初中酸碱盐化学方程式书写练习
初中化学九年级 酸碱盐化学性质 方程式书写练习(含答案)
专题 酸碱盐化学性质——化学方程式的书写练习(至少写两遍)作业前的知识点识记1、巧用手掌识记酸碱盐的化学性质2、熟悉复分解反应及其发生的条件。
（1）复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应呢。
AB+CD=AD+CB (双交换，价不变。
所有元素化合价不变）（2）复分解反应发生的条件是：①有酸可不溶，无酸必须溶。
②生成物中有______、______或______。
只有满足其一，复分解反应才能发生。
3、配平。
一般可以根据生成物中的气体，水，沉淀来配平。
4、熟记常见物质的溶解性（1）物质溶解性规律（口诀）碱溶钾钠钡钙铵，钾钠铵盐均可溶；盐酸盐不溶AgCl ；硫酸盐不溶BaSO 4；碳酸盐除钾钠铵外均不溶。
（2）初中化学酸碱盐溶解性初中化学常见酸（盐酸、硫酸、硝酸）均可溶；初中化学常见不溶性碱：Mg(OH)2、 Al(OH)3（白色沉淀）、Cu(OH)2（蓝色絮状沉淀）；Fe(OH)3（红褐色沉淀）初中化学常见不溶性盐：AgCl 、BaSO 4（白色沉淀，不溶于酸） BaCO 3、CaCO 3（白色沉淀，可溶于酸） 初中化学常见的气体：CO 2、NH 3作业：完成下列方程式，学会描述实验现象。
一、酸的化学性质1、与酸碱指示剂反应：酸溶液能使紫色石蕊溶液____________；能使无色酚酞溶液_____________。
2、与活泼金属的反应 活泼金属+酸=盐+氢气（第八单元所学，满足金属活动性顺序，属于置换反应）（1）镁与盐酸的反应__________________________；镁与稀硫酸的反应___________________________。
（2）锌与盐酸的反应__________________________；锌与稀硫酸的反应___________________________。
（3）铁与盐酸的反应__________________________；铁与稀硫酸的反应___________________________。
酸碱盐化学方程式书写
酸碱盐化学方程式书写1、酸+金属氧化物=盐+水⑴CuO + H2SO4 = ⑵Fe2O3 + HCl =⑶Na2O + HNO3 =⑷CaO + HCl =2、酸+碱=盐+水（中和反应）⑴Ba(OH)2 + H2SO4=⑵Ca(OH)2 + HCl=⑶NaOH + HNO3=⑷Cu(OH)2 + HCl=⑸2Fe(OH)3 + H2SO4=3、酸+盐=新酸+新盐(注意：盐不是AgCl,BaSO4,生成物有沉淀或气体)(0)AgNO3 + HCl= ⑴Ba(NO3) 2+ H2SO4=⑵CaCO3 + HCl= ⑶AgCl + HNO3=⑷NaCl + HNO3=4、碱+盐=新碱+新盐（注意：反应物都可溶，生成物中有沉淀）⑴Cu(OH)2+ Na2SO4=⑵NaOH + BaCl2=⑶2NaOH + CuCl2=⑷Ca(OH)2 + Na2CO3=⑸NaOH + FeCl3=(6)NaOH + FeCl2=5、盐+盐=新盐+新盐（注意：反应物可溶，生成物中有沉淀）⑴CaCO3 + NaCl=⑵NaCl + KNO3=⑶BaCl2 + Na2CO3=⑷CaCl2 + K2CO3=⑸AgNO3 + KCl=6、非金属氧化物＋碱＝盐＋水（注意：碱溶于水，元素化合价不变）不属于复分解反应⑴CO + NaOH=⑵CO2 + Ca(OH)2=⑶SO2 +2 KOH=⑷SO3 + Ba(OH)2=⑸CO2 + Cu(OH)2=7、活泼金属＋酸＝盐＋H2↑（注意：金属活动性＞H，酸为盐酸或稀硫酸）⑴Al + H2SO4= ⑵Zn + 2HCl=⑶Fe + H2SO4= ⑷Cu + H2SO4=⑸Ag + HCl=8、金属+盐=新金属+新盐(注意：盐溶于水,强置换弱)⑴Al + CuSO4=⑵Fe + AgNO3 =⑶Zn + MgCl2 =⑷Cu + FeSO4=⑸Cu+ AgCl=8、属于复分解反应规律总结：1、酸+金属氧化物=盐+水2、酸+碱=盐+水（中和反应）3、酸+盐=新酸+新盐(注意：盐不是AgCl,BaSO4,生成物有沉淀或气体)4、碱+盐=新碱+新盐（注意：反应物都可溶，生成物中有沉淀）5、盐+盐=新盐+新盐（注意：反应物可溶，生成物中有沉淀）9、其它反应规律：6、非金属氧化物＋碱＝盐＋水（注意：碱溶于水，元素化合价不变）不属于复分解反应7、活泼金属＋酸＝盐＋H2↑（注意：金属活动性＞H，酸为盐酸或稀硫酸）8、金属+盐=新金属+新盐(注意：盐溶于水,强置换弱)所有反应规律总结：凡是没有酸参加的反应，反应物中的盐和碱都要溶于水；凡是复分解反应生成物要有沉淀、气体或水10、常见离子的检验1.碳酸根离子的检验：①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊2.硫酸根离子的检验：①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解3.氯离子的检验：①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解方程式校对答案：1、酸+金属氧化物=盐+水⑴CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O⑵Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O⑶Na2O + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O⑷CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O2、酸+碱=盐+水（中和反应）⑴Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4↓+ 2H2O⑵Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O⑶NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O⑷Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O⑸2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O不溶于水的碱也能与酸反应：Cu(OH)2蓝色沉淀，2Fe(OH)3红褐色沉淀，其余为白色3、酸+盐=新酸+新盐(注意：盐不是AgCl,BaSO4,生成物有沉淀或气体)(0)AgNO3+ HCl= AgCl ↓ +HNO3⑴Ba(NO3)2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2HNO3⑵CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑⑶AgCl + HNO3─××× ⑷NaCl + HNO3─×××AgCl,BaSO4：既不溶于水也不与酸反应4、碱+盐=新碱+新盐（注意：反应物都可溶，生成物中有沉淀）⑴Cu(OH)2+ Na2SO4─××× ⑵NaOH + BaCl2─×××⑶2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2↓+ 2NaCl⑷Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH（1、用于检验碳酸钠；2、用于制取氢氧化钠）⑸3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓+ 3NaCl (6)2NaOH + FeCl2=Fe(OH)2↓+ 2NaCl5、盐+盐=新盐+新盐（注意：反应物可溶，生成物中有沉淀）⑴CaCO3+ NaCl─××× ⑵NaCl + KNO3─×××⑶BaCl2 + Na2CO3=BaCO3↓+ 2NaCl⑷CaCl2 + K2CO3=CaCO3↓+ 2KCl⑸AgNO3 + KCl=AgCl ↓+ KNO36、非金属氧化物＋碱＝盐＋水（注意：碱溶于水，元素化合价不变）不属于复分解反应⑴CO + NaOH-××××⑵CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O⑶SO2 +2 KOH=K2SO3 + H2O⑷SO3 + Ba(OH)2=BaSO4↓+ H2O⑸CO2 + Cu(OH)2-×××7、活泼金属＋酸＝盐＋H2↑（注意：金属活动性＞H，酸为盐酸或稀硫酸）⑴2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2↑⑵Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑⑶Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑⑷Cu + H2SO4─××× ⑸Ag + HCl─×××8、金属+盐=新金属+新盐(注意：盐溶于水,强置换弱)⑴2Al + 3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu⑵Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2+2Ag⑶Zn + MgCl2——×××⑷Cu + FeSO4─ ×××⑸Cu+ AgCl─ ×××。
(完整版)酸碱盐反应化学方程式
酸碱盐氧化物反应化学方程式练习（1）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ====盐酸和氢氧化铜反应：HCl + Cu(OH)2 ====盐酸和氢氧化钙反应：HCl + Ca(OH)2 ====盐酸和氢氧化铁反应：HCl + Fe(OH)3 ====氢氧化铝药物治疗胃酸过多：HCl + Al(OH)3 ====硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH ====硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + KOH ====硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ====硫酸和氢氧化铁反应：H2SO4 + Fe(OH)3====硝酸和烧碱（氢氧化钠）反应：HNO3+ NaOH ====（2）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + HCl ===碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + HCl ===盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ===硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 ===硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ====（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4 ====氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3 ====氢氧化钠与氯化铜：NaOH + CuCl2 ====氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ===（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ====硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ====（5）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）【要注意能否反应！钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金】铜和稀硫酸：Cn + H2SO4====锌和稀硫酸：Zn + H2SO4====铁和稀硫酸：Fe + H2SO4====镁和稀硫酸：Mg + H2SO4====铝和稀硫酸：Al +H2SO4====铜和稀盐酸：Cu + 2HCl ===铝和稀盐酸：Al + HCl ==（6）金属单质 + 盐（溶液）==另一种金属 + 另一种盐（置换反应）【要注意金属活动性的强弱】铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ===锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ===铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 ===（7）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + HCl ===氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + H2SO4 ===氧化铜和稀盐酸反应：CuO + HCl ====氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ====氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ====氧化钙和稀盐酸反应：CaO + HCl ====（8）酸性氧化物 +碱 ==盐 + 水氢氧化钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2 ===氢氧化钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2 ====氢氧化钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3 ====氢氧化钙暴露在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== 氢氧化钙吸收二氧化硫气体：Ca(OH)2 + SO2 ====。
初中酸碱盐化学方程式书写
一、金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑4. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑二、金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg三、金属氧化物+酸-------- 盐+ 水1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O四、金属氧化物+碱-------- 盐+ 水1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O五、酸+ 碱-------- 盐+ 水1．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O11.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O六、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO35. 碳酸氢钠和稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑6.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑7.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl七、碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl 4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH6. 氢氧化钡与碳酸钠：Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH7. 氯化铵和氢氧化钠混合：NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O8．氢氧化钡和硫酸铵混合: Ba（OH）2+ (NH4)2SO4 ==BaSO4↓+2NH3↑+2H2O 9. 氢氧化钙和硝酸铵混合：Ca（OH）2+ 2NH4NO3==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O八、盐+ 盐----- 两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO32．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl3．硫酸钠和硝酸钡：Na2SO4+Ba（NO3）2==BaSO4↓+2NaNO34．碳酸钠溶液和氯化钙溶液：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCI一、金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸2. 铁和稀硫酸3. 铝和稀硫酸4. 铝和稀盐酸二、金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐1. 铁和硫酸铜溶液反应：2. 铜和硝酸汞溶液反应：三、金属氧化物+酸-------- 盐+ 水1. 氧化铁和稀盐酸反应：2. 氧化铁和稀硫酸反应：3. 氧化铜和稀盐酸反应：4. 氧化铜和稀硫酸反应：四、非金属氧化物+碱-------- 盐+ 水1．苛性钠暴露在空气中变质：2．苛性钠吸收二氧化硫气体：3．苛性钠吸收三氧化硫气体：4．消石灰放在空气中变质：5. 消石灰吸收二氧化硫：五、酸+ 碱-------- 盐+ 水1．盐酸和烧碱起反应：2. 盐酸和氢氧化钾反应：3．盐酸和氢氧化铜反应：4. 盐酸和氢氧化钙反应：5. 盐酸和氢氧化铁反应：6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：7.硫酸和烧碱反应：8.硫酸和氢氧化钾反应：9.硫酸和氢氧化铜反应：10.硫酸和氢氧化铁反应：11.硝酸和烧碱反应：六、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐1．大理石与稀盐酸反应：2．碳酸钠与稀盐酸反应:3．碳酸镁与稀盐酸反应:4. 碳酸氢钠和稀盐酸反应：5．盐酸和硝酸银溶液反应：6.硫酸和碳酸钠反应：7.硫酸和氯化钡溶液反应：七、碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2．氢氧化钠与氯化铁：3．氢氧化钠与氯化镁：4. 氢氧化钠与氯化铜：5. 氢氧化钙与碳酸钠：6. 氢氧化钡与碳酸钠：7. 氯化铵和氢氧化钠混合：8．氢氧化钡和硫酸铵混合:9. 氢氧化钙和硝酸铵混合：八、盐+ 盐----- 两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：2．硫酸钠和氯化钡：3．硫酸钠和硝酸钡：4．碳酸钠溶液和氯化钙溶液：。
初中化学酸碱盐化学方程式书写强化训练
酸、碱、盐化学方程式书写强化训练1．写出下列反应的化学方程式：镁跟盐酸；氢氧化铜与稀硫酸；硫酸跟氢氧化钠；硫酸跟氯化钡；盐酸跟硝酸银；氧化铜跟盐酸。
2．判断下列物质间能否发生反应；若发生反应，请写出化学方程式。
(1)碳酸钾溶液和氯化钙溶液；(2)氢氧化钙溶液和盐酸；(3)稀硫酸和氯化钾溶液；(4)硫酸钾溶液和氯化钡溶液；(5)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液；(6)二氧化碳与氢氧化铜；(7)碳酸钙与硝酸银溶液；(8)氢氧化镁与硫酸铜溶液；(9)锌粒与氯化银；(10)铁与硝酸铜溶液；(11)铜与氯化亚铁溶液；(12)铜与稀硫酸；(13)氧化铜与氢氧化钠。
3．按要求写出下列反应的化学方程式：(1)能使澄清石灰水变浑浊的复分解反应；(2)实验室鉴别二氧化碳的原理；(3)用小苏打来治疗胃酸的反应；(4)生活中用盐酸除铁锈的原理；(5)有氯化钠参加反应的复分解反应；(6)除去一氧化碳中混有的二氧化碳的反应；(7)氢氧化钠溶液吸收工厂尾气中的二氧化硫气体；(8)某些食品中用生石灰作干燥剂，其原因是：。
4．①现有Fe、H2O2、AgNO3溶液、MgCl2溶液、水、稀盐酸、氧气、Fe2O3，从以上几种物质中选出反应物，按下列要求写出化学方程式。
(1)化合反应；(2)置换反应；(3)酸与盐反应；(4)盐与盐反应；(5)酸与氧化物反应；(6)分解反应；②治疗胃酸过多药物的主要成分是Al(OH)3，其治疗原理是。
5．化学实验室的开放日，张红同学利用铁、稀硫酸、碳酸氢钠、氯酸钾四种试剂(催化剂可任选)，依次完成下列顺序的四种基本类型的反应，请你写出其对应的化学方程式：(1)分解反应；(2)化合反应；(3)置换反应；(4)复分解反应。
6．从Ca、Mg、O、H、Cl五种元素中选择适当的元素，写出：(1)组成具有下列性质物质的化学式：①一种难溶性的碱_____________；②一种可溶性的盐__________；(2)从上述元素组成的物质中选择物质，按要求制备下列物质的化学方程式：①由一种碱制一种盐；②由一种盐制一种碱。
初中化学方程式练习(酸碱盐专题)
挥发性
浓HCl易挥发（在空气中形成白雾）
不挥发。有吸水性、脱水性
与指示剂作用
紫色石蕊变红
无色酚酞不变色
紫色石蕊变红
无色酚酞不变色
与活泼金属反应
（练习书写化学方程式，并注明基本类型，下同）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
与金属氧化物反应
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
跟盐反应
1、BaCl2溶液
2、Na2CO3固体
1、生成（）
2、固体溶解，产生大量（）
1、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
2、Na2CO3+H2SO4=
Na2SO4+ H2O+ CO2↑
附表2盐酸与硫酸的性质比较表
项目
名称
盐酸
硫酸
化学式
HCl
H2SO4
颜色，气味
浓HCl无色、有刺激性气味
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
跟金属氧化物反应
1、铁锈（除铁锈）
2、氧化铜
1、铁钉表面的锈逐渐溶解，溶液显（）色
2、黑色固体溶解，溶液显（）色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
跟碱反应
Cu（OH）2
蓝色固体慢慢溶解，溶液显（）色
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
/
金属+盐→盐+金属
Fe + CuSO4——
初中化学酸碱盐化学方程式练习
初中化学酸碱盐化学方
程式练习
work Information Technology Company.2020YEAR
初中化学酸碱盐化学方程式练习
1.锌和稀盐酸反应
2.锌和稀硫酸反应
3.铁和稀盐酸
4.铁和稀硫酸
5.镁和稀盐酸
6.镁和稀硫酸
7.氧化铜和稀硫酸
8.氧化铜和稀盐酸
9.盐酸除铁锈
10.硫酸除铁锈
11.氧化钙和稀硝酸
12.盐酸和氢氧化钠
13．盐酸和氢氧化钙
14.盐酸和氢氧化铜
15.盐酸和硝酸银
16.实验室制二氧化碳
17.盐酸和碳酸钠
18.硫酸和碳酸钠
19.硫酸和氢氧化铜
20.硫酸和氯化钡
21.盐酸和氢氧化铝
22.硫酸和氢氧化钠
23.硫酸和氢氧化铁
24.硫酸和氢氧化钡
25.硫酸和硝酸钡
26.硫酸和碳酸钡
27.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
28.二氧化碳和氢氧化钠
29.二氧化硫和氢氧化钠
30.三氧化硫和氢氧化钠
31.生石灰和水
32.硫酸铜和氢氧化钠
33.氯化铁和氢氧化钠
34.石灰水和碳酸钠溶液反应
35.高温煅烧石灰石
36.氯化钠和硝酸银
37.氯化钡和硫酸钠
38.碳酸钠和氯化钡
39.硫酸铜和氢氧化钡
40.氯化钙和碳酸钠
41.碳酸钾和氯化钡
42.硫酸钠和硝酸钡
43.氯化钙和碳酸钾
44.硫酸铜和氯化钡
45.硫酸钾和氯化钡
46.氯化钡和硝酸银
47.氯化钙和硝酸银
48.碳酸钡和盐酸
49.碳酸钡和硫酸
50.碳酸钡和硝酸
51.盐酸和氢氧化铁。
人教版九年级化学 第10-11单元酸碱盐化学性质——方程式书写练习(含答案) (1)
专题酸碱盐化学性质——化学方程式的书写练习(至少写两遍)作业前的知识点识记1、巧用手掌识记酸碱盐的化学性质2、熟悉复分解反应及其发生的条件。
（1）复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应呢。
（2）复分解反应发生的条件是：有_________、__________或_________生成。
只有满足其一，复分解反应才能发生。
3、熟记常见物质的溶解性（1）物质溶解性规律（口诀）碱溶钾钠钡钙铵，钾钠铵盐均可溶；盐酸盐不溶AgCl ；硫酸盐不溶BaSO 4；碳酸盐除钾钠铵外均不溶。
（2）初中化学酸碱盐溶解性初中化学常见酸（盐酸、硫酸、硝酸）均可溶；初中化学常见不溶性碱：Mg(OH)2、Al(OH)3（白色沉淀）、Cu(OH)2（蓝色絮状沉淀）；Fe(OH)3（红褐色沉淀）初中化学常见不溶性盐：AgCl （白色沉淀，不溶于酸）BaSO 4（白色沉淀，不溶于酸）BaCO 3、CaCO 3（白色沉淀，可溶于酸）初中化学常见的气体：CO 2、NH 3作业：完成下列方程式，学会描述实验现象。
一、酸的化学性质1、与酸碱指示剂反应：酸溶液能使紫色石蕊溶液____________；能使无色酚酞溶液_____________。
2、与活泼金属的反应（第八单元所学，满足金属活动性顺序，属于置换反应）（1）镁与盐酸的反应__________________________；镁与稀硫酸的反应___________________________。
（2）锌与盐酸的反应__________________________；锌与稀硫酸的反应___________________________。
（3）铁与盐酸的反应__________________________；铁与稀硫酸的反应___________________________。
（4）铝与盐酸的反应__________________________；铝与稀硫酸的反应___________________________。
化学酸碱中的盐类反应练习题
化学酸碱中的盐类反应练习题1. 铁和硫酸反应时，生成硫酸亚铁和氢气。
请写出化学反应方程式，并使用离子方程式表示。
解答：化学反应方程式：Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑离子方程式：Fe + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Fe²⁺ + SO₄²⁻ + H₂↑2. 碳酸钠和盐酸反应时，生成氯化钠、二氧化碳和水。
请写出化学反应方程式，并使用离子方程式表示。
解答：化学反应方程式：Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O离子方程式：2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ +CO₂↑ + H₂O3. 氯化银和氢氧化钠反应时，生成氢氧化银和氯化钠。
请写出化学反应方程式，并使用离子方程式表示。
解答：化学反应方程式：AgCl + NaOH → AgOH + NaCl离子方程式：Ag⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ → AgOH + Na⁺ + Cl⁻4. 硫酸铜和氢氧化钠反应时，生成铜水合离子和水。
请写出化学反应方程式，并使用离子方程式表示。
解答：化学反应方程式：CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄离子方程式：Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂ + 2Na⁺+ SO₄²⁻5. 硫酸铜和铁反应时，生成硫酸亚铁和硫酸。
请写出化学反应方程式，并使用离子方程式表示。
解答：化学反应方程式：CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu离子方程式：Cu²⁺ + SO₄²⁻ + Fe → Fe²⁺ + SO₄²⁻ + Cu6. 盐酸和氧化铝反应时，生成氯化铝和水。
请写出化学反应方程式，并使用离子方程式表示。
解答：化学反应方程式：HCl + Al₂O₃ → AlCl₃ + H₂O离子方程式：H⁺ + Cl⁻ + Al³⁺ + O²⁻ → AlCl₃ + H₂O7. 氯化钡和硫酸反应时，生成硫酸钡和氯化氢。
初中酸碱盐化学方程式书写
1.锌和稀硫酸 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2.铁和稀硫酸 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3.铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4==Al2 (SO4) 3+3H2↑4.铝和稀盐酸 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H2↑二、金属单质 +盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐1.铁和硫酸铜溶液反响： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2.铜和硝酸汞溶液反响： Cu+Hg(NO3) 2==Cu(NO3) 2+Hg三、金属氧化物+ 酸 --------盐+水1.氧化铁和稀盐酸反响： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2.氧化铁和稀硫酸反响： Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4 ) 3+3H2O3.氧化铜和稀盐酸反响： CuO+2HCl==CuCl+H2O4.氧化铜和稀硫酸反响： CuO+H2SO4==CuSO4+H2O四、金属氧化物+ 碱 --------盐+水1．苛性钠裸露在空气中变质：2NaOH+CO==Na2CO3+H2O2．苛性钠汲取二氧化硫气体：2NaOH+SO==Na2SO3+H2O3．苛性钠汲取三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O5.消石灰汲取二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O五、酸 + 碱 --------盐+水1．盐酸和烧碱起反响：HCl+NaOH==NaCl+H2O2.盐酸和氢氧化钾反响：HCl+KOH==KCl+H2O3．盐酸和氢氧化铜反响：2HCl+Cu(OH)==CuCl2 +2HO4.盐酸和氢氧化钙反响： 2HCl+Ca(OH)==CaCl2 +2HO5.盐酸和氢氧化铁反响： 3HCl+Fe(OH)==FeCl3 +3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl+Al(OH)3==AlCl 3+3H2O7.硫酸和烧碱反响： H2SO4+2NaOH==NaSO4+2HO8.硫酸和氢氧化钾反响： H2SO4+2KOH==KSO4+2HO9.硫酸和氢氧化铜反响： H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2HO10.硫酸和氢氧化铁反响： 3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2 (SO4) 3+ 6H2O11.硝酸和烧碱反响： HNO3+NaOH==NaNO3+H2O六、酸 + 盐 --------另一种酸+另一种盐1．大理石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl==CaCl+H2O+CO2↑2．碳酸钠与稀盐酸反响: Na 2CO3+2HCl==2NaCl+HO+CO2↑3．碳酸镁与稀盐酸反响: MgCO3+2HCl==MgCl+H2O+CO2↑4．盐酸和硝酸银溶液反响：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO35.碳酸氢钠和稀盐酸反响： NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑6.硫酸和碳酸钠反响： Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑7.硫酸和氯化钡溶液反响： H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl七、碱 + 盐 --------另一种碱+另一种盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl==Fe(OH)3↓+3NaCl 3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl==Mg(OH)2↓+2NaCl4.氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH+CuCl==Cu(OH)2↓+2NaCl5.氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH6.氢氧化钡与碳酸钠： Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH7.氯化铵和氢氧化钠混淆： NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O8．氢氧化钡和硫酸铵混淆: Ba （OH）2+ (NH4) 2SO4 ==BaSO4↓+2NH3↑+2HO 9.氢氧化钙和硝酸铵混淆： Ca（OH）2+ 2NH4NO3==Ca(NO3) 2+2NH3↑+2HO八、盐 + 盐 -----两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO32．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl3．硫酸钠和硝酸钡： Na2SO4+Ba（NO3）2==BaSO4↓+2NaNO34．碳酸钠溶液和氯化钙溶液：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCI+酸-------- 盐+ 氢气（置换一、金属单质反响）1.锌和稀硫酸2.铁和稀硫酸3.铝和稀硫酸4.铝和稀盐酸+盐（溶液）------- 另一种金二、金属单质属 + 另一种盐1.铁和硫酸铜溶液反响：2.铜和硝酸汞溶液反响：三、金属氧化物+ 酸 --------盐+水1.氧化铁和稀盐酸反响：2.氧化铁和稀硫酸反响：3.氧化铜和稀盐酸反响：4.氧化铜和稀硫酸反响：四、非金属氧化物+ 碱 --------盐+ 水1．苛性钠裸露在空气中变质：2．苛性钠汲取二氧化硫气体：3．苛性钠汲取三氧化硫气体：4．消石灰放在空气中变质：5. 消石灰汲取二氧化硫：五、酸 + 碱 -------- 盐+ 水1．盐酸和烧碱起反响：2.盐酸和氢氧化钾反响：3．盐酸和氢氧化铜反响：4.盐酸和氢氧化钙反响：5.盐酸和氢氧化铁反响：6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：7.硫酸和烧碱反响：8.硫酸和氢氧化钾反响：9.硫酸和氢氧化铜反响：10.硫酸和氢氧化铁反响：11. 硝酸和烧碱反响：+ 另一种盐六、酸 +盐--------另一种酸1．大理石与稀盐酸反响：2．碳酸钠与稀盐酸反响:3．碳酸镁与稀盐酸反响:4.碳酸氢钠和稀盐酸反响：5．盐酸和硝酸银溶液反响：6.硫酸和碳酸钠反响：7.硫酸和氯化钡溶液反响：+ 另一种盐七、碱 + 盐 -------- 另一种碱1．氢氧化钠与硫酸铜：2．氢氧化钠与氯化铁：3．氢氧化钠与氯化镁：4.氢氧化钠与氯化铜：5.氢氧化钙与碳酸钠：6.氢氧化钡与碳酸钠：7.氯化铵和氢氧化钠混淆：8 ．氢氧化钡和硫酸铵混淆:9.氢氧化钙和硝酸铵混淆：八、盐 +盐-----两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：2．硫酸钠和氯化钡：3．硫酸钠和硝酸钡：4．碳酸钠溶液和氯化钙溶液：。
酸碱盐的化学方程式练习
酸碱盐的化学方程式练习[ 2007-1-21 16:17:00 | By: dd ]1推荐酸+金属=盐+氢气HCl+ Mg= +HCl+ Zn= +HCl+ Fe= +HCl+ Al= +H2SO4+ Mg= +H2SO4+ Zn = +H2SO4+ Fe= +酸+碱性氧化物=盐+水HCl+ MgO= +HCl+ ZnO= +HCl+ CuO= +HCl+ Fe2O3= +H2SO4+ MgO= +H2SO4+ ZnO = +H2SO4+ CuO = +H2SO4+ Fe2O3= +HNO3+ ZnO= +HNO3+ CuO= +酸+碱=盐+水HCl+ KOH= +HCl+ NaOH= +HCl+ Ca(OH)2= +HCl+ Ba(OH)2= +HCl+ Mg(OH)2= +HCl+ Zn(OH)2= +HCl+ Cu(OH)2= +HCl+ Al(OH)3= +HCl+ Fe(OH)3= +H2SO4+ NaOH= +H2SO4+ Ba(OH)2= +H2SO4+ Zn(OH)2= +H2SO4+ Cu(OH)2= +H2SO4+ Fe(OH)3= +HNO3+ KOH= +HNO3+ NaOH= +HNO3+ Ba(OH)2= +HNO3+ Zn(OH)2= +HNO3+ Cu(OH)2= +酸+盐=新盐+新酸HCl+AgNO3= +H2SO4+BaCl2.= +H2SO4+Ba(NO3)2= + HCl+Na2CO3= + +HCl+K2CO3= + +HCl+CaCO3= + +HCl+BaCO3= + +H2SO4+Na2CO3= + +H2SO4+K2CO3= + +H2SO4+ BaCO3= + + HNO3+Na2CO3= + + HNO3+K2CO3= + +碱+酸性氧化物=盐+水NaOH+ CO2= +NaOH+ SO2= +NaOH+ SO3= +Ca(OH)2+ CO2= +Ba(OH)2+ CO2= +碱+盐=新碱+新盐NaOH+CuSO4= + NaOH+CuCl2= + NaOH+FeCl3= +Ca(OH)2+Na2CO3= +Ba(OH)2+Na2CO3= +Ba(OH)2+Na2SO4= +金属+盐=新金属+新盐Mg+ZnCl2= +Zn+ FeCl2= +Fe+CuSO4= +Cu+ AgNO3= +盐+盐=两种新盐NaCl +AgNO3= +KCl +AgNO3= +Na2SO4+BaCl2= + CuSO4+BaCl2= +Na2CO3+BaCl2= +Na2CO3+CaCl2= +K2CO3+CaCl2= +下列反应能否发生并说明原因：1. 2HCl + Fe = FeCl2 + H22. H2SO4 +Cu= CuSO4+H23.2HNO3+Zn =Zn(NO3)2+ H24. Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu5. Fe+ ZnCl2= FeCl2 + Zn6. Cu+ 2AgCl= CuCl2+2Ag7. Mg+Zn(OH)2= Mg(OH)2+ Zn8. HCl+AgNO3=AgCl +H NO39. H2SO4+MgCl2=MgSO4+2HCl10. H2SO4+Na2CO3= Na2SO4+H2O+CO211. 2HCl+ CuO=CuCl2+ H2O12. Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3 +2 NaOH13. Na2SO4+Cu(OH)2= CuSO4+ 2NaOH14. Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2 NaCl15. NaCl+ KNO3=KCl+NaNO3填空：1. Fe+ = FeSO4+2. CuO+ = CuSO4+3. HCl+ = FeCl3+4. + AgNO3= AgCl +5. + = CaCl2+ H2O+CO26. NaOH+ = Cu(OH) 2 +7. +Ca(OH)2 =Ca2CO3 +8. Na2SO4+ = + NaCl用化学方程式列出生成硫酸锌的方法有几种：给下列物质除杂（括号内物质为杂质），用化学方程式表示Cu (Fe)Fe (Zn)Cu (CuO)CaO(CaCO3)HCl (H2SO4)NaCl(Na2 CO3)NaOH(Na2 CO3)NaCl(CaCl2)。
(完整word版)初中化学酸碱盐化学方程式练习题
酸碱盐化学方程式练习题一．两个置换反响规律1．酸 +金属 ==盐+氢气反响条件：①酸不可以用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属一定位于氢从前（常用Mg、 Al 、 Zn、 Fe）Mg+ HCl==Mg+H2SO4==Al+ HCl==Al+H2SO4 ==Zn+ HCl==Zn+H2SO4==Fe+ HCl==Fe+H2SO4===2．盐 +金属 ==新盐 +新金属反响条件：①盐（反响物）一定溶于水②金属单质（反响物）比盐中金属开朗, 不用钾、钙、钠Fe+CuSO4==Al+ CuSO4==Zn+CuSO4==Cu+ AgNO3==Cu+Hg(NO3)2==二．三个分解反响规律1．酸（含氧酸）==非金属氧化物 +水=== H2O+CO2↑2．碱（难溶性）== 金属氧化物 +水Cu(OH)2Fe(OH)33．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物 +二氧化碳CaCO3三．四个化合反响规律1．金属 +氧气== 金属氧化物Mg+O2Fe+ O Cu+ O 222．金属氧化物+水 == 碱（可溶性）CaO+H2O==Na2O+H2O==3．非金属 +氧气 ==非金属氧化物S+O2P+O2C+O2(碳充足焚烧 ) C+O2(碳不充足焚烧 )H2 +O24．非金属氧化物+水 ==酸CO2 +H2O==SO3+H2O==SO2+H2O==四．五个复分解反响规律（亚硫酸）1．酸 +碱 ==盐 +水Cu(OH)2+ HCl==Al(OH)3+ HCl==Cu(OH)2+H2SO4==Mg(OH) 2+ HNO3==2．酸 +盐 ==新酸 +新盐反响条件：切合复分解反响发生的条件（实质反响条件很1复杂）CaCO3+ HCl==Na2CO3+ HCl==AgNO3+ HCl==Na2CO3+H2SO4==H2SO4+BaCl2==H2SO4+Ba(NO3)2==3．盐 +碱 ==新盐 +新碱反响条件：反响物都溶于水，生成物起码有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+ NaOH==FeCl3+ NaOH==Na2CO3+Ca(OH)2==CuSO4+Ba(OH)2==4．盐 +盐 ==新盐 +新盐反响条件：反响物都溶于水，生成物起码有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3==Na2SO4+BaCl2==Na2SO4+Ba(NO3)2==5．酸 +金属氧化物 ==盐 +水Fe O +HCl==Fe O +H SO ==232324CuO+HCl==CuO+ H2SO4==MgO+3 HNO ==五．其余反响1．碱 +非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反响基本种类）NaOH+CO ==NaOH+SO==22NaOH+SO3==Ca(OH)2+CO2== 2．三种复原剂（ H、C、O）跟氧化物反响2、2H2+CuO（置换反响）CO+CuOCO+FeO3C+CuO（置换反响）2C+CO2（化合反响）3．实验室制取三种气体（常用方法）KMnO4KClO3Zn+ HCl==Zn+ H2SO4 ==3CaCO+HCl==4．盐分解2Cu (OH) CO CaCO 2233KMnO4KClO35．三种有机物焚烧CH4+ O2C2H5OH+O2CH3OH+O23酸碱盐化学方程式（答案）一．两个置换反响规律1．酸 +金属 ==盐+氢气反响条件：①酸不可以用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属一定位于氢从前（常用Mg、 Al 、 Zn、 Fe）Mg+ 2HCl==MgCl +H ↑Mg+ H SO ==MgSO +H ↑2224422Al+6 HCl== 2AlCl +3H ↑2Al+3 H SO == 2Al ( SO )3+3H ↑3224242Zn+ 2HCl==ZnCl+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑Fe+ 2HCl==FeCl+H ↑Fe+H SO ==FeSO+H ↑224=422．盐 +金属 ==新盐 +新金属反响条件：①盐（反响物）一定溶于水②金属单质（反响物）比盐中金属开朗, 不用钾、钙、钠Fe+CuSO==FeSO+Cu2Al+3CuSO==Al (SO ) +3Cu4442 4 3Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2 +2AgCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg二．三个分解反响规律1．酸（含氧酸）==非金属氧化物 +水H2CO3 === H2O+CO2↑2．碱（难溶性）== 金属氧化物 +水Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物 +二氧化碳CaCO3CaO+ CO2↑三．四个化合反响规律1．金属 +氧气== 金属氧化物2 Mg+O22MgO3Fe+2 O2Fe3O4 2 Cu+ O22CuO 2．金属氧化物+水 == 碱（可溶性）CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O+H2O==2NaOH3．非金属 +氧气 ==非金属氧化物S+O2SO24P+5O22P2O5C+O2CO2(碳充足焚烧 )2 C+O22CO(碳不充足焚烧 )2H2+O22H2O4．非金属氧化物+水==酸CO2 +H2O==H2CO3SO3+O2==H2 SO4SO2+O2== H2SO3四．五个复分解反响规律（亚硫酸）1．酸 +碱 ==盐 +水Cu(OH)2+2HCl==CuCl+H2O Al(OH)3 +3HCl==AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH) 2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 2．酸 +盐 ==新酸 +新盐反响条件：切合复分解反响发生的条件（实质反响条件很复杂）CaCO3+2HCl==CaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+HO+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO34Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4↓3．盐 +碱 ==新盐 +新碱反响条件：反响物都溶于水，生成物起码有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)↓ +Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓ +3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓ +BaSO4↓4．盐 +盐 ==新盐 +新盐反响条件：反响物都溶于水，生成物起码有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2 ==2NaCl+BaSO4↓Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4↓5．酸 +金属氧化物 ==盐 +水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl==CuCl+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2OMgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O五．其余反响1．碱 +非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反响基本种类）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4 +H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓ +H2O 2．三种复原剂（ H、C、O）跟氧化物反响2、2H2+CuO Cu+H2O （置换反响）CO+CuO Cu+CO23CO+Fe O2Fe+3 CO ↑C+2CuO2Cu+CO↑（置换反响）232C+CO22CO（化合反响）3．实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4K2MnO4 +MnO 2+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑Zn+ 2HCl==ZnCl+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑CaCO3+2HCl==CaCl+H2O+CO2↑4．盐分解22322↑32Cu (OH) CO2CuO+H O+CO CaCO CaO+ CO↑KMnO 4242232KCl+3O↑K MnO +MnO+ O ↑2KClO5．三种有机物焚烧CH +2O22 H O+CO C H OH+3O 3 H O+2CO42225222 2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO25。
九年级化学酸碱盐方程式训练
酸碱盐系列练习二复分解发生条件用来判断反应是否发生，而在写方程式时，生成物中的沉淀一般只写AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3，其他沉淀一定要慎写，以免出错！※反应物中不能写Ag2SO4、H2CO3等，因为实验室没有此试剂第一级：指错式1．判断方程式正误，并指明错误原因(1) Zn＋HCl2=ZnCl2＋H2↑(2) Fe2O3＋3H2O=2Fe(OH)3(3) Cu(OH)2＋2KNO3=Cu(NO3)2＋2KOH(4) Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑(5) BaSO4＋2AgNO3=Ag2SO4＋Ba(NO3)2(6) Cu(OH)2＋CO2=CuCO3↓＋H2O(7) 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑(8) 2KNO3＋CaCl2=2KCl＋Ca(NO3)2(9) Mg + Cu(OH)2=Mg(OH)2 + Cu(10) Al + 3AgCl=AlCl3 + 3Ag(11) Zn+2HNO3=Zn(NO)3+H2↑(12) 2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑(13) Fe2O3+H2SO4=FeSO4+ H2O(14) 2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu(15) 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu(16) 2Al+6HCl=2Al3+3H2↑2．判断下列反应能否发生？若能反应的写出化学方程式，不能反应的写出简单理由：(1) CuCl2＋AgNO3——(2) Fe＋CuSO4——(3) Cu＋AgCl——(4) Ca(OH)2＋Na2CO3——(5) Zn＋MgCl2——(6) BaCl2＋HNO3——(7) Fe2O3＋H2O——(8) BaSO4＋NaNO3——(9) SO2＋NaOH——(10) K2CO3＋NaOH——第二级：填空式(1) NaOH＋______ == Cu(OH)2↓＋______(2) ______＋______ == FeCl2＋H2↑(3) Na2CO3＋______ == CaCO3↓＋______(4) Zn＋______ == ______＋H2↑(5) Cu＋______ == Ag＋______(6) ______＋______ == CuCl2＋H2O(7) Fe2O3＋______ == Fe＋______(8) ______＋AgNO3== Zn(NO3)2＋______(9) ____＋H2SO4== ____＋H2↑(10) CuCl2＋____ == ____＋Cu(11) Fe(OH)3＋____ == ____＋H2O(12) ____＋H2SO4== ____＋H2O(13) Na2CO3＋____ == ____＋H2O＋CO2↑(14) BaCl2＋____ == ____＋NaCl(15) ____＋AgNO3== ____＋KNO3(16) ____＋KOH == Fe(OH)3↓＋____(17) ____＋NaOH == Na2SO3＋____(18) ______＋______ == ______↓（白）＋______ ↓（白）(19) ______＋______ == ______↓（白）＋______ ↓（蓝）(20) ______＋______ == ______↓（白）＋______ ↓（红褐）(21) ______＋______ == AgNO3 + H2O + CO2↑(22) ______＋______ == Ba(NO3)2+H2O+CO2↑(23) ______＋______ == H2SO4(24) ______＋______ == NaOH(25) ______＋______ == Ca(OH)2(26) ______＋______ == ______↓（白）＋H2O ＋CO2↑第三级：转化式1．完成下列一步转化(1) CuSO 4→Cu(2) Ca(OH)2→NaOH(3) Na 2CO 3→NaCl(4) Ba(OH)2→BaSO 4(5) NaOH→Na 2CO 3(6) Na 2CO 3→NaOH(7) NaOH→Na 2SO 4(8) Na 2SO 4→NaOH(9) Na 2SO 4→NaCl(10) Na 2SO 4→NaNO 32．(1) Cu→CuO→H 2O(4) CaO Ca(OH)2 CaCO 3 CaO(5) H 2SO 4 CuSO 4 Cu(OH)2第四级：发散式1．稀盐酸的性质2．稀硫酸的性质CaO Ca(OH)2HClH 2 CO 2 CaCl 2HNO 33．稀硝酸的性质4. 盐酸盐的性质5. 硫酸盐的性质6．氢氧化钠的性质CuSO 4 H 2SO 4 H 2CO 2 HCl HNO 3Cu(OH)2CuO HNO 3Cu(NO 3)2Cu(OH)2CuO CO 2 Na 2SO 4Na 2CO 333 BaCl 2 e AgNO 3 AgNO 3 NaOHCuCl 2NaCl NaNO 3 NaOH Na 2SO 4 Na 2CO 3Cu(OH)2Fe(OH)3 NaOH第五级：条件式1、用碱性氧化物制取可溶性盐______________________________________________2、用碱性氧化物制取难溶性盐______________________________________________3、用酸性氧化物制取可溶性盐______________________________________________4、用酸性氧化物制取难溶性盐______________________________________________5、用可溶性碱制取可溶性碱________________________________________________6、用可溶性碱制取难溶性碱________________________________________________7、用可溶性碱制取可溶性盐________________________________________________8、用可溶性碱制取难溶性盐________________________________________________9、用难溶性碱制取可溶性盐________________________________________________10、用可溶性盐制取可溶性盐_______________________________________________11、用可溶性盐制取难溶性盐_______________________________________________12、用难溶性盐制取可溶性盐_______________________________________________13、用难溶性盐制取难溶性盐_______________________________________________14、用强酸制取弱酸_______________________________________________________15、用强酸制取强酸_______________________________________________________16、用酸制取可溶性盐_____________________________________________________17、用酸制取难溶性盐_____________________________________________________18、用金属制取另一种金属_________________________________________________19、用氢前金属制取盐_____________________________________________________20、用氢后金属制取盐_____________________________________________________21、用水制取一种碱_______________________________________________________22、用水制取一种酸_______________________________________________________23、化合生成一种酸_______________________________________________________24、化合生成一种碱_______________________________________________________25、化合生成一种盐_______________________________________________________26、化合生成碱性氧化物___________________________________________________27、化合生成酸性氧化物___________________________________________________28、化合生成其它氧化物___________________________________________________29、化合生成一种结晶水合物_______________________________________________30、一种酸分解___________________________________________________________31、有酸参加的置换反应___________________________________________________32、有盐参加的置换反应___________________________________________________33、有白色沉淀生成的复分解反应___________________________________________34、有蓝色沉淀生成的复分解反应___________________________________________35、有红褐色沉淀生成的复分解反应__________________________________________36、有白色沉淀生成的非基本类型反应________________________________________37、有气体生成的复分解反应_______________________________________________38、有酸生成的复分解反应_________________________________________________39、有碱生成的复分解反应_________________________________________________40、有沉淀生成的中和反应_________________________________________________41、有两种沉淀生成的复分解反应___________________________________________42、有盐和水生成但不是复分解反应_________________________________________43、结晶水合物失去结晶水的反应____________________________________________44、盐在加热时发生的分解反应______________________________________________45、盐在高温时发生的分解反应______________________________________________46、有三种生成物的复分解反应______________________________________________47、产生的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的反应____________________________48、服用氢氧化铝制胃酸原理________________________________________________49、误服碳酸钡的后果及解毒原理____________________________________________ __________________________________________________________________________方程式练习1、分别写出用下列原料通过一步反应，直接制取氯化镁的化学方程式：①镁_________________________________；②氧化镁__________________________；③氢氧化镁____________________________；④硫酸镁___________________________；⑤碳酸镁___________________________________________________．2、分别写出用稀硫酸为原料，通过一步反应直接制取下列物质的各两个化学方程式：①硫酸锌：_________________________________和_____________________________②硫酸铜：_________________________________和_____________________________③硫酸亚铁：_______________________________和_____________________________④硫酸铁：_________________________________和_____________________________⑤硫酸钡：_________________________________和_____________________________3、写出有关盐酸(或氯化氢)的各步反应的化学方程式，并注明必要的反应条件：4、写出有关铜的各步反应的化学方程式，并注明反应条件：5、写出下面一系列物质变化的化学方程式：①现有Mg 、MgO 、Mg(OH)2、MgCl 2、MgSO 4五种物质，请你从中选择四种物质用“→”将它们连接起来[例：Mg→MgO→MgCl 2→Mg (OH)2]并写出完成各步转化的化学方程式（所写连接顺序不得与例题部分或全部相同）（1）连接顺序_______________________________________________________________（2）化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________②6、如何用氧化铁、苛性钠、三氧化硫、水等物质作原料制备氢氧化铁，并说明所属反应类型（用化学方程式表示）。
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