专题 镁铝及其重要化合物(教学案)
铝、镁及其重要化合物 经典复习教案
铝、镁及其重要化合物最新考纲 1.掌握铝、镁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。
考点一 铝、镁的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
答案 ①4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3②2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3③2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑④2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
6．(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式()(2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()(3)冶炼铝时常用焦炭做还原剂()(4)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()(5)相同质量的镁条分别在足量的CO2和O2中完全燃烧，所得固体的质量相同()(6)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×1．依据Al单质的性质，思考回答下列问题：(1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能？(2)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，有人说“Al既有金属性，又有非金属性”，你认为这种说法是否恰当？为什么？(3)铝与氢氧化钠溶液反应时，反应机理是怎样的？请用双线桥法标出该反应电子转移的方向与数目。
镁和铝的重要化合物(二)教案
§2-3 镁和铝的重要化合物（二）教学内容：高二化学(必修)第二章第三节ν认知目标：了解镁铝化合物的性质、用途。
情感目标：掊养热爱科学的情感，激发科学知识运用于生产，生活实际的愿望。
技能目标：培养观察能力，学习实验操作技能。
ν教学重点：镁铝化合物的化学性质。
ν教学难点：镁铝化合物的用途。
ν教学方法：接受式策略，以实验为基础的启发式。
νν教学过程：二.铝的重要化合物:(一)氧化铝:(二)氢氧化铝Al(OH)3 :(1)氢氧化铝的制取：由于氧化铝不能溶于水，因而不能用氧化铝与水反应来制取，而只能用可溶性盐与碱反应来制取。
[演示]：氢氧化铝的制取现象：往可溶性铝盐中加入氨水，出现了大量白色沉淀。
Al2(SO4)3 + 6NH3H2O == 2 Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4由学生书写离子方程式。
[思考]在此实验中，为何用弱碱氨水而不用强碱如氢氧化钠（此问题由学生自己思考，介绍完氢氧化铝的化性后再由学生回答）[结论]：氢氧化铝是一种难溶性的白色胶絮状的氢氧化物。
（2）氢氧化铝的两性：[演示] 氢氧化铝与强酸和强碱的反应：现象：氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱，是一种典型的两性氢氧化物。
Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O[思考]：往氯化铝的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液会出现什么现象？为什么？提示：会出现先有沉淀，然后沉淀又会消失，其离子方程式如下：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O现在可以由学生自己回答刚才提出的问题：为什么制氢氧化铝只能用弱碱而不能用强碱？因为过量的强碱可以使制得的氢氧化铝消失。
[思考]向1mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入1mol/L的氢氧化钠溶液，试描绘出生成沉淀的物质的量与加入的氢氧化钠的体积之间的关系（纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入的氢氧化钠的体积）[提示]注意沉淀的物质的量的变化与所加入的溶液体积之间的关系（生成最大量与使沉淀完全消失消耗的溶液体积之比为3:1）0 1 2 3 4 V NaOH(ml)[例题]：向1mol/L和AlCl3溶液10ml中加入1mol/L的NaOH溶液得到沉淀0.26克，所加NaOH溶液的体积可能为A.40mlB.72mlC.80mlD.128mlAl(OH)3也可以写成酸的形式： H3AlO3它是一元酸H3AlO3失去一分子水即成偏铝酸式盐。
高考化学一轮复习 专题3-2 镁铝及其重要化合物教学案
高考化学一轮复习专题3-2 镁铝及其重要化合物教学案【考试说明】1．掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。
2．掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用。
3．了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。
【命题规律】有关Al及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝三角”是命题的出发点。
高考中常以选择题型结合离子方程式的书写正误判断、离子共存问题考查Al 及其化合物的转化；以化工流程图中铝土矿的开发为载体以填空题型考查镁、铝及其化合物的性质、制备等。
一、铝、镁的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①AlO2――→常温形成致密的氧化膜――→点燃4Al ＋3O2=====点燃2Al2O3②2Al＋3Cl22AlCl3 ③Al酸―――→氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化―――→非氧化性酸2Al ＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑④2Al＋2NaOH ＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ⑤2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(铝热反应) 4．对比记忆镁的化学性质5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
二、铝的重要化合物 1．氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。
(2)化学性质。
镁铝及其化合物学生教案
镁铝及其化合物一、物理性质银白色固体、镁的硬度、熔点均低于铝。
二、原子结构三、化学性质1.与非金属反应2Mg +O2=（点燃）2MgO 4Al +3O2=（△）2 Al2O3Mg+Cl2= （点燃）MgCl2 4Al+3Cl2=（△）2AlCl3Mg + S= （△）MgS 2Al + 3S=（△）Al2S33Mg+ N2=（△）Mg3N2 不反应●镁与铝在常温下均可生成致密的氧化膜，保护金属。
2.与酸反应Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑（与硝酸反应复杂，浓度不同，还原产物不同）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑（常温下遇浓硝酸、冷的浓硫酸钝化）3.与沸水反应Mg +H2O=（△）Mg（OH）2+H2↑ Al不反应，铁与沸水也可反应。
4.与氧化物反应2Mg + CO2=（点燃）2MgO + C 2Al+Fe3O4=（高温）2Fe+ Al2O35.与碱反应镁不反应 2Al + 2H2O +2NaOH =2NaAlO2 + 3H2↑四、氧化镁与氧化铝（两性氧化物）1.物理性质白色固体、密度小、熔点高，用于生产耐火、耐高温材料。
2.化学性质●与水反应： MgO+H2O=Mg（OH）2很慢不反应●与酸反应： MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+ 6H+=2Al3++3H2O●与碱反应：不反应 Al2O3+ 2OH+=2AlO2-+H2O五、氢氧化铝与氢氧化镁1.物理性质氢氧化镁是难溶的中强碱，能使酚酞变红。
氢氧化铝是一种白色胶状难溶物，不能使酚酞变色。
2.化学性质●分解反应： Mg（OH）2=（△）MgO+ H2O 2Al(OH)3=（△）Al2O3+3H2O●与酸反应： Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H20●与碱反应：Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O 不反应3.实验室制取Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 +3（NH4）2SO4六、具有两性的物质1.两性氧化物如Al2O32.两性氢氧化物如Al(OH)33.单质如Al4.弱酸的铵盐如（NH4）2S、（NH4）2CO3、NH4AC。
2023年高二化学教案镁、铝及其化合物(精选3篇)
2023年高二化学教案镁、铝及其化合物（精选3篇）教案一：镁的性质及其化合物教学目标：1. 了解镁的性质和应用。
2. 掌握镁与氧、硫和氯的反应。
3. 熟悉镁的几种常见化合物的命名和性质。
教学过程：1. 引入：通过实验演示和图片展示介绍镁的性质和应用，如镁的轻便性、燃烧性、导电性和腐蚀性等。
2. 镁与氧的反应：- 展示镁与氧反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：2Mg + O2 → 2MgO。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
3. 镁与硫的反应：- 展示镁与硫反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：Mg + S → MgS。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
4. 镁与氯的反应：- 展示镁与氯反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：Mg + Cl2 → MgCl2。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
5. 镁的常见化合物：- 介绍镁的几种常见化合物，如氯化镁、硫酸镁和碳酸镁等。
- 分析这些化合物的性质和应用。
- 让学生完成相关的实验操作或观察，加深对这些化合物的理解。
6. 总结：总结镁的性质和与氧、硫、氯反应的特点，以及常见化合物的命名和性质。
教案二：铝的性质及其化合物教学目标：1. 了解铝的性质和应用。
2. 掌握铝与氧、硫和氯的反应。
3. 熟悉铝的几种常见化合物的命名和性质。
教学过程：1. 引入：通过实验演示和图片展示介绍铝的性质和应用，如铝的轻便性、导电性和耐腐蚀性等。
2. 铝与氧的反应：- 展示铝与氧反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：4Al + 3O2 → 2Al2O3。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
3. 铝与硫的反应：- 展示铝与硫反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：2Al + 3S → Al2S3。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
4. 铝与氯的反应：- 展示铝与氯反应的实验现象，并解释反应过程。
第二节 镁、铝及其重要化合物-教案
第10讲 镁、铝及其重要化合物考点一 镁、铝单质的性质与应用[知识梳理]一、镁及其重要化合物的性质与应用1．镁的性质(1)物理性质：银白色、具有金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电性、导热性和延展性。
(2)化学性质①与N 2反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2；②与CO 2反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；③与热水反应：Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑；④与稀硫酸反应：Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑。
Mg 在CO 2中能燃烧，所以Mg 着火时不能用二氧化碳灭火器和泡沫灭火器灭火。
2．海水提镁从MgCl2溶液中得到无水MgCl2固体需要两步。
第一步：将MgCl2溶液用浓盐酸酸化，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到MgCl2·6H2O；第二步：在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O晶体使其脱水得到无水MgCl2。
3．镁的用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
4．镁的重要化合物物质主要性质及反应方程式氧化镁碱性氧化物MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O氢氧化镁中强碱Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O溶解度小于碳酸镁MgCO3＋H2O=====△Mg(OH)2＋CO2↑氮化镁盐Mg3N2＋6H2O=== 3Mg(OH)2＋2NH3↑二、铝单质的性质与应用1．铝的结构和存在形式(1)铝位于元素周期表的第三周期ⅢA族，原子结构示意图为（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2.铝的物理性质铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。
3.铝的化学性质根据上图写出以下序号对应的有关反应的方程式（能写离子方程式的写离子方程式）：4.铝的用途纯铝可用作导线，铝合金可用于制造汽车、飞机、生活用品等。
[自主检测]1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
高二化学教案-镁和铝的重要化合物 最新
镁和铝的重要化合物课题：第一节铝和铝的重要化合物（第一课时）一、教学目的1.使学生了解金属的通性2.使学生了解铝的物理性质及用途3.使学生掌握铝的化学性质二、教学重点铝的化学性质三、教学难点原子结构与化学性质的关系四、教学方法实验——对比法五、教学用品铝箔、纯铁块、铜丝等金属标本、氧气一瓶、CO2一瓶铝粉和Fe2O3粉末的混合物、稀H2SO4、NaOH溶液，坩锅钳、铁架台、滤纸、放细砂的蒸发皿、酒精灯、火柴、试管。
六、教学过程[新课][板书]第三章几种重要的金属[展示]几种金属的标本引导学生观察讲台上的金属标本，结合生活常识，师生共同总结金属的物理共性。
[板书]金属的物理通性①通常情况下，除汞为液体外，其余都是固体，有金属光泽②都易导电、导热③都具有延展性④熔、沸点及密度差别较大（ρ＞4.5g·cm－3为重金属,ρ＜4.5g·cm－3为轻金属）[过渡]我们这里主要学习镁和铝的性质[板书]第一节铝和铝的重要化合物一、物理性质[展示]用砂纸擦过的铝片，让学生观察色泽和软硬，指导学生看课本表3—2、归纳它们物理性质。
[板书]相似点：都是银白色金属、密度小、硬度小、熔沸点低。
不同点：硬度铝比镁大、熔沸点铝比镁高。
二、化学性质[讲述]我们学习了原子结构，知道核外电子排布决定物质的性质，下面我们先来看一下镁和铝的原子结构。
[展示]元素周期表挂图。
让学生指出铝在周期表中的位置，画出原子结构示意图。
[提问]根据铝的原子结构，说出它可能有什么化学性质。
学生回答：铝有还原性。
[板书]Mg－2e－==Mg2+Al－3e－===Al3+[过渡]下面我们通过实验看一下铝的性质。
[板书]1.跟非金属的反应[展示]未经打磨过的铝条让学生注意其失去的金属光泽，说明铝在常温下与氧化合，生成一层致密氧化物薄膜。
[演示][实验3—1][讲述]铝箔可以在氧气中燃烧，这说明铝化学性质很活泼。
在加热条件下，铝也可与其他非金属如硫、卤素等反应。
高中化学-高二镁、铝及其化合物教案
高中化学-高二镁、铝及其化合物教案【课时要求】本课为化学高二必修三的第一课，建议学生预习前已学习完基础化学知识。
【教学目标】1.了解镁、铝的常见物理化学性质和制备方法；2.掌握镁和铝与非金属元素的反应特点；3.熟悉镁、铝及其化合物的性质、用途、反应和应用；4.培养学生的实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
【教学重点】1.镁和铝与非金属元素的反应特点；2.镁、铝及其化合物的性质和应用。
【教学难点】镁和铝的制备方法，以及镁铝合金在工业上的应用。
【教学方法】1.讲授-板书：通过讲授、板书及思维导图的形式传递知识，提高学生的理解能力。
2.实验演示：通过实验演示来引导学生理解理论，激发学生的学习兴趣和思考能力。
3.互动讲述：通过课堂展示和交流的形式，提高学生主动参与的积极性，增强学生的学习效果。
【教学内容】一、镁、铝的常见物理化学性质及制备（一）镁的物理化学性质和制备方法1.物理性质（1）颜色：银白色；（2）密度：1.74g/cm3；（3）熔点：651℃；（4）沸点：1090℃；（5）硬度：摩氏硬度为2.5。
2.制备方法（1）电解法制镁：镁是一种具有较强亲电性的金属，在水中不溶解，但在溶有Cl^-离子的水中具有显著的溶解度。
因此，可以采用电解的方法制备镁。
具体操作方法是，将适量的MgCl2用水溶解，然后电解2小时，电解液温度保持在650℃左右。
电解时，阳极反应为：2Cl-(溶解在熔融镁中)-2e^-→Cl2↑；阴极反应为：Mg2+(溶解在熔融镁中)+2e^-→Mg。
总反应式为：MgCl2→Cl2↑+Mg。
（图1. 电解法制镁实验操作流程图）（2）金属物理还原法制镁：在高温下，利用金属的物理还原性制备镁。
用Na、K等有亲氧性的金属还原MgO制得的镁比较纯。
在制备中一定要避免氧气的干扰，因为氧气会把MgO 转化为Mg2SiO4和Mg2Al4Si5O18等韧性物质，会影响金属还原制备镁的过程，从而增加生产成本。
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专题+镁铝及其重要化合物(教学案)
【考试说明】
1．掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。
2．掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用。
3．了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。
【命题规律】
有关Al及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝三角”是命题的出发点。
高考中常以选择题型结合离子方程式的书写正误判断、离子共存问题考查Al及其化合物的转化；以化工流程图中铝土矿的开发为载体以填空题型考查镁、铝及其化合物的性质、制备等。
一、铝、镁的性质及应用 1．铝的结构和存在
铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自
银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： O2
①Al
点燃点燃――→4Al＋3O2=====2Al2O3
常温――→形成致密的氧化膜
点燃
②2Al＋3Cl2=====2AlCl3
酸③Al
氧化性酸―――→遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化
非氧化性酸―――→2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑高温
⑤2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe(铝热反应) 4．对比记忆镁的化学性质
铝镁点燃2Mg＋O2=====2MgO 与非金属反应能被Cl2、O2氧化点燃3Mg＋N2=====Mg3N2 能与沸水反应Mg＋与水反应反应很困难△2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑不反应能在CO2中燃烧：2Mg＋点燃CO2=====2MgO＋C 与碱反应能溶于强碱溶液能与Fe2O3、M nO2、Cr2O3等与某些氧化物反应金属氧化物发生铝热反应 5.铝的用途
纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
二、铝的重要化合物 1．氧化铝
(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。
(2)化学性质
两性氧化物—
与HCl反应――――→Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
与NaOH反应――――→Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 2．氢氧化铝 (1)物理性质
白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
(2)化学性质(用化学方程式表示)
Al(OH)3的电离方程式为
①两性氢氧化物—
与HCl反应――――――→与NaOH反应――――――→
3
3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
＋3HCl===AlCl3＋3H2O
△
②受热分解：2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O。
(3)制备
①向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4。
②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为AlO2＋CO2＋2H2O===Al (OH)3↓＋HCO3。
③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlO2＋Al＋6H2O===4Al(OH)3↓。
3．常见的铝盐
(1)硫酸铝钾是两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH”或“＝”)。
明矾可以净水，其净水的原理是Al＋3H2而净水。
三、用数形结合思想理解Al、Al(OH)3、AlO2之间的转
化关系 1．Al、Al(OH)3、AlO2之间的转化关系
3＋
－
3＋
－
3＋
3
－
3＋
－
－
3＋
＋
(胶体)＋3H，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀
＋
写出上述转化的离子方程式。
【答案】(1)①Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4 ②Al＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓③Al＋3OH===Al(OH)3↓(2)Al(OH)3＋3H===Al＋3H2O (3)Al＋4OH===AlO2＋2H2O
(4)AlO2＋4H===Al＋2H2O
(5)①AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3
－
－
－
＋
3＋
3＋
－
－
＋
3＋
3＋
－
3＋
－
3＋
＋
②AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓(6)Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O 2．与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析
(1)把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al)溶液中至过量①现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。
②图像3＋
－
－
－＋
③有关反应：
A→B：Al＋3OH===Al(OH)3↓B→D：Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O
(2)把铝盐(Al)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量
①现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生大量的白色沉淀。
②图像
3＋
－
－
3＋
－
③有关反应：
A→B：Al＋4OH===AlO2＋2H2O B→C：Al＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓ (3)把强酸溶液逐滴加入到AlO2溶液中至过量①现象：先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。
②图像
－
3＋
－
3＋
－
－
③有关反应：
A→B：AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓
－
＋
B→D：Al(OH)3＋3H===Al＋3H2O
(4)向强酸溶液中逐滴加入AlO2溶液至过量
①现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。
②图像
－
＋3＋
③有关反应：
A→B：4H＋AlO2===Al＋2H2O B→C：Al＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓
(5)往等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH 溶液至过量①现象：开始出现白色沉淀，后沉淀量增多，最后沉淀部分溶解。
②图像
3＋
－
＋
－
3＋
③有关反应：
O→A：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。
Mg＋2OH===Mg(OH)2↓
A→B：Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O
四、化工生产中镁、铝及其化合物的转化关系 1．从海水中提取镁的流程 (1)流程：
－
－
2＋
－
(2)主要化学反应：①制石灰乳：。