3COOH:醋酸碱:NaOH:氢氧化钠Ca(OH)2:氢氧化钙KOH:氢氧化钾Mg(OH)2:氢氧化镁Cu(OH)2:氢氧化铜NH3 .H2O氨水Fe(OH)3:氢氧化铁Al(OH)3:氢氧化铁盐酸盐：KCl:氯化钾NaCl:氯化钠KCl:氯化钾AgCl:氯化银CuCl2:氯化铜CaCl2:氯化钙MgCl2:氯化镁ZnCl2:氯化锌BaCl2:氯化钡FeCl2:氯化亚铁AlCl3:氯化铝FeCl3:氯化铁碳酸盐：CaCO3:碳酸钙Na2CO3:碳酸钠NaHCO3:碳酸氢钠BaCO3:碳酸钡K2CO3:碳酸钾NH4HCO3:碳酸氢铵硫酸盐：Na2SO4:硫酸钠ZnSO4:硫酸锌MgSO4:硫酸镁CaSO4:硫酸钙CuSO4:硫酸铜BaSO4:硫酸钡FeSO4:硫酸亚铁Fe2(SO4)3:硫酸铁Al2(SO4)3:硫酸铝(NH4)2SO4:硫酸铵Na2SO3:亚硫酸钠硝酸盐：AgNO3:硝酸银NaNO3:硝酸钠Cu(NO3)2:硝酸铜KNO3:硝酸钾NH4NO3:硝酸铵NaNO2:亚硝酸钠钾盐：KMnO4:高锰酸钾K2MnO4:锰酸钾KClO3:氯酸钾有机化合物：C2H5OH:乙醇C6H12O6:葡萄糖CH4:甲烷化学方程式分类：1.碳充分燃烧:C+O 2点燃CO22.碳不充分燃烧: 2C+O2点燃2CO3.一氧化碳燃烧: 2CO+O2点燃2CO24.产生一氧化碳: C+CO2高温2CO5.硫燃烧:S+O2点燃SO26.红磷燃烧:4P+5O2点燃2P2O57.氢气燃烧:2H2+O2点燃2H2O8.铁燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O49.镁燃烧:2Mg+O2点燃2MgO10.铝燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O311.甲烷燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O13.呼吸原理:C6H12O6+6O26CO2+6H2O14.高锰酸钾制氧气: 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑15.氯酸钾制氧气:2KClO3MnO22KCl+3O2↑△16.过氧化氢制氧气: 2H2O2 MnO22H2O +O2↑17.水通电分解:2H2O2H2↑＋O2↑18.氧化汞分解:2HgO△2Hg+O2↑19.实验室制氢气的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20.镁或硫酸性质:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑21.铁或硫酸性质:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑22.铝或硫酸性质:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑23.镁或盐酸性质:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24.锌或盐酸性质:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑25.铁或盐酸性质:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑26.铝或盐酸性质:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑27.酸或碱的性质:NaOH+HCl=NaCl+H2O28.酸或碱的性质:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O29.酸或碱的性质:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O30.酸或碱的性质:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O30.除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O31.制取CO2或CaCO3 作补钙药剂:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O32.碳酸盐或酸的性质:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O33.治疗胃酸过多症的原理:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓35.制取氢氧化钠的原理:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)237.制取水煤气的原理:C+H2O高温H2+CO38.氢气还原氧化铜:H2＋CuO△Cu+H2O39.碳还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑40.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO△Cu+CO241.氢气还原氧化铁:Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O42.碳还原氧化铁:2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑43.工业炼铁的原理:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO244.铁置换硫酸铜中的铜:Fe+CuSO4=Cu+FeSO445.铜置换硝酸银中的银:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)246.铝置换硫酸铜中的铜:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)347.生石灰制熟石灰:H2O+CaO=Ca(OH)248.碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑49.工业制生石灰的原理:CaCO3高温CaO+CO2↑50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O51.烧碱变质的原理:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O52.碱与非金属氧化物的性质:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 53.非金属氧化物的性质：H2O+CO2 =H2CO3H2O+SO2 =H2SO3H2O+SO3 =H2SO41.书写元素符号：氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞2.书写常见的离子和化合物中元素的化合价：氢离子钙离子镁离子钠离子钾离子铁离子银离子铜离子钡离子铝离子锌离子钾离子氢氧根离子硫酸根离子硝酸根离子氯离子碳酸根离子铵根离子亚铁离子3.用化学式表示下面常见的物质：单质：碳硫磷铁镁铝汞锌铜银氧气氧气氮气臭氧氧化物：水一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化锰三氧化硫过氧化氢氧化铜氧化钙氧化镁氧化汞氧化铁氧化铝五氧化二磷四氧化三铁酸：盐酸硫酸硝酸碳酸亚硫酸醋酸碱:氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁氨水盐酸盐：氯化钾氯化钠氯化钾氯化银氯化铜氯化钙氯化镁氯化锌氯化钡氯化铝氯化铁氯化亚铁碳酸盐：碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钡碳酸钾碳酸氢铵硫酸盐：硫酸钠硫酸锌硫酸镁硫酸钙硫酸铜硫酸钡硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝硫酸铵亚硫酸钠硝酸盐：硝酸银硝酸钠硝酸铜硝酸钾硝酸铵亚硝酸钠钾盐高锰酸钾锰酸钾氯酸钾有机化合物：乙醇葡萄糖甲烷书写化学方程式：1.碳充分燃烧:2.碳不充分燃烧:3.一氧化碳燃烧:4.碳和二氧化碳反应:5.硫燃烧:6.红磷燃烧:7.氢气燃烧:8.铁燃烧:9.镁燃烧:10.铝燃烧:11.甲烷燃烧:12.酒精燃烧:13.呼吸原理:14.高锰酸钾制氧气:15.氯酸钾制氧气:16.过氧化氢制氧气:17.水通电分解:18.氧化汞分解:19.实验室制氢气的原理:20.镁和硫酸反应:21.铁和硫酸反应:22.铝和硫酸反应:23.镁和盐酸反应:24.锌和盐酸反应:25.铁和盐酸反应:26.铝和盐酸反应:27.盐酸和氢氧化钠反应:28.盐酸和氢氧化钙反应:29.硫酸和氢氧化钠反应:30.硫酸和氢氧化钙反应:30.盐酸或硫酸除铁锈的原理:31.实验室制CO2或CaCO3 作补钙药剂:32.碳酸钠或盐酸酸反应:33.治疗胃酸过多症的原理:34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:35.制取氢氧化钠的原理:36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:37.制取水煤气的原理:38.氢气还原氧化铜:39.碳还原氧化铜:40.一氧化碳还原氧化铜:41.氢气还原氧化铁:42.碳还原氧化铁:43.工业炼铁的原理:44.铁置换硫酸铜中的铜:45.铜置换硝酸银中的银:46.铝置换硫酸铜中的铜:47.生石灰制熟石灰:48.碳酸不稳定:49.工业制生石灰的原理:50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:51.烧碱变质的原理:52.氢氧化钠与非金属氧化物（SO2、SO3）的反应:53.水与非金属氧化物（CO2、SO2）的反应：。

物质化学式,知识汇总

物质化学式，知识汇总化学世界丰富多彩，物质种类繁多，而每种物质都有其独特的化学式。

化学式就像是物质的“身份证”，通过它我们能够了解物质的组成和结构。

接下来，让我们一起走进物质化学式的知识海洋。

首先，我们来了解一下什么是化学式。

化学式是用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。

它能简洁明了地展示出物质中所含元素的种类以及原子的个数比。

常见的单质化学式比较简单。

金属单质通常直接用元素符号表示，比如铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）等。

非金属单质中，有些是由原子直接构成的，也用元素符号表示，像碳（C）、硫（S）、磷（P）；有些则是由双原子分子或多原子分子构成，比如氧气（O₂）、氮气（N₂）、氢气（H₂），还有臭氧（O₃）等。

化合物的化学式就相对复杂一些。

对于氧化物，一般把氧元素写在右边，另一种元素写在左边，比如氧化铜（CuO）、氧化镁（MgO）。

由金属元素和非金属元素组成的化合物，金属元素写在左边，非金属元素写在右边，比如氯化钠（NaCl）、氯化镁（MgCl₂）。

在书写化学式时，需要遵循一定的规则。

要知道元素的化合价，化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。

例如，在化合物中，氢通常显＋1 价，氧通常显－2 价，氯通常显－1 价等。

根据化合价，可以确定原子的个数比，从而写出正确的化学式。

让我们通过一些具体的例子来加深对化学式的理解。

比如水（H₂O），一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

二氧化碳（CO₂），一个二氧化碳分子中含有一个碳原子和两个氧原子。

再来说说常见的酸、碱、盐的化学式。

盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）是常见的酸。

氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）是常见的碱。

碳酸钠（Na₂CO₃）、硫酸铜（CuSO₄）是常见的盐。

化学式不仅能表示物质的组成，还能帮助我们进行化学计算。

比如通过化学式可以计算物质的相对分子质量。

以水（H₂O）为例，氢的相对原子质量约为 1，氧的相对原子质量约为 16，所以水的相对分子质量就是 2×1 ＋ 16 ＝ 18。

初三60个必背化学式

初三60个必背化学式初三化学知识是初中化学的基础，是高中、大学甚至是进入职场的起点，因此掌握初三化学知识的重要性不言而喻。

下面将给大家总结60个必背化学式，并附上简单的解释，帮助大家更好地理解和记忆这些化学式。

1. H2O –水：水是由两个氢原子和一个氧原子组成的分子，也是地球上最重要的物质之一。

2. CO2 –二氧化碳：二氧化碳是一种由一个碳原子和两个氧原子组成的分子，是大气中的主要温室气体之一，也是植物进行光合作用时的原料。

3. NH3 –氨：氨是由一个氮原子和三个氢原子组成的分子，常用于制造肥料、氨水等物质。

4. CH4 –甲烷：甲烷是由一个碳原子和四个氢原子组成的分子，是天然气的主要成分之一。

5. O2 –氧气：氧气是由两个氧原子组成的分子，是大部分生物进行呼吸和燃烧时所需的气体。

6. H2 –氢气：氢气是由两个氢原子组成的分子，是宇宙中最常见的元素之一。

7. NaCl –氯化钠：氯化钠是由一个钠离子和一个氯离子组成的化合物，是食盐的主要成分。

8. MgSO4 –硫酸镁：硫酸镁是由一个镁离子和一个硫酸根离子组成的化合物，常用于制作镁肥、镁盐等。

9. Fe2O3 –氧化铁：氧化铁是由两个铁离子和三个氧离子组成的化合物，是红土的主要成分。

10. CaCO3 –碳酸钙：碳酸钙是由一个钙离子和一个碳酸根离子组成的化合物，是石灰石和大理石的主要成分。

11. AgNO3 –硝酸银：硝酸银是由一个银离子和一个硝酸根离子组成的化合物，常用于制作灼伤药膏。

12. HCl –盐酸：盐酸是由一个氯离子和一个氢离子组成的化合物，是一种常见的强酸。

13. H2SO4 –硫酸：硫酸是由两个氢离子和一个硫酸根离子组成的化合物，是一种常见的强酸。

14. NaOH –氢氧化钠：氢氧化钠是由一个钠离子和一个氢氧根离子组成的化合物，常用于制作肥皂、清洁剂等。

15. KOH –氢氧化钾：氢氧化钾是由一个钾离子和一个氢氧根离子组成的化合物，常用于制作肥皂、液体肥料等。

初中常见物质的化学式及其化学方程式(精编版)

初中常见物质的化学式一、化学式的含义：化学式是用元素符号来表示物质组成的式子。

二、初中常见物质的化学式：1、非金属单质2、金属单质3、常见氧化物4、氯化物/盐酸盐5、常见的酸6、常见的盐7、常见的碱8、常见有机物9、常见结晶水合物10、常见化肥11、沉淀初中化学方程式汇总一、氧气的性质：1、单质与氧气的反应：（化合反应）2、化合物与氧气的反应：3、氧气的来源：二、自然界中的水：三、质量守恒定律：四、碳和碳的氧化物：1、碳的化学性质2、煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）3、二氧化碳的制法与性质：4、一氧化碳的性质：5、其它反应：五、燃料及其利用：六、金属1、金属与氧气反应：2、金属单质 + 酸＝盐 + 氢气（置换反应）3、金属单质 + 盐（溶液）＝新金属 + 新盐4、金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe 2O 3 −−→−高温4Fe + 3CO 2↑七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质⑴酸+ 金属＝盐+ 氢气（见上）⑵酸+ 金属氧化物＝盐+ 水⑶酸+ 碱＝盐+ 水（中和反应）⑷酸+ 盐＝另一种酸+ 另一种盐2、碱的化学性质⑴碱+ 非金属氧化物＝盐+ 水⑵碱+ 酸＝盐+ 水（中和反应，方程式见上）⑶碱+ 盐＝另一种碱+ 另一种盐3、盐的化学性质⑴盐（溶液）+ 金属单质＝另一种金属+ 另一种盐⑵盐+ 酸＝另一种酸+ 另一种盐⑶盐+ 碱＝另一种碱+ 另一种盐⑷盐+ 盐＝两种新盐友情提示：范文可能无法思考和涵盖全面，供参考!最好找专业人士起草或审核后使用，感谢您的下载！。

初三常见物质的化学式2019

Ca3(PO4)2
磷酸二氢钙
Ca(H2PO4)2
碳酸氢钠
NaHCO3
亚硝酸钠
NaNO2
磷酸二氢铵
NH4H2PO4
磷酸氢二铵
(NH4)2HPO4
有机物
甲烷
CH4
乙醇（酒精）
C2H5OH乙酸（醋酸）ຫໍສະໝຸດ CH3COOH淀粉
(C6H10O5)n
葡萄糖
C6H12O6
蔗糖
C12H22O11
尿素
CO(NH2)2
其他：氨气NH3
Cu2+
Cu(NO3)2
硝酸铜
CuCl2
氯化铜
CuSO4
硫酸铜
Ag+
AgNO3
硝酸银
AgCl
氯化银
Ag2SO4
硫酸银
Ag2CO3
碳酸银
高锰酸钾
KMnO4
氯酸钾
KClO3
锰酸钾
K2MnO4
碳酸氢钙
Ca(HCO3)2
硫酸铜晶体
CuSO4·5H2O
碳酸钠晶体
Na2CO3·10H2O
碳酸氢铵
NH4HCO3
磷酸钙
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性：由强逐渐减弱
化合物：
氧化物
酸
碱
盐
离子
−
NO3
Cl−
2−
SO4
2−
CO3
+
NH4
NH4NO3
硝酸铵
NH4Cl
氯化铵
(NH4)2SO4
硫酸铵
(NH4)2CO3
碳酸铵
K+
KNO3
硝酸钾

初三化学式

初三化学式化学式是化学中用来表示化学物质的符号和数字的组合。

它是化学反应和化学方程式的基础，对于理解化学现象和进行化学计算具有重要意义。

在初三化学中，我们学习了一些常见的化学式，下面我将介绍其中几个重要的化学式。

1. 水的化学式是H2O。

水是地球上最常见的化合物之一，也是生命存在的基础。

水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，氢原子与氧原子之间通过共价键连接。

水的化学式告诉我们，每个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。

2. 二氧化碳的化学式是CO2。

二氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，广泛存在于大气中。

它是一种重要的温室气体，对于地球的气候变化有着重要影响。

二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子组成。

3. 氯化钠的化学式是NaCl。

氯化钠是我们日常生活中常见的食盐，也是一种重要的化学物质。

氯化钠分子由一个钠离子和一个氯离子组成，钠离子带正电荷，氯离子带负电荷，它们通过离子键连接在一起。

4. 硫酸的化学式是H2SO4。

硫酸是一种强酸，常用于实验室和工业生产中。

硫酸分子由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子组成，氢原子与硫原子通过共价键连接，硫原子与氧原子之间也通过共价键连接。

5. 氨的化学式是NH3。

氨是一种无色气体，有刺激性气味，广泛应用于农业和化工领域。

氨分子由一个氮原子和三个氢原子组成，氮原子与氢原子之间通过共价键连接。

以上是初三化学中一些常见化学式的介绍。

化学式的掌握对于理解化学概念、解决化学问题非常重要。

通过学习和掌握化学式，我们可以更好地理解化学反应和化学方程式，提高化学实验和计算的能力。

希望大家能够通过努力学习，掌握更多化学知识，培养对化学的兴趣和热爱。