初三化学下学期溶液的形成
第九单元课题1《溶液的形成》-广州市第94中学-刘艳艳
初三化学第九单元课题1《溶液的形成》（第1课时）教学设计广州市第九十四中学刘艳艳一、教材分析1. 本课题在教材中的地位和作用学生对于“溶液”并不陌生，他们不仅在实际生活中经常接触并应用到溶液，在实验室也多次用到溶液，如盐酸，稀硫酸，硫酸铜溶液等。
学生还知道很多反应在溶液中进行，但学生对于溶液的认识仅仅是感性，不系统的。
所以本课题在编排上，通过学生的活动与探究，使学生在宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一体系，在此基础上使学生建立一个有关溶液的较为科学的概念，进而认识溶质、溶剂及其辩证关系。
本课题内容容易引起学生的学习兴趣，但使学生从微观角度理解溶液的形成有一定的难度，故在教学中可用动画模拟讲解，并注意与生活经验相联系，使学生体会化学在生活和生产中的作用。
2.教学目标【知识与技能】（1）根据蔗糖等物质的溶解实验，能描述出它们溶解于水或汽油的微观过程和宏观现象。
（2）知道溶液，溶质，溶剂等概念，并能说出一些溶液的溶质和溶剂。
（3）知道水是重要的溶剂，酒精，汽油也是重要的溶剂。
【过程与方法】（1）通过常见物质的溶解性，溶液的形成等实验，体会宏观现象与微观本质之间的联系。
（2）通过“碘或高锰酸钾分别放入水中和汽油中，进一步了解对比实验在科学探究中的运用，学会控制实验条件的研究方法。
【情感态度与价值观】体会宏观现象与微观本质之间的联系。
3．教学重点和难点（1）重点：建立溶液的概念；认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
（2）难点：从微观上认识溶液；理解溶质、溶剂的辩证关系。
二、教法和学法的选择（1）教法：问题启发，引导探究，多媒体辅助（2）学法：实验探究，合作交流，归纳总结三．教学过程：本节课总的设计理念是在学生已有的基础知识上，创设动画，生活化的情景，调动学生学习的积极性，引导学生主动进行活动探究，积极进行小组合作交流，从而实现对化学概念的能动建构。
所以针对教学内容的特点和学生的实际情况，四．板书设计：第九单元课题一溶液的形成（第1课时）一、溶液1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一，稳定的混合物。
初三化学 溶液的形成
第九单元9.1溶液的形成【学习目标】1.认识溶解现象；掌握溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
2.掌握溶质溶于水时的放热或吸热现象。
3.了解溶液的应用；知道一些常见的乳化现象。
【要点梳理】要点一、溶液1.溶液、溶质、溶剂：（1）一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液；被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。
（2）对溶液的认识要注意以下几点：①溶质在被分散前的状态可以是固体、液体、气体。
②溶液不一定都是无色的，其颜色由溶质、溶剂的性质而决定。
③水是最常用的溶剂，酒精（乙醇）、汽油等物质也可以作溶剂。
多种液体形成溶液时，量最多的一种为溶剂，其余为溶质；但当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂；通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
2.溶液的特征：均一性、稳定性（1）均一性：是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相同。
但溶液中分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后，仍然处于不停地无规则运动状态之中。
（2）稳定性：是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。
3.溶液的用途：（1）许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。
（2）溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。
动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。
要点二、溶解过程中的吸热和放热现象1.溶解：溶质分散到溶剂中形成溶液的过程，叫做物质的溶解。
在物质溶解形成溶液的过程中，所发生的溶质的分子（或离子）向溶剂中扩散的过程吸收热量，而溶质的分子（或离子）与水分子作用生成水合分子（或水合离子）的过程放出热量，所以物质溶解通常伴随着热量的变化。
2.溶解热现象：（1）扩散吸热＞水合放热——溶液温度降低（2）扩散吸热＝水合放热——溶液温度不变（3）扩散吸热＜水合放热——溶液温度升高要点三、乳浊液、乳化现象1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。
3.1 溶液的形成 (2)
年级学科初三化学课题溶液的形成(2) 备课人教学目标知识与技能：⑴认识饱和现象并学会判断某溶液是否饱和；⑵知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。
过程与方法：通过生活经验，引导学生从感性认识发展到理性认知，将生活概念修正、转化为科学概念。
情感态度与价值观：感受化学与生活的密切关系和对生活的指导作用，激发学生学习化学的兴趣和对化学的热爱。
重难点重点：饱和溶液和不饱和溶液的判断和转化；难点：饱和溶液与不饱和溶液的概念课时 1 时间45分钟【教学过程】复习提问：1、溶液的特征：、；2、判断下列溶液中的溶质和溶剂：碘水、碘酒、氢氧化钠溶液、蔗糖和食盐的水溶液3、物质在溶解的过程中经常伴随能量的变化，如氢氧化钠固体、浓硫酸等在溶于水的过程中能量；硝酸铵、氯化铵固体在溶于水的过程中能量。
【新课导入】向蔗糖、氯化钠一样，硝酸钾也是易溶于水的物质。
然而，如果向一杯水中不断的加入硝酸钾，能无限制的溶解吗？饱和溶液与不饱和溶液【引导阅读】P62“活动天地”，实验观察现象1、饱和溶液: ;2、不饱和溶液：。
▲一定温度、一定量溶剂3、判断某溶液是否饱和的方法:4、溶液中溶质是指真正溶解在溶剂中溶质的质量练习：某温度下，在100g水中加入40g氯化钠，充分溶解后，剩下16g未溶解，则该氯化钠溶液中溶质质量为g;若该温度下在50g水中加入15g氯化钠，则形成的溶液中溶质氯化钠的质量为g。
5、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：【课堂反馈】1、下了对溶液叙述正确的是（）A、溶液一定是液体B、溶液一定是混合物C、溶液中一定含有水D、溶液一定是无色透明的2、在一定温度下，一杯KNO3溶液底部存有少量的固体KNO3，则这杯溶液（）A、一定是饱和溶液B、不能肯定是不是饱和溶液C、一定是不饱和溶液3、将10g食盐投入到100g水中，搅拌，所得溶液的质量是（）A、等于110gB、小于110gC、小于或等于110gD、大于或等于110g4、下列因素中，对某种固体物质在同一种溶剂中的溶解能力影响较大的通常是（）A、溶质的质量B、溶剂的质量C、温度D、压强5、下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（）A、过滤B、蒸发C、蒸馏D、结晶6、将一杯20℃时的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是（）A、倒去一半溶液B、蒸发溶剂C、加入溶剂D、降低温度7、怎样判断某一溶液是否是饱和溶液（）A、保持溶剂的质量不变，降低温度看是否有溶质析出B、保持溶液的温度不变，蒸发水分看是否有溶质析出C、保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解D、保持溶液的温度不变，继续加不同种溶质，看能否继续溶解8、某温度下100g水中溶解50g硝酸钾达到饱和，该温度下向20g水中加入5g固体硝酸钾，充分溶解后得到溶液质量为g，该溶液中溶质质量和溶剂质量比为，溶质质量和溶液质量比为，所得溶液为溶液（饱和/不饱和）；若该温度下继续向上述溶液中加入10g硝酸钾固体，充分溶解后所得溶液质量为g，溶质质量和溶剂质量比为，溶质质量和溶液质量比为，所得溶液为溶液（饱和/不饱和）。
化学溶液的形成知识点
化学溶液的形成知识点
化学溶液的形成是指将溶质溶解在溶剂中，形成均匀分布的混合物。
以下是化学溶液形成的一些知识点：
1. 溶液的定义：溶液是由溶质和溶剂组成的，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的介质。
2. 溶解过程：当溶质与溶剂之间的相互作用力大于或等于溶质与溶质之间的相互作用力时，溶质会被溶剂分散，形成溶液。
3. 溶解过程的特征：在溶解过程中，溶质的颗粒解离或分散到溶剂中，形成溶解体。
4. 溶解体的稳定性：溶解体的稳定性与溶质与溶剂之间的相互作用力有关。
如果溶质与溶剂之间的相互作用力较强，溶解体就会稳定存在。
如果相互作用力较弱，溶解体就会分解。
5. 溶解度：溶解度是指单位质量的溶剂在一定温度下最多可以溶解的溶质的质量。
溶解度受温度、压力和溶剂性质的影响。
6. 饱和溶液：当溶质在一定温度下达到最大溶解度时，溶液称为饱和溶液。
在饱和溶液中，溶质的溶解速度和析出速度处于动态平衡。
7. 浓度：浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔浓度与溶剂的体积或质量的比值。
常见的浓度单位包括质量分数、体积分数、质量浓度和摩尔浓度等。
8. 溶解过程的影响因素：影响溶解过程的因素包括溶质的性质、溶剂的性质、温度、压力和溶液中溶质浓度等。
总而言之，溶液的形成是溶质与溶剂之间相互作用力的结果，溶解过程受多种因素的影响。
溶液的形成与各种化学实验、工业制造和生物过程等都有密切关系。
初三化学溶液知识点
初三化学溶液知识点一、溶液的形成1、溶液溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
溶液的基本特征是均一性和稳定性，而不一定是无色的。
溶质可以是固体、液体或气体，而水是最常用的溶剂。
溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量，但溶液的体积不等于溶质的体积加上溶剂的体积。
溶液的名称通常以溶质的名称和溶剂的名称加上“溶液”来表示，例如碘酒是碘的酒精溶液。
2、溶质和溶剂的判断当有水存在时，水通常被视为溶剂。
液体溶于液体时，量较多的通常被称为溶剂。
3、饱和溶液、不饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质的溶液。
不饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液。
判断一种溶液是饱和还是不饱和，可以看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以通过加溶质或蒸发溶剂来相互转化。
需要注意的是，除了Ca(OH)2和气体等特殊情况外，大多数物质的溶解度随温度升高而升高，但也有极少数物质的溶解度随温度升高而降低。
二、溶解度1、固体的溶解度固体的溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
溶解度的含义可以通过一个例子来解释：20℃时NaCl的溶解度为36克，意味着在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl，或者在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
固体的溶解度受溶质和溶剂的性质（种类）以及温度的影响。
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高，但也有极少数物质的溶解度受温度影响很小，甚至随温度升高而降低。
2、溶解度曲线溶解度曲线是指在一定温度下，某种物质的溶解度随着溶质的加入量的变化而变化的曲线。
例如，当温度为t℃时，物质A的溶解度为80克。
在该温度下，点P表示物质A和物质C的溶解度相同。
N点温度为t℃时A的不饱和溶液，可以通过加入A物质、降温或蒸发溶剂的方法使其变为饱和。
初三化学重点单元知识点讲解溶液的形成
初三化学重点单元知识点讲解溶液的形成初三化学重点单元知识点讲解溶液的形成溶液是化学学科中一个非常重要的概念，它在我们的日常生活中起着至关重要的作用。
本文将详细介绍溶液的形成以及相关的知识点。
一、溶液的定义溶液是由溶质和溶剂组成的可见的均匀混合物。
其中溶质是指被溶解的物质，溶剂是指溶解溶质的物质。
二、溶液的形成溶液的形成是通过溶质和溶剂之间的相互作用力来实现的。
主要有以下几种方式：1. 离子溶解当溶质是离子性化合物时，当其溶解于溶剂中时，离子会与溶剂分子发生相互作用，形成溶解度较高的溶液。
这是因为离子与溶剂的相互作用较强，能够克服它们之间的电荷相互作用力。
2. 极性分子溶解极性分子是指其中的原子之间存在部分带电的分子。
当这些极性分子溶解于极性溶剂中时，溶剂分子与溶质分子之间会发生相互作用，从而形成溶解度较高的溶液。
3. 非极性分子溶解非极性分子是指其中的原子之间没有带电的分子。
当这些非极性分子溶解于非极性溶剂中时，分子之间的范德华力和束缚力较强，因此形成溶解度较高的溶液。
三、溶解过程中的影响因素溶解过程中可以受到多种因素的影响，以下是一些常见的影响因素：1. 温度温度对溶解度有重要影响。
通常来说，溶解度随着温度的升高而增加。
这是因为在较高的温度下，溶剂分子的动能增加，使得与溶剂分子之间的相互作用力增强，有利于溶质分子与溶剂分子之间的相互作用。
2. 压力在溶解固体溶质时，压力对溶解度的影响不大。
但是在气体溶质溶解时，增加压强可以使气体溶解度增加。
这是因为增加压强可以使气体分子更容易进入溶液中。
3. 溶剂的性质不同的溶剂对于溶质的溶解度有不同的影响。
例如，极性溶剂更容易溶解极性溶质，而非极性溶剂更容易溶解非极性溶质。
四、溶解度的表示方法溶解度指的是单位溶剂中所能溶解的溶质的最大量。
常见的表示方式有质量分数和摩尔浓度。
1. 质量分数质量分数指的是单位溶液中所含溶质质量占整个溶液质量的比例。
它的计算公式为：质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%2. 摩尔浓度摩尔浓度指的是单位体积溶液中所含溶质物质的量。
初三化学溶液的形成优秀教案(7篇)
初三化学溶液的形成优秀教案(7篇)初三化学溶液的形成优秀教案(7篇)九年级化学溶液的形成教学设计怎么写以下是小编精心为大家整理的有关初三化学溶液的形成优秀教案，希望对大家有所帮助，欢迎阅读。
希望可以帮助大家。
初三化学溶液的形成优秀教案（精选篇1）[教学目标]1.了解溶液、溶质、溶剂的概念。
2.初步了解溶液的重要应用。
3.能识别常见溶液中的溶质和溶剂。
4.知道乳浊液及乳化现象。
5.探究溶解性的影响因素。
6.激发探究兴趣，培养严谨求实的科学态度。
[教学重点]1.溶液、溶质、溶剂的概念。
2.溶解性影响因素的探究。
[教学难点]1.溶液概念的建立。
2.溶解与乳化的区别。
[教学方法] 实验探究法。
[教学用品] 实验仪器、药品、用品，教学媒体等[教学过程]一、新课导入由溶液章图切入课题，引入新课（板书：课题1 溶液的形成一、溶液）。
二、探究活动1（探究溶液的形成过程）1.学生实验：向实验桌上盛有20mL水的小烧杯中，加入一药匙蔗糖或食盐，用玻璃棒搅拌（教师巡回指导）。
2.师生活动1（建立溶液的概念）：（1）学生描述实验现象。
（2）引导学生分析两种物质“消失”的原因。
（3）帮助学生分析（体验）溶液的特征。
（4）建立溶液的初步概念。
（5）学生设计实验，证明“几种物质也可以分散到另一种物质里，形成均一、稳定的`混合物”。
（6）建立溶液的完整概念。
3.师生活动2（建立溶质、溶剂的概念）：（1）溶质：被溶解的物质。
（2）溶剂：能溶解其它物质的物质。
（3）总结出溶质、溶剂三者之间的关系（板书：1.溶质+溶剂溶液）。
4.师生活动3（填写表格，让学生掌握溶质溶剂判断的一般方法）：溶液溶质（溶解前的状态）溶剂（状态）硫酸铜溶液硫酸铜（固体）水碘酒碘（固体）酒精稀硫酸硫酸（液体）水稀盐酸氯化氢（气体）水5.师生活动4：引导学生发现——溶质可以是固体、液体或气体；水是常见的溶剂；两种液体（不包括水在内）互溶时，将量多作为溶剂，量少的作为溶质。
化学溶液的形成
化学溶液的形成
化学溶液是指由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是被溶解的物质，而溶剂则是溶解溶质的物质。
当溶质与溶剂接触并混合在一起时，它们之间发生了相互作用，从而形成了溶液。
化学溶液的形成过程可以分为三个主要步骤：溶质的分散、溶质与溶剂之间的相互作用，以及溶质和溶剂的均匀混合。
溶质的分散是指将溶质的微小颗粒分散到溶剂中。
这一过程通常发生在溶质与溶剂之间的界面上。
在这个过程中，溶质的颗粒会逐渐与溶剂的分子发生相互作用，使溶质的颗粒逐渐分散到溶剂中。
接下来，溶质与溶剂之间的相互作用起着至关重要的作用。
这些相互作用可以是物理性质的，如静电相互作用、范德华力等，也可以是化学性质的，如氢键、离子键等。
这些相互作用使得溶质的分子或离子与溶剂的分子之间发生吸引或排斥，从而使溶质逐渐溶解在溶剂中。
溶质和溶剂的均匀混合是化学溶液形成的最后一步。
在这个过程中，溶质和溶剂的分子或离子会发生碰撞和混合，从而使溶质均匀分布在溶剂中。
通过不断的混合和扩散，溶质的分子或离子会逐渐与溶剂的分子或离子均匀混合在一起，形成一个均匀的溶液。
化学溶液的形成是一个复杂的过程，涉及到溶质的分散、溶质与溶
剂之间的相互作用，以及溶质和溶剂的均匀混合。
这个过程不仅涉及到物理性质的相互作用，也涉及到化学性质的相互作用。
通过这些相互作用，溶质逐渐溶解在溶剂中，形成了化学溶液。
通过深入理解化学溶液的形成过程，我们可以更好地理解溶液的性质和应用。
(完整版)初三化学溶液知识点
《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，一般把量多的叫溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液，指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
化学溶液的形成
化学溶液的形成
化学溶液是物质在液态状态下的存在形式，是物质溶解于溶剂中的一种分散体系。
在化学溶液中，溶质被分散成分子或离子状态，均匀地分布于溶剂中，形成一种均一、稳定的混合物。
化学溶液的形成是由于溶质和溶剂之间的相互作用。
溶质在溶剂中的溶解度大小取决于溶质和溶剂的化学性质，包括极性、分子间作用力、溶解热等。
在溶解过程中，溶质分子或离子与溶剂分子相互作用，形成水合分子或水合离子，这些水合分子或水合离子在溶剂中扩散，最终形成均匀的溶液。
根据溶质和溶剂的性质，可以将化学溶液分为不同的类型。
如果溶质和溶剂都是极性分子，则形成的溶液称为极性溶液；如果溶质是非极性分子，溶剂是极性分子，则形成的溶液称为非极性溶液；如果溶质和溶剂都是非极性分子，则形成的溶液称为非极性溶液。
此外，根据溶质在溶剂中的解离程度，可以将化学溶液分为分子溶液和离子溶液。
分子溶液是指溶质在溶剂中以分子形式存在，离子溶液是指溶质在溶剂中解离成离子。
离子溶液中存在离子间的相互作用，因此具有导电性和渗透压等性质。
化学溶液在化学、生物学、医学、农业等领域有广泛应用。
例如，化学反应常常需要在溶液中进行，因为溶质在溶液中能够更好地分散和接触，从而提高反应速率和产率。
此外，生物体内的各种生理活动也需要在溶液中进行，如血液中的离子溶液能够维持人体的正常生理功能。
总之，化学溶液是物质在液态状态下的常见形式之一，其形成和性质与溶质和溶剂的相互作用密切相关。
初三化学溶液的形成优秀教案5篇
初三化学溶液的形成优秀教案5篇教育者有目的有计划有组织的对受教育者的身心发展进行教化培育，以现有的经验、学识推敲于人，为其解释各种现象、问题或行为，以增长能力经验。
下面是小编为大家整理的5篇初三化学溶液的形成优秀教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！初三化学溶液的形成优秀教案1知识目标在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算;通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。
能力目标通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。
情感目标通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。
教材分析根据化学方程式进行计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。
即①设未知量;②根据题意写出配平的化学方程式;③写出有关物质的式量，已知量和未知量;④列比例，求解;⑤答题。
这样做可以养成良好的学习习惯。
解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个清晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，如果化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。
可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。
化学计算题是以化学知识为基础，数学为工具多学科知识的综合运用。
它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。
解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。
第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。
依题意找出已知量。
然后按解题步骤进行。
同时要克服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。
基础不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。
然后再做较难的题目。
基础好的同学应具有解一定难度题目的能力。
初三化学重点单元知识点讲解溶液的形成
第九单元 溶液 模块1 溶液的形成考试要求考纲1.认识溶解现象，知道溶解时的吸放热现象；2.知道溶液是溶质和溶剂组成的；3.知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂；4.了解溶液在生产、生活中的重要意义；5.能说出一些常见的乳化现象。
知识点一 溶液1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，2.溶液的基本特征：均一性、稳定性均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。
稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。
3.溶液的组成：由溶质和溶剂组成。
溶质：被溶解的物质。
可以是一种或几种，可以是固体、液体或气体。
溶剂：能溶解其它物质的物质。
只能是一种，可以是固体、液体或气体。
注意：（1）溶液是混合物，至少含有两种物质。
举例：“均一、稳定的液体一定是溶液”这种说法是错误的。
如：水、酒精。
（2）溶液一般是透明的，但不一定是无色的。
如CuSO 4为蓝色 、FeSO 4为浅绿色 、Fe 2(SO 4)3溶液为黄色（3）水是最常用的溶剂，但不是只有水能做溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂。
如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。
（4）溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 直击中考学习内容基础知识巩固（5）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）4.溶质和溶剂的判断：（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。
（2）液体溶于液体：有水：水为溶剂，其它为溶质；无水：量多的为溶剂，量少的为溶质。
（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。
（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。
知识点二溶解时的吸热放热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl知识点三乳化现象1.乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。
初中化学溶液
初中化学溶液在初中的化学学习中，溶液是一个非常重要的概念。
它是一种将溶质和溶剂混合在一起形成的均一、稳定的混合物。
在这个混合物中，溶质可以是固体、液体或气体，而溶剂则可以是液体或气体。
在溶液中，溶质被分散在溶剂中，形成了一个均匀的混合物。
这种混合物的特点是，无论你取出溶液的哪个部分，它的组成都是相同的。
这就是溶液的均一性。
同时，溶液也是稳定的，也就是说，它不会像悬浊液那样沉淀，也不会像乳浊液那样分层。
溶液的形成是由于分子之间的相互作用。
当溶质溶解在溶剂中时，它的分子会与溶剂的分子相互作用，形成了一个新的物质分布均匀的系统。
这个过程可以理解为溶质的分子被溶剂的分子包围，形成了一个稳定的混合物。
初中化学中常见的溶液包括食盐溶液、糖溶液、酸碱溶液等。
例如，食盐溶液是由食盐和水混合而成的，其中食盐是溶质，水是溶剂。
糖溶液则是糖溶解在水中形成的，其中糖是溶质，水是溶剂。
酸碱溶液则是酸或碱溶解在水中形成的，其中酸或碱是溶质，水是溶剂。
这些溶液都有一些共同的性质。
它们都具有均一性和稳定性。
它们都可以通过溶剂和溶质的比例来控制溶液的浓度。
它们都可以通过加热或冷却来改变溶液的状态。
初中化学中的溶液是一个非常基础但重要的概念。
理解好溶液的性质和形成过程，对于进一步学习化学和其他科学学科都有很大的帮助。
初中化学溶液单元复习一、溶液的形成1、溶液1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，就是溶液2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物3)溶液的形成：溶液是由溶质和溶剂组成的溶质：被溶解的物质叫溶质溶剂：能溶解其他物质的叫溶剂2、饱和溶液与不饱和溶液1)饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
2)不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
二、溶液的组成1、溶质和溶剂的判断1)固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体时溶剂，两种液体混合时量多的是溶剂，量少的是溶质，只要有水，水一定是溶剂。
鲁教版六三制初三化学第三章第一节《溶液的形成2》
前置测评
1.什么是溶液？溶液有什么特征？ 2.溶于水后放热的物质有哪些？吸热的物质
有哪些? 3.溶液由什么组成？怎样判断溶液中的两大
成分？ 4.判断下列溶液中的溶质和溶剂 （1）盐酸 （2）碘酒 （3）酒精溶液 （4）0.9﹪的生理盐水 4组2号—1 3组2号—2 2组2号—3 1组2号—4
哪些？
3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱 ①升温 ②加溶剂 ③减溶质 和 溶 液 ①降温 ②蒸发溶剂 ③加溶质
温馨提示:
不 饱 和 溶 液
“升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶 质的溶液,对极少数固体(如:氢氧化钙)来说恰好 相反.
练习题
1.下列说法正确的是： C
A.一定温度下，往50g食盐饱和溶液里加入3g水， 食盐溶液一定还是饱和溶液。
1.在一定的条件下，糖能不能无限地溶解 在水里？ 2.糖在什么情况下能继续溶解，在什么情 况下不能继续溶解？
生活某告种诉在溶我一质定的蔗中样想和温溶从糖，呢溶一度液上的不？下叫液想面，这溶断)和，的一种解地不说生定溶：加饱一量质活(入和说溶的在现蔗溶：剂不8象0糖液里饱℃，；还和的你能溶、最概能继液2后念0说续会吗m溶出怎l？解水饱
不饱和在溶一液定温度下，一定量溶剂里不饱能和再溶继液续溶解某
种结溶论质的溶液叫这一种定溶温质度的下饱，和固溶态液物质在一定量的水
中溶解是有一定限度的。
【故 事】冲糖水的故事
女孩：“妈妈，我要喝糖开水。”
你可以回答了吗？ （妈妈将一玻璃杯放在桌上，向玻璃杯中倒水，然后向其
中加两勺糖，搅拌，糖全部溶解；又取了一勺糖放入杯中， 搅拌，杯底有糖剩余。） 女孩：“妈妈，再加点糖吧～” 妈妈：“已经很甜了，再加也不会更甜了。” 女孩：“为什么呀？”
初三化学第九单元课题1：溶液的形成
衣服上沾有油污，用水洗不掉，根据生活经 验，用什么物质可以擦除它？原理是什么？
[实验9-4]乳化现象
试管内加入的 物质
振荡前
现象
振荡后
静置后
把液体到掉 后试管是否
干净
水和植物油
分层
乳浊
分层 不干净
水和植物油 和洗涤剂
分层
乳浊
不分层 干净
思考：植物油在水中形成的混合物的特点是什么？为 什么加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在？
U管中的 溶液温度 红墨水倒 降低（吸热） 流回锥形瓶
③在烧杯中装上少量水,用温度 计测量温度后,再加入一定量的 氯化钠固体,搅拌,用温度计测 量温度.
无明显 变化.
溶液温度 不变
探究实验三： 溶液、悬浊液和乳浊液的区别
定义
特征
溶 液
一种或几种物质分散 到另一种物质里形成 均一、稳定的混合物。
均一 稳定
讨论:溶液中溶质和溶剂是如何确定的?
体系
气+液 固+液 液+液 无水
有水
溶质
气体 固体 量少 非水物
溶剂
液体 液体 量多 水
课堂练习：
溶液
溶质
硫酸铜溶液
硫酸铜
碘酒
碘
0.9%的生理盐水 氯化钠
75%的酒精
酒精
80mL酒精和20mL 水形成的溶液
酒精
稀盐酸
氯化氢气体
溶剂
水 酒精 水 水 水
水
课堂练习
第九单元 溶 液 课题1：溶液的形成
创设情景：你生活中接触到的溶液物质还有哪些？
啤酒 无
白醋
医用药水
土
无
栽
土
培
初三化学溶液的形成
溶液的形成一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2.溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。
可以是固体、液体或气体。
一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
水是最常见的溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂。
二、溶液的基本特征1.均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液中各部分的浓度、密度和颜色完全一样。
2.稳定性：外界条件不变，溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。
3.是混合物【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。
（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。
【技巧】溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。
⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
⑦溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）三、溶液和浊液1.浊液：包括乳浊液和悬浊液。
2.乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。
3.乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。
4.乳化作用在生活中的应用（1）洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。
（2）生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精【技巧】乳化作用如何判别？乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，与溶解有本质的区别。
四、溶解时的热效应【考点4】溶解过程的热现象常见的吸放热溶液：1.氯化钠溶于水时温度不变2.硝酸铵溶解时吸收热量3.氢氧化钠、浓H2SO4溶解时放出热量知识点一：溶液的概念例1.下列物质加入适量水中充分搅拌，能够得到溶液的是（）A.碳酸钙B.植物油C.面粉D.蔗糖例2.可以作为溶质的是（）A.只有固体B.只有液体C.只有气体D.气体、液体、固体都可以知识点二：溶液的基本特征例3.下列关于溶液的说法中正确的是（）A.溶液是无色的B.溶液一定是混合物C.稀溶液中含有的溶质一定少D.均一、稳定的液体一定是溶液知识点三：溶液与浊液例4.下列有关溶液、乳浊液的描述中正确的是（）A.油污溶于汽油得到的混合物属于乳浊液B.可用过滤的方法将溶液和乳浊液中的分散物质分离出来C.植物油分散到水中形成的混合物不稳定，久置后会分层D.用洗洁精清洗油脂得到的混合物属于溶液知识点四：溶解时的热效应例5.向如右图所示装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）A.氢氧化钠B.氯化钠C.蔗糖D.硝酸铵知识点五：综合应用例6.碘是紫黑色晶体，密度比汽油大，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
溶液的形成说课稿
《溶液的形成》说课稿元墩镇九年制学校付媛各位老师，大家好。
今天我说课的题目是《溶液的形成》，接下来，我将从说教材，说教法，说学法，说教学设计，说板书设计以及说教学反思六个方面来进行我的说课。
一、首先是对教材的分析：《溶液的形成》是义务教育课程标准实验教科书，化学人教版第九单元第一课题的内容，本节主要包括溶液的形成，溶解和乳化两部分。
本节教材的学习为我们接下来要学习的溶质的质量分数及酸碱盐概念的理解等相关内容作出重要铺垫作用。
结合课程标准以及我对教材的分析和理解，特制定出以下三维教学目标：知识与技能：1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现象。
2、知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。
过程与方法：培养学生的观察能力，语言表达能力，综合分析问题的能力以及微观表象的想象能力。
情感态度价值观目标：激发学生对化学学习的兴趣及热情，在科学探究的过程中培养学生勤于思考，严谨求实，勇于探索的科学态度。
使学生感受到世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点。
教学重、难点：重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
难点：对溶解过程的理解。
接下来，我说一下本节课的教法结合本节教材特点及初三学生的认知发展水平，本节课我主要采取以下教法：探究性教学法，讲述法，反馈练习法，多媒体辅助教学法当然，教法的形成离不开对学生学法的考虑，本节课主要采取以下学法：自主学习法，小组讨论-合作交流法，归纳总结法通过采取上述教法和学法，在课堂上，以学生为中心，充分发挥学生的主体作用，也体现了我们新课程以学生为主，教师为辅的教学理念。
接下来，我重点说一下本节课的教学程序，教学程序又主要包括四大环节：（一）创设情境，新知引入环节此环节我先通过展示5瓶不同的溶液，并通过创设问题情境，它们是如何形成的以此来引出课题。
这样设计的目的是通过问题的形式引出课题，有利于激发学生对本节课的好奇心和探究欲。
初三化学第九单元笔记框架
第九单元溶液第一节溶液的形成1.溶液●定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
●基本特征均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
⏹溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。
●溶质由两部分组成——溶剂和溶质。
⏹溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
⏹溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。
⏹常见的溶剂有水、酒精、汽油。
⏹溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。
⏹溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。
⏹溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）⏹区分溶剂和溶质◆固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
◆液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。
如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
◆当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。
例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。
●溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。
如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
-----以溶质来命名。
●水和酒精能以任意体积互溶。
探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。
2.溶解时的吸热或放热现象●溶解时放出热量，溶液的温度就会升高。
（例如氢氧化钠固体、浓硫酸）●溶解时吸收热量，溶液的温度就会降低。
（例如硝酸钾）●氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。
●氧化钙与水反应放出大量的热。
有的实验为了节省能源，可以采用氧化钙和水反应来提高温度。
3.悬浊液、乳浊液与乳化作用●悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。
例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。
●乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
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实验指导(二):
(1)在两支试管中各加入2mL-3mL水,分别加入 1-2小粒碘和高锰酸钾；另取两支试管中各加 入2mL-3mL汽油，再分别加入1-2小粒碘和 高锰酸钾 （2）在两支试管中分别加入2mL-3mL水和几滴 植物油，向一支试管中滴入几滴洗涤剂振荡 后静置，2分钟后倒掉并用水冲洗 （3）在实验“1”盛有高锰酸钾溶液的试管中， 用滴管缓慢加入约2mL酒精，先不要振 荡，然后振荡
想一想!
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自学指导（一）：
结合实验现象和思考题，认真默看书本 P26— 27的内容，2分钟后回答下列思考题： （1）溶液、溶质和溶剂的定义分别是什么？ （2）哪一种物质是最常用的溶剂？ （ 3） 书本P27讨论题
溶液：一种或几种物质分散到另一种物 质里，形成均一的、稳定的混合物。 溶质：被溶解的物质。 溶剂：能溶解其他物质的物质。
讨论题：
甲、乙两位同学分别取装一定量水 的烧杯，放在木板上。甲在烧杯和木板 之间放适量固体石蜡，乙在烧杯和木板 之间洒少量水。甲向烧杯中加入固体 NaOH,乙向烧杯中加入固体NH4NO3, 充分搅拌后,发现两个烧杯均和木板“粘” 在一起。请你分析产生上述现象的原因。
谢 谢 !
； /yetan/ 叶檀；
1、一瓶长期存放的茅台酒，若倒出第 一 杯酒其酒精度为54度，那么倒出第二杯 酒的酒精度为（ ） A大于54度 B小于54度 C等于54度 D无法判断 2.当水分不蒸发,温度不改变时,KNO3 溶液放置一年时间后, KNO3将( ) A会沉降下来 B不会分离出来 C会浮上水面 D不能确定 3、水是溶液吗？溶液一定是无色的吗？
现象
蔗糖、食盐很快消失 稳定的混合物
形成什么
自学指导（一）：
结合实验现象和思考题，认真默看书本 P26— 27的内容，2分钟后回答下列思考题： （1）什么叫溶液、溶质和溶剂？ （2）哪一种物质是最常用的溶剂？ （ 3） 书本P.27讨论题。
溶液：一种或几种物质分散到另一种物 质里，形成均一的、稳定的混合物。 溶质：被溶解的物质。 溶剂：能溶解其他物质的物质。
第九单元 溶液
课题1
溶液的形成
学习目标： 1.了解溶液、溶质和溶剂概念； 2.能根据溶液的基本特征正确区
分溶液和乳浊液; 3.常识性了解溶液在工农业生产 科学实验及日常生活中的应用； 4.了解溶解时的吸热和放热现象
实验指导(一)： （1）在20mL水中加入一匙蔗糖， 用玻璃棒搅拌（每一组左边同 学完成） （2）在20mL水中加入一匙食盐， 用玻璃棒搅拌（每一组右边同 学完成）
分子集合体
液态 不均一、不稳定
实例
食盐水
牛奶
检测题：
1.下列液体属于溶液的是_____ A 牛奶 B 泥浆水 C 冰水混合物 D 澄清石灰水 2.在实验室中,请设计一实验证明一瓶无 色液体是食盐水而不是水。
活动与探究：
现有试管、烧杯、玻璃棒，设 计实验方案，探究NaCl、NH4NO3、 NaOH 三种物质溶解于水时是放出 热量还是吸收热量
溶剂 水 水
溶质 碘 高锰酸钾
现
象
汽油
汽油
碘
高锰酸钾
碘几乎不溶于水 高锰酸钾溶于水中 碘溶解在汽油中 高锰酸钾几乎不溶于汽油
溶剂 溶质 水 乙醇
振荡前 现象
振荡后 现象
静置后 结论 现象
水乙醇 能够互溶
现象 倒掉液 试物 管质 振 振 静 体后试 内 荡 荡 置 管是否 前 后 后 干净
水 和 植 物 油
水及 和洗 植涤 物剂 油
讨论题: (1)溶液中溶质和溶剂是如何确定的?
体系
气 +液 固 +液 液 +液 无水 有水 溶质 气体 固体 量少 非水物 溶剂 液体 液体 量多 水
(2)什么是乳浊液?乳浊液和溶液的 区别是什么?
溶液 乳浊液
分散的微粒
分散物状态 宏观特征
分子或离子
固、气、液 均一、稳定
周围の方圆几万里内,连壹座百米以上の建筑都没有,哪怕是壹座还算有几成完整の房子也没有了.不过这也不妨碍,这座古仙城,给根汉他们带来の震撼の感受.也许只有古仙界,才会有这么辽阔の古城吧,要不然の话,后世哪有可能弄出这么大の城池来reads;.（正文叁贰肆肆三娘）叁贰肆 5出声叁贰肆5不过应该也没有这么夸张,古仙界也没有这么多人吧,这里可能是地方大,但是人还是住の并不多.（广告）而且这里の遗址损毁の太严重了,几乎只能些古墙,和壹些坍塌の古石.这里并没有别の东西,哪怕是百米以上の建筑都没有,放眼望去,能周围の方圆几万里内,连壹座百 米以上の建筑都没有,哪怕是壹座还算有几成完整の房子也没有了.不过这也不妨碍,这座古仙城,给根汉他们带来の震撼の感受.也许只有古仙界,才会有这么辽阔の古城吧,要不然の话,后世哪有可能弄出这么大の城池来.方圆几千万里,想想就太吓人了.根汉他们在这里转了好几天,也没有 见到周围の边境,还远着呢.白狼马壹直在寻找这里の仙界传承,想在这里寻到壹些东西,根汉也在仙城の下面,也想发现壹些什么有价值の东西.如果这个地方,真是古仙界の话,那像这样の古城,估计当时整个仙界也没有一些吧.伊莲娜尔和自己说过,太古时代,像这么大の古城,整个九界之 内也就只有三座.分别是仙界の天府之城,魔界の万魔之城,以及妖界の百妖城.只有这三座神城,有这么宏伟の面积,别の地方不可能有这么大の地方.而这里肯定是仙界,如果真是の话,那应该有可能是太古时代の仙界の天府之城.可是按理说,当时の仙界,和九华红尘界,可是相隔了很远の. 应该不至于会连在壹起,根汉他们通过壹个磁怪内部の通道,就来到了这里,伊莲娜尔也不知道怎么回事.根汉他们这壹找,就是近十天.第十壹天晚上の时候,他们终于是有了壹个小收获了.白狼马在壹堆乱石当中,找到了壹口古井,古井下面竟然还有黯淡の神光冒出来.平时可能不显眼,但是 到了晚上,将外面の乱石给刨掉,就可以里の淡淡の光线了.根汉他们来到了这口古井旁,他们都这口古井,好像并没有什么特别の.不过身为强者の他们,竟然无法口井の底部,难道这口井还真有这么深?连根汉这位至尊也?"咱们进去这口井很特别,白是发现了宝贝了.[超多好]"根汉笑了笑 reads;.找了十来天了,本来都想走了算了,壹堆乱石也没什么好想不到,现在却是有了发现了."嘿嘿,咱人品不错呀."白狼马笑了笑.壹旁の晴文婷和虹漫天也笑了,根汉凝出了青莲,晴文婷却说等壹下,把她母亲晴三娘也给叫了出来."岳母大人,您要不好好休息壹下吧."根汉见晴三娘总归还 是有些虚弱,不想她去冒险.晴三娘说："无妨,咱也跟着你们去""那好吧,大家都跟紧咱了,千万别走丢了."根汉嘱咐了壹下大家,这里可不是什么别の地方,谁知道会不会有什么神妙の机关,万壹出了事了自己没顾上他们可就糟了.几人都围在根汉の身边,虹漫天和晴文婷更是壹左壹右挽着 根汉の胳膊,她们身为根汉の女人,自然也是没什么好顾忌の了.根汉凝出青莲,青莲带着他们壹道,进入了这口古井.随着他们沉进了古井,大概往下潜了几百米之后,井下面就传来了壹阵阵古怪の风声."大哥,这下面不会有鬼吧?"白狼马有些怕怕の说,根汉弹了他壹晌指,哼道："哪来の鬼! 你还怕鬼?""小白,你别胡说."晴文婷也对他说,"鬼修世上多着呢,你还怕鬼呀.""就是,小白不是最牛嘛."虹漫天也笑了.根汉也说："鬼倒不可能,这里应该是下面有出口了,大家都离咱近壹些,若是有什么感觉不舒服の,壹定要第壹时间说.""恩."几人又离根汉近了壹些,晴三娘也往根汉这 边站了站,不过还是隔着有些距离.晴文婷赶紧伸手,将母亲给挽住,将她给拉了过来.只是晴三娘总是感觉有些不太好,和女婿站这么近,不太好.不过却也没有别の法子了,又继续下潜了近千米之后,下面终于是出现了神光了.在下面出现了转弯の地方,根汉他们几人眼前都是壹亮,可能是有 什么发现了.过了壹会尔,下面の转角の地方,有着比较刺耳の风声,就像壹把把刀子似の,刮向了这外面の青莲.不过青莲在风刃之中,却是丝毫不动,护着他们几人来到了下面の拐角处.前面の拐角处,大概壹百米左右の地方,出现了壹道玄门.玄门并不是特别厚,封印也不是特别强,根汉他们 通过这玄门,隐隐の里面有壹座洞府reads;."大哥,好像是仙玉!"白狼马尖叫了壹声,兴奋の说："那里壹阶壹阶の,好像全部是仙玉打造の,乖乖,大哥咱们这回要发呀!"几人顺着白狼马所说の地方确实是有壹块壹块の通体晶莹剔透の仙玉,就平躺在那玄门の后面,好像是壹阶壹阶の天梯壹 是凡物.几人都是神眼壹亮,不过根汉还是对他们说："大家小心壹些,也许并不是真实の东西,咱们先慢慢の过去."经历过太多の事情了,如今根汉早就想开了,起码不会像白狼马这样壹惊壹乍の了.这也是壹种实力の体现,现在就算是眼前就放着壹缸の仙丹,根汉也不会太过于激动了.或者 说他早就不是当年の那个楞头小子了,见多识广了,也没什么好稀奇の了.几人小心翼翼の乘坐着青莲,来到了这道玄门面前.透过玄门,确实是里面有壹座洞府,洞府の面前,便有九阶白玉仙梯,而在仙梯の上面,便是壹座飘浮着の仙宫.这座仙宫神光耀眼,光彩夺目,壹是太古大仙居住の地方. 大家都聚精会神の来没有见过这样式样の仙宫,光是那仙宫外面の神华,就让人感觉特别の不可思议."根汉,这应该是真の仙宫吧?"晴文婷问.根汉摇了摇头："这个咱也不知道,漫天应该比咱更清楚壹些,咱可没有见过.""应该是了."虹漫天沉声道："传说太古时代の仙宫,便是如此,只有真 正の大仙,才有资格居住这样の仙殿.""外面の都是仙纹,仙界天地孕育出来の仙纹."此时伊莲娜尔也在暗中传音根汉,向他解释道："你小子这回真是发了,要是能够进入那座仙殿之内,咱想壹定会有大收获の.""这样の地方,极有可能是仙界之主,当年の仙界至高神林蒙の居住之地."伊莲娜 尔对根汉说."林蒙?"根汉心中壹怔,这个人当年伊莲娜尔和小紫倩就和自己说过,乃是