3.2原子的构成

知识回顾
1.分子：保持物质化学性质的最小粒子
2.原子： 化学变化中最小的粒子
3.分子与原子的区别： 在化学变化中，分子可分而原子不可分
4.用分子和原子知识解释化学变化的实质： 在化学变化中，分子分裂成原子，然后原 子重新组合成新的分子。
化学史
1. 公元前5世纪，希腊哲 学家德谟克利特等人 认为 ：万物是由大量 的不可分割的微粒构 成的，即原子。
= 16
2、已知1个碳原子的质量的1/12是1.66×10－27Kg ， 下表给出了构成原子的粒子质量，计算一个质子和一
个中子的相对质量（结果保留整数）。
粒子种类 质子 中子 电子
质量 1.673×10－27Kg 1.675×10－27Kg 质子质量的1/1836
相对原子质量的近似计算 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
+13 2 8 3
Al
3.溴的原子结构示意图如下，试回答:
1）X的值为 35 ，
2）溴元素的化学性质与下列哪种元素
的化学性质最相似
（ C ） Br
+12 2 8 2
Mg
A
+7 2 5
N
B
+17 2 8 7
Cl
C
+16 2 8 6
S
D
金属原子失电子后 质子数 大于 核外电子数， 带 正 电荷；
非金属原子得电子后 质子数 小于 核外电子数， 带 负 电荷。
练习题： 1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原 子。它的质子数是80，中子数是200，这种汞原子 的相对原子质量是多少？
1.已知质子数和中子数都是6的 碳原子的质量为aKg，m个A原 子的质量为bKg，则该原子的 相对原子质量为 ( D )
A 12b/a C b/a
B 12a/b D 12b/ma
Na原子核Cl原子 如何形成NaCl ?
Na
+11
281
Na+ +11 2 8
失1e
Na+ Cl-
+17 2 8 7
Cl
Cl- +17 2 8 8
失去电子（e－）
Na
Na+
得到电子（e－）
Cl
Cl－
静电作用
NaCl
离子
概念 带电的原子（原子团)叫离子
种 类
离 阳离子 子
阴离子
离子的形成
原子
带正电荷的原子（原子团） 如：K+ NH4+ 等
带负电荷的原子（原子团） 如：Cl－ OH－ 等
得、失电子
失、得电子 离子
离子符号
先写符号，后在符号 表示方法 右上角标电量和电性
如： Na+ 、 Cl－、 Rn+或Rn－
离子符号的含义 2 Mg2+
两个镁离子
镁离 子
每个镁离子 带两个单位
的正电荷
在化学反应中，金属元素的原子 失去最外层电子，质子数大于核外电 子数，使参加反应的原子带上正电荷 形成阳离子，电子层减少一层；
Na
+12 2 8 2
Mg
+13 2 8 3
Al
金属元素的原子最外层电子数 一般 少于 4个，
在化学反应中一般容易 失 电子，
性质不稳定。
3.非金属元素的原子
+1 1
H
+5 2 3
B
+6 2 4
C
+7 2 5
N
+8 2 6
O
+9 2 7
F
+14 2 8 4
Si
+15 2 8 5
P
+16 2 8 6
非金属元素的原子得到电子，质子 数小于核外电子数，使参加反应的原 子带上负电荷形成阴离子，电子层数 不变。
构成
构成
分子
原
直接构成
物
子
质
得失电子 阴、阳 构成 离子
1.下图是几种粒子的结构示意图，有关 它们的说法正确的是 （ A ） A 它们的最外层电子数相同 B 它们核外都有两个电子层 C 它们都属于同种粒子 D 它们都是原子
c.发生偏转和被反射回来的α粒子可能碰到质量大的多 的粒子（原子核），所以极个别的α粒子竟被反射回来
原子在化学变化中不可再分，
原子是否可以再分呢？
科学实验证明： 原子有复杂的结构，可以再分。
原子结构 示意图
原子的构成
核
不 带 电
带正 电 电荷 荷
数
原 子
原 子
质子 每个质子带一个单位的正电荷
核 中子 不带电
问题：构成原子的微粒有几种？ 决定原子种类的是什么微粒？ 为什么整个原子不显电性？
12
以氧气为例描述物质的构成
质子
氧
氧
原子核
8
氧
分
原
气
子
子
中子 8
核外电子 8
核外电子的分层排布
电 子
电子经常
层 活动的区域
原 子 核
核外电子的分层排布
电子层 一 二 三 四 五 六 七
离核远近 近
远
能量高低 低
高
+1 1
H
+2 2
He
+3 2 1 +4 2 2
Li
Be
+5 2 3
B
+6 2 4 +7 2 5
C
N
+8 2 6
O
+9 2 7
F
+10 2 8
Ne
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4
Na
Mg
Al
Si
+15
+16 285
286
+17 2 8 7
+18
288
P
S
核外电子 每个电子带一个单位的负电荷
几种原子的构成
原
原子核
核外
子 质子数 中子数 电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钾 19
20
19
？你能从中发现那些规律？
原子结构中的规律
1.构成原子的粒子有： 质子、中子、电子。
2.在原子中： 核电荷数=质子数=核外电子数
3.质子数不一定等于中子数 4.不是所有的原子都含有中子 5.质子数不同，原子种类不同
铁
9.288×10－26
原子质量太小，书写和使用极不方便。 国际上采用相对质量
概念
以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量跟 他相比较所得的比，作为这 种原子的相对原子质量。
计算公式
相对原子质量 = 一个R原子的真实质量 一种碳原子质量的1/12
单位和符号
相对原子质量是一 个比值，其国际 单位
单位为“1”，一般省略不写。
符号： Ar
1、1个碳原子的质量是1.977×10－26Kg，1个氧原子： 2.657×10－26Kg，氧的相对原子质量是多少？ 已知1个碳原子的质量的1/12是1.66×10－27Kg ，
一个氧原子的相对质量
=
2.657×10－26 Kg 1.993×10－26 Kg×1/12
各层电子排布规律
1. 核外电子总是优先排布在能量最低
的电子层上，能量低的电子层排满后才 能排布在能量较高的电子层上； 2. 第一层上：最多只能排2个
第二层上：最多只能排8个 最外层：最多不超过8个
原子结构示意图各部分的意义：
电子层
原子核
+12 2 8 2
该层电子数
核电荷数（或质子数）
1～18的元素的原子结构示意图
Cl
Ar
下面我们讨论原子结构与元素化学性质关系?
1.稀有气体的原子
+2
2
He
+10
28
Ne
+18 2 8 8
Ar
稀有气体的原子最外层有 8 个电子， （氦有 2 个电子），是一种相对稳定结构，
在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。
2.金属元素的原子
+3 2 1
Li
+4 2 2
Be
+11 2 8 1
S
+17 2 8 7
Cl
非金属的原子最外层电子数一般 都 多于 4个，
在化学反应中，容易 得 电子， 性质不稳定。
原子结构与元素化学性质的关系
原子 分类 稀有 气体 金属 原子 非金
属 原子
最外层 电子数
8个 (He为2个)
一般 少于4个
一般大于或 等于4个
结构 稳定性
相对稳定 结构
不稳定 结构
不稳定 结构
2.一个碳12原子的质量为1.993×10wk.baidu.com26 Kg, 钙的相对原子质量为40，则一个钙原子的实 际质量是多少？
分 析
相对原子质量 =
某种原子的质量 一种碳原子质量×1／12
一个钙原子的实际质量 = 钙的相对原子质量 ×
一种碳原子质量×1／12
一个钙原子的实际质量= 40× 1.993×10－26 Kg ≈ 6.64×10－26 Kg
+10 2 8
+8 2 8
+13 2 8
+17 2 8 8
2.对某种离子变成原子
的下列分析判断中，
继
正确的是 （ C ）
续 闯 关
A 一定失去电子 B 一定得到电子 C得、失电子都有可能
D既不得电子，也不失电子
相对原子质量
原子 的真实 质量
原子质量 质 量（Kg）
氢
1.67×10－27
氧
2.657×10－26
化学 性质
不易得失电子
性质稳定 元素的
易失电子
性质活泼
化学性 质决于 原子的
易得电子
性质活泼
最外层 电子数
1.下列说法中错误的是
（B ）
A 原子呈电中性，由原子核和核外电子构成
B原子核都是由质子和中子构成
C 核外电子是由内往外分层排布的
D原子中核电荷数=质子数=核外电子数
继续闯关
2. 下图所示某原子的核电荷数为 13 ， 核外有 3 个电子层，第二层上 有 8 个电子，最外层上有 3 个 电子，在化学反应中改原子容易 失 电子。
2. 19世纪初，英国科学家道尔顿提出 近代原子学说，他认为原子是微小 的不可分割的实心球体。
3. 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
４、卢瑟福原子模型：发现了原子核
2019/12/23
6
a. 原子内部十分空旷且电子质量很小，所以极大多数 的 α粒子通过金箔并按原方向行进。
b.这些α粒子碰到了障碍物给的阻力，而且障碍物占据 的体积很小，所以少数一部分α粒子改变了方向