高二年级月考化学试卷
高二月考化学试卷
高二化学月考试卷第I 卷（选择题）一、单选题（共48分，每小题3分。
每小题只有一个正确答案，请将答案写在答题卡上） 1．下列有关化学用语使用正确的是 A ．乙醇的分子式25C H OH B ．的名称：3-甲基-1-丁烯C ．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D ．与 互为同系物2．北京冬奥会“冰墩墩”“雪容融”成为顶流，由PVC 、PC 、ABS 和亚克力等环保材料制作而成。
下列说法错误的是 A ．PVC()的单体为氯乙烯B ．PC()中所有碳原子均可共面C ．ABS 的单体之一苯乙烯能使溴水褪色D ．亚克力()可通过加聚反应制备3．有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法正确的是（ ）A ．水煤气的主要成分是CH 4B ．煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化C ．裂解的目的是提高汽油的产量D ．直馏汽油和裂化汽油可用KMnO 4溶液鉴别 4．已知（a ）、（b ）、（c ）的分子式均为C 5H 6，下列有关叙述正确的是（ ）A ．符合分子式C 5H 6的有机物只有a 、b 、c 三种B ．a 、b 、c 的一氯代物都只有三种C ．a 、b 、c 都能使溴的CCl 4溶液褪色，且褪色原理相同D ．a 、b 、c 分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面 5．已知1，3－丁二烯()可以发生1，2－加成或者1，4－加成，其1，4－加成反应的原理是分子中的两个双键同时断裂，1、4号碳原子各加上一个原子或原子团后，中间两个碳原子的未成对电子又配对形成双键。
则1，3－己二烯与溴水反应的产物共有 A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种6．一定条件下，烯烃分子间可发生如图所示的“复分解反应”，形象的称为“交换舞伴的反应”。
这一过程可以用化学方程式表示为：R 1CH=CHR 2+R 3CH=CHR 4催化剂−−−→R 1CH=CHR 3+R 2CH=CHR 4，据此判断，下列反应的方程式不正确的是A ．+CH 3CH=CH 2催化剂−−−→B ．CH 2=CH(CH 2)4CH=CH 2催化剂−−−→+CH 2=CH 2 C ．n催化剂−−−→D ．nCH 2=CHCH=CH 2催化剂−−−→7．有机物Z 是合成药物的中间体，Z 的合成路线如下。
辽宁省部分学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试卷(含答案)
辽宁省部分学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试卷（含答案）辽宁省部分学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册、选择性必修1第一章至第三章第三节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 K39一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A.不溶于水和酸，因此在医疗上被用作钡餐B.一块地长期施用硫酸铵肥料，会造成土壤酸化C.聚氯乙烯塑料轻便耐用，可用于包装食品D.炒菜时添加适量料酒和醋可增加菜肴的香味2.人们可通过改变条件来调控化学反应的速率与限度，使其向着对人类更有益的方向发展。
下列条件的改变不是从化学反应速率与限度的角度考虑的是（）A.橡胶轮胎中加入防老剂B.燃煤中加入CaOC.汽车排气管中使用三元催化器D.制取时使用催化剂3.正确理解概念对于学习化学知识非常重要。
下列对化学概念的理解错误的是（）A.压缩反应体系体积，反应体系中单位体积的活化分子百分数一定增大B.活化分子间的碰撞不一定会发生反应C.对反应体系升温，反应体系中的活化分子百分数一定增大D.增大反应物的浓度，反应速率不一定增大4.微粒观和变化观是中学生需要具备的核心素养。
下列式子属于水解反应方程式的是（）A. B.C. D.5.依据下列含硫物质间转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是（）①②③A. B.C.平衡后，只将反应③体系的体积压缩，则增大D.6.我国科学家成功制备单分子芯片的部分流程如下（已知甲基丙烯酸甲酯的结构简式为）：下列说法错误的是（）A.甲烷的二氯代物只有1种B.甲基丙烯酸甲酯能发生水解反应C.PMMA（聚甲基丙烯酸甲酯）中存在碳碳双键D.石墨烯属于新型无机非金属材料7.利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是（）A.蒸发溶液得到固体B.探究温度对化学平衡的影响C.制备并收集氨气D.制备乙酸乙酯8.分别取10mL浓度均为的盐酸和醋酸溶液，均将其稀释到100mL。
2023-2024学年全国高中高二下化学人教版月考试卷(含解析)
2023-2024学年全国高二下化学月考试卷考试总分：125 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 20 小题 ，每题 5 分 ，共计100分 ）1. 下列有机物的分类正确的是（ ） A.属于醇类化合物 B.属于芳香族化合物 C.属于脂环化合物 D.属于酮类化合物2. 某有机化合物键线式如图所示，有关该有机物说法正确的是（ ）A.该有机物的分子式为B.该有机物最多有个原子共面C.该有机物最多能与发生还原反应D.室温下该有机物易溶于水3. 需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是（ ）．汽油中不小心混入了大量的水；．水与丙酮的混合物，已知：丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为。
C 7H 8O 2151mol 4mol H 2a b C 56∘A.④③B.②①C.②④D.④③4. 下列说法中错误的是（ ）①分子组成相差一个或几个的有机物是同系物②若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物③具有同一通式的物质属于同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似⑤相对分子质量相同分子结构不同的有机物互为同分异构体⑥和一定互为同系物A.②③④⑤B.①③⑤⑥C.①②③④⑤D.①②④⑥5. 下列物质的熔．沸点高低顺序中，正确的是（ ）A.金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅B.C.D.金刚石生铁纯铁钠6. 下列说法错误的是（ ）A.，二甲基乙基己烷的名称是正确的B.图为对-二甲苯，结构中核磁共振氢谱出现两组峰，其氢原子数之比为CH 2C 4H 10C 6H 14>>>MgO >>>OO 2N 2H 2C >CB >CC >C I 4r 4l 4H 4>>>23−−4−3:2C.木质素的一种单体结构简式如图所示每摩尔该物质最多能消耗D.合成顺丁橡胶（）的单体是 7. 有种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
高二化学月考试题(附答案、答题卡)
化学月考 参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15
CBBCADDBAC
AD D BD D C
（每空 2 分）
16．(12 分) (1)H••NH••••••NH••••••H (2)吸 (3)c (4)＜ (5)＜ (6) N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g)
20．（12 分）
催化剂
物质的量均 0.1 mol 的 CH4 与 CO2，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)
化学试卷 第 7页(共 8 页)
ΔH，测得 CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系如图。
回答下列问题： (1)ΔH_______0（填“＜”或“＞”）。 (2) p1、p2、p3、p4 中最小的是__________。 (3) p2 和 p3 在平衡状态下的平均速率：v(p2)_______ v(p3)（填“＜”、“＝”、“＞”或“无法判断”）。 (4)压强为 p4 时，在 Y 点：v(正)________ v(逆)（填“＜”、“＝”或“＞”）。 (5)采用高效催化剂，______________（填“能够”或“不能”）提高 CH4 的平衡转化率。 (6)1100 ℃该反应的压强平衡常数 Kp＝______________。
略溶液体积变化），部分粒子的浓度随 pH 的变化关系如图所示。其中[NH3]表示溶液中 NH3 与 NH3·H2O
的浓度之和，M 点的坐标为(6.5,－4)。下列说法不．正．确．的是(
)
已知：甲酸（HCOOH）与乙酸（CH3COOH）性质相似，都为弱酸。
化学试卷 第 4页(共 8 页)
A．此温度下，Kw＝1.0×10－14 B．pH<12 时，溶液中[NH3]>c(OH－) C．M 点有 c(HCOO－)>c(HCOOH)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) D．Ka(HCOOH)的数量级为 10－4
高二化学第一次月考试卷
XXXX中学第一学期高二上学期第一次月考化学试卷（考试时间：90分钟，总分：100分）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）1、2017年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”我们应该号召公众从我做起,践行绿色生活,构建环境友好型社会。
下列有关做法不符合这一要求的是( ) A．在大力推广乙醇汽油的同时, 研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B．大力发展农村沼气, 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C．研发高效低毒农药, 降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材, 生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用, 保护森林2、当今能源短缺问题日益困扰着人类，因此我们必须合理利用能源实现节能减排。
下列措施不能达到节能减排的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯3、下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤4、未来新能源特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染小，且可以再生。
下列属于未来新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧5、下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有物质状态的变化B．一定会产生新的物质C．一定有化学键的变化D．一定伴随着能量的变化6、下列热化学方程式数学正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+ O2（g）===SO2（g）△H=－269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）7、热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJD．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ8、化学反应2A+3B2C，开始时A的浓度为4mol/L，8分钟后A的浓度为1 mol/L，则物质B的反应速率为（）A.0.75 mol/(L·min)B. 0.5mol/(L·min)C.0.25 mol/(L·min)D.0.5625 mol/(L·min)9、下列措施一定能使反应速率加快的是（）A. 增大反应物的量B. 增加压强C. 使用催化剂D. 升高温度10、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同11、已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）；ΔH2＝?的说法正确的是( )A．方程式中化学计量数表示分子数B．该反应的ΔH2大于零C．该反应与上述反应属于可逆反应D．该反应ΔH2＝－571.6kJ/mol12、化学反应使用催化剂的最主要原理是（）A．能提高反应物的活化能B．改变化学反应速率C．不参与反应，反应前后质量不D．改变反应的焓变13、已知298K时，合成氨反应：N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H ＝－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于92.0 kJB. 一定小于92.0 kJC. 一定等于92.0 kJD. 不能确定14、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀。
东北育才学校高中部2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题(解析版)
2023—2024学年度高二第一学期第一次月考化学试卷一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。
下列对此反应的叙述中正确的是().A. 使用光催化剂不改变反应速率B. 使用光催化剂能增大NO的转化率C. 升高温度能加快反应速率D. 改变压强对反应速率无影响【答案】C【解析】【详解】A. 使用光催化剂改变反应速率可以加快化学反应速率，A不正确；B. 使用光催化剂对正、逆反应的速率的影响是相同的，不能增大NO的转化率，B不正确；C. 升高温度能提高活化分子的百分数，故能加快反应速率，C正确；D. 该反应中的所有组分均为气体，故改变压强对反应速率有影响，D不正确。
故选C。
2. 下列说法正确的是A. 一定温度下，反应MgCl2(l)通电Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0，ΔS<0B. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C. 常温下，2H2O通电2H2↑+O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应D. 已知2KClO3 (s) =2KCl(s) + 3O2(g) ΔH＝﹣78.03 kJ·mol-1，ΔS＝+ 494.4 J·mol-1·k-1，此反应在任何温度下都能自发进行【答案】D【解析】【详解】A．MgCl2(l)通电Mg(l)+Cl2(g)，反应后物质的量增多，且生成了气体，△S＞0，故A错误；B．反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若△H＜0，△S＞0，则一定自发，若△H＞0，△S＜0，则一定不能自发，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，反应能否自发，和温度有关，故B错误；C．水性质稳定，常温下，水不分解，常温下水的分解反应是不自发反应，故C错误；D．氯酸钾的分解2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2↑(g)△H＜0，△S＞0，根据△G=△H-T•△S＜0一定成立，此反应在任何温度下都能自发进行，故D正确；故选D。
高二年级第一次月考化学试卷
高二年级第一次月考化学试卷总分150分第一卷〔70分〕一、选择题〔此题包括10小题,每题4分,共40分.每题只有一个正确答案.〕1.以下有关电子运动的说法中,错误的选项是A、电子不停地作高速运动B、电子在核外是分层排布的C、不同的电子形成不同的电子层D、离原子核近的电子能量低,离原子核远的电子能量高2.以下气态氢化物中,最稳定的是A、PH3B、H2SC、SiH4D、HCl3.以下各组中,判断正确的选项是A、碱性：Ca(OH)2 > Ba(OH)2B、酸性：HF > HClC、金属性：Mg > NaD、非金属性：N > P4.以下过程中需要增大化学反响速率的是A、钢铁腐蚀B、食物腐败C、塑料老化D、工业合成氨5.以下表达中,正确的选项是A、需加热的反响都是吸热反响B、化合反响一般是放热反响C、放热反响不需要加热或点燃等条件D、分解反响一般是放热反响6.以下物质中不存在化学键的是A、氖气B、氢气C、氧气D、氨气7.以下混合物中,不能用分液漏斗别离的是A、乙醇和水B、硝基苯C、溴苯和水D、四氯化碳和水8.能用来检验酒精中是否含水的试剂是A、五水合硫酸铜B、无水硫酸铜C、金属钠D、新制生石灰9. 将蛋白质溶液分别作如下处理,仍不失去其生理作用的是A、高温加热B、紫外线照射C、加食盐水D、加福尔马林10.以下对合成材料〔塑料制品等〕废弃物的处理方法中,最正确的是A、将废弃物混在垃圾中填埋在土壤中B、将废弃物应用化学方法加工成涂料或汽油C、将废弃物燃烧D、将废弃物倾倒入海洋二、选择题〔此题包括5小题,每题6分,共30分.每题有一至二个答案,假设有两个答案,只选一个且正确的给3分,不选、错选均为零分.〕11.在一定条件下能发生水解反响的高分子化合物是A、肥皂B、油脂C、纤维素D、蛋白质12. 0.2mol某有机物充分燃烧得7.2克水,该有机物不可能是A、乙烯B、乙炔C、乙醇D、乙酸13. 0.5mol羧酸和0.5mol醇发生酯化反响得44克酯,假设完全反响,那么该羧酸和醇可能A、甲酸、甲醇B、甲酸、乙醇C、甲酸、丙醇D、乙酸、乙醇14.某有机物在氧气中充分燃饶,生成水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1 ：1,由此可以得出结论是A、有机物分子中C、H原子个数比为1 ：2B、有机物必定含氧C、有机物必定不含氧D、无法判断有机物中是否含氧15.从以下表达中,可以肯定金属A比金属B的活动性强的是A、A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子少B、A的最高价氧化物水化物的碱性强于B的最高价氧化物水化物的碱性C、1molA与酸反响生成的H2比1molB与酸反响生成的H2多D、常温时,A能从水中置换出氢气,而B不能第二卷〔30分〕三、填空题〔此题包括2小题,共30分.〕16.〔10分〕用1—18号元素及其形成的化合物的化学式填空〔1〕原子半径最小的元素是 .〔2〕除稀有气体外,原子半径最大的元素是 ,它的原子结构示意图是 . 〔3〕与水反响最剧烈的金属是 .〔4〕最高价氧化物的水化物碱性最强的是 .〔5〕最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是 .〔6〕气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是 .〔7〕最稳定的气态氢化物是 .〔8〕金属性最强的元素是 ,非金属性最强的元素是 .17.〔20分〕下表为元素周期表的一局部,表中列出了11种元素在周期表中的位置,按要求完成以下各小题.(1)化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号,下同)非金属性最强的元素 .金属性最强的单质与水反响的离子方程式是 . 〔2〕①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中,碱性最强的化合物的化学式是 . 〔3〕①、③、⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是〉〉〔4〕某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反响生成盐和水,又能与碱反响生成盐和水,该元素为 .在这两种盐中,该元素的化合价为 ,该元素的最高价氧化物和盐酸反响的化学方程式为 .向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中,缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量,产生的实验现象是 .有关反响的化学方程式为 ,.化学试卷答案〔必修〕选择题1—5 C D D D B6—10 A A B C B11—15 CD BC CD AD AD填空题16 (1) H (2) Na(3) Na (4) NaOH(5) Al(OH)3 (6) N(7) HF (8) Na F17 (1) Ar F 2K+2H2O=2K+ +2OH- +H2↑(2) NaOH(3) K>Na>Mg(4) Al +3Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O先生成白色沉淀后逐渐溶解AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O。
2022-2023学年全国高中高二上化学人教版月考试卷(含解析)
2022-2023学年全国高二上化学月考试卷考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 13 小题 ，每题 3 分 ，共计39分 ）1. 绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型中完全符合要求的是（ ）A.分解反应B.置换反应C.复分解反应D.化合反应2. 下列各组表达式表示意义相同的是（ ）A.， B.，C.，D.，3. 下列物质应用错误的是（ ）A.二氧化硫可用作食品添加剂B.硫酸铵用作农业化肥C.二氧化硅用作导电材料D.乙酸乙酯可用作化妆品香料4. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）C 4H 10C C C C H 3H 2H 2H 3HCOOCH 3HOOCCH 3Br C 3H 7C C C Br H 3H 2H 2N A 1molNA.常温常压下，的体积为B.的摩尔质量为C.中，含有氧原子数为D.溶液中的浓度为5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A.向稀中滴加溶液：B.向溶液中通入过量C.向溶液中加入过量的D.向溶液中加入6. 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是（ ）选项操作现象解释或结论测定等浓度的和溶液的溶液的较大结合的能力比的强向盛有溶液的试管中滴加一定量溶液，再向其中滴加一定量 溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀室温下，取相同大小、形状和质量的粒分别投入的盐酸和的盐酸中粒与的反应更剧烈探究浓度对化学反应速率的影响用石墨做电极电解、的混合溶液阴极上先析出铜金属活动性：A.B.C.D.7. 航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破。
全国高二高中化学月考试卷带答案解析
全国高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学是一门充满神奇色彩的科学，关于其研究领域说法错误的是A．探索原子、分子的特征和行为，从而控制原子、分子之间的反应B．分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产C．合成与开发自然界中并不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求D．合成与开发自然界中并不存在的新元素，解决环境、能源、资源问题2.下列有关实验的操作正确的是()A. AB. BC. CD. D3.下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2LSO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数B．5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的最为0.3 molC．100g98%的浓硫酸所含的氧原子个数为4molD．20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-14.下列关于金属的腐蚀与防护的说法正确的是( )A．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关B．验证铁的吸氧腐蚀，可以将铁钉放入试管中，用盐酸浸没C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应Fe－3e－＝ Fe3＋5.下列说法中正确的是( )A．利用溶液和胶体中分散质粒子大小不同，用滤纸来分离溶液和胶体B．有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化C．焰色反应属于吸热反应D．食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质6.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则( )A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C ．电极Ⅱ逐渐溶解D ．电极Ⅲ的电极反应：Cu 2+ +2e -＝Cu7.某溶液中含有较大量的Cl -、CO 32-、OH -等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO 3)2溶液②过滤③滴加AgNO 3溶液④滴加Ba(NO 3)2溶液 A ．①②④②③ B ．④②①②③ C ．①②③②④ D ．④②③②①8.下列在理论上可设计成原电池的化学反应是（ ） A ．C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2 (g)B ．Ba(OH)2•8H 2O(s)+2NH 4C1(s)=BaCl 2(aq)+2NH 3•H 2O(l)+8H 2O(l)C ．C(s)+CO 2(g)=2CO(g)D ．CH 4(g)+2O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(l)9.下列属于放热反应的是A ．二氧化碳和碳反应生成一氧化碳B ．镁和二氧化碳反应C ．氯化铵和氢氧化钡晶体反应D ．碳酸钙髙温分解10.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3+，无Fe 2+B ．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C ．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na +，无K +D ．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 211.下列反应中，属于加成反应的是（ ） A ．乙烯使溴水褪色B ．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C ．乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色D ．甲烷与Cl 2混合，光照后黄绿色消失12.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A ．某无色溶液中可能大量存在H ＋、Cl －、MnOB ．pH ＝2的溶液中可能大量存在Na ＋、NH 、SiOC ．Fe 2＋与H 2O 2在酸性溶液中的反应：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2OD ．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H ＋＋SO ＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O13.下列说法正确的是 ( )A. 葡萄糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应B. 糖类、油脂、蛋白质都是由C 、H 、O 三种元素组成的C. 葡萄糖和果糖都能发生银镜反应D. 必需氨基酸人体不能合成 14.下列说法正确的是( )A ．SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B ．NO 2与水反应氧化剂与还原剂物质的量比为2：1C ．CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．铁露置在空气中一段时间后会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中15.关于如图所示装置的说法正确的是（ ）A ．溶液中的Cu 2+移向N 极B ．该装置将电能转变为化学能C ．若装置用于铁棒镀铜，则M 极为铜棒D ．N 极发生还原反应16.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S （s ）+2KNO 3（s ）+3C （s ）＝K 2S （s ）+N 2（g ）+3CO 2（g ） ΔH ＝x kJ·mol －1已知碳的燃烧热ΔH 1＝a kJ·mol －1S （s ）+2K （s ）==K 2S （s ） ΔH 2＝b kJ·mol －12K （s ）+N 2（g ）+3O 2（g ）＝2KNO 3（s ） ΔH 3＝c kJ·mol －1 则x 为A ．3a+b －cB ．c +3a －bC ．a+b －cD ．c －a －b17.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A ．己知2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H="-483.6" kJ/mol ，则H 2的标准燃烧热为-241.8 kJ/molB ．已知C(石墨，s)==C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定C ．含20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热置，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H=-57.4kJ/molD ．已知 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) △H=-QkJ·mol -1(Q>0)，则将2mol SO 2(g)和lOmol O 2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ 的热量18.目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳(阴)离子交换膜不允许阴(阳)离子通过。
河南省创新发展联盟2024-2025学年高二上学期9月月考试题 化学含解析
2024-2025年度上学期河南省高二年级第一次联考化学（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第二章。
5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古代典籍中蕴含丰富的化学知识，下列古诗词的描述中存在吸热反应的是（）A ．李白——日照香炉生紫烟B ．王安石——爆竹声中一岁除C ．李商隐——蜡炬成灰泪始干D ．苏轼——投泥泼水愈光明2．生活中常采用一些措施，以改变化学反应速率，下列做法属于温度对化学反应速率影响的是（）A ．肉制品放冰箱中保存B ．洗衣粉加酶更易除奶溃、汗渍C ．医用酒精通常比白酒燃烧更旺D ．青皮香蕉中加一个熟苹果，可催熟香蕉3．已知：反应()()()()2X g 5Y g 4Z g 2W g ++=。
若反应速率分别用()X v 、()Y v 、()Z v 、()W v 表示，则下列关系错误的是（）A ．()()5Y W 2v v =B ．()()4Y 5Z v v =C ．()()5X 2Y v v =D ．()()1Z W 2v v =4．乙烯是一种重要的基本化工原料，主要用于制造塑料、合成橡胶、合成纤维等。
利用2CO 氧化乙烷制备乙烯的反应为262242C H (g)CO (g)C H (g)CO(g)H O(g)+++ 0H ∆>，该反应达到平衡后，下列措施不能提高24C H 的平衡产率的是（）A ．升高温度B ．移除部分24C H C ．压缩容器体积D ．增大2CO 的浓度5．肼（24N H ）又称为联氨，在航空航天领域，可用作燃料和推进剂，它具有能量高、密度大、可贮存等优点。
高二化学第一次月考试卷
高二化学第一次月考试卷高二化学第一次月考试卷一、选择题（每小题2分，共40分）1. 下列离子中，半径最大的是：A. Li+B. F-C. S2-D. Na+2. 电子亲和热是指：A. 从原子中剥离一个电子形成阳离子释放的能量B. 将一个电子加到原子形成阴离子释放的能量C. 从电子中剥离能力大的电子释放的能量D. 形成共价键释放的能量3. NH3氨的键角是：A. 180°B. 120°C. 109.5°D. 90°4. CaCO3固体在加热时发生分解反应，下列哪种条件能促使反应速率加快？A. 加入催化剂B. 增加反应温度C. 加入溶液D. 添加无机酸5. 化学反应速率的大小与以下哪个因素无关？A. 浓度B. 温度C. 发生反应的物质的颜色D. 电势差二、填空题（每小题2分，共20分）6. 化合物Na2S的盐式为__________。
7. 一个化合物的分子式(H2O)2CO的摩尔质量为62g/mol，其中氢的质量为__________g。
8. 一个酸性氯化物的分子式为HClO2，它的名称是__________。
9. 将0.1mol/L的Na2CO3溶液中的Na+离子完全沉淀为Na2SO4的所需的Na2SO4溶液浓度为__________mol/L。
10. 表达化学反应速率最准确的单位是__________。
三、简答题（每小题5分，共15分）11. 简述离子键的形成及特点。
12. 简述单质和化合物的区别，并给出两个示例。
13. 简述酸、碱和中性物质的特点，并给出两个示例。
四、综合题（每小题10分，共20分）14. 已知反应CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq)，下列哪种方法不适用于促进反应的进行？A. 提高反应温度B. 增加H2O的浓度C. 减少CO2的浓度D. 加入催化剂15. 已知高温下反应N2(g) + O2(g) → 2NO(g)是一个可逆反应，当浓度达到平衡时，下列哪种情况会增加NO的产量？A. 减少温度B. 增加压力C. 减少N2和O2的浓度D. 加入催化剂五、实验题（共5分）请根据进行硫酸的制备实验，写出相关实验步骤。
河北省唐山市第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(含答案)
2024-2025学年度第一学期高二年级10月考试化学试卷说明：1．考试时间75分钟，满分100分．2．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名填写在答题卡，贴好条形码．3．将卷Ⅰ答案用2B 铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上，写在本试卷上无效．卷Ⅰ（选择题 共60分）一．选择题（共15小题，每小题4分，计60分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活息息相关，下列措施不是为了改变化学反应速率的是（ ）A ．将食物存放在冰箱中 B ．制作馒头时添加膨松剂C ．合成氨工业中使用铁触媒催化剂D ．在轮船的船壳水线以下部位装上锌锭2．下列属于弱电解质的是（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是（ ）A ．反应能否自发进行与温度有关B ．若某反应的,该反应在任何温度下都能自发进行C ．在不同状态时的熵值：D ．催化剂能降低反应焓变，改变反应的自发性4．对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是（ ）A ．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大B ．压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大C ．使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D ．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大5．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．开启啤酒瓶盖后，瓶中立刻泛起大量泡沫B ．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈C ．在合成氨的反应中，升温有利于氨的合成D ．三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深6．在不同温度、不同压强和相同催化剂条件下，初始时分别为,发生反应：,平衡后混合气体中的体积分数如图所示．下列说法正确的3NaHCO 23H SO Cu 25C H OH 32CaCO (s)CaO(s)CO (g)ΔH 0=+>H 0,S 0∆<∆>31molNH [][]33S NH (l)S NH (g)<22H I HI 、、2CO H 、1mol 2mol 、23CO(g)2H (g)CH OH(g)+A 3CH OH(g)(φ)是（ ）A ．该反应的正反应活化能高于逆反应活化能B ．时化学平衡常数关系：C ．压强大小关系：D ．时升温，逆反应速率增大，正反应速率减小7．水煤气变换反应为．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注．下列说法不正确的是（ ）A ．在金催化剂表面的吸附为放热过程B ．步骤③的化学方程式为C ．水煤气变换反应产物的总键能低于反应物的总键能D ．该反应中的决速步骤为步骤④8．在容积为的恒容密闭容器中发生反应,图Ⅰ表示时容器中A 、B 、C 的物质的量随时间的变化关系，图Ⅱ表示不同温度下达到平衡时C的体积分数随起始的变化关系，则下列结论正确的是（ ）250℃123K >K >K 123p >p >p 1p 222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)H ++∆A()2H O g ****22CO OH H O(g)COOH H O ++=+2L xA(g)yB(g)zC(g)+A200℃n(A)n(B)图Ⅰ 图ⅡA ．由题意可知，图Ⅱ中B ．由图可知反应方程式为C ．时，反应从开始到平衡的平均速率D ．平衡后，再向体系中充入，重新达到平衡前9．在某恒温恒容的密闭容器中发生反应：．时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．内，B ．恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态C ．时刻改变的条件是向密闭容器中加入ZD ．再次达到平衡时，平衡常数K 减小10．化学反应的速率是通过实验测定的．下列说法错误的是（ ）A ．酸性溶液和溶液反应，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率B ．锌与稀疏酸反应，可以通过测量一定时间内产生的体积来计算反应速率C ．可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率D ．恒温恒容条件下发生反应：,可以通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率11．已知重铬酸钾具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色或蓝绿色．在溶液中存在下列平衡：（橙色）（黄色）．用溶液进行下列实验，说法a 2=2A(g)B(g)C(g)H 0+∆<A200℃11v(A)0.08mol L min --=⋅⋅Ar v <v 正逆X(g)Y(g)2Z(g)H 0+∆>A1t 2t 10~t v >v 正逆2t 4KMnO 224H C O 2H 22H (g)I (g)2HI(g)+A ()227K Cr O 3Cr +227K Cr O 227Cr O -224H O 2CrO -+A2H ++227K Cr O不正确的是（ ）A ．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B ．②中被还原C ．对比②和④可知酸性条件下氧化性强D ．若向④中加入70%硫酸至过量，溶液变为橙色12．下列电离方程式的书写正确的是（ ）A ．的电离：B ．的电离：C ．氨水中的电离：D ．水溶液中的电离：13．下列说法正确的是（ ）A ．溶液，加水稀释，则减小B ．溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大C ．分别中和物质的量浓度相等、体积相等的醋酸和硫酸溶液，硫酸所需的物质的量较多D ．的浓度越大，的电离程度越大14．密闭容器中发生反应,在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）227Cr O -25C H OH 227K Cr O 3Fe(OH)33Fe(OH)Fe 3OH +-+A 23H CO 2233H CO 2H CO +-+A32NH H O ⋅324NH H O NH OH +-⋅=+4NaHSO 44NaHSO Na HSO +-=+30.1mol /LCH COOH ()()33c CH COO c CH COOH -30.1mol /LCH COOH ()3a K CH COOH NaOH 3CH COOH 3CH COOH 242N O (g)2NO (g)ΔH 0>A12T T 、2NOA ．A 、C 两点的反应速率：B ．A 、C 两点气体的颜色：A 浅、C 深C ．由状态A 到状态B,可以用加热的方法D ．A 、C 两点气体的平均相对分子质量：15．一定条件下，在容积均为的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：,达平衡后获得数据如下表．下列说法不正确的是（ ）起始时各物质的物质的量/容器编号达到平衡时体系能量的变化①1400放出热量②28放出热量A ．Q 等于65.6B ．反应①比反应②达到平衡时间短C ．①中反应达平衡时，的转化率为80%D ．该温度下，②中反应的平衡常数卷Ⅱ（非选择题 共40分）二．填空题（共4小题）16．（10分）向一体积不变的密闭容器中加入和一定量的B 三种气体，一定条件下发生反应：，各物质浓度随时间变化如图所示，图中阶段未画出．（1）若，则阶段以C 浓度变化表示的反应速率为__________．（2）B 的起始物质的量为__________；该条件下，反应的化学平衡常数__________（用分数表示）．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________（填字母，下同）．a ． b ．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变c ．容器内混合气体密度保持不变d ．（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________．a ．及时分离出C 气体b ．适当增大压强c ．增大反应物的浓度17．（6分）纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系．高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成．的反应机理和能量变化如下：A>C A>C2L 1222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)H 41kJ mol -++∆=-⋅A molCO2H O2CO 2H 32.8kJ QkJ CO K 1=2molA 0.6molC 、2A(g)B(g)3C(g)H 0+∆>A 01t ~t c(B)1t 15min =01t ~t v(C)=11mol L min --⋅⋅mol K=v(A)2v(B)=2v (C)=3v (A)正逆4010C H 4010C H 4020C H 402040182C H (g)C H (g)H (g)→+回答下列问题：（1）图示历程中包含__________个基元反应．（2）纳米碗中五元环结构的数目为__________．（3）时，假定体系内只有反应发生，反应过程中压强恒定为（即的初始压强），平衡转化率为,该反应的平衡常数为__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．18．（14分）氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成（1）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示．反应器Ⅰ中化合价没有发生改变的元素有（填选项）__________；A ．B ．CC ．OD ．H请书写反应器Ⅱ中发生的化学反应的方程式__________．（2）一定条件下，将氮气和氢气按混合匀速通入合成塔，在高温高压下发生反应．海绵状的作催化剂，多孔作为的“骨架”和气体吸附剂．①中含有会使催化剂中毒．和氨水的混合溶液能吸收生成4010C H 1200K .404012102C H (g)C H (g)H )g (=+0P 4012C H αP K Fe ()()22n N :n H 1:3=223N 3H 2NH +A αFe -23Al O αFe -2H CO ()332CH COO Cu NH ⎡⎤⎣⎦CO溶液，该反应的化学方程式为__________．②含量与表面积、出口处氨含量关系如图所示．含量大于2%，出口处氨含量下降的原因是__________．（3）反应可用于储氢．①密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的溶液中通入产率随温度变化如下图所示．温度高于，产率下降的可能原因是__________．②使用含氨基物质（化学式为是一种碳衍生材料）联合催化剂储氢，可能机理如下图所示．氨基能将控制在催化剂表面，其原理可能是（填选项）__________；A ．氨基与之间发生了氧化还原反应B ．氨基与之间形成了氢键③反应的实际反应历程如上图所示，有的化学键既断裂又形成，它可以是（填()333CH COO Cu NH CO ⎡⎤⎣⎦23Al O αFe -23Al O 232H HCO HCOO H O --+=+130.1mol L NaHCO -⋅2H ,HCOO -70℃HCOO -2CN NH ,CN -Pd Au -3HCO -3HCO -3HCO -232H HCO HCOO H O --+=+选项）__________．A ． B ．C ．19．（10分）水煤气变换是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中．回答下列问题：（1）由曾做过下列实验：①使纯缓慢地通过处于下的过量氧化钴,氧化钴部分被还原为金属钴,平衡后气体中的物质的量分数为0.0250．②在同一温度下用还原,平衡后气体中的物质的量分数为0.0192．根据上述实验结果判断，还原为的倾向是__________（填“大于”或“小于”）．（2）时，在密闭容器中将等物质的量的和混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中比的物质的量分数为__________（填标号）．A ．B ．0.25C ．D ．0.50E ．（3）研究了时水煤气变换中和分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的和相等、和相等．计算曲线a 的反应在内的平均速率__________．时的曲线是__________．时随时间变化关系的曲线是__________．C H -C N -N H-[]222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)H 0++∆<A Shibata 2H 721℃()CoO s ()Co 2H CO ()CoO s CO ()CoO s ()Co s CO 2H 721℃()CO g ()2H O g 2H 0.25<0.25~0.500.50>Shoichi 467489℃、℃CO 2H 2H O p CO p 2CO p 2H p 30~90min v(a)=1kPa min -⋅467℃2H p 489℃CO p2024-2025学年度第一学期高二年级10月考试化学参考答案题号12345678910答案B B D D A CCACD题号1112131415答案DACBB参考答案：若主观题中有双选时，错选和多选均不给分，漏选时给一半分16．【每空2分】（1）0.02（2）1,27/32（3）d（4）c17．【每空2分】（1）3 （2）6 （3）18．【每空2分】（1）①．C②．（高温）（2）①．②．多孔可作为气体吸附剂，含量过多会吸附生成的含量大于2%时，表面积减小，反应速率减小，产生减少．（3）①．受热分解，导致产率下降 ②．B ③．BC19．【每空2分】（1）大于（2）C（3）0.0047bd202a P 1a -23423Fe 4H O(g)Fe O 4H +=+()()333233223CH COO Cu NH NH H O CO CH COO Cu NH CO H O ⎡⎤⎡⎤+⋅+=+⎣⎦⎣⎦23Al O 323NH ,Al O αFe -3NH 3NaHCO HCOO -。
2022-2023学年全国高中高二下化学人教版月考试卷(含解析)
2022-2023学年全国高二下化学月考试卷考试总分：150 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 25 小题 ，每题 5 分 ，共计125分 ）1. 白屈菜有止痛、止咳等功效，但又称为“断肠草”，有很强的毒性，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图所示。
下列有关白屈菜酸的说法中不正确的是（ ）A.分子中含有羧基、羰基和醚键B.分子式是C.能发生加成反应和酯化反应D.白屈菜酸最多能与发生反应2. 鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖四种无色溶液，可用的试剂是（ ）A.石蕊溶液B.酸性C.溴水D.新制悬浊液3. 下列化学用语表示不正确的是（ ）A.的结构示意图：B.具有18个中子的氯原子:C.的电子式：D.硫酸的电离方程式：C 7H 6O 61mol 2molNaHCO 3KMnO 4Cu(OH)2Mg 2+Cl3517H 2O 2S =2+S H 2O 4H +O 2−44.有机物命名正确的是（ ）A.，二甲基丙烷B.甲基丁烷C.甲基丁烷D.甲基戊烷5. 某烃的分子式为，它不能使溴水褪色，但可使酸性溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有（与苯环直接相连的碳原子上至少有个才能被氧化）（ ）A.种B.种C.种D.种6. 设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A.中含电子数为B.中含中子数为C.（常温常压）氢气与氦气的混合气体中含质子总数为D.浓盐酸与足量加热充分反应生成的分子数为7. 下列实验中，所选装置不合理的是（ ）11−3−2−2−C 10H 14KMnO 41H KMnO 42345N A 1.8g O D 162N A5.32g C 12C 35l 4 2.73N A11.2L N A400mL10mol ⋅L −1MnO 2Cl 2N AA.粗盐提纯，选图和图B.用苯提取碘水中的碘，选图C.除去淀粉胶体中的，所采用的操作方法为图D.分离溶液和，选图8. 中成药连花清瘟胶囊可用于新冠肺炎的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如图。
高二年级化学月考试卷
高二年级化学月考试卷说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），试卷1至5页，满分120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Ag －108第Ⅰ卷（选择题 共52分）一、选择题（本题每小题3分，每小题只有一个．．选项符合题意，共24分） 1、下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确．．．的是 （ ） A ．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率B ．甲醇超标的酒不能使用C ．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一D ．臭氧在高空对人类有保护作用2、下列各说法中，正确的是 （ ）A ． 凡是能发生银镜反应的物质都是醛B ． 乙烯和甲苯都能使酸性KMnO 4溶液褪色C ． 在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃D ．苯酚具有弱酸性，它是一种羧酸3、甲、乙、丙三种醇与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则甲、乙、丙三种醇分子里羟基数之比为 （ ）A ．3：1：2B ．3：2：6C ．2：6：3D ．2：1：34、将甲基、羟基、苯基、羧基四种原子团两两组合形成化合物的水溶液中，pH 小于7的物质有几种 （ ）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种5、可在有机物中引入羟基的反应类型有：①取代，②加成，③酯化，④氧化，⑤还原，正确的是 （ ）A ．①②③B ．①②④⑤C ．①④⑤D ．②③⑤6、1mol在合适条件下与NaOH 反应，最多消耗NaOH 的物质的量为 （ ）A ．2molB ．3molC ．4molD ．5mol7、下列物质可用于消毒杀菌的是 （ ）①萘 ②苯酚 ③硫磺 ④福尔马林 ⑤双氧水 ⑥次氯酸A ．②③④B ．①④⑤⑥C ．⑤⑥D ．全部都可以8、某有机物的结构简式为2COOH 2COOH —C —O OCH 3其性质有下列说法：①含酚羟基，遇FeCl 3溶液显紫色②结构中的酚羟基、醇羟基、羧基均能与金属钠反应，1mol 该有机物能与3mol钠反应③含有羧基， 1mol 该有机物与1molNaHCO 3反应④能与羧酸发生酯化反应，也能与醇进行酯化反应，也可以进行分子内酯化反应⑤能与Cu （OH ）2发生反应，该有机物1mol 与2.5mol Cu （OH ）2反应，上述说法错误．．的是 （ ） A ．只有② B ．只有④ C ．只有⑤ D ．全部正确二、选择题（本题每小题4分。
全国高二高中化学月考试卷带答案解析
全国高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.未来新能源的特点是资源丰富、对环境污染小，且可以再生。
下列属于未来新能源的是 ①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 A ．①②③④ B ．③⑤⑥⑦ C ．④⑤⑥⑦ D ．①③⑤⑥2.下列化学反应的离子方程式书写正确的是A ．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe 2+＋Cl 2==2Cl －＋Fe 3+B ．氯气与水反应：Cl 2 + H 2O==Cl －+ ClO － + 2H +C ．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H ++ 2NO ==3Cu 2++ 2NO↑ + 4H 2OD ．三氯化铝中加入过量的氨水：Al 3++4 NH 3·H 2O = AlO 2— +4NH 4+ + 2 H 2O3.向一定量Fe 、Fe 2O 3的混合物中加入250 mL 2 mol·L －1的HNO 3溶液，反应完成后生成1.12 L(标准状况)NO 气体，再向反应后溶液中加入1 mol·L －1 NaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH 溶液体积最少是( )。
A ．450 mL B ．500 mL C ．400 mL D ．不能确定4.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）①可以燃烧； ②能使酸性KMnO 4溶液褪色； ③能跟NaOH 溶液反应； ④能发生酯化反应； ⑤能发生加聚反应； ⑥能发生水解反应 A ．①④ B ．只有⑥C ．只有⑤D ．④⑥5.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）A ．加热时，①上部汇集了固体NH 4Cl ，说明NH 4Cl 的热稳定性比较好B ．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C ．④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D ．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应6.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应 产生电流。
2022-2023学年全国高中高二下化学苏教版月考试卷(含解析)
2022-2023学年全国高二下化学月考试卷考试总分：75 分考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I（选择题）一、选择题（本题共计 11 小题，每题 5 分，共计55分）1. 下列说法正确的是A.苯能与液溴反应证明苯分子中含有碳碳单键，具有烷烃的性质B.分子式分别为和的有机物一定互为同系物C.分子式为的有机物的一氯代物共有种D.丙烯的结构简式为2.观察下列模型并结合表中有关信息，判断有关说法正确的是（）结构单元分子结构模型示意图备注熔点/易溶于/A.单质硼属于原子晶体，且熔、沸点比金刚石低B.是由极性键构成的极性分子C.固态硫属于原子晶体D.的结构式为3. 下列同周期元素中，原子半径最小的是（ ）A.B.C.CH4C4H8C4H104C CHCH2H3B SF6S8HCN2300℃CS2SF6S8HCNMgAlSiSD.4. 某化学实验小组用图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（ ）A.为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理B.该装置图中存在两处明显错误C.该实验装置中收集氯气的方法不正确D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验是否有氯气逸出5. 中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级刊物上，并获重点推荐，二维结构的硼烯如图所示。
下列说法中错误的是（）A.硼原子核外电子数目为B.个硼原子与其他原子最多只能形成个共用电子对C.最多能与反应D.硼烯有望代替石墨烯作钠基电池的负极材料6. 科研人员提出催化合成碳酸二甲酯需经历三步反应，示意图如图。
下列说法正确的是（ ）S《Science 》1.5mol 7.5N A131mol B H 3O 31molNaOH CeO 2(DMC)O −HA.①、②、③中均有的断裂B.合成的总反应为：C.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率D.在碱性条件下完全水解消耗的物质的量为7. 下列解释对应事实的离子方程式正确的是（ ）A.溶液中滴加溶液，静置一段时间后：B.漂白粉溶液加入醋酸：C.悬浊液滴入溶液：D.溶液滴入硫酸溶液：8. 某化学研究所设计出的新型双催化剂光催化体系，在室温常压和可见光光照的条件下，成功实现了不饱和醛选择性加氢生成不饱和醇的过程。
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高二化学月考
满分100分考试时间:100分钟
第Ⅰ卷（共60分）
一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题3分，共60分）
1、原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种原子模型代表了人类对原子认识的一
个阶段。
描述电子在原子核外空间的一定轨迹上绕核做高速圆周运动的原子模型是（）
A.玻尔原子模型
B.电子云模型
C.汤姆生原子模型
D.卢瑟福原子模型
2．有关核外电子运动规律的描述错误的是（）
A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动
B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释
C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多
3.下列说法中正确的是（）
A.处于最低能量的原子叫做基态原子
B.3p2表示3p能级有两个轨道
C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多4．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )
A. N: 1s22s22p3
B. S2-: 1s22s22p63s23p6
C. Na: 1s22s22p53s2
D. Si: 1s22s22p63s23p2
5.下列电子层中，原子轨道数目为4的是（）
A.K层
B.L层
C.M层
D.N层
6.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x63p y1，它违背了（）
A.能量守恒原理
B.泡利原理
C.能量最低原理
D.洪特规则
7.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）
A.它的元素符号为O
B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C.它可与H2生成液态化合物
D.其电子排布图为：
8．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )
A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的 D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X
9. 4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（）
A.15
B.33
C.35
D.51
10. X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是
A．X：3s23p1 Y：3s23p5 B．X：2s22p3 Y：2s22p4
C．X：3s23p1 Y：3s23p6D．X：3s2 Y：2s22p3
11．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）
A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s1 4p1
C．1s22s22p63s23p63d24s1 D．1s22s22p63s23p63d104s2 4p1
12、第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达（）
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
13、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A．SiCl4 B．H2O C．BF3 D．PCl5
14.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )
A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al(OH)3v Ｂ．第一电离能：Na＜Mg＜Al
Ｃ．电负性：Ｎａ＞Ｍｇ＞ＡｌＤ．还原性：Ｎａ＞Ｍｇ＞Ａｌ
15．元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）
Ａ．Ｌｉ、Ｎａ、ＫＢ．Ｎ、Ｐ、ＡｓＣ．Ｏ、Ｓ、ＣｌＤ．Ｓｉ、Ｐ、Ｃｌ16．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是( )
A 只有x+1 B.可能是x+8或x+18 C.可能是x+2 D.可能是x+1或x+11或x+25
17. 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）
A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B.该元素原子核外共有5个电子层
C.该元素原子的M能层共有8个电子
D.该元素原子最外层共有3个电子
18.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是可kJ/mol。
根据下表所列数据判断错误的是（）
元素I1 I2 I3 I4
X 500 4600 6900 9500
Y 580 1800 2700 11600
A.元素X的常见化合价是+1价
B.元素Y是ⅢA族的元素
C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
19．原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。
下列事实不能作为这个规则的证据的是（）。
A．元素硼（B）的第一电离能大于元素铍（Be）的第一电离能
B．元素磷（P）的第一电离能大于元素硫（S）的第一电离能
C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D．某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s22p3而不是1s22s12p3
20．下列各组元素性质的递变情况错误的是（）。
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．N、O、F电负性依次增大
C．P、S、Cl元素最高正价依次升高 D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
二、（本题包括4小题，共14分）
21.（4分）（1）砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，其最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。
（2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的价电子构型和元素符号：
①第4周期ⅣB族：；
②第5周期ⅦA族：。
22、（4分）碘是人体中的重要元素，人体缺碘易患甲状腺肿大，请回答下列问题。
（1）根据碘在元素周期表中的位置确定碘的原子序数的方法是
（2）碘原子的能层分别为（用相应的符号表示），能级分别为
（3）碘原子的结构示意图为
23．（6分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。
C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。
D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。
E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置是____________，乙物质的电子式是____________·
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是____________（用元素符号填写）。
三、（本题包括3小题，共29分）
24.（9分）第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。
其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构填空：
（1）写出元素名称：A 、B 、 C 、D 。
（2）D的简单离子是。
（3）元素的氢氧化物碱性最强的是。
（4）B原子与D原子间形成化合物的化学式为。
（5）写出A、B的电离能顺序。
（6）写出C基态原子的电子排布式。
25．（8分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。
下面给出13种元素的X的数值：
元素 Al B Be C Cl F Li
X的数值 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0
元素 Mg Na O P S Si
X的数值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于
1.7时，一般为共价键。
试推断AlBr3中的化学键类型是______。
(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系
_________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系
________________________。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。
26. （9分）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。
下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题：
（1）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是____________________；
（2）上图中5号元素在周期表中的位置是_____________、_______________；
（3）上图中7.8.9三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_________________________________________________。
（4）同周期内，随原子序数增大，I1值增大。
但个别元素的I1值出现反常现试预测下列关系式中正确的是______。
①E(砷)>E（硒）②E（砷）<E（硒）
③E（溴）>E（硒）④E（溴）<E（硒）。