初中化学方程式及现象总结好!doc资料

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初中化学方程式大全及现象总结

初中化学方程式现象总结一.物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应：占燃1 .镁在氧气中燃烧：2Mg + O =^2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光占炳2 .铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O =^Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体A3 .铜在氧气中受热：2Cu + O2 2CuO占燃4 .铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2，… 2叫03占燃5 .氢气在氧气中燃烧：2H2 + 0「2H2O 现象：淡蓝色的火焰占燃6 .红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2 2P2O5现象：生成白烟占燃7 .硫粉在氧气中燃烧：S + O=^SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

占燃8 .碳在氧气中充分燃烧：C + 02T^CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体占炳9 .碳在氧气中不充分燃烧：2C + 0 =^2C0 现象：燃烧现象外，其他现象不明显占烟10 .汞(水银)在氧气中燃烧：2Hg + 0 =^=2Hg0(2)化合物与氧气的反应：占燃1 . 一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 + 0 2，… 2CO2m2/、一…皿" —-点燃_ 〜2 .甲烷在空气中燃烧：CH4 + 202 C02 + 2H20占燃3 .酒精在空气中燃烧：C2H50H + 30 2，… 2C02 + 3H20占燃4 .乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 502 … 4C02 + 2H20 (氧炔焰)5 .二氧化硫与氧气反应：2S02 + 02 f 2S03二 .分解反应：MnO21.双氧水催化制氧气：2H2O2,^= 2H20 + 02 T 现象：溶液里冒出大量的气泡通电2.水在直流电的作用下分解：2H20 2H2T+ 02 t3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3^= 2CuO + H 2O + COJ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成4.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3= 2KCl + 30 2 T 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体A5.加热高锰酸钾：2KMnO4^= K2MnO4 + Mn0 2 + 02 f 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体6.碳酸不稳定而分解：H2C03 = H20 + CO 2 f7.高温煅烧石灰石：CaC0=^= CaO + CO 2 f 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成8.加热碳酸氢铵：NH4HCO3 = NH3 f + H2O + CO2 fA9.加热氧化汞：2HgO^= 2Hg + O2f现象：生成银白色的液体金属A10.加热碳酸氢钙：Ca(HCO) ^=CaCO ；+ CO f+ HO现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰 3 2 32 2水变浑浊的气体生成三 .氧化还原反应：A1.氢气还原氧化铜：H2 + CuO^=Cu + H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高沪2.木炭还原氧化铜：C + 2CuO=^=2Cu + CO 2 f 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高日3.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2。

初三化学方程式总结及现象

初三化学方程式总结及现象一．物质与氧气的反应：（1）单质与氨的反应：1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o43. 铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo4. 铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o35. 氢气中气体中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o6. 红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o57. 硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so28. 碳在氧气之中充分燃烧：c + o2 点燃 co29. 碳在液体中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中所燃烧：2co + o2 点燃 2co211. 甲烷在空气中凝结：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2h2o 通电2h2↑+ o2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热 2cuo + h2o + co2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑16. 加热高锰酸钾：2kmno4 加热k2mno4 + mno2 + o2↑17. 碳酸不稳定而水解：h2co3 === h2o + co2↑18. 高温煅烧石灰石：caco3 高温cao + co2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o20. 木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温2cu + co2↑21. 焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温4fe + 3co2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2c+ fe3o4 高温3fe + 2co2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co224. 一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4co+ fe3o4 高温 3fe +4co2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑27. 铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑28. 镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑29. 铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑30. 锌和稀盐酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑31. 铁和稀盐酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑32. 镁和稀盐酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑33. 铝和稀盐酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 === feso4 + cu35. 锑和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 === znso4 + cu36. 铜和硝酸汞硝酸反应：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 +3h2o38. 氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o39. 氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o40. 氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o41. 氧化镁和稀硫酸反应：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o42. 氧化钙和氩反应：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o44．苛性钠吸收二氧化硫氮气：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o46．消石灰放在空气中会变质：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．醋酸和烧碱起反应：hcl + naoh ==== nacl +h2o49. 盐酸和氢氧化钾反应：hcl + koh ==== kcl +h2o50．盐酸和氢氧化铜反应：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o51. 盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o52. 盐酸和氢氧化铁反应：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o53.氢氧化铝阿司匹林药物治疗肾衰：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o54.硫酸和烧碱反应：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o55.氢氧化钠和氢氧化钾反应：h2so4 +2koh ==== k2so4 + 2h2o56.硫酸和氢氧化铜反应：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o57. 硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4 + 2fe(oh)3====fe2(so4)3 + 6h2o58. 硝酸和烧碱反应：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑62．盐酸和硝酸银溶液加成反应：hcl + agno3 === agcl↓ + hno363.硫酸和碳酸钠反应：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so466．氢氧化钠与氯化铁：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl67．氢氧化钠与二氯甲烷：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl68. 丙酮与氯化铜：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl69. 氢氧化钙与硫酸：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氢氧化钾溶液和硝酸银溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano371．硫酸钠和氯化钡：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl五．其它反应：72．二氧化碳吸附于水：co2 + h2o === h2co373．生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)274．氧化钠溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh75．三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so476．硫酸铜晶体受热分解：cuso45h2o 加热 cuso4 + 5h2o77．无水硫酸铜作干燥剂：cuso4 + 5h2o ==== cuso45h2o。

(完整版)初中化学方程式大全及现象总结

初中化学方程式现象总结一．物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应：1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O22MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3.铜在氧气中受热：2Cu + O22CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O35.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O22H2O 现象：淡蓝色的火焰6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 现象：生成白烟7.硫粉在氧气中燃烧：S + O2SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg + O22HgO(2)化合物与氧气的反应：1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO22.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O4.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O（氧炔焰）5.二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 尘埃2SO3二．分解反应：1.双氧水催化制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2.水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体5.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体6.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑7.高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成8.加热碳酸氢铵：NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2 ↑9.加热氧化汞：2HgO2Hg + O2↑现象：生成银白色的液体金属10.加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2CaCO3↓+ CO2↑+ H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成三．氧化还原反应：1.氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2.木炭还原氧化铜：C + 2CuO2Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成4.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O43Fe + 2CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO26.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O32Fe + 3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）1.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成2.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体3.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成4.铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑现象：有气体生成5.锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑现象：有气体生成6.铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色7.镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑现象：有气体生成8.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑现象：有气体生成9.银和稀硝酸：3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色10.银和浓硝酸：Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2↑+ H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体11.铜和浓硫酸：Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体12.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属(2)金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）1.铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象：铁溶解生成红色金属2.锌和硫酸铜溶液：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 现象：有红色金属生成3.铜和硝酸汞溶液：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg4.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成5.铁和氯化铁：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色6.铁和硝酸银：Fe + AgNO3 = Fe(NO3)2 + Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属7.锌和氯化亚铁：Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水1.氧化铁和稀盐酸：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液2.氧化铁和稀硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液3.氧化铜和稀盐酸：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液4.氧化铜和稀硫酸：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液5.氧化镁和稀硫酸：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O6.氧化钙和稀盐酸：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O7.氧化铁和稀硝酸：Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液8.氧化铜和稀硝酸：CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2+ H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象：无明显现象2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳5.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水1.盐酸和氢氧化钠：HCl + NaOH = NaCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显2.盐酸和氢氧化钾：HCl + KOH = KCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显3.盐酸和氢氧化铜：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液4.盐酸和氢氧化钙：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O5.盐酸和氢氧化铁：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液6.盐酸和氢氧化亚铁：2HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + 2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8.硫酸和氢氧化钠：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显9.硫酸和氢氧化钾：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显10.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液11.硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O12.硝酸和氢氧化钠：HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显13.硝酸和氢氧化铜：2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液14.硝酸和氢氧化钠：HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显15.硝酸和氢氧化钾：HNO3 + KOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显16.硝酸和氢氧化镁：2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O 现象：白色沉淀溶解17.氨水和硫酸：2NH3·H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐1.稀盐酸和碳酸钙：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体2.稀盐酸和碳酸钠：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体3.稀盐酸和碳酸氢钠：HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体4.稀盐酸和碳酸镁：2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体5.盐酸和硝酸银溶液：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3 现象：有白色沉淀生成且不溶于强酸，这个反应用于检验氯离子6.硫酸和碳酸钠：H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体7.硫酸和氯化钡：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子8.硫酸和碳酸钙：H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体9.硫酸和碳酸氢钠：H2SO4 + 2NaHCO3 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体10.硝酸和碳酸钙：2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体11.硝酸和碳酸钠：2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体12.硝酸和碳酸氢钠：HNO3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐1.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO42.氢氧化钠和氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀3.氢氧化钠和硝酸铁：3NaOH ＋ Fe(NO3)3 = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3现象：生成红棕色絮状沉淀4.氢氧化钠和硫酸铁：6NaOH ＋ Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4现象：生成红棕色絮状沉淀5.氢氧化钾和氯化铁：3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3KCl现象：生成红棕色絮状沉淀6.氢氧化钠和氯化亚铁：2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成7.氢氧化钠和硝酸亚铁：2NaOH + Fe(NO3)2 = Fe(OH)2↓ + 2NaNO3现象：生成白色絮状沉淀8.氢氧化钠和硫酸亚铁：2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 现象：生成白色絮状沉淀9.氢氧化钠和氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl现象：生成白色沉淀10.氢氧化钠和硝酸镁：2NaOH + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2↓ + 2NaNO3现象：生成白色沉淀11.氢氧化钠和硫酸镁：2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2↓ + Na2SO4现象：生成白色沉淀12.氢氧化钠和氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀13.氢氧化钠和硝酸铜：2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3现象：生成蓝色絮状沉淀14.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：生成蓝色絮状沉淀15.氢氧化钙和碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象：生成白色的沉淀16.氢氧化钙和硫酸铜：Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO417.氢氧化钠和硫酸氢钠：NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O 现象：无明显现象18.氢氧化钠和碳酸氢钠：2NaOH + Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O 现象：生成白色沉淀19.氢氧化钙和碳酸氢钠：Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O 现象：生成白色沉淀20.氢氧化钠和碳酸钠：NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O 现象：不明显21.氢氧化钠和氯化铵：NaOH + NH4Cl = NH3↑ + H2O + NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成22.氢氧化钠和硝酸铵：NaOH + NH4NO3 = NH3↑ + H2O + NaNO3现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成23.氢氧化钠和硫酸铵：2NaOH + (NH4)2SO4 = 2NH3↑ + 2H2O + Na2SO4现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐1.氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成3.硝酸银和硫酸钠：2AgNO3 + Na2SO4 = Ag2SO4↓ + 2NaNO3现象：有白色沉淀生成4.氯化钡和碳酸钠：BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来5.氯化钙和碳酸钠：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 现象：生成白色沉淀五．其它反应：1.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO32.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 现象：放出大量的热3.氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH4.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO45.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4 + 5H2O 现象：固体由蓝色变为白色6.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O7.二氧化硫溶于水：SO2 + H2O = H2SO38.CO2 + C高温2CO↑现象：黑色固体逐渐减少9.3C + 2H2O = CH4 + 2CO↑现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体10.CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解11.2Na2O2(过氧化钠) + 2H2O = 4NaOH + O2↑现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成12.4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色13.2Fe2O3 + 3H2高温2Fe + 3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色14.H2 + CuO加热Cu + H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成15.Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2↑现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成16.FeO + CO Fe + CO2↑现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成17.Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成18.CuO + CO Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成六.呼吸、光合作用：1.呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O2.光合作用：6CO2 + 6H2O 光照叶绿素 C6H12O6 + 6O2↑初中化学方程式及其相关知识点总结1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。

完整版)初中化学方程式大全及现象总结

完整版)初中化学方程式大全及现象总结初中化学方程式现象总结一、物质与氧气的反应1.单质与氧气的反应：镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4铜在氧气中受热：2Cu + O2 → 2CuO铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5硫粉在氧气中燃烧：S + O2 → SO2，生成有刺激性气味的气体。

碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg + O2 → 2HgO2.化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O二、分解反应：1.双氧水催化制氧气：2H2O2 →2H2O + O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2.尘埃2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光3.Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体4.2CuO + C2H5OH + CO2↑现象：淡蓝色的火焰5.2P2O5现象：生成白烟6.SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体7.2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显8.2HgO现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有CO2↑9.CO2 + 3H2O现象：氧炔焰10.2SO32.水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2↑ + O2↑3.Cu2(OH)2CO3能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2CuO + H2O + CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有CO2↑4.2KClO3 → 2KCl + 3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体5.2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体6.H2CO3 → H2O + CO2↑1.高温煅烧石灰石：CaCO3 → CaO + CO2 ↑，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。

初中三年级化学方程式大全

初三化学方程式大全(上下册) 初三上册化学方程式及其现象：一、氧气的性质与非金属单质反应1、碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 点燃CO2现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊2、碳在氧气中不充分燃烧：C+ O2 点燃2CO氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成有毒的气体CO 3、硫在氧气中燃烧：S+ O2 点燃SO2现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰）4、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成.5、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃2H2O现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现与金属单质的反应6、镁条子空气中燃烧：2Mg +O2 点燃2MgO现象：剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体7、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2 O2 点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体注意：①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底.②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中, 用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝.8、氧气通过灼热的铜网：2Cu+ O2 加热2CuO 现象：红色金属铜变为黑色固体9、铝箔在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光, 生成白色固体10、密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2 加热2HgO现象：银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验）与化合物的反应11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2现象：蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒!使用时小心煤气中毒!如果中毒,应立即抬到室外吸氧,或到医院做高压氧,效果更好!12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 甲烷是天然气、沼气的主要成分现象：蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧杯内壁上出现水雾13. 酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上出现水雾二、氧气的制取14、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理）现象：加入二氧化锰后,迅速产生气泡,生成的气体能使带火星的木条复燃15、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4+MnO2+ O2↑ （注意：MnO2在这里是生成物,不是催化剂）现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理）16、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 加热2KCl +3 O2↑ 二氧化锰做催化剂现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理）17、水通直流电（电解水）：2H2O 通电2H2↑+O2↑现象：电源两极产生气泡,体积比是2 ：1,阴极产生的气体能燃烧,阳极产生的气体能使带火星的木条复燃18、加热分解氧化汞：2HgO 加热2Hg+ O2↑现象：红色固体变为银白色液体,生成的气体使带火星木条复燃,（不适合制氧气,因为汞有毒）三、氢气的性质和制法19、氢气在空气中燃烧：（可燃性）2H2+ O2点燃2H2O 现象：淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾◆放出的热量是同质量汽油的三倍,是理想的高能燃料,因为原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染.◆点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度,否则点燃不纯的氢气会发生爆炸!20、氢气还原氧化铜：（还原性）H2 + CuO 高温2Cu+ H2O 黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾21、用锌和稀硫酸反应制取氢气、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌粒逐渐溶解并有大量气泡产生、实验室制备氢气四、碳的的性质可燃性22、氧气充足：C+ O2 点燃CO2 煤炉底层的反应（与氧气充分接触）也是炼钢的原理.炼钢：就是通过碳与氧气的反应,减少生铁中碳元素的含量.生铁的含碳量：2%--4.3% ,钢的含碳量：0.03--2%23、氧气不足：2C +O2点燃2CO 现象：蓝色火焰,放热,它是许多燃料的成分.也是煤气CO中毒的原因,CO也是空气污染物之一.还原性24、二氧化碳通过灼热的碳层：C +CO2 高温2CO煤炉中层的的反应,是一个吸热反应,生成有毒的气体25、碳在高温下还原氧化铜：C + CuO 高温2Cu+ CO2↑现象：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体. 碳获得氧发生氧化反应,是还原剂.氧化铜提供氧,是氧化剂.26、碳在高温条件下还原氧化铁：2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.◆是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂.27、碳在高温下还原四氧化三铁：Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑◆澄清的石灰水变混浊.是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂五、一氧化碳的性质可燃性28、一氧化碳在空气中燃烧.CO +O2 点燃CO2现象：蓝色火焰放热,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊◆CO气体有剧毒!这是因为CO吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好的跟氧气结合,人体就缺少氧气,严重者中毒死亡.还原性29、一氧化碳还原氧化铜：CuO +CO 加热Cu + CO2现象：黑色粉末逐渐变成红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体30、一氧化碳高温条件下还原氧化铁：Fe2O3+3CO 高温2Fe+3 CO2现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.◆是高炉炼铁的原理.CO夺得氧,使氧化铁发生还原反应,一氧化碳具有还原性,是还原剂..31、一氧化碳在高温的条件下还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 高温3Fe+4 CO2Fe3O4提供氧,使CO发生氧化反应,所以Fe3O4具有氧化性,是氧化剂. 高炉炼铁的原理.六、二氧化碳的性质与水反应32、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表观看不到有什么现象发生,为了证明CO2能与水反应,常把CO2通过紫色的石蕊溶液,观察到石蕊溶液变成红色,实际上是碳酸使石蕊变红.33、碳酸不稳定常温下就分H2CO3 = CO2↑+ H2O◆生成物里有碳酸,都直接写成最后的产物,CO2↑+ H2O该反应也用来解释：通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色?与石灰水反应⑥为了保鲜鸡蛋,有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水.为什么?七、实验室制取CO2实验室制法35、实验室制二氧化碳常用大理石、石灰石与稀盐酸反应：Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑现象：固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊◆用石灰石制取CO2,原料经济、易得、反应速率适中,产生的气体便于收集,而且操作简便.◆实验室制取CO2,不能用稀硫酸代替盐酸,因为硫酸钙微溶,会覆盖在石灰石表面阻止反应.工业制法36、高温煅烧石灰石：Ca CO3高温CaO+ CO2↑◆实际上二氧化碳只是它的副产品,主要产品是生石灰 .37、纯碱溶液与盐酸反应：Na2 CO3+2HCl=2Na Cl+ H2O + CO2↑ 泡沫灭火器的反应原理.现象：固体表面迅速产生大量气泡,固体同时溶解消失,产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体◆此反应不适于实验室制取二氧化碳,反应速率太快,来不及收集,适合作泡沫灭火器的原料!初三下册化学方程式及现象八、有关金属的反应（1）金属与氧气的反应41、铁中氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体、42、镁在空气中燃烧：2Mg +O2 点燃2MgO 剧烈燃烧,放出大量的热,同时发白光,生成白色粉末（2）金属单质+ 酸→ 盐+ 氢气（置换反应）◆按照金属活动顺序表判断：排在氢前面的金属能与酸反应,产生氢气,排在氢后面的金属不能与酸反应.43、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气44、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气45、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色46、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色◆铁在置换反应中,都生成二价铁,二价铁离子的溶液都是浅绿色.47、铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑现象：产生大量气泡,铝片逐渐溶解,反应速率大于锌和铁,小于镁48、镁条与盐酸溶液反应：Mg + 2HCI = MgCI2 + H2 ↑现象：有大量气泡产生,镁条迅速溶解消失,反应速率太快,不便于收集,不适宜实验室制取氢气.（3）金属单质+ 盐（溶液）→另一种金属+ 另一种盐（置换反应）◆ 按照金属活动顺序表判断：前面的金属能不排在后面的金属,从它们的盐溶液中置换出来.49、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜50、铁和氯化铜溶液反应：Fe+CuCI2 = FeCI2 +Cu 现象：同上51、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜56、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银九、有关氧化物的反应（1) 碱性氧化物+酸→盐+ 水57、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色58、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色◆三价铁离子的溶液都是黄色59、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈蓝色60、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈蓝色◆二价铜离子的溶液都是蓝色61、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2O 白色粉末消失,溶液无色62、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 白色粉末消失,溶液无色（2）碱性氧化物（溶）+水→碱63、氧化钠与水反应生成氢氧化钠：Na2O + H20 = 2NaOH 白色粉末消失溶液无色,制烧碱氧化钙与水反应生成氢氧化钙：CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰溶于水制取熟石灰,反应放出大量的热（3）酸性氧化物（溶）+水→ 酸64、二氧化碳与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表观观察不到现象65、碳酸不稳定,常温下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3 == CO2 + H2O66、二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2 + H2O = H2SO367、三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3 + H2O = H2SO4（4）酸性氧化物+碱→盐+ 水64、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 密封保存烧碱的原理65、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 硫没变价（前后都+4价）66、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 硫没变价（前后都+6价）67、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 用于鉴定检验CO2的存在68、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O(5) 碱性氧化物+酸→ 盐+ 水69、盐酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：红色铁锈消失,溶液变成黄色70、用稀硫酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+3H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2O现象：红色铁锈消失,溶液变成黄色71、氧化铜跟稀硫酸的反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解,溶液变成蓝色；72、氧化铜跟稀盐酸的反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解,溶液变成蓝色；十、酸、碱、盐之间发生的复分解反应◆复分解反应发生是有条件的,必须生成沉淀、气体、或水,反应才算发生.（5）酸+ 碱→盐+ 水（中和反应）73、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O 表观观察不到现象74、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O◆这类中和反应,表观看不到现象,需用借助酸碱指示剂,才能证明反应是否发生75、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O 蓝色沉淀消失,溶液变蓝色76、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O 蓝色沉淀消失,溶液变蓝色77、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O78、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O 红褐色沉淀消失,溶液变黄色79、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O 红褐色沉淀消失,溶液变黄色80、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O（6）酸+ 盐→ 另一种酸+ 另一种盐84、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑现象：大理石的表面有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊85、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑现象：有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊.是泡沫灭火器的原理86、硫酸和碳酸钠反应：Na2 CO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + H2O + CO2↑现象：有大量气泡产生、生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体87、小苏打与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑现象：生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体88、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3现象：有色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失,常由于检验氯离子的存在89、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + Ba Cl2 = Ba SO4 ↓+ 2HCl 现象：生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失,常用于检验硫酸根离子的存在, ◆硫酸根和氯离子在一起时,应先用氯化钡试剂检验硫酸根,防止生成硫酸银干扰鉴别.（7）碱+ 盐→ 另一种碱+ 另一种盐90、氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + Cu SO4= Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成蓝色絮状沉淀91、氢氧化钠与氯化铜反应：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ +2NaCl 生成蓝色絮状沉淀94、氢氧化钾与硫酸铜反应：KOH +CuSO4=Cu(OH)2+2KCI 生成蓝色絮状沉淀95、氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 生成红褐色沉淀96、氢氧化钠与硫酸铁反应：2NaOH+FeSO4→Fe（OH）2↓+ Na2SO4生成绿色沉淀97、氢氧化钠与氯化镁反应：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ +2NaCl 生成白色沉淀98、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀99 氢氧化钠与铵盐反应：NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O 生成的气体有刺激性气味（是氨气）生成的气体能使湿润石蕊试纸变蓝色.此反应常用于检验溶液中的铵根离子或铵态氮肥为什么不能与碱性肥料混用的原理.（8）盐+ 盐→两种新盐100、、氯化钠溶液和硝酸银溶液：N aCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀101、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀十一、酸式盐不稳定,受热容易发生分解反应：102、碳酸氢铵受潮时常温下就能分NH4NO3 加热NH3↑+CO2↑+H2O现象：白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,◆碳酸氢铵长期暴露空气中会分解产生氨气,损失肥效.103、小苏打受热分2NaHCO3 加热Na2CO3+H2O+CO2↑十二、结晶水合物（含结晶水的盐）不稳定,受热易分解104、胆矾晶体受热分解,失去结晶水：CuSO4.5H2O 加热CuSO4 + 5H2O↑现象：蓝色晶体变成白色粉末105. 白色粉末CuSO4遇到水发生反应,又变成蓝色晶体加热CuSO4 + 5H2O == CuSO4.5H2O 常用于检验水的存在106、纯碱晶体在干燥的空气中失去结晶水发生风化,由无色晶体变成白色粉末.Na2CO3.10H2O 加热Na2CO3+10H2O。

初中化学人教化学方程式总结(包含现象等)

附录一初中化学方程式总结第一单元：1. 石蜡燃烧的文字表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水现象：用干冷的烧杯罩在火焰上方，有水雾出现，用蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊。

第二单元：1. 在空气中加热汞：文字表达式：汞+氧气氧化汞化学方程式：2Hg ＋O 22HgO现象：有红色固体生成。

2. 继续加热氧化汞：文字表达式：氧化汞汞+氧气化学方程式：2HgO2Hg ＋O 2↑3. 空气中氧气含量的测定原理：文字表达式：红磷+氧气五氧化二磷化学方程式：4P ＋5O 22P 2O 5现象：红磷燃烧放出大量的热，生成大量的白烟；冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶中，液面上升空气体积的五分之一。

4. 木炭燃烧：文字表达式：木炭+氧气二氧化碳化学方程式：C ＋O 2CO 2现象：在空气中燃烧发出红光，并放热，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊；在氧气中剧烈燃烧，发出白光，并放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。

5. 硫燃烧：文字表达式：硫+氧气二氧化硫化学方程式：S ＋O 2SO 2现象：在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色的火焰，并放出热量，生成的气体带有刺激性气味。

在氧气里燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰，并放出热量，生成的气体带有刺激性气味。

6. 镁条燃烧：文字表达式：镁+氧气氧化镁化学方程式：2Mg+O 22MgO现象：镁条在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，生成白色固体； 7. 铁丝在氧气中燃烧：文字表达式：铁+氧气四氧化三铁化学方程式：3Fe+2O 2 Fe 3O 4现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成大量的黑色固体。

8. 高锰酸钾制取氧气：文字表达式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气化学方程式：2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑9. 氯酸钾制取氧气：文字表达式：氯酸钾氯化钾+氧气化学方程式：2KClO 32KCl ＋3O 2↑点燃△△点燃点燃点燃点燃△△ MnO2 点燃加热加热点燃点燃点燃点燃点燃加热二氧化锰加热10.双氧水制取氧气：文字表达式：过氧化氢水+氧气化学方程式：2H2O22H2O＋O2↑第四单元：1.氢气燃烧：文字表达式：氢气+氧气水化学方程式：2H2＋O22H2O2.水通电分解：文字表达式：水氢气+氧气化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑现象：正极和负极产生的气体的体积比约为1:2，正极产生的气体能使带火星的木条复燃，负极产生的气体能被点燃，产生淡蓝色火焰。

初中化学方程式及现象

初中化学方程式及现象一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △2CuO现象：铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO（是吸热的反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O二、分解反应：17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。

初中化学方程式大全及反应现象

化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S+O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O22P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O22H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O22H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O22CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2 2COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2Na Cl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

初三化学方程式大全[整理]

初三化学方程式大全(上下册) 初三上册化学方程式及其现象：一、氧气的性质与非金属单质反应1、碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 点燃 CO2现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊2、碳在氧气中不充分燃烧：C+ O2 点燃 2CO氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成有毒的气体CO 3、硫在氧气中燃烧：S+ O2 点燃 SO2现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰）4、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成.5、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现与金属单质的反应6、镁条子空气中燃烧：2Mg +O2 点燃 2MgO现象：剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体7、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2 O2 点燃 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体注意：①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底.②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中, 用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝.8、氧气通过灼热的铜网：2Cu+ O2 加热 2CuO 现象：红色金属铜变为黑色固体9、铝箔在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光, 生成白色固体10、密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2 加热 2HgO现象：银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验）与化合物的反应11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2现象：蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒!使用时小心煤气中毒!如果中毒,应立即抬到室外吸氧,或到医院做高压氧,效果更好!12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 甲烷是天然气、沼气的主要成分现象：蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧杯壁上出现水雾13. 酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2+ 3H2O现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯壁上出现水雾二、氧气的制取14、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理）现象：加入二氧化锰后,迅速产生气泡,生成的气体能使带火星的木条复燃↑　（注意：15、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4+MnO2+ O2MnO2在这里是生成物,不是催化剂）现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理）16、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 加热 2KCl +3 O2↑　二氧化锰做催化剂现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理）17、水通直流电（电解水）：2H2O 通电2H2↑+O2↑现象：电源两极产生气泡,体积比是 2 ：1,阴极产生的气体能燃烧,阳极产生的气体能使带火星的木条复燃18、加热分解氧化汞：2HgO 加热2Hg+ O2↑现象：红色固体变为银白色液体,生成的气体使带火星木条复燃,（不适合制氧气,因为汞有毒）三、氢气的性质和制法19、氢气在空气中燃烧：（可燃性）2H2+ O2点燃2H2O 现象：淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯壁上出现水雾◆放出的热量是同质量汽油的三倍,是理想的高能燃料,因为原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染.◆点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度,否则点燃不纯的氢气会发生爆炸!20、氢气还原氧化铜：（还原性）H2 + CuO 高温2Cu+ H2O 黑色逐渐变为红色、试管壁出现水雾↑21、用锌和稀硫酸反应制取氢气、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2锌粒逐渐溶解并有大量气泡产生、实验室制备氢气四、碳的的性质可燃性22、氧气充足：C+ O2 点燃 CO2 煤炉底层的反应（与氧气充分接触）也是炼钢的原理.炼钢：就是通过碳与氧气的反应,减少生铁中碳元素的含量.生铁的含碳量：2%--4.3% ,钢的含碳量：0.03--2%23、氧气不足：2C +O2点燃2CO 现象：蓝色火焰,放热,它是许多燃料的成分.也是煤气CO中毒的原因,CO也是空气污染物之一.还原性24、二氧化碳通过灼热的碳层： C +CO2 高温 2CO煤炉中层的的反应,是一个吸热反应,生成有毒的气体25、碳在高温下还原氧化铜： C + CuO 高温2Cu+ CO2↑现象：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体. 碳获得氧发生氧化反应,是还原剂.氧化铜提供氧,是氧化剂.26、碳在高温条件下还原氧化铁：2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.◆是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂.27、碳在高温下还原四氧化三铁：Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑◆澄清的石灰水变混浊.是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂五、一氧化碳的性质可燃性28、一氧化碳在空气中燃烧.CO +O2 点燃 CO2现象：蓝色火焰放热,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊◆CO气体有剧毒!这是因为CO吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好的跟氧气结合,人体就缺少氧气,严重者中毒死亡.还原性29、一氧化碳还原氧化铜：CuO +CO 加热 Cu + CO2现象：黑色粉末逐渐变成红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体30、一氧化碳高温条件下还原氧化铁：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3 CO2现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.◆是高炉炼铁的原理.CO夺得氧,使氧化铁发生还原反应,一氧化碳具有还原性,是还原剂..31、一氧化碳在高温的条件下还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 高温3Fe+4 CO2Fe3O4提供氧,使CO发生氧化反应,所以Fe3O4具有氧化性,是氧化剂. 高炉炼铁的原理.六、二氧化碳的性质与水反应32、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表观看不到有什么现象发生,为了证明CO2能与水反应,常把CO2通过紫色的石蕊溶液,观察到石蕊溶液变成红色,实际上是碳酸使石蕊变红.33、碳酸不稳定常温下就分H2CO3 = CO2↑+ H2O◆生成物里有碳酸,都直接写成最后的产物,CO2↑+ H2O该反应也用来解释：通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色?与石灰水反应⑥为了保鲜鸡蛋,有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水.为什么?七、实验室制取CO2实验室制法35、实验室制二氧化碳常用石、石灰石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑现象：固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊◆用石灰石制取CO2,原料经济、易得、反应速率适中,产生的气体便于收集,而且操作简便.◆实验室制取CO2,不能用稀硫酸代替盐酸,因为硫酸钙微溶,会覆盖在石灰石表面阻止反应.工业制法36、高温煅烧石灰石：Ca CO3高温CaO+ CO2↑◆实际上二氧化碳只是它的副产品,主要产品是生石灰 .37、纯碱溶液与盐酸反应：Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑　泡沫灭火器的反应原理.现象：固体表面迅速产生大量气泡,固体同时溶解消失,产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体◆此反应不适于实验室制取二氧化碳,反应速率太快,来不及收集,适合作泡沫灭火器的原料!初三下册化学方程式及现象八、有关金属的反应（1）金属与氧气的反应41、铁中氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体、42、镁在空气中燃烧：2Mg +O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧,放出大量的热,同时发白光,生成白色粉末（2）金属单质 + 酸→　盐 + 氢气（置换反应）◆按照金属活动顺序表判断：排在氢前面的金属能与酸反应,产生氢气,排在氢后面的金属不能与酸反应.43、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑　有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气44、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑　有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气45、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑　有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色46、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑　有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色◆铁在置换反应中,都生成二价铁,二价铁离子的溶液都是浅绿色.47、铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑现象：产生大量气泡,铝片逐渐溶解,反应速率大于锌和铁,小于镁48、镁条与盐酸溶液反应：Mg + 2HCI = MgCI2 + H2 ↑现象：有大量气泡产生,镁条迅速溶解消失,反应速率太快,不便于收集,不适宜实验室制取氢气.（3）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐（置换反应）◆按照金属活动顺序表判断：前面的金属能不排在后面的金属,从它们的盐溶液中置换出来.49、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜50、铁和氯化铜溶液反应：Fe+CuCI2 = FeCI2 +Cu 现象：同上51、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜56、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银九、有关氧化物的反应（1) 碱性氧化物 +酸→盐 + 水57、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色58、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色◆三价铁离子的溶液都是黄色59、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈蓝色60、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈蓝色◆二价铜离子的溶液都是蓝色61、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2O 白色粉末消失,溶液无色62、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 白色粉末消失,溶液无色（2）碱性氧化物（溶）+水→碱63、氧化钠与水反应生成氢氧化钠：Na2O + H20 = 2NaOH 白色粉末消失溶液无色,制烧碱氧化钙与水反应生成氢氧化钙：CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰溶于水制取熟石灰,反应放出大量的热（3）酸性氧化物（溶）+水→　酸64、二氧化碳与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表观观察不到现象65、碳酸不稳定,常温下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3 == CO2 + H2O66、二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2 + H2O = H2SO367、三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3 + H2O = H2SO4（4）酸性氧化物 +碱→盐 + 水64、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O密封保存烧碱的原理65、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O硫没变价（前后都+4价）66、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O硫没变价（前后都+6价）67、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O用于鉴定检验CO2的存在68、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O(5) 碱性氧化物+酸→　盐 + 水69、盐酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：红色铁锈消失,溶液变成黄色70、用稀硫酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+3H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2O 现象：红色铁锈消失,溶液变成黄色71、氧化铜跟稀硫酸的反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解,溶液变成蓝色；72、氧化铜跟稀盐酸的反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解,溶液变成蓝色；十、酸、碱、盐之间发生的复分解反应◆复分解反应发生是有条件的,必须生成沉淀、气体、或水,反应才算发生.（5）酸 + 碱→盐 + 水（中和反应）73、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O 表观观察不到现象74、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O◆这类中和反应,表观看不到现象,需用借助酸碱指示剂,才能证明反应是否发生75、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O蓝色沉淀消失,溶液变蓝色76、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O 蓝色沉淀消失,溶液变蓝色77、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O78、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O红褐色沉淀消失,溶液变黄色79、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O 红褐色沉淀消失,溶液变黄色80、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 +3 H2O（6）酸 + 盐→　另一种酸 + 另一种盐84、石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑现象：石的表面有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊85、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑现象：有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊.是泡沫灭火器的原理86、硫酸和碳酸钠反应：Na2 CO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + H2O+ CO2↑现象：有大量气泡产生、生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体↑87、小打与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2现象：生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体88、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3现象：有色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失,常由于检验氯离子的存在89、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + Ba Cl2 = Ba SO4 ↓+ 2HCl现象：生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失,常用于检验硫酸根离子的存在, ◆硫酸根和氯离子在一起时,应先用氯化钡试剂检验硫酸根,防止生成硫酸银干扰鉴别.（7）碱 + 盐→　另一种碱 + 另一种盐90、氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + Cu SO4= Cu(OH)2↓　+ Na2 SO4 生成蓝色絮状沉淀91、氢氧化钠与氯化铜反应：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓　+ 2NaCl 生成蓝色絮状沉淀94、氢氧化钾与硫酸铜反应：KOH +CuSO4=Cu(OH)2+2KCI 生成蓝色絮状沉淀95、氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 生成红褐色沉淀→Fe（OH）2↓+ N a2SO4 96、氢氧化钠与硫酸铁反应：2NaOH+FeSO4生成绿色沉淀97、氢氧化钠与氯化镁反应：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓　+ 2NaCl 生成白色沉淀98、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀↑+H2O 生成99 氢氧化钠与铵盐反应：NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3的气体有刺激性气味（是氨气）生成的气体能使湿润石蕊试纸变蓝色.此反应常用于检验溶液中的铵根离子或铵态氮肥为什么不能与碱性肥料混用的原理.（8）盐 + 盐→两种新盐100、、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓　+ NaNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀101、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓　+ 2NaCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀十一、酸式盐不稳定,受热容易发生分解反应：102、碳酸氢铵受潮时常温下就能分NH4NO3 加热NH3↑+CO2↑+H2O现象：白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,◆碳酸氢铵长期暴露空气中会分解产生氨气,损失肥效.↑103、小打受热分2NaHCO3 加热Na2CO3+H2O+CO2十二、结晶水合物（含结晶水的盐）不稳定,受热易分解104、胆矾晶体受热分解,失去结晶水：CuSO4.5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O↑现象：蓝色晶体变成白色粉末105. 白色粉末CuSO4遇到水发生反应,又变成蓝色晶体加热 CuSO4 + 5H2O == CuSO4.5H2O 常用于检验水的存在106、纯碱晶体在干燥的空气中失去结晶水发生风化,由无色晶体变成白色粉末.Na2CO3.10H2O 加热 Na2CO3+10H2O。

初中所有化学方程式及反应现象总结

初中所有化学方程式及反应现象总结化学方程式是描述化学反应发生的过程的符号表示，是化学反应中参与反应的物质之间发生化学变化的表示方式。

化学反应现象指的是反应发生时观察到的物质性质或状态的变化。

下面对初中化学常见的方程式及反应现象进行总结。

1.酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。

酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.原子氧化还原反应：物质的氧化态和还原态发生变化。

还原剂+氧化剂→生成物例如：Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag3.金属与非金属反应：金属与非金属物质反应生成金属化合物。

金属+非金属→金属化合物例如：2Na+Cl2→2NaCl4.燃烧反应：物质与氧气反应生成氧化物和释放能量。

物质+O2→氧化物+能量例如：C3H8+5O2→3CO2+4H2O+能量5.气体反应：气体之间的反应。

例如：2H2+O2→2H2O6.氧化反应：物质与氧气反应生成氧化物。

物质+O2→氧化物例如：4Fe+3O2→2Fe2O37.过氧化反应：过氧化物分解反应。

例如：2H2O2→2H2O+O28.水解反应：物质与水反应。

例如：CaO+H2O→Ca(OH)29.气体溶解反应：气体溶解到水中的反应。

例如：CO2+H2O→H2CO3总结：初中化学中的化学方程式和反应现象包括酸碱中和反应、原子氧化还原反应、金属与非金属反应、燃烧反应、气体反应、氧化反应、过氧化反应、水解反应和气体溶解反应等。

在学习化学反应时，需要掌握反应方程式的书写以及反应现象的观察和解释。

通过对化学方程式和反应现象的学习，可以深入了解化学反应的原理和特性，为进一步学习化学提供基础。

(完整版)初中化学方程式及其反应现象大全.doc

初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：点燃2Mg+O 2====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光点燃S+O 2 ====SO 2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

点燃C+O 2 ====CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体点燃2C+O 2====2CO 现象：不完全燃烧，生成有毒气体点燃4P+5O 2 ====2P2O5现象:：生成大量白烟点燃3Fe+2O 2====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体点燃2H 2 +O 2 ====2H2 O现象：淡蓝色的火焰MnO22H 2 O2====2H2 O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡△2HgO ====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属MnO22KClO 3 ====2KCl+3O 2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体△2KMnO 4====K 2 MnO 4+MnO 2 +O 2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体跟氢有关的化学方程式：点燃2H 2 +O 2 ====2H2 O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H 2SO 4==ZnSO 4 +H 2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H 2SO 4==MgSO 4 +H 2↑现象：有可燃的气体生成Fe+H 2SO4 ==FeSO 4+H 2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H 2SO4 ==Al 2(SO4)3 +3H 2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H 2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H 2 ↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H 2 ↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H 2 ↑现象：有气体生成△H 2+CuO====Cu+H 2 O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2 O3 +3H 2 =====2Fe+3H 2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：点燃C+O 2 ====CO2 (氧气充足的情况下 )现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体点燃2C+O 2====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO 2 ↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe 2O3=====4Fe+3CO 2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成高温CO 2 +C ====2CO现象：黑色固体逐渐减少3C+2H 2 O=CH 4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：点燃C+O 2 ====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH) 2+CO 2 ===CaCO 3↓ +H 2 O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO 3+CO 2 +H 2 O===Ca(HCO 3 )2现象：白色固体逐渐溶解△Ca(HCO 3) ====CaCO3↓ +CO 2↑ +H 2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△Cu2 (OH) 2 CO3====2CuO+H 2O+CO 2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO 2===Na 2 CO3 +H 2O（也可为 KOH ）现象：不明显高温CaCO 3====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3 O4 +4CO====3Fe+4CO 2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO 2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2 O3 +3CO====2Fe+3CO 2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH( 也可为KOH)+HCl==NaCl+H 2 O现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓ +HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2 CO3 +2HCl==2NaCl+H 2 O+CO 2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO 3+HCl==NaCl+H2O+CO 2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2 O3 +6HCl==2FeCl 3+3H 2 O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH) 3+3HCl==FeCl 3 +3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH) 2 +2HCl==CuCl2+2H 2 O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H 2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H 2↑现象：有气体生成Mg+2HCl==MgCl2+H 2 ↑现象：有气体生成Fe+2HCl==FeCl2+H 2 ↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H 2 ↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H 2跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH( 或 KOH)+H 2SO4 ==Na 2 SO4+2H 2 O 现象：不明显Fe2 O3 +3H 2SO 4==Fe2 (SO4 )3 +3H 2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2 SO ==CuSO +H O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液4 4 2Cu(OH) 2 +H 2SO4 ==CuSO 4+2H 2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓ +2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO 3+H 2SO4 ==CaSO 4+H 2 O+CO 2↑Na2 CO3 +H 2SO 4==Na 2SO4 +H 2 O+CO 2↑2NaHCO 3 +H 2SO4==Na 2 SO4+2H 2O+2CO 2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硝酸有关的化学方程式：Fe2 O3 +6HNO 3 ==2Fe(NO 3)3 +3H 2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO 3==Cu(NO 3)2 +H 2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH) 2 +2HNO 3==Cu(NO 3)2 +2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH( 或 KOH)+HNO3==NaNO 3 +H 2O现象：不明显Mg(OH) 2+2HNO 3==Mg(NO 3)2 +2H 2 O现象：白色沉淀溶解CaCO 3+2HNO 3==Ca(NO 3)2 +H 2 O+CO 2↑Na2 CO3 +2HNO 3 ==2NaNO 3 +H 2 O+CO 2↑NaHCO 3+HNO 3 ==NaNO 3+H 2 O+CO 2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H 2O==Ca(OH) 2现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO 3 )2 、FeSO4 )==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO 3)2 、CuSO 4)==Cu(OH) 2 ↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH 4Cl(NH 4NO 3、 (NH 4)2 SO4 )+NaOH(KOH)==NH 3↑ +H 2 O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl 2(Mg(NO 3)2、MgSO 4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO 3+NaOH==Na 2 CO3+H 2O 现象：不明显此反应的Na 换成 K 是一样的Ca(HCO 3)2+2NaOH==CaCO 3↓ +Na 2CO 3+2H 2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na 换成 K 是一样的2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2 O 现象：无明显现象此反应的Na 换成 K 是一样的Ca(OH) 2+CO 2 ==CaCO 3↓ +H 2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO 4+NaOH==Na 2SO 4+H 2O 现象：无明显现象2NaOH+SO 2==Na 2SO3 +H 2 O现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl 2 +Na 2SO4 ==BaSO 4↓ +2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl 2 +Na 2CO 3==BaCO 3↓ +2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl 2 +Na 2CO 3==CaCO 3↓ +2NaCl现象：生成白色沉淀CaCO 3+CO 2 +H 2 O==Ca(HCO 3)2现象：固体逐渐溶解Ca(HCO 3)2+Ca(OH) 2 ==2CaCO 3↓ +2H 2O 现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：△CuSO 4?5H 2O====CuSO4 +5H 2O↑现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H 2+CuO====Cu+H 2 O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO 3==Cu (NO 3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl 2 +2NaOH==Cu (OH) 2 ↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2 SO ==CuSO +H O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液4 4 2Cu (OH) 2 +H 2SO4==CuSO 4 +2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO 4==FeSO 4+Cu现象：有红色金属生成△Cu2 (OH) 2 CO3====2CuO+H 2O+CO 2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H 2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl 2 +2NaOH==Fe(OH) 2 ↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH) 2 +O 2+2H 2 O==4Fe(OH) 3现象：氢氧化亚铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H 2 O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H 2 O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO 3==Fe(NO 3)2 +Ag现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2 O3 +6HCl==2FeCl 3+3H 2 O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液点燃3Fe 2O2＝Fe3O4现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl 2 ==ZnCl 2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO 3+HCl==AgCl↓ +HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO 3+NaCl==AgCl↓ +NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO 3==Cu(NO 3 )2 +2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO 3+Na 2SO 4==Ag 2SO 4↓ +2NaNO 3现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO Ag+2HNO 3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H 2 O3(浓)==AgNO3+NO 2 ↑+H 2 O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H 2 SO4(浓 )==CuSO 4+SO 2↑ +2H 2 O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl 3+Fe==3FeCl 2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na 2O2 (过氧化钠 )+2H 2O=4NaOH+O 2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成。

初三化学方程式总结及现象

初中化学方程式汇总一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 ====点燃==== 2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 ====点燃==== Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 ====加热====2CuO现象：红色固体变成黑色4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 ====点燃==== 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 ====点燃==== 2H2O现象：淡蓝色的火焰6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 ====点燃==== 2P2O5 现象:：生成白烟7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 ====点燃==== SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2==== 点燃 ====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 ====点燃==== 2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 ====点燃==== 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 ====点燃==== CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 ====点燃==== 2CO2 + 3H2O二、几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O ====通电==== 2H2↑+ O2↑14.加热碱式碳酸铜（铜绿）：Cu2(OH)2CO3 ====加热==== 2CuO + H2O + CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ===加热/MnO2=== 2KCl + 3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 ====加热==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 ======= H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3 ====高温==== CaO + CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成19.五水硫酸铜受热分解：CuSO4•5H2O====△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色20.用双氧水、二氧化锰制氧气：2H2O2====MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡三．几个氧化还原反应：21.氢气还原氧化铜：H2 + CuO ====加热==== Cu + H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成22.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO====高温==== 2Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成23.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ====高温==== 4Fe + 3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成24.碳和二氧化碳高温变成一氧化碳：CO2+C====高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少25.水煤气的形成：3C+2H2O==高温===CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体26.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 ====高温==== 3Fe + 2CO2↑27.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ====加热====Cu + CO2现象：黑色固体变成红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体28.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 ====高温==== 2Fe + 3CO229.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 ====高温==== 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）30.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 + H2↑31.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 ===== FeSO4 + H2↑现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色32.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 ===== MgSO4 + H2↑33.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 ===== Al2(SO4)3 +3H2↑34.锌和稀盐酸Zn + 2HCl ======= ZnCl2 + H2↑35.铁和稀盐酸Fe + 2HCl ======= FeCl2 + H2↑现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色36.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ======= MgCl2 + H2↑37.铝和稀盐酸2Al + 6HCl====== 2AlCl3 + 3H2↑以上反应，盐酸、硫酸反应现象都相似；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐38.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ======= FeSO4 + Cu 现象：铁溶解生成红色金属39.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ======= ZnSO4 + Cu40.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 ======= Cu(NO3)2 + Hg41.锌和氯化亚铁溶液反应：Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁42.铁丝放入硝酸银中：Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属43.铜丝放入硝酸银中：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，有银白色的金属生成（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水44.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ======= 2FeCl3 + 3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液45.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 ======= Fe2(SO4)3 + 3H2O46.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ======== CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色的溶液47.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ======== CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液48.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ======== MgSO4 + H2O49.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ======== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水50．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O51．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O52．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O53．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳54. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水55．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O56. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O57．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O58. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O59. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液60.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O61.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O62.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O63.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O64. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O65. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐66．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑67．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑68．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑69．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子70.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑71.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐72.可溶性碱和可溶性铁盐反应：NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了73.可溶性碱和可溶性铜盐反应：2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了74.可溶性碱和铵盐反应NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成75.可溶性碱和可溶性镁盐反应：MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了76.烧碱和小苏打反应：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的77.烧碱和碳酸氢钙反应：Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的78.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO380．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：81．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO382．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 现象：放出大量的热83．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH84．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO485．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O。

初中化学方程式大全及现象总结

--精品文档word版初中化学方程式现象总结物质与氧气的反应一． (1)单质与氧气的反应：2MgO 2Mg + O现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光1.镁在氧气中燃烧：2Fe2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2OO现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体24 32CuO 3.铜在氧气中受热：2Cu + O22AlO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O 3222H氢气在氧气中燃烧：5.2H + OO 现象：淡蓝色的火焰2222PO4P + 5O红磷在空气中燃烧：现象：生成白烟 6. 225SO现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时硫粉在氧气中燃烧：7.S + O 22 生成有刺激性气味的气体。

CO现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体C + O8.碳在氧气中充分燃烧： 2 22CO 碳在氧气中不充分燃烧：9.2C + O 现象：燃烧现象外，其他现象不明显22HgO2Hg + O10.汞（水银）在氧气中燃烧：2 (2)化合物与氧气的反应：2CO1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 22CO + 2HO CH2.甲烷在空气中燃烧：+ 2O22242CO + 3HH酒精在空气中燃烧：3.COH + 3OO 225224CO+ 2H+ 5OH2C4.乙炔在氧气中燃烧：O（氧炔焰）222 2 2 尘埃2SO二氧化硫与氧气反应：5.2SO + O32 2二．分解反应：双氧水催化制氧气：1.现象：溶液里冒出大量的气泡O + O 2HO2H↑2222 2. 2H ↑水在直流电的作用下分解：↑+ O2HO222…………………………………………．word版-精品文档-2CuO + HO + CO↑(OH)CO 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有3.加热碱式碳酸铜：Cu22322能使纯净石灰水变浑浊的气体生成4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO= 2KCl + 3O↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气23体KMnO + MnO + O↑ 5.加热高锰酸钾：2KMnO现象：生成能让带火星的木条复燃的气体244226.碳酸不稳定而分解：HCO = HO + CO↑2223CaO + CO↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成7.高温煅烧石灰石：CaCO 238.加热碳酸氢铵：NHHCO = NH↑ + HO + CO↑ 2 34232HgO2Hg + O↑ 9.加热氧化汞：现象：生成银白色的液体金属2)Ca(HCO10.加热碳酸氢钙：↑+ HO 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰CaCO↓+ CO23322水变浑浊的气体生成三．氧化还原反应：+ CuOCu + HO 氢气还原氧化铜：H现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 1.222Cu + CO↑2.木炭还原氧化铜： C + 2CuO现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净2石灰水变浑浊的气体生成4Fe + 3CO↑3.焦炭还原氧化铁：3C + 2FeO 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的223固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成3Fe + 2CO↑ O4.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe243Cu + CO一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO5.22Fe + 3COO 一氧化碳还原氧化铁：6.3CO + Fe2 323Fe + 4CO 4CO+ Fe7.一氧化碳还原四氧化三铁：O234四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系氢气（置换反应） + + (1)金属单质酸 -------- 盐↑ + H = ZnSOSO锌和稀硫酸：1.Zn + H现象：有可燃烧的气体生成2442 + H = FeSOSO ↑铁和稀硫酸：2.Fe + H现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2244…………………………………………．word版-精品文档-3.镁和稀硫酸：Mg + HSO = MgSO + H↑现象：有可燃烧的气体生成24244.铝和稀硫酸：2Al + 3HSO = Al(SO) + 3H↑现象：有气体生成2232445.锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl + H↑现象：有气体生成226.铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl + H↑现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色227.镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl + H↑现象：有气体生成228.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl + 3H↑现象：有气体生成239.银和稀硝酸：3Ag + 4HNO(稀) = 3AgNO+ NO ↑+ 2HO 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色23310.银和浓硝酸：Ag + 2HNO(浓) = AgNO+ NO↑+ HO 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体23 3211.铜和浓硫酸：Cu + 2HSO(浓) = CuSO+ SO↑+ 2HO 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体24 42212.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO= Cu(NO)+ 2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属 2 3 3(2)金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）1.铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO = FeSO + Cu 现象：铁溶解生成红色金属442.锌和硫酸铜溶液：Zn + CuSO = ZnSO + Cu 现象：有红色金属生成443.铜和硝酸汞溶液：Cu + Hg(NO) = Cu(NO) + Hg铜和硝酸银：Cu + 2AgNO= Cu(NO)+ 2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属22334.生成 2 335.铁和氯化铁：Fe + 2FeCl= 3FeCl 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色236.铁和硝酸银：Fe + AgNO = Fe(NO) + Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属2337.锌和氯化亚铁：Zn + FeCl = ZnCl+ Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁 2 2(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水1.氧化铁和稀盐酸：FeO + 6HCl = 2FeCl + 3HO 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液22332.氧化铁和稀硫酸：FeO + 3HSO =Fe(SO) + 3HO 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液224432323.氧化铜和稀盐酸：CuO + 2HCl = CuCl + HO 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液224.氧化铜和稀硫酸：CuO + HSO = CuSO + HO 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液22445.氧化镁和稀硫酸：MgO + HSO = MgSO + HO 24246.氧化钙和稀盐酸：CaO + 2HCl = CaCl + HO 氧化铁和稀硝酸：FeO+ 6HNO = 2Fe(NO)+ 3HO 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液23 23 338. 227.氧化铜和稀硝酸：CuO + 2HNO = Cu(NO) + HO 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液2323(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO = NaCO + HO 现象：无明显现象22322.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO = NaSO + HO 22323.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO = NaSO + HO2324…………………………………………．word版-精品文档-4.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH) + CO = CaCO ↓+ HO 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化2223碳5.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) + SO = CaSO ↓+ HO 2232(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水1.盐酸和氢氧化钠：HCl + NaOH = NaCl + HO 现象：酸碱中和反应，现象不明显22.盐酸和氢氧化钾：HCl + KOH = KCl + HO 现象：酸碱中和反应，现象不明显23.盐酸和氢氧化铜：2HCl + Cu(OH) = CuCl + 2HO 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液2224.盐酸和氢氧化钙：2HCl + Ca(OH) = CaCl + 2HO盐酸和氢氧化铁：3HCl + Fe(OH) = FeCl + 3HO 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色2225.的溶液2336.盐酸和氢氧化亚铁：2HCl + Fe(OH)= FeCl + 2HO 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色2227.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) = AlCl + 3HO硫酸和氢氧化钠：HSO + 2NaOH = NaSO + 2HO 现象：酸碱中和反应，现象不明显222449.硫2338.酸和氢氧化钾：HSO + 2KOH = KSO + 2HO 现象：酸碱中和反应，现象不明显2244210.硫酸和氢氧化铜：HSO + Cu(OH) = CuSO + 2HO 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液2442211.硫酸和氢氧化铁：3HSO + 2Fe(OH) = Fe(SO) + 6HO硝酸和氢氧化钠：HNO+ NaOH = NaNO + HO 现象：酸碱中和反应，现象不明显23313.硝酸243423212.和氢氧化铜：2HNO + Cu(OH) = Cu(NO)+ 2HO 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液2322 314.硝酸和氢氧化钠：HNO + NaOH = NaNO+ HO 现象：酸碱中和反应，现象不明显23 315.硝酸和氢氧化钾：HNO + KOH = NaNO+ HO 现象：酸碱中和反应，现象不明显23 316.硝酸和氢氧化镁：2HNO + Mg(OH) = Mg(NO)+ 2HO 现象：白色沉淀溶解2332217.氨水和硫酸：2NH·HO + HSO = (NH)SO + 2HO 22224443(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐1.稀盐酸和碳酸钙：2HCl + CaCO= CaCl + HO + CO↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水223 2变浑浊的气体2.稀盐酸和碳酸钠：2HCl + NaCO = 2NaCl + HO + CO↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体23223.稀盐酸和碳酸氢钠：HCl + NaHCO = NaCl + HO + CO↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体2234.稀盐酸和碳酸镁：2HCl + MgCO = MgCl + HO + CO↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体22325.盐酸和硝酸银溶液：HCl + AgNO = AgCl↓ + HNO现象：有白色沉淀生成且不溶于强酸，这个反应 33用于检验氯离子6.硫酸和碳酸钠：HSO + NaCO = NaSO + HO + CO↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体24342222…………………………………………．word版-精品文档-7.硫酸和氯化钡：HSO + BaCl = BaSO↓+ 2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根4224离子8.硫酸和碳酸钙：HSO+ CaCO = CaSO+ HO + CO↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体24 4硫酸和碳酸氢钠：HSO + 2NaHCO = NaSO+ 2HO + 2CO↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊2239.的气体24 2242310.硝酸和碳酸钙：2HNO+ CaCO = Ca(NO)+ HO + CO↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变22 33 23浑浊的气体11.硝酸和碳酸钠：2HNO+ NaCO = 2NaNO+ HO + CO↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体233 22312.硝酸和碳酸氢钠：HNO+ NaHCO = NaNO+ HO + CO↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体23 3 23(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐1.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO = Cu(OH)↓ + NaSO 44222.氢氧化钠和氯化铁：3NaOH + FeCl = Fe(OH)↓ + 3NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀333.氢氧化钠和硝酸铁：3NaOH ＋ Fe(NO) = Fe(OH)↓ + 3NaNO 现象：生成红棕色絮状沉淀33334.氢氧化钠和硫酸铁：6NaOH ＋ Fe(SO) =2Fe(OH)↓ + 3NaSO 现象：生成红棕色絮状沉淀4322345.氢氧化钾和氯化铁：3KOH + FeCl = Fe(OH)↓ + 3KCl 现象：生成红棕色絮状沉淀336.氢氧化钠和氯化亚铁：2NaOH + FeCl = Fe(OH)↓ + NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成227.氢氧化钠和硝酸亚铁：2NaOH + Fe(NO) = Fe(OH)↓ + 2NaNO 现象：生成白色絮状沉淀32238.氢氧化钠和硫酸亚铁：2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)↓ + NaSO4 现象：生成白色絮状沉淀229.氢氧化钠和氯化镁：2NaOH + MgCl = Mg(OH)↓ + 2NaCl 现象：生成白色沉淀2210.氢氧化钠和硝酸镁：2NaOH + Mg(NO) = Mg(OH)↓ + 2NaNO 现象：生成白色沉淀323211.氢氧化钠和硫酸镁：2NaOH + MgSO = Mg(OH)↓ + NaSO 现象：生成白色沉淀442212.氢氧化钠和氯化铜：2NaOH + CuCl = Cu(OH)↓ + 2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀2213.氢氧化钠和硝酸铜：2NaOH + Cu(NO) = Cu(OH)↓ + 2NaNO 现象：生成蓝色絮状沉淀332214.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO = Cu(OH)↓ + NaSO 现象：生成蓝色絮状沉淀442215.氢氧化钙和碳酸钠：Ca(OH) + NaCO = CaCO↓ + 2NaOH 现象：生成白色的沉淀323216.氢氧化钙和硫酸铜：Ca(OH)+ CuSO = Cu(OH)↓ + CaSO442217.氢氧化钠和硫酸氢钠：NaOH + NaHSO = NaSO+ HO 现象：无明显现象 44 2218.氢氧化钠和碳酸氢钠：2NaOH + Ca(HCO)= CaCO↓ + NaCO+ 2HO 现象：生成白色沉淀232 3 3219.氢氧化钙和碳酸氢钠：Ca(OH) + Ca(HCO) = 2CaCO↓ + 2HO 现象：生成白色沉淀2223320.氢氧化钠和碳酸钠：NaOH + NaHCO = NaCO+ HO 现象：不明显233 221.氢氧化钠和氯化铵：NaOH + NHCl = NH↑ + HO + NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成24322.氢氧化钠和硝酸铵：NaOH + NHNO = NH ↑ + HO + NaNO 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成33432…………………………………………．word版-精品文档-23.氢氧化钠和硫酸铵：2NaOH + (NH)SO = 2NH↑ + 2HO + NaSO 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体4432242生成(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐1.氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO = AgCl↓ + NaNO现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 332.硫酸钠和氯化钡：NaSO + BaCl = BaSO↓ + 2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成42243.硝酸银和硫酸钠：2AgNO+ NaSO = AgSO↓ + 2NaNO 现象：有白色沉淀生成3443 224.氯化钡和碳酸钠：BaCl+ NaCO = BaCO↓ + 2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实32 32也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来5.氯化钙和碳酸钠：CaCl+ NaCO = CaCO↓ + 2NaCl 现象：生成白色沉淀3232五．其它反应：1.二氧化碳溶解于水：CO + HO = HCO 32222.生石灰溶于水：CaO + HO = Ca(OH)现象：放出大量的热 223.氧化钠溶于水：NaO + HO = 2NaOH 224.三氧化硫溶于水：SO + HO = HSO 4232加热CuSO + 5HO 现象：固体由蓝色变为白色硫酸铜晶体受热分解：CuSO·5HO5.24426.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO + 5HO = CuSO·5HO 24427.二氧化硫溶于水：SO + HO = HSO3 222高温2CO↑现象：黑色固体逐渐减少 8.CO + C29.3C + 2HO = CH+ 2CO↑现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 4 210.CaCO+ CO+ HO = Ca(HCO) 现象：白色固体逐渐溶解 3 2 32211.2NaO(过氧化钠) + 2HO = 4NaOH + O↑现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成222212.4Fe(OH)+ O+ 2HO = 4Fe(OH) 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色322 2现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 + 3H13.2FeO2223高温2Fe + 3HO现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成 14.H22加热Cu + HO + CuO15.FeO+ 4CO = 3Fe + 4CO↑现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成234Fe + CO↑16.FeO + CO 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体2生成2Fe + 3CO+ 3COO17.Fe现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的↑223气体生成…………………………………………．word版-精品文档-现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成Cu + CO↑18.CuO + CO 2呼吸、光合作用：六.O + 6H + 6O = 6CO1.呼吸作用：CHO2266212叶绿素光照 + 6O↑O C2.光合作用：6CO + 6HO H2212662初中化学方程式及其相关知识点总结) 1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应O = CaCO↓ + HCa(OH) + CO2322现象：石灰水由澄清变浑浊。

初中化学方程式大全及现象

初中化学方程式大全及现象
以下是一些初中化学中常见的化学反应方程式及其现象：
1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO，现象是发出耀眼的白光，放
出大量的热，同时生成白色固体。

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4，现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体。

3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2加热2CuO，现象是铜表面逐渐变黑。

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3。

5. 氢气在氧气中燃烧：2H2+ O2点燃2H2O，现象是淡蓝色的火焰。

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5，现象是生成白烟。

7. 硫粉在氧气中燃烧：S + O2点燃SO2，现象是空气中是淡蓝色的火焰，纯氧中是蓝紫色的火焰，同时生成有刺激性气味的气体。

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2，现象是生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体。

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO，现象是燃烧现象外，其他
现象不明显。

以上化学反应方程式及其现象仅供参考，请注意安全，如需了解更多初中化学反应方程式及其现象，建议查阅初中化学教材或咨询专业化学教师。

初中化学方程式大全及现象总结

初中化学方程式大全及现象总结一、化合反应：1.金属与非金属元素的化合反应例如：2Mg+O2→2MgO现象：镁与氧气反应后生成氧化镁，并放出大量的热。

2.金属氧化物和非金属元素的化合反应例如：2CuO+C→2Cu+CO2现象：铜氧化物与碳反应后生成铜和二氧化碳，并放出大量的热。

3.非金属氧化物和非金属元素的化合反应例如：P4+5O2→P4O10现象：磷与氧气反应生成五氧化二磷，并放出大量热。

二、分解反应：1.金属氢化物的分解反应例如：2NaH→2Na+H2现象：金属氢化物加热分解生成金属和氢气。

2.金属碳酸盐的分解反应例如：CaCO3→CaO+CO2现象：金属碳酸盐加热分解生成金属氧化物和二氧化碳。

3.金属过氧化物和金属超氧化物的分解反应例如：2H2O2→2H2O+O2现象：过氧化氢加热分解生成水和氧气。

三、置换反应：1.单个活泼金属与酸反应的置换反应例如：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2现象：活泼金属与酸反应生成相应的金属盐和氢气。

2.活泼金属与金属盐溶液反应的置换反应例如：2Ag+2HCl→2AgCl+H2现象：活泼金属与金属盐溶液反应生成相应的沉淀和氢气。

3.金属与酸酐反应的置换反应例如：2Na+S→Na2S现象：金属与酸酐反应生成相应的化合物。

四、双替换反应：1.酸与碱的双替换反应例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O现象：酸与碱反应生成相应的盐和水。

2.氯化物与硝酸盐的双替换反应例如：2NaCl+H2SO4→2HCl+Na2SO4现象：氯化物与硝酸盐反应生成盐酸和硫酸钠。

五、氧化还原反应：1.单质与非金属氧化物的氧化还原反应例如：C+O2→CO2现象：碳与氧气反应生成二氧化碳。

2.单质与金属氧化物的氧化还原反应例如：2Fe+3O2→2Fe2O3现象：铁与氧气反应生成三氧化二铁。

初中化学方程式及实验现象总结

初中化学方程式及实验现象总结初中化学方程式及实验现象总结化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中均燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在废气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中所燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应（甲烷通入硫化氢紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下所分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳重工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中均燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液化学反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO232、氨还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（资产泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的加成反应：（1）铋与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O5.氢气中空气中凝结：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中会燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氢气的反应：10.一氧化碳在氧气中所燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中所燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下让分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有极少的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.白糖还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳撷取氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液副反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜氢氧化钠反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和氢氟酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和四氯化碳反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氢氧化钾和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸加成反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中会变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收氨：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.硫酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.治疗法氢氧化铝药物心理治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与氩反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与氟化钙反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.过氧化氢和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化亚锡：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.硝酸与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与硫酸：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐70．氢氧化钾溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳吸附于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色燃烧弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验者2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色气态4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中所氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带合成火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑泥大石通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵中所长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、实验室锌粒逐渐溶解实验室合成氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、铝颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、铝颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、铝颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐还原成银白色、试管壁有液体炼铁金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体炼铁金属、利用氢气的还原性WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物产生的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量准确度守恒定律科学实验2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰喉管燃烧C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐转化成红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2高温2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊硝酸盐变红证明碳酸的碱性H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色急剧沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢热源形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备蓖麻油二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使回复澄清石灰水变浑浊的气体水蒸气实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使回复澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使回复澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使回复澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO 高温3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色还原成无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层蓝灰色熔融物质镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4第二层青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色吸附固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl 的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色陶器除锈Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀氨水检验SO42的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀氨水检验SO42的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理氨工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制取石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般无需Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业凝结制尿素、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4H2O蓝色晶体转化成白色粉末C uSO4H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否掺入水AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物比较复杂反应）应用于检验溶液中会二价的氯离子BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润散纹转化成变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润散纹转化成变蓝色的气体初中化学方程式及相应现象归纳化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色固体2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4现象（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体生物体物质溅落原来，炸裂瓶底。

初中化学方程式总结及现象

化学方程式及现象跟碳有关的化学方程式：点燃C+O2====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体点燃2C+O2====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3)2△====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2+CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H SO==MgSO+H↑现象：同上Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△H 2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2与氧有关的化学方程式2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O点燃====SO现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

初中化学反应方程式大全及现象

初中化学反应方程式大全及现象摘要：1.引言2.初中化学反应方程式及现象的总结2.1 单质与氧气的反应2.2 化合物与氧气的反应2.3 分解反应3.结论正文：【引言】化学方程式是化学学科中极为重要的知识点，它描述了化学反应中物质的转化过程。

对于初中生来说，掌握化学方程式及相关现象是提高化学成绩的关键。

本文将对初中常见的化学反应方程式及现象进行总结，供同学们参考。

【初中化学反应方程式及现象的总结】2.1 单质与氧气的反应1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO，现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光。

2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4，现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色的固体。

3.铜在空气中受热：2Cu + O2 → 2CuO，现象：生成黑色固体。

4.铝在空气中与氧气反应：4Al + 3O2 → 2Al2O3，现象：生成白色固体。

5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O，现象：淡蓝色的火焰。

6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5，现象：生成白烟。

7.硫粉燃烧：S + O2 → SO2，现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO2，现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO，现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

10.汞在空气中受热：2Hg + O2 → 2HgO，现象：生成红色固体。

2.2 化合物与氧气的反应1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO2，现象：燃烧、放出大量的热。

2.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O，现象：燃烧、放出大量的热。

3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O，现象：燃烧、放出大量的热。

4.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O（氧炔焰），现象：燃烧、放出大量的热。

初中化学方程式及现象总结

初中化学方程式现象总结一．物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3.铜在氧气中受热：2Cu + O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 现象：淡蓝色的火焰6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现象：生成白烟7.硫粉在氧气中燃烧：S + O2点燃SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg + O2点燃2HgO(2)化合物与氧气的反应：1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO22.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O4.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O2点燃4CO2 + 2H2O（氧炔焰）5.二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 尘埃2SO3二．分解反应：1.双氧水催化制氧气：2H2O2 MnO2催化2H2O + O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2↑3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体5.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体6.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑7.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成8.加热碳酸氢铵：NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2 ↑9.加热氧化汞：2HgO加热2Hg + O2↑现象：生成银白色的液体金属10.加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2加热CaCO3↓+ CO2↑+ H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成三．氧化还原反应：1.氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2.木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温2Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成4.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO加热Cu + CO26.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）1.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成2.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体3.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成4.铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑现象：有气体生成5.锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑现象：有气体生成6.铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色7.镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑现象：有气体生成8.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑现象：有气体生成9.银和稀硝酸：3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色10.银和浓硝酸：Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2↑+ H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体11.铜和浓硫酸：Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体12.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属(2)金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）1.铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象：铁溶解生成红色金属2.锌和硫酸铜溶液：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 现象：有红色金属生成3.铜和硝酸汞溶液：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg4.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成5.铁和氯化铁：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色6.铁和硝酸银：Fe + AgNO3 = Fe(NO3)2 + Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属7.锌和氯化亚铁：Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水1.氧化铁和稀盐酸：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液2.氧化铁和稀硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液3.氧化铜和稀盐酸：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液4.氧化铜和稀硫酸：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液5.氧化镁和稀硫酸：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O6.氧化钙和稀盐酸：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O7.氧化铁和稀硝酸：Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液8.氧化铜和稀硝酸：CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2+ H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象：无明显现象2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳5.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水1.盐酸和氢氧化钠：HCl + NaOH = NaCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显2.盐酸和氢氧化钾：HCl + KOH = KCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显3.盐酸和氢氧化铜：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液4.盐酸和氢氧化钙：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O5.盐酸和氢氧化铁：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液6.盐酸和氢氧化亚铁：2HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + 2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8.硫酸和氢氧化钠：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显9.硫酸和氢氧化钾：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显10.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液11.硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O12.硝酸和氢氧化钠：HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显13.硝酸和氢氧化铜：2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液14.硝酸和氢氧化钠：HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显15.硝酸和氢氧化钾：HNO3 + KOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显16.硝酸和氢氧化镁：2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O 现象：白色沉淀溶解17.氨水和硫酸：2NH3·H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐1.稀盐酸和碳酸钙：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体2.稀盐酸和碳酸钠：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体3.稀盐酸和碳酸氢钠：HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体4.稀盐酸和碳酸镁：2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体5.盐酸和硝酸银溶液：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3 现象：有白色沉淀生成且不溶于强酸，这个反应用于检验氯离子6.硫酸和碳酸钠：H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体7.硫酸和氯化钡：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子8.硫酸和碳酸钙：H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体9.硫酸和碳酸氢钠：H2SO4 + 2NaHCO3 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体10.硝酸和碳酸钙：2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体11.硝酸和碳酸钠：2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体12.硝酸和碳酸氢钠：HNO3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐1.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO42.氢氧化钠和氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀3.氢氧化钠和硝酸铁：3NaOH ＋ Fe(NO3)3 = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3现象：生成红棕色絮状沉淀4.氢氧化钠和硫酸铁：6NaOH ＋ Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4现象：生成红棕色絮状沉淀5.氢氧化钾和氯化铁：3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3KCl现象：生成红棕色絮状沉淀6.氢氧化钠和氯化亚铁：2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成7.氢氧化钠和硝酸亚铁：2NaOH + Fe(NO3)2 = Fe(OH)2↓ + 2NaNO3现象：生成白色絮状沉淀8.氢氧化钠和硫酸亚铁：2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 现象：生成白色絮状沉淀9.氢氧化钠和氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl现象：生成白色沉淀10.氢氧化钠和硝酸镁：2NaOH + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2↓ + 2NaNO3现象：生成白色沉淀11.氢氧化钠和硫酸镁：2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2↓ + Na2SO4现象：生成白色沉淀12.氢氧化钠和氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀13.氢氧化钠和硝酸铜：2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3现象：生成蓝色絮状沉淀14.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：生成蓝色絮状沉淀15.氢氧化钙和碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象：生成白色的沉淀16.氢氧化钙和硫酸铜：Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO417.氢氧化钠和硫酸氢钠：NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O 现象：无明显现象18.氢氧化钠和碳酸氢钠：2NaOH + Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O 现象：生成白色沉淀19.氢氧化钙和碳酸氢钠：Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O 现象：生成白色沉淀20.氢氧化钠和碳酸钠：NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O 现象：不明显21.氢氧化钠和氯化铵：NaOH + NH4Cl = NH3↑ + H2O + NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成22.氢氧化钠和硝酸铵：NaOH + NH4NO3 = NH3↑ + H2O + NaNO3现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成23.氢氧化钠和硫酸铵：2NaOH + (NH4)2SO4 = 2NH3↑ + 2H2O + Na2SO4现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐1.氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成3.硝酸银和硫酸钠：2AgNO3 + Na2SO4 = Ag2SO4↓ + 2NaNO3现象：有白色沉淀生成4.氯化钡和碳酸钠：BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来5.氯化钙和碳酸钠：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 现象：生成白色沉淀五．其它反应：1.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO32.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 现象：放出大量的热3.氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH4.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO45.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4 + 5H2O 现象：固体由蓝色变为白色6.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O7.二氧化硫溶于水：SO2 + H2O = H2SO38.CO2 + C高温2CO↑现象：黑色固体逐渐减少9.3C + 2H2O = CH4 + 2CO↑现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体10.CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解11.2Na2O2(过氧化钠) + 2H2O = 4NaOH + O2↑现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成12.4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色13.2Fe2O3 + 3H2高温2Fe + 3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色14.H2 + CuO加热Cu + H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成15.Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2↑现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成16.FeO + CO高温Fe + CO2↑现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成17.Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成18.CuO + CO高温Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成六.呼吸、光合作用：1.呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O2.光合作用：6CO2 + 6H2O 光照叶绿素 C6H12O6 + 6O2↑。

九年级上册化学方程式及实验现象总结

九年级上册化学方程式及实验现象总结一、化合反应1、木炭（碳）在空气中燃烧现象：发出红光．．，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中燃烧现象：发出白光．．，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

C＋O2点燃CO2（充分燃烧）2C+O2点燃 2 CO (不充分燃烧)2、硫在空气中燃烧现象：发出微弱的淡蓝色．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气中燃烧现象：发出明亮的蓝紫色．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。

S＋O2点燃SO23、红磷（或者白磷）在空气中燃烧现象：产生大量白烟，放出热量。

4P＋5O2点燃2P2O54、注意．．铁丝在空气中不能燃烧；在氧气燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。

3Fe＋2O2点燃Fe3O45、镁带在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，冒白烟，生成白色粉末，放出热量。

2Mg＋O2点燃2MgO6、氢气在空气（或氧气）中燃烧现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾。

2H2＋O2点燃2H2O7、一氧化碳在空气中燃烧现象：发出蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。

2CO+O2点燃2CO28、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C高温2CO9、二氧化碳与水反应：CO2 +H2O == H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红的原因）二、分解反应1、高锰酸钾制氧气：2KMnO4△2MnO4＋MnO2＋O2↑2、氯酸钾制氧气：2KClO3MnO2△2KCl＋3O2↑MnO2↑3、过氧化氢制氧气：2H2O2 2H2O＋O24、电解水：2H2O通电2H2↑＋O2↑5、碳酸不稳定，易分解：H2CO3 === H2O+CO2↑ (二氧化碳通入石蕊试液，溶液变红，加热红色变为紫色的原因)三、其他反应1、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑ （大理石或石灰石和稀盐酸）2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温 2 Cu+CO2↑ （CuO为黑色粉末）现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。

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