初三化学基础知识总复习5

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2024年初三化学知识点复习最新

2024年初三化学知识点复习最新
2024年初三化学知识点复习最新，主要包括以下内容：
1. 元素周期表：复习元素周期表的基本结构和元素的周期性规律，包括周期表上的主
族元素、过渡元素和稀有元素等。

2. 化学反应：复习化学反应的基本概念和常见的化学反应类型，包括酸碱中和反应、
氧化还原反应、置换反应等。

3. 物质的性质：复习物质的性质和分类，包括酸性、碱性、中性物质等，以及物质的
溶解性、燃烧性等。

4. 原子结构：复习原子的结构和组成，包括原子核、电子云和原子的核外电子层等。

5. 化学键：复习化学键的概念和类型，包括离子键、共价键和金属键等。

6. 物质的组成：复习物质的组成和分离方法，包括混合物、纯物质、元素和化合物等。

7. 化学方程式：复习化学方程式的表示方法和平衡方法，包括化学反应方程的符号表
示和配平方法等。

8. 酸碱中和反应：复习酸碱中和反应的基本概念和酸碱指示剂的使用。

9. 化学实验：复习化学实验的基本操作和安全措施，包括物质的测量、设备的使用和
废弃物的处理等。

以上是初三化学知识点的复习内容，希望对你有帮助。

如有需要可以再进一步详细了解每个知识点的具体内容。

初三化学知识点复习总结(精华完整版)

初三化学知识点分章知识点总结（人教版）第1单元《走进化学世界》知识点1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有雾出现。

说明有H2O：取下烧杯，迅速倒转，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊，说明有CO2（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。

6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、化学实验常用仪器及使用：（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶分类名称图形主要用途使用时的注意事项（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。

（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试试管①在常温或加热时用作少量试剂的反应容器；②用于少量物质的溶解或收集少量气体或作简易气体发生装置管内的液体不超过试管容积的1/2。

（3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。

初三化学复习重点知识点总结

初三化学复习重点知识点总结二、常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质三、几种常见药品的存放四、常见的物质之最1.地壳中含量最多的金属元素是铝（Al ）。

2.地壳中含量最多的非金属元素是氧（O 2）。

3.空气中含量最多的物质是氮气（N 2）4.天然存在最硬的物质是金刚石（C ）。

5.最简单的有机物是甲烷。

（CH 4）6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾（K ）。

7.相对分子质量最小的氧化物是水（H 2O ）。

8.最简单的有机化合物CH 4五、常见物质的颜色的状态1.白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO 3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4 KMnO 4为紫黑色。

3.红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu 2(OH)2CO 3为绿色4.溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO 3、BaCO 3（溶于酸） AgCl 、BaSO 4(不溶于稀HNO 3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。

6.（1）具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2、HCl （皆为无色）（2）无色无味的气体：O 2、H 2、N 2、CO 2、CH 4、CO （剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

7.有毒的，气体：CO 液体：CH 3OH ；固体：NaNO 2 CuSO 4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成——波尔多液)六、必背的口诀元素化合价口诀原子团化合价口诀钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。

初三化学重要知识点总结总复习必背考点归纳

初三化学重要知识点总结总复习必背考点归纳
为了方面大家在期末的时候更好地复习初中化学知识，小编为大家整理了初三化学重要知识点，供参考！
初三化学重点知识整理1. 化学变化：生成了其它物质的变。

2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。

3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。

4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

5. 常用仪器及使用方法
(1)用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。

(2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。

(3)称量器--托盘天平(左物右码)。

(4)加热器皿--酒精灯。

(5)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。

6. 化学实验基本操作
第二单元：空气
1. 组成：N2 78%、O2 21%、稀有气体0.94%、CO20.03%,其它气体与杂质0.03%。

2. 空气中氧气的测定原理：压强差
(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。

(2) 装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。

人教版初三化学第5单元总复习知识点

第五单元化学方程式1、质量守恒定律（1）概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律就叫做质量守恒定律。

（2）原因：这是因为，从微观看化学反应的过程实质上就是反应物的分子被破坏，原子又重新组合的过程。

而在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有变化。

所以，质量守恒。

（3）应用①求某个反应中反应物或生成物的质量；②推断反应物或生成物的组成（化学式）；③判断反应物是否全部参加了反应。

（4）注意的问题①质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化；②质量守恒定律说的是“质量守恒”③化学反应中，各反应物间要按一定的质量比相互作用练习：1. 下列说法错误的是（）A. 一切化学反应都是遵循质量守恒定律的。

B. 镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律。

C. 氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的。

D. 水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的。

2. 在化学反应中，A＋B＝C＋D，已知12克A和18克B恰好完成反应生成6克C若实际反应时生成了8克D，则参加反应的B的质量是（）A. 3克B. 4克C. 1克D. 6克3. 根据质量守恒定律判断2x＋3O2======2CO2＋4H2O中x的化学式为（）A. CH4B. C2H5OH D. C2H4 D. CH3OH4. A、B在反应中的生成物是C，若C的化学式为A2B，则该反应的化学方程式为（）A. A2＋B2＝2CB. 2AB＋B2＝2CC. 2AB＋A2＝2CD. 2A2B＋B＝2C5、下列化学方程式正确的是（）A. S + O2 SO2↑B. 4Al +3O2 2Al2O3C. P + O2PO2D. Mg + O2 MgO26．下列反应不属于分解反应的是 ( )A．H2CO3== CO2↑+H2O B．2HgO2Hg+O2↑C．2H2O22H2O+O2↑ D．Mg+CuO Cu+MgO7. H2、O2和N2的混合气体20克，点燃，完全反应后生成18克水，则剩余的气体中不可能是（）A. H2和N2的混合气体B. O2和N2的混合气体C. H2和O2、N2的混合气体D. 2克N28、加热31.6克KMnO4，当得到3克O2时剩余固体的成分是（）A. K2MnO4和MnO2B. KMnO4和MnO2C. KMnO4和K2MnO4D. KMnO4、K2MnO4和MnO29、将24克氢气和氧气的混合气体点燃充分反应后，则生成水18克，混合气体中氢气可能为（）A. 2克B. 4克C. 6克D. 8克10、将24.5克氯酸钾和4.5克二氧化锰混合后放入试管充分加热后，试管中剩余的固体质量为（）A. 19.4克B. 20克C. 14.9克D. 4.5克2、化学方程式（1）概念：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。

初三化学总复习知识点

初三化学总复习知识点
1. 原子结构
- 原子的组成：质子、中子和电子
- 元素的原子序数、质子数和电子数的关系
- 原子的质量数、质子数和中子数的关系
2. 元素周期表
- 元素周期表的构成：周期和族
- 元素周期表中的元素分类：金属、非金属和类金属- 元素周期表的特点：周期性和周期趋势
3. 化学方程式
- 化学方程式的组成：反应物、生成物和化学符号- 平衡化学方程式的基本规则
- 化学方程式的平衡和配平方法
4. 物质的性质与变化
- 物质的分类：纯物质和混合物
- 物质的性质：物理性质和化学性质
- 物质的变化：物理变化和化学变化
5. 酸碱与盐
- 酸的性质：酸的味道、导电性、变红蓝色的石蕊试纸等特点- 碱的性质：碱的味道、导电性、变红蓝色的石蕊试纸等特点- 酸碱反应的基本概念和特点
- 酸碱指示剂的原理和使用方法
- 盐的性质和制备方法
6. 金属与非金属
- 金属的性质：导电性、导热性、延展性、弹性等特点
- 非金属的性质：不导电、脆性等特点
- 金属和非金属的区分方法
- 各种金属和非金属的特点和用途
7. 燃烧和氧化
- 燃烧的条件和特点
- 燃烧的类型：完全燃烧、不完全燃烧和剧烈燃烧
- 氧化的概念和氧化反应的特点
8. 化合物与分子
- 化合物的概念和特点
- 分子的概念和特点
- 化合物和分子的区别和联系
以上是初三化学总复习的重要知识点，希望能帮助你更好地复习化学，实现优秀的成绩！。

初三化学全册基础知识点(含答案)

初三化学回归教材复习要点第一单元复习基本操作P18-221、能直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。

需垫石棉网加热的仪器有烧杯、锥形瓶、平底烧瓶。

2、如何证明空气中含水蒸气和二氧化碳？水蒸气：(1)取少量浓硫酸于烧杯中，称量其质量，将烧杯放置于空气中一段时间，再称量其质量，质量变重了，说明空气中有水蒸气；（2）取少量氢氧化钠固体于小烧杯中，放置在空气中，发现氢氧化钠固体潮解，说明空气中含有水蒸气。

(放置在空气中的饼干变软；从冰箱中拿出来的矿泉水瓶外有水珠)二氧化碳：收集一瓶空气，向瓶中加入适量的澄清石灰水澄清石灰水变浑浊，说明空气中含有二氧化碳。

3、有三瓶气体，分别是空气、二氧化碳和氧气，用简单的方法区别它们。

1 / 29分别三瓶气体中伸入燃着的木条，若燃着的木条熄灭，则是二氧化碳；若燃着的木条燃烧更旺，则是氧气；若燃着的木条无明显变化，则是空气。

4、物理性质一般有颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解度；化学性质指化学变化表现出来的性质。

5、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成。

各举一个例子分别属于物理变化和化学变化：从空气中分离氧气、生石灰在空气中变质。

第二单元1、空气属于混合物；其中氮气占78％；氧气占21％。

(指的是体积)2、空气中氧气含量的测定P27图2-3观察到的现象是红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开止水夹，水倒流入集气瓶，约占瓶内空间的1/5；从这个实验得到的结论是氧气约占空气体积的1/5；反应的化学方程式是。

这个实验除了可以测定氧气含量外，还可知道氮气的有关性质，如氮气不能燃烧，不支持燃烧、难溶于水。

2 / 293、纯净物由一种物质组成；如水、液氧、液氮；混合物由两种或两种以上物质组成，如空气、溶液、合金。

单质是由一种元素组成的纯净物，如铁、氧气；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，如高锰酸钾、二氧化碳、氢氧化钠；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，如过氧化氢、水。

初三化学复习资料大全

初三化学复习资料大全初三化学复习资料大全化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量的关系的科学。

对于初三学生来说，化学是一门重要的科目，不仅涉及到学生的学业成绩，还与日常生活息息相关。

为了帮助初三学生复习化学知识，本文将提供一些复习资料供大家参考。

一、基础知识回顾1. 元素与化合物：元素是由原子组成的物质，化合物是由不同元素的原子按一定比例结合而成的物质。

复习时可以通过制作元素周期表和化合物结构图来加深记忆。

2. 原子结构：原子由原子核和电子组成。

原子核由质子和中子构成，电子绕核运动。

可以通过绘制原子结构示意图来帮助理解。

3. 化学键：化学键是原子间的相互作用力，常见的有共价键和离子键。

可以通过举例子、绘制化学键的示意图来加深理解。

4. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为酸碱中和反应。

可以通过实验观察、列举酸碱中和反应的例子来复习。

二、实验技能训练化学实验是化学学习中不可或缺的一部分，通过实验可以观察化学现象，培养学生的实验技能和科学思维能力。

在复习中，可以通过回顾常见的实验操作步骤、实验器材的使用方法以及实验安全知识来加深理解。

三、常见化学反应1. 酸碱反应：酸和碱反应产生盐和水。

例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。

可以通过列举常见的酸碱反应方程式来复习。

2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去电子的过程与物质获得电子的过程同时发生。

例如，铁和氧气反应生成氧化铁。

可以通过实验观察、列举氧化还原反应的例子来复习。

3. 燃烧反应：燃烧是指物质与氧气反应放出大量热能的化学反应。

例如，石油燃烧生成二氧化碳和水。

可以通过实验观察、列举燃烧反应的例子来复习。

四、常见化学物质的性质和用途1. 金属：金属具有导电性、延展性和可塑性等特点。

例如，铁是一种常见的金属，可以用来制造建筑材料和工具。

可以通过列举常见金属的性质和用途来复习。

2. 非金属：非金属的导电性差，多为脆性固体或气体。

初三化学基本知识点归纳

初三化学基本知识点归纳一、概述化学一个充满神奇与探索的学科，在初三的学习生活中扮演着重要的角色。

作为刚进入初三的学生，你可能会觉得化学是一门复杂又陌生的科目，但其实只要你掌握了基本的知识点，化学学习就会变得轻松有趣。

接下来我们就来一起梳理一下初三化学基本知识点，帮助你在未来的学习旅程中稳步前行。

准备好了吗？让我们一起踏上这场精彩的化学之旅吧！1. 简述化学学科的重要性及其在初三阶段的学习内容概览初中化学是我们了解自然世界的一把钥匙，它的重要性不言而喻。

学习化学就像走进一个充满奇妙变化的魔法世界，那么在初三这个阶段，我们将学习哪些内容呢？让我们一起来了解一下吧！首先化学是一门研究物质性质、组成、结构和变化的学科。

在初三我们会初步接触化学，了解物质的基本分类，比如固体、液体和气体。

我们会探索这些物质之间是如何相互转化的，这种转化又会产生什么样的新物质。

接着我们会学习原子和分子，这是化学的核心基础，就像学习建筑的基础一样重要。

我们会了解原子和分子的结构，以及它们是如何组成我们生活中见到的各种物质的。

此外我们还会学习化学反应，化学反应是物质之间发生的一种变化，这种变化会伴随着能量的转移或释放。

我们会学习各种化学反应的类型，比如化合反应、分解反应等，并通过实验观察化学反应的现象。

我们还会接触到一些与我们生活息息相关的化学知识，比如环境保护、食品安全等。

这些知识不仅让我们更了解化学在日常生活中的应用，也让我们学会如何运用化学知识去解决生活中的问题。

初三的化学学习就像打开一扇通往新世界的大门，让我们一起探索这个充满奇妙的化学世界吧！2. 引出本文的目的和意义，为读者提供全面的初三化学基本知识点归纳初中化学是每位初中生必须面对的一门重要课程，本文将为大家带来初三化学基本知识点归纳，让大家更轻松地应对这门学科。

写这篇文章的目的，是为了帮助正在学习初三化学的同学们。

我们知道化学这门学科涉及的知识点很多，有时候可能会让同学们感到困惑。

初三化学复习提纲【五篇】

初三化学复习提纲【五篇】初三化学复习提纲（1）基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

化学知识点总结初三

化学知识点总结初三
一、化学基本概念
1.化学的发展及其作用
2.物质的分类
3.分子与离子
4.基本物质量的概念
5.化学计量
6.反应类型
二、物质的组成及性质
1.分子的结构
2.元素的性质
3.化合物的性质
4.物态变化
5.溶液的性质
6.分散系的性质
三、原子结构与元素周期律
1.原子结构
2.原子量、相对原子质量
3.元素周期律
4.元素周期表
四、离子反应与电解
1.溶液、离子
2.电离方程式
3.电解及其原理
4.电解某些溶液
5.金属电解质
五、化学与能量
1.化学能及其利用
2.热量
3.放热反应和吸热反应
4.热化学方程式
六、化学与化工
1.无机化工原料
2.化工产品
3.常用的化学配方
4.有机化工原料
5.化工产品
七、生活中的化学知识
1.自然界的化学现象
2.生活中的化工产品
3.化学对生活的影响
4.化学污染
以上就是初三化学知识点的总结内容，希朎对学生有帮助。

化学初三中考必背知识点

化学初三中考必背知识点化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初三的同学们来说，掌握好一些必背的知识点，对于中考取得好成绩至关重要。

以下就是为大家整理的初三化学中考必背知识点。

一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，比如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）等。

元素符号不仅是表示元素的缩写，也是化学计算和化学方程式书写的基础。

2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。

要能正确书写常见物质的化学式，如氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）、氯化钠（NaCl）等。

同时，要理解化学式中各元素符号右下角数字的含义，它表示了该元素原子的个数比。

3、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。

书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目不变。

例如，氢气燃烧生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 。

要能够正确书写和配平常见的化学方程式，并理解其含义。

二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化是没有生成新物质的变化，比如水的蒸发、玻璃的破碎等；化学变化是生成新物质的变化，比如铁的生锈、蜡烛的燃烧等。

判断一个变化是物理变化还是化学变化的关键在于是否有新物质生成。

2、物理性质和化学性质物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

3、化学反应的类型（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，例如：C ＋ O₂点燃 CO₂。

（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，例如：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑ 。

（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，例如：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu 。

（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，例如：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O 。

初三化学重点知识点归纳

初三化学重点知识点归纳初三化学重点知识点归纳篇一一、质量守恒定律1、在化学反应中：一定不变的是：各物质的质量总和；元素的种类元素的质量；原子的种类；原子的数目；原子的质量。

一定改变的是：物质的种类；分子的种类；可能改变的是分子的数目。

2、固体NaCI、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

3、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？(没有，只含有自由移动的氯酸根离子)。

4、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。

二、溶液对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体(如KNO3、CuSO4)。

冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。

碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。

盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为 C2H5OH。

三、铁1、铁的物理性质：银，白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

2、铁生锈实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2o3(红棕色)。

3、防止铁制品生锈的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥；在铁制品的表面涂上一层保护膜。

具体操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金属制品表面镀上其它金属，通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

4、黑色金属：Fe、Mn、Cr(铬)。

有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al。

四、组成与结构1、有不同种元素组成的纯净物一定是化合物；有不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是有不同种元素组成的。

2、由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。

氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

初三化学必考知识点

初三化学必考知识点初三化学必考知识点考点质量守恒定律一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。

3、化学反应前后(1)一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变;元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变(2)一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变(3)可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据;②遵守质量守恒定律;2、书写：(注意：一写、二配、三标、四等)3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子(对气体而言，分子个数比等于体积之比)③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒等等。

1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁2、浅黄色粉末是：硫，红色(或紫红色)固体是金属铜3、暗紫色固体是高锰酸钾，红色固体是红磷或氧化铁4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳5、能使带火星木条复燃的气体是氧气6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭7、相对分子质量最小的氧化物是水8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)39、蓝色沉淀可能是Cu(OH)210、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO411、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+酸12、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应;②还原剂和金属氧化物反应13、产物有三种的化学变化有两种①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应14、燃烧同时有两种产物生成的物质主要是甲烷燃烧15、碱和盐中，除三价铁(黄色)、二价铁(浅绿色)、二价铜(蓝色)外，其余物质：固体是白色，溶液是无色化学初三下册期中重要知识点一、空气中氧气含量的测定1.操样步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。

初三化学的知识点总结

《初三化学知识点总结》化学是一门充满神奇与奥秘的学科，它在我们的日常生活中无处不在。

对于初三的学生来说，化学是一门新的学科，充满了挑战和机遇。

本文将对初三化学的知识点进行全面总结，帮助同学们更好地掌握化学知识，为中考打下坚实的基础。

一、物质的变化和性质1. 物质的变化- 物理变化：没有生成新物质的变化。

例如，水的三态变化、玻璃破碎等。

- 化学变化：生成新物质的变化。

例如，铁生锈、燃烧等。

2. 物质的性质- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。

- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

例如，可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

二、化学实验基本操作1. 药品的取用- 固体药品的取用：一般用药匙，块状固体可用镊子。

- 液体药品的取用：少量液体用胶头滴管，较多量液体可直接倾倒。

2. 给物质加热- 酒精灯的使用：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭。

- 给固体加热：试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。

- 给液体加热：液体体积不能超过试管容积的 1/3，试管口不能对着人。

3. 仪器的连接和洗涤- 仪器的连接：玻璃管插入橡皮塞时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力转动插入。

- 仪器的洗涤：玻璃仪器洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

三、空气1. 空气的成分- 空气的主要成分是氮气和氧气，按体积分数计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%。

2. 空气的污染和防治- 空气污染物：主要有有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等）和烟尘。

- 防治措施：加强大气质量监测；改善环境状况；使用清洁能源等。

四、氧气1. 氧气的性质- 物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。

- 化学性质：比较活泼，能与许多物质发生化学反应。

例如，与碳、硫、磷、铁等物质的反应。

2. 氧气的制取- 实验室制取氧气的方法：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、分解过氧化氢溶液。

初三化学中考复习知识点

初三化学中考总复习知识点汇总身边的化学物质（一）空气1、空气的成分（主要成分及存在的依据、氧气体积含量的测定）①空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②冷却后打开止水夹吸入约占集气瓶体积1/5的水。

实验失败的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开止水夹。

④烧杯中水不够。

②排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物是SO2、CO、NO2。

2、氧气：氧气的主要物理性质和用途氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性。

A、C和O2反应的现象是：比在空气中更旺，发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

B、P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体（P2O5 ）。

（用于发令枪）C、Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体(MgO)。

D、Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4),注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

E、含碳物质在氧气中完全燃烧产物一定有二氧化碳，含氢物质在氧气中完全燃烧产物一定有水。

3、二氧化碳主要性质和用途二氧化碳：①与水反应：CO2+H2O— （紫色石蕊变红色）制汽水②与碱反应：CO2+Ca(OH)2— （检验CO2的方程式）抹墙璧③不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大：灭火④不提供呼吸：注意保持室内通风;灯火试验。

⑤光和作用的主要原料：CO2+ H2O—（二）水与常见的溶液1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。

正氧负氢，体积比为1︰2，质量比为8︰1。

2、纯水与矿泉水：蒸发，看是否有残留物。

硬水与软水的区别：加肥皂水，看泡沫的多少。

硬水软化：煮沸或蒸馏3、水的净化：天然水自来水4、溶解现象：均一稳定的混合物；浓硫酸、氢氧化钠（固）、氧化钙溶解时发热，铵盐溶解时吸热；沸点升高、凝固点降低；有自由移动的离子，溶液就能导电。

化学复习基础知识(答案版)

2020初三化学复习——基础知识答案版第一部分:物质的构成和组成1．冰水混合物属于纯净物, CuSO4·5H2O(含结晶水物质)是纯净物。

稀有气体是混合物。

水是否属于氧化物？是KMnO4是氧化物吗不是由同种元素组成的物质一定是单质吗？不一定，请举例说明O2和O3组成的物质是混合物。

2．默写1-20号元素的名称、符号：氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 、碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P、硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca 。

3．保持水化学性质的最小粒子是水分子，分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。

分子是保持所有物质化学性质的最小粒子对吗？不对，由分子构成的物质才对4．气体压缩为液体，是分子的体积变小了，对吗不对。

分子一定比原子大，对吗不对。

5．同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是④ ④O2 ④2H ④N ④Ca6．原子是由位于原子中心带正的原子核和核外高速运动的电子构成，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。

原子的质量主要集中是原子核上，电子的质量可以忽略不计。

7．在原子中有核电荷数= 质子数= 核外电子数，是否等中子数？不一定；不同种元素的最本质的区别是质子数不同；有些元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同，He 与第二周期的Mg性质是否相似？不相似！原因是因为He只有一个电子层，最外层2个电子属于稳定结构。

8．所有原子的原子核都是由质子和中子构成对吗？举例。

不对，因为普通氢原子就没有中子。

9．相对原子质量是原子质量与C-12原子质量1/12的比值，没有单位；在数值上≈质子数+中子数10．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

具有相同质子数的粒子一定是同种元素，对吗？举例。

不对，如H2O与Ne不是同种元素。

11．第二周期的金属元素有：锂，铍（“硼”不是金属！）12．地壳中含量最多的五种元素是O,Si,Al,Fe,Ca ，地壳中含量最多金属与非金属元素组成的氧化物是Al2O3。

MST-9·初三化学总复习(分专题)

初中化学总复习1. 空气的成分：2. 主要的空气污染物：NO 2 、CO 、SO 2. H 2S 、NO 等物质3. 其它常见气体的化学式：4. 常见的酸根或离子：注意各酸根或离子所带的电荷数各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应。

一价氢氟钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅三五氮；一二铜汞四七锰；二三铁、二四碳；二四六硫三五磷；一五七氯常常见；单质零价永不变。

（在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 5. 化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a. 表示一种物质；b. 表示该物质的元素组成；②微观意义：a. 表示该物质的一个分子；b. 表示该物质的分子构成；③量的意义：a. 表示物质的一个分子中各原子个数比；b. 表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a. 金属单质。

如：钾K 铜Cu 银Ag 等b. 固态非金属。

如：碳C 硫S 磷P 等c. 稀有气体。

如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 直接由原子构成的单质——读：直接读其元素名称(稀有气体的可加多个“气”字或不加也可)②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O 2 双原子分子单质化学式：O 2（氧气）、N 2（氮气）、H 2（氢气） F 2（氟气）、Cl 2（氯气）、B r 2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O 3等读：气体单质在其元素名称后加多个“气”（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO （氧化镁）、NaCl （氯化钠） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO 4（高锰酸钾）、K 2MnO 4（锰酸钾）、MgSO 4（硫酸镁）、CaCO 3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。