盐复分解反应及应用

盐复分解反应及应用盐的组成特点盐是由金属离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物注：食盐和盐的关系：食盐指的是NaCl，是盐的一种；而盐指的是一类物质，包含食盐。

盐的溶解性：有溶解性的盐，也有不溶解性的盐；盐溶液的酸碱性：有的盐溶液显酸性如NH4Cl；有的盐溶液显碱性，如NaOH；有的盐溶液显中性，如NaCl.复分解反应一、概念：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应二、复分解反应的特点1.反应的特点：AB + CD = AD + CB（1）反应物、生成物均有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；可参考“交谊舞原则”（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。

（两交换价不变）2. 要明确复分解反应发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件：生成物中如果有沉淀析出或气体放出，或有水生成，那么复分解反应就能发生，否则不能发生，应特别注意以上三个条件只要满足其中一个，反应就能发生。

3. 要明确发生复分解反应对反应物状态的要求：（1）酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱，又可为难溶性的碱。

（2）碱与盐、盐与盐的反应中，参加反应的物质都必须是可溶的。

（3）酸与盐的反应中，盐可不溶，但酸必溶。

三、要熟记部分酸、碱、盐、氧化物的溶解性①、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl-的化合物只有AgCl不溶于水，，且不溶于稀硝酸，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，且不溶于稀硝酸，其他都溶于水。

含CO32－的物质有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3、KHCO3、NaHCO3、NH4HCO3溶于水，其他都不溶于水记忆口诀钾、钠、铵盐、硝酸盐统统溶于水中间盐酸盐不溶只有AgCl；硫酸盐不溶只有BaSO4溶碱钾、钠、铵、钡、钙②、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。

注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸。

其他沉淀物能溶于酸。

如：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等③、大部分酸及非金属氧化物能溶于水（非金属氧化物＋水→酸）大部分金属氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（金属氧化物＋水→碱）四、要理解复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。

这些离子相结合产生沉淀、气体或水，复分解反应就发生了。

如：H+ +OH-=H2O NH4++ OH-=NH3 ↑+H2O CO32-+ 2H+= H2O+CO2↑Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++SO42-= BaSO4↓五、复分解反应的应用1. 判断溶液中物质（离子）的共存例1 下列各组物质中在同一溶液中能大量共存的是（）A．BaCl2、NaCl、H2SO4B．H2SO4、NaCl、Na2CO3C．Na2SO4 、KNO3、NaOH D．NaOH 、H2SO4、HCl例2 甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3—、OH—．若两厂单独排放都会造成严重的污染．若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥．下列关于污水的分析，正确的是（）A．OH﹣和Cu2+来自同一工厂B．Cu2+和K+来自同一工厂C．K+和OH﹣来自同一工厂D．H+和K+来自同一工厂2. 判断某一反应的生成物是否符合特定要求例2 下列各组物质发生反应时，生成物同时有“沉淀”或“气体”或“水”中的两种是（）A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液B．Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液C．稀硫酸和Ba(OH)2溶液D．Fe2O3粉末和盐酸3. 利用复分解反应规律书写化学方程式例3：用好化学用语和溶解性表，对日后化学的学习是非常有帮助的，请按要求写出以下反应的化学方程式（所选的反应物在表1的范围内，并且不能重复选用）（1）一种酸和一种碱_________ （2）一种酸和一种盐_________（3）一种碱和一种盐_________ （4）一种盐和另一种盐_________4. 利用复分解反应规律推断物质（的成分）例4 某盐溶于水形成的无色溶液A有如图1所示的变化关系（假设各步反应恰好完全）（1）无色溶液A中的溶质可能是：①________或②________或③________。

（2）上述①所对应的滤液D与E溶液反应的方程式是________________。

5.除盐提纯例1．某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案[序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量．已知：BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2均难溶于水，Ca（OH）2和MgCO3微溶于水，除BaSO4外，它们均能溶于盐酸．根据上述方案，回答下列问题：（1）操作①中玻璃棒的作用是．（2）第⑤步操作的名称是．（3）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、火柴、玻璃棒、酒精灯、．（4）实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是．（5）滤液中加适量盐酸的目的是．（6）利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序（填序号）：．练习．某粗盐样品中含有泥沙、CaCl2和Na2SO4等杂质，先加水溶解，为除去泥沙，应进行的操作是，为除去CaCl2和Na2SO4，需一次加入过量的BaCl2和，最后要向溶液中再加稀盐酸，稀盐酸所起的作用是．【巩固练习】1．书写复分解反应方程式练习1．复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。

学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。

（1）写出下列反应的化学方程式。

①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：____________________________；②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：____________________________；③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：____________________________。

（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。

如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。

请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是__________；上述反应③中实际参加反应的离子是__________。

2．判断复分解反应能否发生练习2．下列物质中，一般不能与其他物质发生复分解反应的是（）A．HCl B．KNO3C．CaCO3D．NaOH3．判断物质制备的可能性练习3．（2005年南通）在金属活动性顺序表中，R元素排在氢前面，它的氧化物R2O3和氢氧化物R(OH)3都难溶于水，而RCl3和R2(SO4)3溶于水均有颜色。

下列各组物质中难以直接反应制得RCl3的是（）A．R+HCl B．R2O3+HCl C．R2(SO4)3+BaCl2D．R(OH)3+MgCl24．推断物质能否共存练习4．（2005年扬州）某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A．KCl、NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO45．推理判断物质此类题给出常见物质的特征或特殊性质、特殊反应等。

综合能力要求高，但初中涉及的物质种类不多且很典型。

根据题给信息，寻找突破口，顺藤摸瓜，可较顺利地推断出来。

练习6．已知某无色溶液X是NaCl溶液、稀盐酸、稀硝酸、Ba（NO3）2溶液四种溶液中的一种，取等量的三份该溶液，分别向其中加入AgNO3溶液、Cu（OH）2固体、NaOH溶液三种物质中的各一种，产生的现象如下表所述．则该无色溶液X是下列各项中的（）加入的物质AgNO3溶液Cu（OH）2固体NaOH溶液实验现象白色沉淀固体溶解，溶液变蓝无明显现象A．NaCl溶液B．稀盐酸C．稀硝酸D．Ba（NO3）2溶液例2. （辽宁锦州）X、Y、Z三种物质有如下图所示的转化关系：甲溶液盐酸乙溶液X NaOH Y Z MgNOBa NO−→−−−−−→−−−→−()()3232根据以上关系：（1）写出下列物质的化学式：X_______，甲________，乙_________（2）写出乙与Z反应的化学方程式____________。

练习6．（天津）有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。

以下是某同学进行实验并观察到的现象：取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。

由此推断，该包粉末的可能组成是：（1）（2）（3）7．某粗盐样品中含有钙、镁的氯化物和硫酸钠等杂质，以下是提纯该样品的流程图．请回答：（1）“操作②”中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、；“试剂A”的化学式为．（2）判断所加“试剂A”是否过量的具体操作是．（3）加入NaOH溶液的目的是，反应的化学方程式为．（4）“沉淀a”的组成是（填化学式）．（5）“操作⑤”中要使用玻璃棒，其作用是．8．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）加入Na2CO3除去的离子是．（2）将滤液的pH调至中性时发生的中和反应是．（3）除杂试剂①BaCl2、②NaOH、③Na2CO3加入顺序还可以是或．（用序号回答）9．（1）除去NaCl中含有的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，先将它们溶于水后，再有以下系列操作：①加过量NaOH溶液②加过量Na2CO3溶液③加过量BaCl2溶液④加适量盐酸⑤过滤⑥蒸发；正确的操作顺序为（填序号，下同）（2）鉴别出①FeCl3溶液②Na2SO4溶液③稀盐酸④NaOH溶的先后顺序为．10．某粗盐中主要成分为NaCl，还含有的少量MgCl2、CaCl2和少量泥沙．为了除去少量杂质，得到纯净的氯化钠，进行如下实验．（1）进行操作A时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，蒸发时，需要加热并不断搅拌，直到（现象），停止加热．加热过程中不断搅拌的目的是．（2）请写出溶液a中所含的阳离子和溶液b中所含的阴离子．（用化学符号表示）（3）写出步骤⑥中发生反应的主要化学方程式：；原固体样品中含NaCl m l g，最后得到的精盐是m2g，则m1m2（填“＞”“＜”或“=”）11．(2017·襄阳)图示中A～F是初中化学常见的物质。