全国高中学生化学竞赛(初赛)试题答案及评分标准
全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案
全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案
1.写出制备金属硫化物的方法，包括铜、铁等金属和硫反
应的方法。
2.写出制备二氧化硫的方法，包括铜、锌等金属和浓硫酸
反应的方法。
3.介绍磁性材料FeO3的制备方法和反应方程式，以及在
醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应得到纯NO的反应式，
以及在酸性溶液中NaNO2和KI反应得到纯NO的应式。
实验结果表明先加NaNO2再加KI制得的NO更纯。
4.硫和石灰乳反应得到五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3）。
5.描述了一个实验装置，通过加热硫和O2的反应来得出
结论。
如果内盛空气或N2O，则U形管两侧液汞面不持平。
6.介绍了Fe（Ⅲ）和I在溶液中的反应现象和反应方程式，以及有足量F时Fe（Ⅲ）不和I反应的原因，以及往该溶液
中加足量F的现象和原因。
在足量2mol/dm3HCl溶液中加Fe （Ⅲ）、I、F会产生不同于实验2的反应现象。
7.写出了硫铁矿被氧化的反应方程式，讨论了水淋洗硫铁矿的趋势和反应中被氧化的物质，以及硫铁矿水的酸碱性。
如果反应③中途停止，则FeS仍会继续被氧化。
27届全国高中化学竞赛试题、答案、评分标准及细则
X 的结构式：
1分
若画成两个 Cr-O 单键，只得 0.5 分; 若画成一个 Cr-O 单键和一个 Cr＝O 双键，不得分。 2-7 实验得到一种含钯化合物 Pd[CxHyNz](ClO4)2，该化合物中 C 和 H 的质量分数分别为 30.15% 和 5.06%。将此化合物转化为硫氰酸盐 Pd[CxHyNz](SCN)2，则 C 和 H 的质量分数分 别为 40.46%和 5.94%。通过计算确定 Pd[CxHyNz](ClO4)2 的组成。 解法一： Pd[CxHyNz](ClO4)2 中，C 和 H 的比例为 (30.15/12.01) : (5.06/1.008) ＝ 1：2 即 y＝2x (1) 1分 Pd[CxHyNz](SCN)2 中， C 和 H 的比例为 (40.46/12.01) : (5.94/1.008) = 0.572 即 (x＋2) / y＝ 0.572 (2) 综合(1)、(2)，解得：x＝13.89 ≈ 14, y＝28 1分 设 Pd[CxHyNz](ClO4)2 的摩尔质量为 M：则 14×12.01/M＝ 30.15%, 得 M＝557.7 (g mol-1) 1分 z ＝ {557.7–[106.4 ＋ 12.01× 14 ＋ 1.00828 ＋ 2× （ 35.45 ＋ 64.00 ） ]}/14.01 ＝ 3.99 ＝ 4 0.5 分 Pd[CxHyNz](ClO4)2 的组成为 Pd[C14H28N4](ClO4)2 。 0.5 分 解法二： 设 Pd[CxHyNz](ClO4)2 的摩尔质量为 M，比较 Pd[CxHyNz](ClO4)2 和 Pd[CxHyNz](SCN)2 知， Pd[CxHyNz](SCN)2 的摩尔质量为：M－2×[35.45＋64.00－（32.01＋12.01＋14.01）]＝M－ 82.74 (g mol-1) 根据 C 的质量分数，有： 12.01× x＝ 0.3015 M 12.01× (x＋2) ＝ 0.4046 × (M－82.74) 24.02 ＝ ( 0.4046－0.3015) M－0.4046 × 82.74 解得：M＝557.7, x＝ 14 2分 根据 H 的质量分数，有：y ＝ 557.7× 0.0506 / 1.008 ＝27.99 ＝ 28 1分 则：z＝ {557.7－[106.4＋12.01×14＋1.008 ×28＋2 ×（35.45＋64.00）]}/14.01＝3.99＝4 1分 其他合理计算且得出正确结果亦得 4 分 2-8 甲烷在汽车发动机中平稳、完全燃烧是保证汽车安全和高能效的关键。甲烷与空气按一 定比例混合，氧气的利用率为 85%，计算汽车尾气中 O2、CO2、H2O 和 N2 的体积比（空气 中 O2 和 N2 体积比按 21: 79 计；设尾气中 CO2 的体积为 1） 。 甲烷完全燃烧：CH4＋2O2＝CO2＋2H2O 1 体积甲烷消耗 2 体积 O2 生成 1 体积 CO2 和 2 体积 H2O
全国化学高中竞赛初赛试题与答案
全国化学高中竞赛初赛试题与答案注意：本文提供的全部试题及答案系虚构，仅供参考，如有雷同，纯属巧合。
一、选择题（每题4分，共40分）1. 下面哪种化合物能够导电？A、纯水B、氯化钠溶液C、油D、糖水溶液答案：B解析：氯化钠是一种离子化合物，能够在水中完全离解为Na+和Cl-离子，具有良好的导电性。
2. 以下哪种因素不影响化学反应速率？A、温度B、反应物浓度C、催化剂D、化学式答案：D解析：反应物浓度、温度和催化剂都是影响化学反应速率的因素，而化学式只是化合物的表示方式，并不影响化学反应速率。
3. 下列哪种物质能与酸做反应，生成氢气？A、铁B、氢氧化钠C、氯化钠D、氧气答案：A解析：铁可以和酸做反应，生成氢气。
例如，铁和盐酸的反应式为Fe + 2HCl → FeCl2 + H2。
4. 下列哪种物质是一种卤素？A、氯化钠B、氧气C、溴D、海水答案：C解析：氯、氟、溴和碘都是卤素，而氯化钠是一种离子化合物，含有氯离子和钠离子。
氧气是一种气体，不是卤素。
5. 下列哪种化学反应不是氧化还原反应？A、氢气和氧气的反应B、铁和盐酸的反应C、锌和硝酸的反应 D、碳酸钙和醋酸的反应答案：D解析：氢气和氧气反应、铁和盐酸反应以及锌和硝酸反应都是氧化还原反应，而碳酸钙和醋酸的反应是一种酸碱反应。
6. 下列哪种物质是一种单质？A、氢氧化钠B、氯化钠C、金属铁D、碳酸钙答案：C解析：单质是指由同一种元素组成的化合物，金属铁是一种单质。
氢氧化钠、氯化钠和碳酸钙都是化合物。
7. 下列哪种元素不属于金属？A、铁B、铜C、氧D、锌答案：C解析：氧是一个非金属元素，铁、铜和锌都是金属元素。
8. 下列哪种物质是一种弱酸？A、盐酸B、氢氧化钠C、硝酸D、醋酸答案：D解析：醋酸是一种弱酸，而盐酸、氢氧化钠和硝酸都是强酸或强碱。
9. 下列哪种物质不是一种盐？A、氯化钠B、硝酸C、碳酸钙D、硫酸铜答案：C解析：氯化钠、硝酸和硫酸铜都是盐的例子，而碳酸钙是一种碳酸盐。
第届全国高中学生化学竞赛初赛含参考答案
第32届中国化学奥林匹克（初赛）试题第1题（8分）根据所给的条件按照要求书写化学方程式（要求系数为最简整数比）。
1-1氮化硅可用作LED的基质材料，它可通过等离子体法由SiH4与氨气反应制得。
1-2将擦亮的铜片投入装有足量的浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为Cu2S 和另一种白色物质的混合物。
1-3在50℃水溶液中，单质碲与过量NaBH4反应制备碲氢化钠，反应过程中析出硼砂[Na2B4O5(OH)4.8H2O]。
1-4天然气的无机成因说十分诱人。
据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。
橄榄石以Mg2SiO4和Fe2SiO4表示，反应后变为蛇纹石[Mg3Si2O5(OH)4]和磁铁矿。
第2题（8分）2-1195K，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应得到P4O18。
画出P4O18分子的结构示意图。
2-2CH2SF4是一种极性溶剂，其分子几何构型符合阶点子对互斥（VSEPR）模型。
画出CH2SF4的分子结构示意图（体现合理的成键及角度关系）。
2-32018年足球世界杯比赛用球使用了生物基三元乙丙橡胶（EPDM）产品Keltan Eco。
EPDM属三元共聚物，由乙烯、丙烯及第三单体经溶液共聚而成2-3-1EPDM具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。
写出下列分子中不可用于制备EPDM的第三单体（可能多选，答案中含错误选项不得分）。
2-3-2合成高分子主要分为塑料、纤维和橡胶三大类，下列高分子中与EPDM同为橡胶的是：F 聚乙烯G聚丙烯腈H 反式聚异戊二烯I 聚异丁烯第3题（12分）为纪念门捷列夫发现元素周期律150周年，国际纯粹和应用化学联合会将2019年设为“国际化学元素周期表年”。
门捷列夫预言了多种当时未知的元素，A即为其中之一。
将含元素A的硫化物矿在N2气氛中800℃处理，分解产物中右A的硫化物B；随后升温至825℃并向体系中通入氨气，得到红色化合物C，C溶于发烟硝酸得到白色沉淀D。
全国高中学生化学竞赛(初赛)试题答案
全国竞赛（初赛）试题答案1. A 的结构式5分：其余结构式各1分。
B 的溴代乙基溴位错了扣0.5分。
注：下标与结构对应关系不要求。
2.（要点1）5分。
有效数字不正确要扣1分。
电解反应是水分解为氢和氧。
10.00小时 6.00A 总共提供电量Q=It=216·103C ，相当于2.24mol 电子，每电解1mol 水需电子2mol ，故有1.12mol 水，即20.1g 水被电解。
故结晶的KOH ·2H 2O 的质量为15.1g 。
故：结晶的KOH 的质量为： （15.1g/92.1g ·mol -1）·M (KOH)=9.20g (要点2)5分。
有效数字不正确要扣1分。
剩余的溶液的质量分数浓度为%1.55%100)/()()()(2=⨯+KO H O H KO H m m m(要点3)5分。
有效数字不正确要扣1分。
根据溶解度数据，T 应在20℃~30℃之间，由于本题有效数字位数不多，可以设此温度溶解度与温度呈线性关系（作不作图得分相同），则 T=20℃+(55.1-52.8)/(55.8-52.8)·10℃=28℃3.(1)第七周期第IIB 族元素（这可以由ZnO 30号元素，加上相隔的第5、6周期的元素则为30+2·42+2·52=112）.(2)是金属(3)最高氧化态至少可以达到+2(4)n M Pb Zn 10277112208827030+=+ （注：从112到100释放12个质子，故共计发生6次衰变，共放出6个α粒子，即放出12个中子，而镄有153个中子，故M 的中子数应为153+12=165。
认为核反应得到质量数为278的新元素不给分。
）4.(1)SO 42-,Cr(OH)4-或KCr(OH)4或Cr(OH)63-或K 3Cr(OH)6或Cr(OH)3(2)设n(SO 32-)=x;n(S 2O 32-)=yx+2y=0.9336g/233.3g ·mol -1x y 3238+=80.00mL ×0.0500mol ·L -1⇒ x =2.0×10-3mol;y=1.0×10-3mol原始溶液的浓度)(22-SO c =2.0×10-2mol ·L -1; )(22-SO c =1.0×10-2mol ·L -15.(要点1)6分晶胞体积V cell =a 3=5.49×10-29m 3一个晶胞的质量m cell =d ·V cell =5.49·10-29m 3·7.36×103kg/m 3=4.04·10-25kg设每个晶胞平均含1个化学式的Na x WO 3(即Z=1)，则1molNa x WO 3的质量为()g mol L m M cell WO Na x 221231004.410022.6--∙∙∙=∙==243g ·mol -1( ) ( ) )( 0 ) ( 3 Na W wo Na xM M M M x + +3 = x=(243-183.9-48.0)/22.99=0.48(若连续运算也可能得0.49，也满分，但如果得0.5就要扣1分；有效数字多于2位或少于2位要扣1分)（要点2）6分。
2020全国高中生化学竞赛(初赛)真题试卷及答案
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷第1题（7分）1-1 向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。
简述实验现象并写出两步主要反应的离子方程式。
无色溶液产生白色沉淀，后逐渐溶解（1分，如只写白色沉淀溶解不扣分，未表明白色，扣0.5分）（1）Zn2++2NH3+2H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+（1分）写成如下形式均给分：Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+[Zn(H2O)6]2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ +6H2O[Zn(H2O)6]2++2NH3=Zn(OH)2↓+2NH4+ +2H2O （2）Zn(OH)2 + 2NH4+ +2NH3 = [Zn(NH3)4]2+ +2H2O如写成Zn(OH)2+4NH3= [Zn(NH3)4]2++2OH—也对，如产物写成[Zn(NH3)6]2+扣0.5分，因主要产物是[Zn(NH3)4]2+1-2 化合物[Cu(Pydc)(amp)] ·3H2O]的组成为C11H14CuN4O7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200～250℃，失重的质量分数为15.2%。
第二个失重峰在400～500℃，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。
Pydc 和amp是含有芳环的有机配体。
通过计算回答：（1）第一步失重失去的组分。
水分子或H2O 3个水分子或3H2O C11H14CuN4O7的式量约377.8，失去3个水分子，失重质量分数理论值为14.3%。
1分（2）第二步失重后的固态残渣是什么，解释理由。
CuO或Cu2O的混合物（2分）理由：CuO、Cu2O及C11H14CuN4O7的式量分别为79.55、143.1和377.8。
若残渣为CuO，则失重质量分数为79.55/377.8=21.1%；若残渣为Cu2O，则质量分数为143.1/(377.8×2)=18.9%，实验值为20%介于两者之间，故残渣是两者的混合物。
中国化学会第25届(2011)全国高中生化学竞赛(初赛)试卷及答案
中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（15分）1-1 2011年是国际化学年，是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。
居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是 和 。
1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒，反应后溶液变为紫色。
在清夜中滴加适量的CuCl 2水溶液，产生白色沉淀。
生成白色沉淀的离子方程式是 ；继续滴加CuCl 2水溶液，白色沉淀消失，其离子方程式是 。
1-3 20世纪60年代维也纳大学V .Gutmann 研究小组报道，三原子分子A 可由SF 4和NH 3反应合成；A 被AgF 2氧化得到沸点为为27℃的三元化合物B 。
全国高中学生化学竞赛初赛试题及参考答案
2021年全国高中学生化学竞赛〔安徽赛区〕初赛试题留意：考试时间3小时，总分值150分。
干脆在试卷上答题，允许运用非编程计算器。
第一大题〔选择题〕答案写在下表．．中，其余题答案写在试卷上1．为了缓解石油危机，科学家正在进展“生物质油〞代替柴油的试验。
所谓“生物质油〞是指以光合作用产生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料，采纳生物热解液化技术而产生的新能源。
以下有关说法错误的选项是．．．．．． A 、生物质油是一种有机化合物 B 、这一类能源属于可再生能源 C 、利用生物质能就是间接利用太阳能D 、生物质油提炼技术中只要利用的是化学改变2．一块铜板被等分成两块，Cu(a)和Cu(b)；锤打Cu(a)，Cu(b)不动。
再由Cu(a)、Cu(b)及CuSO 4溶液组成电池：Cu(a)|CuSO 4(c mol/L)|Cu(b)，测得电动势E ＞0，因为Cu(a)的A ．ΔS ＞0，ΔH ＝0B ．ΔS ＞0，ΔH ＜＝0C ．ΔS ＞＜0，ΔH ＝0D ．ΔS ＜0，ΔH ＜0一、此题包括25小题，每题2分，共50分。
每题有1个或2个选项符合题意，假设该题只有1个选项符合题意，多项选择或错选均不得分。
假设该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；错选1个该题不得分。
“天宫一号〞的供电系统中有再生氢氧燃料电池〔RFC 〕，RFC 是一种将水电解技术及氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
以下图为RFC 工作原理示意图，有关说法正确的选项是H 2〔标准状况下〕B 、b 电极上发生的电极反响是： 4H 2O+4e －＝2H 2↑+4OH－C 、c 电极上进展复原反响，B 电池中的H +可以通过 隔膜进入A 池D 、d 电极上发生的电极反响是：O 2+4H ＋+4e －＝2H 2O 4.室温下，以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A ．pH=12的溶液中：AlO 2－、Na +、SO 42－、SO 32－B ．水电离出的c (H +)=10﹣12mol/L 的溶液中：K +、Na +、SO 42－、AlO 2－C ．能及铝反响生成氢气的溶液中：Mg 2+、Na +、Cl －、NO 3－D ．c (H +)=0.10mol/L 的溶液中：CH3COO －、NH 4＋、Cl －、Na +2(g)+B 2(g)＝2AB(g)的能量改变如右图所示，以下表达中正确的选项是A ．每生成2分子AB 汲取bkJ 热量 B ．该反响焓变为ΔH=+(a －b)kJ/molC ．该反响中反响物的总能量高于生成物的总能量D ．断裂1molA －A 键和1molB －B 键，放出a kJ 能量6.中学化学教材中有大量的数据教材，下面是某学生对数据的利用状况，其中错误的选项是．．．．．． A ．利用K sp 数据可推断BaCO 3及Na 2SO 4溶液能否反响 B ．利用沸点数据可推想将一些液体混合物别离出来的可能性 C ．利用第一电离能数据可推断同周期元素的金属性强弱 D ．利用液体密度可以推断液体物质挥发的难易2S 3和HNO 3有如下反响：As 2S 3+10H -++10NO 3－→2H 3AsO 4+3S+10NO 2↑+2H 2O ，以下说法正确的选项是A ．生成1mol H 3AsO 4时，转移电子个数为10N AB ．将该反响设计成一原电池，那么NO 2应当在正极旁边逸出C ．该反响的氧化产物之一为SD ．反响产物NO 22(标准状况)混合后用水汲取全部转化为浓HNO 3，然后及过量的碳反响，所产生的CO 2 8．关于以下各装置的表达中，错误的选项是．．．．．．能量(kJ ·mol -1)1molA 2 1molB 22molABabA ．装置①中，d 为阳极、c 为阴极B ．装置②可用于搜集H 2、CO 2C ．装置③中X 假设为CCl 4，可用于汲取 氨气或氯化氢，并能防倒吸D ．装置④可用于枯燥、搜集NH3，并汲取多余的氨气9．可逆反响2A(g)+B(g) 2C(g)，依据下表中的数据推断以下图像错误的选项是．．．．．．A ．B ．C ．D ．A ．足量的硫酸铝溶液及纯碱溶液反响：2Al 3++3CO 32－+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+3CO 2↑ B ．NaHS 溶液的水解方程式：HS ﹣+H 2O H 3O ＋+S 2﹣C ．Fe(OH)3及足量的HI 溶液反响：Fe(OH)3+3H +＝Fe 3++3H 2OD ．向饱和亚硫酸氢钠溶液中参与足量的NaOH 溶液：Ba 2++2HSO 3－+2OH －＝BaSO 3+2H 2O+SO 32－11.在室温下，向氢硫酸中通入二氧化硫气体，溶液的pH 发生改变。
全国高中化学奥赛初赛试题与答案
全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题答案第1题（4分） 2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。
X 是用高能48Ca 撞击Am 24395靶得到的。
经过100微秒，X 发生α-衰变，得到Y 。
然后Y 连续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db 的同位素。
以X 和Y 的原子序数为新元素的代号（左上角标注该核素的质量数），写出上述合成新元素X 和Y 的核反应方程式。
答案： Am 24395+ 4820Ca =288115+3n （2分）不写3n 不得分。
答291115不得分。
288115 = 284113 + 4He （2分） 质量数错误不得分。
4He 也可用符号α。
（答下式不计分：284113-44He = 268105或268105Db ）（蓝色为答案，红色为注释，注释语不计分，下同）第2题（4分）2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮, 这种高聚氮的N-N 键的键能为160 kJ/mol (N 2的键能为942 kJ/mol)，晶体结构如图所示。
在这种晶体中，每个氮原子的配位数为 ；按键型分类时，属于 晶体。
这种固体的可能潜在应用是 ，这是因为： 。
答案： 3 原子晶体 炸药（或高能材料） 高聚氮分解成N 2释放大量能量。
（各1分）第3题（6分）某实验测出人类呼吸中各种气体的分压/Pa 如下表所示：气体吸入气体 呼出气体79274 7584821328 1546340 3732 667 62653－1 请将各种气体的分子式填入上表。
3－2 指出表中第一种和第二种呼出气体的分压小于吸入气体分压的主要原因。
答案：气体吸入气体呼出气体N279274 75848O221328 15463CO240 3732H2O 667 6265（每空1分，共4分）呼出气中的N2的分压小于吸入气中的分压的主要原因是呼出气中的CO2和水蒸气有较大分压，总压不变，因而N2的摩尔分数下降（1分）；呼出气中的O2的分压小于吸入气中的分压的主要原因是吸入的O2被人体消耗了。
2023年全国高中学生化学竞赛初赛试题及答案
翻印无效中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（2023年9月16日 9：00 - 12：00共3小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分 12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9 100 得分评卷人● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（12分）通常，硅不与水反映，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。
1-1 已知反映分两步进行，试用化学方程式表达上述溶解过程。
姓名学校赛场报名号赛区省市自治区早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。
1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。
1-3该离子是（）。
A.质子酸B.路易斯酸C.自由基D.亲核试剂2023年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有也许用做合成纳米材料的抱负模板。
该分子的结构简图如下：1-4该分子的分子式为；1-5该分子有无对称中心？1-6该分子有几种不同级的碳原子？1-7该分子有无手性碳原子？1-8该分子有无手性？第2题（5分）羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反映，方程式如下：NH2OH+HN﹡O2→A+H2ONH2OH+HN﹡O2→B+H2OA、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。
全国高中化学竞赛试题及评分标准
中国化学会 全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题、标准答案及评分细则第1题 (14分)1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。
（1）画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
C H 2NC H 2H 2C N H 2C CH 2H 2CCOO -COO --OOC-OOC H H (2分)答(-OOCCH 2)2NCH 2CH 2N(CH 2COO -)2H H或CH 2NH(CH 2COO -)22 得2分，质子必须在氮原子上。
（2） Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb 2+ 表示铅）。
Pb 2+ + Ca(EDTA)2- = Ca 2+ + Pb (EDTA)2- (1分)（3）能否用EDTA 二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？不能。
若直接用EDTA 二钠盐溶液，EDTA 阴离子不仅和Pb 2+反应, 也和体内的Ca 2+结合造成钙的流失。
(答案和原因各0.5分，共1分)1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C ，不含结晶水。
晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。
画出这种分子的结构式，标出正负极。
(2分)硫氧键画成双键或画成S →O ，氮硫键画成N →S ，均不影响得分。
结构式1分，正负号1分。
答H 3NSO 3、H 3N-SO 3等不得分。
正确标出了正负号，如+H 3NSO 3-、+H 3N-SO 3-得1分。
其他符合题设条件（有三重轴，有极性）的结构，未正确标出正负极，得1分，正确标出正负极，得2分。
1-3 Na 2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。
Na 2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S 2-的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。
Fe(II) 答II 或+2也可 (2分)[Fe(CN)5(NO)]2-+S 2- = [Fe(CN)5(NOS)]4- 配合物电荷错误不得分 (1分)1-4 CaSO 4 • 2H 2O 微溶于水，但在HNO 3 ( 1 mol L -1)、HClO 4 ( 1 mol L -1)中可溶。
中国化学会第25届全国高中生化学竞赛初赛试题
中国化学会第25届全国高中生化学竞赛初赛试题第1题(15分)1-12011年是国际化学年，是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。
居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是：1-2向TiOSO4水溶液中加入锌粒, 反应后溶液变为紫色.在清液中加入适量的CuCl2水溶液,产生白色沉淀.生成白色沉淀的离子方程式是：1-3继续加CuCl2水溶液，白色沉淀消失，其离子方程式是：1-420世纪60年代维也纳大学V. Gutmann研究小组报道，三原子分子A可由SF4和NH3反应合成；A被AgF2氧化得到沸点为27°C的三元化合物B。
A和B分子中的中心原子与同种端位原子的核间距几乎相等；B分子有一根三重轴和3个镜面。
画出A和B的结构式(明确示出单键和重键，不在纸面上的键用楔形键表示，非键合电子不必标出)。
A B1-5画出Al2(n-C4H9)4H2和Mg[Al(CH3)4]2的结构简式.1-6已知E⊖(FeO42-/Fe3+)=2.20V, E⊖(FeO42-/Fe(OH)3)= 0.72V。
(i)写出氯气和三氯化铁反应形成高铁酸根的离子方程式。
(ii)写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解的离子方程式。
(iii)用高铁酸钾与镁等组成碱性电池，写出原电池的电极反应。
第2题(11分)2-1画出2,4-戊二酮的钠盐与Mn3+形成的电中性配合物的结构式(配体用表示)2-2已知该配合物的磁矩为4.9玻尔磁子,配合物中Mn的未成对电子数为。
2-3回答：该配合物有无手性？为什么？第3题(8分)近年来,某些轻元素的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注。
化合物A(XYH2)和B(XH)都是具有潜在应用价值的释氢材料。
A受热分解生成固体化合物C并放出刺激性气体D，D可使湿润的pH试纸变蓝。
A和B混合可优化放氢性能。
研究发现，该混合体系的放氢反应分三步进行：2A = C + D(1)D + B = A + H2(2)C + B = E + H2(3)将A和B按1:2的摩尔比混合，在催化剂作用下，所含的氢全部以氢气放出，失重10.4%。
全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案
全国高中化学竞赛（初赛）试题与答案全国化学竞赛初赛试题一、写下几种制备金属硫化物的方法（根据：铜、铁……和硫反应分别属于金属和硫反应）。
二、写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌……等分别和浓硫酸作用归为同一类反应）。
三、 1. 通过feso4的热分解反应可以制备磁性材料fe2o3。
写出反应方程式。
2.在醋酸溶液中，K4Fe（CN）6与NaNO2反应可获得纯no。
写下反应。
3.在酸性溶液中，nano 2与Ki反应可获得纯no。
只写答案。
按下列两种步骤进行实验（1）先把nano2加入酸性溶液后再加ki，（2）先混合ki 和酸性溶液后再加nano2。
问何者制得的no纯？4.硫与石灰乳反应生成五硫化钙（cas5）和硫代硫酸钙（cas2o3），并写出反应式。
4、该装置如图所示，钥匙中装有硫磺，金属丝用于加热，容器中装有O2，U形管中装有汞，反应前两侧的液态汞表面是平坦的。
给电线通电并加热，使硫磺发生反应。
反应后，容器中的温度恢复到反应前的温度，U形管两侧的液态汞表面仍然平坦。
1．由实验结果能得到什么结论？2.反应前容器中是否有空气或N2O。
进行上述实验并恢复到原始温度时（已知主要反应产物相同），U形管两侧的液态汞表面是否平坦。
解释原因。
五、某温、某压下取三份等体积无色气体a，于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。
于25、80、90℃下各取l1dm3（气体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm3水中，形成的溶液均显酸性。
1.无色气体是；2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是：3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？－六、1．写出fe（ⅲ）和i在溶液中的反应现象和反应方程式。
－－2．有足量f时，fe（ⅲ）不和i反应。
请说出原因。
－3．往1．的溶液中加足量f，有什么现象？原因何在。
－－4．在足量2mol/dm3hcl溶液中加fe（ⅲ）、i、f。
高中生化学竞赛初赛试题答案及评分标准
高中生化学竞赛试题（满分：150分）一、选择题(下列各题可能有1—2个选项符合题意，每题3分，双选题选对一个给2分，选错全题为0分，该大题共60分)1、能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为—级能源，需利用其他能源的能量来间接制取的能源称为二级能源。
氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。
据此判断，下列叙述正确的是( )(A)天然气是二级能源 (B)石油是二级能源(C)煤是一级能源 (D)焦炉煤气是一级能源2、长期以米，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位英国科学家斯凶杏尔和阿佩曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。
他们在0℃以下将氟气从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。
已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。
则下列说法中错误的是( )(A)次氟酸分子中原于间以共价键相结合 (B)次氟酸分解会产生F2(C)次氟酸与热水反应可能有H202生成 (D)次氟酸的酸性可能比次氯酸强3、据测哈雷慧星上碳的两种同位案12C和13C的原子个数比为65:1，而地球上12C利13C的原子个数比为89：1。
地球上碳元素的原子量是12.011，那么哈雷慧星上碳元素的原子量是( )(A)12.980 (B)12.015 (C)12.009 (D)12.0004、“克隆”技术备受世界关注。
“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通细胞使之像生殖细胞一样发育成个体。
有关酶的叙述错误的是( )(A)酶是具有催化作用的蛋白质(B)酶的催化作用且有选择性和专一性(C)高温或重金属盐能降低酶的活性(D)酶只有在强酸或强碱条件下才能发挥作用5、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )(A)用25mL量筒量取12.36mL盐酸(B)用托盘天平称取8.75克食盐(C)用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10mL(D)用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.56、能正确表示下列反应的离子方程式是( )(A)向偏铝酸钠溶液中滴加过量的盐酸：A102一十4H+＝—Al3++2H2(B)用Na0N溶液吸收少量的硫化氢气体：OH一十H2S＝HS一十H20(C)氯化银溶于浓氨水：AgC1+2NH3·H20＝[Ag(NH3)2]++Cl—+2H2(D)向沸水中滴加饱和的的氯化铁溶液：Fe3++3H2O＝Fe(0H)3↓+3H+7、VCD光盘的记录材料有很多种，它们都可以任激光照射下发生化学的或物理的性能改变而记录、储存信号。
2023年化学竞赛初赛试题答案及评分标准
中国化学奥林匹克(预赛)试题、答案及评分标准第1题(8分)写出下列各化学反映的方程式。
1-1将热的硝酸铅溶液滴入热的铬酸钾溶液产生碱式铬酸铅沉淀[Pb2(OH)2CrO4]。
1-12Pb2+ + H2O + 3CrO42– →Pb2(OH)2CrO4↓+ Cr2O72–2分1-2向含氰化氢的废水中加入铁粉和K2CO3制备黄血盐[K4Fe(CN)6 • 3H2O]。
1-3 酸性溶液中，黄血盐用KMnO4解决，被彻底氧化，产生NO3-和CO2。
1-4在水中，Ag2SO4与单质S作用，沉淀变为Ag2S，分离，所得溶液中加碘水不褪色。
反映物或产物之一写错不得分；不配平（涉及电荷平衡）不得分；用"＝" 或"→"皆可；不标注“↑”（气体）和“↓”（沉淀）不扣分。
下同。
第2题(12分)2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。
从中选择一种试剂, 分别分离以下各组固体混合物(不规定复原，括号内数据是溶度积)，指出溶解的固体。
(1)CaCO3 ( 3.4 ⨯ 10–9 ) 和CaC2O4 (2.3 ⨯ 10–9 )(2)BaSO4 (1.1 ⨯ 10–10) 和BaCrO4 (1.1 ⨯ 10–10 )(3)Zn(OH)2 ( 3.0 ⨯ 10–17 ) 和Ni(OH)2 (5.5 ⨯ 10–16)(4)AgCl ( 1.8 ⨯ 10–10 ) 和AgI (8.5 ⨯ 10–17)(5)ZnS (2.5⨯ 10–22) 和HgS (1.6⨯ 10–52 )共5分：每组混合物1分，其中试剂和溶解的固体各占0.5分。
2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观测到溶液变黄并出现混浊(a)，继续通SO2，溶液变为无色(b)，写出与现象a和b相相应所发生反映的方程式。
写出总反映方程式(c)，指出KI 在反映中的作用。
2-2a H2O + SO2 + 6 I- + 4H+ → 2I3- + S + 3H2O或H2O + SO2 + 4 I- + 4H+ → 2I2 + S + 3H2O 1分2-2b H2O + SO2 + I3- + H2O → SO42- + 3I- + 4H+或H2O + SO2 + I2+ H2O → SO42- + 2I- + 4H+1分2-2c3H2O + 3SO2 → 2SO42- + S + 4H+ + H2O 1分该反映本质为SO2在水中歧化（通常条件下反映速率很慢），KI起催化作用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2000年全国高中学生化学竞赛（初赛）试题及答案 按:为节省版面原试题提供的给出元素符号和相对原子质量的元素周期表和对评分的某些说明被删节.1. 1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。
按已知的原子结构规律，118号元素应是第__周期第__族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是__（气、液、固选一填入）态。
近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第__周期第____族元素。
（5分）答案: 七; 零; 气; 八; VIA2．今年是勒沙特列（Le Chatelier1850-1936）诞生150周年。
请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。
（6分） 答案要点: 溶解平衡 CO 2(气) = CO 2(溶液)受CO 2气体的压力和温度影响, 平衡按勒沙特列原理移动. 压力和温度各3分. 不与勒沙特列原理挂钩不给分.3．1999年合成了一种新化合物，本题用X 为代号。
用现代物理方法测得X 的相对分子质量为64；X 含碳93.8%,含氢6.2%；X 分子中有3种化学环境不同的氢原子和4种化学环境不同的碳原子；X 分子中同时存在C —C 、C=C 和C ≡C 三种键，并发现其C=C 键比寻常的C=C 短。
3-1．X 的分子式是____（2分）3-2．请将X 的可能结构式画在下面的方框内。
（4分） 答案1, C 5H 4 2.如附图3a(只有一种可能结构; 重键位置必须正确, 而键角和立体结构则不要求).4．理想的宏观单一晶体呈规则的多面体外形。
多面体的面叫晶面。
今有一枚MgO 单晶如附图1所示。
它有6个八角形晶面和8个正三角形晶面。
宏观晶体的晶面是与微观晶胞中一定取向的截面对应的。
已知MgO 的晶体结构属NaCl 型。
它的单晶的八角形面对应于它的晶胞的面。
请指出排列在正三角形晶面上的原子（用元素符号表示原子，至少画出6个原子，并用直线把这些原子连起，以显示它们的几何关系）。
（6分）答案见附图4a 、4b 。
所有原子都是Mg(得3分)所有原子都是O(得3分)画更多原子者仍应有正确几何关系。
5．最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如附图2所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是______。
答案：Ti 14C 13（2分）6．某中学同学在一本英文杂志上发现2张描述结构变化的简图如下（图中“—～—”是长链的省略符号）：N H CH 2C O N H C C C N C C N C C N O O H H H H H H O H H C C N C C N C O O OH H H H N HCH 2OH COOH CH 2OH C NH 3+C C NC C N C C N O O H H HH H H OHC C NC C N C O O O H H H H H H NH 3+COO -NH 2O C 未读原文，他已经理解：左图是生命体内最重要的一大类有机物质________（填中文名称）的模型化的结构简图，右图是由于左图物质与______（化学式），即______（中文名称）发生反应后的模型化的结构简图。
由左至右的变化的主要科学应用场合是：______________；但近年来我国一些不法奸商却利用这种变化来坑害消费者，消费者将因_______________________________________________________。
答案: 蛋白质（或多肽）; CH 2O; 甲醛; 制作（动物）标本（或保存尸体）; 食物中残余甲醛可与人体蛋白质发生同右图所示的反应而受害（5分, 每空1分）7．最近，我国某高校一研究小组将0.383 g AgCl, 0.160 g Se和0.21 g NaOH装入充满蒸馏水的反应釜中加热到115o C, 10小时后冷至室温, 用水洗净可溶物后，得到难溶于水的金属色晶体A。
在显微镜下观察，发现A的单晶竟是六角微型管（附图3），有望开发为特殊材料。
现代物理方法证实A由银和硒两种元素组成，Se的质量几近原料的2/3；A的理论产量约0.39 g。
7-1写出合成A的化学方程式，标明A是什么。
（3分）7-2 溶于水的物质有：______________________________________。
（2分）答案：7-1 4AgCl + 3Se + 6NaOH = 2Ag2Se + Na2SeO3 + 4NaCl + 3H2O (2分)(A) (1分)7-2：NaCl, NaOH, Na2SeO3, Na2S（2分, Na2Se独得1分）注：Na2Se是由于原料中过量的Se歧化产生的。
8．某中学生取纯净的Na2SO3·7H2O 50.00 g，经600o C以上的强热至恒重, 分析及计算表明, 恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。
经过仔细思考，这位同学解释了这种反常现象，并设计了一组实验，验证了自己的解释是正确的。
8-1．他对反常现象的解释是：（请用化学方程式表达）（5分）8-2．他设计的验证实验是：（请用化学方程式表达）（5分）答案：8-1 4Na2SO3 = 3 Na2 SO4 + Na2S (5分)8-2 略。
说明: 此题给出的信息未明确8-1所示的歧化是否100%地将Na2SO3完全转化为Na2SO4和Na2S, 因此, 只有全面考虑存在完全转化和不完全转化两种情形, 并分别对两种情形的实验进行设计才是完整的答案. 不考虑析出硫的反应[SO32- + 2S2- + 6H+ = S↓ + 3H2O 写成H2S和H2SO3反应也得分]的正确应答者只得4分。
9．最近，我国一留美化学家参与合成了一种新型炸药，它跟三硝基甘油一样抗打击、抗震，但一经引爆就发生激烈爆炸，据信是迄今最烈性的非核爆炸品。
该炸药的化学式为C8N8O16，同种元素的原子在分子中是毫无区别的。
9-1 把它的结构式画在右面方框内。
（4分）9-2 把它的爆炸反应方程式写在下面的方框内。
(2分)答案：9-1见9a图。
答八硝基环辛四烯者也按正确论。
9-2 C8(NO2)8 = 8 CO2 + 4 N29-3 (1) 八硝基立方烷分解得到的两种气体都是最稳定的化合物, (2)立方烷的碳架键角只有90o,大大小于109o28’(或答: 是张力很大的环), 因而八硝基立方烷是一种高能化合物, 分解时将释放大量能量. (3) 八硝基立方烷分解产物完全是气体, 体积膨胀将引起激烈爆炸. (只要能答出类似以上要点者均可得满分)10．据统计, 40%的飞机失事时机舱内壁和座椅的塑料会着火冒烟，导致舱内人员窒息致死。
为此，寻找装修机舱的阻燃聚合物是化学研究的热点之一。
最近，有人合成了一种叫PHA 的聚酰胺类高分子，即主链内有“酰胺键”（—CO—NH—）。
温度达180～200o C时，PHA 就会释放水变成PBO(结构式如附图4所示)，后者着火点高达600o C, 使舱内人员逃离机舱的时间比通常增大10倍。
该发明创造的巧妙之处还在于，PHA是热塑性的（加热后可任意成型），而PBO却十分坚硬, 是热固性的（加热不能改变形状）。
10-1写出PHA的结构式。
（3分）10-2根据高分子结构来解释，为什么PHA有热塑性而PBO却是热固性的。
（2分）答案：10-1 见附图10a。
10-2 PHA高分子键的共轭较差, 加热容易发生键的旋转,是柔性骨架, 所以PHA具有热塑性, 而PBO高分子键的共轭程度高, 加热不容易发生键的旋转, 所以PBO是热固性的. (2分)(注: 只要能对高分子骨架的键的性质能作正确的描述, 均可得分)11．已经探明，我国南海跟世界上许多海域一样，海底有极其丰富的甲烷资源。
其总量超过已知蕴藏在我国陆地下的天然气总量的一半。
据报导，这些蕴藏在海底的甲烷是高压下形成的固体，是外观像冰的甲烷水合物。
11-1．试设想，若把它从海底取出，拿到地面上，它将有什么变化？为什么？它的晶体是分子晶体、离子晶体还是原子晶体？你作出判断的根据是什么？（2分）11-2．已知每1立方米这种晶体能释放出164立方米的甲烷气体，试估算晶体中水与甲烷的分子比（不足的数据由自己假设，只要假设得合理均按正确论）。
（6分）答案：11-1 从海底取出的甲烷水合物将融化并放出甲烷气体. 因为该晶体是分子晶体. 甲烷分子和水分子都是由有限数目的原子以共价键结合的小分子, 水分子和甲烷分子之间范德华力, 而水分子之间是范德华力和氢键. (2分)11-2 假设甲烷气体体积是折合成标准状况下的数据, 则1m3水合物中有甲烷164 m3÷22.4 m3/kmol = 7.32 kmol；假设甲烷水合物固体中的水的密度为1 g/cm3, 则其中有水1m3×1000 kg/m3÷18 kg/mol = 55.56 kmol；因此有：CH4 : H2O = 7.32 kmol : 55.6 kmol = 1 : 7.6。
[说明: 甲烷水合物的组成可能是6 CH4·46 H2O；以上是最简单的参考答案, 设密度为1g/cm3也可包含甲烷, 只要答案为CH4·6～9 H2O，均可按满分计。
但设密度为0.9g/cm3又包含甲烷则不能认为是合理的(岂不会漂到海面上来?另外，必须给出解题时的假设，否则不能得满分。
)]12．氯化亚砜（SOCl2），一种无色液体，沸点79o C，重要有机试剂，用于将ROH转化为RCl。
氯化亚砜遇水分解，需在无水条件下使用。
12-1 试写出它与水完全反应的化学方程式：_____________________________________（2分）; 12-2 设计一些简单的实验来验证你写的化学方程式是正确的。
（只需给出实验原理，无须描述实验仪器和操作。
评分标准：设计的合理性—简捷、可靠、可操作及表述。
）（4分）答案: 12-1 SOCl2 + H2O = SO2 + 2 HCl （说明：写成H2SO3也按正确答案论）12-2 向水解产物的水溶液加入硫化氢应得到硫磺沉淀。
向另一份水解产物的水溶液加入硝酸银应得到白色沉淀。
说明：检出1种水解产物得1分。
13．某烃A，分子式为C7H10，经催化氢化生成化合物B（C7H14）。
A在HgSO4催化下与水反应生成醇，但不能生成烯醇式结构（该结构可进一步转化为酮）。
A与KMnO4剧烈反应生成化合物C，结构式如附图5. 试画出A的可能结构的简式。
（9分）答案见附图13a13b和13c. 说明：必须给出3种结构式，每个结构式3分。