铝及其化合物的性质教案复习课程

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高考化学一轮复习专题十四镁、铝及其化合物考点二镁、铝化合物的性质及应用教学案

考点二镁、铝化合物的性质及应用

1 镁的重要化合物

(1)氧化铝和氢氧化铝

(2)复盐——硫酸铝钾

①复盐定义：由两种不同的金属离子(或NH＋4)与一种酸根离子组成的盐叫复盐。

②明矾

明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，可溶于水，电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。水溶液的pH<7(填“>”“<”或“＝”)，原因是Al3＋＋3H23＋3H＋。

明矾可用于净水，其原因是Al3＋水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和悬浮于水

中的泥沙形成絮状不溶物而沉降下来，使水澄清。

(1)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分中是Mg(OH)2，而非MgCO3。

(2)Al2O3、Al(OH)3只与强酸、强碱溶液反应，与氨水和碳酸溶液不反应。

(3)Al3＋只能存在于酸性溶液中，AlO－2只能存在于碱性溶液中。若将分别含Al3＋和AlO－2

的盐溶液混合，发生反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。

(4)Al2O3、Al(OH)3是中学阶段接触的唯一与碱反应的金属氧化物和氢氧化物，经常应用

到除杂、计算题中，所以一定要熟记这两个反应的离子方程式。

(5)明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，与氯气消毒原理不同。

1.思维辨析

(1)在加热情况下利用氢气还原氧化铝的方法得到金属铝。( )

(2)将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水Al 2(SO 4)3固体。( ) (3)将NaOH 溶液缓慢滴入Al 2(SO 4)3溶液中至过量，最终观察到有沉淀生成。( ) (4)日用铝制品表面覆盖着氧化膜对内部金属起保护作用。( ) (5)Al 2O 3的熔点很高，可用作耐高温材料。( )

高中化学.铝及其化合物的性质教案苏教版选修-课件

铝及其化合物的性质

教学目标：

1．以实验巩固铝的化学性质。

2. 以实验巩固可溶性铝盐的化学性质。

情感目标：

通过铝及其化合物的学习，培养学生细致,认真的科学态度。教学重点难点：铝的化学性质；可溶性铝盐的化学性质。

教学方法：实验探究、学生讨论、教师演示

教学过程：

一、铝与氧气的实验探究

二、铝表面氧化膜的实验探究

三、铝配合物的生成

1、教材实验流程

2、问题和讨论

铝离子和氟离子反应生成的三氟化铝微溶与水。加入过量氟化铵仍旧有沉淀，可能六氟合铝酸铵的溶解度也不大，查阅六氟合铝酸钾微溶与水，六氟合铝酸钠难溶与水。

四、培养明矾晶体

五、实验时间：课题方案1～3共45分钟，课题方案4需数日。

高中化学物质性质的研究课题一铝及其化合物的性质教学案

课题一铝及其化合物的性质

【学考报告】

知识条目

加试要求

①铝片(条)燃烧的方法 ②铝表面氧化膜的作用

b b

1．铝的结构与性质 (1)结构和存在

铝位于元素周期表第3周期ⅢA 族，原子结构示意图为。铝

元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。

(2)化学性质

写出图中有关反应的化学方程式： ①

②2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3

③

④2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) (3)制备

2Al 2O 3(熔融)=====通电冰晶石4Al ＋3O 2↑ 2．铝的化合物的性质

(1)氧化铝

①物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。 ②化学性质 (2)氢氧化铝 ①物理性质

白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。 ②化学性质 Ⅰ.

Ⅱ.Al(OH)3的电离

写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： a ．Al(OH)3＋3H ＋

===Al 3＋

＋3H 2O ； b ．Al(OH)3＋OH －

===Al(OH)－

4； c ．2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。

③制备

Ⅰ.向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al 3＋

＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋

4。

Ⅱ.Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO 2，离子方程式为Al(OH)－

4＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －

3。

Ⅲ.Na[Al(O H)4]溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为3Al(OH)－

铝及其化合物的性质教案

（实用版）

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编制时间：____年____月____日

序言

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钠铝元素及其化合物的性质教案

钠、铝元素及其化合物的性质与应用适用学科化学适用年级高三

适用区域全国本讲时长120min

知识点金属钠的性质

钠的化合物的性质及用途

金属铝的性质

铝的化合物的性质及用途

学习目标 1.识记有关的化学方程式；

2.掌握金属钠及其化合物之间的转化关系；

3.以金属钠为例，掌握第IA族内元素性质递变规律。

4.识记有关的化学方程式；

5.掌握金属铝及其化合物之间的转化关系；

6.以金属铝为例，掌握两性金属的性质。

7.对有关Al(OH)3的图像会进行分析探究

学习重难点重点：金属钠及其化合物之间的转化关系，掌握金属铝及其化合物之

间的转化关系；

难点：第IA族元素性质递变规律，对有关Al(OH)3的图像会进行分析

探究

学习过程

一、复习预习

1、回忆金属的通性；

2、复习元素周期表及元素周期律的相关知识。

二、知识讲解

考点1、钠的性质

1．物理性质：

银白色金属光泽、质软、可以用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸点低。

2．化学性质：

（1）钠与非金属单质反应：2Na＋Cl2点燃2NaCl（白烟）

2Na＋S Na2

缓慢氧化：4Na+O2 2Na2O（白色固体）

剧烈燃烧：2Na+O2

△

Na2O2（淡黄色固体）

（2）

钠与水的反应2Na+2H2O 2NaOH+H2↑

2Na+2H2O 2Na+＋2OH

－+H

↑

（3）与酸（主要指非氧化性酸）的反应：

钠不足，则反应为：钠与酸直接反应。

2Na+2H+2Na++H2↑

钠过量，则反应为：钠先与酸反应，再与水反应。

（4）与盐溶液反应：

①将适量金属钠投入氯化铵溶液：（还有刺激性气味的无色气体产生）

2Na+2NH

高二化学教案：《镁、铝、铁及其化合物的性质》

人只要不失去方向，就不会失去自己，如果你曾歌颂黎明，那么也请你拥抱黑夜。下面是为您推荐高二化学教案：《镁、铝、铁及其化合物的性质》。

实验目的：

1、认识镁、铝、铁的重要化学性质和氢氧化铝的两性。

2、了解氧化铝的保护膜的作用。

3、学会铁离子的检验方法。

实验说明：

一、镁、铝与酸、碱的反应

1.镁条、铝片在盐酸中剧烈反应，放出大量氢气。如果在盛有盐酸的试管口用火柴点燃即有微弱的氢焰。也可用向下排空气法把氢气收集在试管里，用爆鸣法检验生成的是氢气。

2.为了促进铝跟NaOH溶液的反应，要稍稍加热NaOH溶液，看到有气体产生时，应立即将酒精灯移开。

二、氢氧化物的生成和性质

1.实验中所用的NaOH溶液必须是新配制的，否则会有CO32-的干扰。

2.当Al（OH）3不与酸或碱反应时，这两种电离趋势是极弱的，用一般指示剂，既检验不出它的碱性，也检验不出它的酸性，由此可以看出，Al（OH）3的碱性只有当它跟酸反应时才显示出来，它的酸性也只有当它跟碱反应时才显示出来。

三、氧化膜的保护作用

1.用小刀在已钝化的铝片表面划线时，应划得深一些，使里面的铝暴露出来，这样会使铜析出得快且明显一些。

2.建议最好不要用浓硫酸来做铝片的钝化实验，因效果不太好。

四、铁及其化合物的性质

实验四4、5的成功关键是加入的二价铁盐和三价铁盐溶液的浓度一定要小，

否则看不到血红色与蓝色，而看到黑色与紫黑色。

五、铁离子的检验

在FeCl3溶液中滴加稀盐酸，再加入足量还原铁粉，则Fe3 离子会全部被还

原成Fe2 离子。此时加入KSCN溶液，溶液不会呈红色。

铝及其化合物的性质教案(可编辑

铝及其化合物的性质教案(可编辑教学目标：

1.理解铝及其化合物的基本性质；

2.掌握铝的物理性质和化学性质；

3.了解铝的应用领域和环境影响。

教学重点：

1.铝的物理性质和化学性质；

2.铝的应用领域。

教学难点：

1.铝的应用领域和环境影响；

2.探究化合物的性质。

教学准备：

1. PowerPoint演示文稿；

2.实验材料和仪器；

3.各种铝及其化合物样品。

教学过程：

一、导入（5分钟）

1.引导学生回顾金属元素和化合物的基本特性；

2.提问：你们对铝有什么了解？

二、铝的物理性质（10分钟）

1.使用PPT介绍铝的常见物理性质，如颜色、外观、密度、熔点和沸

点等；

2.要求学生记忆并用自己的话简单描述铝的物理性质。

三、铝的化学性质（15分钟）

1.使用PPT介绍铝的化学性质，如与非金属元素氧、氯、硫等的反应；

2.引导学生参考PPT上的反应方程式，预测铝与其他化合物的反应产物；

3.进行一些小实验，展示铝的化学性质，例如将铝片放入氯化铜溶液

中观察反应。

四、铝的应用领域（20分钟）

1.使用PPT介绍铝及其化合物的广泛应用；

2.分组讨论：根据所学知识，学生们讨论铝及其化合物的应用领域，

如飞机制造、建筑材料等，并给出理由；

3.每组向全班汇报他们的讨论结果。

五、铝及其化合物的环境影响（15分钟）

1.使用PPT介绍铝及其化合物对环境的影响；

2.引导学生思考铝生产和使用过程中可能产生的环境问题，如氧化铝

的制备产生的废气和废水等；

3.分组讨论：学生们讨论减少铝及其化合物对环境的影响的方法，并给出理由。

六、总结（5分钟）

1.回顾课上所学内容，简要总结铝及其化合物的性质和应用；

高中化学下学期第11周《铝及其重要化合物》教学设计-人教版高中全册化学教案

元铝及其重要化合物

课题

铝及其重要化合物总课时 1

班级（类

型）

学习目标

了解铝、镁及其重要化合物的主要性

质和应用。

重、难点

学习环节和内容学生活动

教

师

反

思

考点一铝、镁的性质及应用

1．铝的结构和存在

铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。

2．金属铝的物理性质

银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。3．金属铝的化学性质

写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________。

答案①4Al＋3O22Al2O3

②2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

③2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

④2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑

4．铝的用途

纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

5．对比记忆镁的化学性质

铝及其化合物教案

第三章第一节第二课时铝的性质

教学目标

知识与技能：

1、了解铝的物理性质，理解铝的化学性质。

2、通过学生实验和理论分析，掌握铝与氢氧化钠溶液的反应

3、进一步练习离子反应和氧化还原反应

过程与方法

1、通过对铝化学性质的预测，让学生初步感知类比迁移的方法

2、通过加热铝箔，提高学生的实验操作、观察和语言描述能力。

3、在研究铝与氢氧化钠溶液反应气体产物时，让学生进一步体会用实验方法确定气体的一般过程。

情感态度与价值观

1、了解铝制品在生产生活中的应用

2、通过化学实验方法培养学生严谨求实的态度。

3、通过铝既能与酸又能与碱反应，体会事物的一般性和特殊性。

重点：铝的化学性质

难点：铝与氢氧化钠反应产物的探究

教学方法：类比，问题引导

教学过程

一.【物理性质】

图片展示：铝的几种用途（附加镁的物理性质及用途）

提问：根据图片及铝片实物分析归纳铝的物理性质。

二.【铝的原子结构】

提问：复习铝在地壳中含量

介绍：铝在自然界以化合态形式存在；单质铝最早是在1827年由德国化学家韦勒用金属钾和无水氯化铝共热得到的。

小结：铝的原子结构及在反应中的特点

三.【铝的化学性质】

提问：请大家根据铝的原子结构以及初中学过的金属的通性，完成“问题一”预测铝能和哪些物质发生化学反应。

1.与非金属单质反应：

（1）铝在氧气中燃烧的实验视频添加镁与氮气反应视频

明确任务：重点来研究铝在不同条件下与氧气的反应。

播放视频：“铝在氧气中燃烧的实验”

（2）铝箔在空气中加热视频

说明：操作步骤

提问：实验现象？

追问：熔化不滴落的原因？

应用延伸：试剂瓶中的铝片、铝箔，日常用到的铝锅铝盆，铝制电缆能够在空气中稳定存在，正是因为在常温下表面形成了这层致密的氧化膜，起到了保护的作用。

铝及其化合物的性质教案

铝元素及其化合物的性质与应用

一、复习预习

1．复习与钠有关的化学反应程式的书写；

2．复习元素期表及元素期律的相关知识。

二、知识讲解

考点1、铝单质

1．物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。

2．化学性质：铝是较活泼的金属。

（1）通常与氧气易反应，生成致密的氧化膜起保护作用，同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应：

4Al+3O2点燃2Al2O3 2Al+3S △

Al2S3 2Al+3Cl2

△

2AlCl3

（2）与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；

加热时，能反应，但无氢气放出；铝与非氧化性酸反应生成氢气。

2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑

（3）与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑。

（4）与某些盐溶液反应：如，能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。

（5）铝热反应：可用来冶炼金属

2Al + Fe2O3高温 Al2O3 + 2Fe

该反应放热大，能使置换出的铁成液态，适用性强。在实验室中演示时要加入引燃剂，如镁条和氯酸钾等。

4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr

特别提示：

1．等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气量相同。

2．足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的物质的量之比为1：3。

3．一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠反应产生氢气的物质的量之比为介于1：1和1：3之间。则必定是铝与盐酸反应时铝过量而盐酸不足；铝和氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。

高考化学一轮复习专题十四镁、铝及其化合物考点一镁、铝单质的性质及应用教学案

专题十四镁、铝及其化合物

考纲展示命题探究

考点一镁、铝单质性质及应用

1 镁

(1)物理性质

具有银白色金属光泽固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好导电、传热与延展性。

(2)构造

――→－2e －

(3)化学性质

①与非金属单质反响(O 2、N 2、Cl 2)

2Mg ＋O 2=====点燃

2MgO (产生耀眼白光)

3Mg ＋N 2=====点燃

Mg 3N 2

Mg ＋Cl 2=====点燃

MgCl 2

②与水(反响)

Mg ＋2H 2O=====△

Mg(OH)2＋H 2↑

③与酸反响

Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑

④与盐反响

Mg ＋Cu 2＋===Mg 2＋＋Cu

⑤与CO 2反响

2Mg ＋CO 2=====点燃

2MgO ＋C

(4)用途

生产合金，冶金工业上用作复原剂与脱氧剂。

(5)冶炼

工业炼镁：MgCl 2=====通电

熔融

Mg ＋Cl 2↑ 2 铝

(1)铝物理性质及用途

(2)铝构造与存在

铝位于元素周期表第3周期ⅢA 族，原子构造示意图为。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中铝全部以化合态存在。

(3)化学性质

①与非金属单质反响(O 2、Cl 2、S)

2Al ＋3Cl 2=====△

2AlCl 3

2Al ＋3S=====△

Al 2S 3(水溶液不存在)

②与酸反响

③与碱反响

2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑

④与盐反响

Al ＋3Ag ＋===Al 3＋＋3Ag

⑤与氧化物反响(铝热反响)

2Al ＋Fe 2O 3=====高温

2Fe ＋Al 2O 34Al ＋3MnO 2=====高温

2017-2018学年高中化学鲁科版必修一第四章第2节铝、金属材料(第2课时)教案

必修一第四单元

第二节铝金属资料（第 2 课时）

【教材剖析】

铝及其化合物的性质是高中阶段的重要知识点，本节内容能够进一步丰富学生对金属元素及其化合物知识的认识，本节课经过实验研究概括铝的化合物的性质，这部分的设计充足表现化学是以实验为基础的学科，还能够提升学生的实验着手、剖析思虑问题、总结概括知识点的能力。

知识与1、氧化铝，氢氧化铝的两性

技术2、氢氧化铝的实验室制法

教

过程与

学经过实验研究培育学生剖析问题解决问题的能力

方法

目

感情态度

标经过实验让学生领会实验对认识研究物质性质的重要性，培育学生研究创新精神与价值观

教课要点

氧化铝，氢氧化铝的两性

教课难点

高考考点氧化铝，氢氧化铝的两性及氢氧化铝的制备

课型新讲课教具实验多媒体惯例

教法实验研究，多媒体协助

教课过程

教课环节教师活动学生活动

书写方程式：

+ 3+ ↑

2Al +6H ＝ 2Al +3H

1、书写 Al 与酸、碱反响的方程式 2

知识回首

2Al+2OH- +6H2O=2[Al(OH) 4] -+3H2↑

2、写出铝热反响的化学方程式：

高温

2Al+ Fe2O3===2Fe+ Al 2O3 图片展现宝石（红宝石、蓝宝石）的成

分，Al(OH) 3的用途（如在牙膏、胃药中）学生思虑议论展望：氧化铝、氢氧

情形引入化铝的性质，而后沟通反应

设计企图

稳固检测

已学内容

(1)介绍生活中的事例，拉近学生与化学知识的距离；

(2) 明确学习任

务。

教课环节教师活动学生活动设计企图

一 Al 2O3 经过看书

1、物理性质和用途

使学生了Al 2O3的性

不溶于水的白色固体，硬度大（滚学生联合导教案阅读教材，

2022化学第4章材料家族中的元素第2节铝及其化合物教案

第2节铝及其化合物

考纲定位要点网络

1。掌握铝的主要性质及其应

用.

2.掌握铝的重要化合物的主要

性质及其应用。

3.了解铝及其重要化合物的制

备方法。

铝单质的性质及制备

知识梳理

1．铝的结构和存在

铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富,仅次于氧、硅。自然界中的铝全部以化合态存在。

2．铝单质的主要化学性质（写出有关方程式)

②2Al＋3Cl2错误!2AlCl3

④2Al＋2OH－＋6H2O===2［Al（OH)4］－＋3H2↑

⑤Fe2O3＋2Al错误!2Fe＋Al2O3

⑥2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4）3

3．铝热反应实验探究

（1)铝热反应的实验装置及试剂作用：

(2)原理：利用Al的还原性较强，高温下把金属氧化物中的金属置换出来。

（3）现象

①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；

②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。

(4)应用

①冶炼难熔金属，如Cr、Mn、V、W、Cu、Fe等；

②金属焊接，如野外焊接钢轨等。

注意:引发铝热反应的操作是加少量KClO3,插上镁条并点燃。

4．工业电解熔融Al2O3制备Al

（1)电极反应错误!

(2）总反应方程式2Al2O3（熔融)错误!4Al＋3O2↑。

注意：电解Al2O3时Na3AlF6的作用是作助熔剂。

［辨易错]

（1）除去氧化膜的铝箔在空气中加热，铝箔熔化但不滴落，说明铝易氧化形成氧化膜保护铝.

(2）铝制容器可以用于盛装浓硫酸和浓硝酸,说明铝不与二者反应。（）

(3)能与Al反应生成H2的溶液一定是酸性溶液。

苏教版高二化学选修化学实验 2.1铝及其化合物的性质教案1

苏教版《实验化学》第二专题第一单元

铝及其化合物的性质第一课时

——铝表面氧化膜的实验探究

一、教学目标：

知识与技能:

（1）掌握Al和Al2O3的性质，并运用其性质差异设计实验。

（2）学会用对比的实验方法探究氧化膜对铝性质检验的影响。

（3）了解Cl-对氧化膜的破坏。

过程与方法:

（1）通过观察实验、设计实验、实验分析，体会实验是化学学习的重要手段，培养科学探究的学科思想。

（2）通过情境激学、问题导学、实验促学模式，培养学生自主学习的能力。

（3）体验观察和分析实验现象在化学实验研究中的重要作用。学习小组合作，小组交流，体会合作学习的快乐。

情感态度与价值观:

（1）通过一个小实验，培养学生实验探究的能力，建立一套科学的探究方法，触类旁通，用于解决其它的同类型的问题。

（2）利用对整个实验过程的设计、分析和讨论，提高实验探究的科学素养，体验到理性思辨的快乐，激发化学学习兴趣。

二、学情分析：

在苏教版《化学1》第三专题第一单元，学生就已经学习了铝及其化合物，但侧重点更多地偏向各自的相关性质，只知道铝表面很容易形成氧化膜，并没有对两者的影响和差别进行深入探究。而《实验化学》专题二着重于物质性质的探究，要求学生利用已有的知识基础进行实验设计、实验验证、讨论和分析，是对学科素养能力拔高的体现，但这也正是新高考模式下学生所欠缺的能力。铝这块的知识本身学习就有难度，深入挖掘会有很多的知识分枝。就算学生理论知识丰富，但也缺乏科学探究的机会和能力。

本节选自《实验化学》第二专题第一单元——铝及其化合物的性质，但由于本节内容较多，一节课快速上完只会走马观花，所以我将其分割成了两课时，本节是第一课时，专门讨论铝及其表面的氧化膜。通过膜的形成，以Al和CuSO4的反应为例，知道氧化膜对铝性质的影响，通过实验设计和实验验证知道膜会阻碍该反应，减缓反应速率，但不能起到完全隔离的作用。通过学生先前期预测，再实验验证，发现一些与预期不符的现象，提出困惑讨论解决，再归纳总结，形成科学的实验探究模式。初步了解该反应之后，再趁热打铁深入挖掘，比较Al与CuCl2反应和CuSO4反应的区别，体会阴离子的影响，利用钝化反向思考如何形成氧化膜，更深刻地体会氧化膜的保护作用。通过不断的实验设计和实验验证，在一次又一次的认知冲突下激发探究热情，掌握学科知道，提升化学素养。

化学一轮复习第9讲镁铝及其重要化合物教案鲁科版

第9讲镁、铝及其重要化合物

[考纲要求］1。掌握镁、铝的主要性质及其应用。2。掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用。

考点一镁、铝的性质及应用

1．铝

（1）存在和物理性质

①铝是地壳中含量最多的金属元素.自然界中的铝全部以化合态的形式存在。

②铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。

（2)化学性质

写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：

①Al错误!错误!

②2Al＋3Cl2错误!2AlCl3

③Al错误!错误!

④2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4］－＋3H2↑

⑤2Al＋Fe2O3错误!Al2O3＋2Fe

(3）工业制备

化学方程式为：2Al2O3（熔融)错误!4Al＋3O2↑。

（4）用途

纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。2．镁

(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低,有良好的导电、传热和延展性。

（2)化学性质

写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：

①Mg—错误!

②2Mg＋CO2错误!2MgO＋C

③Mg＋2H2O错误!Mg(OH)2＋H2↑

④Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑

(3)工业制备

MgCl2（熔融）错误!Mg＋Cl2↑

(4）用途

生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。

（1）能与铝反应产生氢气的溶液可能呈酸性也可能呈强碱性。

(2)Mg3N2极易水解,其化学方程式为：Mg3N2＋6H2O===3Mg （OH）2↓＋2NH3↑.

（3）MgO熔点很高，可作耐火材料.

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

高中化学铝及其化合物(二)教案人教版必修一

铝及其化合物（二）

课标解读

知识再现

一：铝的化合物

1．氧化铝(Al 2O 3)：______色难______，可做_______材料，是典型的______。 Al 2O 3与强酸反应的离子方程式：_____________。 Al 2O 3与强碱反应的离子方程式：____________。2．氢氧化铝[Al(OH)3]：_________色______状物，是典型的_____。氢氧化铝的电离方程式：_________；当向 Al(OH)3中加入强酸时，平衡向_______移动；当向 Al(OH)3中加入强碱时，平衡向_________移动。实验室制备 Al(OH)3时，选用铝盐和氨水作用而不选氢氧化钠溶液的原因是____________。写出实验室制备氢氧化铝的化学方程式。________________________________________。

4．十二水合硫酸铝钾俗名明矾，是________色晶体，在水中的电离方程式_______________________________；明矾

能够净水其离子方程式为__________________________________。

二．铝的化合物的相互转化关系，掌握重要的方程式

（1）向1LO.1mol/L的氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，写出各步反应的方程式及离子方程式，并画出生成氢氧化铝的物质的量与所加氢氧化钠的物质的量

的关系图像。________________________________________，

________________________________________。

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