高一化学铝及其化合物基础练习
高一化学铝及其化合物(必修1)(含答案)
铝及其化合物（必修1）一、单选题(共10道，每道10分)1.下列物质中，在常温下不能与铝发生化学反应的是( )A.浓硫酸B.氧气C.氢氧化钠溶液D.氯化铜固体答案：D解题思路：铝是一种活泼金属，常温下易与许多物质发生化学反应。
A．常温下，铝在浓硫酸中发生钝化，属于化学反应，A不符合题意；B．常温下，铝容易与氧气发生反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，B不符合题意；C．常温下，铝与氢氧化钠溶液反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气，C不符合题意；D．常温下，铝可以和某些金属的盐溶液反应，但不能与固体盐反应，D符合题意。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：铝及其化合物的性质2.生命起源于海洋，有科学家认为，由于海洋中Al3+的浓度极低，所以铝元素未成为人体内的必需元素，相反它对人体有害，下列有关铝的说法中不正确的是( )A.家庭不宜用铝锅长期盛放菜、汤等食品B.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]含结晶水，是混合物C.Al既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D.铝热反应是放热反应答案：B解题思路：A．研究发现，铝元素能损害人的脑细胞，对人体有害，因此在日常生活中应减少铝制品的使用，A正确；B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]虽然含结晶水，但它和CuSO4·5H2O一样，都属于纯净物，B错误；C．Al是一种活泼金属，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，C正确；D．Al在高温条件下与Fe2O3发生的反应称为铝热反应，该反应会放出大量的热，常用于焊接金属等，D正确。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：铝及其化合物的性质3.将表面已完全氧化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A.稀硝酸B.硝酸铜C.稀盐酸D.氢氧化钠答案：B解题思路：由于铝条表面已被完全氧化，所以铝被致密的氧化铝薄膜完全覆盖，氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸、强碱溶液，稀硝酸和稀硫酸属于强酸溶液，NaOH属于强碱溶液，所以表面已完全氧化的铝条能溶于这三种溶液中，氧化铝不与硝酸铜反应，所以不能溶于硝酸铜溶液。
高中化学必修1第三章铝和铝的化合物练习
第三章：铝和铝的化合物专题练习1．将质量相等铝粉，分别加入足量氢氧化钠．硫酸溶液，放出气体（相同条件下）体积比A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶32．铝箔包装0．1摩尔金属钠，用钉扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)A．氧气和氢气的混合气体 B．1．12升氢气C．大于1．12升氢气 D．小于1．12升3．将一小块钠投入到以下物质中,既能产生气体又能产生白色沉淀的是( )．A．NH4Cl溶液 B．CuCl2溶液 C．MgCl2溶液 D．BaCl2溶液4.等物质的量的Mg和Al相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3mol·L-1HCl B．4mol·L-1HNO3C．8mol·L-1NaOH D．18mol·L-1H2SO45．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①Ca(HCO3)2 ②Al2O3 ③Al(OH)3④NaAlO2 ⑤(NH4)2S ⑥AlA．②③B．②③⑥C．①②③⑤⑥D．全部6．Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为A．1︰3 B．9︰8 C．3︰4 D．4︰37．下列可用来制氢氧化铝的方法是A．向硫酸铝溶液中加入过量氨水B．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液C．向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸D．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳8．某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质，若把二者分离开，应选用下列各组试剂中的A．NaOH溶液和氨水 B．氨水和盐酸C．NaOH溶液和盐酸 D．盐酸和稀硫酸9．向明矾溶液里滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是A．一部分AL(OH)3沉淀，一部分以AL3+形式存在于溶液中B．一部分为AL(OH)3沉淀，一部分以ALO2-形式存于溶液中C．全部为AL(OH)3沉淀D．几乎全部以ALO2-形式存在于溶液中10．在含m 摩的AlCl 3 溶液里加金属钠,完全反应后,恰好形成NaCl和NaAlO2 溶液,则加入钾的物质的量是A．m 摩B．2m 摩C．3m 摩D．4摩11．把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，所产生的现象不同的是AB C D X BaCl 2 HCl NaOH FeCl 3Y H 2SO 4NaAlO 2AlCl 3NaOH11．向50mL1mol/L AlCl 3溶液中加入1．5mol/L NaOH 溶液amL ，充分反应后，生成的沉淀物为0．02mol ，则a 的数值可能是（）。
高中化学铝及其化合物基础练习题(含答案解析)
高中化学铝及其化合物基础练习题一、单选题1．下列对化学物质的应用描述错误的是（）A．硬铝常用于制造飞机的外壳Fe O常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的颜料B．34C．液氯可以储存在钢瓶中H为燃料的汽车D．储氢合金可用于以22．常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（）A．稀硫酸 B．浓硝酸 C．盐酸D．氢氧化钠的溶液3．下列关于物质检验的说法错误的是（）A．用水可以鉴别苯、四氯化碳和乙醇B．向某溶液中滴加氯水，溶液变黄色，原溶液一定含有Fe2＋C．向溶液中滴加少量的盐酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含有AlO2-D．向溶液中加氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含SO32-4．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是（）A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧C．等质量的铝分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应放出的气体物质的量相等D．铝的熔点比氧化铝低5．收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（）A．铝不易被氧化B．铝的氧化物在空气中易变成铝C．铝的密度小，是一种轻金属D．铝易被氧化，形成的氧化膜有保护作用6．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl（熔融）电解2Na+Cl2↑B．Al2O3+3H2高温2Al+3H2OC．Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2D．2HgOΔ2Hg+O2↑7．下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．金属钠具有还原性，可从硫酸铜溶液中置换出铜D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料8．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．氨气具有还原性，可用作制冷剂B．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂C．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂D．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂9．如表所示，关于物质的分类，下列组合不正确．．．的是（）A．A B．B C．C D．D10．下列关于金属铝及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，故氧化铝为酸性氧化物C．Al、Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物D．在酒精灯上加热打磨过的铝箔，铝箔熔化，但熔化的铝不滴落下来11．镁、铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是（）A．二者物质的量之比为3：2B．二者质量之比为2：3C ．二者分别与足量的氢氧化钠溶液，产生气体体积仍然相等D ．二者消耗H 2SO 4的物质的量之比为2：312．下图是铝热反应(2Al ＋Fe2O3Al2O3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是 （ ）A ．a 为镁条B ．2 mol 氧化剂参与反应则电子转移6NA 个C ．b 为氧化铁与铝粉的混合物D ．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2二、填空题13．分析下列氧化物的类别，判断下列转化能否实现。
高一化学《铝及铝的化合物》练习卷
高一化学《铝及其化合物》练习1．铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。
铝在下列场合使用必须加以控制的是①制铝锭，②制易拉罐，③制电线电缆，④制牙膏皮，⑤用明矾净水，⑥制炊具，⑦用明矾和小苏打做食品膨化剂，⑧用请氢氧化铝[Al(OH)3]制成药片制胃病，⑨制防锈油漆A.①②④⑤⑥⑦⑧B.②⑤⑥⑦⑨C.②④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧2. 下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是A.盛放食醋B.烧煮开水C.用金属丝擦洗表面的污垢D.用碱水洗涤3．用铝箔包装0.1mol的金属钠，用针刺一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集气体，则收集到的气体为（标准状况）（）。
A．O2和H2的混合气体B．1.12L H2C．大于1.12L H2 D．小于1.12L气体4以下变化不可能通过一步实验直接完成的是A、Al（OH）3→Al2O3B、Al2O3→Al（OH）3C、Al→[Al(OH)4]-D、Al3+→Al（OH）35．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3D．Al2O36.镁、铝都是较活泼的金属，下列描述不正确的是()A.镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并放出耀眼的光芒B.铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C.镁在加热的条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生置换反应D.铝热反应是镁条、铝粉和氧化铁的混合物发生的反应7.两分铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为()A.1:1B.1:2C.1:3D.2:18.属于铝热反应的是()A.Al+HClB.Al+H2SO4C.Al+MgOD.Al+WO39.向50 mL 1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是(双选)()A ．1 mol·L －1B ．3 mol·L －1C ．1.5 mol·L －1D ．3.5 mol·L －110.可用于分离MgCl 2与AlCl 3混合溶液的是( )A ．氢氧化钠、盐酸B ．盐酸、氨水C ．氢氧化钠、氨水D ．氢氧化钠、二氧化碳11.有NaCl 、FeCl 3、FeCl 2、MgCl 2、AlCl 3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）。
2019人教版高中化学必修1铝及其化合物基础巩固练习
2014年高中化学铝及其化合物基础巩固练习新人教版必修1【巩固练习】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是（）。
A．性质不活泼，不与空气中的成分反应B．镁、铝与氧气的反应速率极慢C．经过了特殊工艺处理D．与氧气反应形成了氧化物保护膜2．下列关于金属性质的叙述中正确的是（）。
A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属单质与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属单质D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧3．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
下列关于上述实验现象的解释不正确的是（）。
A．铝箔在空气中不易燃烧 B．用酸处理时未能将氧化铝溶解C．氧化铝的熔点比铝的熔点高 D．铝在空气中能很快形成氧化膜4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）。
A．钠和冷水反应：Na+2H2O==Na++2OH－+H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－==AlO2－+H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+==2A13++3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑5．下列物质组合中，既能和酸反应，又能和碱反应的化合物是（）①Al ②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④6．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是（）A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸7．由Al3+→Al(OH)3→AlO2―3+）A．Al(OH)3 B．AlCl3 C．HCl D．NaOH8．下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是（）A．Al2O3和水混合加热B．Al和水反应C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中9．下列各组物质的水溶液不用外加试剂无法鉴别出来的是（）A．NaOH、AlCl3 B．CuSO4、BaCl2 C．NaAlO2、HCl D．MgCl2、AlCl310．在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V关系正确的是（）11．将表面已经完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠二、填空题1．近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。
高中化学铝及其化合物性质练习题(附答案)
高中化学铝及其化合物性质练习题(附答案)1.下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是(。
)A。
Al(OH)3是两性氢氧化物B。
Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C。
Al(OH)3能凝聚水中悬浮物D。
Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸2.将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，以下说法正确的是()A。
熔化物滴落B。
熔化的是Al2O3C。
熔化的金属铝非常黏稠所以不滴落D。
熔化而不滴落的原因是氧化膜的熔点高，兜住了熔化的铝3.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是(。
)A。
稀硝酸B。
稀盐酸C。
硝酸铜溶液D。
氢氧化钠溶液4.在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是(。
)A。
稀硫酸B。
浓氨水C。
稀盐酸D。
氢氧化钠溶液5.以Al2O3为原料制取氢氧化铝的最好方法是()A。
将Al2O3溶于水B。
将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C。
将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D。
将Al2O3先溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸6.氢氧化铝[Al(OH)3]受热易分解，产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂；能与盐酸、NaOH溶液反应，是药物“胃舒平”的主要成分之一。
实验室制备Al(OH)3的方法为Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4，通常不选用NaOH溶液。
下列判断不正确的是(。
)A。
氢氧化铝的热稳定性好B。
胃舒平可用于治疗胃酸过多C。
氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度D。
实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)3是因为NaOH会与Al(OH)3反应7.下列说法中不正确的是(。
)A。
氧化铝难溶于水，也不与水反应B。
氧化铝熔点很高，常用来制耐火材料C。
氧化铝能跟所有的酸、碱溶液反应D。
工业上常采用电解熔融的氧化铝来获得铝8.下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是(。
)A。
高一化学铝及其化合物分题型练习
铝和铝的化合物题型题型一、“铝三角”中的相关离子方程式①________________________________________________或________________________________________________；或________________________________________________②________________________________________________；③________________________________________________；④________________________________________________或_________________________________________或_________________________________________；或_________________________________________；⑤___________________________________________________；⑥___________________________________________________。
题型二、“铝三角”的应用1.以金属铝为原料制备Al(OH)3，并加以评价方案一：方案二：方案三：2.离子共存问题：Al3＋与OH－、AlO2－；AlO2－与H＋、Al3＋不能大量共存。
3.图像分析——沉淀物质的量与所加入溶液的体积关系图①AlCl3溶液中滴加NaOH溶液②NaOH溶液中滴加AlCl3溶液③AlCl3溶液中滴加氨水④NaAlO2溶液中滴加盐酸⑤盐酸中滴加NaAlO2溶液⑥向NaAlO2溶液中通CO2气体⑦含有等量Mg2+、Al3+、H+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液4.试剂鉴别练习：下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是(双选)( ) A．KOH和Al2(SO4)3 B．稀盐酸和Na2CO3 C．CaCl2和Na2CO3 D．Ba(OH)2和明矾溶液5.分离提纯练习：下列除去杂质的方法不正确的是( )A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．向Mg2+和Al3+的混合溶液中加入足量烧碱将Mg2+沉淀并分离出来D．Al(OH)3中有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤题型三、相关计算一、单质铝与酸或碱反应型计算依据：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH +2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（1）等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应产生的氢气体积比为（2）足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为（3）一定量的铝分别和等量的盐酸和氢氧化钠反应，若产生氢气的体积比在1：3和1：1之间，则必定是：铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
高一化学练习25_铝及铝合金
⾼⼀化学练习25_铝及铝合⾦⾼⼀化学专题3练习25铝及铝合⾦1.硬铝合⾦包括Al-Cu-Mg系和Al-Cu-Mn系合⾦，⼴泛⽤于现代社会。
下⾯关于硬铝的说法，错误的是A．强度跟铝相⽐有很⼤的提⾼，在某些性能上相当于钢材B．密度较⼩，只有钢材的三分之⼀左右，适⽤于做飞⾏器、⽕箭、卫星、导弹等C．熔点和铝相⽐有⼀定的提⾼，常被⽤于制造家庭使⽤的炊具D．抗腐蚀性能较强，常被建筑⾏业⽤作材料以及门窗框架2.点燃的镁条在下列⽓体中不能继续燃烧的是A. ⼆氧化碳B. 氧⽓C. 氮⽓D. 氯化氢⽓体3.铝合⾦因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加⼯⽽成为新型建筑装潢材料，主要⽤于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些⽤途⽆关的性质是A．不易⽣锈B．导电性好C．密度⼩D．强度⾼4.1989年世界卫⽣组织把铝确定为⾷品污染源之⼀，⽽加以控制使⽤.铝在下列应⽤时应加以控制的是①制铝合⾦②制电线③制炊具④银⾊漆颜料⑤明矾净⽔⑥明矾与苏打制⾷品膨松剂⑦易拉罐⑧⽤Al(OH)3凝胶制胃舒平药⽚⑨包装糖果和⼩⾷品A.③⑤⑧⑨B.⑥⑧⑨C.③⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨5.能⽤铝为原料来冶炼难熔的⾦属是因为A．铝的密度⼩, 熔点较低B．铝在空⽓中燃烧, 放出⼤量的热C．铝在⾦属活动性顺序表排在较前⾯D．铝具有较强的还原性、发⽣氧化还原反应时放出⼤量的热6.⼯业上从海⽔中提取⾦属镁的主要反应为7.下列离⼦⽅程式正确的是A．铝与稀硫酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑B．铝与氢氧化钠溶液溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑C．氢氧化铝与稀盐酸反应：OH-+H+=H2OD．氯化铝溶液与稀氨⽔混合：Al3++3OH-=Al(OH)3↓8.镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选取⽤的试剂是A．盐酸B．CuSO4C．NaOH溶液D．氨⽔9.铝分别与⾜量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的⽓体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH 物质的量之⽐为A．3:1 B．2:1 C．1:1 D．1:310.等质量的钠进⾏下列实验，其中⽣成氢⽓最多的是A．将钠投⼊到⾜量⽔中B．将钠⽤铝箔包好并刺⼀些⼩孔，再放⼈⾜量的⽔中C．将钠放⼊⾜量稀硫酸中D．将钠放⼊⾜量稀盐酸中11.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放⼊100 mL 1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产⽣的⽓体体积⽐是A.1︰2︰3B.6︰3︰2C.3︰1︰1D.1︰1︰112.由Na、Mg、Al、Zn四种⾦属单质中的两种组成的混合物共12克，跟⾜量盐酸反应，产⽣5.6LH2(标况)，由此可判断混合物中必定含有A.NaB.MgC.AlD.Zn13.称取两份铝粉，第⼀份加⾜量的浓氢氧化钠溶液，第⼆份加⾜量的盐酸，如要放出等体积的⽓体（同温同压下），则两份铝粉的质量⽐是A 3:2B 1:1C 1:2D 1:314.将等物质的量的镁和铝混合，取四份等质量的该混合物分别加到⾜量的下列溶液中，充分反应后，放出氢⽓最多的是A．3 mo l·L-1盐酸B．浓HNO3C．8 mo l·L-1NaOH溶液D．浓硫酸15.以下物质属于纯净物的是A．漂⽩粉B．铝热剂C．氯氺D．胆矾（CuSO4.5H2O）16.下列氧化物与铝粉混合不可作铝热剂的是A．Fe2O3B．MgO C．Fe3O4D．MnO217.下列关于铝的叙述正确的是A．表⾯被氧化的铝不能与NaOH溶液反应B．铝⽐铁活泼，因此在空⽓中铝⽐铁易被腐蚀C．铝有较强的抗腐蚀性，原因是铝在常温下表⾯能形成⼀层致密的氧化物薄膜D．常温下铝遇到浓硫酸会反应⽣产氢⽓18.把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前⼀份在⾼温下恰好完全反应，然后将⽣成物与⾜量的盐酸充分反应，后⼀份直接加⼊⾜量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下⽣成⽓体的物质的量之⽐为A．1︰3 B．9︰8 C．3︰4 D．4︰319.将⼀个⽤⾦属铝做的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注⼊⾜量的NaOH溶液，⽴即⽤胶布密封罐⼝。
高一化学必修1铝的化合物练习试题
苏教版高一化学必修1铝的化合物练习试题选择题下列关于Al2O3的说法正确的是( )A．Al2O3也可以通过分解反应制得B．Al2O3加热分解为铝和氧气C．Al2O3结构致密，所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液等D．擦去表面氧化膜的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝滴落下来已知室温下，Al(OH)3的溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是( )以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是A．将氧化铝溶于水B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D．将氧化铝先溶于氢氧化钠溶液中，之后通入二氧化碳把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使S全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )A．Al3+ B．Al(OH)3C．Al D．Al3+和Al(OH)3铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有少量杂质，要得到高纯度的Al2O3，下列操作顺序正确的是①加NaOH溶液溶解②通入过量的CO2 ③过滤④加盐酸酸化⑤灼烧A．①②③⑤B．①③②③⑤C．①③④③⑤D．①④③⑤在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A．6∶1B．3∶1C．2∶1D．1∶2下列离子方程式书写错误的是( )A．Na投入到水中：2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-====Al+2H2OC．NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2Al+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+CD．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-====2Al+H2O不用其他试剂，只借助试管和胶头滴管就可以鉴别的是A．Al2(SO4)3和NaOH B．NaHCO3和稀盐酸C．NaCl和AgNO3D．盐酸和Ba(OH)2将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( ) A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠将过量二氧化碳通入下列溶液中，最终一定会有沉淀的是( )A．氢氧化钠溶液B．澄清石灰水C．偏铝酸钠溶液D．氯化钙溶液某溶液中有、Ca2+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中浓度变化最大的离子是( )A．B．Ca2+ C．Mg2+ D．Al3+ 下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是( )A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来D．冶炼铝的方法与工业冶炼钠、镁相似，可用电解法用来除去溶液中Al3+效果最好的离子或物质是( )A.Cl-B.OH- C D.氨水双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。
高中化学 4.2.1 铝及其化合物每课一练1
现吨市安达阳光实验学校铝及其化合物每课一练基础演练1．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是( )A．高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反C．镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反，铝在一条件下可以跟氧化铁发生氧化还原反D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物解析：在常温下，镁和铝在空气里都能跟氧气反，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜能够阻止金属的继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀的性能，但是在高温下能剧烈反，放出大量热，A项错；镁能跟酸反不能跟碱反，B项错；C项对；铝热剂是铝粉和氧化铁的混合物，在铝热剂反时，为了引燃，在铝热剂上放供氧剂(氯酸钾)，中间插一根镁条，是为引燃用的，D项错。
答案：C2．把镁粉中混入的少量铝粉除去，选用的试剂是( )A．盐酸 B．氯水 C．烧碱溶液 D．纯碱溶液解析：盐酸跟镁、铝都反，A错。
氯水中有游离氯气，是氧化剂，镁、铝都有还原性，是还原剂，都会和氯气反；氯水中有氯气和水反的生成物——盐酸和次氯酸，镁、铝都会跟酸反，B错。
烧碱是氢氧化钠，铝可以跟氢氧化钠溶液反放出氢气，铝转变为四羟基合铝酸钠溶于水，镁不反而分离，2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，C对。
纯碱溶液是碳酸钠溶液，镁、铝都不与之反，D错。
答案：C3．下列变化不可通过一步直接完成的是( )A．Al(OH)3―→Al2O3B．Al2O3―→Al(OH)3C．Al―→[Al(OH)4]－D．Al3＋―→Al(OH)3解析：Al(OH)3分解即可得Al2O3；Al与NaOH溶液反可得[Al(OH)4]－；Al3＋与NH3·H2O(碱)反可生成Al(OH)3沉淀；而Al2O3不溶于水，不能一步生成Al(OH)3，所以选B。
答案：B4．下列各种物质既能与强酸反，又能与强碱反的是( )①Al②AlCl3③Na[Al(OH)4] ④Al(OH)3⑤Al2O3A．①②③④⑤ B．①③④⑤C．④⑤ D．①④⑤解析：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，AlCl3只能与强碱反，Na[Al(OH)4]只能与强酸反，Al2O3、Al(OH)3都是化合物，既能与强酸反又能与强碱反。
高一化学必修1铝及其化合物练习题
铝及其化合物练习题一.选择题：1．铝在空气中能够稳定存在的原因是〔〕A ．铝的活泼性差B．铝的复原性差C．铝与氧气不反响D．铝外表有氧化膜2. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是〔〕A. Cl - 、SO 2-、Na+、K+B. K +、ClO-、Na+、NO 3-4- + -、Na 、NO 3 、K C. HCO 3 + - 2+、Ba 、ClD. NO 3- +、NH 43．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质〔〕A ．酸性B．碱性C．两性D．氧化性4．以下物质中既能跟稀H2SO4 反响, 又能跟氢氧化钠溶液反响的是〔〕①NaHCO 3 ②Al 2O3 ③Al(OH) 3 ④AlA ．③④B．②③④C．①③④D．全部5．以下反响的离子方程式书写正确的选项是〔〕+＋2OH ＋H2↑ A ．钠和冷水反响Na＋2H2O＝NaB．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al ＋2OH ＝AlO 2 ＋H 2C．金属铝溶于盐酸中2Al ＋6H +＝2Al 3+＋3H2↑+＝2Fe3+＋3H2 D．铁跟稀硫酸反响2Fe＋6H6．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反响，第二份与过量的NaOH 溶液反响，产生氢气的体积比为1：2，那么第一份与第二份铝屑的质量比为〔〕A、1：1B、1：2C、1：3D、1：47．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 参加过量盐酸充分反响, 过滤后向滤液中参加过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有〔〕2+ C．Al 3+ D．Mg 2+A ．AlO 2 B．Cu2＋〕为0.2mol·L －〕为1.3mol·L －1, c〔Cl 8．有200mL 氯化镁和氯化铝的混合液，其中c〔Mg－1 2＋－ 1。
要使Mg 全部转化为沉淀别离出来，至少需加4mol·LNaOH 溶液的体积为〔〕A ．40mL B．72mL C．80mL D．128mL9．向MgSO 4 和Al 2(SO4)3混合溶液中, 逐滴参加NaOH 溶液。
高一化学铝及其化合物基础练习
高一化学铝及其化合物基础练习【巩固练习】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1. （2016 陕西省西安中学模拟考）因为在表面形成氧化膜，保护了内层金属不再被空气氧化的是（A . NaB . A1C. Fe D . Au2 .下列关于金属性质的叙述中正确的是（）。
A .钠与氧气反应时，产物是由02的用量决定的B •铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C •金属单质与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属单质D .铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧3 •用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
下列关于上 述实验现象的解释不正确的是（）。
4 •下列反应的离子方程式书写正确的是（）。
A .钠和冷水反应： Na+2H 2O==Na ++2OH 一+H ?fB .金属铝溶于氢氧化钠溶液： A1+2OH — ==AlO +H 2 f..+3+C .金属铝溶于盐酸中： 2A1+6H ==2A1 +3H 2f +3+D .铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H ==2Fe +3H 2? 5 . （2016 福建省福州八中期末考）现有AICI 3和MgSO 4混合溶液，向其中不断加入0.1 mol/L 的NaOH 溶液,得到沉淀的量与加入 NaOH 溶液的体积如图所示，原溶液中 C —与SO 42—的物质的量之比为（）。
A . 2 : 1B . 2 : 3 C. 6 : 1 D . 3 : 1 6 .下列关于Al （OH ） 3的性质叙述错误的是（）。
A . Al （OH ） 3是两性氢氧化物B . Al （OH ） 3是难溶于水的白色胶状物质C . Al （OH ） 3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D . Al （OH ） 3既溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸 7 .由Al 3*^ AI （OH ） 3宀AlO 2—IA A 产系列变化中，||中应填写的是（A . Al(OH) 3B . AlCl 3C . HCID . NaOH 8 .下列操作中最终可以得到 Al （OH ） 3的是（）。
高一化学 必修1 铝及其化合物练习题
铝及其化合物练习题一.选择题：1．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜2. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A. Cl-、SO42-、Na+、K+B. K+、ClO-、Na+、NO3-C. HCO3-、Na+、NO3-、K+D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+3．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑6．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A、1：1B、1：2C、1：3D、1：47．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）A．AlO2-B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+8．有200mL氯化镁和氯化铝的混合液，其中c（Mg2＋）为0.2mol·L－1,c（Cl－）为1.3mol·L －1。
要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为（）A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL9．向MgSO4和Al2(SO4)3混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （）全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要10．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO-24存在形式是（）A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO-D．Al3+和Al(OH)3211. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A.锌B.铁C.铝D.镁12有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是 ( )A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D.H2O是氧化剂，Al被氧化13.在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是（）A.H2SO4B.HClC.CO2D.NH3·H2O14．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为() A．3∶4 B．9∶32 C．9∶16 D．9∶815．16．把一块镁铝合金投入到1 mol·L－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L －1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是()A．盐酸的体积为80 mLB．a的取值范围为0<a<50C．n(Mg2＋)<0.025 molD．当a值为30时，b值为0.01二.填空题：17．取18.4g铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2L，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为____________。
高一化学 铝和铝的化合物基础练习
高一化学 铝和铝的化合物基础练习铝及化合物的相互转化关系①⑧Al Al 3 Al(OH)3一、单质铝1.物理性质：色______ 、态______、 硬度______、 熔沸点______、 导电导热性___________。
在地壳中铝的含量________2.化学性质(1)和氧气反应。
铝极易和氧气发生反应，生成一层_____氧化膜。
这层氧化膜保护里边的金属不易和氧气反应而被腐蚀。
铝和氧气反应的化学方程式为__________________________________________。
加热铝箔实验时，融化的铝并不滴落，原因是_____________________，这个实验也说明氧化铝的熔点比铝______（填“高”或“低”）。
铝也能和其他非金属反应，写出下列反应方程式：①铝在氯气中燃烧____________________________________________________；②铝粉和硫粉混合加热_____________________________________________________。
(2)和酸反应。
写出下列反应方程式和对应的离子方程式：①HCl 反应：化学反应方程式____________________________________________，离子反应方程式_____________________________________________；②H 2SO 4反应：化学反应方程式___________________________________________，离子反应方程式____________________________________________；(3)和NaOH溶液反应：化学反应方程式______________________________________，离子反应方程式_______________________________________。
(word完整版)高中化学必修一铝及其化合物的单元练习
1 •有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化 钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为A. 2 : 1 B • 4 : 1 C • 1 : 1 D • 1 : 2 2. 证明某溶液只含有 Fe 2+而不含有Fe 3+的实验方法是A.先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色B. 先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C. 滴加NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色D. 只需滴加KSCN溶液 3. 下列物品所用材料为硅酸盐的是A .水晶镜片B.陶瓷餐具C .石英光导纤维D .计算机芯片4. 下列物质组合中，既能和盐酸反应又能和烧碱溶液反应的化合物是① Al ② Al 2^ ③ Al(OH) 3④ NaHCOA .①②③④B.②③④C .①③④D .①②④5. 相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是A . 1:1:1B . 1:2:3C . 6:3:2D . 23:24:279.将过量的CO 分别通入到下列溶液中，最终溶液中有白色沉淀析出的是①CaCl 2溶液；②NaaSiO s 溶液；③Ca(OH )2溶液；④饱和 Ne t CO 溶液 A .①②③④B .②③C .①②③D .②④10 .在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是A . NHf 、NO 「、CQ ?「、Na +B . Nh 、Ba 2+、HCQ T 、AIO 2「 C. NO 「、K> AIO 2「、OHD. NO 「、Mf 、K +、CHCOO11.以下转化不能通过一步反应实现的是6.将过量的CQ 通入下列溶液中，最终不出现白色沉淀的是 A . CaCl 2 溶液 B . NaAIQ 溶液7 . A 、B 、C D E 分别是 Cu 、Ag 、 放出气体；(2) B 与D 的硝酸盐反应， 中发生钝化反应，由此可以推断 A . Fe 、Cu 、Al 、 C . Mg 、Cu 、Al 、 8 .向明矶［KAI(SO 4)2 . 形式是 A . Al ( OH) 3 沉淀 BC. Al ( OH) 3 沉淀和 Al 3+DA 、 C .饱和 N Q CO 溶液 D .水玻璃 Fe 、Al 、Mg 五种金属中的一种。
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高一化学铝及其化合物基础练习【巩固练习】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．（2016 陕西省西安中学模拟考）因为在表面形成氧化膜，保护了内层金属不再被空气氧化的是（）。
A．Na B．A1 C．Fe D．Au2．下列关于金属性质的叙述中正确的是（）。
A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属单质与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属单质D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧3．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
下列关于上述实验现象的解释不正确的是（）。
A．铝箔在空气中不易燃烧B．用酸处理时未能将氧化铝溶解C．氧化铝的熔点比铝的熔点高D．铝在空气中能很快形成氧化膜4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）。
A．钠和冷水反应：Na+2H2O==Na++2OH－+H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－==AlO2－+H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+==2A13++3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑5．（2016 福建省福州八中期末考）现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1 mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl―与SO42―的物质的量之比为（）。
A．2∶1 B．2∶3 C．6∶1 D．3∶16．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是（）。
A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸7．由Al3+→Al(OH)3→AlO2―→→Al3+系列变化中，中应填写的是（）。
A．Al(OH)3B．AlCl3C．HCl D．NaOH8．下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是（）。
A．Al2O3和水混合加热B．Al和水反应C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中9．下列各组物质的水溶液不用外加试剂无法鉴别出来的是（）。
A．NaOH、AlCl3B．CuSO4、BaCl2C．NaAlO2、HCl D．MgCl2、AlCl310．在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V关系正确的是（）。
11．将表面已经完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）。
A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠12．（2015 新疆华山中学期末考）将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）。
A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1二、填空题1．近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。
它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16克／厘米3～0.5克／厘米3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大的刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市场。
（1）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的（）。
A．金属光泽B．延展性C．导电性D．导热性（2）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，且酸、碱均与铝制品发生反应，故不能用铝制品盛放酸性、碱性食品。
①写出铝与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式：________。
②等质量的A1分别加入0.3 L 1 mol／L的盐酸和NaOH溶液中，生成氢气的体积比为1∶2，则加入Al 的质量为________。
A．2.7 g B．5.4 g C．8.1 g D．10 g2．写出下列反应的离子方程式；（1）氧化铁溶于稀盐酸：________________。
（2）氧化铝溶于NaOH溶液：________________。
（3）氧化铜溶于稀硫酸：________________。
（4）过氧化钠溶于水中：________________。
3．已知金属元素铍与铝的单质和化合物的化学性质很相似。
试回答下列问题。
（1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式________。
（2）鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂________，其离子方程式为________。
4．某混合物A含有明矾、Al2O3、CuO，在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的转化：据此判断：（1）固体B所含物质的化学式为________。
（2）固体E所含物质的化学式为________。
（3）反应①的离子方程式为________。
5．A是一种无色透明的晶体，进行如下实验。
①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。
③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。
④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。
⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。
⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。
⑦将47.4 g A晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8 g。
根据上述实验和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。
A________；B________；C________；D________；E________。
【参考答案与解析】一、选择题1．B【解析】由表自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可以保护内层金属，而钠、铁的氧化物均不是致密的结构，不能保护内层金属，金不能在空气中和氧气发生反应，不能形成氧化膜。
故选B。
2．C【解析】Na与O2的反应产物是由反应条件决定的，常温下生成Na2O，点燃时生成Na2O2，与O2的用量无关，A错误；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的Al2O3，故不会燃烧，B错；铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4，D项错误；金属单质与非金属单质反应时，金属单质只能失电子被氧化，C正确。
3．B【解析】熔化的铝并不滴落，是由于铝在空气中很快形成Al2O3，Al2O3的熔点比较高，包住熔化的铝使其不滴落，而不是由于未将Al2O3处理干净。
4．C【解析】A中，电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O==2Na++2OH―+H2↑；B中，不符合反应实际，正确的离子方程式为2Al+2OH―+2H2O==2AlO2―+3H2↑；D中，稀硫酸与Fe反应只会生成Fe2+：Fe+2H+==Fe2++H2↑。
5．A【解析】由图可知加入 6 mL NaOH溶液，沉淀达最大量，沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3，根据氢氧根守恒可知2n1 mol/L=0.006 mol，加入7 mL NaOH溶液时，沉淀由最大值减小为[Mg(OH)2]+3n [Al(OH)3]=n (OH－)=0.006 L×最小值，故 1 mL NaOH溶液溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n [Al(OH)3]=n(NaOH)=0.001 L×1 mol/L=0.001 mol，所以20.006mol0.01mol3[Mg(OH)]0.0015mol2n，溶液中n (Cl―)=3n [Al(OH)3]=0.003 mol，原溶液中n (SO42―)=n [Mg(OH)2]=0.0015 mol，所以原溶液中Cl―与SO42―的物质的量之比为0.003 mol∶0.0015 mol=2∶1。
6．D【解析】Al(OH)3不溶于弱碱（NH3·H2O）。
7．A【解析】框图中应是铝元素的转化。
8．D【解析】A中Al2O3不溶于水，不能与水化合得到Al(OH)3；B中Al和H2O一般不发生反应；C中过量的NaOH 加入到AlCl3溶液中，使先生成的Al(OH)3溶解，最终不能得到Al(OH)3；D中氨水是弱碱，过量了不会使Al(OH)3溶解。
9．D【解析】A、C可用互滴法鉴别，B中CuSO4溶液为蓝色。
10．C【解析】AlCl3与NH3·H2O发生反应：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，且生成的Al(OH)3不溶于氨水。
11．C【解析】因铝条表面已经完全钝化，也就是铝的表面全部是氧化铝，所以根据氧化铝的性质可知其既能与酸反应又能与碱反应。
12．C【解析】将三种金属各0.3mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：（0.1L×1mol/L）×═0.05 mol。
但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3mol钠产生0.15mol氢气。
故将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.15mol：0.05mol：0.05mol═3：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是3：1：1。
二、填空题1．（1）B （2）①2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ ②B【解析】由2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ ①；2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑②及生成H2的体积比为1∶2可知：①中铝过量，盐酸完全反应，0.3 mol HCl与足量铝反应生成的H2为0.15 mol。
又知②中Al不足，NaOH 过量，②中生成的H2为0.3 mol，由方程式系数比可知Al的物质的量为0.2 mol，质量为 5.4 g。
2．（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O （2）Al2O3+2OH―＝2AlO2―+H2O（3）CuO+2H+＝Cu2++H2O （4）2Na2O2+2H2O＝4Na+4OH―+O2↑3．（1）Be+2OH－＝BeO22－+H2↑（2）NaOH溶液Be(OH)2+2OH－＝BeO22－+2H2O【解析】本题为信息题，由铍与铝的相似性，根据铝能与碱反应，Al(OH)3具有两性，能与NaOH反应，即可得出正确答案。
4．（1）Al2O3（2）(NH4)2SO4、K2SO4（3）AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－【解析】加入水后，沉淀是Al2O3、CuO，Al2O3是两性氧化物，溶于NaOH溶液生成NaAlO2，NaAlO2+CO2+ 2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3，2Al(OH)3△Al2O3+3H2O，KAl(SO4)2溶于水完全电离：KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42－，Al3++3NH3·H2O＝A1(OH)3↓+3NH4+，溶液中的离子组成为NH4+、K+、SO42－，从而得出正确答案。