铝及其化合物的性质PPT课件
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91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
闪耀着六射星光的天然红宝石 “罗斯利夫斯”，重138.7克拉， 斯里兰卡产，世界著名珍宝。 现藏于美国华盛顿斯密森博物 馆。
氧化铝的天 然存在形式
铝土矿
由氧化铝的水合物和少 量的氧化铁和二氧化硅
杂质组成
刚玉
氧化铝的天然晶体，硬 度大仅次于金刚石、金 刚砂（SiC）
一 氧化铝的性质
1 、物理性质
白色难溶物、熔点高、硬度 很大，仅次于金刚石，俗称刚玉， 具有良好的耐火性（多用于制造 耐火坩埚、耐火管、耐高温的实 验仪器等耐火材料）。
氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物，并能
吸附色素，经常用来净水。
不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3 ＝= Al2O3＋3H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
三. 铝盐
十二水硫酸铝钾（俗名明矾）： KAl(SO4)2·12H2O (1) 物理性质：无色晶体、易溶于水
(2) 化学性质：在水中完全电离。
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
闪耀着六射星光的天然红宝石 “罗斯利夫斯”，重138.7克拉， 斯里兰卡产，世界著名珍宝。 现藏于美国华盛顿斯密森博物 馆。
氧化铝的天 然存在形式
铝土矿
由氧化铝的水合物和少 量的氧化铁和二氧化硅
杂质组成
刚玉
氧化铝的天然晶体，硬 度大仅次于金刚石、金 刚砂（SiC）
一 氧化铝的性质
1 、物理性质
白色难溶物、熔点高、硬度 很大，仅次于金刚石，俗称刚玉， 具有良好的耐火性（多用于制造 耐火坩埚、耐火管、耐高温的实 验仪器等耐火材料）。
氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物，并能
吸附色素，经常用来净水。
不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3 ＝= Al2O3＋3H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
三. 铝盐
十二水硫酸铝钾（俗名明矾）： KAl(SO4)2·12H2O (1) 物理性质：无色晶体、易溶于水
(2) 化学性质：在水中完全电离。
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
高考化学一轮复习PPT课件_铝及其化合物(PPT版)共
第2讲 铝及其化合物
【2021·备考】
2017版课程标准
素养落地
1.了解铝与其重要化合物的性质及 从物质分类的角度多视角、多层次地认识铝
其在生产、生活中的应用。 及其化合物的两性，结合实验探究验证、解
2．能从物质类别的视角分析、预测 释其相关现象；通过数学建模突破图像及计
其性质，说明其转化路径，能依托 算问题中的难点；了解其在实际生产、生活
③ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
④__2_A_l_＋__2_N_a_O__H_＋__2_H__2_O_=_=__=_2_N_a_A__lO__2＋__3_H__2_↑__
钝化
⑤____2_A_l_＋__F_e_2_O_3_=_高=_=_温=_=_A__l2_O__3＋__2_F_e_______(铝热反应)
【名校课堂】获奖PPT-高考化学一轮 复习课 件：铝 及其化 合物（P PT版） 推荐共 （最新 版本） 推荐
铝的性质 [题目设计] 2.铝是一种日常生活中应用广泛的金属，回答下列问题。
(1)铝制品在空气中具有较强的抗腐蚀性，原因是________________ _________________________________________________________。 (2)铝可溶于烧碱溶液，反应的离子方程式为______________________ _________________________________________________________， 反应中的氧化剂为________。 (3)Al与Fe2O3可发生铝热反应置换出 Fe，但工业上却不用此法冶铁，原因是 _________________________________________________________。
【2021·备考】
2017版课程标准
素养落地
1.了解铝与其重要化合物的性质及 从物质分类的角度多视角、多层次地认识铝
其在生产、生活中的应用。 及其化合物的两性，结合实验探究验证、解
2．能从物质类别的视角分析、预测 释其相关现象；通过数学建模突破图像及计
其性质，说明其转化路径，能依托 算问题中的难点；了解其在实际生产、生活
③ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
④__2_A_l_＋__2_N_a_O__H_＋__2_H__2_O_=_=__=_2_N_a_A__lO__2＋__3_H__2_↑__
钝化
⑤____2_A_l_＋__F_e_2_O_3_=_高=_=_温=_=_A__l2_O__3＋__2_F_e_______(铝热反应)
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铝的性质 [题目设计] 2.铝是一种日常生活中应用广泛的金属，回答下列问题。
(1)铝制品在空气中具有较强的抗腐蚀性，原因是________________ _________________________________________________________。 (2)铝可溶于烧碱溶液，反应的离子方程式为______________________ _________________________________________________________， 反应中的氧化剂为________。 (3)Al与Fe2O3可发生铝热反应置换出 Fe，但工业上却不用此法冶铁，原因是 _________________________________________________________。
铝及其化合物的性质
化学性质
反应活性
铝盐
铝比较活泼，容易与氧、酸、碱等发 生反应。
铝能形成多种铝盐，如硫酸铝、氯化 铝等。
氧化铝保护层
铝表面常形成一层致密的氧化铝薄膜， 能保护内部的铝不被进一步氧化。
铝的化合物
氧化铝(Al2O3)：硬度大、熔点高，是铝的重要化合物。 硫酸铝(Al2(SO4)3)：用于净水、造纸等。
氢氧化铝(Al(OH)3)：具有两性，既能与酸反应也能与 碱反应。
明矾(KAl(SO4)2·12H2O)：用于净水、炸药等。
02
铝的氧化物
铝的氧化物性质
物理性质
铝的氧化物通常是白色或灰白色的固体，具有高 熔点和硬度。
化学性质
铝的氧化物具有两性，既能与酸反应也能与碱反 应，生成相应的铝盐和水。
稳定性
铝的氧化物在常温下稳定，但在高温下易与还原 性气体反应生成铝单质。
铝的氧化物制备
铝热法
将铝粉与氧化铁混合，用 镁条点燃，生成氧化铝和 铁。
电化学法
在电解液中电解铝离子， 生成氢氧化铝，再加热分 解为氧化铝。
气相氧化法
将铝在氧气中加热至熔融 状态，生成氧化铝。
铝的氧化物应用
耐火材料
由于铝的氧化物具有高熔点和稳 定性，常用作耐火材料，如耐火
砖、坩埚等。
陶瓷和玻璃行业
铝的氧化物可作陶瓷和玻璃行业的 原料，提高产品的硬度和耐腐蚀性。
催化剂
某些铝的氧化物可用作催化剂，如 汽车尾气处理中的催化剂载体。
03
铝的氢氧化物
பைடு நூலகம்
铝的氢氧化物性质
两性
铝的氢氧化物既表现出酸性又表现出碱性，在不同的pH值下可 以发生酸碱反应。
溶解性
铝的重要化合物课件ppt.ppt
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
•第三章 第二节 几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
1
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
2
白色胶状 沉淀溶解
Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+ 2H2O
10
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
探究2：
Al(OH)3的主要化学性质
制备实验
性质实验
拓展实验
Al3+
OH— H+
拓展2： 硫酸铝钾【KAl(SO4)2】
KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋ ＋2SO42－
由两种不同的 金属离子和一 种酸根离子构 成的化合物。
•KAl(SO4)2∙12H2O俗称明矾
•明矾可以用作净水剂：
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
（胶体）
（无色晶体）
13
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
加入1mL NaOH溶液
铝片 （打磨）
实验1
铝片 （不打磨）
实验2
4
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
•第三章 第二节 几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
1
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
2
白色胶状 沉淀溶解
Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+ 2H2O
10
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
探究2：
Al(OH)3的主要化学性质
制备实验
性质实验
拓展实验
Al3+
OH— H+
拓展2： 硫酸铝钾【KAl(SO4)2】
KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋ ＋2SO42－
由两种不同的 金属离子和一 种酸根离子构 成的化合物。
•KAl(SO4)2∙12H2O俗称明矾
•明矾可以用作净水剂：
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
（胶体）
（无色晶体）
13
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
加入1mL NaOH溶液
铝片 （打磨）
实验1
铝片 （不打磨）
实验2
4
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
铝及其化合物的性质PPT课件
【实验三】铝配合物的生成
取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液； 1．在一支试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液， 边滴加边振荡试管，观察实验现象。
现象：先产生白色沉淀，后沉淀又逐渐消失。
Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓ Al(OH)3＋ OH-＝ Al(OH)4（Al(OH)3＋ OH-＝ AlO2-＋2H2O）
因为依据课本第21页“钝化1-2min后”的铝片，再放在 20mL-1CuSO4溶液中约半小时后，铝片表面有明显的溶解 现象。
3、铝配合物的生成
1、取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶 液 2、在一只试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液， 边滴加边振荡试管，观察实验现象 3、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加 1mL3.0mol/L氨水，边滴加边振荡试管，观察实 验现象。
氧化镁薄膜和氧化铁薄膜可能都不如氧化铝薄 膜更致密,不能阻止金属与氧气的接触,因此金属镁 和金属铁更容易在氧气中燃烧.
铝在氧气中燃烧实验不容易成功原因
第二:氧气的浓度偏低或氧气的量不足而导致 燃烧现象不明显。
(1)是集气瓶中收集到氧气的浓度偏低,不能引 起铝与氧气的充分反应;
(2)是绕有火柴的铝箔,若过早伸入集气瓶中,火 柴燃烧会消耗大量的氧气,致使氧气浓度降低而导 致实验失败;
氢氧化铝的化学性质
（1）两性氢氧化物：与碱反应生成盐和水，与 酸反应生成盐和水的氢氧化物。
Al3 (3 O H H A C 3 l3 )lC 2 O Hl Al3 ( N Oa H N O )a 2 H A 22 O H l O
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
化学人教版(2019)必修第一册3.2.1铝、氧化铝、氢氧化铝(共15张ppt)
小结：“铝三角”
OH－(足量强碱)
Al3+OH－(少量H)+、(强NH酸3·)H2O、AlOA2－l等(OH)3H+(少O量H)－、(强CO碱2、) Al3+等AlO2－
H+(足量强酸)
此转化过程全部是非氧化还原反应，转化试剂都是酸，碱、盐等。
当堂训练
1、下列关于铝和氧化铝的说法正确的是( B )
硬度很大，是一种较好的耐火材料。
2、化学性质
Al2O3是两性氧化物，与强酸或强碱反lCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
[练习2]下列关于铝和氧化铝的说法不正确的是( A )
A．铝是地壳中含量最多的元素 B．铝在自然界中通常以化合态形式存在 C．金属铝在空气中有良好的抗腐蚀性 D．氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物，红宝石、
[练习3]下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( D )
A．Al是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2 C．水是氧化剂，铝被还原 D．1 mol 铝参加反应，则被还原的H2O的物质的量为3 mol
解析：Al与NaOH溶液反应，可认为是分两步进行。 ① 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 ↑ ② 2Al(OH)3＋2NaOH = 2NaAlO2＋4H2O
一、铝的性质
1、物理性质
地壳中含量最多的金属元素，银白色固体，具有良好 的导电性、导热性和延展性。
2、化学性质 (1)与O2反应：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
现象：点燃铝箔，剧烈燃烧，放出大量热，发出耀眼的光，没有液
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铝及其化合物的性质
硼族元素
想一想 你在日常生活中见到过哪些铝制品？
香烟包装材料
食品包装材料
铝箔
铝为活泼金属，为何在生活中用途广
泛？工业上怎样冶炼铝？
【提示】 铝制品表面有航一空材层料致密的氧化膜，可保护内
层金属不被氧化，铝密度小，塑性好，易于加工，可与多 种金属形成高强度的合金，故在生活中用途广泛；
Al(OH)3 + OH— = AlO2— + 2H2O
③、加热分解：2Al(OH)3===Al2O3+3H2O (3)、制备: AlCl3 + 3NH3· H2O = 3NH4Cl + Al(OH)3↓
Al3+ + 3NH3· H2O = 3NH4 + + Al(OH)3↓
Al(OH)3的 性质实验
NaOH液
滴盐酸 振荡
一分为二
沉淀溶解
2mL Al2(SO4)3液
白色沉淀
滴NaOH液 沉淀溶解
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH— = AlO2— + 2H2O
Al(OH)3的为什么有两性？
【注意】
(1)、Al(OH)3有两性，既能与酸反应又能与碱反应，但它不与弱 酸、弱碱反应。
2Al + 3CuSO4 ＝3Cu + Al2(SO4)3 2Al + 3Cu2+＝3Cu + 2Al3+ 讨论 铝制容器能否用于盛放硫酸铜溶液？
【学生实验2】1.铝片放入 试管中，加及氢氧化钠溶液， 然后逐渐加入盐酸溶液。
现象：
原理：
(4)、铝与强碱反应
偏铝酸钠溶液显碱性
得e －×6
还2A原l剂+2NaOH+6氧H化2O剂 = 2NaAlO2 +3H2↑+4H2O
失3e－×2
注意事项： ❖ 金属镁不与碱反应 ❖ 铝只与强碱反应，很难与弱碱反应 ❖ 铝是还原剂，水为氧化剂
应用：铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有酸性、 碱性的食物。
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
二.几种铝的重要化合物
1、氧化铝（Al2O3） (1)、 物理性质
氧化铝是白色、不溶于水的固体，熔点高，是一种较好的 耐火材料。天然产的无色氧化铝晶体叫刚玉，其硬度仅次于金 刚石。
2. 氢氧化铝[Al(OH)3)] ——两性氢氧化物
(1)、物理性质 白色胶状物，难溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附
色素。 可作净水剂
(2)、化学性质
①、与酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
②、与强碱反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
(2)、 Al2O3化学性质
①与酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
②与强碱反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
Al2O3 + 2OH — = 2AlO2— + H2O
(3)、用途：耐火材料，冶炼铝，其它刚玉、红蓝宝石等
铝热剂：
铝粉和金属氧化物的混合物
应用：焊接钢轨，冶炼金属。
Mg条和KClO3的作用：引燃剂
【演示实验】铝热反应 A、mFe2O3：mAl=3：1研匀，混合均匀 B、装入少量镁屑，KClO3混合物 C、点燃镁条（引燃） 现象：
原理：
(2)、铝与酸反应
【学生实验1】1.铝片放入试管中，加及 稀盐酸，然后逐渐加入氢氧化钠
现象： 原理：
①、与盐酸、稀硫酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
②、与强氧化性酸(浓硫酸、浓硝酸)——发生钝化
(3)、与盐溶液反应
根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面 的金属从它们的盐溶液中置换出来，如:
铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落
铝箔加热时与O2发生反应生成氧化膜，使内部的铝被 Al2O3包裹着，所以熔化的铝不易滴下 。
(5)、铝与氧化铁的反应(还原性) （铝热反应）
现象：
剧烈反应，发出耀眼的光芒，纸漏斗被烧穿，
有红铝热液热珠剂落下，液珠冷却后变为黑色。
高温
2Al +Fe2O3 ==== 2Fe +Al2O3 铝热反应：铝在高温条件下和某金属氧化物发生的反应
△
【注意】
①、铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱 性或咸的食物
②、氧化铝不溶于水,与水不反应,故不能用氧化铝 与水反应制取氢氧化铝
(4)、制备：
A.工业：从铝土矿提纯
B.实验室：4Al + 3O2
2 Al2O3
2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O
【学生实验3】 ① 2mLAlCl3+NaOH→ ② 2mLAlCl3+NH3·H2O→ ③ Al（OH）3+HCl→ ④ Al（OH）3+NaOH→ ⑤ Al（OH）3+NH3·H2O→
△
2Al + 3S == Al2S3
用途：制燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等
【铝与氧气反应的实验现象】 铝在氧气中燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，瓶内
有白烟。 【思考① 】集气瓶的底部要放一些水 （或细沙），其作用是什么？ 【思考② 】铝锅为什么可以用来煮 饭？ 常温下铝的表面被氧化，生成一层 致密氧化物薄膜。因此铝具有抗腐 蚀性。
工业上利用电解氧化铝的方法冶炼铝
一、铝
1.铝的物理性质
用途
物理性质
飞机
1)具有银白色光泽，密度较小；
铝导线
2)导电性好，仅次于银、铜； Nhomakorabea铝壶
3)热的良导体；
铝箔包装材料
4)有良好的延展性.
2、铝的存在 ① 铝占地壳总量7.73%。 ② 铝是地壳中含量最多的金属。 ③ 铝主要以铝土矿（主要成分为 三氧化二铝，含少量氧化铁、二氧化 硅）存在。
2、铝的化学性质 Al — 3e— → Al3+
（1）铝与非金属反应(还原性)
现象
化学方程式
常 表面形成致密的氧化膜，
与 温 失去光泽
O2 点
燃
剧烈反应，发光放热
与Cl2 剧烈反应，冒白烟
与S 加热反应，生成白色固体
点燃
4Al + 3O2 == 2Al2O3
点燃
2Al + 3Cl2 == 2AlCl3
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH— = AlO2—+ 2H2O Al(OH)3不溶于H2CO3;不溶于NH3·H2O ，而溶于强碱，故宜
硼族元素
想一想 你在日常生活中见到过哪些铝制品？
香烟包装材料
食品包装材料
铝箔
铝为活泼金属，为何在生活中用途广
泛？工业上怎样冶炼铝？
【提示】 铝制品表面有航一空材层料致密的氧化膜，可保护内
层金属不被氧化，铝密度小，塑性好，易于加工，可与多 种金属形成高强度的合金，故在生活中用途广泛；
Al(OH)3 + OH— = AlO2— + 2H2O
③、加热分解：2Al(OH)3===Al2O3+3H2O (3)、制备: AlCl3 + 3NH3· H2O = 3NH4Cl + Al(OH)3↓
Al3+ + 3NH3· H2O = 3NH4 + + Al(OH)3↓
Al(OH)3的 性质实验
NaOH液
滴盐酸 振荡
一分为二
沉淀溶解
2mL Al2(SO4)3液
白色沉淀
滴NaOH液 沉淀溶解
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH— = AlO2— + 2H2O
Al(OH)3的为什么有两性？
【注意】
(1)、Al(OH)3有两性，既能与酸反应又能与碱反应，但它不与弱 酸、弱碱反应。
2Al + 3CuSO4 ＝3Cu + Al2(SO4)3 2Al + 3Cu2+＝3Cu + 2Al3+ 讨论 铝制容器能否用于盛放硫酸铜溶液？
【学生实验2】1.铝片放入 试管中，加及氢氧化钠溶液， 然后逐渐加入盐酸溶液。
现象：
原理：
(4)、铝与强碱反应
偏铝酸钠溶液显碱性
得e －×6
还2A原l剂+2NaOH+6氧H化2O剂 = 2NaAlO2 +3H2↑+4H2O
失3e－×2
注意事项： ❖ 金属镁不与碱反应 ❖ 铝只与强碱反应，很难与弱碱反应 ❖ 铝是还原剂，水为氧化剂
应用：铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有酸性、 碱性的食物。
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
二.几种铝的重要化合物
1、氧化铝（Al2O3） (1)、 物理性质
氧化铝是白色、不溶于水的固体，熔点高，是一种较好的 耐火材料。天然产的无色氧化铝晶体叫刚玉，其硬度仅次于金 刚石。
2. 氢氧化铝[Al(OH)3)] ——两性氢氧化物
(1)、物理性质 白色胶状物，难溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附
色素。 可作净水剂
(2)、化学性质
①、与酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
②、与强碱反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
(2)、 Al2O3化学性质
①与酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
②与强碱反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
Al2O3 + 2OH — = 2AlO2— + H2O
(3)、用途：耐火材料，冶炼铝，其它刚玉、红蓝宝石等
铝热剂：
铝粉和金属氧化物的混合物
应用：焊接钢轨，冶炼金属。
Mg条和KClO3的作用：引燃剂
【演示实验】铝热反应 A、mFe2O3：mAl=3：1研匀，混合均匀 B、装入少量镁屑，KClO3混合物 C、点燃镁条（引燃） 现象：
原理：
(2)、铝与酸反应
【学生实验1】1.铝片放入试管中，加及 稀盐酸，然后逐渐加入氢氧化钠
现象： 原理：
①、与盐酸、稀硫酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
②、与强氧化性酸(浓硫酸、浓硝酸)——发生钝化
(3)、与盐溶液反应
根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面 的金属从它们的盐溶液中置换出来，如:
铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落
铝箔加热时与O2发生反应生成氧化膜，使内部的铝被 Al2O3包裹着，所以熔化的铝不易滴下 。
(5)、铝与氧化铁的反应(还原性) （铝热反应）
现象：
剧烈反应，发出耀眼的光芒，纸漏斗被烧穿，
有红铝热液热珠剂落下，液珠冷却后变为黑色。
高温
2Al +Fe2O3 ==== 2Fe +Al2O3 铝热反应：铝在高温条件下和某金属氧化物发生的反应
△
【注意】
①、铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱 性或咸的食物
②、氧化铝不溶于水,与水不反应,故不能用氧化铝 与水反应制取氢氧化铝
(4)、制备：
A.工业：从铝土矿提纯
B.实验室：4Al + 3O2
2 Al2O3
2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O
【学生实验3】 ① 2mLAlCl3+NaOH→ ② 2mLAlCl3+NH3·H2O→ ③ Al（OH）3+HCl→ ④ Al（OH）3+NaOH→ ⑤ Al（OH）3+NH3·H2O→
△
2Al + 3S == Al2S3
用途：制燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等
【铝与氧气反应的实验现象】 铝在氧气中燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，瓶内
有白烟。 【思考① 】集气瓶的底部要放一些水 （或细沙），其作用是什么？ 【思考② 】铝锅为什么可以用来煮 饭？ 常温下铝的表面被氧化，生成一层 致密氧化物薄膜。因此铝具有抗腐 蚀性。
工业上利用电解氧化铝的方法冶炼铝
一、铝
1.铝的物理性质
用途
物理性质
飞机
1)具有银白色光泽，密度较小；
铝导线
2)导电性好，仅次于银、铜； Nhomakorabea铝壶
3)热的良导体；
铝箔包装材料
4)有良好的延展性.
2、铝的存在 ① 铝占地壳总量7.73%。 ② 铝是地壳中含量最多的金属。 ③ 铝主要以铝土矿（主要成分为 三氧化二铝，含少量氧化铁、二氧化 硅）存在。
2、铝的化学性质 Al — 3e— → Al3+
（1）铝与非金属反应(还原性)
现象
化学方程式
常 表面形成致密的氧化膜，
与 温 失去光泽
O2 点
燃
剧烈反应，发光放热
与Cl2 剧烈反应，冒白烟
与S 加热反应，生成白色固体
点燃
4Al + 3O2 == 2Al2O3
点燃
2Al + 3Cl2 == 2AlCl3
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH— = AlO2—+ 2H2O Al(OH)3不溶于H2CO3;不溶于NH3·H2O ，而溶于强碱，故宜