实验习题5
有机实验习题答案
有机实验习题答案实验1 常压蒸馏1．为什么蒸馏瓶所盛液体的量一般不超过容积的2/3，也不少于1/3（多于2/3，易溅出；少于1/3，相对多的蒸汽残留在烧瓶中，收率低）2．温度计水银球应处于怎样的位置才能准确测定液体的沸点，画出示意图；水银球位置的高低对温度读数有什么影响（参见图2-2，温度计水银球处于气液平衡的位置。
位置高，水银球不易充分被馏出液润湿，沸点偏低，位置低，直接感受热源的温度，结果偏高。
）3．为什么蒸馏时最好控制馏出液的速度为1～2 滴/秒（保持气液平衡）4．如果加热后发现未加沸石，应如何处理如果因故中途停止蒸馏，重新蒸馏时，应注意什么（停止加热，稍冷，再补加沸石。
重新蒸馏时，一定要补加沸石，原来的沸石表面的空隙已充满液体而失效）5．如果某液体具有恒定的沸点，能否认为该液体一定是纯净的物质你提纯得到的乙醇是纯净物吗（不一定，可能是恒沸物；蒸馏得到的乙醇不是纯净物，是恒沸物，参见附录5）6．在蒸馏过程中，火大小不变，为什么蒸了一段时间后，温度计的读数会突然下降这意味着什么（瓶中的蒸气量不够，意味着应停止蒸馏或者某一较低沸点的组分已蒸完。
）7．蒸馏低沸点或易燃液体时，应如何防止着火（严禁用明火加热。
收集瓶中的蒸气应用橡皮管引入桌下、水槽或室外。
参见P50 图2-3）实验2 水蒸气蒸馏1．应用水蒸气蒸馏的化合物必须具有哪些条件水蒸气蒸馏适用哪些情况（参见“二）2．指出下列各组混合物能否采用水蒸气蒸馏法进行分离。
为什么（1）乙二醇和水；（2）对二氯苯和水（对二氯苯和水可以用水蒸气蒸馏分开）3．为什么水蒸气蒸馏温度总是低于100℃（因当混合物中各组分的蒸气压总和等于外界大气压时，混合物开始沸腾）4．简述水蒸气蒸馏操作程序。
（当气从T形管冲出时，先通冷凝水，再将螺旋夹G夹紧，使水蒸气通入D，参见图2-7；结束时，先打开螺旋夹G使体系和大气相通，方可停止加热）。
5．如何判断水蒸气蒸馏可以结束（当蒸馏液澄清透明时，一般即可停止蒸馏。
初三实验练习题
初三实验练习题
（请注意，以下文字为AI自动生成的示例，仅供参考）
初三实验练习题
一、实验目的和要求
本实验的目的是通过实际操作，巩固和综合运用初三所学的知识，提高学生的综合素质和实践能力。
实验要求学生准确执行实验步骤，正确分析实验数据，并对实验结果进行合理的总结和归纳。
二、实验器材和药品
1. 实验器材：试管、移液管、显微镜等。
2. 实验药品：盐溶液、蓝色染料等。
三、实验步骤
1. 将实验器材洗净，并擦干。
2. 取一支试管，加入适量的盐溶液。
3. 在另一支试管中加入适量的蓝色染料。
4. 分别观察两支试管中的液体颜色和状态变化。
5. 使用显微镜观察盐溶液中的晶体结构。
四、实验数据记录与分析
1. 实验结果表明，加入盐溶液的试管中的液体颜色变得混浊，而加入蓝色染料的试管中的液体颜色变得更加鲜艳。
2. 通过显微镜观察，我们发现盐溶液中存在着一些晶体结构，这说明盐溶液中存在着溶质和溶剂的相互作用。
五、实验总结
通过本次实验，我们深刻理解了溶质和溶剂的性质，以及它们在溶液中的相互作用。
实验结果进一步验证了我们在化学课堂上所学的知识，并锻炼了我们的实际操作能力和数据分析能力。
总而言之，通过本次初三实验练习题，我们不仅复习了已学知识，更重要的是培养了我们的实践能力和综合素质。
希望今后能有更多类似的实验机会，来提升我们的学习效果和实践能力。
小学科学实验练习题动手实践培养实验精神
小学科学实验练习题动手实践培养实验精神在小学科学教育中，科学实验是非常重要的一环。
通过实践，学生不仅能够理解知识，还能够培养实验精神和动手能力。
下面将介绍一些适合小学生的科学实验练习题，帮助他们更好地进行实践。
一、水的三态实验
材料：冰块、水壶、盛水器、电磁炉
步骤：
1. 将冰块放入盛水器中，用水壶加热，观察冰块的状态变化。
2. 记录冰块从固态到液态再到气态的过程。
3. 总结水的三态变化规律。
二、简单电路实验
材料：电池、导线、小灯泡
步骤：
1. 将电池的正负极与导线连接，将另一端连接到小灯泡，观察灯泡亮起。
2. 分别更换导线的连接方式，观察灯泡的亮灭情况。
3. 总结电路中各部分的作用和连接规律。
三、植物光合作用实验
材料：水培植物、瓶子、水、太阳光
步骤：
1. 将水培植物放入瓶子中，加入适量水，将瓶口用棉花封住。
2. 将瓶子放置在阳光下，观察植物的生长情况。
3. 总结植物光合作用的过程和原理。
通过以上实验练习题，小学生能够在实践中学到知识，培养动手能力和实验精神。
希望老师和家长能够引导学生积极参与科学实验，探索科学奥秘，启发他们对科学的兴趣和热爱。
愿每位小学生都能在实验中茁壮成长，成为未来的科学家和工程师。
人教版九年级下册化学 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配置 练习题
人教版九年级下册化学实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配置练习题一、单选题1.配制100克10%的氯化钠溶液，下列仪器选用不当的是（）A. 10mL量筒B. 电子天平C. 玻璃棒D. 烧杯2.图为配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作过程图示．其配制该溶液符合题意的操作实验顺序是（）A.①②③④⑤B.⑤④③②①C.③④②①⑤D.④⑤①②③3.欲配制25g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（）A. 实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒B. 计算得氯化钠的质量为2.5g，水的体积为22.5mLC. 量取水时，若俯视读数，会使配得的溶液浓度偏大D. 用天平称取该固体时将砝码和物品放反，会导致配得的溶液浓度偏小4.用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是( )A. 天平.烧杯.量筒.玻璃棒.药匙B. 天平.烧杯.漏斗.蒸发皿.玻璃棒C. 天平.烧杯.量筒.铁架台.药匙D. 天平.集气瓶.漏斗.蒸发皿.玻璃棒5.用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶．正确的操作顺序是（）A. ①②③④B. ⑤②④①C. ①③⑤②④①D. ①③⑥⑤②④①6.实验室用蔗糖配制50.0 g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是()A.用托盘天平称取5.0 g蔗糖B.用量程为10 mL的量筒量取所需的水C.溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D.将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签7.要配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，正确的操作步骤是（）A. 称量、溶解、计算、装瓶、贴标签B. 称量、计算、溶解、装瓶、贴标签C. 计算、称量、溶解、装瓶、贴标签D. 溶解、计算、称量、装瓶、贴标签8.实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因疏忽导致所配溶液溶质质量分数偏低．分析以下原因，其一定不会导致这种现象发生的是（）A. 量取水时，仰视量筒的读数B. 称量固体时，左盘放砝码，右盘放食盐C. 配制溶液时，烧杯原留有水D. 配制后的液体倾倒到细口瓶时，有一些液体溅出9.在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（）A. 用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过B. 用量筒量取水时俯视读数C. 用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D. 用了含少量杂质的蔗糖配制溶液二、填空题10.实验室要配置50g 10%的氯化钠溶液，其操作示意图如图所示．（1）①中玻璃棒的作用是________ ；（2）该实验的正确操作顺序为________ （填数字序号）．11.实验室要配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，结合下列操作回答有关问题：（1）计算：需要NaCl________ g，水47.5mL．（2）称量所需NaCl时，先调节天平平衡后，然后________（选填“添加药品”或“移动游码”）．（3）量取所需水时应选用________ mL量筒（选填“10”、“50”“100”）．12.请回答配制一定溶质质量分数溶液的相关问题．（1）已知：水的密度为1.0g/mL．实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠3g，需要量取水________ ；（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为________ （填字母序号）；（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是________ （填序号）①装瓶时，有少量溶液洒出②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数．三、实验探究题13.实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g（1）计算：需要氯化钠的质量为________．（2）某同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是________（填字母序号）；B中仪器的名称为________；E中玻璃棒的作用是________．（3）若图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为________．（4）用已调节平衡的天平称固体时，发现指针偏右，接下来的操作是________．（5）反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会________；若量水时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）14.小华同学配制50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液，操作流程如图所示：（1）小华同学应称取氯化钠的质量是________g。
有机实验习题答案
有机实验习题答案(总7页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--有机实验习题答案实验1 常压蒸馏1．为什么蒸馏瓶所盛液体的量一般不超过容积的2/3，也不少于1/3（多于2/3，易溅出；少于1/3，相对多的蒸汽残留在烧瓶中，收率低）2．温度计水银球应处于怎样的位置才能准确测定液体的沸点，画出示意图；水银球位置的高低对温度读数有什么影响（参见图2-2，温度计水银球处于气液平衡的位置。
位置高，水银球不易充分被馏出液润湿，沸点偏低，位置低，直接感受热源的温度，结果偏高。
）3．为什么蒸馏时最好控制馏出液的速度为1～2 滴/秒（保持气液平衡）4．如果加热后发现未加沸石，应如何处理如果因故中途停止蒸馏，重新蒸馏时，应注意什么（停止加热，稍冷，再补加沸石。
重新蒸馏时，一定要补加沸石，原来的沸石表面的空隙已充满液体而失效）5．如果某液体具有恒定的沸点，能否认为该液体一定是纯净的物质你提纯得到的乙醇是纯净物吗（不一定，可能是恒沸物；蒸馏得到的乙醇不是纯净物，是恒沸物，参见附录5）6．在蒸馏过程中，火大小不变，为什么蒸了一段时间后，温度计的读数会突然下降这意味着什么（瓶中的蒸气量不够，意味着应停止蒸馏或者某一较低沸点的组分已蒸完。
）7．蒸馏低沸点或易燃液体时，应如何防止着火（严禁用明火加热。
收集瓶中的蒸气应用橡皮管引入桌下、水槽或室外。
参见P50 图2-3）实验2 水蒸气蒸馏1．应用水蒸气蒸馏的化合物必须具有哪些条件水蒸气蒸馏适用哪些情况（参见“二）2．指出下列各组混合物能否采用水蒸气蒸馏法进行分离。
为什么（1）乙二醇和水；（2）对二氯苯和水（对二氯苯和水可以用水蒸气蒸馏分开）3．为什么水蒸气蒸馏温度总是低于100℃（因当混合物中各组分的蒸气压总和等于外界大气压时，混合物开始沸腾）4．简述水蒸气蒸馏操作程序。
（当气从T形管冲出时，先通冷凝水，再将螺旋夹G夹紧，使水蒸气通入D，参见图2-7；结束时，先打开螺旋夹G使体系和大气相通，方可停止加热）。
小学科学实验题目与参考答案
小学科学实验题目与参考答案实验一：魔法饮料材料：透明杯、水、溶液A（酸性溶液）、溶液B（碱性溶液）、红、蓝、黄三种食用色素实验步骤：1. 在透明杯中倒入一杯水。
2. 将红色食用色素滴入水中，搅拌均匀，观察颜色变化。
3. 将蓝色食用色素滴入水中，搅拌均匀，观察颜色变化。
4. 将黄色食用色素滴入水中，搅拌均匀，观察颜色变化。
5. 分别将溶液A和溶液B滴入不同的杯中，观察颜色变化。
参考答案：1. 当加入红色食用色素时，水的颜色变为红色。
2. 当加入蓝色食用色素时，水的颜色变为蓝色。
3. 当加入黄色食用色素时，水的颜色变为黄色。
4. 当将溶液A滴入杯中时，若溶液A为酸性溶液，则水的颜色不变；若溶液A为碱性溶液，则水的颜色会发生变化。
5. 当将溶液B滴入杯中时，若溶液B为碱性溶液，则水的颜色不变；若溶液B为酸性溶液，则水的颜色会发生变化。
实验二：水的沸点材料：温度计、烧杯、火源、水实验步骤：1. 将烧杯中注入适量的水。
2. 将温度计插入水中。
3. 将烧杯放置在火源上，用火加热水。
4. 在水受热的过程中，观察温度计上的温度变化。
参考答案：1. 当水开始受热时，温度会逐渐上升。
2. 当水温达到100摄氏度时，水开始沸腾。
3. 沸腾时水的温度保持不变，直到水完全蒸发。
4. 实验结果表明，水的沸点为100摄氏度。
实验三：电流的传导材料：电池、导线、小灯泡、图钉、纸夹实验步骤：1. 将电池的正极和负极用导线连接起来。
2. 在导线的末端连接小灯泡。
3. 用图钉将另一端的导线固定在纸夹上。
4. 等待片刻，观察小灯泡是否亮起。
参考答案：1. 当电池的正极和负极被导线连接后，电流开始传导。
2. 如果小灯泡亮起，则说明电流成功通过导线传导到小灯泡，小灯泡发出光亮。
3. 如果小灯泡不亮或闪烁，说明电流无法正常传导，可能是导线接触不良或电池电量不足所致。
通过以上的实验题目与参考答案，我们可以帮助小学生们更好地理解科学知识，培养他们的动手实践能力和探索精神。
【初中化学】人教版九年级下册实验活动5 ［一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制］(练习题)
人教版九年级下册实验活动5 ［一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制］(407)1.用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是（）A.玻璃棒B.蒸发皿C.烧杯D.天平2.实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，下列操作正确的是（）A. B. C. D.3.下列选项为配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤，其先后顺序正确的是（）A.称量(量取)—计算—溶解—转液贴签B.计算—称量(量取)—溶解—转液贴签C.计算—称量(量取)—转液贴签—溶解D.计算—溶解—称量(量取)—转液贴签4.小明在实验操作技能考试中抽中的题目是：用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液。
他的有关做法正确的是（）A.选择的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶B.将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0gC.用100mL量筒量取所需水的体积D.用内壁附有水珠的烧杯配制溶液5.食盐是一种重要的化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种，要配制100g溶质的质量分数为16.5%的食盐溶液，需食盐g；若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘(1g以下用游码)，所配制溶液中溶质的质量分数(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
6.某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，他准备了下列实验仪器。
请填空：(1)配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→量取→。
(2)称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平(填“左盘”或“右盘”)的纸片上。
(3)配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是(填仪器名称)。
(4)量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用(填仪器名称)。
7.“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。
请回答下列问题。
(1)现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体g。
下列实验操作与目的分析均正确的一组是。
(2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和。
初三化学实验练习题及答案
初三化学实验练习题及答案【实验题一】酸碱中和反应题目：利用中和反应制备盐的实验操作步骤是什么？解释酸碱中和反应的原理。
实验操作步骤：1. 准备实验器材和试剂：酸、碱、酸碱指示剂、玻璃棒、蒸馏水、酒精灯等；2. 采用滴定法进行中和反应实验：a. 取一定量的酸溶液倒入滴定瓶中；b. 加入几滴酸碱指示剂，颜色变化；c. 使用碱溶液进行滴定，每滴加入时充分搅拌；d. 当指示剂颜色发生变化时，记录滴定液用量；3. 重复实验步骤2，以求结果的准确性。
酸碱中和反应原理：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
其中，酸溶液中产生的H+离子与碱溶液中产生的OH-离子相遇形成水，同时生成一种化合物，即盐。
当酸溶液中的H+离子的数量与碱溶液中OH-离子的数量相等时，溶液中的酸碱浓度即中和，此时pH值为7，溶液为中性。
【实验题二】酸碱中和反应的应用题目：酸碱中和反应在日常生活中有哪些应用？举例说明。
酸碱中和反应的应用：1. 除垢剂：酸碱中和反应可以用于除去水垢。
例如，在清洗厕所时，可以使用醋酸（酸性）和小苏打（碱性）进行中和反应，将水中的钙、镁离子与酸反应生成水溶性的盐，起到除垢的作用。
2. 药物中和：在药物制备和使用过程中，常常需要进行酸碱中和反应。
例如，在胃药中，含有碱性的成分来中和胃酸，以减轻胃部不适。
3. 净化水质：酸碱中和反应可用于净化水质。
例如，在自来水处理中，常用液氯（酸性）与水中的重金属离子（碱性）进行中和反应，使其沉淀成无害物质，从而提升水质。
【实验题三】氧化还原反应题目：什么是氧化还原反应？解释氧化与还原的含义，并给出一个氧化还原反应的示例。
氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，即电子的失去和获得。
在氧化还原反应中，会有一种物质失去电子，被氧化，称为氧化剂；同时，另一种物质获得电子，被还原，称为还原剂。
氧化剂和还原剂之间的电子转移构成了氧化还原反应。
氧化与还原的含义：氧化指的是物质失去电子或氢原子，或者获得氧元素的过程。
2020年春人教版九年级化学下册习题课件：第九单元 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(
烧杯中。 (4)溶解：用____玻__璃__棒____________搅拌，使NaCl溶解。
5．(2018·辽阳)小丽在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶 液时，计算所需氯化钠的质量和水的体积后，进行了 如图所示的实验。
请回答： (1)操作中不规范的步骤是____③____(填序号)。 (2)改正后，图示实验中正确的操作顺序是_②__①__④__③__⑤___(填
时，没有按照正确的称量
氯化钠、量取水的操作规
程进行操作(图示为小芳的
操作，其他操作均正确)。
小芳实际配制的氯化钠溶
液的溶质质量分数约为
(水的密度为1 g/cm3)( )
A．12.4%
B．17.2%
C．16.9%
D．12.5%
【点拨】称量时砝码和药品位置放反了，实际称得氯化钠质量为 15 g－2.7 g＝12.3 g，实际量取水 87 mL，因此配制溶液的溶质 质量分数约为12.312g.＋3 g87 g×100%≈12.4%。
【点拨】图示实验中有一处明显的错误是试剂瓶瓶塞 正放在桌面上；实验中玻璃棒的作用是搅拌，加速固 体溶解；
(3)小刚同学要配制90 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶 液，应称取氯化钠的质量为____9____g，需要量取水 的体积为___8_1____mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。
【点拨】小刚同学要配制 90 g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶
【点拨】天平称量物体的原理是：左盘质量＝右盘质量＋ 游码示数；若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平 的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的 固体质量小于所需的质量；在量取水的体积时，小刚同学 俯视读数，造成量取的水偏少，则所配制溶液的溶质质量 分数偏大。
高分子化学实验5 课后习题
1. 合成环氧树脂中若氢氧化钠的用量不足将对产物有什么影响环氧树脂是样双酚A与环氧氯丙烷合成的,两者结合是个亲核反应,双酚A首先变成钠盐再去同环氧氯丙烷反应,如果氢氧化钠不足环氧氯丙烷会反应不完全有剩余,得到的环氧树脂分子量也达不到要求,具体你还是看看相关书籍,实际生产挺复杂的.2. 2.环氧树脂的分子结构有何特点?为什么环氧树脂具有良好的粘结性能?环氧树脂是泛指分子中含有两个或两个以上环氧基团的有机高分子化合物,除个别外,它们的相对分子质量都不高.环氧树脂的分子结构是以分子链中含有活泼的环氧基团为其特征,环氧基团可以位于分子链的末端、中间或成环状结构.由于分子结构中含有活泼的环氧基团,使它们可与多种类型的固化剂发生交联反应而形成不溶、不熔的具有三向网状结构的高聚物凡分子结构中含有环氧基团的高分子化合物统称[环氧树脂砂浆地坪]环氧树脂砂浆地坪为环氧树脂.固化后的环氧树脂具有良好的物理化学性能,它对金属和非金属材料的表面具有优异的粘接强度,介电性能良好,变定收缩率小,制品尺寸稳定性好,硬度高,柔韧性较好,对碱及大部分溶剂稳定,因而广泛应用于国防、国民经济各部门,作浇注、浸渍、层压料、粘接剂、涂料等用途3.为什么环氧树脂使用时必须加入固化剂?固化剂的种类有哪些?环氧树脂是一种无定形黏稠液体,加热呈塑性,没有明显的熔点,受热变软,逐渐熔化而发黏,不溶于水,本身不会硬化,因此它几乎没有单独的使用价值，只有和固化剂反应生成三维网状结构的不溶不熔聚合物才有应用价值。
当加入一定量固化剂后,就逐渐固化,形成性能各异的化学物质，因此，必须加入固化剂，组成配方树脂，并且在一定条件下进行固化反应，生成立体网状结构的产物，才会显现出各种优良的性能，成为具有真正使用价值的环氧材料。
工程中常用胺类固化剂:乙二胺、二乙烯多胺、多乙烯多胺等。
八年级物理上册第一部分实验纵向梳理实验5探究平面镜成像的特点习题新版新人教版
(3)小明将点燃的蜡烛置于玻璃板前，透过玻璃板观察到 蜡烛的像，如图甲所示。然后将另一支未点燃的蜡烛 放到像的位置，并与像重合，在白纸上记录此时两支
蜡烛的位置，改变点燃蜡烛的位置，重复上述操作。 将白纸上像和蜡烛位置的对应点连接，并测量点到平 面镜的距离，如图乙所示。由此得出结论：像与物体 到平面镜的距离 相等 。
(4)在完成步骤(3)后小明发现，像和蜡烛位置的连线垂直 于玻璃板，结合(3)的结论，小明认为自己已经发现了 平面镜成像的规律：平面镜所成的像与物体关于镜面 对称。你认为小明对这一规律的总结过程是否科学合 理？ 合理 。
(5)探究完像和物的位置关系并最终得出“平面镜所成的 像与物体关于镜面对称”的结论后，小明分析，小轿 车前挡风玻璃安装成倾斜，除了减小风的阻力外，还 有一个重要的原因是使行车安全，这是因为 夜间行
三层 带你来迁移
1. [2023西安期末]用如图所示的装置做“探究平面镜成像特 点”的实验，下列说法中正确的是( D ) A. 平面镜所成的像是实像 B. 将蜡烛A靠近玻璃板，它所成的像变大 C. 用玻璃板代替平面镜，目的是使A的像更 清晰 D. 使用相同的蜡烛A和B，目的是比较像与 物的大小关系
A到玻璃板的距离/cm B到玻璃板的距离/cm
像与物是否重合
1 5.40 5.40 重合
2 2.00 2.00 重合
3 3.60 3.60 重合
【分析论证】 (1)根据表格中的数据可知，像到镜面的距离和物体到镜面的
距离是什么关系？ 像到镜面的距离和物体到镜面的距离 相等 。
(2)如图乙所示，由白纸上的痕迹可以发现，蜡烛的像和蜡烛 的连线与平面镜是什么关系？ 蜡烛的像和蜡烛的连线与平面镜 垂直 。
人教版九年级下册化学 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配置 练习题
人教版九年级下册化学实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配置练习题一、单选题1.实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（）A. 用50mL量筒量水B. 将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中，塞好瓶塞C. 将固体直接投入量筒中溶解D. 将固体放于托盘天平的右盘称取2.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是( )A. 配制步骤为称量、溶解、装瓶B. 称量10g氯化钠固体，量取90mL水C. 为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D. 需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、细口瓶3.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（）A. 实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管B. 用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0gC. 用10mL量筒量取所需水的体积D. 实验步骤是计算、称量、溶解、装瓶存放4.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
下列说法中错误的是()A. 实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率C. 把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签D. 量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水5.在配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能原因是：（）①用量筒量取水时仰视读数②配制溶液时烧杯先用少量水润湿③在天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗A. ①②③④B. ①②④C. ①②③D. ②③④6.规范操作是实验成功的保证。
下列操作正确的是( )A. 实验室用高锰酸钾制氧气，在试管口附近放一团疏松的棉花B. 熄灭酒精灯用嘴吹灭C. 木炭还原氧化铜的实验结束时，先熄灭酒精灯D. 称取一定量的食盐时，将砝码放在天平的左盘7.把100g溶质质量分数为10%的食盐溶液稀释成2%的食盐溶液，不需要用到的仪器是（）A. 量筒B. 烧杯C. 玻璃棒D. 托盘天平8.实验室配制50g浓度为6%的氯化钠溶液．该实验过程中不需要用到的仪器是（）A. 漏斗B. 量筒C. 烧杯D. 玻璃棒二、填空题9.溶液在日常生活、农业和科学研究中具有广泛的用途．如图所示是某同学配制50g6%氯化钠溶液的实验操作示意图．①给实验正确的操作顺序是________ （填字母）；②实验过程中，玻璃棒的作用是________ ；③该同学在用量筒量取水时仰视读数，这样会使所配制的溶液中溶质质量分数________ （填“＞”、“＜”或“=”）6%．10.小刚同学在理化生实验考试中，抽到的题目是“配制50g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液”．（1）量取水时，小明将量筒放在桌面上俯视刻度，所配制的溶液中溶质的质量分数________ ．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（2）要把20g质量分数为2%的氯化钠溶液稀释为1%，需要水的质量为________ ．11.实验室需要用固体氯化钠配制60g质量分数为12%的氯化钠溶液．（1）实验过程中需要用到上面的仪器有________ （填字母）．（2）配制的步骤可以概括为计算、称量________ 、装瓶贴标签．（3）实验中其他操作都正确，而称量氯化钠时，氯化钠放在天平的右盘，砝码放在左盘（1g以下使用游码），则所配制溶液的溶质质量分数________ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．三、解答题12.实验前配置溶质的质量分数为10%的NaCl溶液，经检验所得溶液的溶质质量分数偏小，请从实验操作上分析造成误差可能的两点原因．四、实验探究题13.欲配制100g 10%的NaCl溶液，操作如图所示。
电流的测量练习5习题
.. >电流的测量4一、填空题1、在电学实验中，电流表应该_____在电路中〔选填"串联〞或"并联〞〕，图中电流表的示数为_____安.2、*同学在做一个电学实验时，闭合开关后，发现电流表指针的偏转方向如下列图.发生这一现象的原因是__________，纠正的方法是_____.3、如图，电流表的示数甲：_____；乙：______.4、如下列图，是实验室中常见的一种仪表的示意图，请你写出从图中得到的三条信息：①；②；③．5、我们家里的用电器大多是联的。
一般来说，家用电冰箱工作时的电流约为1 A ，或表示为mA 。
6、如图19所示的电路中，闭合开关时，L 1L 2两灯是连接的，图中的仪表是表测的是〔填"L 1〞、"L 2〞或" L 1与L 2〞〕的。
7、夜幕降临，道路两侧彩灯五光十色，霓虹灯闪跃跳动，扮靓着城市．〔1〕多年前，当其中的一个彩灯断路后，整串彩灯同时熄灭，说明彩灯间的连接是联．〔2〕改用如下列图的小彩灯串联成串，一个彩灯熄灭后，其余依然明亮，但取走任一只灯，整串灯也会熄灭．原因是小彩灯正常发光时，电流从通过；灯丝断裂时，电流从中通过〔选填"灯丝〞或"金属丝〞〕．8、如图10电路，当开关S 闭合时，电流表A2测__________________________的电流〔填：L1或L2〕，如电流表A1的示数为0.8A ，电流表A2的示数为0.5A ，则流过L1的电流为__________________________。
9、如以下列图甲所示的电路图，L 1和L 2的连接方式是。
开关闭合时，两灯都亮，两个电流表的示数分别如图乙和图丙，判断A 1表〔图乙〕的读数是_A ；通过灯L 2的电流大小是mA 。
10、在电路中，假设发生如下列图的现象，则在A 、B 间可能连接了_____、_____.(写出两种)二、选择题11、12、如下列图电路中，○中有一个是电流表，另外两个是电灯，以下说法正确的选项是〔〕A.a为电流表，b和c为电灯B.b为电流表，a和c为电灯C.c为电流表，a和b为电灯13、丹丹在实验室连接了四个实物电路，如下列图，其中电流表的接法正确的选项是〔〕14、以下用电器中，工作电流为0.1 mA的可能是〔〕15、要用一只电流表测量通过灯泡L1的电流，一位同学设计了如图D11-3四个电路图，你认为正确的选项是〔〕16、下面关于电流表和电压表的使用规则的各种说法中，错误的选项是：〔〕A．使用前都要检查指针是否对准零刻度线B．测量前要估计测量值的范围，以选定量程C．接入电路时，都要使电流从表的正接线柱流进，从表的负接线柱流出D．接入电路时，都要严禁将表的两个接线柱直接连到电源两极上17、图为常见的家用电器，关于它们正常工作时的电流，以下说法中合理的是( )18、如图的电路中，电流表测量的是( )A．通过灯L1的电流 B．通过灯L2的电流C. 通过灯L1和灯L2的电流之和 D．电源供给电路的总电流19、以下用电器正常工作时的电流接近4A的是20、如下列图电路中，关于电流表以下说法中正确的选项是A. 当只闭合S1时，灯L1亮，电流表测L2中的电流B. 当只闭合S3时，灯L2亮，灯L1也亮，电流表未被接入电路中C. 当只闭合S1和S2时，灯L2亮，L1不亮，电流表测L2中的电流D. 当S1 S2S3都闭合时，灯L1、L2全亮，电流表测L2中的电流三、实验,探究题.. >21、甲、乙、丙三位同学在做"用电流表测电流〞的分组实验中，闭合开关前，他们的电流表指针均指在零刻度处，当闭合开关试触时，发现电流表指针摆动分别出现了如图15甲、乙、丙所示的三种情况。
Oracle实验5
实验五Oracle支持的SQL●实验目的1.掌握连接查询与子查询方法。
2.掌握SQL中的集合运算、Top-N分析。
3.了解层次树型查询、rollup与cube应用。
●实验环境Oracle10g●实验内容1.简单Select查询练习1、请查询表DEPT中所有部门的情况。
select * from dept;练习2、查询表DEPT中的部门号、部门名称两个字段的所有信息。
select deptno,dname from dept;练习3、请从表EMP中查询10号部门工作的雇员姓名和工资。
select ename,sal from emp where deptno=10;练习4、请从表EMP中查找工种是职员CLERK或经理MANAGER的雇员姓名、工资。
select ename,sal from emp where job='CLERK' or job='MANAGER';练习5、请在EMP表中查找部门号在10－30之间的雇员的姓名、部门号、工资、工作。
select ename,deptno,sal,job from emp where deptno between 10 and 30;练习6、请从表EMP中查找姓名以J开头所有雇员的姓名、工资、职位。
select ename,sal,job from emp where ename like 'J%';练习7、请从表EMP中查找工资低于2000的雇员的姓名、工作、工资，并按工资降序排列。
select ename,job,sal from emp where sal<=2000 order by sal desc;2.连接查询与子查询练习8、请从表中查询工作是CLERK的所有人的姓名、工资、部门号、部门名称以及部门地址的信息。
select ename,sal,emp.deptno,dname,loc from emp,dept where emp.deptno=dept.deptno and job=’CLERK’;练习9、查询表EMP中所有的工资大于等于2000的雇员姓名和他的经理的名字。
中学化学实验题目及答案
中学化学实验题目及答案
实验1：酸碱中和反应的观察
题目：
设计一个实验，演示酸碱中和反应的观察。
答案：
1. 准备配制醋酸（酸性）和氢氧化钠（碱性）的溶液。
2. 将醋酸溶液倒入一个试管中。
3. 将氢氧化钠溶液倒入另一个试管中。
4. 缓慢地将氢氧化钠试管中的溶液滴加到醋酸试管中，并观察实验过程。
观察现象：
醋酸溶液变得逐渐淡化，直至无色，同时放出一些气泡。
解释：
这是一种酸碱中和反应。
醋酸（酸性）和氢氧化钠（碱性）反应生成乙酸盐和水。
氢氧化钠中的氢氧根离子（OH-）与醋酸中的氢离子（H+）结合形成水，并释放出二氧化碳气体。
实验2：金属与酸反应的观察
题目：
设计一个实验，观察不同金属与酸反应的现象。
答案：
1. 准备盐酸溶液。
2. 分别取小块铁、镁和锌金属。
3. 将每种金属依次放入不同的试管中。
4. 分别将少量盐酸加入每个试管中，并观察实验过程。
观察现象：
铁与盐酸反应产生气泡，并放出一种特殊的气味；镁与盐酸反应同样产生气泡，但反应更激烈；锌与盐酸反应同样产生气泡，但反应比镁慢一些。
解释：
这是金属与酸的反应。
盐酸与金属反应生成盐和氢气。
金属可以与酸中的氢离子（H+）反应，产生盐和氢气。
不同金属与酸反应的速度和反应强度有所不同。
以上是中学化学实验题目及答案，希望对你有帮助。
人教版九年级下册化学第九单元实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(习题)(带答案)
实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制01实验报告【实验目的】1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2．加深对溶质质量分数概念的理解。
【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、细口试剂瓶。
氯化钠、水。
【实验步骤】1．配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液(1)计算：所需氯化钠的质量为__3__g；水的体积为__47__mL。
(2)称量、量取：用天平称取所需的氯化钠，并放入烧杯中；用50 mL__量筒__量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(3)溶解：用__玻璃棒__搅拌，使氯化钠全部溶解。
(4)装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶，并在试剂瓶上贴上标签(标签上注明试剂的__名称__和__溶质质量分数__)。
2．用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液(1)计算：所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为__25__g(体积为__24__mL)，水的质量为__25__g(体积为__25__mL)。
(2)量取：用50 mL__量筒__量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
(3)混匀：用__玻璃棒__搅拌，使溶液混合均匀。
(4)装瓶贴上标签。
(同上)【问题与交流】1．在溶解的操作中玻璃棒的作用是什么？解：搅拌，加快氯化钠的溶解速率。
2．本次实验中，如果出现配制的溶液溶质质量分数小于6%，你认为可能是什么原因造成的？解：(1)在称量的过程中，药品和砝码放反了(用了游码)；(2)用量筒量取水时，仰视读数；(3)烧杯中有水；(4)氯化钠中有杂质；(5)氯化钠倒入烧杯时没有完全倒出等(合理即可)。
02实验习题考点1实验仪器1．(2020·重庆A卷)用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时，不会用到的仪器是(D)2．欲配制100 g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是(C)①托盘天平②烧杯③玻璃棒④100 mL量筒A．①②B．①②③C．①②③④D．①②④考点2实验步骤和操作3．(2019·重庆A卷)欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是(D)A.取固体B.称固体C.量取水D.溶解4．用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50 g。
习题答案【实验5-测回法测量水平角】
偏差=2arctan30sin15°=30.047°=30°02′49″
30cos15°-0.05
偏差2′49″
2.后退50mm：
偏差=2arctan30sin15°=29.948°=29°56′53″
30cos15°+0.05
3.当水平偏移50mm时
偏差= arctan30sin15°- 0.05+arctan30sin15°+0.05
4.分别以A、B、C作为安置仪器点，依次观测ΔABC的三个水平内角∠ABC、∠BCA、∠CAB。注意，每个角度均观测2测回。第二测回的盘左起始读数应为90º00′00″。
5.成果检核。主要检验指标：（1）上下半测回角值互差；（2）同一角值各测回互差；（3）观测值的三角形内角和与理论值（180º）之互差；（4）观测值的三角形内角和与理论值（180º）之互差。
2.归还仪器时，应按照领取时的状况归还实验室。如发现仪器损坏、丢失，将会追究该组责任。情况严重的，将可能受到支付维修费用或者赔偿损失的经济责任；
3.在操作之前，组长应召集组员认真阅读仪器操作说明书及本实验任务书；
4.仪器对中时，可先用垂球粗略对中，然后用光学对中器精密对中；
5.水平角观测时，同一个测回内，照准部水准管偏移不得超过一格。否则，需要重新整平仪器进行本测回的观测；
4.根据你使用的仪器，在电子经纬仪上设定一个初始读数为60°00′00″的具体操作步骤有哪些？
1.安置仪器，进行对中整平
2.开机
3.转动仪器使度数接近60°
4.转动制动，在调节微动螺旋，使度数精确至60°00′00″
5.按HOLD两次进行锁定
6.瞄准目标，再按一次HOLD解锁。
习题答案【实验5-测回法测量水平角】
《土木工程测量》课程实验报告实验编号： 5实验内容：测回法测量水平角年级专业：____________________________ 组别：No._________________________ 组长：___________ 学号：______________ 组员：___________ 学号：______________ ___________ _________________________ _________________________ _________________________ ______________ 报告日期：________年_________月________日《土木工程测量》实验任务书实验五：测回法测量水平角一、目的与要求1.掌握测回法观测水平角的观测步骤及计算方法；2.进一步熟悉电子经纬仪的操作。
3.相关精度要求：1)光学对中法对中，对中误差小于1mm；2)上下半测回角值互差不得超过±40″；3)各测回角值互差不得超过±24″；4)观测值的三角形内角和与理论值（180º。
二、计划与仪器准备1.实验学时：2学时2.主要设备：5″级电子经纬仪 1台三角架1副花杆（辅助瞄准目标用）2根钢钎3根记录板1块三、方法与步骤1.在地面上选取彼此相距20～30m并相互能通视的三点A、B、C，形成一个三角形ΔABC。
然后分别用钢钎（或者记号笔在地面绘划十字）桩定位置；2.按照要求，分别安置、对中、整平经纬仪。
3.水平角观测：（1）上半测回（盘左，正镜）：先瞄左目标，读取水平度盘读数。
顺时针旋转照准部，再瞄右目标，读取水平度盘读数，并计算上半测回各水平角值；（2）下半测回（盘右，倒镜）：先瞄右目标，读取水平度盘读数，逆时针旋转照准部，再瞄左目标，读取水平度盘读数，并计算下半测回各水平角值；（3）检验上下半测回角值互差，并计算一测回角值。
4.分别以A、B、C作为安置仪器点，依次观测ΔABC的三个水平内角∠ABC、∠BCA、∠CAB。
实验室安全知识习题 (5)单选.
801. [单选题] 当有汞（水银）溅失时，应如何处理现场A.用水擦B.用拖把拖C.扫干净后倒入垃圾桶D.收集颗粒状水银，另在溅失处用硫磺粉盖上并统一处理参考答案: D802. [单选题] 在蒸馏低沸点有机化合物时应采取哪种方法加热？A.酒精灯B.热水浴C.电炉D.砂浴参考答案: B803. [单选题] 新玻璃（细菌）滤器应在流水中彻底洗涤，然后放在（）中浸泡数小时,最后用流水洗涤。
A.1%的盐酸B.重铬酸钾洗涤液C.市售洗涤剂D.氢氧化钠或碳酸氢钠稀溶液参考答案: A804. [单选题] 危险性化学品不包括（）？A.易燃性化学品B.有毒性化学品C.致癌性化学品D.腐蚀性化学品参考答案: C805. [单选题] 所有工作必须在工作台面的（）进行，并能够通过玻璃观察挡板看到。
A.前部B.左部C.右部D.中后部参考答案: D806. [单选题] 可燃气体的爆炸下限数值越低，爆炸极限范围越大，则爆炸危险性。
( )A.越小B.越大C.不变D.不确定参考答案: B807. [单选题] 高温实验装置使用注意事项错误的是：A.注意防护高温对人体的辐射B.熟悉高温装置的使用方法，并细心地进行操作C.如不得已非将高温炉之类高温装置置于耐热性差的实验台上进行实验时，装置与台面之间要保留一厘米以上的间隙，并加垫隔热层，以防台面着火D.使用高温装置的实验，要求在防火建筑内或配备有防火设施的室内进行，并要求密闭，减少热量损失参考答案: D808. [单选题] 下列气体须在通风橱内进行操作的是：A.硫化氢B.氟化氢C.氯化氢D.以上都是参考答案: D809. [单选题] 根据农业部规定，动物病原微生物按危害程度可分为四类，其中哪类危害程度最高？A.第一类B.第二类C.第三类D.第四类参考答案: A810. [单选题] 在安全柜内的工作开始前和结束后，安全柜的风机应至少运行（）。
A.5minB.10minC.15minD.20min参考答案: A811. [单选题] 为防止肌肉痉挛，夏季进行长时间的运动时，要注意补充（）；冬季锻练时,要注意保暖。
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26（12分）羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种一种重要的生物无机材料。
其常用的制备方法有两种：
方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。
方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。
3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：
（1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：
①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋＋
②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝
（2）与方法A相比，方法B的优点是。
（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是。
（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是（填化学式）。
（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。
结合化学平衡移动原理，分析其原因。
【答案】26（1）①10NH4NO33H2O ②Ca5(PO4)3OH↓+ 9H2O
(2)唯一副产物为水，工艺简单
（3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生
（4）Ca5(PO4)3OH
（5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq)+OH-(aq)向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿
【考点分析】：难溶电解质的溶解平衡和酸碱反应。
18.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。
右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲
线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和
CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
【答 D
【考点分析】强、弱
电解质的概念；弱电解质在水中的电离平衡，电解质溶液的导电性
18. 硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。
下列说法正确的是
A ．温度一定时，K sp (SrSO 4)随24()c SO 的增大而减小
B ．三个不同温度中，313K 时K sp (SrSO 4)最大
C ．283K 时，图中a 点对应的溶液是不饱和溶液
D ．283K 下的SrSO 4饱和溶液升温到363K 后变为不饱和溶液
【答BC
【考点分析】考查沉淀溶解平衡及Ksp
24、(3)在0.1mol ·l -1NH 4Al(SO 4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al 3＋计)的对数（lgc ）随溶液
ph 变化的关系见下图
①用NaOH 溶液调节（2）中溶液pH 至7，该过程中发生反应的离子方程式有 ②请在答题卡的框图中，画出0.01mol ·l -1NH 4Al(SO 4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc 随溶液pH 变化的关系图，并进行必要的标注。
解析：①从题给图示可以看出，pH 至7时铝离子完全转化为氢氧化铝沉淀，没有出现沉淀的溶解，又因为铵根离子水解使溶液显酸性，所以中性溶液中必须是铵根离子和一水合氨的混合物，说明必需有铵根离子与氢氧根的反应。
该过程中发生反应的离子方程式为：Al 3+ +3OH -===Al （OH ）3↓；NH 4+ +OH -=NH 3·H 2O
②作图时注意NH 4Al(SO 4)2浓度的变化，由于浓度变为0.01mol ·l -1，所以起始与最终数值为-2，又因为Al 3+浓度减少减少为0.01mol ·l -1，而溶度积常数不变，所以刚开始产生沉淀时PH 要增大。
而完全沉淀和沉淀溶解时的PH 应与原图一样不能改变，但注意氢氧化铝完全溶解时的PH 也是不变的二纵座标发生改变，所以线要与原图有所区别。
答案：（3）图略。
作图要点：起始与最终数值为-2；刚开始产生沉淀时PH 要增大；完全沉淀和沉淀溶解时的PH 应与原图一样；氢氧化铝完全溶解时的PH 也是不变的二纵座标发生改变，所以线要与原图有所区别。
【考点分析】结合图像分析Al(OH)3的沉淀溶解平衡
2010年
1、（2010全国卷1）．下列叙述正确的是
A ．在醋酸溶液的pH=a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b ，则a>b
B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH 4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
C ． 1.0×10-3mol/L 盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L 盐酸的pH=8.0
D ．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH 溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH 溶液的pH=11
【答案】D
【考点分析】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念
2、（2010山东卷）15.某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的辩护如图所示。
据图分析，下列判断错误的是
A. K sp [Fe(OH)3]<K sp [Cu(OH)2]
B.加适量NH 4Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点
C.c d 、两点代表的溶液中c(H +)与c(OH -)乘积相等
D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和
答案：B
【考点分析】：Fe(OH)3的沉淀溶解平衡
9、（2010浙江卷）26. （15分）已知：
①25℃时弱电解质电离平衡数：K a （CH 3COOH ）＝51.810-⨯，K a （HSCN ）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：K ap （CaF 2）＝101.510
-⨯ ②25℃时，32.010-⨯mol·L -1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH （忽略体积变化），得到c （HF ）、
c （F -）与溶液pH 的变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下旬问题： 图2
（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L -1 CH 3COOH 溶液和20mL 0.10 mol·L -1HSCN 溶液分别与20mL 0.10 mol·L -1NaHCO 3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V ）随时间（t ）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO 2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c （CH 3COO -） c （SCN -）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF 电离平衡常数的数值Ka ≈ ，列式并说明得出该常数的理由 。
（3）-34.010⨯ mol·L -1HF 溶液与-44.010⨯ mol·L -1 CaCl 2溶液等体积混合，调节混合液pH 为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
【考点分析】：CH 3COOH 、HSCN 的电离常数，CaF 2的溶解平衡常数。