专题 镁铝及其重要化合物(教学案)
铝、镁及其重要化合物 经典复习教案
铝、镁及其重要化合物最新考纲 1.掌握铝、镁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。
考点一 铝、镁的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
答案 ①4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3②2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3③2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑④2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
6．(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式()(2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()(3)冶炼铝时常用焦炭做还原剂()(4)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()(5)相同质量的镁条分别在足量的CO2和O2中完全燃烧，所得固体的质量相同()(6)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×1．依据Al单质的性质，思考回答下列问题：(1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能？(2)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，有人说“Al既有金属性，又有非金属性”，你认为这种说法是否恰当？为什么？(3)铝与氢氧化钠溶液反应时，反应机理是怎样的？请用双线桥法标出该反应电子转移的方向与数目。
镁和铝的重要化合物(二)教案
§2-3 镁和铝的重要化合物（二）教学内容：高二化学(必修)第二章第三节ν认知目标：了解镁铝化合物的性质、用途。
情感目标：掊养热爱科学的情感，激发科学知识运用于生产，生活实际的愿望。
技能目标：培养观察能力，学习实验操作技能。
ν教学重点：镁铝化合物的化学性质。
ν教学难点：镁铝化合物的用途。
ν教学方法：接受式策略，以实验为基础的启发式。
νν教学过程：二.铝的重要化合物:(一)氧化铝:(二)氢氧化铝Al(OH)3 :(1)氢氧化铝的制取：由于氧化铝不能溶于水，因而不能用氧化铝与水反应来制取，而只能用可溶性盐与碱反应来制取。
[演示]：氢氧化铝的制取现象：往可溶性铝盐中加入氨水，出现了大量白色沉淀。
Al2(SO4)3 + 6NH3H2O == 2 Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4由学生书写离子方程式。
[思考]在此实验中，为何用弱碱氨水而不用强碱如氢氧化钠（此问题由学生自己思考，介绍完氢氧化铝的化性后再由学生回答）[结论]：氢氧化铝是一种难溶性的白色胶絮状的氢氧化物。
（2）氢氧化铝的两性：[演示] 氢氧化铝与强酸和强碱的反应：现象：氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱，是一种典型的两性氢氧化物。
Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O[思考]：往氯化铝的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液会出现什么现象？为什么？提示：会出现先有沉淀，然后沉淀又会消失，其离子方程式如下：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O现在可以由学生自己回答刚才提出的问题：为什么制氢氧化铝只能用弱碱而不能用强碱？因为过量的强碱可以使制得的氢氧化铝消失。
[思考]向1mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入1mol/L的氢氧化钠溶液，试描绘出生成沉淀的物质的量与加入的氢氧化钠的体积之间的关系（纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入的氢氧化钠的体积）[提示]注意沉淀的物质的量的变化与所加入的溶液体积之间的关系（生成最大量与使沉淀完全消失消耗的溶液体积之比为3:1）0 1 2 3 4 V NaOH(ml)[例题]：向1mol/L和AlCl3溶液10ml中加入1mol/L的NaOH溶液得到沉淀0.26克，所加NaOH溶液的体积可能为A.40mlB.72mlC.80mlD.128mlAl(OH)3也可以写成酸的形式： H3AlO3它是一元酸H3AlO3失去一分子水即成偏铝酸式盐。
高考化学一轮复习 专题3-2 镁铝及其重要化合物教学案
高考化学一轮复习专题3-2 镁铝及其重要化合物教学案【考试说明】1．掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。
2．掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用。
3．了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。
【命题规律】有关Al及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝三角”是命题的出发点。
高考中常以选择题型结合离子方程式的书写正误判断、离子共存问题考查Al 及其化合物的转化；以化工流程图中铝土矿的开发为载体以填空题型考查镁、铝及其化合物的性质、制备等。
一、铝、镁的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①AlO2――→常温形成致密的氧化膜――→点燃4Al ＋3O2=====点燃2Al2O3②2Al＋3Cl22AlCl3 ③Al酸―――→氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化―――→非氧化性酸2Al ＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑④2Al＋2NaOH ＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ⑤2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(铝热反应) 4．对比记忆镁的化学性质5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
二、铝的重要化合物 1．氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。
(2)化学性质。
镁铝及其化合物学生教案
镁铝及其化合物一、物理性质银白色固体、镁的硬度、熔点均低于铝。
二、原子结构三、化学性质1.与非金属反应2Mg +O2=（点燃）2MgO 4Al +3O2=（△）2 Al2O3Mg+Cl2= （点燃）MgCl2 4Al+3Cl2=（△）2AlCl3Mg + S= （△）MgS 2Al + 3S=（△）Al2S33Mg+ N2=（△）Mg3N2 不反应●镁与铝在常温下均可生成致密的氧化膜，保护金属。
2.与酸反应Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑（与硝酸反应复杂，浓度不同，还原产物不同）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑（常温下遇浓硝酸、冷的浓硫酸钝化）3.与沸水反应Mg +H2O=（△）Mg（OH）2+H2↑ Al不反应，铁与沸水也可反应。
4.与氧化物反应2Mg + CO2=（点燃）2MgO + C 2Al+Fe3O4=（高温）2Fe+ Al2O35.与碱反应镁不反应 2Al + 2H2O +2NaOH =2NaAlO2 + 3H2↑四、氧化镁与氧化铝（两性氧化物）1.物理性质白色固体、密度小、熔点高，用于生产耐火、耐高温材料。
2.化学性质●与水反应： MgO+H2O=Mg（OH）2很慢不反应●与酸反应： MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+ 6H+=2Al3++3H2O●与碱反应：不反应 Al2O3+ 2OH+=2AlO2-+H2O五、氢氧化铝与氢氧化镁1.物理性质氢氧化镁是难溶的中强碱，能使酚酞变红。
氢氧化铝是一种白色胶状难溶物，不能使酚酞变色。
2.化学性质●分解反应： Mg（OH）2=（△）MgO+ H2O 2Al(OH)3=（△）Al2O3+3H2O●与酸反应： Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H20●与碱反应：Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O 不反应3.实验室制取Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 +3（NH4）2SO4六、具有两性的物质1.两性氧化物如Al2O32.两性氢氧化物如Al(OH)33.单质如Al4.弱酸的铵盐如（NH4）2S、（NH4）2CO3、NH4AC。
2023年高二化学教案镁、铝及其化合物(精选3篇)
2023年高二化学教案镁、铝及其化合物（精选3篇）教案一：镁的性质及其化合物教学目标：1. 了解镁的性质和应用。
2. 掌握镁与氧、硫和氯的反应。
3. 熟悉镁的几种常见化合物的命名和性质。
教学过程：1. 引入：通过实验演示和图片展示介绍镁的性质和应用，如镁的轻便性、燃烧性、导电性和腐蚀性等。
2. 镁与氧的反应：- 展示镁与氧反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：2Mg + O2 → 2MgO。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
3. 镁与硫的反应：- 展示镁与硫反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：Mg + S → MgS。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
4. 镁与氯的反应：- 展示镁与氯反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：Mg + Cl2 → MgCl2。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
5. 镁的常见化合物：- 介绍镁的几种常见化合物，如氯化镁、硫酸镁和碳酸镁等。
- 分析这些化合物的性质和应用。
- 让学生完成相关的实验操作或观察，加深对这些化合物的理解。
6. 总结：总结镁的性质和与氧、硫、氯反应的特点，以及常见化合物的命名和性质。
教案二：铝的性质及其化合物教学目标：1. 了解铝的性质和应用。
2. 掌握铝与氧、硫和氯的反应。
3. 熟悉铝的几种常见化合物的命名和性质。
教学过程：1. 引入：通过实验演示和图片展示介绍铝的性质和应用，如铝的轻便性、导电性和耐腐蚀性等。
2. 铝与氧的反应：- 展示铝与氧反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：4Al + 3O2 → 2Al2O3。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
3. 铝与硫的反应：- 展示铝与硫反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：2Al + 3S → Al2S3。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
4. 铝与氯的反应：- 展示铝与氯反应的实验现象，并解释反应过程。
第二节 镁、铝及其重要化合物-教案
第10讲 镁、铝及其重要化合物考点一 镁、铝单质的性质与应用[知识梳理]一、镁及其重要化合物的性质与应用1．镁的性质(1)物理性质：银白色、具有金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电性、导热性和延展性。
(2)化学性质①与N 2反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2；②与CO 2反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；③与热水反应：Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑；④与稀硫酸反应：Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑。
Mg 在CO 2中能燃烧，所以Mg 着火时不能用二氧化碳灭火器和泡沫灭火器灭火。
2．海水提镁从MgCl2溶液中得到无水MgCl2固体需要两步。
第一步：将MgCl2溶液用浓盐酸酸化，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到MgCl2·6H2O；第二步：在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O晶体使其脱水得到无水MgCl2。
3．镁的用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
4．镁的重要化合物物质主要性质及反应方程式氧化镁碱性氧化物MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O氢氧化镁中强碱Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O溶解度小于碳酸镁MgCO3＋H2O=====△Mg(OH)2＋CO2↑氮化镁盐Mg3N2＋6H2O=== 3Mg(OH)2＋2NH3↑二、铝单质的性质与应用1．铝的结构和存在形式(1)铝位于元素周期表的第三周期ⅢA族，原子结构示意图为（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2.铝的物理性质铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。
3.铝的化学性质根据上图写出以下序号对应的有关反应的方程式（能写离子方程式的写离子方程式）：4.铝的用途纯铝可用作导线，铝合金可用于制造汽车、飞机、生活用品等。
[自主检测]1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
高二化学教案-镁和铝的重要化合物 最新
镁和铝的重要化合物课题：第一节铝和铝的重要化合物（第一课时）一、教学目的1.使学生了解金属的通性2.使学生了解铝的物理性质及用途3.使学生掌握铝的化学性质二、教学重点铝的化学性质三、教学难点原子结构与化学性质的关系四、教学方法实验——对比法五、教学用品铝箔、纯铁块、铜丝等金属标本、氧气一瓶、CO2一瓶铝粉和Fe2O3粉末的混合物、稀H2SO4、NaOH溶液，坩锅钳、铁架台、滤纸、放细砂的蒸发皿、酒精灯、火柴、试管。
六、教学过程[新课][板书]第三章几种重要的金属[展示]几种金属的标本引导学生观察讲台上的金属标本，结合生活常识，师生共同总结金属的物理共性。
[板书]金属的物理通性①通常情况下，除汞为液体外，其余都是固体，有金属光泽②都易导电、导热③都具有延展性④熔、沸点及密度差别较大（ρ＞4.5g·cm－3为重金属,ρ＜4.5g·cm－3为轻金属）[过渡]我们这里主要学习镁和铝的性质[板书]第一节铝和铝的重要化合物一、物理性质[展示]用砂纸擦过的铝片，让学生观察色泽和软硬，指导学生看课本表3—2、归纳它们物理性质。
[板书]相似点：都是银白色金属、密度小、硬度小、熔沸点低。
不同点：硬度铝比镁大、熔沸点铝比镁高。
二、化学性质[讲述]我们学习了原子结构，知道核外电子排布决定物质的性质，下面我们先来看一下镁和铝的原子结构。
[展示]元素周期表挂图。
让学生指出铝在周期表中的位置，画出原子结构示意图。
[提问]根据铝的原子结构，说出它可能有什么化学性质。
学生回答：铝有还原性。
[板书]Mg－2e－==Mg2+Al－3e－===Al3+[过渡]下面我们通过实验看一下铝的性质。
[板书]1.跟非金属的反应[展示]未经打磨过的铝条让学生注意其失去的金属光泽，说明铝在常温下与氧化合，生成一层致密氧化物薄膜。
[演示][实验3—1][讲述]铝箔可以在氧气中燃烧，这说明铝化学性质很活泼。
在加热条件下，铝也可与其他非金属如硫、卤素等反应。
高中化学-高二镁、铝及其化合物教案
高中化学-高二镁、铝及其化合物教案【课时要求】本课为化学高二必修三的第一课，建议学生预习前已学习完基础化学知识。
【教学目标】1.了解镁、铝的常见物理化学性质和制备方法；2.掌握镁和铝与非金属元素的反应特点；3.熟悉镁、铝及其化合物的性质、用途、反应和应用；4.培养学生的实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
【教学重点】1.镁和铝与非金属元素的反应特点；2.镁、铝及其化合物的性质和应用。
【教学难点】镁和铝的制备方法，以及镁铝合金在工业上的应用。
【教学方法】1.讲授-板书：通过讲授、板书及思维导图的形式传递知识，提高学生的理解能力。
2.实验演示：通过实验演示来引导学生理解理论，激发学生的学习兴趣和思考能力。
3.互动讲述：通过课堂展示和交流的形式，提高学生主动参与的积极性，增强学生的学习效果。
【教学内容】一、镁、铝的常见物理化学性质及制备（一）镁的物理化学性质和制备方法1.物理性质（1）颜色：银白色；（2）密度：1.74g/cm3；（3）熔点：651℃；（4）沸点：1090℃；（5）硬度：摩氏硬度为2.5。
2.制备方法（1）电解法制镁：镁是一种具有较强亲电性的金属，在水中不溶解，但在溶有Cl^-离子的水中具有显著的溶解度。
因此，可以采用电解的方法制备镁。
具体操作方法是，将适量的MgCl2用水溶解，然后电解2小时，电解液温度保持在650℃左右。
电解时，阳极反应为：2Cl-(溶解在熔融镁中)-2e^-→Cl2↑；阴极反应为：Mg2+(溶解在熔融镁中)+2e^-→Mg。
总反应式为：MgCl2→Cl2↑+Mg。
（图1. 电解法制镁实验操作流程图）（2）金属物理还原法制镁：在高温下，利用金属的物理还原性制备镁。
用Na、K等有亲氧性的金属还原MgO制得的镁比较纯。
在制备中一定要避免氧气的干扰，因为氧气会把MgO 转化为Mg2SiO4和Mg2Al4Si5O18等韧性物质，会影响金属还原制备镁的过程，从而增加生产成本。
高中化学高考精品备课教案： 镁、铝及其化合物
金属及其化合物 镁、铝及其化合物（含答案）课标要求 核心考点五年考情核心素养对接1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解镁、铝及其化合物的主要性质。
2.了解镁、铝及其化合物在生产、生活中的应用。
3.结合实例认识镁、铝及其化合物的多样性。
4.认识镁、铝及其化合物的转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值镁及其 化合物 2022广东，T12；2021年6月浙江，T15；2021重庆，T6；2021湖南，T6；2020山东，T9；2019全国Ⅰ，T26；2019天津，T2；2019年4月浙江，T31 1.宏观辨识与微观探析：能运用化学方程式、离子方程式描述镁、铝及其化合物的变化；能联系镁、铝的组成和结构解释宏观现象；能根据典型实验现象说明镁、铝及其化合物可能具有的性质，评估所作说明或预测的合理性。
2.证据推理与模型认知：能从镁、铝的提纯工艺流程中提取镁、铝及其化合物的性质，了解镁、铝的用途，建立物质性质与用途之间的联系。
3.科学态度与社会责任：主动关心与镁、铝制备有关的环境保护、资源开发等社会热点问题，形成与社会和谐共处、合理利用资源的观念铝及其 化合物 2023重庆，T2；2023年6月浙江，T4、T20；2023湖南，T7；2023年1月浙江，T7；2022全国甲，T9；2022湖南，T7；2022广东，T6；2022年6月浙江，T8；2021全国乙，T26；2021北京，T7；2021山东，T17；2021广东，T18；2020 北京，T6；2019江苏，T3命题分析预测高考常以选择题的形式考查镁、铝及其化合物的性质、应用、化学方程式的正误判断等；以工艺流程题的形式考查铝的化合物的制备等。
预计2025年高考仍会延续这种考查形式1.镁元素的价类二维图及转化关系2.铝元素的价类二维图及转化关系考点1镁及其化合物1.镁及其重要化合物的物理性质Mg：银白色固体，密度较小、质软、有延展性，是电和热的良导体。
高考化学一轮复习第3章金属元素及其重要化合物第10讲镁铝及其重要化合物教学案
高考化学一轮复习第3章金属元素及其重要化合物第10讲镁铝及其重要化合物教学案教学目标：1.掌握镁和铝的一般性质、原子结构和电子层次。
2.了解镁和铝的重要化合物的制备方法和应用领域。
3.掌握相关实验技术和操作方法。
教学重点：1.镁和铝的一般性质、原子结构和电子层次。
2.镁和铝的重要化合物的制备方法和应用领域。
教学难点：1.镁和铝的重要化合物的制备方法和应用领域。
2.相关实验技术和操作方法。
教学步骤：一、导入（5分钟）通过问题导入，引发学生的思考：1.镁和铝分别属于哪一族元素？2.镁和铝有哪些常见的化合态？二、新知讲解（15分钟）1.镁的一般性质、原子结构和电子层次。
2.镁的重要化合物（氧化镁、碳酸镁、硫酸镁）的制备方法和应用领域。
3.铝的一般性质、原子结构和电子层次。
4.铝的重要化合物（氧化铝、氢氧化铝、硫酸铝）的制备方法和应用领域。
三、实验演示（20分钟）1.实验一：镁燃烧实验实验操作流程：（1）取一小块镁，在玻璃棒上固定。
（2）点燃镁，并迅速将镁的一端插入集气瓶中，注意观察反应情况。
实验现象：燃烧时镁呈亮白色，燃烧完全后生成白色粉末。
实验原理：镁与氧气反应生成氧化镁。
实验意义：演示金属与非金属的反应。
2.实验二：铝燃烧实验实验操作流程：（1）取一块铝片，在玻璃棒上固定。
（2）点燃铝片，并迅速将铝片插入集气瓶中，注意观察反应情况。
实验现象：铝片融化并燃烧，发出白亮的闪光。
实验原理：铝与氧气反应生成氧化铝。
实验意义：演示金属与非金属的反应。
四、小组探究（20分钟）1.小组分工合作，根据教学内容，制作镁和铝的知识框架图，包括一般性质、原子结构、电子层次、重要化合物的制备方法和应用领域。
五、展示交流（15分钟）每个小组派代表进行展示，并向全班同学介绍他们制作的知识框架图，并解释框架图中的每个部分的含义。
六、巩固练习（10分钟）选择题练习：1.下列元素中，属于第ⅡA族的是（）。
A.镁B.硅C.钠D.氮2.氧化镁的化学式是（）。
高三一轮复习镁铝及其化合物教学文案
解析：(1) 铝盐与碱液反应
① Al3＋
OH－ 适量
Al(OH)3
OH－ 过量
AlO2－
② Al3＋
NH3 ·H2O 足量
Al(OH)3
NH3 ·H2O 过量
不溶解
法②优于法①
(2)偏铝酸盐与酸反应：
① AlO2－
H+ 适量
Al(OH)3
H+ 过量
Al3＋
② AlO2－
CO2 适量
Al(OH)3
CO2 不溶解
10Al + 3V2O5 = 6V + 5Al2O3
反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量 的热，发出耀眼的白光，纸漏斗内剧 烈反应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落 入沙中。
四. 镁铝化合物的性质
（一）氧化物的对比
相同点：都是离子化合物，熔点高，化学性质活泼， 可作为耐火材料。
不同点：①MgO与水缓慢化合；Al2O3与水不反应。 ②氧化镁是碱性氧化物，可以和酸反应；
AlO2—+2H2O+CO2 （过量） = Al(OH)3↓ +HCO3— 或： 2AlO2—+3H2O+CO2 （不足） = 2Al(OH)3↓ +CO32—
例题2某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，判断
下列离子: Mg2+ ，Cu2+，Ba2+，H+，Ag+，SO42-， SO32-，OH-，HCO3-，NO3-，何种离子能大量存在于 此溶液中。
与冷水缓慢反应
Mg
与沸水显著反应
Mg + 2H2O = Mg(OH)2 +H2↑
与冷水不反应
Al
与沸水缓慢反应
高二化学教案镁和铝的重要化合物(3节时)
镁和铝的重要化合物(3节时)目的要求】:1.认识镁和铝的几种重要化合物的性质和主要用途；2.认识氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途；3.了解复盐和明矾的净水作用。
【重、难点】:氢氧化铝的两性【教学方法】:自学阅读，思考总结，启发引导。
【课时安排】:第一课时完成镁的重要化合物及氧化铝的物理性质和用途第二课时完成铝的重要化合物的性质和用途第三课时简单介绍明矾及知识归纳和拓展，评讲练习【教学过程】:（第一节时）〖引言〗：直接引入〖自学阅读〗：学生阅读课本26-27页〖投影〗：[思考讨论]：1.课本介绍了MgO和MgCl2的哪些知识？2.MgO有何突出的物理特性？因而有何应用？3.自然界无MgO矿石，怎样得到它？有哪些制取途径，哪些途径合理？4.MgCl2主要用于做什么？如何得到它，什么方法更有实际意义？5.从海水中提取MgCl2，最后冶炼Mg，运用了MgCl2什么化学性质？〖演示实验〗：1.展示MgO和MgCl2的样品,有学生观察总结物理性质。
2.MgO溶于水，滴加酚酞〖师生活动〗：教师引导，学生回答、讨论思考题，得出结论。
〖补充讲解〗：海水的综合利用1.海水咸、苦的原因；量多：淡水占99%，咸水占1%2.海水含盐量高，若全部提取出来，地壳陆地可上升160米3.海水淡化问题及将来解决办法的设想【板书设计】:一、镁的重要化合物MgOMgCl2物理性质熔点很高吸水性，易潮解1.性质:酸HClMgO+H2O=Mg(OH) 2MgCl2(盐)+碱Mg(OH) 2(极少) 盐……电解2.用途: 耐火材料MgCl2Mg提取NaClCa(OH) 2HCl高温3.制法: MgCO32↑海水苦卤Mg(OH)2MgCl2（第二节时）〖引入〗：直接引入〖演示实验〗：展示Al2O3和Al(OH)3样品〖投影〗：[思考讨论]：1.有何突出的化学性质？2.有化学方程式和离子方程式表示Al2O3和Al(OH)3分别与H2SO4和NaOH的反应。
专题3.2+镁铝及其重要化合物(教学案)
专题3.2+镁铝及其重要化合物(教学案)【考试说明】1．掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。
2．掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用。
3．了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。
【命题规律】有关Al及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝三角”是命题的出发点。
高考中常以选择题型结合离子方程式的书写正误判断、离子共存问题考查Al及其化合物的转化；以化工流程图中铝土矿的开发为载体以填空题型考查镁、铝及其化合物的性质、制备等。
一、铝、镁的性质及应用 1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： O2①Al点燃点燃――→4Al＋3O2=====2Al2O3常温――→形成致密的氧化膜点燃②2Al＋3Cl2=====2AlCl3酸③Al氧化性酸―――→遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化非氧化性酸―――→2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑高温⑤2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe(铝热反应) 4．对比记忆镁的化学性质铝镁点燃2Mg＋O2=====2MgO 与非金属反应能被Cl2、O2氧化点燃3Mg ＋N2=====Mg3N2 能与沸水反应Mg＋与水反应反应很困难△2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑不反应能在CO2中燃烧：2Mg＋点燃CO2=====2MgO＋C 与碱反应能溶于强碱溶液能与Fe2O3、M nO2、Cr2O3等与某些氧化物反应金属氧化物发生铝热反应 5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
二、铝的重要化合物 1．氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。
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专题+镁铝及其重要化合物(教学案)
【考试说明】
1．掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。
2．掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用。
3．了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。
【命题规律】
有关Al及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝三角”是命题的出发点。
高考中常以选择题型结合离子方程式的书写正误判断、离子共存问题考查Al及其化合物的转化；以化工流程图中铝土矿的开发为载体以填空题型考查镁、铝及其化合物的性质、制备等。
一、铝、镁的性质及应用 1．铝的结构和存在
铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自
银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： O2
①Al
点燃点燃――→4Al＋3O2=====2Al2O3
常温――→形成致密的氧化膜
点燃
②2Al＋3Cl2=====2AlCl3
酸③Al
氧化性酸―――→遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化
非氧化性酸―――→2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑高温
⑤2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe(铝热反应) 4．对比记忆镁的化学性质
铝镁点燃2Mg＋O2=====2MgO 与非金属反应能被Cl2、O2氧化点燃3Mg＋N2=====Mg3N2 能与沸水反应Mg＋与水反应反应很困难△2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑不反应能在CO2中燃烧：2Mg＋点燃CO2=====2MgO＋C 与碱反应能溶于强碱溶液能与Fe2O3、M nO2、Cr2O3等与某些氧化物反应金属氧化物发生铝热反应 5.铝的用途
纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
二、铝的重要化合物 1．氧化铝
(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。
(2)化学性质
两性氧化物—
与HCl反应――――→Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
与NaOH反应――――→Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 2．氢氧化铝 (1)物理性质
白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
(2)化学性质(用化学方程式表示)
Al(OH)3的电离方程式为
①两性氢氧化物—
与HCl反应――――――→与NaOH反应――――――→
3
3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
＋3HCl===AlCl3＋3H2O
△
②受热分解：2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O。
(3)制备
①向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4。
②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为AlO2＋CO2＋2H2O===Al (OH)3↓＋HCO3。
③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlO2＋Al＋6H2O===4Al(OH)3↓。
3．常见的铝盐
(1)硫酸铝钾是两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH”或“＝”)。
明矾可以净水，其净水的原理是Al＋3H2而净水。
三、用数形结合思想理解Al、Al(OH)3、AlO2之间的转
化关系 1．Al、Al(OH)3、AlO2之间的转化关系
3＋
－
3＋
－
3＋
3
－
3＋
－
－
3＋
＋
(胶体)＋3H，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀
＋
写出上述转化的离子方程式。
【答案】(1)①Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4 ②Al＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓③Al＋3OH===Al(OH)3↓(2)Al(OH)3＋3H===Al＋3H2O (3)Al＋4OH===AlO2＋2H2O
(4)AlO2＋4H===Al＋2H2O
(5)①AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3
－
－
－
＋
3＋
3＋
－
－
＋
3＋
3＋
－
3＋
－
3＋
＋
②AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓(6)Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O 2．与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析
(1)把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al)溶液中至过量①现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。
②图像3＋
－
－
－＋
③有关反应：
A→B：Al＋3OH===Al(OH)3↓B→D：Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O
(2)把铝盐(Al)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量
①现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生大量的白色沉淀。
②图像
3＋
－
－
3＋
－
③有关反应：
A→B：Al＋4OH===AlO2＋2H2O B→C：Al＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓ (3)把强酸溶液逐滴加入到AlO2溶液中至过量①现象：先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。
②图像
－
3＋
－
3＋
－
－
③有关反应：
A→B：AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓
－
＋
B→D：Al(OH)3＋3H===Al＋3H2O
(4)向强酸溶液中逐滴加入AlO2溶液至过量
①现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。
②图像
－
＋3＋
③有关反应：
A→B：4H＋AlO2===Al＋2H2O B→C：Al＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓
(5)往等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH 溶液至过量①现象：开始出现白色沉淀，后沉淀量增多，最后沉淀部分溶解。
②图像
3＋
－
＋
－
3＋
③有关反应：
O→A：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。
Mg＋2OH===Mg(OH)2↓
A→B：Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O
四、化工生产中镁、铝及其化合物的转化关系 1．从海水中提取镁的流程 (1)流程：
－
－
2＋
－
(2)主要化学反应：①制石灰乳：。