镁及其重要化合物

3、氯化镁( MgCl2 )
无色晶体，易溶于水，在空气中易吸潮，味 苦。氯化镁的六水合物晶体MgCl2· 6H2O是制 取镁的原料。
» 从海水中提取镁的过程是：
在海水中加入石灰，过滤，沉淀中加入盐酸， 反应完成后进行结晶，晶体在熔融状态下进 行电解，得到镁。
请写出以上过程的化学反应方程式。
练习：
1．氧化镁常用来制耐火材料，这是利用上氧化镁： A．是碱性氧化物 B．与水化合成碱 C．高熔点 D．不易分解 2．用海水加石灰来提取Mg(OH)2是利用了Mg(OH)2的 性质： A．溶解度比Ca(OH)2的小 B．不稳定受热分解生成MgO C．碱性比Ca(OH)2的弱 D．白色粉末状固体
镁与水反应
实验：镁条：1～2cm ， 蒸馏水：试管的1/4， 酚酞：2～3滴。
现象：镁条表面有少量气泡产生，加热后 镁条表面有大量气泡产生，加酚酞后溶液变 红。
Mg＋2H2O
加热
Mg(OH)2＋H2↑
总结：
镁容易失去最外层的2个电子形成Mg2+，是一 种比较活泼的金属，可以和某些非金属单质、氧 化物、酸等反应。
(3)制法：
工业上是用菱镁矿煅烧来制取氧化镁 MgCO3 ＝ MgO ＋ CO2↑
2、氢氧化镁（ Mg(OH)2 ）
白色粉末，难溶于水，其溶解度比MgCO3小， 有碱的性质。 Mg(OH)2＋2NH4Cl ＝ 2NH3↑＋MgCl2＋2H2O
思考：
将MgCO3悬浊液加入浓NaOH溶液，经 一段时间搅拌后仍有沉淀，此沉淀是： A．MgCO3 C．NaOH B．Mg(OH)2 D．Na2CO3
江苏省高淳高级中学
镁的制备
从海水中提取镁
MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋ CaCl2 Mg(OH)2＋ 2HCl＝MgCl2＋2H2O MgCl2
电解
Mg＋Cl2↑
镁在空气中燃烧的产物
1、镁与CO2反应 2、镁与N2反应
实验：镁在纯氧中燃烧。
现象: 剧烈燃烧，发出刺眼的白光， 产生大量的白烟。
1、氧化镁（MgO）
(1)物理性质： 白色粉末密度小，熔点高（2800℃）是制耐火材 料的重要原料。 (2)化学性质： 和水反应：氧化镁与水化合生成氢氧化镁。 MgO＋H2O＝Mg(OH)2 所以自然界不存在氧化镁。 与酸反应：氧化镁是碱性氧化物，与酸反应生成 盐和水。 MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O
2Mg＋O2 3Mg＋N2
点燃 点燃
2MgO Mg3N2 2MgO＋C
2Mg＋CO2
点燃
Mg＋2H2O
加热
Mg(OH)2＋H2↑
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
镁的用途
1、镁合金（约含镁80%）被大量用于火箭、导弹 和飞机等制造业，美名为“国防金属”。
2、镁元素能维护心肌纤维正常舒缩功能和冠状 动脉弹性，有“心脏保护神”的美称。
2Mg＋O2
点燃
2MgO
小结：镁在空气中燃烧的产物
尽管空气中N2含量较大，但是 N2的氧 化性比 O2 弱，而 CO2 比较稳定且含量极 少，因此： Mg 在空气中的燃烧产物主要为 MgO ， 含有极少量的Mg3N2，几乎没有C。 换个角度，Mg能与不活泼的N2及CO2 反应，也说明Mg的化学性质比较活泼。
3、镁可以用来制造烟火。 4、镁还可以用来制药。
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思考题
已知镁条在 N2 中燃烧生成 Mg3N2 ，如 何检验Mg3N2？提示： Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
Mg3N2＋8H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3•H2O
镁的重要化合物
镁在自然界的化合态存在主要矿物有光卤石 （KCl· MgCl· 6H2O）菱镁矿（MgCO3）、白云石 （CaCO3· MgCO3）、橄榄石（Mg2SiO4）硫酸镁、 滑石、石棉等。海水里含有大量的MgCl2、 MgSO4。