时铝的重要化合物优秀教案
高中化学《铝的重要化合物1》优质课教学设计、教案
《铝的重要化合物》教学设计一、教学目标1.使学生通过实验探究制备氢氧化铝，实现实验探究与创新意识的结合。
2.让学生在掌握氧化铝和氢氧化铝的主要性质及其应用过程中，学会证据推理与模型认知的统一。
二、教学重难点化合物的两性、氢氧化铝的制备和“铝三角”转换。
三、教学方法采用实验探究法，引导学生自主探究；运用：问题——实验事实——讨论——结论——应用这一模式进行。
四、教学过程五、教学反思本节课属于实验性比较强的课堂，同时这节课的氧化铝与氢氧化铝的两性等的形成比较抽象，有一定的难度。
在本节课的设计中，不仅体现了“从生活中学习化学，将化学运用于生活”，同时注重学生设计实验能力培养及基础知识的落实。
综合这些因素，在讲课前让学生自主预习并完成学案前置性作业，并提供了相应的预习提纲。
导课时，我从图片中精美宝石和耐火材料的联系设问，引起学生学习兴趣，并进一步层层设问，引导学生学习了氧化铝。
然后在讲到氢氧化铝时，先引导学生设计制备氢氧化铝的方案，并通过实验现象的不同，启发式教学让学生发现问题，思考并解决问题。
接下来让学生将化学知识回归生活，再次回想铝的重要化合物在生活中运用。
总体来说本节课内容量大，深度广，学生在掌握上有一定难度。
所以以后上课时语言还要精炼和简洁及慢些，给予学生足够的思考空间。
以后教学中更要注意观察学生的表情进行适当的教学调整六、魅力展示本节课符合当前化学教学理念，符合“开放课堂”的教学模式。
在本节课中本着“以生为本”的教学理念，小组讨论并回答问题，充分发挥学生的主观能动性，突出学生的主体地位。
在课堂上解放学生的头脑，使他们充分思考；解放学生的手脚，使他们主动探究；解放学生的时间，使他们从容学习；解放学生的空间，使他们更多的关注生活。
课堂上所提问题具有较大开放性，比如在实验制取氢氧化铝时同一方案不同小组出现不同实验现象，让学生根据不同现象分析原因，调动学生积极思考。
鼓励学生个性化的解读，形成发展个性、鼓励创新、百花齐放、百家争鸣的良好课堂氛围。
《铝的重要化合物》教学设计(省级优质课获奖案例)
《铝的重要化合物》教学设计一、学生核心素养的培养2016年9月13日《中国学生发展核心素养》研究成果在京发布。
核心素养以培养“全面发展的人”为核心，分为文化基础、自主发展、社会参与3个方面，综合表现为人文底蕴、科学精神、学会学习、健康生活、责任担当、实践创新六大素养。
核心素养是新课标的来源，化学科学素养是指人认识和处理物质的组成、结构、性质、变化规律及抽象与化学相关的事物本质的悟性和潜能，是化学观念、化学知识、化学技能、化学思维、化学思想、化学能力、化学品质的和谐统一。
它包括化学意识、创造能力、思维品质、化学语言四个层面。
培养学生形成科学的化学逻辑思维素养显得尤为重要。
培养学生的化学逻辑思维能力，就是学生根据化学概念、原理和化学事实，运用判断、推理等思维形式来反映化学事物、化学规律的思维活动。
在化学教学中培养：对化学概念和理论、化学实验现象进行观察、分析、综合、比较、分类、归纳演绎、抽象概括和推理、猜想、假设的能力。
采用科学的逻辑方法，准确而有条理地表达自己思维过程的能力，深刻理解与灵活运用化学知识的能力。
二、教材分析《铝的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节的部分内容，是高中化学的基础知识。
教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。
在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。
通过本节知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。
同时在本节中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。
这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。
同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
《铝的重要化合物》教案
《铝的重要化合物》教案一、教学目标：1. 让学生了解铝的重要化合物的性质、制备方法和应用领域。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生对金属铝及其化合物的认识，为后续相关课程的学习打下基础。
二、教学内容：1. 铝的重要化合物的定义、命名及结构特点。
2. 铝的重要化合物的制备方法。
3. 铝的重要化合物的性质及应用。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：铝的重要化合物的性质、制备方法和应用领域。
2. 教学难点：铝的重要化合物的结构特点及性质之间的关系。
四、教学方法：1. 采用讲授法，系统地介绍铝的重要化合物的相关知识。
2. 利用实例分析，让学生了解铝的重要化合物在实际应用中的作用。
3. 开展小组讨论，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
五、教学过程：1. 引入新课：通过铝的发现及应用背景，引出铝的重要化合物。
2. 讲授新课：系统地介绍铝的重要化合物的定义、命名、结构特点、制备方法、性质及应用。
3. 实例分析：分析铝的重要化合物在实际应用中的例子，如铝酸盐电池、铝盐净水剂等。
4. 小组讨论：让学生结合生活实际，探讨铝的重要化合物在生活中的作用。
5. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调铝的重要化合物的性质、制备方法和应用领域。
6. 布置作业：设计一些有关铝的重要化合物的练习题，巩固所学知识。
六、教学评价：1. 评价学生对铝的重要化合物的定义、命名及结构特点的掌握程度。
2. 评价学生对铝的重要化合物的制备方法的理解和应用能力。
3. 评价学生对铝的重要化合物的性质及应用的熟悉程度。
七、教学资源：1. 教材：《无机化学》、《金属化学》等。
2. 课件：铝的重要化合物的结构、性质、制备方法等。
3. 实验器材：实验室用具、铝及其化合物的样品等。
八、教学进度安排：1. 第一课时：介绍铝的重要化合物的定义、命名及结构特点。
2. 第二课时：讲解铝的重要化合物的制备方法。
3. 第三课时：介绍铝的重要化合物的性质及应用。
《铝重要化合物》教学设计
《铝重要化合物》教学设计《铝重要化合物》教学设计作为一名为他人授业解惑的教育工作者，往往需要进行教学设计编写工作，借助教学设计可以更大幅度地提高学生各方面的能力，从而使学生获得良好的发展。
怎样写教学设计才更能起到其作用呢？以下是小编收集整理的《铝重要化合物》教学设计，仅供参考，大家一起来看看吧。
一、教学分析1、教材分析：铝的重要化合物是本章第二节第二个框题，是中学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识，这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，可以为化学必修2介绍的物质结构、元素周期表、化学反应和能量知识打下重要的基础；也可帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
学习金属化合物的性质要与金属活动性顺序联系起来，学生在前一节已经了解了金属的一般化学性质，并且了解了铝可以与强碱溶液作用（铝的特性），因此通过Al2O3和Al(OH)3的两性概念的形成，可以加深学生对金属活动性规律的认识，提高知识的理解层次。
因此本节课既是对以往知识的加深又是对今后所学知识的铺垫，起了承上启下的作用。
2、设计思路：本节所学知识与生活联系紧密，故而从生活中入手，采用设问的手段“铝是活泼金属，为什么铝制品却被广泛应用？”“为什么铝制品不易用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物？”这样可以集中学生注意力，过渡到铝的化合物知识的教学中。
在教学中采用对比试验的探究方式，如涉及3组试验：①未打磨和打磨的铝片分别与盐酸和氢氧化钠溶液作用；②硫酸铝溶液分别与氨水作用直至过量；③硫酸铝溶液分别与氢氧化钠溶液作用直至过量；④向实验“③”的试管中吹气看到什么现象？⑤在实验“③”沉淀恰好溶解的溶液中再反加硫酸铝又会看到什么现象？在实验探究中引出两性氧化物、两性氢氧化物的概念；同时在实验探究中也培养了学生分析问题、解决问题及归纳总结能力。
铝的重要化合物教案
第三次讲课教案
《铝的重要化合物》
教材：（人教版必修一）高一
一、学生预习提纲
1.体会两性氢氧化物的含义，总结氢氧化物受热分解规律。
2.预习实验方法和原理，分析得到的现象的原因。
二、教学目标
知识与技能：
⑴能说出氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质；
⑵知道氢氧化铝的实验室制备原理和操作；
⑶认识氧化铝和氢氧化铝的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应
的化学方程式和离子方程式；
过程与方法：
⑴培养获取信息和初步加工信息的能力；
⑵借助氧化铝两性模拟的方法认识氢氧化铝的两性；
⑶体验实验探究的乐趣，培养合作意识；
情感态度价值观：
⑴通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。
⑵通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探究，培养学生思维能力和综合分析能力。
三、教学重点和难点
重点：氧化铝和氢氧化铝的两性
难点：氢氧化铝的制备及两性探究
四、教学方法
问题引导、实验探究
五、教学用品
试剂：0.5mol/LAl2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀HCl溶液
仪器：试管若干、胶头滴管。
《铝的重要化合物》教案
（铝的重要化合物）教案教案撰写是教师招聘面试中必不可少的一个环节。
但对于多数考生而言，如何撰写教案并不是特别清楚。
化学学科讲师特意为大家打算了一篇关于（铝的重要化合物）的完整教案范例，期望能够给大家提供肯定的指导。
一、教学目标（知识与技能）能说出氧化铝的主要物理性质;学会实验室制取氢氧化铝的方法;理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，会书写Al2O3和Al(OH)3分别与酸碱反响的化学方程式和离子方程式。
（过程与方法）通过设计实验来推断两性化合物并验证其性质，学会科学的实验方法，正确的实验操作，合理的实验设计和分析，提高综合运用实验方法解决问题的能力。
（感情态度与价值观）分析铝的化合物之间的转化关系，学会用辩证的眼光看待事物。
二、教学重难点（重点）氧化铝和氢氧化铝的两性性质;Al(OH)3的制备。
（难点）Al(OH)3的制备;两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成。
三、教学过程环节一：导入新课（教师活动）回忆铝箔加热融化的实验现象，融化的铝不滴落，像是有一层膜兜着，这层膜是什么为什么融化的铝不滴落（学生答复）氧化铝;构成薄膜的氧化铝的熔点高于铝的熔点，包在铝的外面，所以融化了的液态铝不会滴落。
（教师引导）其实铝制品在我们的生活中被广泛应用的原因就是由于氧化铝的爱护作用，那氧化铝除了上述性质之外还具有什么性质铝的重要化合物除了氧化铝之外还有氢氧化铝，那氢氧化铝又具有怎么的性质我们这节课一起来学习下。
环节二：新课讲授1.氧化铝(1)氧化铝物理性质（教师活动）播放由氧化铝构成的耐火材料，如耐火坩埚、耐火管以及滚珠轴承等材料的图片及氧化铝的物理性质相关资料。
提问：结合铝箔加热融化的实验及上述氧化铝构成的耐火材料图片，说说氧化铝都有哪些物理性质（学生答复）氧化铝是难溶于水的白色固体，熔点高，很巩固。
(2)氧化铝化学性质（教师提问）铝外表的这层氧化膜如何去除（学生答复）依据前面学习的铝单质的性质，出氧化铝可能既可以与酸反响，又可以与碱反响。
铝的重要化合物 教学设计
铝的重要化合物教学设计1.教学分析（1）教材分析：铝的重要化合物是高一化学必修一第三章第二节的第二个框题，铝的化合物性质独特，是高考考查的重点，知识点多，反应多，图像多，涉及到的离子反应方程式也多。
学习金属化合物性质就要与金属活动顺序表联系起来，通过Al2O3和Al(OH)3的两性概念的形成，可以加深学生对金属活动性规律的认识，提高知识的理解层次。
因此本节课既是对以往知识的加深又是对今后所学知识的铺垫，起了承上启下的作用。
（2）学情分析：铝学生并不陌生，生活中有很多铝和铝合金制品，初中已学内容“铝合金应用、铝与氧气、盐酸的反应”，高中必修1铝单质内容是本节课的知识基础；“物质的分类”和“离子反应”给学生提供了学习本节内容的理论平台，为本节课的学习奠定了基础。
学生具备一定的氧化还原理论水平和通过一定的化学实验现象如颜色变化等进行物质鉴别的能力，也为探究式学习形成清晰思路提供了可能。
2.教学目标（1）知识与技能：①通过实验分析铝的氧化物的两性，铝的氢氧化物的化学性质及两性②培养学生思维的深刻性，提升对金属活动性规律的认识深度。
（2）过程与方法：采用探究式学习方法，通过设计实验、观察分析实验现象，最终得出相应结论的过程学会与他人的合作与交流。
（3）情感态度与价值观：培养学生思维的深刻性，提升对金属活动性规律的认知深度，锻炼自己与他人沟通合作以及大胆置疑，勇于实践的科学探索精神。
3.重点难点：（1）教学重点：氧化铝、氢氧化铝的两性。
（2）教学难点：氧化铝、氢氧化铝的两性，铝及其化合物的转换关系4.教学准备：多媒体、试管、长胶头滴管、Al2(SO4)3(溶液)、NaOH(溶液)、盐酸、氨水、铝片5.课型：新授课6.课时安排：1课时7.教学方法：学生分组实验，对照讨论，归纳，总结8、教学过程9、板书设计二、铝的重要化合物：1、Al2O3：物理性质：白色固体，不溶于水。
化学性质：两性氧化物Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2、Al(OH)3：两性氢氧化物物理性质：白色胶状物，不溶于水。
《铝重要化合物》教案2篇
《铝重要化合物》教案2篇Teaching plan of important aluminum compounds《铝重要化合物》教案2篇前言：教学设计是根据课程标准的要求和教学对象的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划。
一般包括教学目标、教学重难点、教学方法、教学步骤与时间分配等环节。
本教案根据教学设计标准的要求和教学对象的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划。
便于学习和使用，本文档下载后内容可按需编辑修改及打印。
本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】1、篇章1：《铝重要化合物》教案2、篇章2：《铝重要化合物》教案篇章1:《铝重要化合物》教案一、教学目标【知识与技能】能说出氧化铝的主要物理性质；学会实验室制取氢氧化铝的方法；理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，会书写Al2O3和Al（OH）3分别与酸碱反应的化学方程式和离子方程式。
【过程与方法】通过设计实验来判断两性化合物并验证其性质，学会科学的实验方法，正确的实验操作，合理的实验设计和分析，提高综合运用实验方法解决问题的能力。
【情感态度与价值观】分析铝的化合物之间的转化关系，学会用辩证的眼光看待事物。
二、教学重难点【重点】氧化铝和氢氧化铝的两性性质；Al（OH）3的制备。
【难点】Al（OH）3的制备；两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成。
三、教学过程环节一：导入新课【教师活动】回顾铝箔加热融化的实验现象，融化的铝不滴落，像是有一层膜兜着，这层膜是什么？为什么融化的铝不滴落？【学生回答】氧化铝；构成薄膜的氧化铝的熔点高于铝的熔点，包在铝的外面，所以融化了的液态铝不会滴落。
【教师引导】其实铝制品在我们的生活中被广泛应用的原因就是由于氧化铝的保护作用，那氧化铝除了上述性质之外还具有什么性质？铝的重要化合物除了氧化铝之外还有氢氧化铝，那氢氧化铝又具有怎么的性质？我们这节课一起来学习下。
高中化学铝的重要化合物教学案优秀教案
第2课时铝的重要化合物【新课导入】氧化铝是一种高硬度的化合物，熔点为2 054℃，沸点为2 980℃，常用于制造耐火材料。
刚玉(corundum)的主要成分是α氧化铝，硬度仅次于金刚石。
红宝石、蓝宝石是含少量不同金属氧化物的优质刚玉。
一般红宝石因含有少量铬元素而显红色，蓝宝石则因含少量铁和钛元素而显蓝色。
明矾(alum)是一种复盐(由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐)，化学式为KAl(SO4)2·12H2O，是一种常见的净水剂。
明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4电离出的Al3＋和水反响生成Al(OH)3胶体Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而到达净水的目的。
由于铝在体内积累对人类健康有害，因此目前用于饮用水净化的含铝的净水剂已逐步被含铁的净水剂所取代。
【教材讲解】一、复习回忆：回忆氧化钠〔Na2O〕的化学性质。
引入：通过前面的学习我们知道铝能和空气中的氧气反响生成一层致密的氧化膜——Al2O3，Na2O 和Al2O3都是金属氧化物，它们的化学性质是否完全相同呢？二、新课教学展示氧化铝样品，学生观察并描述其物理性质。
归纳整理并板书：铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质：白色固体、坚硬。
难溶于水，熔点高(俗名刚玉)。
用途：保护膜、耐火材料实验探究：取块铝片分别放入盛有NaOH溶液和稀盐酸的试管中，观察实验现象。
学生观察、描述实验现象。
思考与交流：刚把铝片放入溶液中时，没有气泡生成，一段时间后，生成气泡的速率加快，请对这种现象作出合理的解释。
学生思考交流答复，教师补充。
归纳整理：这是因为开始时是外表的氧化铝先与酸和碱反响，然后才是铝和溶液反响。
通过这个实验说明氧化铝既能与酸又能与强碱反响，与一般金属氧化物的性质不同。
学与练：①写出氧化铝与盐酸和氢氧化钠溶液反响的化学方程式和离子方程式。
第2节 第2课时 铝的重要化合物 教案
第三章《金属化合物》第二节第二课时《铝的重要化合物》学案教学目标：(1>通过探究实验认识铝的氧化物的两性，掌握铝的氢氧化物的制备及性质，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强学生的实验意识、操作技能。
zJ6dwIhePU(2>通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性、深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质。
zJ6dwIhePU(3>通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣。
教学重点氢氧化铝的性质及其运用教学难点1、氧化铝的两性概念的建立2、氢氧化铝的性质及其运用教学过程二、铝的氧化物1．物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大[思考]：氧化铝难溶于水，能溶于酸吗？铝单质表层有致密的氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么？2．化学性质：氧化铝既能与盐酸反应，也能与碱溶液反应。
[板书]： Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 酸性条件下生成Al3+zJ6dwIhePUAl2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 碱性条件下生成AlO2-zJ6dwIhePU[思考]：离子反应方程式该如何书写呢？一、铝的氢氧化物 1．氢氧化铝的制备[分组讨论]可选择实验药品：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液[确定实验方案]：⑴硫酸铝溶液、氨水⑵硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液[实验操作]、[观察现象][引导分析]：①氢氧化铝的制备方法：用硫酸铝和氨水②氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱化学方程式：Al2(SO4>3 + 6 NH3•H2O = 2 Al(OH>3↓+3(NH4>2SO4zJ6dwIhePUAl2(SO4>3 + 6NaOH = 2Al(OH>3↓ + 3Na2SO4 Al(OH>3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O２．氢氧化铝的性质[实验探究]：取少量氢氧化铝沉淀，滴加盐酸[观察现象]：沉淀溶解Al(OH>3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O[[[溶液反应的是<c ）①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④ Al(OH>3 ⑤AlCl3⑥CuOzJ6dwIhePUA、② ③ ④⑤ B. ① ③ ④ ⑥ C. ① ② ③ ④ D.全部[小结]：引出“铝三角”关系图[用途]：由图片引入氢氧化铝在日常生活中的用途。
铝的重要化合物教案设计
第三章第二节（2）《铝的重要化合物》教案（人教版必修一）一、教学目标知识与技能：⑴形成并掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
⑵掌握Al2O3和Al(OH)3重要性质，并学会用离子方程式表示；⑶了解铝的重要化合物在生产、生活中应用。
过程与方法：⑴通过学生自主探究实验，培养学生实验意识、操作技能、观察能力和分析能力。
⑵通过比较归纳、实验探究、讨论概括等方法，培养学生获取知识的能力，使学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。
情感态度价值观：⑴通过小组实验及交流评价，培养学生学习化学的兴趣，养成团结协作的品质。
⑵通过明矾净水、Al(OH)3治疗胃病等素材培养学生从化学视角观察生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。
二：教学重点和难点重点：氧化铝和氢氧化铝的两性难点：Al(OH)3与碱的反应三：教学方法问题引导、实验探究四：教学用品试剂：Al2O3 、0.5mol/LAl2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀HCl溶液仪器：试管若干、胶头滴管五：教学过程[复习引入]观察铝萡，为什么我们看不到银白色的金属光泽？把铝萡放在酒精灯的火焰上灼烧，看到了什么现象？为什么不能燃烧？将铝片分别放入盐酸和氢氧化钠溶液后，有什么现象？[设疑激思]铝萡表面的氧化铝可以阻止铝进一步与氧反应，为什么却不能阻止铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应?[学生分析] 铝片表面的氧化膜被稀盐酸和氢氧化钠溶液破坏了。
[设疑激思] 通常金属氧化物属于碱性氧化物，只能与酸反应，不能与碱反应，难道氧化铝既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应？[学生探究]氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应。
根据氧化铝都溶解的事实，要求学生完成两个离子方程式：Al2O3+ 6H+= ____ + 3H2O Al2O3+ 2OH-= ____ + H2O[设问]我们学过的Na2O、CO2各属于哪类氧化物？[学生回答] Na2O是碱性氧化物，CO2是酸性氧化物[追问]那么氧化铝又属于哪类氧化物？[板书]两性氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。
《铝的重要化合物》教学设计
《铝的重要化合物》教学设计一、设计思路：在前面，我们已经学习了物质的归类，结合初中对物质性质的认识，学生对Al2O3等金属氧化物的性质有所了解，特别是对碱的性质的理解更完整。
在教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、交流与类推等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
一方面通过实验激发学生学习兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，培养学生的实验意识和学习能力。
二、教学目标：1.知识技能目标：(1)了解Al2O3、Al(OH)3的主要物理性质;(2)理解Al(OH)3的实验室制备原理和操作;(3)认识Al2O3、Al(OH)3的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。
2.过程与方法目标：(1)培养学生获取信息和初步加工信息的能力;(2)通过Al(OH)3的制备探究其两性，根据Al(OH)3与Al2O3的关系类推至Al2O3的两性，培养学生的知识迁移和应用能力;(3)通过实验探究，培养学生科学探究的思维方式和创新能力。
3.情感、态度与价值观：(1)通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情;(2)通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探究，培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律和综合分析能力。
三、教学重点：Al2O3、Al(OH)3的两性四、教学难点：Al(OH)3的制备及两性探究五、教学方法：实验探究法，问题引导，讲述法，讨论法六、教具准备：试剂：0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀盐酸仪器：试管若干、胶头滴管七、教学过程：教师活动学生活动设计意图【复习导入】通过前面的学习，我们知道铝是活泼金属，在自然界中以化合态存在，而且铝及其化合物在生产生活中应用极其广泛。
今天我们学习铝的化合物，主要是两种——氢氧化铝和氧化铝。
【过渡】实验室没有现存的Al(OH)3，我们如何制备?现提供如下试剂：稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，请讨论制备的原理和相关反应的化学方程式。
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第三章《金属化合物》
第二节第二课时《铝地重要化合物》学案
教学目标：
(1)通过探究实验认识铝地氧化物地两性，掌握铝地氢氧化物地制备及性质，提高学生对“化学是一门以实验为基础地科学”地认识，增强学生地实验意识、操作技能.
(2)通过师生互动、学生互动，发挥学生地主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性、深化学生思维，培养学生务实求真地学习品质.
(3)通过探究实验体验科学探究地艰辛与喜悦，感受化学世界地奇妙与和谐，从而提高学生学习化学地兴趣.
教学重点
氢氧化铝地性质及其运用
教学难点
1、氧化铝地两性概念地建立
2、氢氧化铝地性质及其运用
教学过程
二、铝地氧化物
1．物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大
[思考]：氧化铝难溶于水，能溶于酸吗？铝单质表层有致密地氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么？
2．化学性质：氧化铝既能与盐酸反应，也能与碱溶液反应.
[板书]： Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 酸性条件下生成Al3+
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 碱性条件下生成AlO2-
[思考]：离子反应方程式该如何书写呢？
一、铝地氢氧化物 1．氢氧化铝地制备
[分组讨论]
可选择实验药品：硫酸铝溶液、氨水、 氢氧化钠溶液
[确定实验方案]：⑴硫酸铝溶液、氨水 ⑵硫酸铝溶液、 氢氧化钠溶液 [实验操作]、[观察现象]
[引导分析]： ①氢氧化铝地制备方法：用硫酸铝和氨水
②氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱
化学方程式：Al 2(SO 4)3 + 6 NH 3•H 2O = 2 Al(OH)3↓+3 (NH 4)2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na 2SO 4
Al(OH)3 + NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O
２．氢氧化铝地性质 [实验探究]：取少量氢氧化铝沉淀，滴加盐酸
[观察现象]：沉淀溶解
化学方程式：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O
[板书]：
两性氢氧化物：既能与酸又能与碱发生反应地金属氢氧化物是两性氢氧化物.
[小结]：氢氧化铝是两性氢氧化物.
[练习]：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应地是（ c ） ①NaHCO 3 ②Al ③Al 2O 3 ④ Al(OH)3⑤AlCl 3 ⑥CuO
A 、 ②③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①②③④ D.全部
[小结]：引出“铝三角”关系图
[用途]：由图片引入氢氧化铝在日常生活中地用途.
⑴用作胃药，可中和胃酸.
Al
Al 2O 3 Al(OH)3
AlO 2-
Al 3+
⑵可用来净水.常用明矾来净水.
[阅读思考]：为什么铝盐具有净水作用？（课本第59页）[课后探究]：鉴定明矾中含有铝离子.
四、作业：课本71页11题。