镁铝及其重要化合物.ppt
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产生？请说明理由
（2）试分析铝与强碱溶液反应的实质，该反应还 原剂、氧化剂分别是何物质？
解析：铝和强碱溶液反应，通常认为是铝先和强 碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝 再和强碱反应生成偏铝酸盐。 2Al+6H2O = 2Al(OH)3 +3H2↑ 2Al(OH)3 + 2NaOH=2NaAlO2 +4H2O
碱性氧化物
两性氧化物
主要用途
耐火材料，制备镁盐
耐火材料，冶炼原料，制备铝盐， 制备偏铝酸盐，刚玉为耐磨材料
工业制法
煅烧MgCO3
从铝土矿中提取
（2）Mg、Al的氢氧化物
Mg(OH)2
Al(OH)3
物理性质 白色，不溶于水
白色胶状，不溶于水、 有很强的吸附性
化 学
热稳 定性
Mg(OH)2
△
MgO+H2O 2Al(OH)3 △ Al2O3+3H2O
(KCl·MgCl2·6H2O) 菱镁矿
(MgCO3)
铝土矿 (Al2O3、Fe2O3、SiO2等)
冶炼
海水 石灰乳 Mg(OH)2 HCl MgCl2
电解
铝土矿
Al(OH)3 △
Al2O3 电解 Al
Mg
用途
制合金、飞机、汽 车部件、烟火、照
明弹等
制合金、飞机、汽车、 轮船部件、导线、日用 品
思考： （1）Mg粉加入至NH4Cl中可能有几种气体
性
H+ Mg(OH)2+2H+= Mg2++H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
质 OH—
Al(OH)3+OH—=AlO2Biblioteka Baidu+2H2O
类别 主要用途
中强碱（溶解部分电离出的
OH— 可使酚酞变红)
制MgO和镁盐
两性氢氧化物 制备Al2O3和净水剂
实验室 制法
Mg2++2OH— = Mg(OH)2↓
2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O
此反应中，还原剂是 铝 ，氧化剂是 水 。
【例1】下列叙述正确的是
（ CD ）
A．铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下 铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。 B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧 化钠溶液反应，产生的氢气前者多。 C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低。 D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、 锰。
3. Mg、Al的化合物
（1）Mg、Al的氧化物
物理性质
MgO
白色粉末，难熔
Al2O3
白色粉末，难熔，不溶于水
化 H2O
学 性
H+
质 OH—
类别
MgO+H2O= Mg(OH)2 （缓慢）
MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH—=2AlO2—+ H2O
？
练习：写出Al、Al2O3、A l(OH)3分别和
NaOH溶液反应的化学方程式。
2Al+2H2O+2NaOH= 2NaAlO2+3H2↑ Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
思考：
（3）Al(OH)3为何既能与酸又能与强碱液反应？
解析： 这是因为Al(OH)3在水中同时存在两种电离平衡：
第三章 金属元素及其化合物
第二节 镁铝及其重要化合物
一、知识点排查
1、镁和铝的物理性质比较
镁
铝
颜色状态
银白色固体
银白色固体
熔点（℃）
密度 （g/cm3） 硬度
648.8 1.74
2.1
660.4 2.7 2.9
镁和铝都是 银白色 色的 轻 （填“轻”或“重”）金 属， 有较强的 延展性 、和良好的导电 、导热 性。
法②优于法①
(2)偏铝酸盐与酸反应：
H+
① AlO2－ 适量 Al(OH)3
② AlO2－
CO2
适量
Al(OH)3
(3)相互促进水解反应：
H+
过量 Al3＋
CO2 不溶解
过 量
法②优于法①
Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
【例5】锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强
酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化
与碱反应
反应，无氢气生成
Mg+2H+=Mg2++H2↑
在冷浓硝酸、浓硫酸中“钝 化”，加热时反应，无氢气生 成
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+2H2O+2OH— = 2AlO2— +3H2↑
与盐反应 Mg+Cu2+ = Mg2++Cu 2Al+3Cu2+ = 2Al3++3Cu
存在
光卤石
锌能溶于氨水，生成
Zn(NH3
)
2 4
。
回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存
在形式为
AlO
2
[或]
Al(OH)
4
（用化学式表示）
（配合物离子，简写成AlO2—）
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方
氨水中，生成
Zn(NH3
)
铝比镁硬度稍大、熔沸点稍高（铝中金属键比镁强）
2.Mg、Al的化学性质
Mg
Al
常温下： 空气中形成氧化物薄膜， 具 有抗腐蚀的性能
与 O2 非
点燃
2Mg+ O2 ＝ 2MgO
点燃
4Al+ 3O2 ＝ 2Al2O3
金 属
N2
3Mg+ N2点＝燃 Mg3N2
反 应S
加热
Mg+ S ＝ MgS
加热
2Al+ 3S ＝ Al2S3
法即可鉴别的是 ①③④。
① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸铝和氨水 ③ 硫酸锌和氢氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。
Al3+＋3NH3·H2O＝3NH4+＋AlOH3
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反 应制备氢氧化锌的原因。
可溶性锌盐与氨水反应产生的ZnOH2可溶于过量
AlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3
Al3＋＋3OH－
① 酸式电离
只能存在于 中性或弱酸 性弱碱性环 境中
② 碱式电离
（4）制取Al(OH)3的可能途径有那些？
解析：(1) 铝盐与碱液反应
① Al3＋ OH－
适量
OH－ Al(OH)3 过量
AlO2－
② Al3＋NH适3 ·量H2OAl(OH)3NH过3 ·量H2O不溶解
Cl2
点燃
Mg+Cl2 ＝ MgCl2
2Al+ 3Cl2点＝燃 2AlCl3
与 氧
H2O
△
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
除氧化膜后可与水微弱反应
铝热反应
化 物
CO2
2Mg+ CO2 点燃 2MgO+C
用途、引发
反
应
Fe2O3
高温
2Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O3
与 氧化 酸 性酸 反 应 H+
（2）试分析铝与强碱溶液反应的实质，该反应还 原剂、氧化剂分别是何物质？
解析：铝和强碱溶液反应，通常认为是铝先和强 碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝 再和强碱反应生成偏铝酸盐。 2Al+6H2O = 2Al(OH)3 +3H2↑ 2Al(OH)3 + 2NaOH=2NaAlO2 +4H2O
碱性氧化物
两性氧化物
主要用途
耐火材料，制备镁盐
耐火材料，冶炼原料，制备铝盐， 制备偏铝酸盐，刚玉为耐磨材料
工业制法
煅烧MgCO3
从铝土矿中提取
（2）Mg、Al的氢氧化物
Mg(OH)2
Al(OH)3
物理性质 白色，不溶于水
白色胶状，不溶于水、 有很强的吸附性
化 学
热稳 定性
Mg(OH)2
△
MgO+H2O 2Al(OH)3 △ Al2O3+3H2O
(KCl·MgCl2·6H2O) 菱镁矿
(MgCO3)
铝土矿 (Al2O3、Fe2O3、SiO2等)
冶炼
海水 石灰乳 Mg(OH)2 HCl MgCl2
电解
铝土矿
Al(OH)3 △
Al2O3 电解 Al
Mg
用途
制合金、飞机、汽 车部件、烟火、照
明弹等
制合金、飞机、汽车、 轮船部件、导线、日用 品
思考： （1）Mg粉加入至NH4Cl中可能有几种气体
性
H+ Mg(OH)2+2H+= Mg2++H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
质 OH—
Al(OH)3+OH—=AlO2Biblioteka Baidu+2H2O
类别 主要用途
中强碱（溶解部分电离出的
OH— 可使酚酞变红)
制MgO和镁盐
两性氢氧化物 制备Al2O3和净水剂
实验室 制法
Mg2++2OH— = Mg(OH)2↓
2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O
此反应中，还原剂是 铝 ，氧化剂是 水 。
【例1】下列叙述正确的是
（ CD ）
A．铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下 铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。 B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧 化钠溶液反应，产生的氢气前者多。 C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低。 D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、 锰。
3. Mg、Al的化合物
（1）Mg、Al的氧化物
物理性质
MgO
白色粉末，难熔
Al2O3
白色粉末，难熔，不溶于水
化 H2O
学 性
H+
质 OH—
类别
MgO+H2O= Mg(OH)2 （缓慢）
MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH—=2AlO2—+ H2O
？
练习：写出Al、Al2O3、A l(OH)3分别和
NaOH溶液反应的化学方程式。
2Al+2H2O+2NaOH= 2NaAlO2+3H2↑ Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
思考：
（3）Al(OH)3为何既能与酸又能与强碱液反应？
解析： 这是因为Al(OH)3在水中同时存在两种电离平衡：
第三章 金属元素及其化合物
第二节 镁铝及其重要化合物
一、知识点排查
1、镁和铝的物理性质比较
镁
铝
颜色状态
银白色固体
银白色固体
熔点（℃）
密度 （g/cm3） 硬度
648.8 1.74
2.1
660.4 2.7 2.9
镁和铝都是 银白色 色的 轻 （填“轻”或“重”）金 属， 有较强的 延展性 、和良好的导电 、导热 性。
法②优于法①
(2)偏铝酸盐与酸反应：
H+
① AlO2－ 适量 Al(OH)3
② AlO2－
CO2
适量
Al(OH)3
(3)相互促进水解反应：
H+
过量 Al3＋
CO2 不溶解
过 量
法②优于法①
Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
【例5】锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强
酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化
与碱反应
反应，无氢气生成
Mg+2H+=Mg2++H2↑
在冷浓硝酸、浓硫酸中“钝 化”，加热时反应，无氢气生 成
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+2H2O+2OH— = 2AlO2— +3H2↑
与盐反应 Mg+Cu2+ = Mg2++Cu 2Al+3Cu2+ = 2Al3++3Cu
存在
光卤石
锌能溶于氨水，生成
Zn(NH3
)
2 4
。
回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存
在形式为
AlO
2
[或]
Al(OH)
4
（用化学式表示）
（配合物离子，简写成AlO2—）
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方
氨水中，生成
Zn(NH3
)
铝比镁硬度稍大、熔沸点稍高（铝中金属键比镁强）
2.Mg、Al的化学性质
Mg
Al
常温下： 空气中形成氧化物薄膜， 具 有抗腐蚀的性能
与 O2 非
点燃
2Mg+ O2 ＝ 2MgO
点燃
4Al+ 3O2 ＝ 2Al2O3
金 属
N2
3Mg+ N2点＝燃 Mg3N2
反 应S
加热
Mg+ S ＝ MgS
加热
2Al+ 3S ＝ Al2S3
法即可鉴别的是 ①③④。
① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸铝和氨水 ③ 硫酸锌和氢氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。
Al3+＋3NH3·H2O＝3NH4+＋AlOH3
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反 应制备氢氧化锌的原因。
可溶性锌盐与氨水反应产生的ZnOH2可溶于过量
AlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3
Al3＋＋3OH－
① 酸式电离
只能存在于 中性或弱酸 性弱碱性环 境中
② 碱式电离
（4）制取Al(OH)3的可能途径有那些？
解析：(1) 铝盐与碱液反应
① Al3＋ OH－
适量
OH－ Al(OH)3 过量
AlO2－
② Al3＋NH适3 ·量H2OAl(OH)3NH过3 ·量H2O不溶解
Cl2
点燃
Mg+Cl2 ＝ MgCl2
2Al+ 3Cl2点＝燃 2AlCl3
与 氧
H2O
△
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
除氧化膜后可与水微弱反应
铝热反应
化 物
CO2
2Mg+ CO2 点燃 2MgO+C
用途、引发
反
应
Fe2O3
高温
2Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O3
与 氧化 酸 性酸 反 应 H+