《镁铝及其化合物》PPT课件

注：镁的硬度比铝小，熔、沸点比铝低，
是由于金属镁中金属键比金属铝中的金属键 弱的缘故。
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练习:
铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于
加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于
制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这
些用途开关的性质是
( D)
A 强度大
B 不易生锈
C 密度小
D 导电性好
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3、镁和铝的化学性质
镁、铝及其化合物
课标要求：
1、了解铝等金属及其化合物的主要性质 2、能列举合金材料的重要应用
具体要求：
1、了解镁的性质 2、掌握铝的化学性质，了解铝的重要化合物 3、了解金属的通性，金属冶炼的一般原理 4、初步了解合金的概念和常见的金属材料
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1、镁和铝的原子结构
元素
镁
原子结构示 意图
+12 2 8 2
（2）铝在常温下，遇浓硫酸、浓硝酸时，表面生成一层 致密的氧化膜，阻止金属与酸的继续反应即钝化。
（3）在与氧化物反应时，镁侧重于与CO2、SO2等非金 属氧化物反应，而铝侧重于与金属氧化物反应。
（4）在与酸性盐溶液反应时，镁侧重于生成氢气；铝侧 重于发生置换反应。
（5）铝热反应是指工业上用铝粉来还原金属氧化物，得
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3、将氯化铝和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的
沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质
量相等，则氯化铝和氢氧化钠溶液的物质的量浓
度之比可能为
（ BD）
A 1：3
B 2：3
C 1：4 D 2：7
4、用稀硫酸、氢氧化钠溶液和铝为原料制取氢氧 化铝，甲、乙、丙三个学生制备途径分别是：
甲：Al→Al2(SO4)3 →Al(OH)3
与OH反应
不反应
_
_
Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O
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6、氢氧化镁和氢氧化铝
(1)Mg(OH)2是一种难溶于水的中强碱,能使酚酞 溶液变为浅红色
① ②跟热酸稳反定应性差MMg(Og(HO)H2+)22△=HM+g=OM+gH2+2+O2H2O ③可溶于铵盐溶液中
Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3↑+2H2O
铝
+13 2 8 3
电子排布式 1S22S22P63S2 1S22S22P63S23P1
轨道表示式 1S 2S 2P 3S 1S 2S 2P 3S 3P
电子式 化合价
Mg ． ． +2
．Al ．． +3
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2、镁和铝的物理性质
颜色和 硬度 密度 熔点 沸点 传导
单质 状态
(g/cm3)
性
镁 银白色 很软 1.74 645 1090 良好 铝 固体 较软 2.7 660.4 2467 良好
与氧化
点燃
高温
物反应 2Mg+CO2 === 2MgO+C 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
与强碱 反应
与盐溶 液反应
不反应
Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+
2NH3 ↑
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2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑
2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 5
注意：
（1）镁、铝与非氧化性酸反应，生成氢气；与氧化性酸 反应时，不生成氢气，生成非金属氧化物。
到金属单质的一类反应，其反应原理是利用了铝的还原性
反应放出的热量。铝热剂是指铝粉和被还原的金属氧化物
的混合物，铝热反应主要用于冶炼稀有金属、野外焊接钢
轨等。
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4、镁、铝的制备及用途
元素
镁
铝
存在形式 主要存在于
ห้องสมุดไป่ตู้
化合态 地壳和海水中
化合态 铝土矿中
制备
电解
冰晶石
MgCl2===Mg+Cl2↑ 2Al2O3=电=解=4Al+3O2↑
头滴管无法鉴别的两种溶液是（D）
A Al2(SO4)3、KOH C NH3·H2O、AgNO3
B Na2CO3、HCl D NaCl、AgNO3
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7、镁盐——氯化镁
氯化镁是工业制镁的原料，存在于海水晒盐后留下的苦
卤、光卤石（KCl·MgCl2 ·6H2O)中,与碱反应生成沉淀。
用于制金属镁、消毒剂、冷冻盐水、陶瓷，并用于填充
镁
铝
与非金 属反应
点燃 2Mg+O2 ===2MgO
点燃 Mg+N2 ===Mg3N2
与沸水 反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
△ 4Al+3O2 =△= 2AI2O3 2Al+3Cl2 =△= 2AICl3
2Al+3S == AI2S3 不反应
与酸反 应
Mg+2H+= Mg2++H2↑
2Al+6H+= 2Al3++3H2↑
乙：Al →NaAlO2 → Al(OH)3
丙： Al→Al2(SO4)3 Al →NaAlO2
→ Al(OH)3
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5、若要得到等质量的Al(OH)3,则（BD）
A 三者消耗的原料相等 B 甲消耗的原料最多 C 乙消耗的原料最少 D 丙消耗的原料最少
6、不用其他仪器和试剂，仅用试管和胶
(酞2)A变Al3I+色(+O3,H它O)H3是是- 典一型种的难A两溶l(O性的H氢)白3 氧色化胶物状物H+质+A,不lO2能-+H使2O酚
AI(OH)3+3H+=AI3++3H2O
AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O
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练习:
1、为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试
剂是
（ B）
A 稀硝酸
B 浓硝酸
C 浓硫酸
D 浓盐酸
2、用铝盐制取氢氧化铝最好加氨__水__或__偏_铝__酸__盐,
离子反应方程式为_A_l3_+_+_3_N_H_3_H__2O__=_A_l_(O__H_)3_↓_+_3_NH4+ 用偏铝酸盐制氢氧化铝最好通入_C_O__2或__铝__盐___,
离子反应方程式为_2A__lO_2_-+_C__O_2+__2H__2O__=_2_A_l(_O_H_)_3_↓+__C_O_3_2-。
用途
制合金
制合金、导线等
镁
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铝
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5、氧化镁和氧化铝
工业 制备
MgO
△
MgCO3=MgO+CO2↑
AI2O3
从铝土矿中提取
重要物 理性质
白色固体，熔点高，密度小
与水 反应
MgO+H2O=Mg(OH)2↓
反应很慢
不溶解，也不反应
与H+ 反应 MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
织物、造纸等方面。其溶液与氧化镁混合，可成为坚硬 耐磨的镁质水泥。
英文名称为magnesium chloride。化学
式MgCl2，是由74.54%的氯和25.48% 的镁组成的，式量95.22。呈无色六角晶
体。密度2.316—2.33g/cm3。熔点714℃。