分析化学名词解释

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第二章1绝对误差（Absolute error）：测量值与真值之差. 2相对误差（Relative error）：绝对误差与真值的比值.3体系误差（Systematic error）（Determinate error可定误差）：由某种肯定的原因造成的误差.一般有固定的偏向和大小,反复测量反复消失. 4有时误差（Accidental error,Random error随机误差）：由有时身分引起的误差.5精确度（Accuracy）：指测量值与真值接近的程度. 6周详度（Precision）：平等测量的各测量值之间互相接近的程度.7误差（Deviation ）：单个测量值与测量平均值之差,可正可负.8平均误差（Average deviation）：各单个误差绝对值的平均值.9相对平均误差（Relative average deviation）：平均误差与测量平均值的比值. （Coefficient of variation变异系数）10相对尺度误差（Relative standard deviation, RSD）：尺度误差与测量平均值的比值.11有用数字（Significant figure）：在剖析工作中现实上能测量到的数字.12反复性（Repeatability）：在同样操纵前提下,在较短时光距离内,由统一剖析人员对统一试样测定所得成果的接近程度.13中央周详度（Intermediate precision）：在统一实验室内,因为某些实验前提改变,对统一试样测定成果的接近程度.14重现性（Reproducibility）：在不合实验室之间,由不合剖析人员对统一试样测定成果的接近程度.15置信限（confidence limit）：先选定一个置信程度P,并在总体平均值的估量值x的两头各定出一个界线.16置信区间（confidence interval）：两个置信限之间的区间.17置信程度与明显性程度：指在某一t值时,测定值x落在μ±tS规模内的概率,称为置信程度（也称置信度或置信概率）,用P暗示;测定值x落在μ±tS规模之外的概率（1－P）,称为明显性程度,用α暗示.18 F磨练：又称周详度明显性磨练,经由过程比较两组数据的方差S2,以肯定它们的周详度是否消失明显性差别19 t磨练：也叫精确度明显性磨练.重要用于磨练两个剖析成果是否消失明显的体系误差,即断定少量实验数据的平均值与尺度试样尺度值之间是否消失明显性差别第三章滴定剖析概论1滴定剖析法（Titrimetric analysis）：将一种已知精确浓度的试剂溶液（尺度溶液）,滴加到被测物资的溶液中,直到所加的试剂与被测物资按化学计量关系定量反响为止,然后根据所加试剂溶液的浓度和体积,盘算出被测物资的量.2滴定（Titration）:进行滴定剖析时,将被测物资溶液置于锥形瓶中,然后将尺度溶液（滴定剂）经由过程滴定管逐滴加到被测物资溶液中进行测定.3化学计量点（Stoichiometric point）：当参加的滴定剂的量与被测物资的量之间,正好相符化学反响式所暗示的计量关系时,称到达了化学计量点.4指导剂（Indicator）：滴定剖析中经由过程其色彩的变更来指导化学计量点到达的试剂.一般有两种不合色彩的消失型体.5滴定终点(终点) （Titration end point(end point)）：滴准时,滴定至指导剂改变色彩即停滞滴定,这一点称为滴定终点.6滴定终点误差（Titration end point error）（titration error滴定误差TE）：因为滴定终点和化学计量点不相符引起的相对误差,属于办法误差,用TE%暗示.7滴定曲线(Titration curve)：以溶液中组分（被滴定组分或滴定剂）的浓度对参加的滴定剂体积作图.8滴定突跃（Abrupt change in titration curve）：滴定进程中,溶液浓度及其相干参数如Ph的突变.9突跃规模(Range of abrupt change in titration curve)：突跃地点的规模.指导剂由一种型体色彩改变成另一型体色彩的溶液参数变更的规模.11理论变色点（Color transition point）：当两种型体浓度相等时,溶液呈现指导剂的中央过渡色彩,这一点称为指导剂的理论变色点.12滴定常数（Titration constant）：滴定反响的均衡常数,它反应滴定反响进行的完整程度.以Kt暗示.13直接滴定（Direct titration）：用尺度溶液直接滴定被测物资.14返滴定（Back titration）（residue titration残剩滴定）：先精确地参加过量尺度溶液,使与的待测物资或固体试样进行反响,待反响完整后,再用另一种尺度溶液滴定残剩的尺度溶液. 15置换滴定(WordStrment titration)：用恰当试剂与待测组分反响,使其定量地转换为另一种物资,而这种物资可用恰当的尺度溶液滴定.16间接滴定（indirect titration）：不克不及与滴定剂直接反响的物资,有时可以经由过程别的的化学反响以滴定法间接滴定.17基准物资（Primary standard）：是用以直接配制尺度溶液或标定尺度溶液浓度的物资.18尺度溶液（Standard solution）：具有精确已知浓度的试剂溶液,在滴定剖析中经常应用作滴定剂.19标定法（Standardization）：先配制成测验测验近似于所需浓度的溶液,然后用基准物资或已经用基准物资标定过的尺度溶液来肯定它的精确浓度.20物资的量浓度（Concentration）：单位体积尺度溶液中所含溶质的物资的量.21滴定度（Titer）：每毫升尺度溶液相当于被测物资的质量.22剖析浓度（Analytical concentration）：溶液中该溶质各类均衡浓度的总和.23均衡浓度（Equilibrium molarity）（species molarity 型体浓度）：均衡状况时溶液中溶质各型体的浓度.24散布系数（Distribution fraction）：溶液中某型体的均衡浓度在溶质总浓度中所占的分数.25质量均衡（Mass balance）（material balance物料均衡）：在均衡状况下某一组分的剖析浓度等于该组分各类型体的均衡浓度之和,这种关系称为质量均衡.26质量均衡方程（Mass balance equation）：质量均衡的数学表达式.27电荷均衡（Charge balance）：处于均衡状况的水溶液是电中性的,也就是溶液中荷正电质点所带正电荷的总数等于荷负电质点所带负电荷的总数,这种关系称为电荷均衡.28质子均衡（Proton balance）：当酸碱反响达到均衡时,酸掉去的质子数与碱得到的质子数相等,这种关系称为质子均衡.29朗伯比尔定律：光被透明介质接收的比例与入射光的强度无关;在光程上每等厚层介质接收雷同比例值的光第四章酸碱滴定法1酸碱滴定法（Acid-base titration）：以质子转移反响为基本的滴定剖析办法.2两性物资（Amphoteric substance）：在溶液中有两种离解方法,既可得到质子又可掉去质子.3缓冲溶液（Buffer solution）：一种能对溶液的酸度起感化的溶液.4酸碱指导剂（Acid-base indicator）：是一类有机弱碱或弱酸,它们的共轭酸碱对具有不合构造,因而呈现不合的色彩.5非水滴定法（Nonaqueous titration）:是在非水溶剂中进行的滴定剖析办法.6质子溶剂（Protonic solvent）：能给出质子或接收质子的溶剂.7酸性溶剂（Acid solvent）：是给出质子才能较强的溶剂.8碱性溶剂（Basic solvent）：是接收质子才能较强的溶剂.9两性溶剂（Amphoteric solvent）：是既易接收质子又易给出质子的溶剂,又称为中性溶剂,其酸碱性与水类似.10无质子溶剂（Aprotic solvent）：是分子中无转移性质子的溶剂.11均化效应（Leveling effect）：能将各类不合强度的酸（或碱）均化到溶剂化质子（或溶剂阴离子）程度的效应.12区分效应（Differentiating effect）：能区分酸（或碱）强弱的效应.13区分性溶剂（Differentiating solvent）：具有区分效应的溶剂第五章配位滴定法1配位滴定法（Complex-formation titration）：以形成配位化合物反响为基本的滴定剖析法.2螯合物（Chelate compound）：EDTA与金属离子形成多基配位体的合营物.3副反响系数（Side reaction coefficient）：定量地暗示副反响进行的程度.4酸效应（Acid effect）：因为H+的消失,在H+与Y之间产生副反响,使Y介入主反响才能下降的现象.5配位效应（Complex effect）：其他配位剂L与M产生副反响,使金属离子M与配位剂Y进行反响才能下降的现象.6前提稳固常数（Conditional stability coefficient）：暗示在必定前提下,有副反响产生时主反响进行的程度.7金属指导剂（Metal ion indicator）：一种能与金属离子生成有色合营物的有机染料显色剂,来指导滴定进程中金属离子浓度的变更.8逐级稳固常数和累积稳固常数：逐级稳固常数是指金属离子与其它配位剂L逐级形成MLn型配位化合物的各级形成常数.将逐级稳固常数相乘,得到累积稳固常数.9最高酸度：在配位滴定的前提下,溶液酸度的最高限度.10最低酸度：金属离子产生水解的酸度.11关闭现象：某些金属离子与指导剂生成极稳固的合营物,过量的EDTA不克不及将其从MIn中牟掏出来,乃至于在计量点临近指导剂也不变色或变色不灵敏的现象.第六章氧化还原滴定1氧化还原滴定法（Oxidation-reduction titration）：以氧化还原反响为基本的一类滴定剖析办法.2碘量法(Iodimetry)：应用I2的氧化性或I-的还原性进行氧化还原滴定的办法.3亚硝酸钠法（Sodium nitrite method)以亚硝酸钠为尺度溶液的氧化还原滴定法.4重氮化滴定法（Diazotization titration)：用亚硝酸钠液滴定芳伯胺类化合物的办法.5亚硝基化滴定法（Nitrosation titration)：用亚硝酸钠滴定芳仲胺类化合物的办法.6高锰酸钾法（Potassium permanganate method)：以高锰酸钾为尺度溶液的氧化还原滴定法.7重铬酸钾法（Potassium dichromate method)：以重铬酸钾为尺度溶液的氧化还原滴定法.8前提电位（Conditional potential)：在必定前提下,氧化态与还原态的剖析浓度均为1摩尔每升或它们的浓度比为1时的现实电位.9盐效应：溶液中盐类电解质对前提电位的影响.10酸效应：溶液酸度对前提电位的影响11自身指导剂（Self indicator)：有些尺度溶液或被滴定物资本身具有很深的色彩,而滴定产品无色或色彩很浅,滴准时勿需另加指导剂,它们本身色彩的变更就起着指导剂的感化.12特别指导剂（Specific indicator)：本身无氧化还原性质,但能与氧化剂或还原剂感化的生特别的色彩变更以指导滴定终点.13外指导剂（Outside indicator)：本身具有氧化还原性,能与尺度溶液或被测溶液产生氧化还原反响,故不克不及参加被测溶液中,只能在化学计量点临近,用玻棒蘸取被滴定的溶液在外面与其感化,根据色彩变更来断定滴定终点.14氧化还原指导剂（Oxidation-reduction indicator)：本身是弱氧化剂或弱还原剂,其氧化态和还原态具有不合的色彩,在滴定进程中被氧化或还原后产生构造改变,引起色彩变更来指导终点.15不成逆指导剂（Irreversible indicator)：在微过量尺度溶液存鄙人,可产生不成逆的色彩变更,从而指导滴定终点的一类物资.第七章沉淀法和重量法1沉淀滴定法（Precipitation titration)：基于沉淀反响的滴定剖析办法.2银量法（Argentimetry)：以银盐沉淀反响为基本的沉淀滴定办法.3重量剖析法（Gravimetric analysis method)：经由过程称量物资的某种称量情势的质量来肯定被测组分含量的一种定量剖析办法.4沉淀法（Precipitation method)：应用沉淀反响将待测组分以难熔解合物情势沉淀下来,经由滤.洗涤.烘干或灼烧后,转化成具有肯定构成的称量情势,称量并盘算被测组分含量的剖析办法. 5挥发法（Volatilization method)：应用物资的挥发性质,经由过程加热或其他办法使被测组分从试样中挥发逸出.6萃取（Extraction method)：应用被测组分与其他组分互不混溶的两种溶剂平分派系数不合,使被测组分从试样中定量转移至提取剂中而与其他组分分别.7沉淀情势（Precipitation form)：沉淀重量法中析出沉淀的化学构成.8称量情势(Weighing form：沉淀处理后具有固定构成.供最后称量的化学构成.9晶形沉淀Crystalline precipitate：颗粒较大,沉淀致密,易于滤过.洗涤.10无定形沉淀Amorphous precipitate：颗粒较小,沉淀松散,不轻易滤过.洗涤.11消融度（Solubility)：均衡状况下所消融的MA的总浓度.12同离子效应（Common ion effect)：当沉淀反响达到均衡后,增长适量构晶离子的浓度使难溶盐消融度下降的现象.13酸效应（Acid effect)：溶液的酸度改变使难溶盐消融度改变的现象.14配位效应（Complex effect)：当溶液中丰在能与金属离子生成可溶性合营物的配位剂时,使难溶盐消融度增大的现象.15盐效应（Salt effect)：难溶盐消融度随溶液中离子强度增大而增长的现象.16共沉淀（Coprecipitation)：当某种沉淀从溶液中析出时, 溶液中共存的可溶性杂质也搀杂在该沉淀中一路析出的现象.17吸附共沉淀Adsorption coprecipitation：因为经常概况吸附引起的共沉淀.18混晶共沉淀（Mixed crystal coprecipitation)：假如被吸附的杂质与沉淀具有雷同的晶格.雷同的电荷或离子半径,杂质离子可进入晶格分列引起的共沉淀.19包埋共沉淀（Occlusion coprecipitation)：因为沉淀形成速度快,吸附在沉淀概况的杂质或母液来不及分开,被随后长大的沉淀所笼罩,包藏在沉淀内部引起的共沉淀.20后沉淀（Postprecipitation)：在沉淀析出后,溶液中本来不克不及析出沉淀的组分,也在沉淀概况逐渐沉积出来的现象. Aging陈化：将沉淀与母液一路放置的进程.21重量因数（Gravimetric factor)（换算因数）：是被测组分的摩尔质量与称量情势的摩尔质量之比,用F暗示.22平均沉淀：应用化学反响使溶液中迟缓而平均的产生沉淀剂,达到必定浓度时,产生颗粒大构造慎密易滤过洗涤的沉淀第八章电位法和永停滴定法1电化学剖析法（electrochemical analysis）：是根据电化学道理和物资的电化学性质而树立起来的一类剖析办法.2电解剖析法(electrolytic analysis)：是根据电解道理树立起来的剖析办法,包含电重量法,库仑法,及库仑滴定法.3电位剖析法（potentiometry）：是以测定电池电动势为基本的剖析办法,包含直接电位法和电位滴定法.4原电池(galvanic cell)：是一种将化学能改变成电能的装配.电极反响可自觉进行.5电解池（electrolytic cell）：是一种将电能改变成化学能的装配,外加电压才干电极反响. 6液接界：两溶液间的界面,亦称为液接界面(liquid junction boundary).7相界电位(phase boundary potential)：在金属与溶液两相界面上,因为带电质点的迁徙形成了双电层,双电层间的电位差称为相界电位.8液接电位(liquid junction potential)：两个构成不合或构成雷同而浓度不合的电解质溶液互相接触的界面所产生的电位差,称为液体接界电位,简称液接电位.9盐桥(salt bridge)：是沟通两个半电池.清除液接电位.保持其电荷均衡.使反响顺遂进行的一种装配.10指导电极（indicator electrode）：是电极电位值随被测离子的活（浓）度变更而改变的一类电极.11参比电极（reference electrode）：在必定前提下,电位值已知且根本恒定的电极.12电位滴定法（potentiometric titration）：是根据在滴定进程中电池电动势的变更来肯定滴定终点的一类滴定剖析办法. 13永停滴定法（dead-stop titration）：又称双电流或双安培滴定法,它是根据滴定进程中电流的变更肯定滴定终点的办法,属于电流滴定法.14不合错误称电位（asymmetry potential）：因为玻璃表里两概况的成果和机能不完整雷同,使膜电位不等于0,这一电位差称为不合错误称电位.15碱差：也称钠差,是指用Ph玻璃电极测定Ph>9的溶液时,测得的Ph小于真实值而产生的负误差.16酸差：是指用Ph玻璃电极测定Ph<1的溶液时,测得的Ph大于真实值而产生的正误差第九章光谱剖析法概论1光学剖析法（optical analysis）：是基于物资发射的电磁辐射或物资与辐射互相感化后产生的辐射旌旗灯号或产生的旌旗灯号变更来测定物资的性质,含量和构造的一类仪器剖析办法.2接收：是原子,分子或离子接收光子的能量,从基态跃迁到激发态的进程3发射：是物资从激发态跃迁回到基态,并以光的情势释放出能量的进程.4原子光谱法（atomic spectroscopy）：是以测定气态原子或离子外层或内层电子能级跃迁所产生的原子光谱为基本的成分剖析办法.5分子光谱（molecular spectroscopy）：是由分子中电子能级.振动.和迁移转变能级的变更产生,表示情势为带光谱.重要剖析办法有红外接收光谱法,紫外可见接收光谱法,分子荧光和磷光光谱法.6接收光谱：是物资接收响应的辐射能而产生的光谱.7发射光谱：是指构成物资的原子.离子或分子受到辐射能等能量刺激跃迁到激发态后,又激发态回到基态时以辐射的方法释放能量,而产生的光谱.第十章紫外可见分光光度法1接收光谱（absorption spectrum）：又称接收曲线,是以波长为横坐标,以接收度A（或透光率T）为纵坐标所描写的曲线.2接收峰：曲线上接收度最大的地方,所对应的波长称为对打接收波长.3谷：峰与峰之间吸光度最小的部位,该处的波长称最小波长.4肩峰（shoulder peak）：在一个接收峰旁边产生的一个弯曲.5末尾接收（end absorption）:只在图谱短波端呈现强接收而不成峰形的部分.6生色团（chromophore）（发色团）：是有机化合物分子构造中含有或跃迁的基团.即能在紫外可见光规模内产生接收的原子团.7助色团（auxochrome）：是指含有非键电子的杂原子饱和基团,当它们与生色团或饱和烃相连时,能使该生色团或饱和烃的接收峰向长波偏向移动,并使接收强度增长.8红移（red shift）（长移bathochromic shift)：是因为有机化合物构造改变,如产生共轭感化.引入助色团,以及改变溶剂等,使接收峰向长波偏向移动的现象.9蓝（紫）移（blue shift）:亦称短移（hypsochromic shift）是化合物构造改变或受溶剂影响使接收峰向短波偏向移动的现象.10增色效应：因为化合物构造改变或其他原因,使接收强度增长称增色效应或浓色效应（hyperchromic effect）.11减色效应：因为化合物构造改变或其他原因,使接收强度削弱称减色效应或淡色效应（hypochromic effect）.12强带和弱带（strong band and weak band）:化合物的紫外可见接收光谱中,凡摩尔吸光系数大于104的接收峰称为强带,小与102的称弱带.13接收带（absorption band）:是解释接收峰在紫外可见光谱中的地位.14谱带宽度（band width）:光源为持续光谱时,采取单色器分别出来的光同时包含了所需波长的光和临近波长的光具有必定波长规模的光,这一宽度称谱带宽度.15透光率（transmittance ,T）：透射光强比入射光强.16吸光度（absorbance）：17摩尔吸光系数18百分吸光系数（比吸光系数）第十一章1荧光（fluorescence）：是物资分子接收光子能量被激发后,从激发态的最低振动能级返回基态时发射出的光.2荧光剖析法（fluoromety）：是根据物资的荧光谱线地位及其强度进行物资判定和含量测定的办法.3三重态或三线态（triplet state）：当两个电子自旋偏向雷同时,自旋量子数都为1/2,其总自旋量子数s=1.电子能级的多重性用M=2s+1=3,即自旋偏向雷同的电子能级多重性为3,此时分子所处的电子能态称为三重态或三线态,用T暗示.4单重态或单线态（single state）：在给定轨道中的两个电子,肯定以相反偏向自旋,自旋量子数分别为1/2和-1/2,其总自旋量子数s=0.电子能级的多重性用M=2s+1=1,即自旋偏向相反的电子能级多重性为 1.此时分子所处的电子能态称为单重态或单线态,用S暗示.5振动弛豫（vibrational relaxation）：处于激发态各振动能级的分子经由过程与溶剂分子的碰撞而将部分振动能量传递给溶剂分子,其电子则返回到统一电子激发态的最低振动能级的进程激发态的最低振动能级的进程.6内部能量转换（internal conversion）：简称内转换.是当两个电子激发态之间的能量相差较小乃至其振动能级有重叠时,受激分子常由高电子能级以无辐射方法转移至低振动能级的进程.7外部能量转换（external conversion）：简称外转换.是溶液中的激发态分子与溶剂分子或与其他溶质之间互相碰撞而掉去能量,并以热能的情势释放能量的进程.8体系间跨越（intersystem crossing）：处于激发态分子的电子产生自旋反转而使分子的多重性产生变更的进程.9磷光：经由体系间跨越的分子再经由过程振动弛豫降至激发三重态的最低振动能级,然后返回到基态的各个振动能级而发出光辐射,称磷光.10荧光寿命（fluorescence life time）：指除去激发光源后,分子的荧光强度下降到最大荧光强度的1/e所需的时光.11荧光效力（fluorescence efficiency）：又称荧光量子产率(fluorescence quantum yield).是激发态分子发射荧光的光子数与基态分子接收激发光的光子数之比.12荧光熄灭（fluorescence quench）：又称荧光猝灭,是指荧光物资分子与溶剂分子或其他溶剂分子互相感化引起荧光强度下降的现象.13荧光熄灭法（fluorescence quenching method）:假如一个荧光物资参加某种熄灭剂后,荧光强度的削弱和荧光熄灭剂的呈线性关系,应用这一性质测定荧光熄灭剂的含量.14瑞利光（Rayleigh scattering light）：光子和物资分子产生弹性碰撞时,不产生能量的交流,仅仅是光子活动偏向产生改变,这种散射光叫做锋利光,波长与入射波长雷同.15拉曼光（Raman scattering light）：光子和物资分子产生非弹性碰撞时,不产生能量的交流,在光子活动偏向产生改变的同时,光子与物资分子产生能量的交流,而发射出比入射光稍长或稍短的光,这种散射光称为拉曼光.16 Stokes位移与激发或接收波长比拟荧光发射波长更长称为Stokes位移.第十二章1红外接收光谱法(infrared absorption spectroscopy; IR):根据样品的红外接收光谱进行定性定量及测定分子构造的办法.2振动自由度：是分子根本振动的数量,即分子的自力振动数.3简并：以CO2为例,两个双键的振动情势不合,但振动频率雷同,接收红外线的频率雷同,只能不雅察到一个接收峰,这种现象称简并.是根本振动接收峰数少于振动自由度的重要原因.4红外活性振动：引起偶极矩变更的振动. 5红外非活性振动：不克不及引起引起偶极矩变更的振动.6基频峰：分子接收必定频率的红外线,若振动能及由基态（V=O）跃迁至第一振动激发态（V=1）时,所产生的接收峰.7倍频峰：分子接收必定频率的红外线,又基态跃迁到第二激发态第三激发态产生的接收峰分别称为二倍频峰三倍频峰,总称为倍频峰.8泛频峰：倍频峰,合频峰及差频峰统称为泛频峰.9电子效应（electron effect）:由化学键的电子散布不均引起.包含引诱效应和共轭效应.10引诱效应（inductive effect）:吸电子基团的引诱效应的消失,常使接收峰向高频偏向移动.11共轭效应：是接收峰向低频偏向移动.12费米共振（fermi resonance）：由频率邻近的泛频峰与基频峰的互相感化而产生的,成果使泛频峰的强度增长或产生决裂.13特点区：4000-1300cm-1,每一个接收峰都喝必定的基团相对应,该区接收峰稀少易辨认.14指纹区：1300-400 cm-1,接收峰密集庞杂,如人的指纹一般,表现化合物的光谱特点性很强.15特点接收峰（characteristic absorption band）：是能用于辨别基团消失的接收峰16相干接收峰（correlation absorption band）:是由一个基团产生的一组互相具有依存关系的接收峰,简称相干峰.第十三章1原子接收分光光度法（atomic absorption spectrophotometry,AAS)：是基于蒸汽中的基态原子对特点电磁辐射的接收来测定试样中该元素含量的一种仪器剖析办法.2共振线：原子在基态与第一激发态之间跃迁产生的谱线称为共振线,平日是最强的谱线.3天然宽度（natural width）:在无外界前提的影响下,谱线的固有的宽度.4多普勒变宽（Doppler broadening）:由无规矩的热活动产生的变更,所以又称为热变宽.5压力变宽（pressure broadening）：是因为吸光原子与蒸汽华夏子互相碰撞而引起能级的渺小变更,使发射或接收的光量子频。

2_分析化学名词解释

1.分析化学是化学的一个分支科学，是关于测定物质的质和量的科学，是化学测量和表征的科学2.定性分析：确定物质是由哪些组分--元素，离子，基团或化合物所组成3.定量分析：测定物质中有关组分的含量4.化学分析：以物质的化学反应为基础的分析方法5.仪器分析：以物质的物理化学性质为基础的仪器分析方法6.仲裁分析：不同单位对同一产品的分析结果有争议时，要求某单位（如一定级别的药检所，法定检验单位等）用法定方法进行准确的分析，以判断原分析结果是否准确7.系统误差：是由测定过程中某些确定的因素造成的8.偶然误差：是由某些不确定的原因或某些难以控制得原因造成的9.方法误差：不适当的实验设计或分析方法本身所造成的误差10.操作误差：操作人员的主观原因或习惯在实验过程中所引起的误差11.误差：测量值与真实值之间的差值12.相对误差：绝对误差在真实值中所占的百分率13.标准参考物质：必须要有公认的权威机构鉴定，并给与证书，具有良好的均匀性和稳定性，其含量测定的准确度至少高于实际测量的3倍14.偏差：是指某一尺寸减其基本尺寸所得的代数差15.相对偏差：单次测量值的绝对偏差在平均值中所占的百分率16.平均偏差：各测量值的绝对偏差的绝对值的算数平均值17.相对平均偏差：平均偏差在平均值中所占的百分率18.准确度：测量值与真实值的符合程度19.精密度：在相同条件下，同一试样的重复测定值之间的符合程度20.有效数字：是指在分析工作中实际测量到的数字，除最后一位是可疑的外，其余的数字都是准确的21.有效数字的修约：计算前舍去多余数字的过程22.平均值的置信区间：表示在一定置信水平下，以单位测定值x为中心，包括总体平均值在内的可信范围23.空白实验：在不加试样的情况下，按照与试样测定相同的条件和步骤进行的实验24.对照实验：用已知含量的标准试样或纯溶液，在与试样相同的测定条件下进行分析测定，所得分析结果与已知含量比较，便可得出分析的误差，有时可对测定误差加以校正25.回收试验：用所建方法测定出试样中被测组分的含量后，在几份相同的试样（n>5）中加入一定量的被测组分的纯品，在相同的条件下用相同的方法测定，计算回收率26.滴定分析法（容量分析法）：是将一种已知浓度的溶液--标准溶液滴加到被测物质的溶液中，使其与被测物质按化学计量关系定量反应，然后根据所加入标准溶液的浓度与体积，计算出被测物质的含量的方法27.标准溶液：是已知准确浓度的溶液，称为滴定剂28.化学计量点：当加入的标准溶液的量与被测物质的量按照化学反应式的化学计量关系完全作用时，反应达到了化学计量点29.滴定终点：由于指示剂颜色发生变化或电位电导电流等发生突变而停止滴定之点30.终点误差（滴定误差）：化学计量点与滴定终点不符产生的误差31.非水滴定法：在以水以外溶剂中的滴定反应为基础的滴定分析方法32.基准物质：能用于直接配制标准溶液或标定标准溶液的物质33.物质的量浓度：表示单位体积的溶液中所含溶质的物质的量34.滴定度：①以每毫升标准溶液中所含溶质的质量表示，以T B表示②每毫升标准溶液T能与被测组分B完全作用时消耗B的克数，以T T/B表示35.酸碱滴定法：是以质子转移为基础的滴定分析方法36.质子酸：能给出质子的物质37.质子碱：能接受质子的物质38.酸碱半反应：酸失去一个质子或碱得到一个质子转变成相互对应的碱或酸的反应39.共轭酸碱对：酸碱半反应中的酸与碱以质子联系而成共轭关系，相互依存又相互转换40.溶剂的质子自递反应：只发生在溶剂分子之间的质子转移反应，称为溶剂的质子自递反应41.分析浓度：溶液中溶质的总浓度42.平衡浓度：平衡状态时溶质或溶质各型体的浓度43.酸度：溶液中氢离子的平衡浓度称为酸度44.质量平衡(MBE)：平衡状态时，溶质的各型平衡浓度之和与溶质分析浓度为等衡关系45.电荷平衡（CBE）：处于平衡状态的水溶液是电中性的，既溶液中荷正电质点电荷之和必等于荷负电荷点电荷之和46.质子平衡（PBE）：酸碱反应达到平衡时，酸与碱之间得失质子的平衡关系称为质子平衡47.质子条件式：质子平衡的数学表达式48.滴定突跃：在化学计量点附近溶液pH的突变称为滴定突跃49.滴定突跃范围：突跃所在的pH范围称为滴定突跃范围50.分布系数：溶液中某酸碱组分的平衡浓度占其总浓度的分数51.质子溶剂：能接受质子或给出质子的溶剂52.耦合亲质子溶剂：分子中无可转移质子，但却有较弱的接受质子能力和形成氢键的能力53.惰性溶剂：几乎没有接受质子和形成氢键的能力的溶剂54.均化效应：这种将不同强度的酸均化到溶质和质子水平的效应55.区分效应：能区分酸碱强弱的效应称为区分效应1.质子溶剂：能接受质子或给出质子的溶剂2.两性溶剂：既易给出质子又易接受质子的溶剂或称为中性溶剂3.酸性溶剂：给出质子能力较强的溶剂4.碱性溶剂：接受质子能力较强的溶剂5.耦合亲质子溶剂：分子中无可转移质子，但却有较弱的接受质子能力和形成氢键能力6.惰性溶剂：几乎没有接受质子和形成氢键的能力的溶剂7.混合溶剂：为使样品易于溶解，增大滴定突跃，并使终点指示剂变色敏锐，还可以将质子性溶剂与惰性溶剂混合使用8.非质子溶剂：没有给出质子的能力的溶剂称为无质子性溶剂9.均化效应和均化性溶剂：均化效应是指当不同的酸或碱在同一溶剂中显示相同的酸碱强度水平。

分析化学名词解释

分析化学名词解释1.库仑滴定法在试样中加入大量物质，使此物质经电解后产生一种试剂，与被测物质发生定量化学反应，用适当的方法指示化学反应的终点后，停止电解，根据电解的电量用法拉第电解定律来求出被测物质的含量。

2.总离子强度调节液电位法中用离子选择性电极测量时，为使试样溶液对测量的影响减到最小，需加入总离子强度调节液，其中大量的惰性电解质使被测溶液的离子强度保持一定；另有保持一定pH的缓冲溶液以及防止其他物质干扰的配合剂等。

3.某物质分解电位在电解分析中，当外界电位增加到一定数值后，电解反应才开始发生，此电位即为该物质在该体系中的分解电位。

4.条件电极电位指在一定溶液条件下，氧化态还原态的分析浓度都为1mol·L-1时的实际电位。

5.指示电极对被测定溶液的成分作出响应，在整个测量期间，它不会引起待测溶液成分产生任何可察觉的变化。

6.浓差极化现象极谱分析中，电解时由于电极表面金属离子被还原，使其在电极表面的浓度低于溶液本底的液度，电极电位将偏离其原来的平衡电位而发生极化现象，这种由于电解过程中在电极表面浓度的差异而引起的极化现象称为浓差极化现象。

7.扩散电流与极限扩散电流极谱分析中，由于浓差极化现象的存在，电解电流受金属离子从溶液本底向电极表面扩散的速度所控制，此时的电解电流叫扩散电流；扩散电流达到一定数值后，不再随着外加电压的增加而增加，并达到一个极限值，称为极限扩散电流。

8.标准电极电位与条件电位标准电极电位是指在一定温度下（通常为25℃)，氧化还原半反应中各组分都处于标准状态时的电极电位；条件电位是指在一定溶液条件下，氧化态还原态的分析浓度都为1mol·L-1时的实际电位。

1.气相色谱的担体为固定相提供的一个大的惰性表面的支持体。

2.色谱峰的相对保留值r21色谱锋1，2的调整保留值之比，即。

3.气相色谱速率方程可表达为H=A+B/u+Cu，式中H为理论塔板高度，A为涡流扩散项系数，u为线速度，B为纵向分子扩散项系数，C为传质阻力项系数。

分析化学名词解释

Байду номын сангаас
突跃范围。
指示剂：滴定分析中通过其颜色的变化来指示化学计量点到达的试剂。一般有两种不同颜色的存在型体。
指示剂的理论变色点：指示剂具有不同颜色的两种型体浓度相等时，即[In]=[XIn]时，溶液呈两型体的中间过渡颜色，这点为理论变色点。
绝对误差（absolute error）：测量值与真值之差称为绝对误差（δ）。
相对误差（relative error）：绝对误差与真值的比值称为相对误差。
偶然误差：是由某些偶然因素所引起的误差，其大小和正负均不固定。
有效数字：是指在分析工作中实际上能测量到的数字。通常包括全部准确值和最末一位欠准值（有±1个单位的误差）。
准确度：分析结果与真实值接近的程度，其大小可用误差表示。
精密度：平行测量的各测量值之间互相接近的程度，其大小可用偏差表示。
系统误差：是由某种确定的原因所引起的误差，一般有固定的方向（正负）和大小，重复测定时重复出现。包括方法误差、仪器或试剂误差及操作误差三种。
滴定终点：滴定终止（指示剂改变颜色）的一点。
滴定误差：滴定终点与化学计量点不完全一致所造成的相对误差。可用林邦误差公式计算。
滴定曲线：描述滴定过程中溶液浓度或其相关参数随加入的滴定剂体积而变化的曲线。
滴定突跃和突跃范围：在化学计量点前后±0.1%，溶液浓度及其相关参数发生的急剧变化为滴定突跃。突跃所在的范围称为
置信区间与置信限：指在一定的置信水平时，以测定结果x为中心，包括总体平均值μ在内的可信范围，即 μ＝x±uσ，式中uσ为置信限。分为双侧置信区间与单侧置信区间。
显著性检验：用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差和偶然误差的检验。包括t检验和F检验。

分析化学名词解释

分析化学名词解释分析化学名词解释分析化学的分类：按分析任务分类：定性，定量，结构分析按分析方法分类：化学，仪器分析按分析对象分类：无机，有机，生物，药物分析按数量级分类：常量(>100)，半微量(10-100)，微量(0.1-10)，超微量(常量(>1%)，微量(0.01%-1%)，痕量(准确度：分析结果与真实值的接近程度，准确度的高低用误差E的大小来衡量，测定结果X与真实值Xt之间的差值称为误差E即：E=X-Xt精密度：几次平衡测定结果相互接近程度，精密度的高低用偏差d来衡量，偏差d是指个别测定值X与平均值之间的差(精密度是保证准确度的先决条件；精密度高不一定准确度高；两者的差别主要是由于系统误差的存在)滴定度：每毫升标准溶液含有溶质的质量滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变的那一点(实际)化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量关系反应完全的那一点(理论)基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的物质(a.试剂的组成与化学式相符b.具有较大的摩尔质量c.纯度高，性质稳定常用基准物：K2Cr2O7；Na2C2O4；H2C2O4.2H2O；Na2B4O7.10H2O；CaCO3；NaCl；KHC8H4O4；Na2CO3.10H2O；NaHCO3)滴定误差：又称终点误差。

滴定分析中，利用指示剂的变色来确定滴定终点，滴定终点与等当点不一致时所产生的误差，称为终点误差，它表示该滴定方法的系统误差标准溶液：浓度准确已知的溶液(1)必须具备有足够的纯度。

一般使用基准试剂或优级纯(2)物质的组成应与化学式完全相等。

应避免：结晶水丢失；吸湿性物质潮解(3)稳定——见光不分解，不氧化。

重铬酸钾可直接配制其标准溶液。

a.对分析结果的影响比较恒定b.在同一条件下，重复测定，重复出现c.影响准确度，不影响精密度d.可以消除。

a.方法误差——选择的方法不够完善例：重量分析中沉淀的溶解损失；滴定分析中指示剂选择不当b.仪器误差——仪器本身的缺陷例：天平两臂不等，砝码未校正；滴定管，容量瓶未校正c.试剂误差——所用试剂有杂质例：去离子水不合格；试剂纯度不够d.主观误差——操作人员主观因素造成例：对指示剂颜色辨别偏深或偏浅；滴定管读数不准(1)方法误差——采用标准方法,对比实验(2)仪器误差——校正仪器(3)试剂误差——作空白实验c.服从正态分布(统计规律)b.滴定管读数增加平行测定的次数4.有效数位的运算“四舍六入五成双”的规则加减运算，应以数值中小数点后位数最少的那个数值乘除运算，所得计算结果的相对误差，不得小于这些数值中准确度最低的那个数值的相对误差1.活度：电解质溶液中离子实际发挥作用的浓度称为活度，即有效浓度。

分析化学名词解释

第一部分误差和分析数据处理1.准确度（accuracy）：测量值与真实值接近的程度（用误差来表示）。

2.精密度（precision）：测定条件相同时，一组平行测定值之间相互接近的程度（用偏差来表示）。

3.偏差（deviance）：测量值与平均值之差。

4.绝对误差（absolute error）：测量值与真实值之差。

5.方法误差：由于不适当的实验设计或所选方法不恰当所引起的误差。

6.仪器或试剂误差：由于仪器未经过校准或试剂不合规格所引起的误差。

7.操作误差：由于分析者操作不符合要求所造成的误差。

8.相对误差（relative error）：绝对误差与真实值的比值。

9.系统误差（systematic error）：由某种确定原因引起的误差，一般具有固定的方向和大小，重复测定时重复出现。

10.恒定误差：在多次测定中绝对值保持不变，但相对值随被测组分含量的增大而减少，这种系统误差叫做恒定误差。

11.比例误差：在多次测定中，绝对值随样品量的增大而成比例的增大，但相对值保持不变，这样的系统误差叫做比例误差。

12.偶然误差（accidental error）：也叫随机误差，是由于偶然的原因引起的误差。

13.有效数字（significant figure）：指在分析工作中实际能测量到的数字（保留1位欠准数字）。

14.置信区间（confidence intervals）：在一定置信水平时，以测量结果为中心，包括总体均值在内的可信范围。

15.相关系数（correlation coefficient）：描述两个变量间相关性的参数。

第二部分容量分析法1.酸碱：凡能给出质子的物质是酸，能接受质子的物质是碱。

2.酸的浓度：在一定体积的溶液中含某种酸溶质的量称为酸的浓度。

3.碱的浓度：在一定体积的溶液中含某种碱溶质的量称为碱的浓度。

4.酸度：溶液中氢离子的浓度，严格讲是氢离子活度，用pH表示。

5.碱度：溶液中氢氧根离子的浓度，严格讲是氢氧根离子的活度，用pOH表示。

分析化学名词解释

分析化学名词解释分析化学是化学的一个重要分支，其主要研究对象是化学物质的组成、结构、性质及其变化规律。

下面是对一些常见的分析化学名词的解释：1. 分析化学：研究和发展使用各种分析方法和技术来确定物质组成和性质的化学学科。

2. 定性分析：通过观察和实验确定化合物的化学成分。

3. 定量分析：确定化合物中元素或化合物的含量。

4. 分子光谱学：使用光谱方法研究物质的分子结构和相互作用。

5. 元素分析：分析样品中元素的种类和含量。

6. 物质定性分析：确定样品中化学物质的物理和化学性质。

7. 原子吸收光谱：测量样品中不同元素的浓度，并基于元素对特定波长光的吸收来确定其含量。

8. 电化学分析：使用电化学方法研究物质的电化学特性和测量物质的含量。

9. 质谱分析：使用质谱仪测量物质中离子的相对质量和相对丰度，从而确定物质的组成。

10. 样品前处理：在分析之前对样品进行预处理，以提高分析结果的准确性和灵敏度。

11. 毛细管电泳：一种使用电场迫使带电的分子在毛细管中进行迁移的方法，以分离和测量物质的成分。

12. 色谱分析：利用分离技术将混合物中的化合物分离成不同的组分，并测量其含量。

13. 气相色谱：一种使用气相作为载体将混合物中的化合物分离的色谱技术。

14. 液相色谱：一种使用液相作为载体将混合物中的化合物分离的色谱技术。

15. 荧光分析：利用样品中的荧光发射来测量物质的含量和性质。

16. 红外光谱：利用物质对特定频率的红外光的吸收来确定物质的结构和组成。

17. 核磁共振：通过核磁共振现象研究样品的分子结构和相互作用。

18. 质谱仪：用于测量样品的质量和分析其组成的仪器。

19. 表面分析：研究物质表面的组成和性质。

20. 分析仪器：用于分析化学实验的仪器和设备，如光谱仪、电导率计和pH计等。

上述仅是对一些常见分析化学名词的简要解释，分析化学领域涵盖广泛，还有许多其他术语和技术值得深入研究。

分析化学名词解释

标准溶液：已知准确浓度的溶液。

在滴定分析中常用作滴定剂。

在其他的分析方法中用标准溶液绘制工作曲线或作计算标准。

标定：标定包含两方面的意思：一是使用标准的计量仪器对所使用仪器的准确度（精度）进行检测是否符合标准，一般大多用于精密度较高的仪器。

二是有校准的意思。

滴定误差：分析化学中，由滴定终点和化学计量点不一致而引起的相对误差基准物质：分析化学中用于直接配制标准溶液或标定滴定分析中操作溶液浓度的物质。

基准物质应符合五项要求：一是纯度（质量分数）应≥99.9％；二是组成与它的化学式完全相符，如含有结晶水，其结晶水的含量均应符合化学式；三是性质稳定，一般情况下不易失水、吸水或变质，不与空气中的氧气及二氧化碳反应；四是参加反应时，应按反应式定量地进行，没有副反应；五是要有较大的摩尔质量，以减小称量时的相对误差。

氧化还原滴定：氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的一种滴定分析方法。

与酸碱滴定法和配位滴定法相比较，氧化还原滴定法应用非常广泛，它不仅可用于无机分析，而且可以广泛用于有机分析，许多具有氧化性或还原性的有机化合物可以用氧化还原滴定法来加以测定。

朗伯比尔定律：光被透明介质吸收的比例与入射光的强度无关；在光程上每等厚层介质吸收相同比例值的光。

检测限：指某一分析方法在给定的可靠程度内可以从样品中检测待测物质的最小浓度或最小量。

所谓检测是指定性检测，即断定样品中确定存在有浓度高于空白的待定物质。

指示剂：指示剂是一类在其特定的PH值范围内，随溶液PH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。

盐效应：往弱电解质的溶液中加入与弱电解质没有相同离子的强电解质时，由于溶液中离子总浓度增大，离子间相互牵制作用增强，使得弱电解质解离的阴、阳离子结合形成分子的机会减小，从而使弱电解质分子浓度减小，离子浓度相应增大，解离度增大，这种效应称为盐效应(salt effect)。

当溶解度降低时为盐析效应(saltingout)；反之为盐溶效应(saltingin)。

分析化学名词解释

1.分析化学：是研究物质化学组成的分析方法及有关理论的一门科学。

2.化学计量点：当加入的标准溶液物质的量与被测组分物质的量按化学计量关系定量反应完全时，称反应达到了化学计量点。

3.系统误差：也称可定误差，它是由于分析过程中某些确定的原因造成的，对分析结果的影响比较固定，在同一条件下重复测定时，它会重复出现，使测定结果总是偏高或偏低，并可以设法减小或加以校正。

4.萃取法：是利用被测组分在两种互不相容的溶剂中溶解度大小不同，使它从原来的溶剂中定量的转入萃取剂中，然后蒸干萃取剂，称量残留物的质量，进行被测组分含量的计算。

5.恒重：系指物品连续两次干燥或灼烧后称得的质量相差不超过规定量，即可认为已达恒重。

6.标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液称为标准溶液（又称滴定溶液）7.滴定度：有两种表示方法 1.指每毫升标准溶液中所含溶质的质量（g/ml）以T B表示；2.又指每毫升标准溶液相当于被测物质的质量，以T T/A表示。

式中T表示标准溶液的化学式，A表示被测物质的化学式。

8.突跃范围：这种化学计量点±0.1％相对误差范围内溶液PH值的突变，称为滴定突越。

突跃所在的PH值范围称为滴定突越范围。

9.掩蔽作用：在配位滴定时，常用控制酸度的方法来消除部分离子对配位滴定的干扰。

10.色散：让一束白光通过棱镜，便可分解为红、橙、黄、绿、青、蓝、紫七种颜色的光，这种现象称为光的色散。

11.滴定终点：在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。

12.偶然误差：又称随机误差，它是由某些难以控制或无法避免的偶然因素造成的误差。

13.滴定液：又称标准溶液，即已知准确浓度的试剂溶液。

14.滴定曲线：把滴定过程中溶液PH值的变化情况用曲线表示出来，这一曲线称为滴定曲线。

15.封闭现象：在配位滴定中要求指示剂在化学计量点附近有敏锐的颜色改变，但由于某些金属离子与指示剂生成极为稳定的配合物，因而看不到指示剂变色，这种现象称为指示剂的封闭现象。

分析化学名词解释

自身指示剂：在分析化学中，指应用有色标准溶液本身终点时颜色发生显著变化指示终点。

滴定度：滴定度是指每1mL某摩尔浓度的滴定液（标准溶液）所相当的被测药物的质量（g/mL）。

分子离子：分子失去一个电子所形成的正离子称为分子离子，它的质荷比值即代表了试样分子所对应的分子量数值。

小进行分离记录其信息，从而进行物质结构分析的方法。

多普勒效应：由于波源和观察者之间有相对运动，使观察者感到频率发生变化的现象，称为多普勒效应。

如果二者相互接近，观察者接收到的频率增大；如果二者远离，观察者接收到的频率减小。

当溶解度降低时为盐析效应(saltingout)；反之为盐溶效应(saltingin)。

滴定突跃：分析化学中，在化学计量点前后±0.1%（滴定分析允许误差）范围内，溶液参数将发生急剧变化，这种参数（如酸碱滴定中的pH）的突然改变就是滴定突跃，突跃所在的范围称为突跃范围。

化学位移：即是原子核如质子由于化学环境所引起的核磁共振信号位置的变化。

重量分析法：通过物理或化学反应将试样中待测组分与其他组分分离，然后用称量的方法测定该组分的含量。

化学计量点：在滴定过程中, 当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时,称反应到达了化学计量点，用pM’sp来表示。

原子化器：使试样干燥，蒸发并使被测元素转化为气态的基态原子。

屏蔽效应(Shielding effect)：由于其他电子对某一电子的排斥作用而抵消了一部分核电荷，从而引起有效核电荷的降低，削弱了核电荷对该电子的吸引，这种作用称为屏蔽作用或屏蔽效应。

分析化学名词解释

分析化学名词解释分析化学是一门研究物质组成、结构和性质的化学学科。

在分析化学中，通过使用各种仪器和技术手段，研究样品的成分和特性。

下面是对一些常见的分析化学名词的解释。

1. 样品：在分析化学中，样品是指待分析的物质或混合物。

样品可以是固体、液体或气体。

2. 分析：分析是指对样品进行测量、检测和定量的过程。

通过分析，可以确定样品的成分、浓度和性质。

3. 定性分析：定性分析是指确定样品中存在的物质种类的过程，而不涉及浓度的测定。

定性分析可以使用化学试剂进行判断，也可以利用仪器设备进行检测。

4. 定量分析：定量分析是指确定样品中某种或某几种物质的浓度或含量的过程。

定量分析需要进行测量和计算，并通常需要使用标准曲线或标准物质进行定量。

5. 分析目标：分析目标是指在分析化学中希望得到的结果或信息。

分析目标可以是确定样品中某个物质的存在、测定样品中某个物质的浓度，或者是研究样品的组成和特性。

6. 分析方法：分析方法是指在分析过程中使用的特定技术和步骤。

分析方法可以根据分析目标的不同，选择合适的仪器设备和化学试剂，以及相应的操作步骤和检测方法。

7. 仪器分析：仪器分析是利用化学仪器和设备进行样品分析的过程。

常见的分析仪器包括光谱仪、色谱仪、质谱仪、电化学仪器等。

仪器分析通常具有高灵敏度、高选择性和高准确度的特点。

8. 标准曲线：标准曲线是用于定量分析的一种方法。

通过测定一系列含有不同浓度的标准溶液的吸光度或信号强度，并绘制成曲线，再根据待测样品的吸光度或信号强度在曲线上找到对应的浓度，从而确定样品中物质的浓度。

9. 标准物质：标准物质是在分析中作为比较和校准的参考物质，具有已知浓度或含量。

使用标准物质可以进行定量分析，并验证分析结果的准确性和可靠性。

10. 质量分析：质量分析是利用质谱仪等仪器进行样品分析的一种方法。

质谱仪可以通过分析样品中各组分的质量峰和质谱图谱，确定样品的组成和结构。

以上是对分析化学中一些名词的简要解释。

分析化学名词解释

1.分析化学：是研究物质化学组成的分析方法及有关理论的一门科学。

2.化学计量点：当加入的标准溶液物质的量与被测组分物质的量按化学计量关系定量反应完全时，称反应达到了化学计量点。

5.恒重：系指物品连续两次干燥或灼烧后称得的质量相差不超过规定量，即可认为已达恒重。

式中T表示标准溶液的化学式，A表示被测物质的化学式。

8.突跃范围：这种化学计量点±0.1％相对误差范围内溶液PH值的突变，称为滴定突越。

突跃所在的PH值范围称为滴定突越范围。

9.掩蔽作用：在配位滴定时，常用控制酸度的方法来消除部分离子对配位滴定的干扰。

10.色散：让一束白光通过棱镜，便可分解为红、橙、黄、绿、青、蓝、紫七种颜色的光，这种现象称为光的色散。

11.滴定终点：在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。

12.偶然误差：又称随机误差，它是由某些难以控制或无法避免的偶然因素造成的误差。

13.滴定液：又称标准溶液，即已知准确浓度的试剂溶液。

14.滴定曲线：把滴定过程中溶液PH值的变化情况用曲线表示出来，这一曲线称为滴定曲线。

分析化学名词解释

系统误差：由某些确定的、经常性的原因造成的可定误差（有重现单一可测性）。

偶然误差：由一些难以察觉和控制的、变化无常的、不可避免的偶然因素造成的。

过失误差：由于操作人员粗心大意、过度疲劳、精神不集中等引起的。

准确度：测量值与真实值得接近程度。

准确度好坏用误差测量。

精密度：在相同条件下多次测量结果相互接近的程度，精密度好坏用误差衡量。

相对误差：绝对误差在真实值中所占的比例。

对照试验：采用已知含量的标准试样与被测试样同一分析方法进行测定，或用公认的可靠的分析方法与选定方法对同一试样进行测定的一种试验。

回收试验：在试样组成不清楚时，向试样中或标准试样中加入已知含量的被测组分的纯物质，然后用同一方法进行测定，计算回收率的一种试验。

空白试验：在不加试样的情况下，按照与测定试样相同的分析步骤和条件进行测定的一种试验。

置信区间：指在一定的置信度下，以测量值为中心，包括真值在内的范围.沉淀法：利用沉淀反应，将被测组分转化成难溶化合物，以沉淀从试液中分离出来，再将析出的沉淀经过过滤、洗涤、烘干或灼烧，转化为可以供最后称量的化学组成，根据该化学组成的质量，计算被测组分百分含量的方法。

共沉淀：指一种难溶化合物沉淀时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象。

后沉淀：当溶液中某种组分的沉淀析出后，另一本来难以析出的组分，也在沉淀表面逐渐沉积的现象，称为后沉淀。

均匀沉淀法：均相沉淀法，是为了改进沉淀结构而发展的新的沉淀方法。

换算因数：指被测组分的摩尔质量与称量形式的摩尔质量之比乘以他们之间的系数比。

滴定分析：又称容量分析，是将一种已知准确浓度的试剂溶液即标准溶液滴加到被测物质的溶液中去，直到标准溶液与被测组分按化学计量关系，恰好反应完全为止，然后根据标准溶液的浓度，体积及试液的体积计算出被测物质的含量的一类方法。

化学计量点：加入的滴定剂与被测物质按反应式的化学计量关系恰好反应完全时的点。

滴定终点：在滴定过程中，利用被滴溶液的颜色或电位、电导、电流等发生突变之点。

分析化学名词解释

边缘效应:殿宇同意薄层的同一物质的斑点,在色谱展开过程中,靠薄层边缘处斑点的Rf值大于中心区域斑点的Rf值有所不同百分吸光系数E1%1cm:指浓度为1%(即1g/100L),液层厚度为1cm的吸光度.保留时间t R:从进样开始到某个组分的色谱峰极大点所需要的时间磁全同/磁等价:化学等价的一组核,若它们每个核对组外任何一个磁核的耦合常数彼此也相同(即以相同的大小耦合),则称这组核为磁等价的核弛豫:高能态的核经过非辐射途径而恢复低能态的过程称为~磁等价:化学位移等价的一组核,若它们每个核对组外任何一个磁核的耦合常数彼此也相同(即相同的大小耦合)参比电极:电极电位在一定条件下恒定不变,仅提供Φ位测量来表示的分配系数:在一定温度和压力下,组分在固定相和流动相中平衡浓度的比值,用K 表示分离度R:指相邻两组分保留时间之差与两组份基线宽度平均值的比值.费米共振:当泛频峰位于某一强基频峰附近时,原来较弱的泛频峰的吸收强度被明显强化,有时还发生谱带裂分.这种泛频峰与基频峰之间的振动耦合合称~发色团：有机化合物分子结构中含有π-π*或n-π*跃迁集团,如C=C,C=0,N=N,-NO2,C=S等,或能在紫外可见光波长范围产生吸收的原子团分离度R:指相邻两组分保留时间的差值与两组分基线宽度平均值的比值,用以衡量两组分的分离程度分子离子:有机化合物分子失去一个价电子而形成的带正电荷的离子称~化学键合相:用化学反应的方式将固定液的官能团键合在载体表面上,所形成的填料称为~,简称键合相化学位移:质子或其他种类的核,由于在分子中所处的化学环境不同,在不同的共红移(长移):由于化合物结构改变或溶剂效应等引起的吸收峰向长波方向移动.红外非活性振动：当振动过程中分子的瞬间偶极距不发生变化时，不产生红外光的吸收.化学等价:分子中两个相同的原子或基团处于相同的化学环境中,称它们化学等价,即化学位移相等化学键合相:用化学反应的方法将固定液的官能团键合在载体表面上,所形成的的填料称为化学键合相,简称键合相进动:核除绕自旋轴作自旋外,还要在垂直于外磁场的平面上作旋进运动,这种旋转称为~基频峰:是分子吸收某一频率的红外线后,振动能级由基态跃迁到第一激发态时产生的吸收峰检测限D:又称敏感度,是以检测器恰能产生3倍噪音信号时,单位时间引入检测器的组分量或单位体积载气中所含组分量来表示的简并:频率完全相同的振动在红外光谱中重叠，这种现象简称~交联度:表示离子交换树脂中交联剂的含量,通常以重量百分比表示交换容量:指每克干树脂中真正参加交换反应的基团数空白试验:在不加试样的情况下,按照与试样分析同样的操作和条件进行试验.蓝移(紫移):由于化合物结构改变或溶剂效应等引起的吸收峰向短波方向移动. lambent-beer定律:当一束平行单色光通过均匀吸光物质溶液时,溶液的吸收光度与溶液的浓度及液层厚度乘积成正比.(A=ε•C•l)灵敏度s:又称响应值或应和值,是用来评价检测器质量和其他类型检测器相比较的重要指标麦氏重排:当化合物中含有不饱和C=X(X为O、N、S、C)基团,而且与这个基团渡转移到X原子上,同时β键发生断裂脱掉一个中性分子摩尔吸光系数ε:指溶液浓度为1mol/L,液层厚度为1cm时的吸光度.浓色效应和淡色效应:由于化合物的结构改变或其他原因,使吸收强度增加的效应称浓色效应或增色效应;吸收强度减弱的效应称淡色效应或减色效应.能级分裂:在外磁场作用下,核磁距按一定方向排列,不同取向的核磁距的能级差随磁场强度的增大而增大此现象称~N律:凡不含N或含偶数个N原子的分子,其分子离子峰的质量数必为偶数,含奇数个N原子的分子,其分子离子峰的质量数必为奇数n+1律:某基团的H核与n个相邻的H核耦合时,将被分裂为n+1重峰,而与该基团本身H核数无关耦合常数J:在简单耦合中,由自旋耦合产生的谱线间的距离称~屏蔽效应:由于感应磁场的存在,使原子核实受磁场强度不同于外加磁场强度,稍有降低或增加的现象瑞利光/拉曼光:物质分子的电极与激发光光子相互作用时,分子受到瞬时变形,上升到非量子化能量区.在极短时间内,该分子向各个方向发射和激光相同的光,而回到原来能级,发射比激发光波长较长或较短的光.容量因子:在一定温度与压力下,组分在达到平衡时在固定相和流动相中的质量比,用K表示溶剂的极限波长:在某波长下,溶剂对光吸收,在此波长以上则无吸收,即溶液时透明的,该波长称~Rf比移值：指薄层色谱法中原点至斑点中心的距离与原点至溶剂前沿的距离的比值.RDA裂解:一个六元环烯化合物裂解一般都产生共轭二烯离子和一个中性分子,伸缩振动:指原子间的键长沿键轴方向发生周期性变化的一种振动调整保留时间t R↗:某组分由于溶解或被吸附于固定相,比不溶解或不吸附的组分在柱中多停留的时间吸收光谱:又称吸收曲线,是以波长λ(nm)为横标,以吸收光度A为纵坐标所绘制的曲线.吸附等温线:在一定温度下,组分在两相中达到平衡时,该组分在两相中浓度相对关系曲线,称~弯曲振动:指原子间键角发生周期性变化的一种振动,即原子垂直于价键方向的运动选择因子α:指难分离物质对的调整保留值之比.亚稳离子:在飞行过程中发生裂解的碎片离子助色团:本身不能吸收波长大于200nm的辐射,但与发色团相连时,可使发色团产生的吸收向长波长方向移动并使吸收强度增加的原子或原子团.如-OH,-NH2,-OR,-SH,-X等.指示电极:电极电位随待测组分浓度改变而变化,其值大小以指示待测组分浓度的电极振动耦合:分子中两个相同的基团靠的很近或者连接在同一个原子上时,由于其基本频率相同,形成振动相互作用,结果使频率发生改变,并使谱带分裂成双峰,其中一个高于原来的频率,另一个低于原来的频率,这种现象称为~自旋-自旋耦合:核自旋产生的核磁距间的相互干扰称作~自旋-自旋分裂:由自旋耦合引起的共振峰分裂的现象称~。

分析化学名词解释

分析化学名词解释分析化学名词解释1.物理分析：根据被测物质的某种物理性质与组分的关系，不经过化学反应直接进行定性或定量的方法叫物理分析。

2.吸收光谱法：利用物质的吸收光谱进行定性、定量及结构分析的方法称为吸收光谱法。

3.发射光谱：是指构成物质的原子、离子或分子受到辐射能、热能、电能或化学能的激发，跃迁到激发态后，由激发态回到基态时以辐射的方式释放能量，而产生的光谱。

4.发色团：是指能在能在紫外-可见波长范围内产生吸收的原子团。

5.助色团：是指本身不能吸收波长大于200nm的辐射，但与发色团相连时，可使发色团产生的吸收峰向长波方向移动，并使吸收强度强加的原子或原子团。

6.吸光度：溶液吸收光的强度，等于透光率的负对数。

7.峰值吸收：峰值吸收系数法是直接测量吸收线中心频率所对应的峰值吸收系数来确定待测原子浓度的方法，简称为峰值吸收。

8.长移和短移：因化合物的结构改变或溶剂效应引起的吸收峰向短波方向移动的现称为篮移（或紫移或称短移），向长波方向移动的现象称为红移或长移。

9.浓色效应、淡色效应：因某些原因使化合物吸收强度增加的效应称为浓色效应，使吸收强度减弱的效应称为淡色效应。

、10.试剂空白：在相同条件下只是不加试样溶液，而依次加入各种试剂或溶剂所得到的空白溶液。

11.共振吸收线：如果吸收的辐射能使电子从基态跃迁到能量最低的激发态，所产生的谱线称为共振吸收线。

12.基频峰：分子吸收红外吸收后，由振能级的基态跃迁到第一激发态时所产生的吸收峰称为基频峰。

13.倍频峰：分子吸收红外吸收后，由振能级的基态跃迁到第二激发态、第三激发态……时，所产生的吸收峰称为倍频峰。

14.泛频峰：倍频峰、合频峰与差频峰统称为泛频峰。

15.相关峰：由一个官能团所产生的一组相互依存的特征峰，互称为相关吸收峰。

16.红外活性振动：振动周期内发生偶极矩变化的振动，称为红外活性振动。

17.自旋偶合：分子中邻近的自旋核的核磁矩之间的相互干扰，称为自旋偶合。

分析化学名词解释

分析化学名词解释1. 返滴定法：先加入一定量过量的滴定剂，又称第一标准溶液，使与试液中的物质或固体进行反应，待反应定量完成后，再用另一个标准溶液，又称第二标准溶液。

2. 酸效应曲线：配位滴定中，表示金属离子EDTA配合物的lgkfM 或lgY(H)与滴定允许的最小PH值的关系曲线。

3. 吸光系数：单位浓度、单位厚度的吸光度。

4. 内标法：选择样品中不含有的纯物质作参比物质，加入待测样品溶液中，以待测物质和残壁物质的响应信号对比，测定待测组分含量的方法称为内标法。

5. 均匀沉淀法：利用化学反应是溶液中缓慢而均匀的产生沉淀剂，达到一定浓度时，产生颗粒大结构紧密易滤过洗涤的沉淀。

6. 自身指示剂：以滴定液自身的颜色改变指示剂终点的方法。

7. 吸收光谱：利用物质的吸收光谱进行定性、定量及结构分析的方法。

8. 边缘效应：同一物质的色谱斑点在同一薄层板上出现的两边边缘部，它的Rf值大于中间部分的Rf现象。

9. 组分效应：10.基准物质：分析化学中用于直接配制标准溶液或标定滴定分析中操作溶液浓度的物质。

11. 区分效应：指分析化学中，能区分酸碱强度的效应。

12. 伸缩振动：指原子沿键轴方向的伸长和缩短，振动时只有键长的变化而无键角的变化。

13.分配色谱法：固定相是液体，利用液体固定相对试样中诸组分的溶解能力不同，即试样中诸组分在流动相与固定相中分配系数的差异，而实现试样中诸组分分离的色谱法。

14. 不对称电位：如果玻璃膜电极两侧溶液的pH相同，则膜电位应等于零，但实际上仍有一微小的电位差存在，这个电位差称为不对称电位。

15. 酸碱指示剂：用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂。

16. 吸附色谱法：固定相是一种吸附剂，利用其对试样中诸组分吸附能力的差异，而实现试样中诸组分分离的色谱法。

17. 梯度洗脱：梯度性地改变洗脱液的组分(成分、离子强度等)或pH，以期将层析柱上不同的组分洗脱出来的方法。

18. 金属指示剂：一种能与金属离子生成有色配合物的有机染料显色剂，来指示滴定过程中金属离子浓度的变化。

分析化学名词解释

名词解释：第二章分析数据的误差和统计处理1.系统误差：又称可定误差，是由某些确定的、经常性的原因造成的。

2.偶然误差：又称不可定误差，是由一些难以察觉和控制的、变化无常的、不可避免的偶然因素造成的。

3.精密度：表示一组平行测量数据中，各测量值之间相互接近的程度。

4.准确度：是指测量值与真实值接近的程度。

5.对照试验：采用被测试样分析方法对已知含量的标准试样进行测定，或用公认可靠的分析方法与选定方法对同一被测试样进行测定的一种试验。

6.空白试验：在不加试样的情况下，按照与测定试样相同的分析步骤和条件进行测定的一种试验。

7.回收试验：向试样中准确加入已知量的被测组分的纯物质，然后用同一方法进行测定，计算回收率。

8.有效数字：是指在分析工作中实际上能测量到的数字。

9.置信区间：指在一定的置信水平时，以测定结果x为中心，包括总体平均值μ在内的可信范围，即μ＝x±uσ。

10.F检验：通过比较两组数据的方差，以确定他们的精密度是否存在显著性差异，即影响他们的随机误差是否显著不同。

11.t检验：将样本平均值与真值（标准值）进行比较，或将同一样品的两个样本的平均值进行比较，判断他们的测量数据是否准确或准确度是否存在显著性差异，即是否存在系统误差或系统误差的影响是否显著不同。

12.测量不确定度：表征合理地赋予测量值的分散性，是与测量结果相关的一个参数。

第三章重量分析法1.pH效应：溶液的pH影响沉淀溶解度的现象称为pH效应，又称酸效应。

2.配位效应：当难溶化合物的溶液中存在着能与构晶离子生成配合物的配位剂，则会使沉淀溶解度增大，甚至不产生沉淀，这种现象称为配位效应。

3.共沉淀：是指一种难溶化合物沉淀时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象。

4.后沉淀：当溶液中某一组分的沉淀析出后，另一本来难以析出沉淀的组分，也在沉淀表面逐渐沉积的现象。

5.均匀沉淀法：也称均相沉淀法，是为了改进沉淀结构而发展的新的沉淀方法。