新人教版高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物1碳硅及其重要化合物课件
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课堂新坐标高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第1节碳硅及其化合物课件新人教版01211104
第二十八页，共60页。
CO2与强碱(OH－)反应的产物判断技巧 当n(OH－)∶n(CO2)的值不同时产物如下：
第二十九页，共60页。
角度2 SiO2的主要性质和SiO2与CO2的比较 4．(2017·临沂模拟)据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取 一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土 中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。下列关于二氧化硅的说法正确的是( )
第二十三页，共60页。
A [B项，过量CO2通入CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液不能得到沉淀；C项，Na着 火生成的Na2O2与CO2反应生成O2，同时Mg与CO2反应生成C，不能用CO2灭火； D项，CO不是酸性氧化物。]
第二十四页，共60页。
2．甲气体可发生如下变化： 甲气体 通过灼――热→的炭层 乙气体 通过灼―热―→的炭层 丙气体 通过灼――热→的CuO 乙气体 通过澄――清→石灰水丁固体。则甲、乙、丙、丁分别为( ) A．CO2、CO、O2、CaO B．O2、CO、CO2、CaCO3 C．O2、CO2、CO、CaCO3 D．CO、CO2、O2、Ca(OH)2
第十七页，共60页。
(2)差异性 ①SiO2与氢氟酸反应的方程式： SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 。 ②SiO2与Na2CO3、CaCO3的反应——工业制玻璃 SiO2＋Na2CO3=高==温==Na2SiO3＋CO2↑； SiO2＋CaCO3=高==温==CaSiO3＋CO2↑。 ③CO2与H2O反应的方程式：CO2＋H2O H2CO3。 ④SiO2为高硬度、高熔沸点的固体，不溶于水，而CO2为低熔沸点的气体， 可溶于水。
【导学号：95812063】 A．二氧化硅溶于水生成硅酸，所以二氧化硅属于酸性氧化物 B．将二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸 C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强 D．水晶是比较纯净的二氧化硅，沙子的主要成分是硅酸盐
CO2与强碱(OH－)反应的产物判断技巧 当n(OH－)∶n(CO2)的值不同时产物如下：
第二十九页，共60页。
角度2 SiO2的主要性质和SiO2与CO2的比较 4．(2017·临沂模拟)据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取 一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土 中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。下列关于二氧化硅的说法正确的是( )
第二十三页，共60页。
A [B项，过量CO2通入CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液不能得到沉淀；C项，Na着 火生成的Na2O2与CO2反应生成O2，同时Mg与CO2反应生成C，不能用CO2灭火； D项，CO不是酸性氧化物。]
第二十四页，共60页。
2．甲气体可发生如下变化： 甲气体 通过灼――热→的炭层 乙气体 通过灼―热―→的炭层 丙气体 通过灼――热→的CuO 乙气体 通过澄――清→石灰水丁固体。则甲、乙、丙、丁分别为( ) A．CO2、CO、O2、CaO B．O2、CO、CO2、CaCO3 C．O2、CO2、CO、CaCO3 D．CO、CO2、O2、Ca(OH)2
第十七页，共60页。
(2)差异性 ①SiO2与氢氟酸反应的方程式： SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 。 ②SiO2与Na2CO3、CaCO3的反应——工业制玻璃 SiO2＋Na2CO3=高==温==Na2SiO3＋CO2↑； SiO2＋CaCO3=高==温==CaSiO3＋CO2↑。 ③CO2与H2O反应的方程式：CO2＋H2O H2CO3。 ④SiO2为高硬度、高熔沸点的固体，不溶于水，而CO2为低熔沸点的气体， 可溶于水。
【导学号：95812063】 A．二氧化硅溶于水生成硅酸，所以二氧化硅属于酸性氧化物 B．将二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸 C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强 D．水晶是比较纯净的二氧化硅，沙子的主要成分是硅酸盐
高考化学一轮总复习第4章第一节碳硅及其化合物课件
第十四页，共四十页。
②SiO2 与 Na2CO3、CaCO3 的反应——工业制 玻璃
SiO2＋Na2CO3=高==温==Na2SiO3＋CO2↑；
SiO2＋CaCO3=高==温==CaSiO3＋CO2↑。
③CO2 与 H2O 反应的方程式：CO2＋H2O
H2CO3。 ④SiO2
为_高__硬度、_高__熔沸点的固体，不溶
硅酸、硅酸盐和无机非金属材料 (对应复习讲义第 39 页)
第二十五页，共四十页。
1．硅酸的性质、制备与应用
不 弱
Na2CO3＋H2SiO3↓ H2SiO3==△===SiO2＋H2O
Na2SiO3＋HCl===H2SiO3(胶体)＋2NaCl
第二十六页，共四十页。
2．硅酸盐 (1)概念：由___硅_、_氧_____和金属组成的化合物 的总称，是构成地壳岩石的主要成分。
3．SiO2 制粗硅、提纯硅的一般过程 SiO2――C→Si(粗)―C―l2→SiCl4―H―2→Si
第七页，共四十页。
判断正误 (1)硅的性质不活泼，故自然界中存在游离
态的硅元素。( ) (2)金刚石、石墨、C60 为碳的三种同素异形体。
() (3)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半
导体材料。( ) (4)Si 和 SiO2 都可用于制造光导纤维。( ) (5)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4。
第四章 非金属及其化合物
第一页，共四十页。
第一节 碳、硅及其化合物
第二页，共四十页。
[高考备考指南]
考 1.了解碳、硅元素单质及其重要化合物的制备方法，掌 纲 握其主要性质及其应用。 定 2.了解碳、硅元素单质及其重要化合物对环境的影响。 位 3.以上各部分知识的综合应用。
②SiO2 与 Na2CO3、CaCO3 的反应——工业制 玻璃
SiO2＋Na2CO3=高==温==Na2SiO3＋CO2↑；
SiO2＋CaCO3=高==温==CaSiO3＋CO2↑。
③CO2 与 H2O 反应的方程式：CO2＋H2O
H2CO3。 ④SiO2
为_高__硬度、_高__熔沸点的固体，不溶
硅酸、硅酸盐和无机非金属材料 (对应复习讲义第 39 页)
第二十五页，共四十页。
1．硅酸的性质、制备与应用
不 弱
Na2CO3＋H2SiO3↓ H2SiO3==△===SiO2＋H2O
Na2SiO3＋HCl===H2SiO3(胶体)＋2NaCl
第二十六页，共四十页。
2．硅酸盐 (1)概念：由___硅_、_氧_____和金属组成的化合物 的总称，是构成地壳岩石的主要成分。
3．SiO2 制粗硅、提纯硅的一般过程 SiO2――C→Si(粗)―C―l2→SiCl4―H―2→Si
第七页，共四十页。
判断正误 (1)硅的性质不活泼，故自然界中存在游离
态的硅元素。( ) (2)金刚石、石墨、C60 为碳的三种同素异形体。
() (3)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半
导体材料。( ) (4)Si 和 SiO2 都可用于制造光导纤维。( ) (5)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4。
第四章 非金属及其化合物
第一页，共四十页。
第一节 碳、硅及其化合物
第二页，共四十页。
[高考备考指南]
考 1.了解碳、硅元素单质及其重要化合物的制备方法，掌 纲 握其主要性质及其应用。 定 2.了解碳、硅元素单质及其重要化合物对环境的影响。 位 3.以上各部分知识的综合应用。
高考化学总复习第4章非金属及其化合物第一节碳硅及无机非金属材料课件新人教版
溶液反应，不能与 H2、O2、Cl2、浓硫酸、浓硝酸反应，但加热
时能与 O2、Cl2 反应。
完成上图转化关系中④～⑦的化学方程式： △
④ Si＋O2=====SiO2 ；
⑤
△ Si＋2Cl2=====SiCl4
；
⑥ Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；
⑦ Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 。
物质
与盐 反应
与碱 性氧化 物反应
二氧化硅
二氧化碳
如与 Na2CO3 反应：
高温 SiO2＋Na2CO3=====
如与 Ca(ClO)2 反应：
Ca(ClO)2＋CO2＋
Na2SiO3＋CO2↑
H2O===CaCO3↓＋
2HClO
如与 CaO 反应：
SiO2＋CaO=高==温==
如与 Na2O 反应：
3．(2017·信阳模拟)为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，某课 外兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装置：根据装置回答 问题：
(1)A 装置的作用是____________。 (2) 实 验 后 怎 样 处 理 尾 气 ________ ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________。 (3)若实验时观察到________，则证明原气体中一定含有一氧化碳。
素异形体
(× )
(8)(2013·江苏高考)甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之
间具有转化关系：甲――丁→乙
丁 甲
丙，若甲为焦炭，则丁可能
是 O2
(√ )
2．(2016·江苏高考)大气中 CO2 含量的增加会加剧“温室效 应”。下列活动会导致大气中 CO2 含量增加的是( ) A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电 C．增加植被面积 D．节约用水用电 解析：燃烧煤炭供热会产生 CO2，A 正确；利用风力发 电不会产生 CO2，B 错误；增加植被面积，会增加植物 的光合作用，减少大气中 CO2 的含量，C 错误；节水节 电不会增加 CO2 的排放，D 错误。 答案：A
高三化学一轮复习第四章第一节碳硅及无机非金属材料课件新人教版
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3．硅酸钠(Na2SiO3) ①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏 性，水溶液显碱性。 ②它能与酸性比硅酸强的酸反应，分别写出以下化学方程式： 与盐酸反应： Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓ 。 与 CO2 水 溶 液反 应： Na2SiO3 ＋ CO2＋H2O＝ H2SiO3↓ ＋ Na2CO3 。 ③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。
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①与水反 化学 应
不反应
CO2＋H2O
性质 ②与酸反 只与氢氟酸反应： SiO2＋ 不反应 应 4HF===SiF4↑＋2H2O
H2CO3
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CO2 少量：
③与碱反 化学
SiO2＋2NaOH===
CO2＋2NaOH===
性质
应
Na2SiO3＋H2O (盛碱液的 Na2CO3＋H2O
(NaOH) 试剂瓶用 橡胶 塞)
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4．(2017·济南联考)下列离子方程式的书写正确的是( ) A．水玻璃中通入过量二氧化碳： Na2SiO3＋CO2＋H2O＝2Na＋＋CO23－＋H2SiO3 B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca(OH)2＋2CO2＝Ca2＋＋2HCO3－ C．硅与氢氟酸的反应： Si＋4H＋＋4F－＝SiF4↑＋2H2↑ D．二氧化硅溶于烧碱溶液中： SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O
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化学 性质
⑤与碱 性氧化 物反应
如与 CaO 反应： 高温
SiO2＋CaO===== CaSiO3
如与 Na2O 反应： Na2O＋CO2===Na2CO3
用途
制造光导纤维、光学 仪器、电子部件
制饮料、制碳酸盐
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3．硅酸钠(Na2SiO3) ①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏 性，水溶液显碱性。 ②它能与酸性比硅酸强的酸反应，分别写出以下化学方程式： 与盐酸反应： Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓ 。 与 CO2 水 溶 液反 应： Na2SiO3 ＋ CO2＋H2O＝ H2SiO3↓ ＋ Na2CO3 。 ③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。
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①与水反 化学 应
不反应
CO2＋H2O
性质 ②与酸反 只与氢氟酸反应： SiO2＋ 不反应 应 4HF===SiF4↑＋2H2O
H2CO3
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CO2 少量：
③与碱反 化学
SiO2＋2NaOH===
CO2＋2NaOH===
性质
应
Na2SiO3＋H2O (盛碱液的 Na2CO3＋H2O
(NaOH) 试剂瓶用 橡胶 塞)
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4．(2017·济南联考)下列离子方程式的书写正确的是( ) A．水玻璃中通入过量二氧化碳： Na2SiO3＋CO2＋H2O＝2Na＋＋CO23－＋H2SiO3 B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca(OH)2＋2CO2＝Ca2＋＋2HCO3－ C．硅与氢氟酸的反应： Si＋4H＋＋4F－＝SiF4↑＋2H2↑ D．二氧化硅溶于烧碱溶液中： SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O
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化学 性质
⑤与碱 性氧化 物反应
如与 CaO 反应： 高温
SiO2＋CaO===== CaSiO3
如与 Na2O 反应： Na2O＋CO2===Na2CO3
用途
制造光导纤维、光学 仪器、电子部件
制饮料、制碳酸盐
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高三一轮复习_碳、硅及其化合物 ppt课件
15
点燃
2、2CO+O2=2CO2
△
3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
ppt课件
16
3、
酸 性 氧 化 物 的 通 性
氧化性
CO2+H2O=H2CO3
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO2+Na2O=Na2CO3 CO2+C=2C△O CO2+2Mg=C+点2燃MgO
∶ ∶
CO2电子式： ∶O∶ppt课件∶C∶∶O∶
云 母：K2O•3Al2O3•6SiO2•2H2O
滑 石：3MgO•4pSpt课iO件 2•H2O
37
练习:
4
（B ）
A．SiO2 B．CO2 C．由Na2CO3＋SiO2 === Na2SiO3＋CO2↑ 可知硅酸的酸性比碳酸的酸性强
D．SiO2
ppt课件
38
5、下列物质中不能用化合的方法制得的是
高三一轮总复习
第四章非金属及其化合物
第一讲 碳、硅及其重要的化合物
ppt课件
1
一、本讲教学主要内容 1．总结碳、硅两种元素的知识网络 2．比较碳、硅的两种单质和氧化物
二、重点、难点剖析及典型例析 1、碳和硅及其重要化合物间的相互转化
ppt课件
2
一、碳族元素 1、名称；符号；位置
ppt课件
3
ppt课件
1、由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。
2、结构复杂，一般不溶于水，化学性质很稳定
3、硅酸钠（Na2SiO3），俗名叫泡花碱，白 色固体，易溶 于水，其水溶液俗名叫水玻璃。
水玻璃是无色粘稠的液体，不能燃烧，
高考化学一轮复习第四章第一节碳硅及无机非金属材料课件
氧气)中燃烧获得
解析：由转化关系图可知，X 是二氧化碳，碳酸在常温下就容 易分解生成二氧化碳，故 A 错误，C 正确；在高温的条件下， 碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应属于置换反应， 故 B 错误；一氧化碳还可以通过还原氧化铁或还原氧化铜等方 法转化成二氧化碳，故 D 错误。 答案：C
2．将足量 CO2 通入 KOH 和 Ca(OH)2 的混合稀溶液中，生成沉 淀的物质的量(n)和通入 CO2 体积(V)的关系正确的是 ( )
题点练通
题点 一 碳及其化合物的性质
1.(2019·合肥瑶海区模拟)碳和碳的化合物
间的部分转化关系如图所示，下列说法
正确的是
()
A．由碳酸转化成 X 一定要在加热条件下进行
B．由碳转化为 X 一定发生的是化合反应
C．物质 X 一定是二氧化碳
D．若使一氧化碳转化成 X，只能通过一氧化碳在空气(或
ห้องสมุดไป่ตู้
当11<nnKCOOH2<21时,反应①、②都发生,产物为 KHCO3、K2CO3、 H2O。
题点 二 草酸(盐)的实验探究
4.(2018·浙江 11 月选考)已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157 ℃升华， 170 ℃以上分解可放出 CO2 和 CO；可与酸性 KMnO4 溶液反应； 其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是( ) A．草酸受热产生的气体，用足量的 NaOH 溶液充分吸收后，可 收集得到纯净的 CO B．草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现 象，则说明产生的气体中一定有 CO C．草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生 白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有 CO2 D．H2C2O4 与酸性 KMnO4 溶液反应的离子方程式为 5H2C2O4＋ 2MnO－4 ＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
高考化学总复习 第四章 非金属及其化合物 411 考点一 碳、硅及其氧化物课件
第十二页，共三十四页。
(2)二氧化碳和二氧化硅的比较
第十三页，共三十四页。
第十四页，共三十四页。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．碳和硅两种元素共有两种单质。( × ) 2．12C、13C、14C 是碳的三种同素异形体。( × ) 3．硅单质广泛存在于自然界中，天然存在的单质硅叫硅石。 (×) 4．常温下，硅很稳定，不能跟酸、碱溶液反应。( × ) 5．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材 料。( √ )
第三十页，共三十四页。
当 CO2 过量时，发生反应如下： 2CO2＋Ca(ClO)2＋2H2O===Ca(HCO3)2＋2HClO
④CO2＋
＋H2O―→
＋NaHCO3
⑤CO2＋NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3(CO2 过量
时)
CO2＋2NaAlO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3(CO2 少量
第二十二页，共三十四页。
(4)非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂，且无氢 气 放出 ，但硅 与强碱 溶液 反应只 作还原 剂， 且放 出氢 气： Si＋ 2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
(5)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反 应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。
④CO2、SO2 通入 CaCl2 或 BaCl2 溶液均不反应，无沉淀产
生。
第三十三页，共三十四页。
内容(nèiróng)总结
第四章
No Image
12/13/2021
第三十四页，共三十四页。
等强，因此，将 CO2 气体通入 Na2SiO3、NaClO、
、
NaAlO2 等盐溶液中，均能发生反应而生成相应的弱酸和碳酸(氢)
(2)二氧化碳和二氧化硅的比较
第十三页，共三十四页。
第十四页，共三十四页。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．碳和硅两种元素共有两种单质。( × ) 2．12C、13C、14C 是碳的三种同素异形体。( × ) 3．硅单质广泛存在于自然界中，天然存在的单质硅叫硅石。 (×) 4．常温下，硅很稳定，不能跟酸、碱溶液反应。( × ) 5．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材 料。( √ )
第三十页，共三十四页。
当 CO2 过量时，发生反应如下： 2CO2＋Ca(ClO)2＋2H2O===Ca(HCO3)2＋2HClO
④CO2＋
＋H2O―→
＋NaHCO3
⑤CO2＋NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3(CO2 过量
时)
CO2＋2NaAlO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3(CO2 少量
第二十二页，共三十四页。
(4)非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂，且无氢 气 放出 ，但硅 与强碱 溶液 反应只 作还原 剂， 且放 出氢 气： Si＋ 2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
(5)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反 应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。
④CO2、SO2 通入 CaCl2 或 BaCl2 溶液均不反应，无沉淀产
生。
第三十三页，共三十四页。
内容(nèiróng)总结
第四章
No Image
12/13/2021
第三十四页，共三十四页。
等强，因此，将 CO2 气体通入 Na2SiO3、NaClO、
、
NaAlO2 等盐溶液中，均能发生反应而生成相应的弱酸和碳酸(氢)
高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第1讲 碳、硅及无机非金属材料课件.ppt
8
a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃 b．反应②中SiO2表现出氧化性 c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性 d．反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性酸酐的 道理
e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应
A．ace
B．bde
C．cde
D．ab
9
解析：通常用氢氟酸来刻蚀玻璃，与之对应的反应是③， 因此a判断错误；c判断也不正确，因为酸性氧化物是指 能与碱反应生成盐和水的氧化物，这正好与反应①对应； 反应②是一个置换反应，其中二氧化硅被还原，表现出 氧化性，b判断正确；反应④是一个复分解反应，用难 挥发的二氧化硅制取易挥发的二氧化碳，d判断正确； 反应⑤中碳的化合价由0价变为－4和＋2，硅的化合价 和氧的化合价都没有改变，因此二氧化硅没有参加氧化 还原反应，e判断也正确。故B项正确。
第1讲 碳、硅及无机 非金属材料
1
【最新考纲】 1.了解碳元素、硅元素的单质的主要性质及应用。 2.了解碳元素、硅元素的重要化合物的主要性质及应 用。 3.了解碳元素、硅元素的单质及其重要化合物对环境 质量的影响。
2
考点一 碳、硅单质及其重要化合物的 性质
1．C、Si单质的存在形态、物理性质及用途 (1)自然界中的碳元素既有游离态，又有化合态，而 硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。碳单质主要 有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅单质主要有 晶体硅和无定形硅两大类。
11
(3)CO2是温室气体，但CO2不是污染性气体。 (4)酸性氧化物一般和水反应生成相应的酸，但SiO2 不与水反应。 (5)SiO2是酸性氧化物，SiO2却既能与酸(氢氟酸)反 应又能与NaOH溶液反应。 (6)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但Si却能 与HF反应。
a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃 b．反应②中SiO2表现出氧化性 c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性 d．反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性酸酐的 道理
e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应
A．ace
B．bde
C．cde
D．ab
9
解析：通常用氢氟酸来刻蚀玻璃，与之对应的反应是③， 因此a判断错误；c判断也不正确，因为酸性氧化物是指 能与碱反应生成盐和水的氧化物，这正好与反应①对应； 反应②是一个置换反应，其中二氧化硅被还原，表现出 氧化性，b判断正确；反应④是一个复分解反应，用难 挥发的二氧化硅制取易挥发的二氧化碳，d判断正确； 反应⑤中碳的化合价由0价变为－4和＋2，硅的化合价 和氧的化合价都没有改变，因此二氧化硅没有参加氧化 还原反应，e判断也正确。故B项正确。
第1讲 碳、硅及无机 非金属材料
1
【最新考纲】 1.了解碳元素、硅元素的单质的主要性质及应用。 2.了解碳元素、硅元素的重要化合物的主要性质及应 用。 3.了解碳元素、硅元素的单质及其重要化合物对环境 质量的影响。
2
考点一 碳、硅单质及其重要化合物的 性质
1．C、Si单质的存在形态、物理性质及用途 (1)自然界中的碳元素既有游离态，又有化合态，而 硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。碳单质主要 有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅单质主要有 晶体硅和无定形硅两大类。
11
(3)CO2是温室气体，但CO2不是污染性气体。 (4)酸性氧化物一般和水反应生成相应的酸，但SiO2 不与水反应。 (5)SiO2是酸性氧化物，SiO2却既能与酸(氢氟酸)反 应又能与NaOH溶液反应。 (6)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但Si却能 与HF反应。
高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第一讲碳硅及其化合物课件新人教版
物理性质
金刚石熔点高、硬度大；石 墨熔点高、质软,有滑腻感
用途
金刚石可作切割刀具；石墨 可作电极、铅笔芯
硅
4
化__合___态
晶体硅：具有类似于金 刚石的_正__四__面__体__结构
灰黑色,硬度大,熔、 沸点_高__,具有金属光泽 晶体硅用作_半__导__体__材料、 硅芯片和太阳能电池
(2)碳、硅单质的化学性质
2．碳、硅的氧化物： (1)一氧化碳的性质及应用 ①物理性质：无色无味的气体,难溶于水,能使人中毒的原因是与人体内 _血__红__蛋__白__相结合,因缺氧而中毒。
②化学性质及应用(写出有关化学方程式)
a．可燃性：2CO＋O2
2CO2,可作燃料。
b．还原性：CO还原Fe2O3的反应为3CO＋Fe2O3
第四章 非金属及其化合物 第一讲 碳、硅及其化合物
考点一 碳、硅及其氧化物(全国卷5年10考 命题指数★★★★★) 【必备知识·自我排查】 1．碳、硅单质的纵横对比： (1)碳、硅单质的存在形态、物理性质及用途
碳
最外层 电子数
4
存在形态
游离态、化合态
结构
金刚石：_正__四__面__体__空间网状 结构；石墨：平面正六边形 层状结构
⑤ Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑
⑥ Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑
(3)硅的工业制取及提纯 ①制备流程：
高纯硅
②涉及的化学方程式： a．_S_i_O_2＋__2_C______S_i_＋__2_C_O_↑__。 b．_S_i_＋__2_C_l_2 _____S_i_C_l4_。 c．_S_i_C_l_4＋__2_H_2______S_i_＋__4_H_C_l 。