制氧气 Microsoft Word 文档

内容摘要：分解过氧化氢溶液是实验室制取氧气方法之一，初中化学教学对此只是简单介绍，可是在后面的教学中却是常常提高，因此本文从材料和步骤上面对于这一实验的设计做了一些探讨。

关键字：过氧化氢制取氧气催化剂

分解过氧化氢溶液是实验室制取氧气方法之一。但是，在人教版的化学教材上仅仅是一个演示实验，只是把二氧化锰放入小试管中的过氧化氢溶液，然后对产生的氧气进行检验，在实际操作中第一，过氧化氢的浓度对反应有一定的影响，浓度低反应不易进行，检验不到氧气，过高则反应剧烈，溶液温度高过快，伴随着氧气会有大量的水蒸气产生，实验效果同样不好，二、由于加入二氧化锰后才有氧气产生，学生会有是二者反应产生的氧气的想法。且如果先加入二氧化锰后加过氧化氢，还不能得到平稳的气流。因此，分解过氧化氢溶液制取氧气，还少见于学生分组实验。

过氧化氢溶液在常温下分解极慢，催化分解过氧化氢溶液，资料显示：过氧化氢在常温（或温度不太高）下，无催化剂存在时分解速度很慢，90%的过氧化氢在323k时，每小时

仅分解0.001%。倘若有MnO2、Fe2O3等重金属氧化物存在时，则剧烈分解放出氧气。（1），经过查阅资料和实际操作，我对实验做了一些设计，基本上可以达到教学的要求。实验室制备气体装置的选择，往往是由制取气体的方法（原理）决定的。用化学方法制取气体，就需要考虑反应中反应物的状态和反应条件。过氧化氢制氧气原理是在催化剂的条件下H2O2 = H2O+O2

特点是反应物为固体粉末和液体，反应在常温下即可发生，不需加热，易操作。

缺点：1）在实验操作中，很难做到使反应随时停止（即很难做到使过氧化氢溶液与二氧化锰粉末分离而使反应停止）。2）无法回收药品。3）无法让学生认识到催化剂可以是多种。（2）。

本人在做此实验的时做了下列设计

实验器材：一个锥形瓶，双孔胶，分液漏斗，两块纱布，二氧化锰，几块固化的水泥块。一块土豆碱石灰，两端开口的试管及胶等。一根铁丝，两根细线，对于过氧化氢的

的浓度选择，经过实验证明，选用10%的浓度最好合适。

实验主要步骤：一、先将二氧化锰，水泥块用纱布包好，并且细绳系好

二、组装实验装置，在双孔胶的一个孔里系进两个分别装有二氧化锰和几块固化的水泥块的纱布包。。另一个孔放导气管。

三、将制得的氧气通过放有碱石灰的试管干燥。

做实验时先让学生观察不放催化剂的入10%的过氧化氢溶液是否有气体产生，然后把有二氧化锰的纱布包浸入溶液观察现象，引出催化剂的概念并告诉学生催化剂的作用，收集好部分氧气好将纱布拉高，反应停止，此时学生会有过氧化氢溶液与二氧化锰反应，二氧化锰也是一种反应物的想法。这时。再把系有水泥块的纱布浸入溶液，反应重新进行，并加以解释，让学生更好理解催化剂的含义。反应停止后让学生观察有趣的现象，即将一块切的土豆扔进溶液，看它对过氧化氢催化作用，让学生认识到化学就在身边。

通过实验的改进，第一可以达到反应的可控性。第二可以得到干燥的氧气，达到检验氧气的标准。第三，可以让学生更好的理解催化剂的概念。第四，可以有效的回收二氧化锰等药品。五，可以在一定程度上激发学生的学习兴趣。

对于该实验的改进，可以与氯酸钾制氧气配合使用，也可以为以后的二氧化碳的制取相联系，增加学生的学习兴趣，不过缺点是对于初学化学的学生来说操作比较复杂，需要老师做好实验步骤的教学。

（1）本文摘自《中学化学教学参考》，文章编号1002-2201（2006）04-0027-01，作者王传娥李雪梅郑振华李淑琴李宏贤赵军仁

∙（2）分类：教学研究

∙作者：蔡小兰

来源：中国教育技术装备第3期